Плотность хлоридов кобальта

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Приготовление постоянных стандартов для визуального сравнения [8].. Удовлетворительные искусственные стандарты для повседневных определений аммиака в воде можно приготовить из растворов хлороплатината калия и хлорида кобальта. Однако при визуальном сравнении окрасок анализируемых растворов с постоянными стандартами нельзя добиться такой же точности, как при измерении оптической плотности. [c.90]

Отработанный таким образом раствор отфильтровывают от примесей и концентрируют до относительной плотности 1,4. При охлаждении из раствора выпадают красные кристаллы гексагидрата хлорида кобальта. Если кристаллы не выпадают, раствор нужно еще несколько упарить. При получении небольших количеств соли измерение плотности раствора затруднительно. В этом случае раствор упаривают при температуре не выше 50°С до появления кристаллов хлорида кобальта. [c.245]

Приборы и реактивы. Центрифуга. Водяная баня. Капельная пипетка. Хлорид кобальта (шестиводный). Соль Мора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага (красная . Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 и.) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/сл ) едкого натра (2 и.) аммиака (25%-ный) иодида калия (0,1 н. 0,5 н.) нитрата висмута (0,5 и.) нитрата окисной ртути (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 к.) нитрата кобальта (0,5 и) тиосульфата натрия (1 н.) сульфата никеля (0,5 и.) сульфата меди (0,5 к.) роданида аммония (насыщенный) ферроцианида калия (0,5 н.) феррицианида калия (0,5 н.) хлорида натрия (0,5 и.) оксалата аммония (0,5 н.) хлорида бария (0,5 н.) сульфида аммония. [c.113]

Ход определения. Приготовляют слабо солянокислый раствор сульфатов или хлоридов кобальта и никеля, содержащий не больше 0,1 г кобальта и 0,2 г никеля и не содержащий мешающих определению перечисленных выше веществ. Разбавив солянокислый раствор до 200 мл, прибавляют такое количество соляной кислоты, чтобы общее ее содержание равнялось 10 мл, и нагревают до 60°. Затем медленно и при непрерывном перемешивании прибавляют реактив в 1,5-кратном количестве по сравнению с требуемым для осаждения кобальта, но не меньше 10 мл. Сильно перемешивают еще 1 мин., дают постоять, пока раствор не охладится до комнатной температуры (около 1 часа), и фильтруют через фильтр средней плотности. Осадок на фильтре тщательно промывают по крайней мере 100 м.1 горячей разбавленной (1 19) соляной кислоты. Если проходящий через трубку воронки раствор прозрачен, то на осадок, который потом выпадает в фильтрате, не следует обращать внимания, так как он не содержит кобальта. [c.434]

Приборы и реактивы. Тигель. Фарфоровый треугольник. Сетка асбестированная. Пинцет. Фильтровальная бумага. Стеклянные палочки. Пробирки цилиндрические. Ступка фарфоровая с пестиком. Микропипетки. Едкий натр (сухой). Магний — порошок. Силикагель прокаленный. Кварцевый песок. Растворы хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), силиката натрия (2 и., насыщенный), едкого натра (2 и.), хлорида кальция (0,5 и.), нитрата кобальта (0,5 н.), нитрата свннца (0,5 н.), сульфата меди (0,5 п.), хлорида аммония (0,5 и.), едкого натра (2 н.), аммиака (25%-ный), сульфата тетраамминмеди. [c.168]

В очищенный от меди и железа раствор, содержащий кобальт, добавляют хлорид натрия и ведут электролиз. в ванне с графитовым анодом и медным катодом,, Процесс проводят при повышенной плотности тока электролит нейтрализуют раствором соды. На аноде происходит выделение хлора, который окисляет кобальт последний оса дается в виде гидроокиси и извлекается из ванны. Способ этот не получил широкого распространения. [c.99]

Построение калибровочного графика. Калибровочный график строят по растворам кобальта хлорида, исходя из того, что 1 % раствор кобальта хлорида по оптической плотности соответствует 4,3 мг хризофановой кислоты в 1 л щелочно-аммиачного раствора. Приготовляют точно 1 1,5 2 2,5 3 3,5 и 4 % растворы кобальта хлорида, которые имеют поглощения, соответствующие концентрациям хризофановой кислоты 4,3 6,45 8,6 10,75 12,9 [c.272]

Построение калибровочного графика. 50 г кобальта хлорида (СоСЬ-бНгО), высушенного до постоянной массы, помещают в мерную колбу вместимостью 500 мл, растворяют в 250 мл воды, прибавляют 1 мл кислоты хлористоводородной и доводят объем раствора водой до метки. Полученный раствор является исходным (№ 10). Из этого раствора готовят серию разбавленных растворов (№ I, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 и 9), содержащих кобальта хлорида соответственно 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80 и 90 мг в 1 мл, и измеряют их оптические плотности на фотоэлектроколориметре при длине волны около 530 нм. Для построения калибровочного графика на оси абсцисс откладывают концентрацию растворов, а на оси ординат — их оптическую плотность. При этом концентрации растворов кобальта хлорида выражают в соответствующих концентрациях свободных производных антрацена, пользуясь таблицей. [c.369]

Выделение из аммиачного раствора, содержащего сульфит натрия [511]. К раствору, содержащему 0,02—0,16 г кобальта в виде хлорида или сульфата, прибавляют 0,3—0,4 г бисульфита натрия, 5 г хлорида аммония и 50 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония и проводят электролиз, применяя сетчатый катод и вращающийся анод (800—1000 об/мин). Плотность тока 4—7 а на 100 см . Продолжительность электролиза — 30 мин. Осадок хорошо удерживается на электроде, но содержит следы серы (около 0,3 М2) и немного платины (0,2—0,5 мг). [c.92]

Описаны также различные методы, при которых кобальт определяют измерением оптической плотности растворов хлоридов, сульфатов, перхлоратов и других неорганических солей кобальта. Эти методы малочувствительны и резко применяются. [c.135]

Выполнение работы. В две цилиндрические пробирки поместить по 4—5 капель насыщенного раствора соли кобальта. В первую пробирку добавить 2 капли концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/сж ), во вторую пробирку внести небольшой кусочек предварительно прокаленного на асбестированной сетке хлорида кальция. Что наблюдается [c.273]

Серебристо-серый металл плотность 8,84 т. пл. 678 °С т. кип. 927 °С растворимы хлорид, нитрат и сульфат кобальта. [c.63]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

Эффективность очистки тетрахлоридом титана тяжелых фракций нефти представлена в табл. 52. В качестве объектов исследования взяты вакуумные дистилляты (360—500°С) промышленной западно-сибирской нефти. Выбор этих дистиллятов объясняется тем, что в них сосредоточена значительная часть АС при практическом отсутствии асфальтенов и металлсодержащих соединений. Исследованы вакуумные дистилляты двух типов (см. табл. 52). ВД-1 представляет собой широкую фракцию 360— 490°С, которую используют в качестве сырья для каталитической и гидро-генизационной переработки в производстве смазочных материалов и топлив. Около 60% АС являются АО. ВД-2 представляет собой тяжелый дистиллятный компонент, вовлекаемый в нефтепереработку и используемый в производстве вязкого компонента моторных масел. По характеристикам ВД-2 приближается к нефтяным остаткам. В связи с повышенным содержанием гетероорганических соединений, аренов и смол этот дистиллят не применяется в процессах каталитической и гидрогениза-ционной переработки, хотя принципиально может служить сырьем для получения более легких топлив после соответствующей очистки. Из представленных данных видно, что тетрахлорид титана и хлорид кобальта довольно эффективно удаляют АС из вакуумных дистиллятов. При выборе неводных растворителей руководствовались общими требованиями к свойствам экстрагентов — их высокой плотности, несмешиваемости с углеводородами, высокой температуре кипения и разложения, низкой температуре застывания, хорошей растворимости в воде, способности к эффективному взаимодействию с комплексообразователем с целью его максимально полного извлечения из рафината, доступности и дешевизне. Свойства использованных в исследованиях неводных растворителей пред- [c.100]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Фарфоровый тигель. Оксид ртути(И). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) едкого натра (2 н.) сульфида аммония (насыщенный) нитрата ртути(П) (2 н.) нитрата ртути(1) (2 н.) хлорида натрия (насыщенный) (0,5 н.) иодида калия (0,5 и. 0,2 н.) роданида калия (насыщенный) нитрата серебра (2 н.) хлорида кобальта (насыщенный) хлорида олова(П) (0,5 н.) аммиака (2 н.) сероводродной воды. [c.246]

В работе использованы соответствующим образом очищенные соли нитрат железа, хлориды кобальта и никеля, сульфат меди. Концентрации металлоионов в растворах определялись обычными аналитическими методами. В работе использован ацетатный буфер. Измерения pH производились при помощи стеклянного электрода на потенциометре типа Рапса с усилительной приставкой ЛУ-2. Измерения оптических плотностей растворов проводились на спектрофотометре СФ-4 и универсальном монохроматоре УМ-2. [c.117]

Концентрацию производных антрацена в колориметрируемом растворе, выраженных в истизине, определяют по калибровочному графику, построенному по растворам хлорида кобальта (СоСЬ бНгО). Для этого аналогично испытуемому раствору измеряют оптическую плотность 10—12 растворов хлорида кобальта в пределах концентраций от 0,2% до 3,0%. По оси ординат откладывают значения оптической плотности, а по оси абсцисс концентрации производных антрацена в миллиграммах на 100 мл, исходя из того, что 1% раствор хлорида кобальта (СоСЬ 6Н2О) по оптической плотности соответствует раствору 0,36 мг истизина в 100 мл щелочно-аммиачного раствора. Приготовление эталонных растворов и определение их оптической плотности производят не менее 3 раз. [c.210]

Металлы высокой чистоты [1]. Методом электрохимической иере-очистки получаются никель и кобальт чистотой до 99,9999% Ме. Один из разработанных методов заключается в рафинировании обычных электролитических металлов в растворах хлоридов при низких плотностях тока применяется промежуточная тщательная очистка растворов от примесей. Полученный металл термическим способом очищают от примесей (например, путем электронно-лучевой переплавки металла в вакууме). Второй метод заключается в электроэкстракции металлов из растворов, приготовленных из чистых электролитических металлов вне электролизера и глубоко очищенных разными способами. [c.299]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

Трудно дать определенные правила в отношении эффективности электрода для анодного окисления. В случае окислительных процессов, происходящих в присутствии кислорода в активной форме, можно ожидать, что высокий анодный потенциал будет указывать на более эффективную окисляющую способность. Но это справедливо не во всех случаях как будет показано дальше, существуют процессы, которые, по-видимому, не зависят от анодного потенциала. В этих случаях возможно, что эффективным окисляющим агентом может быть не кислород, а, вероятно, перекись водорода. Основным требованием, предъявляемым к металлу, применяемому в качестве анода, является его достаточная пассивность в используемых в процессе электролитах. В отсутствие галоидов такие металлы, как платина или золото, обычно не реагируют с электролитом и могут быть использованы в качестве анодов. Иногда они могут быть применены и при наличии небольших количеств хлоридов в среде. Это относится и к анодам из кобальта и никеля в тех случаях, когда применяются высокие плотности тока. При еще более высоких плотностях тока в качестве анода можно использовать железо. Однако, как только этот,металл становится пассивным, можно применять такой элек- [c.15]

Установлено [37], что высокой электрохимической активностью и низкими нотенциалами обладают окиснокобальто-вотитаиовые аноды (ОКТА), полученные на титановой основе, предварительно подвергнутой пескоструйной обработке с последующей катодной поляризацией в фосфатном электролите. Такая обработка снимает поверхностный оксид титана, сильное развитие поверхности способствует хорошей адгезии оксида кобальта. Полученные этим способом аноды в хлорид-ных растворах при промышленных плотностях тока имеют потенциалы, почти совпадающие с таковыми ОРТА. [c.24]

Осадки из ванны Уоттса или простой ванны хлорида тусклые. Для придания блеска изделие подвергают механическому полированию. Ванны, содержаш,ие сульфаты кобальта, образуют блестящие никелевые покрытия с хорошей пластичностью, но при нанесении осадка выравнивание отсутствует или проявляется в очень незначительной степени. Блеск никелевого покрытия и выравнивание достигаются за счет введения органических добавок в растворы. Растворы имеют хорошую рассеивающую способность. Как правило, блестящие никелевые, покрытия обладают более низкой пластичностью и более высоким внутренним напряжением. Эти недостатки уменьшаются при использовании сульфатной ванны. Плотность тока в этой ванне выше, осаждение происходит быстрее, но стоимость процесса возрастает. [c.97]

Определение кобальта в магнии [830]. Сначала кобальт выделяют соосажденнем с гидроокисью алюминия. Навеску магния растворяют в соляной кислоте и прибавляют раствор хлорида алюминия (5 мг А1). Раствор нейтрализуют раствором едкого натра по метиловому красному, затем прибавляют избыток щелочи до появления осадка, и устанавливают pH 8,4—8,6 по тимоловому синему (внешний индикатор). Осадок отфильтровывают и растворяют в горячей соляной кислоте (1 1). Раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в растворе лимонной кислоты и определяют кобальт нитрозо-К-солью обычным способом и измеряют оптическую плотность при 532 ммк. Метод позволяет определить 6 мкг кобальта в присутствии 10 мкг алюминия, 2 мг железа, 2 мг меди, 1 мг свинца и 0,1 мг никеля с ошибкой 0,1 мкг кобальта. [c.204]

В работе [194] сообщается об электроосажденин чистого радиоактивного титана из раствора, содержащего хлорид титана 1П в диметилсульфоксиде. Оптимальные условия получения качественного титана от 1 до 75 мкм, температура 22°С, плотность тока — 0,42 А/дм , рН = 2,5. Растворитель специальной очистке и обезвоживанию не подвергался. Наличие 5 об. % воды не оказывает влияния на выход ио току. Неактивные осадки титана можно получить из раствора, содержащего 0,15 мл насыщенного раствора Т1С1з в соляной кислоте на 5 мл диметилсульфоксида. Растворы стареют во времени. Предлагается использовать подобные электролиты для осаждения циркония, гафния, ниобия, кобальта, магиия, марганца и других металлов. Осаждение-титана, как [c.61]

Ионы висмута, тория, арсената, хлорида и фторида замедляют развитие окраски. Если они присутствуют в заметных количествах, то для развития максимальной окраски требуется больше времени, например 30 мин. Концентрация ионов арсената не должна превышать 100 мкг1мл, а концентрация ионов хлорида и фторида — 50 мкг1мл. Висмут допустим в концентрации до 400 мкг/мл. Концентрация двухвалентного кобальта не должна превышать 100 мкг/мл, трехвалентного хрома — 10 мкг/мл. Ионы йодида, бихромата и перманганата должны отсутствовать. Четырехвалентный церий, четырехвалентное олово и серебро мешают определению вследствие образования осадка или мути. Когда в анализируемом растворе присутствуют большие количества силиката, хлорида или трехвалентного железа, то рекомендуется предварительное выпаривание с хлорной кислотой до получения почти сухого остатка. При этом удаляются ионы хлорида и происходит дегидратация кремневой кислоты, после чего она может быть отфильтрована. Трехвалентное железо в хлорнокислых растворах поглощает свет при 460 ммк не так сильно, как в солянокислых растворах. Следует также отметить воз-. можность компенсации помех от больших количеств трех-валентного железа путем измерения оптической плотности относительно соответственно разбавленного анализируемого раствора. [c.18]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения двуокиси углерода. Тггель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Двуокись кремния или прокаленный силикагель. Магний (порошок). Мрамор (мелкие куски). Фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (4 н. 2 н. плотность 1,19"г/сл ) силиката натрия (2 п. насыщенный), едкого натра (2 н.) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата кобальта (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) сульфата меди (0,5 н.). [c.209]

Предложен также следуюпций ход определения, при котором от 15 до 160 мг кобальта можно осадить в течение 30 мин. Применяют быстро вращающийся анод (800—1000 об1мин), сетчатый катод и электролит, содержащий 50 мл раствора аммиака, 5 г хлорида аммония и 0,3—0,4 г бисульфита натрия в объеме 80—100 мл. Плотность тока 4—7 а на 100 см . Бисульфит натрия надо прибавлять к щелочному раствору и вводить его в большем количестве при малом содержании кобальта (0,4 г при 15— 80 мг кобальта), чем при большом его содержании (0,3 г при 100—160 мг кобальта). Если электролит не обесцветится через 2 мин, добавляют еще 10—20 мг бисульфита. [c.471]

Исследования влияния посторонних ионов на определение Со (П) в концентрате по реакции с нитр Озо-К-солью показали, что ионы Mg (II), А1 (III), 2п (II), а также ацетаты, перманганаты, нитраты, хлориды не мешают определению. Соли Си (И) и N1 (II) мешают нрн молярном избытке 1 100, что объясняется образованием устойчивых комплексов с нитрово- К-солью. Кроме того, обладая собственной о рас-кой в растворах, изменяют оптическую плотность, маскируя окрашенные комплексы кобальта. [c.18]