Олово скорость

При температуре выше 14 °С устойчиво белое р-олово, ниже этой температуры устойчиво серое а-олово. Скорость перехода белого олова в серое тем больше, чем ниже температура (скорость превращения максимальна при —40 °С). Как это объяснить Каков знак энергии активации превращения [c.149]

На олове скорость роста матового пятна ртути значительно возрастает после предварительной механической обработки образцов [265]. Энергия активации процесса распространения ртути по неискаженной поверхности олова в несколько раз выше, чем при распространении по сильно искаженной (поврежденной) поверхности [266]. [c.146]

Па.с) и с малым временем отверждения, содержащая структурирующий агент — тетраэтоксисилан и катализатор — октоат олова. Скорость вулканизации может быть от мин до 1 ч в зависимости от соотношения компонентов каталитической системы. Например, композиция из 100 мол. ч. каучука, 12 мол. ч. тетра-этоксисилана и 3 мол. ч. октоата олова отверждается за 5—7 мин. [c.130]

На тех участках, где, согласно диаграмме, возможно растворение олова, скорость коррозии может быть очень небольшой. Перенапряжение водорода для олова имеет высокое значение (в растворах серной кислоты различных концентраций [6] постоянные а и 6 из уравнения Тафеля были равны 1,29 и 0,118 соответственно, обменный ток реакции выделения водорода составлял 10-" А/см при коэффициенте переноса [c.157]

Подшипники для центробежных насосов со скоростью вращения ротора свыше 1000 об мин заливают баббитом Б-83, имеющим следующий состав 10—12% сурьмы, 5,5—6,5% меди, 83% олова. В насосах нормального ряда подшипники скольжения применяют в основном только в качестве опорных. [c.93]

Независимо от электрохимической природы металлов, наличие окисных пленок на их поверхности (например, на титане, никеле, олове) или диффузионного контроля коррозионного процесса (например, у олова) значительно понижает восприимчивость металлов к действию ингибиторов коррозии, так как ингибиторы практически не адсорбируются на окисленной поверхности металлов, а также не влияют на скорость диффузионных процессов. [c.349]

Поляризация внешним переменным током железа, олова, меди и цинка в различных средах, как показали исследования Ю. Н. Михайловского и М. А. Толстой, увеличивает их коррозию наблюдаемый при этом материальный коррозионный эффект определяется суммарной скоростью катодных реакций, не связанных с разрядом собственных ионов этих металлов, в катодный полупериод переменного тока. [c.367]

Характер развития атмосферной коррозии во времени у разных металлов заметно отличается вследствие неодинаковости защитных свойств образующихся продуктов коррозии. Свинец и алюминий образуют хорошую защитную пленку из продуктов коррозии, и зависимость величины коррозии от времени для этих металлов имеет вид затухающей логарифмической кривой (рис. 138). Защитные свойства продуктов коррозии меди, олова и особенно никеля несколько ниже. Скорость коррозии цинка по мере образования слоя продуктов коррозии сначала уменьшается во времени,. а затем остается постоянной. Для железа в [c.180]

На скорость окисления масел в двигателях существенное влияние оказывают металлы, из которых изготовлены детали двигателя сталь, медь, свинец, цинк, олово, алюминий, кадмий, серебро, никель, хром и др. Некоторые из этих металлов оказывают явное каталитическое действие на процесс окисления масел, другие действуют слабо. Сильнейшими катализаторами окисления являются железо и медь, а также их соединения. Глубокому окислению способствуют и продукты первичного окисления компонентов масла. Они тоже могут взаимодействовать с металлами, давая вещества, в свою очередь ускоряющие процессы окисления. Было, например, установлено, что каталитической активностью обладают соли нафтеновых кислот, особенно нафтенаты свинца и меди. [c.14]

После добавления каждого реактива раствор тщательно перемешивают. Пробирку помещают в центрифугу и центрифугируют в течение 30 мин со скоростью 3500 об/мин. Осветленный слой сливают, осадок промывают 5 мл дистиллированной воды и вновь центрифугируют. Воду декантируют и осадок растворяют в 1,2 мл концентрированной серной кислоты, тщательно перемешивают и па 15 мин оставляют в покое. Для полного растворения осадка центрифужную пробирку помещают в кипящую водяную баню. Затем приливают 5 мл дистиллированной воды, перемешивают и охлаждают до 20 С. Добавляют 1 мл 5%-ного раствора роданистого аммония, 0,5 мл раствора хлористого олова п 2 мл дистиллированной воды. Все тщательно перемешивают и выдерживают 25—30 мин для уста- [c.188]

Механизм реакции раскрывают также данные, полученные при дегидрировании циклогексана под атмосферным давлением на алюмоплатиновых катализаторах, модифицированных оловом [26, 27]. При введении в алюмоплатиновый катализатор от 2,2 до 4,2% (по массе) олова значительно снижается скорость образования бензола. Продукты реакции, наряду с бензолом, содержат циклогексен и крайне незначительные количества циклогексадиена. По-видимому, как и при отравлении алюмоплатинового катализатора серой, под влиянием олова изменяются относительные скорости отдельных стадий реакции, что позволяет выявить стадийный механизм реакции дегидрирования циклогексана [c.14]

Медь, кремнистые бронзы, свинец и олово стойки в растворах кислоты без доступа воздуха. Скорость коррозии их значительно увеличивается с повышением температуры, увеличением концентрации и степени аэрирования растворов. [c.848]

На меди, монель-металле и олове не образуется пассивной пленки, поэтому п растворах кислоты любого концентрации они окисляются с большой скоростью. [c.857]

Подбирая условия реакции, можно провести хлорметилирование со значительно сниженной степенью конденсации. Например, при проведении реакции в присутствии хлорида олова (0,12 ч. по массе) в растворе четыреххлористого углерода. хлорметилирование будет преобладать над конденсацией (отношение констант скоростей хлорметилирования и конденсации равно 6,3) [303]. [c.291]

Задача. Рассчитать суммарную константу скорости реакции полимеризации стирола в (9-ксилоле, если концентрация катализатора - тетрахлорида олова -при О °С составляла 0,02 моль/дм суммарная скорость реакции V = 2,2 х X 10 " дм (моль мин). [c.258]

С. 3. Рогинский считает, что закон роста К,, с увеличением Е красной нитью проходит через кинетику реакции гомогенного и гетерогенного катализа. Г. М. Жаброва и Е. А. Фокина [341 при исследовании разложения перекиси водорода на MgO с разным содержанием окиси олова и окиси сурьмы, введенных в катализатор путем пирогенного распада соответствующих магний- или оловоорганических соединений, нашли, что зависимость скоростей реакций от количества примесей неодинакова при разных температурах (рис. 14). Кривые зависимости от добавки имели ярко выраженный максимум при 84°, при 70° они более плоски, а при дальнейшем снижении температуры реакции (45 и 30°) выпрямляются, т. е. зависимость активности катализатора от содержания добавки практически исчезает. И в данном случае наиболее активные катализаторы имеют максимальные значения Е и Это важное и новое явление в катализе можно было бы иллюстрировать и другими примерами. [c.79]

При восстановлении оловом промежуточные продукты обнаружить нельзя, так как скорость их восстановления больше, чем скорость восстановления самого нитросоединения. [c.145]

На рис. 112 показаны 7-резонансные спектры поглощения некоторых соединений олова. По оси абсцисс отложена скорость движения источника 7-излучения, по оси ординат — относительная интенсивность прошедшего через поглотитель излучения. [c.180]

Скорость осаждения олова из кислых электролитов выще, чем из щелочных, так как электрохимический эквивалент двухвалентного олова в 2 раза больше, чем четырехвалентного. Кроме того, в первых выше допустимая катодная плотность тока и выход по току металла. Кислые электролиты используют при комнатной температуре. К недостаткам их следует отнести менее равномерное, чем в станнатных электролитах, распределение металла по поверхности катода в интервале рабочих плотностей тока. [c.28]

Особенно широкое распространение процессы электролиза получили в гальванопластике, открытой в 1836 г. Б. С. Якоби. Электролитическое никелирование, хромирование, меднение, серебрение, лужение (покрытие оловом) получили в настоящее время повседневное применение в народном хозяйстве. Во всех случаях покрываемое изделие служит катодом, а покрывающий металл — анодом. При этом качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. Если вести электролиз при малой плотности тока, то вследствие малой скорости кристаллизации металл будет отлагаться на поверхности покрываемого изделия более ровным слоем. При больших плотностях тока получается более рыхлое и дисперсное покрытие. Поэтому в зависимости от требований к качеству покрытия выбирают соответствующий режим электролиза. [c.267]

В настоящее время широкое применение находит гальванотехника-нанесение покрытий в виде металлов и сплавов (гальваностегия) и изготовление и размножение металлических копий (гальванопластика). В гальваностегии распространены электролитическое цинкование и кадмирование, лужение (т. е. покрытие оловом), свинцевание, меднение, хромирование, покрытие металлами группы железа, благородными металлами и т. п. При этом важной задачей является приготовление покрытий с заданными свойствами. Эта задача не может быть решена без знания механизма процесса электрокристаллизации металлов, что стимулирует соответствующие многочисленные исследования. Для регулирования скорости электрокристаллизации и получения осадков с заданными свойствами часто используют не простые, а комплексные электролиты и в растворы добавляют органические вещества, адсорбирующиеся на поверхности электрода. [c.228]

Из рпс. 22-3 видно влияние температуры на Кр и давление паров р. Прямые представляют собой экстраполяцию зависимости до комнатной температуры по данным, полученным в интервале 360—665 °С для меди и 210—605 °С для олова. Скорости реакций при ко.мнатной температуре слишком малы для достижения равновесия, особенно в проточной системе. Селективность реакции улучшается при понижении температуры. Однако, поскольку желательно испарить образующийся хлорид олова( I), необходимо учесть давление паров солей, описываемое уравнением [c.459]

Бергман и Катц проводили раздельную полимеризацию 9-винилантрацена под действием перекиси бензоила и хлорного олова. Скорость полимеризации с перекисью бензоила очень мала. Авторы сообщают также, что этот мономер вступает в реакцию сополимеризации со стиролом при нагревании в присутствии перекиси. Скорость сополимеризации оказывается выше скорости раздельной полимеризации 9-винилантрацена. Влияние винил антрацена на скорость полимеризации стирола показано на рис. Х.25. Добавление более 25 вес. % винилантрацена вызывает полное ингибирование полимеризации стирола. Недавно Черкасов и Володайкина сообщили, что, по спектральным данным, продукт, образующийся при термической и катионной сополимеризации стирола с 9-винилантраценом, состоит [c.330]

Изучена зависимость скорости реакции от природы алкильной группы, связанной с оловом - Скорость уменьшается в ряду [c.136]

С хлорным оловом скорость возрастает на последних стадиях реакции независимо от концентрации катализатора и природы растворителя (использовали бензол, дихлорэтан, хлороформ и бромистый этил). Поскольку за ходом реакции следили с помощью дилатометрии, удельный вес полимера тщательно определяли, ожидая каких-либо неожиданных изменений в ходе реакции с хлорным оловом однако наблюдаемое ускорение нельзя объяснить таким образом. Хигасимура и Окамура [37] установили также, что винилацетат, метилметакрилат и метилакрилат замедляют полимеризацию стирола (ср. результаты Лендлера [38]). [c.489]

Рассчитайте при температурах 25 и 35°С скорость реакции обмена изотопа олова 8п между ионами 8пС1з- и ЗпСЦ -, если Р=1,99 кал/К-моль, [c.143]

Наличие максимума на кривых можно объяснить, исходя из того, что в выбранных условиях (500 °С, 0,1 МПа) скорость дегидрирования циклогексана и дегидроциклизации гептана на алюмоплатиновом катализаторе лимитируются коксоотложением на платине, которое можно замедлить или предотвратить при введении олова или свинца. Рост активности по мере увеличения количества второго металла в алюмоплатиновом катализаторе, вероятно, проис-ходит до тех пор, пока снижается скорость коксоотложения. Однако, если коксоотложен ие практически подавлено, избыточное содержание олова или свинца в катализаторе должно привести к его отра--влению, а следовательно, и к снижению его активности, как это происходит при низкой температуре, когда" катализатор не подвергается зауглероживанию. Из приведенных данных следует, что мо- [c.98]

При рассмотрении роли спилловера водорода в подавлении коксоотложения на носителе катализатора рнформинга было показано, что наибольшего эффекта можно ожидать на участках носителя вблизи платины. Германий и олово, предотвращая блокирование платины коксом, тем самым должны способствовать поддержанию высокой скорости спилловера водорода. При этом гидрирование повер сностных ненасыщенных соединений, склонных к образованию кокса на носителе, будет протекать с наибольшей интен-чвностью вблизи кластеров, включающих платину и германий или олово). Таким образом, повышение стабильности платиновых катализаторов риформинга при промотировании германием, оловом или свинцом объясняется не только предотвращением блокирования платины коксом, но и подавлением коксообразования на той части поверхности носителя, которая вероятно играет наиболее важную роль в катализе. [c.100]

Имеется большой набор изученных активных катализаторов /21/. Наиболее активньп и из них являются третичные алифатические амины и в первую очередь вполне доступные N-этил-морфолин и 1,4-диазабииикло-(2,2,2 )-октан. Многие соединения металлов, растворимые в реакционной смеси, также обладают каталитической активностью, причем наиболее активны соединения олова /21/. Практически оба эти типа катализатора являются синэргетическими, поэтому, если необходимо обеспечить большую скорость протекания реакции (что и бывает обычно), катализаторы обоих типов применяют вместе. Концентрация и соотношение катализаторов зависят от системы, но находятся в пределах 0,05-0,5% оловоорганического соединения и амина. Хотя в ходе реакции выделяется некоторое количество тепла, протекает она практически при комнатной температуре. Компоненты смешивают в сопле, и смесь втекает в форму, где реакция заканчивается в течение нескольких минут. [c.334]

Высокая стойкость циркония в деаэрированной горячей воде и паре представляет особую ценность при использовании в ядерной энергетике. Металл или его сплавы, как правило, заметно не разрушаются в течение длительного времени при температурах ниже 425 °С. Характерно, что скорость коррозии невелика в некоторый начальный период. Однако после определенной продолжительности контакта (от минут до нескольких лет — в зависимости от температуры) скорость коррозии резко возрастает. Как отмечают, это явление наблюдается на чистом и содержащем примеси цирконии после того, как потери металла достигают 3,5— 5,0 г/м . Аналогичное повторное ускорение окисления может происходить при еще больших потерях металла [551. Если цирконий содержит примеси азота (>0,005 %) или углерода (>0,04 % то эти процессы протекают при более низких температурах [56 Негативное влияние азота ослабляют, легируя металл 1,5—2,5 % олова и уменьшая содержание железа, никеля и хрома. Такие сплавы называют циркалоями (см. выше). [c.380]

Из таблицы вытекает, что наиболее нежелательными являются элементы II группы (Аз, 5Ь и В1), которые распределяются по всем трем продуктам электролиза. Скорости разряда ионов Аз, 5Ь и В на катоде весьма малы, однако они попадают в катодный металл другим путем. Соединения этих элементов склонны к гидролизу, образуя гелеобразные взвеси, например 5Ь(ОН)з, В1(0Н)з,НАз02 ( плавучий шлам). Взвеси катафоретически переносятся к катоду и включаются в катодный осадок. Попадание этих примесей в катод следует исключить, так как даже незначительное количество сурьмы в катодной меди снижает ее пластичность, содержание 0,02% мышьяка уменьшает электропроводность меди на 15%. Лучшим методом борьбы является максимальное удаление этих примесей еще при огневом рафинировании. Включение примесей в катод несколько снижается при повышении кислотности электролита, препятствующей гидролизу солей этих элементов. Свинец и олово практически не растворяются и целиком поступают в шлам в виде РЬ504 и НаЗпОз. [c.308]

Разряд ионов свинца из растворов двухвалентных его солей совершается с высокой скоростью значительные плотности тока достигаются при незначительных величинах поляризации (см. рис. 16, а). Столь малая поляризация при электролизе, наблюдаемая на аноде и атоде, облегчает электролитическое отделение свинца как от электроположительных, так и от электроотрицательных примесей (см. табл. 4). Электродный потенциал олова очень близок к потенциалу свинца, поэтому олово практически целиком переходит в раствор и попадает в катодный свинец. [c.262]

На рис. 129, а и б пЬказаны анодные и катодные кривые образования и разряда ионов сурьмы, олова, меди, мышьяка во фторидных растворах. Из рис. 129, а видно, что олово будет переходить в раствор, а медь — в шлам. Что касается мышьяка, то он переходит в раствор, так как потенциал начала ионизации мышьяка во фторидных растворах лежит около 0,15 в (на рис. 129, а не показано), при сравнительно незначительной плотности тока поляризация возрастает до - -0,3 в. Анодные поляризационные кривые для сурьмы свидетельствуют о высоких скоростях анодного процесса. Разряд ионов сурьмы связан с заметной поляризацией, и ионы мышьяка практически будут восстанавливаться совместно с ионами сурьмы (рис. 129, б), но со значительно меньшей скоростью. При электролитическом осаждении сурьмы мышьяк обязательно будет переходить на катод. [c.273]

Наблюдения Фёрстера показали, что скорость реакции образования комплекса SnO превышает скорость образования иона HSnO -, поэтому при анодном растворении будут преобладать анионы, содержащие четырехвалентное олово. [c.282]

В тех случаях, когда в растворе находится подавляющий избыток ионов SnO ", на катоде образуется плотный осадок олова. Объяснение этому явлению можно искать в том, что, согласно наблюдениям Фёрстера, скорость реакции SnO ->s n [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология