Цианид ферроцианида

Реакция солей железа с цианидами приводит к образованию очень прочных комплексных анионов [Ре +(СМ)б] . Известна и кислота Н4[Ре(СЫ)б], которую можно выделить, осаждая ее эфиром из кислого раствора ферроцианида, это — белое кристаллическое вещество, проявляющее свойства четырехосновной кислоты. Протоны в ней связаны с атомами азота групп СЫ водородными связями. [c.215]

К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]

Метод потенциометрического титрования применяют для определения в различных объектах (в том числе и в объектах окружающей среды) хлорид-, йодид-, бромид-, роданид-, арсенат-, цианид-, ферроцианид-, оксалат-, нитрит-, арсенит-, йодат-, хлорид-ионов и др., а также катионов многих металлов (медь, кадмий, ртуть, цинк, висмут, свинец, железо и др.). Правда, в последние годы такого рода определения чаще выполняют методом ионной хроматографии (см. главу П), однако и потенциометрия не утратила практической значимости в экологической аналитической химии [6, 10,12]. [c.352]

К таким работам относятся а) растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением окислов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением соединений фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих роданиды ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианид калия (натрия) [c.334]

Флотация молибдена (керосин, тио-арсенат натрия, Синтекс Л, сосновое масло, фосфаты, сернистый натрий, аполярные масла, цианид, ферроцианид) [c.109]

Оба щелочные цианида, и натрия и калия, первоначально получались сплавлением соответствующего ферроцианида, при чем происходило разложение по следующей реакции [c.36]

Этой реакцией можно открыть феррицианид в присутствии ферро цианида. Ферроцианид реагирует с бензидином с выделением белого осадка. Поэтому в присутствии больших количеств ферроцианида последний следует осадить до прибавления бензидина нитратом свинца. Выпадает белый осадок, а оставшийся в растворе феррицианид при прибавлении бензидина окрашивает белый осадок свинцовой соли в синий цвет. [c.241]

При титровании смеси нескольких окислителей или восстановителей необходимо, чтобы окислительно-восстановительные потенциалы титруемых систем значительно отличались друг от друга. Только тогда можно получить достаточно резкие скачки титрования. Титрование окислительно-восстановительных систем возможно и при условии одновременного осаждения какого-либо соединения. Например, при титровании сульфатом цинка раствора, содержащего ионы ферро-цианида [Ре(СМ)в и феррицианида Fe( N)в] ", образуется осадок ферроцианида цинка. В этом случае окислительный потенциал определяется реакциями [c.506]

Калия иодид. . . Калия нитрит. . . Калия оксалат. . . Калия перманганат Калия роданид. . Калия феррицианид Калия ферроцианид Калия хромат. . . Калия цианид. . . Кальция сульфат Кальция хлорид. . Кобальта нитрат, . [c.105]

Ag l) указывает на ферроцианид или феррицианид (6) Осадок AgjS. Выбрасывают Раствор NHl NS. Прибавляют Fe(NOз)з. Красное окрашивание подтверждает присутствие цианида (8) Фильтрат Ni", Ag" и NH4 в виде нитратов. Выбрасывают [c.521]

Промышленное значение имеет способ получения железистосинеродистых калия и натрия из цианплава. При обработке цианплава раствором железного купороса цианиды переходят в ферроцианиды [c.477]

Рений(1У) и рений(У) образуют комплексные соединения с цианид-, роданид-, сульфит- и ферроцианид-ионами, с аминами, аминокислотами, диоксимами, оксикислотами и многими другими кислород-, азот-, серу- и фосфорсодержащими лигандами. Эти соединения устойчивы в водных растворах и широко используются в аналитической химии рения. Интересно отметить, что образование цианидных комплексов характерно для рения в степенях окисления от О до -(-6. [c.30]

Органическое вещество прокаливают с металлическим натрием (или калием), при этом натрий соединяется с частью углерода и азота органического вещества, образуя цианид натрия. Полученный сплав растворяют в воде и добавляют раствор железа (II), в результате чего образуется цианид железа Fe( N)2, который далее образует с цианидом натрия ферроцианид натрия На4[Ре(СН)б], который с ионами железа (III) дает синий осадок (или окрашивание) берлинской лазури. [c.177]

При прокаливании ферроцианиды дают карбид железа, цианид, дициан и азот [c.372]

Шлам, образующийся при взаимодействии сероводорода и цианистого водорода с сернокислым железом, состоит в основном из сульфида железа и ферроцианида аммония. При сушке на воздухе отмытый от сульфата аммония шлам быстро окисляется, сульфидная оера переходит в элементарную. Высушенный иа воздухе шлам содержал около 40% Ре, 16% 5, 9% N и 5,5% С. В щелочной среде он устойчив к окислению. При нагреве шлама до температуры 700 С происходит полное разложение комплексных ферроцианидов на составные элементы и окисление сульфида железа до элементарной серы, а при избытке кислорода — до 50а. При добавке шлама к коксующейся угольной шихте цианид разлагается на элементы, а сульфидная сера остается в коксе. [c.12]

Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия) [c.233]

Показано, что комплексные ферроцианиды образуются не только в щелочной, но и в нейтральной и кислой средах. Различаются они между собой только катионом. Степень связывания цианида в комплекс возрастает с увеличением pH среды и отношения железа к циану. [c.19]

Нерастворимые ферроцианиды обладают многоядерной структу- )0Й, что приближает их по ионообменным свойствам к высокомолекулярным ионообменным смолам [11. В качестве ионообменников ферро-цианиды используются для разделения щелочных элементов и выделения цезия из водных растворов 12—3]. [c.175]

Сульфид-, цианид-, ферроцианид-, феррицианид-ионы в противоположность ионам первой подгруппы, кроме AgNOз, осаждаются также и раствором нитрата цинка в щелочной среде (цин-кат-ионом). Эти анионы составляют вторую подгруппу I группы анионов (сульфид-ион осаждается в этой группе, так как в растворах он присутствует в виде анионной кислоты [НХ] ). [c.28]

Поясним это на примере титрования ферроцианида перманганатом на фоне 1 н. серной кислоты. Ферроцианид является восстановителем по отношению к перманганату, причем система ферри-цианид — ферроцианид относится к числу обратимых, а перманганат восстанавливается необратимо. На рис. 30 приведены поля-рограммы ферроцианида, феррицианида, перманганата и фона (серной кислоты). Для того чтобы начался электролиз раствора серной кислоты, т. е. чтобы происходил разряд Н+-ионов на катоде и выделение кислорода на аноде, необходимо, как известно, наложить напряжение около 1,7 В. Это хорошо видно и на кривой 1 рис. 30. Если же в растворе будут находиться ферроцианид-ионы, способные окисляться на платиновом аноде (кривая 2), то анодный процесс начнется при значительно менее положительном потенциале, чем выделение кислорода, — разность потенциалов между анодным и катодным процессом уменьшится до 0,4 В (катодный процесс — по-прежнему восстановление ионов водорода, так как других ионов, способных восстанавливаться на катоде, в растворе нет). Если же наложить еще меньшее напряжение, то ток в цепи будет отсутствовать до тех пор, пока не начнется титрование окислителем. Как только будут добавлены первые капли перманганата, в растворе появятся ионы феррицианида, способ- [c.69]

Часто при получении лекарствен1ллх препаратов на основе фармако логически активных комплексных соединений удается понизить токсичность как металла, так и лигандов, связанных в комплексе, и модифицировать в желаемом направлении и> биологическую активность. Так, весьма ядовитый цианид калия теряет свою токсичность при связывании в ферроцианид (желтая кровяная соль) или в феррицианид (красная кро-вяная соль) калия. [c.179]

Поскольку ферроцианид меди(11) менее растворим, чем ферроцианид железа(Ш), то вначале выделяется осадок ферроцианида меди(П), образующий центральную коричневую зону (рис. 10.8). Затем образуе1ся синий осадок ijjeppo-цианида железа(Ш), дающий синюю зону. Ионы алюмишш перемещаются на периферию, давая бесцветную зону, поскольку они не образуют окрашенного ферроцианида алюминия. [c.282]

Реакция образования берлинской. чазури. Цианид-ионы с солями же-леза(П) в щелочной среде при нагревании образуют ферроцианид ионы [Fe( N),] [c.458]

Цианометаллатные соединения. К ним относятся соединения цианидов рубидия и цезия с цианидами различных металлов, среди которых получили применение в технологии гекса-цианоферраты (ферроцианиды). [c.109]

Разнообразие в химико-аналитических свойствах анионов затрудняет разработеу систематического хода их анализа. Например, фтор, хлор, бром, иод, сера образуют анионы, состоящие из атомов только одного химического элемента большинство же других анионов (цианид, сульфат, нитрат, оксалат, ферроцианид и др.) имеют сложный состав. Одни из них состоят из двух элементов, другие даже из трех и четырех. [c.43]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

Принципом метода является тот факт, что при прибавлении хлористой меди к кислому раствору ферроцианида образуются комплексные цианиды закисной меди, которые легко разлагаются при кипячении с раз-Лавленными минеральными кислотами при этом выделяется синильная кислота и регенерируется хлористая медь, которая таким образом служит для разложения дальнейших количеств ферроцианида. Так как эти две реакции могут протекать одновременно, полное разложение ферроцианида может быть выполнено в одной операции и с небольшим, сравнительно, количеством хлорисюй меди . > [c.65]

Цианистая ртуть может быть разложена дестилляцией с. соляной кислотой. После определения других простых цианидов, цианистая ртуть может быть определена подкислением сме,си винной кислотой после дестилляции с двууглекислым натрием, прибавлением в избытке хлористого аммония и новой дестилляцией. При этом образуется двойная хлористая соль аммония и ртути, и синильная кислота улетучивается вместе с парами. Для определения цианидов в присутствии ферро-цианидов Lopes нагревает вещество до 100° с известковым молоком для, разложения аммонийных солей, которые, в случае их присутствия, могут реагировать с ферроцианидом, образуя летучий цианистый аммоний. Когда весь аммиак отгонится, раствор фильтруют и перегоняют с избытком двууглекислогонатрия, как рекомендуется Autenrieth oM. [c.31]

Определение металлов в цианистых растворах. — Все цианистые соединения без исключения (включая ферроцианиды, феррицианиды и кобальти-цианиды) полностью разлагаются, и металлы превращаются в сульфаты или окиси при обработке в платине смесью из трех частей концентрированной серной кислоты и одной части воды. При нагревании смеси до тех пор, пока почти вся кислота не удалится, получают остаток, свободный от циана. Он может быть растворен в воде или кислоте, а металлы определены обычными методами. Этот метод не может применяться для определения ргути потому, что часть этого металла может улетучиться. [c.51]

При окислении ферроцианидов хлором, бромом или другими сильными окислителями железный компонент аниона окисляется в трехвалентную форму и образует комплексный железосинеродистый ион. Здесь также железо и циан связаны так прочно, что соединение не дает реакций ни на железо, ни на циан. Восстановители легко превращают железоси-неродистые соединения в железистосинеродистые. Щелочные железо-и железистосинеродистые соединения легко растворимы в воде из щелочноземельных солей кальциевые соли легко оастворимы, бариевые и магниевые соли умеренно растворимы. Другие металлические ферро- и ферри-цианиды нерастворимы в воде и многие из них являются сильно окрашенными. [c.53]

Первоначально самыми важными из цианистых соединений были ферроцианиды. Легкость их образования, устойчивость и удобство, с которыми эти соли получаются в чистом виде, делали их ценным средством для выделения циана из смесей. Вначале они являлись исходным материалом для производства почти всех других цианистых соединений, Ферроцианиды находятся в значительном количестве в отработавшей окиси и аммиачной воде газовых заводов, и в прежние годы все железистосинеродистые соединения получались таким образом. Как мы уже говорили об этом, ферооцианиды прежде употреблялись в большом количестве также для производства щелочных цианидов. [c.53]

Раствор ферро цианид а.—10 г ферроцианида растворяется в воде, и раствор разводится до 500 см9. Из этого раствора берут для анализа 50 см3, разбавляют водой и слегка подкисляют разбавленной серной кислотой (около Юсж31 /10 н. чистой кислоты, свободной отжелеза). 15% раствор чистых железных квасцов употреиляется, как"индикатор, титрование производят при 15 — 20° бумага, употребляемая для титрования, должна быть свободна от железа и в особенности, по возможности, беззольной При титровании раствор сернокислого Цинка прибавляется. к подкисленному раствору железистосинеродистого калия. Конец реакции определяется следующим образом 2 —> 3 капли титруемого раствора при помощи стеклянной палочки переносят на фильтровальную бумагу и оставляют на несколько минут, чтобы жидкость хорошо впиталась. Тогда одну или несколько капель раствора индикатора помещают на бумагу на расстоянии 1 —. l1 см. Конец титрования наступает тогда, когда в месте соприкосновения двух жидкостей не наблюдается никаких следов синего окрашивания. Нужно убедиться, что и через 2 — 3 минуты после соприкосновения двух жидкостей синего окрашивания не появ- [c.67]

В присутствии ферроцианидов должен быть прибавлен избыток раствора железа и жидкость отфильтрована перед титрованием азотнокислым серебром. То же самое применяется и в случае присутствия феррициа-нидов, только сернокислая соль окиси железа заменяется солью закиси. Цианиды также могут быть удалены закисной и окисной солями железа и щелочью с последующим подкислением разбавленной азотной кислотой и фильтрованием. [c.88]

Ферроцианид цезия получают из карбоната цезия и железистосинеродистой кислоты [2]. Однако предпочтительнее использовать эфират желе.зистосинеродистой кислоты, так как он обладает сравнительно низкой растворимостью в воде II легко может быть очищен перекристаллизацией из спиртового раствора [3]. По разработанной нами методике ферро-цианид цезия получается непосредственно из эфирата железистосинеродистой кислоты, без выделения последней в чистом виде. [c.99]

Цианистые соли обладают большой способностью к комплексо-образоьанию, причем ион СН" входит во внутреннюю сферу комплекса. Примером комплексных цианистых солей могут служить цинковые цианистые комплексы [7п(СМ)з] и [7п(СН)4Р , образующиеся при растворении цинка в растворах цианидов, а также ферроцианид натрия На4ре(СН)б (железистосинеродистый натрий или желтый синь-натр, или желтая кровяная соль) и феррицианид натрия НазРе(СН)б (железосинеродистый натрий или красный синь-натр, или красная кровяная соль). Эти названия появились в связи с тем, что 1) ферроцианиды окрашены в желтый, а ферри-цианиды в красный цвет 2) впервые эти соли получали в промышленности прокаливанием сухой крови животных с щелочными карбонатами и железными опилками 3) ферроцианиды выделяют из )астворов солей трехвалентного железа нерастворимый осадок "е4[Ре(СН)б]з ярко-синего цвета (берлинская лазурь), а ферри-цианиды из растворов солей двухвалентного железа выделяют осадок Рез[Ре(СН)б]2 также синего цвета (турнбуллева синь). Берлинской лазури приписывают также формулу Ре[Ре(СН)в] [c.458]

Флотация меди (ксантогенат, сосновое масло, смесь цианида, цинкового купороса и перекиси водорода, ферроцианид, аиолярное масло, гипохлорит натрия л феррицианид калия, дикрезилдитирфосфат) [c.109]

И препараты, получающиеся при невысоких температурах. Эти вещества исследуются на присутствие арсенатов, арсенито , боратов, бромидов, гипохлоритов, иодидов, карбонатов, нитратов, нитритов, оксалатов, роданидов, силикатов, сульфатов, сульфидов, сульфитов, феррицианидов, ферроцианидов, фосфатов, фторидов, хлоратов, хлоридов, Х1роматов и цианидов. [c.515]

Электроды, селективные к кальцию, обратимы но отношению к этому иону и реагируют па ион ка льция с высокой чувствительностью. Титруют кальцпй комплексонами с этим электродом при pH 10 [1541]. Определению не мешают щелочные металлы [1632], а также катионы аммония и анионы галогенидов, цианиды, рода-виды, ферроцианиды, нитраты, нитриты, сульфаты, хроматы, перхлораты, бикарбонаты и арсенаты. Катионы Ва, М и Zn количественно титруются вместе с кальцием. Мешают фосфаты, карбонаты, оксалаты. При pH 12 кальций можно титровать в присутствии магния [1004]. [c.73]

Цианиды и цианидные комплексные соединения исследовались многими учеными. Одной из наиболее крупных работ в этой области является работа Мондэн-Мон-валя и Пари [6]. Они исследовали реакции образования ферроцианидов ряда переходных металлов. В каждом случае разбавленный раствор переходного металла, помещенный в сосуд Дьюара, титровали небольшой аликвотной частью раствора ферроцианида калия. Изменение температуры измеряли термометром Бекмана и строили график изменения температуры в зависимости от объема прибавленного ферроцианида. Общее изменение температуры обычно было порядка 1—2 град. Они показали, что для свинца (II), цинка и железа (II) образующиеся комплексы имеют формулу Л4е2[Ее(СЫ)б]. Для никеля (II), кобальта (II) и кадмия вместо соединений [c.127]

Нген [2] показал, что такой режим должен сохраняться даже непосредственно перед отбором гранул на регенерацию. Цианистые соединения, прнсутствуюш,ие в сыром газе, полностью удаляются в процессе очистки, образуя голубой осадок (ферроцианид) на внешней поверхности гранул, снижая тем самым поглотительную способность гранул к сере. Накопление этого осадка происходит медленно, так как большая часть его удаляется в процессе просеивания гранул и не возвращается в башни. Поэтому, если полученная пыль используется затем в обычном статическом методе сероочистки, конечное содержание цианидов в таком материале может повысить его рыночную стоимость. В табл. 2, по данным Игена [2], приведен технологический режим процесса очистки коксового газа на установке в Ройстоне. Результаты очистки газа от сероводорода, приведенные в этой таблице, представляют типичные условия очистки, существующие в установке вскоре после загрузки свежих гранул. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология