Сульфаты электрохимическими методам

Восстановлением растворов титана (IV) цинком, железом, электрохимическим методом, а также растворением титана в серной кислоте можно получить растворы сульфата титана (И1) [c.225]

Электрохимический метод синтеза диоксида марганца основан на анодном окислении сульфата марганца [c.205]

Результаты измерений массопереноса в наклонных течениях опубликовали Ллойд и др. [107], а также Моран и Ллойд [121]. В первой из этих работ получены экспериментальные данные для обращенной вверх поверхности при О 0 20°, < 0. Во второй угол 0 изменялся до 60° при Вп > 0. Применялся электрохимический метод, использовался водный раствор реагирующей фракции сульфата меди в реагирующей фракции серной кислоты. Число Шмидта было равно 2000. Экспериментальные данные по числу Шервуда в обоих исследованиях снова подтверждают применимость расчета для вертикальной поверхности с заменой Ог на Сгл os 0. [c.227]

Широко освоенными в промышленности являются электрохимические методы. Электрохимическим путем диоксид марганца (ЭДМ) получают анодным окислением растворов сульфата или хлорида марганца. В этом случае сырьем может быть использована любая марганцевая руда. [c.178]

Электрохимический метод контроля пористости хромового покрытия состоит в электроосаждении меди на металле основы или подслоя в местах пор и трещин покрытия из раствора состава сульфат меди — 200 г/дм серная кислота —20 г/дм прн = 30 А/м=, 18—30°С, продолжительности не более 1 мин. Образец погружают в раствор под током. Если определение пористости проводят с перерывом после получения покрытия, образцы предварительно выдерживают в растворе азотной кислоты (10—20 г/дм ) при 95 °С в течение 4 мин. [c.275]

В большинстве опубликованных работ гидролиз диметилсебацината осуществляется водным раствором щелочи с последующим подкислением серной кислотой [25, 28, 29]. Такой процесс имеет существенный недостаток, так как наряду с целевым продуктом образуется равное количество сульфата натрия. Метод электрохимической регенерации щелочи сложен и вряд ли найдет практическое применение [49]. [c.187]

Пассивирующие свойства сульфат-ионов, которые были обнаружены электрохимическими методами исследования, подтвердились и непосредственно коррозионными опытами. Изучение коррозии нержавеющих сплавов в растворах хлоридов показало, что пассивирующие свойства ионов сульфата проявляются весьма сильно как в кислых, так и в нейтральных средах (табл. 54). [c.319]

Пероксодвусерная кислота и ее соли, получаемые электрохимическим методом путем окисления серной кислоты или сульфатов на аноде, являются полупродуктами в производстве пероксида водорода. До начала 50-х годов производство пероксида водорода основывалось преимущественно на гидролизе электролитических пероксодвусерной кислоты и ее солей. Мировое производство пероксида водорода в 1975 г. составляло 400 тыс. т в год [1]. Электрохимическими методами получают примерно 5% мирового производства [2]. [c.127]

При оценке эффективности электрохимических методов, а также при технологических расчетах, связанных с электросинтезом диоксида марганца, необходимы сведения о составляющих баланса напряжения на электролизере. Эти составляющие подробно исследованы для электролиза сернокислотных растворов сульфата марганца [31]. Рассмотрены изменения напряжения на электролизере, потенциала на аноде и падения напряжения в осадке диоксида марганца во времени (продолжительность электролиза до 800 ч), а также приведены данные об электропроводности сернокислотных растворов сульфата марганца. Специально изучена зависимость потенциала графитового анода в этих растворах (рис. IV.4) и потенциала катода от плотностей тока на электродах. [c.172]

Мешающее влияние железа(III), алюминия, магния и кальция можно устранить, применяя перед проведением анализа ионообменное отделение. Сульфат в концентрациях, равных или больших концентрации фосфата, мешает определению. В более поздней работе для титрования 2—300 мг Р рекомендовали лантан, индикацию конечной точки титрования осуществляли электрохимическим методом [102]. [c.456]

Недостатком электрохимических методов окисления хинолина является применение довольно концентрированной серной кислоты, что вызывает сильную коррозию свинцовых анодов и образование большого количества отходов — сульфата натрия или аммония при нейтрализации серной кислоты. [c.305]

При восстановлении растворов сульфатов титана цинком,. железом или электрохимическим методом образуются растворы трехвалентного титана, сохраняющиеся в течение суток [c.193]

При оценке эффективности электрохимических методов, а также при технологических расчетах, связанных с электросинтезом двуокиси марганца, необходимы сведения о составляющих баланса напряжения на электролизере. Эти составляющие подробно исследованы при электролизе сернокислотных растворов сульфата марганца [c.123]

Сущность электрохимического метода получения двуокиси марганца состоит в следующем. Прежде всего, концентрат природной двуокиси марганца переводят в растворимое состояние. Для этого пиролюзит сначала восстанавливают в окись марганца, которую затем обрабатывают серной кислотой. Образуется сернокислый раствор сульфата марганца, который и подвергают электролизу. На аноде сульфат марганца окисляется в двуокись марганца. Возможно, что образование двуокиси марганца протекает через стадию дисульфата марганца [c.75]

Судьба электрохимического метода зависит от его экономических преимуществ по сравнению с другими методами, в частности с несовершенным, но все еще применяемым в промышленности способом Рашига. Из сопоставления расходов на сырье видно, что электрохимический способ имеет явные преимущества перед способом Рашига. Стоимость сырья в первом случае (азотная и серная кислоты) примерно в 6 раз меньше, чем во втором (нитрат натрия, бисульфит натрия, сернистый ангидрид). Но надо учитывать, что на восстановление азотной кислоты требуется очень много электроэнергии. По тем сведениям, которые опубликованы в литературе, на 1 т сульфата гидроксиламина необходимо затратить 16,4—19,6 тыс. кВт-ч электроэнергии. Однако при современных ценах на электроэнергию, существующих в районах крупных гидроэлектростанций, общие исходные затраты на сырье и электроэнергию в электрохимическом способе будут все же в 4,5 раза ниже, чем в химическом. [c.79]

При электрохимическом методе салициловую кислоту восстанавливают в электролизере с диафрагмой. К водному раствору салициловой кислоты добавляется сульфат натрия (электролит), бисульфит натрия (связывающий альдегидную группу и препятствующий ее восстановлению) и борная кислота (поддерживающая pH раствора). [c.137]

Кроме осаждения предложен [206] электрохимический метод получения гидроокиси хрома из растворов хромокалиевых квасцов с выходом по току от 60 до 80%, который возрастает при увеличении катодной плотности тока и падает с повышением температуры и концентрации исходного раствора. Максимальный выход наблюдается при катодной плотности 0,04 акм , температуре 20° С, концентрации квасцов 70 г/л и продолжительности электролиза 3 ч. Гидроокись хрома начинает выпадать из 0,5-н. сульфата при pH 2,9 [207], заканчивается осаждение независимо от концентрации раствора при pH 5,4 [208]. [c.32]

Выполнение анализа (как и других измерений) принципиально иными методами. Действительно, крайне мало вероятно, чтобы принципиально различные методы давали одинаковую систематическую ошибку. Поэтому сходимость (в пределах средних отклонений) результатов различных методов с достаточной вероятностью указывает на правильность полученных данных. Так, железо можно определить, титруя бихроматом после предварительного восстановления железа до закисного. В других пробах этого же материала определяют железо фотометрическим методом, например в виде роданидного комплекса. Свинец можно осадить в виде сульфата, определить электрохимическими методами (например, полярографически), фотометрически и т. д. Если результаты подобных определений различными методами дают одинаковые или достаточно близкие результаты, тогда их можно считать правильными. Этот метод наиболее надежный. [c.33]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Электрохимический способ применяют и для очистки (рафинирования) металлов, полученных другими методами. Так, из меди, загрязненной примесями никеля и железа, отливают аноды. Их помещают в ванну с электролитом, содержащим серную кислоту и сульфат меди (II). При прохождении через ванну постоянного электрического тока на катоде (медной пластине) осаждается чистая медь. [c.169]

Электродиализ. Удаление ионных примесей из растворов электрохимическим методом с использованием мембран или диафрагм получило название электродиализа. Рассмотрим удаление сульфата натрия из воды в электродиализаторе с ионообменными мембранами. Простейший электродиализатор (рис. Х1У.З) состоит из трех отделений, разделенных двумя ионообменными мембранами, и двух электродов. Мембрана состоит из ионообменного материала, способного пропускать через себя либо катионы (ка-тионитовая мембрана — Мк), либо анионы (анионитовая мембрана— Ма). Вода, содержащая сульфат натрия, подается в среднее отделение электродиализатора. При подводе напряжения ионы натрия и водорода через катионитовую мембрану двигаются к катоду К, а сульфат-ионы и ионы гидроксида через аниони-товую мембрану — к аноду А. [c.380]

Одной из особенностей мембранного процесса является наличие замкнутого рассольно-анолитного цикла, поэтому примеси, вводимые в данный цикл с солью и водой, а также побочные продукты, образующиеся при электролизе, будут постепенно накапливаться, если их не выводить из системы или не разрушать. Для обеспечения необходимого качества питающего рассола в технологической схеме предусматривают установку для разрушения хлоратов (химическим или электрохимическим методами) и установки для очистки рассола от сульфатов хлоридом бария. Используют также схемы, в которых часть дехлорированного донасыщенного анолита передают для питания диафрагменных электролизеров. [c.106]

Пероксодисерная кислота НгЗгОа и ее соли — пероксодисульфа-ты обладают сильными окислительными свойствами. Практически вся пероксодисерная кислота и большая часть пероксоди-сульфатов, получаемых электрохимическим методом, используются для получения пероксида водорода. Пероксодисульфаты применяются в аналитической химии, при отбеливании жиров и мыла, в фотографии, в качестве инициаторов процессов полимеризации. Пероксодисульфат калия используют при получении смесевых взрывчатых веществ и некоторых пестицидов. [c.169]

Электрохимический метод получения диоксида марганца основан на анодном окислении сульфата марганца. В качестве исходного сырья в этом случае может быть использована практически любая марганцевая руда. В промышленности обычно используют пиролюзит и радохрозит МпСОз. [c.189]

В гидрометаллургическом процессе извлечения кадмия проводится выщелачивание кадмийсодержащих материалов серной кислотой, в результате чего кадмий переходит в раствор. Затем раствор сульфата кадмия обрабатывают для удаления примесей, таких как мышьяк, сурьма и железо. Затем кадмий высаживают из раствора в виде губчатого осадка, обычно действуя цинком, или электрохимическим методом. Осадок далее обрабатывают электролитическим или дистилляционным методом, [c.75]

Из приведенной выше формулы видно, что количество частиц и объем их не одинаково влияют на рассеивание света. Между тем очень трудно добиться, чтобы в стандартном и в испытуёмом растворах получались частицы одинакового размера. Кроме того, влияет форма поверхности частиц. Мелкие кристаллы, например кристаллы сульфата бария, могут принимать разнообразную форму, что сильно влияет на рассеивание света. Таким образом, получение воспроизводимых результатов загруднено. Поэтому в настоящее время довольно редко прибегают к яефелометрическому анализу, тем более, что разработаны значительно более удобные и точные методы определения ионов с помощью других оптических или электрохимических методов. [c.28]

Поскольку диоксид марганца используют в качестве катализатора при окислении окиси углерода и как окислитель в органическом синтезе, существенна активность продукта, полученного электрохимическим методом. В значительной степени она зависит от концентрации сульфата марганца и достигает постоянного значения при 200 г/л Мп504 [3, т. 3, с. 220]. Повышение концентрации серной кислоты до 250 г/л сопровождается ростом активности [3, т. 3, с. 220] до максимального значения. [c.171]

Электрохимическим окислением I, в среде разбавленной серной кислоты (150 г/л) в присутствии сульфата аммония (435 г/л), возможно получить И с таким же выходом, который получен прн окислении I в серной кислоте оптимальной коицеитрацни (450—550 г/л), что позволит значительно сократить расход серной кислоты при электрохимическом. методе синтеза никотиновой кислоты. [c.364]

Первые три метода предназначены для очистки от примеси хлористого натрия, электрохимический метод - для очистки от примесей металлов, ионообменный метод являетдя методом получения чистой каустической соды без дополнительной очистки. Кроме указанных выше в литературе описаны различные методы очистки каустической соды от примесей хлората, сульфата, металлов и методы обесцвечивания растворов каустической соды. Эти методы не нашли широкого распространения и в данном обзоре рассматриваться не будут. Краткие аннотации этих методов опубликованы в библиографической информации /II/ [c.11]

Надсерная кислота и ее соли, получаемые электрохимическим методом путем окисления серной кислоты или сульфатов на аноде, являются полупродуктами в производстве перекиси водорода. До начала 50-х годов производство перекиси водорода основывалось преимущественно на гидролизе электролитических надсерной кислоты и ее солей. В настоящее время лишь 36% мирового производства перекиси водорода базируется на переработке надсерной кислоты и персульфатов, 56% Н2О2 производится химическим методом через антрахинон, 8% получается через изопропиловый спирт 1265]. В СССР электрохимический метод является основным с его помощью производится 80% всей перекиси водорода [3]. [c.79]

Выплавка меди из этой руды отличается от выплавки железа. Медную руду, содержащую серу, предварительно обжигают, т. е. прокаливают с доступом воздуха, для ее перевода в кислородные соединения. Полученную таким путем окись меди восстанавливают углем. Для полной очистки меди пользуются электрохимическим методом (электролитная медь). Для этого медь переводится в сульфат USO4 и через раствор ее пропускают постоянный электрический ток. Катод делается из чистейшей меди, а анод — из технической меди, полученной пирометаллургическим методом. При этом медь, из которой сделан анод, переходит в раствор, а из раствора на катоде отлагается чистая медь. Все примеси, имевшиеся в технической меди, переходят в осадок, образуя на дне электролизера шлам. [c.340]

В неорганических веществах сера может находиться в форме различных соединений (сульфатов, сульфитов,- сульфидов и др.), и поэтому наиболее распространенным способом ее определения является перевод всех серусодержащих примесей в единую удобную аналитическую форму —ЗОг — путем окислительного разложения при высоких температурах с последующей регистрацией диоксида серы различными методами. Содержание серы, как правило, определяют отдельно от углерода. Разработана весьма трудоемкая химическая методика перевода ЗОг в НгЗ с последующим определением ионов спектрофотомег-рическим методом по образованию метиленовой сини после добавления Ы,М-диметил-п-фенилендиамина и Ре2(304)з [35]. Продолжительность определения обычно составляет несколько часов. Предложены электрохимические методы определения серы в сталях после высокочастотного индукционного разложения образцов [36—42]. При этом было показано, что на холодных частях соединительных стальных трубок образуется некоторое количество конденсата, содержащего Н2504, что приводит к занижению результатов анализа. [c.225]

Как видно из уравнения, в качестве отхода образуется сульфат двухвалентного марганца. Его можно снова превратить в сульфат трехвалентного марганца (окислить диоксидом марганца или перманганатом в среде серной кислоты или электрохимическим методом [38]) или применить как мпкроудобрение [83]. По последнему направлению, вероятно, можно использовать также сульфат двухвалентного марганца, получаемый из отходов. [c.139]

Если неосновные ионы с аномальной валентностью неустойчивы, то их определяют с помощью растворителей или специально подобранных реакти ВОВ. Например, растворение в соляной кислоте окиси цинка со сверхстехио метрическим количеством (б) цинка или растворение в воде окиси бария со сверх-стехиометрическим количеством (б) бария приводит к выделению водорода, количество которого измеряют [73—74]. Более удобный способ —окисление избыточного металлического компонента добавлением подкисленного раствора окислителя, например сульфата окиси железа. Степень восстановления использованного окислителя устанавливается обратным титрованием с сульфатом церия [75]. Энгел [76] предложил изящный электрохимический метод, в котором твердое вещество используется в качестве одного электрода, помещенного в кислоту, а вторым электродом является платина. Выделение газа предотвращается благодаря подбору подходящего потенциала. Например, при анализе нестехиометрической окиси цинка (ZnO + б Zn или Znj+sO) выделение водорода предотвращается тем, что положительный электрод готовят из окиси цинка. В этих условиях она растворяется медленно, растворение цинка вызы- [c.26]

Что касается толщины катодной пленки, то по этому вопросу существуют разноречивые мнения. По данным Геришера и Кеппе-ля [21], полученным электрохимическим методом (определением количества электричества, расходуемо на образование пленки), толщина пленки оценивается величиной в 1—2 молекулярных слоя. Мнения о мономолекулярной толщине катодной пленки придерживаются и другие исследователи [46]. Естественно, что такие тонкие пленки невозможно наблюдать. Однако опыт показывает, что пленки, образованные в процессе электролиза в присутствии сульфат-ионов, имеют значительную толщину и их можно визуально наблюдать [47—49]. На рис. 111 представлена серия кинокадров, иллюстрирующих разрушение пленки при снижении потенциала от области электроосаждения хрома к области неполного восстановления хромат-ионов. Особенность представленной на снимках пленки заключается в том, что она представляет собой как бы сплошной чехол, покрывающий поверхность электрода. [c.172]

Следовательно, его э.д.с. о ределястся активностью раствора сульфата кадмия. В электрохимической п )актике для измерения э.д.с. исследуемых систем компенсацпопным методом чаще всего приме- [c.201]

Электрохимическое окрашивание меди пот цвет золота ведут в электролите следующего состава, г/л сульфат меди (марки х/ч) 45, едкий натр 30, сахар кусковой пищевой 60 при i=18—25°С, /г=0,01- -—002 А/дм , С =0,7-н0,9 В, аноды—медные пластины, 5г-5к=1 1 При этом способе можно, в с/гличне от метода химического окра-шивагшя, точно регулировать цвет пленки и достигать однотонности краски, что особенно важно лрн окрашивании изделий, собираемых из [ескольчих деталей (например, бытовых светильников, часов). [c.212]