Ртути соли, окраска

Дитизон. В кислом растворе дает с солями ртути (II) оранжевый осадок, растворимый в тетрахлориде углерода или хлороформе. К капле исследуемого раствора прибавляют каплю 2 н. раствора НЫОз, каплю 0,05 %-ного раствора дитизона в тетрахлориде углерода или хлороформе и силы но взбалтывают. В присутствии ртути зеленая окраска ди тизона переходит в оранжевую. [c.64]

Выполнение работы. Несколько кристаллов сухих солей нитрата ртути (П) и иодида калия поместить в сухую пробирку, в другую пробирку насыпать приблизительно такое же количество этих же веществ в виде мелкого порошка. Энергично встряхнуть обе пробирки. Наблюдать появление окраски вследствие образования иодида ртути (II). Отметить различную скорость течения реакции. Влиянием какого фактора это объясняется Написать уравнение протекающей реакции. [c.45]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Нитраты и сульфаты цинка, кадмия и ртути растворимы в воде и подвергаются гидролизу. Из нерастворимых солей следует отметить сульфиды, характеризующиеся определенной окраской 2п5 —белого цвета, dS —желтого или оранжевого, HgS —черного или красного цвета. [c.213]

Проведение опыта. В бокал налить раствор лакмуса и внести немного твердого нитрата ртути(И). В результате реакции гидролиза соли образуется осадок основного нитрата ртути Hg(OH)NOз, pH раствора понижается, раствор приобретает красную окраску. [c.147]

Растворитель часто выступает в роли замедлителя или ускорителя процесса. Замедлителями или ускорителями также служат специально добавляемые реагенты. Очень часто они или сами являются катализаторами процесса, или способствуют образованию катализаторов, генерируют или обрывают цепи в цепных реакциях. В состав некоторых травителей добавляют соли таких малоактивных металлов, как ртуть, серебро, медь. Обычно эти добавки обусловливают селективность, Тяжелые металлы при восстановлении декорируют участки выхода дислокаций и р— -переходы. При этом или появляется различие в окраске отдельных участков поверхности, или меняется скорость их растворения. [c.103]

В раствор того же сульфата меди (И) бросим капельку ртути. Реакции не происходит ртуть не вытесняет меди из растворов ее солей. Вновь поступим наоборот опустим кусок меди, например медную монету, в раствор какой-либо соли ртути, например Hg(NOз)2. Медная монета тотчас становится похожей по виду на серебряную на ее поверхности выделяется металлическая ртуть. А бесцветный вначале раствор приобретает знакомую нам голубую окраску гидратированных ионов меди. Медь вытесняет ртуть из растворов ее солей [c.125]

Результаты первого титрования ориентировочные, так как при введении индикатора в начале титрования изменение окраски в точке эквивалентности не резкое. Отмечают по бюретке затраченное количество раствора Hg2(N03)2. При повторных титрованиях, не доходя на 1—2 мл до точки эквивалентности, добавляют индикатор. Продолжают титрование, приливая раствор Hg2 (N0,1)2 по каплям, каждый раз перемешивая. Заканчивают титрование при появлении синефиолетовой окраски от одной добавленной капли раствора соли ртути. [c.433]

Ошибка определения обычно не превышает 2—3%. Цинк, железо, медь, висмут не мешают титрованию мешают ртуть, серебро, кадмий, а также бромиды. Описанный метод дает хорошие результаты в разбавленных растворах солей трехвалентного таллия при больших концентрациях указанный ход реакции усложняется выпадением осадка иодида таллия и нерезким изменением окраски индикатора. [c.100]

Одновалентный таллий можно титровать раствором иодида калия в присутствии крахмала и иода и синяя окраска появляется только после осаждения всего таллия и появления в растворе небольшого количества свободных ионов иода [358]. Аналогичным способом титруют соли серебра и ртути. В качестве индикатора при титровании одновалентного таллия раствором иодида калия применялся о-дианизидин, однако при этом не были получены удовлетворительные результаты [384]. [c.104]

Фотометрические методы. Ионы многих металлов образуют довольно устойчивые коллоидные сульфиды, которые можно применять для количественного определения S . Описано фотометрирование окрашенных в желтый цвет золей сульфидов кадмия [420, 839] белых — цинка [839], оранжево-желтых — висмута [781, 957, 1013], палладия [1013], мышьяка [758] черных — серебра [504, 895], свинца [137, 139, 198, 442, 1064, 1154, 1424] ртути [1231]. Во многих случаях для стабилизации золей добавляют защитные коллоиды желатин, гуммиарабик, глицерин, поливиниловый спирт. Чаще всего фотометрируют золи серебра, висмута и свинца или сравнивают со стандартами окраску пятен на бумаге, импрегнированной солями этих элементов после обработки ее испытуемым раствором или газовой смесью, содержащей сероводород. [c.118]

Предложены различные химические индикаторы паров ртути, представляющие собой силикагель с нанесенным на него иодидом меди [617], фильтровальную бумагу, пропитанную раствором KJ и J2 [765] или элементным селеном [1207]. Определение ртути основано на визуальной колориметрии (по интенсивности окраски сорбента или бумаги) или фотометрировании движущейся бумажной ленты прибором. Наиболее чувствительными и специфическими индикаторами паров ртути являются порошки, пропитанные солями золота или палладия [633, 634, 764, 1095]. [c.169]

Нитрат ртути(П), хч, 0,02 н. раствор 3,34 г Hg(N03)2 растворяют в маленькой фарфоровой чашке в 1 мл концентрированной азотной кислоты и 2 мл дистиллированной воды. Азотная кислота необходима при растворении для того, чтобы избежать образования основных солей оксида ртути. Однако ее количество должно быть минимальным, чтобы полученный раствор был почти нейтральным. После того, как нитрат ртути растворится, содержимое чашки количественно смывают в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят дистиллированной водой до метки. Раствор оставляют на сутки, а затем устанавливают его титр по хч хлориду натрия. Для этого берут три навески по 5 мг в конические колбы вместимостью по 100 мл. Растворяют навеску в 25 мл дистиллированной воды, добавляют по 0,5 мл 0,5 н. раствора азотной кислоты, по 5 капель (0,2 мл) раствора дифенилкарбазона и титруют до перехода желтой окраски в слабо-розовую, не исчезающую 2 мин. [c.58]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак в 1842 г. исследовал действие хлора на разные вещества. Однажды он пропустил газообразный хлор над сухим оксидом ртути HgO и заметил, что газ изменил свою окраску, стал желто-коричневым. Химик счел, что образовалась примесь какого-то другого газа. Чтобы отделить ее от хлора, Гей-Люссак собрал смесь газов в сосуд, погруженный в чашу со льдом и поваренной солью, и увидел образование на дне сосуда небольшого количества красно-бурой жидкости. Когда он попытался перелить ее в меньший сосуд для анализа, раздался взрыв и вся комната наполнилась хлором. Химику повезло осколки стекла не попали ему в лицо, а на руках были надеты толстые шерстяные перчатки. Гей-Люссак успел заметить, что свеча, освещавшая вытяжной шкаф, на какое-то время загорелась ярче. Он повторил опыт, собрав еще раз желто-коричневый газ, и добавил к нему немного воды. Газ легко растворился, а синяя лакмусовая бумажка, опущенная в полученный раствор, стала красной. Что показал анализ газа [c.58]

Образование малорастворимого сульфида ртути. При пропускании сероводорода в растворы солей ртути (П) вначале образуется промежуточный продукт — белый осадок состава 2HgS-Hg l2 или 2HgS Нд(ЫОз)2, который последовательно принимает желтую, затем бурую окраску и, наконец, переходит в черный HgS. [c.289]

Некоторые соли, например иодид ртути HgI2, являются полиморфными, т. е. могут существовать в нескольких формах, каждая форма при этом отличается своей характерной окраской. Так, [c.213]

Титрование хлорида аммония. Помещают 0,12 г хлорида аммония в небольшой бюкс. Отвешивают торзионными весами три порции по 40 мг в три сухие колбы для титрования на 50 мл. Образцы в каждой колбе обрабатывают следующим образом. Добавляют по 16 мл ледяной уксусной кислоты. Нагревают до растворения соли. Охлаждают до комнатной температуры. Добавляют 0,02 мл и меньше раствора кристаллического фиолетового. Отмечают температуру и титруют хлорной кислотой. Замечают, когда первые несколько капель кислоты дают заметноз изменение окраски. Доливают 3,5 мл раствора ацетата ртути (II) — до достижения обратного изменения окраски. Продолжают титровать хлорной кислотой до изменения окраски раствора в синюю. Последние капли должны вызвать перемену окраски в зеленовато-синюю, когда кислоту прибавляют маленькими каплями (объем каждой 0,005 мл). Отмечают температуру, объем прибавленного титранта (хлорной кислоты) на 1 г анализируемого образца, среднее по трем колбам и процент хлорида. [c.447]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

В химическом отношении пиридоксин проявляет свойства стабильного азотистого основания. Из растворов он осаждается фосфорновольфрамовой кислотой солями тяжелых металлов (свинца, ртути, серебра, платины), его осадить нельзя. Минеральные кислоты, нагревание или охлаждение на витамин Ве не оказывают влияния [23]. Не действует на него также жидкость Фелинга [21 ]. С хлорным железом пиридоксин подобно фенолам дает красновато-коричневую окраску. Изучением химической структуры пиридоксина занимались в 1938—1939 гг. различные исследователи Стил-лер, Керештези, Стивенс и Гаррис [5, 23, 25] в США Кун, Вендт и Вестфаль [26—29] в Германии Итиба и Мити [30] в Японии. [c.154]

Применяют для определения алюминия при pH 7—8 методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Барий, кальций и ртуть титруют при pH 10 в присутствии комплексоната магния. Кадмий и кобальт при pH 10 определяют прямым титрованием. Магний, цинк, железо (III) и титан (IV)—методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Галлий (III) при pH 6,5—9,5 определяют обратным титрованием солью цинка. Индий определяют при pH 8—10 в присутствии сегнетовой соли марганец при pH 10 —с добавлением гидроксиламина. Никель и свинец при pH 10—методом обратного титрования солью магния или цинка. Титан (IV) определяют при pH 10 обратным титрованием солью магния или с добавлением комплексоната магния. Ванадий (V) определяют при pH 10 методом обратного титрования солью марганца. Переход окраски от винно-красной к синей. [c.279]

Соли мед1Г окрашивают циклогексаноп в желтый цвет и уменьшают интенсивность красной окраски от висмута. Таллий и большие количества свинца мешают. Серебро, ртуть, кадмий, мышьяк, кобальт, хром, железо, сурьма, алюминий, цинк, магний и кальций не оказывают влияния. [c.240]

В химической промышленности соединения ртути используются в качестве катализаторов. Соединения ртути применяются для изготовления красок для окраски подводной части морских судов, изготовления взрывчатых веществ, антисептиков дерева, протравителей семян в сельском хозяйстве. Амальгама серебра применяется в стоматологии, ряд неорганических соединений ртути издавна применяется в медицине как составная часть различных мазей. Из йодистых комплексных солей ртути находят применение K2HgJ4 как антисептик и Ва [HgJ4]-5H20, водные растворы которой имеют плотность до 3,5 кг см и используются (в качестве тяжелой жидкости) для разделения минералов. [c.12]

Ртуть может быть определена при добавлении известных количеств растворов галогенидов (С1 или Вг ) и обратного оттит-ровывания их избытка стандартными растворами нитрата ртути(П). При таком титровании могут быть использованы различные индикаторы [378, 505]. В работе [505] для определения Hg(II) используют избыток раствора КВг, который затем оттитровывают в присутствии K3[Fe( N)e] и /г-ксиленолсульфофталеина стандартным раствором нитрата ртути(П). Данный индикатор относится к редокс-индикаторам, которые изменяют свою окраску при достижении определенного окислительно-восстановительного потенциала. Избыток соли ртути(П) увеличивает потенциал системы K3[Fe( N)e] в сильнокислой среде, что вызывает изменение цвета индикатора. [c.85]

Можно определить микрограммовые количества ртути иодометрически со стильбоксином (динатриевой солью стильбен-4,4-бис-(азо-5,8-оксихинолин)-3,3-дисульфокислотой) [169]. Принцип метода заключается в следующем ртуть образует с данным реактивом при pH 4,5 комплексное соединение, окрашенное в фиолетовый цвет сам же реактив — буровато-желтого цвета. При титровании данного комплексного соединения иодидом образуется более прочное комплексное соединение ртути с иодидом (HgJ4 ) и освобождается стильбоксин, который меняет окраску раствора. Этот метод предложен для определения Hg(П) в чистых растворах нитрата, ацетата и хлорида ртути и позволяет определить 0,5— 1000 м,кг ртути в 4—10 мл с точностью до 0,5—1%. [c.88]

Прочность комплекса диэтилдитиокарбамината с ионами ртути выше, чем с ионами других металлов. Поэтому при титровании смеси ртути с ионами других металлов в первую очередь реактив будет связываться с ртутью. С солями u(II) этот реагент образует комплекс желто-коричневого цвета, что может быть использовано для установления эквивалентной точки при титровании солей Hg(H) диэтилдитиокарбаминатом. Окраска диэтилдитиокарбамата меди более отчетлива в среде органических растворителей ( H I3 или I4), которыми комплекс хорошо экстрагируется. [c.96]

Меркупраль (комплекс тетраэтилтиурамдисульфида с медью (II)). В работах [966, 967] предложен метод спектрофотометрического определения ртути с меркупралем, основанный на уменьшении интенсивности желто-коричневой окраски меркупраля в присутствии солей Hg(II). Уменьшение интенсивности окраски пропорционально количеству ртути, содержащейся в растворе. На рис. 11 приводится спектр поглощения раствора меркупраля. Наиболее подходящим растворителем для меркупраля является бензол, в котором желто-коричневая окраска устойчива в течение 30 дней. [c.112]

Соли ртути. Все соли ртути чрезвычайно ядовиты, поэтому ни в коем случае нельзя поручать работу с ними учащимся. По этой же причине хранить эти соли можно только в склянках с ясно видимыми надписями яд . Для приготовления теплочувствительной краски находит применение хлорид ртутн Hg b, или сулема (гл. 18, 3). Сулему следует растворять в теплой воде, так как в холодной она растворяется с трудом. Сулема, приобре таемая в аптеке, обычно содержит примесь красной краски, чтобы ее раствор благодаря этой окраске нельзя было спутать с каким-либо другим. Такая сулема для приготовления теплочувствительной краски непригодна. [c.414]

В большинстве случаев образовавшуюся окраску сравнивают со шкалой стандартов, приготовленной аналогичным образом с применением стандартного раствора любой соли мышьяка. Иног-да измеряют интенсивность отраженного света от полученного пятна с помощью рефлектометра [407]. Определение проводят в приборе Гутцайта (см. рис. 1). Предложен ряд модификаций этого метода [149, 451, 613, 765]. Бумажные кружочки, пропитанные бромидом ртути(П), обеспечивают несколько большую чувствительность определения мышьяка и используются более часто, чем кружочки, пропитанные хлоридом ртути(11). [c.62]

Для определения кобальта экстрагируют кобальт из водного раствора раствором реагента в петролейно.М эфире [592]. Реагент позволяет обнаружить кобальт при разбавлении 1 10 000 000. Окраска устойчива и не изменяется несколько часов. При определении необходимо контролировать кислотность водного раствора, так как оптическая плотность зависит от pH. Наибольшая интенсивность окраски наблюдается при pH 3,8—4,4. Реагент взаимодействует также с солями паллг дия и железа (HI), образуя с ними соединения соответственн зеленого и коричневого цвета, которые также экстрагируются петролейным эфиром. Медь, ртуть, никель, цинк, железо (II) образуют с о-нитрозофенолом растворимые в воде окрашенные соединения, однако они, в отличие от комплексов кобальта, палладия и железа, не растворимы в петролейном эфире и поэтому не мешают. Влияние трехвалентного железа можно устранить применением цигратного буферного раствора, из раствора которого железо не экстрагируется раствором реагента в петролейном эфире. [c.142]

Эти замещенные 2-тиохиназолоны представляют собой бесцветные твердые соединения, растворы которых в большинстве органических растворителей также бесцветны. Растворяясь в серной или хлорной кислоте, они дают яркие оттенки от красного до пурпурного. Такие же окраски образуют растворы комплексов этих веществ с солями тяжелых металлов (галогенидами ртути, серебра и др.) в галогенсодержащих кислотах или при нагревании их в индифферентных растворителях. В последнем случае при охлаждении окраска исчезает, но снова восстанавливается при нагревании. Этот процесс можно повторять неограниченное число раз. Георгиу и его сотрудники рассматривают указанное явление как следствие внутриионной диссоциации с образованием структуры, содержащей гетерополярные, координационно ненасыщенные атомы углерода и азота [123, 124]. Аналогичная цветная реакция присуща и некоторым спиранам [125] и аминобензилиденацетофенонам [126]. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология