Сернокислые соли в чернилах

Сернистый водород не дает О Садка в минеральнокислых растворах солей закиси таллия в нейтральном растворе происходит неполное осаждение черного сернистого таллия ТЬЗ. ТЬЗ легко растворится в минеральных кислотах и не растворяется в уксусной кислоте и сернистых щелочах. На воздухе происходит быстрое окисление сернистого таллия в сернокислую соль закиси таллия. [c.620]

В чистом сухом воздухе медь не окисляется, но в обычном воздухе быстро тускнеет. При продолжительном действии воздуха она покрывается зеленым слоем основных углекислых и сернокислых солей, который предохраняет металл от дальнейшего разрушения. При нагревании медь окисляется на воздухе в черную окись меди СиО, которая при температуре выше 800° разлагается с образованием красной закиси меди СигО. [c.317]

Кеки с фильтрпресса 11 ( черные кеки ) спускают для отмывки остатков окиси цинка, основных сернокислых солей цинка и цинкового купороса в чан 17, в котором кеки промывают слабой серной кислотой. Суспензию из чана 17 фильтруют через фильтрпресс 23. Слабый раствор цинкового купороса, стекающий из фильтрпресса, перекачивают в бак 9, из которого его расходуют для разбавления серной кислоты в чане 6. Промытые кеки с фильтрпресса 23 либо идут в отброс, если они не содержат свинца и олова, либо их подвергают дальнейшей переработке для извлечения свинца и олова. [c.219]

Осадки с прессов ( черный кек с прессов 11 и красный кек — с прессов 15) промывают в чанах 17 и 17а для извлечения из них остатков цинкового купороса. Черный кек промывают слабой серной кислотой для растворения содержащихся в нем основных сернокислых солей цинка и окиси цинка. Красный кек промывать кислотой нельзя, так как в кислой среде растворится гидрат окиси железа, поэтому его промывают теплой водой, в которой растворяется только адсорбированный цинковый купорос. Полученные в результате такой промывки слабые растворы цинкового купороса, отфильтрованные на фильтрпрессах 23 и 23а, подают в чан 9 и используют вместо зоды для разбавления серной кислоты. [c.190]

Ион 504 дает при взаимодействии с ионом бария сернокислый барий, практически нерастворимый в воде, хотя он заметно растворим в минеральных кислотах. Эту, довольно специфичную, реакцию иона 50 весьма часто используют при определении серы. Необходимо при этом иметь в виду, что определение серы в черных металлах путем перевода е в сернокислые соли и дальнейшего определения в виде сернокислого бария наталкивается на весьма большие трудности. Последние состоят в том, что сера находится в черных металлах в ничтожном количестве по сравнению с подавляющим количеством железа. [c.83]

Наличие черных частиц указывает на то, что или спекание производилось при слишком быстро поднимающейся температуре, или размешивание навески угля со смесью Эшка было произведено недостаточно тщательно и вследствие этих причин частицы угля могли закоксоваться. Из закоксовавшегося угля сернокислые соли извлекаются труднее. [c.111]

Гетерогенные ионитовые мембраны применяются также при электрохимической регенерации отработанных соляно- и сернокислых травильных растворов, при электродиализной обработке черного щелока, при деионизации полупродуктов свеклосахарного производства, при обессоливании промышленных вод, при электролитическом извлечении золота из кислых тио-мочевинных растворов, для корректировки pH ванны при электроосаждении водоразбавляемых лакокрасочных материалов. [c.145]

Соли окиси меди. Несколько капель сернокислой меди, прибавленных к раствору роданида, вызывают изумрудное окрашивание, переходящее в черное (образование родановой меди) от дальнейшего прибавления сернокислой меди. Прилив сернистую кислоту или сульфат гидроксиламина, получают белый оса док роданистой меди [c.377]

В производстве получают тетрил из диметиланилина в две стаднн. В первой стадии тиметиланилин п тем обработки его купоросным маслом превращают в сернокислую соль. Во второй стадии полученную сернокислую соль диметиланилина нитруют концентрированной азотиой кислотой нлн меланжем. Такое ведение процесса является наиболее целесообразным, так как активирующее влияние аминогруппы, вызывающее окислительные процессы, уменьшается за счет превращения в более стойкую сернокислую соль. Это можио видеть иа таком примере диметиланилин. прилитый к меланжу (при 20—40 ), сейчас же дает вспышку с образованием черного смолистого вещества, сернокислая же со.ль ди-метиланилина в этих условиях нитруется до тетрила. [c.231]

Объясняется это следующим серная кислота, взаимодействуя с металлом стенки емкости, образует сернокислую соль металла, из которого изготовлена емкость. Если емкость изготовлена из черного металла, образуется в основном сернокислое железо Ре2504 из алюминиевого сплава — сернокислый алюминий А12(504)з и т. д. Соли серной КИСЛ0ТЫ1 очень слабо растворяются в азотной кислоте и ее смесях с окислами азота. Реакция образования солей серной кислоты идет непосредственно на стенках емкости. Благодаря малой растворимости в азотной кислоте и азотнокислотиых окислителях эти соли остаются на стенках емкости в виде тонкого слоя, образуя как бы защитный слой, исключающий непосредственное соприкосновение металла стенки с азотнокислотным окислителем. Эффективное действие серной кислоты как ингибитора коррозии азотнокислотных окислителей сказывается лишь при содержании ее в окислителе в количестве 5—10% и выше. [c.46]

Н№- -О = НШЫО №0, а потому капля аммиака дает в газе, содер-. кащем озон, густой дым образующейся соли. Озон переводит бесцветную водную окись свинца в бурую двуокись, закись (бесцветна) талия в окись (бурого цвета), чем пользуются дня открытия озона. Сернистый свиней (черного цвета) РЬЗ переводится озоном в сернокислую соль (бесцветна РЬЗО". Из окислений, производимых в органических веществах, упомянем о том, что с эфиром С Н1 0 озон дает перекись этила, способную разлагаться со взрывом (по наблюдению Бертело), а водою разлагаемую на спирт 2С Н 0 и перекись водорода Н Оз. [c.464]

При перекристаллизации из воды получают более крупные кристаллы. Аналогичную реакцию дают соли Си", но в таком случае кристаллы осадка крупнее и имеют черный цвет. Если присутствуют соли Со", то они выделяются после прибавления KNOg в виде Ks[ o(N02)6]. В присутствии сернокислых солей заменяют уксуснокислый свинец растворимой солью Са". [c.117]

Технический метод получения рения из отработанного сульфидного шлама, остающегося при нестандартном металлургическом процессе, был разработан Фейтом [28] в 1930 г. Высушенный на воздухе шлам экстрагируется водой, в результате чего получается буро-зеленый раствор, содержащий главным образом медь и никель. При добавлении рассчитанного количества раствора аммиака большая часть меди и никеля и некоторая часть цинка выделяются в виде двойных сернокислых солей. При дальнейшем добавлении раствора аммиака к черному маточному раствору выделяются темные кристаллы аммониевых солей молибденовой, ванадиевой и фосфорной кислот и их комплексов. Из желтого фильтрата при добавлении избытка хлористого калия выпадают загрязненные кристаллы перрената калия. [c.22]

Исследованию подверглись металлический никель, восстановленный в токе водорода, сернокислая соль никеля, окислы и сульфиды никеля. Дл я получения окислов использовался нитрат закиси никеля М1(МОз)2-6Н20. Это вещество помещалось в фарфоровую чашку и осторожно нагревалось на песчаной бане при температуре 250° до полного удаления конституционной влаги и окислов азота и образования черного осадка. Химический состав осадка, полученного в таких условиях, близок к теоретическому составу N1203, но представляет собой, по [c.67]

Иногда для травления черных металлов применяют растворы кислых сернокислых солей, например, 10—20-процентный раствор ЫаН504. [c.103]

Гидроокись двухвалентного олова в основном получают гидролизом хлористой или сернокислой соли аммиаком или едким натром в интервале pH 6—12. При pH выше 12 образуется закись олова, при pH ниже 6 — основные соли или смесь их с гидроокисью. По данным Дональдсона и Мозера, при pH выше 4,5 основной хлорид постепенно превращается в гидроокись двухвалентного олова [50]. При температурах 120—140°С гидроокись двухвалентного олова превращается в черно- [c.26]

Кобальт и сера. В природе давно уже найдено естественное соединение серы и кобальта, отвечаюш,ее формуле oS и известное под названием сиепурита. Это же соединение было получено рядом исследователей действием водных растворов или нагреванием сернокислой соли кобальта с углем. Искусственный сульфид получается в виде черного аморфного порошка или в виде прием серого цвета, имеющих плотность 5,45 Bj M и плавящихся при температуре 1116°. Теплота образования соединения oS из элементов составляет -f 20,57 ккал моль. Соединение это легко окисляется при продолжительном контакте с воздухом и превращается в сернокислую соль. Сплавленный oS образует красноватую или серебристо-белую массу. [c.608]

Реакция с нитробензолом. Реакция проводилась в токе азота Взяты те же соотношения реагентов, что и в опыте с н-гексаном. Температура реакционной смеси поддерживалась 140—150° С в течение 3 час. После охлаждения реакционной смеси в токе азота органический слой и осадок обработаны отдельно. Из нитробензольного раствора, отмытого от аминов и нитробензолсульфокислоты, возвращено 0,5 з ненрореагировавшего азобензола. Осадок в реакционной колбе подщелочен, отфхмьтрован. Вес сухого черного порошка 6,5 з. Из фильтрата выделено 3,79 з солянокислой и 0,42 3 сернокислой соли бензидина. Эти соли, как было показано хроматографированием па бумаге, содержали только бензидин. Черный порошок (6,5 г) промыт 50 мл спирта из спиртового раствора выделено 3,2 з бензидина. Следовательно, общий выход бензидина 64,2%, считая па вошедший в реакцию азобензол. 1 з черного порошка, промытого так же, как в опыте с дибутиловым эфиром, анализирован. [c.365]

Реакция с циклогексаном. Соотношения реагентов взяты те же, что ив опыте с н-гексаном. Реакционная смесь нагревалась на кипящей водяной бане 3 часа. На стенках колбы образовался слой белой сернокислой соли бензидина, на дне колбы — черный смолообразный осадок. Органический слой отделен, промыт слабой соляной кислотой от аминов циклогексанон отогнан с помощью водоструйного насоса, азобензол перегнан в вакууме,, т. кин. 130—135° С (5 мм) выход 2,1 г. Неперегнавшийся остаток (Зг)--черная стекловидная масса. Осадок, оставшийся в реакционной колбе, растворен в концентрированной серпой кислоте, разбавлен втрое водой, выпавший сернокислый бензидирг отфильтрован выход 6 г (0,0212 моля). Хроматографированием на бумаге показано, что сернокислая соль содержит только бензидин. Из 0,5 г этой соли, нейтрализованной щелочью, выделен бензидин, т. пл. 121—122° С. Из сернокислого раствора после под-щелачивания и экстрагирования эфиром выделен дифенилин в виде ди-бензоильного производного 0,5 г (0,0012 моля), т. пл. 276—278° С литературные данные [15] т. пл. 276—278° С. Общий выход бензидина и дифенилина, считая на вошедший в реакцию азобензол, 51,6%. [c.366]

Что касается причин, вызывающих такое значительное содержание сероводорода в воде Черного моря, то но этому поводу была высказана Андрусовым гипотеза, сильно им защищаемая, что первоначальным источником сероводорода служили белковые вещества организмов, вымерших в недавнем прошлом (в геологическом смысле), когда Черноморский бассейн представлялся еще бассейном пресноводным современная же слабо развитая фауна, погибая, дает непрерывно новый материал белкового вещества, которое, разлагаясь, способно восстановлять сернокислые соли и обусловливать этим выделение сероводорода. [c.355]

Собранный мной в августе 1891 г. материал был привезен в Одессу, и здесь на Бактериологической станции и в химической лаборатории университета с доктором Брусиловским мы приступили к исследованию. В работе своей К вопросу о роли микроорганизмов в образовании лечебной грязи одесских лиманов Брусиловский описал микроорганизм, обусловливающий течение восстановительных процессов в лиманной грязи и лиманной рапе. На существенно важную роль вообще микроорганизмов в деле образования лиманной грязи впервые еще в 1886 г. было обращено внимание проф. А. Бериго [4], который, несомненно, установил, что в жизнедеятельности микроорганизмов следует искать условий, вызывающих образование коллоидальных гидратов, среди которых присутствие гидрата сернистого железа сообщает лиманной (лечебной) грязи характерный черный цвет. Способность некоторых определенных видов лиманных микробов вызывать восстановительные процессы в окислившейся на воздухе лиманной грязи, хотя и была доказана Брусиловским, но оставалась еще неразъясненной сущность восстановительных химических реакций, совершающихся в грязи, т. е. способны ли микроорганизмы непосредственно отнимать химически связанный кислород в сернокислых солях железа или же образование коллоидального гидрата сернистого железа происходит под влиянием се роводорода, являющегося, быть может, первым и более [c.356]

Полученную отдельно роданистую окись меди или пасту, приготовленную из сернокислой меди и роданистого натрня, прибавляют к раствору подлежащего роданированию соединения в метиловом спирте илн уксусиой кислоте и нагревают смесь при 35—80° до тех пор, пока черная соль двухвалентной меди полностью не превратится в белую соль одновакаентной меди. Продукт реакции выделяют разбавлением водой и последующим извлечештем эфиром. Преимуществом этого способа по сравнению с другими, ранее описанными, является возможность проведения роданирования при более высокой температуре. [c.241]

Палладиевые катализаторы были получены сплавлением хлористого палладия с азотнокислым натрием с целью получения окиси палладия восстановлением солей палладия щелочным раствором формальдегида -8, муравьинокислым натрием , гидразином , а также водородом Палладий был получен как в виде черни > , так и в виде коллоидального раствора в воде, содержащей защитный коллоид а также осажденным на носителях. В качестве обычно применяемых носителей можно назвать асбест , углекислый барий , сернокислый барий углекислый кальций уголь кизельгурсиликагель и углекислый стронций Приведенные выше методики получения катализаторов являются видоизменениями прописей Шмидта Розенмунда и Лангера а также Манниха и Тиле и Гартунга . [c.413]

Колбу погружают в смесь льда и соли и разлагают ее содержн-йое, постепенно добавляя 300 мл насыщенного раствора хлористого аммония и 100 мл воды (примечание 4). Водный слой отделяют в делительной воронке емкостью 1,5 и добавляют количество эфира, достаточное для того, чтобы растворить желтый осадок. Суммарный объем эфира равняется, примерно, 1 л. Эфирную вытяжку промывают два раза водой порциями по 200 мл и все три водных слоя последовательно извлекают 100 мл эфира. Соединенные эфирные вытяжки сушат 30 г безводного сернокислого натрия, эфир отгоняют на водяной бане, пока объем раствора не станет равным 200 JИл, и остаток охлаждают до комнатной температуры. Выкристаллизовавшийся продукт отсасывают и промывают два раза эфиром порциями по 25 Мл. Выход окрашенного в светложелтый цвет продукта с температурой плавления 122—123 составляет 35—38г. Отсоединенных фильтратов эфир нацело отгоняют на водяной бане и черный маслянистый продукт оставляют на ночь. Полутвердую массу фильтруют с отсасыванием и промывают минимальным количеством холодного эфира. Таким образом получают еще б—7 г желтого продукта с т. пл. 119—121 . [c.212]

Анилиновый черный является нроявляюш имся красителем он получается непосредственным окислением анилина на хлопковом волокне в кислой ванне. Согласно более старому способу, крашение проводят в ванне, содержащей анилин, бихромат натрия, соляную кислоту и сернокислую медь в качестве катализатора окисления. В более новых способах применяют ванны, содержащие хлоргидрат анилина, хлористый аммоний (в качестве генератора кислоты), хлорат натрия и соль ванадия или меди. Прочность анилинового черного к свету и к хлору сравнима с прочностью значительно более дорогостоящих кубовых красителей поэтому этот краситель все еще широко применяется. Однако полотно, окрашенное определенными сортами анилинового черного, зеленеет в восстанавливающей атмосфере (например, в 80з), частично превращаясь в лейкопроизводное. Это обусловлено неполным окислением и может быть устранено адекватным проведением процесса окисления. Анилиновый черный применяется также как пигмент. [c.509]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

Черные металлы травят серной или соляной кислотой или их смесью. Из различных окислов железа легче растворяются FeO и РегОз, труднее РезО . В некоторой степени растворяется и металлическое железо. Обычно применяемые составы 10—15% H2SO4, 5—10% НС1, но в некоторых случаях содержание каждой из кислот доводят и до 25%. Иногда добавляют кислоты плавиковую, азотную, кислые соли, например кислый сернокислый натрий. [c.542]

В. Г. Перевалов исследовал коагуляцию нефтяной эмульсии различными химическими реагентами Ге304, СаС12, А12(304)з и др. Работа проводилась со сточной водой Московского нефтеперерабатывающего завода после механической ее очистки в нефтеловушке. Указанные соединения, за исключением сернокислого алюминия, не дали эффекта. Сернокислое и хлорное н елезо уменьшали содержание нефти, но сравнительно хороший результат достигался только при применении высоких доз реагентов (до 600 мг/л и больше). При этом цвет воды становился черным. Лучшие результаты получены при применении сернокислого алюминия и алюминиевых квасцов. Но и в этом случае дозы коагулянта составляли 20—800 мг/л. Начальное количество нефти с 79—280 мг/л снижалось после коагуляции до 30—76 мг/л. Автор считает целесообразным при коагуляции эмульгированных нефтепродуктов солями алюминия применение суспензионного осветлителя, в результате чего при дозе сернокислого глинозема 50 жг/л и оптимальной величине pH = 7,5 остаточное количество нефти составляло 7—10 мг/л. Цвет и запах нефти практически исчезали. Опыты проводились в лабораторных условиях при температуре воды 20—22°. [c.202]

В работе Н. П. Федотьева, П. М. Вячеславова и Н. П. Гнусина [52] имеются новые данные о влиянии различных факторов на качество и состав осадков черного никеля из сернокислого электролита, содержащего, кроме солей никеля и цинка,двойную никельаммонийную соль, роданистый аммоний и борную кислоту (см. стр. 244). [c.242]