Торий в присутствии циркония

Комплексы тория (IV), циркония (IV) с некоторыми органическими реагентами разрушаются в присутствии сульфат-ионов. Это сопровождается либо уменьшением интенсивности окраски комплекса, либо появлением в растворе свободного окрашенного лиганда. В обоих случаях изменение ОП пропорционально концентрации ЗО -ионов и используется для их фотометрического определения. [c.131]

В доменном шлаке фтор определяют титрованием раствором нитрата тория в присутствии циркон-ализаринового лака после отгонки в виде кремнефтористоводородной кислоты (анализируемый материал должен быть предварительно обожжен до полного окисления серы) по методу Тананаева [223] подробно см. стр. 60 и 61, [c.102]

Если в пробе присутствуют торий и цирконий, отбирают [c.367]

Возможность применения смешанного комплексообразования для выделения или концентрирования элементов изучена мало. В настоящей работе использовалось образование смешанного внутрикомплексного соединения тория для концентрирования его следов в присутствии циркония и гафния. [c.96]

Некоторые исследователи считают, что применение тория вместо циркония ускоряет реакцию и повышает устойчивость лаков [1], но делает эту реакцию ещ,е более чувствительной к pH среды и к присутствию посторонних ионов, особенно [c.108]

В английском патенте перечисляются борогидриды лития, магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана. Необходимо отметить, что борогидриды натрия и калия в этом списке отсутствуют. Действительно, в одном из примеров, лежащем в основе патента, показано, что при полимеризации этилена в присутствий 1 г окисномолибденового катализатора и 0,2 з борогидрида лития в среде ксилола образуется 9,3 г твердого полимера. При замене борогидрида лития равным по весу количеством борогидрида натрия твердый полимер не образовывался. В патенте утверждается, что натрий обладает электроотрицательностью, равной [c.327]

Общей характеристикой борогидридов, используемых при полимеризации на окислах металлов VA группы, может служить то, что эффективными промоторами являются два класса борогидридов. К первому классу относятся борогидриды щелочных металлов, в том числе борогидриды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Во второй класс входят борогидриды магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана, которые характеризуются своей способностью восстанавливать соли многовалентных металлов и присутствием металла, электроотрицательность которого не менее единицы по шкале Полинга. В этом случае эффективные вещества не могут быть все определены и охарактеризованы одинаковым образом. [c.328]

В присутствии солей тория и циркония при 37° С нуклеозид-2 (3 )-фосфаты отщепляют неорганический фосфат как в кислой [c.544]

В присутствии циркония, даже в количествах менее 5—О у па 25 мл раствора, определить торий невозможно, хотя в процессе титрования окраска комплекса значительно ослабевает. [c.350]

Примечание. При определении урана этим методом в присутствии 2,5-кратных количеств редкоземельных элементов, тория или циркония ошибка не превышает 0,2—0,5%. [c.281]

Аналогичное свечение вызывают катионы бериллия, галлия, скандия, тория и циркония. Ионы висмута, железа и золота гасят люминесценцию ионов алюминия. Ионы титана могут присутствовать в любых отношениях. [c.254]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Второе, что помогло РЗМ выйти на авансцену техники,— присутствие других, притом высокоценных металлов во всех видах редкоземельного минерального сырья. В различных сочетаниях такими спутниками являются уран, торий, бериллий, цирконий, титан, тантал, ниобий. Ясно, что комплексная переработка руд делает попутное извлечение из них РЗМ более экономичным и перспективным. [c.144]

Определение тория в горных породах с арсеназо III [24] производится разложением породы плавиковой кислотой после этого раствор переводят в солянокислый и фотометрируют на ФЭК-М с красным светофильтром. При определении тория в цирконах [18] навеску 100 мг сплавляют с бифторидом, удаляют фтор-ион с серной кислотой, остаток растворяют в соляной кислоте и колориметрируют в присутствии щавелевой кислоты. При построении калибровочных кривых добавляют цирконий. Доп. ред.) [c.207]

Определение бериллия с помощью бериллона III в щелочной среде (pH 13) и использование комплексона III и триэтаноламина в качестве реагентов, маскирующих другие металлы, делает метод высокоизбирательным. При содержании бериллия порядка 5 мкг на определение практически не влияют находящиеся в 1000-кратном избытке А1, Са, С(1, Со, Сг(1П), Си, Ре(1П), Mg, Мп(П), Мо, N1, РЬ, 8н, V, У и 2н. В присутствии тория и циркония в количестве 2 мг результаты определения оказываются заниженными на 10—14%, а в присутствии 5 мг урана — завышенными на 10%. Значительное влияние на определение бериллия оказывает титан в присутствии [c.113]

Цирконий и торий присутствуют. Готовят солянокислый или сернокислый раствор анализируемого образца (кислоты должны быть свободны от нитратов и фторидов). Отбирают аликвотную долю раствора, содержащего 10—120 7 ЗсгОз, переносят ее в делительную воронку и разбавляют до 100 мл водой и серной или соляной кислотой, взятых в таком соотношении, чтобы концентрация кислоты в растворе составляла 10%. Добавляют 10 мл 6%- [c.718]

Отделение тория от циркония при помощи 2,4-Д основано на различной растворимости их соединений в сильнокислых растворах [633]. Наиболее эффективное разделение достигается в азотнокислом растворе в присутствии небольшого количества СНзСООЫН4, ускоряющего осаждение осадка циркония и способствующего его коагуляции. Для осаждения циркония в уксуснокислой среде необходим большой избыток реагента. [c.129]

П. А. Волков [184] для выделения урана нз растворов сложного состава предложил метод, получивший название фосфатного . Метод основан на осаждении урана (IV) из кислых растворов в виде труднорастворимого фосфата урана (IV) U(HP04)a. Для обеспечения большей полноты выделения урана осаждение проводят в присутствии тория или циркония, в результате чего до 1 мкги можно количественно выделить вследствие соосаждения фосфата урана (IV) с фосфатами указанных элементов. Одновременно с этим происходит отделение урана от железа, марганца, ванадия и большинства других элементов. Для восстановления урана (VI) до урана (IV) применяют гидросульфит натрия Na2Sa04, ронгалит Na2H2S204- [c.269]

Малонатные комплексы тория [31] отделяют при pH 4,3 на сильноосновном анионообменнике Dowex 21 К от Ва, Sr, s, Rb и Се, которые не сорбируются на нем. Слабо связанные малонатные комплексы Sb, Pb, d и Zn элюируют водой. Торий десорбируют 0,25 М HjSO . В присутствии циркония используют 1 М H2SO4. [c.230]

Экстракция нитратов систематически исследуется В. М. Вдовенко с сотрудниками. Так, ими изучены коэффициенты распределения [65] нитратов многих элементов между 6%-пыми водными растворами азотной кислоты и диэтиловым эфиром в присутствии нитрата аммония (52%) или нитрата алюминия (26%). Для нитратов натрия, калия, меди, серебра, щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, алюм1шия, галлия, хрома, марганца, железа, кобальта и никеля коэффициенты распределения составляют примерно 0,0001 в присутствии Ч14 0з и 0,0002 в присутствии А1( Оз)з. Значения О для нитратов лития, рубидия, ртути и свинца находятся в пределах 0,0001 — —0,0003. Для нитратов урана, тория и циркония значения /) соответственно равны 2,3 0,0034 и 0,001 с использованием в качестве высаливателя NH4NOз и 208 0,32 и 0,011 в присутствии Л1(К0з)з. [c.224]

Другой реакцией, характерной для циклогексена, является изомеризация его в метилциклопентен. Впервые ее наблюдал Инуэ при дегидрогенизации циклогексанола над японской кислой землей. Подробно реакция была изучена И. Д. Зелинским и Ю. А. Арбузовым. - Ими было показано, что в присутствии окиси алюминия при 450° и атмосферном давлении циклогексен в значительной степени превращается в метилциклопентен, тогда как в тех же условиях предельный циклогексан никаких изменений не претерпевает. Аналогичное действие оказывают силикагель и окись бериллия. Окись хрома, двуокись тория, двуокись циркония, трехокись ванадия и закись марганца вызывают лишь дегидрогенизацию циклогексена до бензола значительную в случае окиси хрома и очень незначительную в случае остальных исследованных катализаторов. Окись титана вызывает одновременно изомеризацию циклогексена в метилциклопентен и дегидрогенизацию его до бензола. Детальное исследование продуктов изомеризации циклогексена, полученных над окисью бериллия при 400°, при помощи спектров комбинационного рассеяния света показало, что основным продуктом изомеризации является 1-метилциклопентен-1, который частично, в условиях опыта, изомеризуется в 3-метилциклопен-тен-1. Аналогичную реакцию легко претерпевают также одно-и двузамещенные гомологи циклогексена. [c.148]

МсКее и Burke рекомендовали способ получения высших (вторичных и третичных) алкоголей из гомологов этилена гидратацией их в паровой фазе, применяя смесь пара и олефина при температурах 350—450° и давлешях от 2.5 до 200 ат в присутствии таких дегидратирующих катализаторов, как окиси алюминия, тория и циркония. [c.342]

В случае сомнения в нормальном составе прокаленного остатка, особенно когда последнего много, или если желательно качественно идентифицировать цирконий, применяют следующий способ. Прокаленный остаток ZrPjO, сплавляют с карбонатом натрия, выщелачивают плав водой, нерастворимый остаток гфокаливают, сплавляют с пиросульфатом, снова осаждают, но не фосфатом, а аммиаком, прокаливают и взвешивают в виде ZrO . Для доказательства присутствия циркония в прокаленном остатке переводят его в раствор, осаждают цирконий аммиаком, растворяют осадок в соляной кислоте, выпаривают до объема в 1—2 капли и испытывают куркумовой бумагой или проводят микрохимическую реакцию на цирконий. При оп ределении очень малых количеств циркония проба с куркумовой бумагой может не дать никакой окраски, хотя окраска легко появляется от 1 мг ZrO2, а при очень тщательном проведении пробы — дан е от 0,3 мг. Кроме гафния, ниобия, тория и тантала, никакие [c.972]

К капле исследуемого (по юзможности близкого к нейтральному) раствора в микротигле прибавляют каплю раствора реагента и нагревают до кипения. В присутствии циркония появляется красная или фиолетовая окраска. Такую же окраску могут дать алюминий, бериллий, титан и торий. Если прибавить каплю разбавленной соляной кислоты, то остается только окрашенное соединение циркония красно-фиолетового или красно-бурого цвета. При добавлении фторидов раствор желтеет (цвет реагента), так как образуется бесцветный комплексный анион [2гРв] . Кроме фторидов, обнаружению циркония мешают сульфаты, фосфаты и органические оксикислоты. Обнаруживаемый минимум — 0,5 мкг 2т при предельном разбавлении 1 ЫО . [c.47]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

В американском патенте перечисляются борогидриды как щелочных металлов, главным образом натрия, лития и калия, так и магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана. В нем приводятся те же примеры, что и в английском патенте, включая разобранные выше примеры, показывающие эффективность борогидридов лития и недостатки борогидридов натрия в качестве промоторов Однако приводится и дополнительный пример, показывающий эффективность борогидрида натрия в качестве промотора. Причина различной эффективности борогидрида натрия в этих примерах, очевидно, обус.тювлена применением в последнем случае более высокого соотношения промотора и металлического катализатора и заменой ксилола толуолом. Полимеризация в присутствии борогидрида лития в сочетании с окисью молибдена (реакционная среда — ксилол) или окиси вольфрама на окиси циркония (реакционная среда — изооктан или декалин) протекает успешно, если [c.327]

Для определения никеля применяют двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. Оптическую плотность растворов никеля измеряют при X = 1000 ммк [4951. Соединения большинства металлов с комплексоном III не поглощают лучистой энергии в этой области. Таким образом, никель можно определять в присутствии алюминия, бериллия, кальция, кадмия, хрома, железа (III), ртути, марганца, свинца, стронция, тория и циркония. Только кобальт, медь и железо (II) мешают определению (их отделяют хроматографически на амберлите IRA-400). [c.131]

Если в анализируемом растворе присутствуют хром(1П), торий(1У) или цирконий (IV), необходима следующая подготовка образца. Прибавляют избыток 0,5 М раствора N-оксиэтилендиаминтриуксусной кислоты (растворяют 69,5 г кислоты в воде, прибавляя гранулированного NaOH). Для увеличения растворимости, раствор должен иметь pH 5—6, раствор разбавляют до объема 1 л) и доводят pH до 5—6. Нагревают раствор до кипения и затем охлаждают. Если присутствует цирконий, раствор необходимо подкислить. Если в анализируемом растворе присутствуют хром или торий, то нужно кипятить раствор в течение 10—15 мин, после чего охладить и подкислить его, необходимость кипячения связана с медленным протеканием реакции комплексообразования. [c.532]

Титан(1У) является элементом, который количественно не удаляется катионообменником вследствие коллоидного состояния. Коркиш 168] добавлял к 1 л анализируемой пробы 10 мл 12 М соляной кислоты, 10 г аскорбиновой кислоты и аммиак для создания pH 4,0—4,5. В этих условиях титан присутствовал в виде анионного комплекса аскорбиновой кислоты. Раствор пропускали через колонку размером 10 см X 0,28 см с дауэксом 1-Х8. Смола поглощала титан вместе с аналогичными комплексными соединениями вольфрама, ванадия, урана, тория и циркония. После переведения смолы в смешанную сульфатно-фторид-ную форму титан вымывали 60 мл 0,05 М раствора серной кислоты, содержащей 6 мл пергидроля. Остальные металлы оставались в колонке. Титан определяли спектрофотометрически. При определении титана в пределах 10—80 мкг/л ошибка не превышала 0,4 мкг/л. [c.110]

В присутствии олова (2 и 4) и при наличии Си" в концентрации <0,5 н. необходимо прежде, всего окислить Sn" в Sn ", прибавляя к кислому испытуемому раствору 0,1 и. КМпО по каплям до появления слабо-розовой окраски, уничтожить которую можно несколькими каплями 5% НаОа- Если после окисления раствором KMnOi появится интенсивная окраска ионов Fe", необходимо их восстановить действием сухой аскорбиновой кислоты. Полученный раствор, не содержащий ионов Sn" и Fe", следует влить в смесь фениларсоновой кислоты в 6 н. НС и торона (см. стр. 237). Появление розовой окраски указывает на наличие тория в испытуемом растворе. Осадок может выпасть, как в присутствии циркония, так и в его отсутствие, за счет 4-валентного олова, имеющегося в растворе. [c.249]

В присутствии тория и циркония уран определяют косвенным методом, создавая в анализируемом растворе избыток фторид-ионов и определяя их количество, пошедшее на комплексообра-зование с уранил-ионамп. Концентрацию фторид-ионов измеряют фторид-селективным электродом 94-09 и электродом сравнения 90-02. [c.111]

Тай, в работе /9/ показано, что применение купферона в присутствии комплексона Ш в среде со значением pH 4,3-7,0 позволяет определять титан в присутствии циркония, тория, желе-. за, алюминия, хрома, р.з.э.,свинца, меди, кадмия, висмута, сурьмы, цинка, марганца, никеля, кобальта, магния, щелочных и щелочноземельнйх элементов, арсенатов, ванадатов, молибдатов, [c.27]

Монацит—смешанный ортофосфат редких земель и тория— считается минералом, в котором торий присутствует как меньшая составная часть, однако он представляет собой наиболее важный источник тория. Торий часто встречается как замещаюпщй компонент в силикатах, окислах и ниобатотанталатах, сопутствуя редким замлям, цирконию, кальцию и урану. Эти ассоциации получили объяснение на основе кристаллохимии и геохимии тория и урана, циркония и редких земель. Наиболее богатые торием минералы распадаются на две группы. К первой относятся соединения урана, циркония и церия, которые изоструктурны с соединениями тория так, минералы циркон, уранинит или монацит могут включать ион ТЬ " вследствие близости ионных радиусов ТЬ и и Се . Ко второй группе минералов, содержащих [c.27]

Рекомендуют также проводить дегидрогалогенирование хлористог1) этила в присутствии этилена [1012а], метилового спирта или диметилового эфира [1013], которые связывают отщепляющийся галогеноводород, вступая с ним в реакцию. При этом из этилена образуется хлористый этил, из кислородсодержащих соединений — хлористый метил. Процесс ведут при температуре около 300° и давлепии до 50 атм. В качестве контактной массы служат некоторые окислы (например, алюминия, тория, титана, циркония) или соли, например фосфаты и бораты (алюминия, серебра, железа, хрома, урана и др.). [c.242]

Наиболее удовлетворительным методом отделения циркония от других элементов является осаждение его в виде двузамещенного фосфата из раствора, содержащего 10% по объему серной или соляной кислоты, а также перекись водорода, если присутствуют титан, ниобий или тантал. По всей вероятности, лишь очень немногие элементы, помимо гафния, протактиния, ниобия и тантала, влияют на осаждение фосфата циркония, если осаждение проводится в сернокислом растворе. При отсутствии циркония ниобий и тантал выделяются из растворов, содержащих серную кислоту, фосфорную кислоту и перекись водорода, лишь после продолжительного стояния при комнатной температуре, но в присутствии циркония они частично выпадают в осадок. Метод осаждения циркония фосфатом и последующей обработки полученного осадка приводится ниже (стр. 585). Другие элементы, например железо, титан, торий и редкоземельные металлы, можно затем отделить от фосфорной кислоты осаждением едким натром и определить обычно принятыми методами. [c.583]

Наиболее сильно определению тория мешает цирконий интенсивности окраски равных по весу количеств тория и циркония относятся примерно как 3 1. Уран(1У) мешает примерно в той же степени, что и цирконий но его легко окислить до 110 +, в этой форме он мешает намного меньше. При pH 0,5 интенсивность окраски равных по весу количеств иО и тория относятся как 1 500. Это отношение возрастает с увеличением pH. Церий(1У) обесцвечивает реагент. Железо(П1) в небольших количествах дает слабую окраску, интенсивность которой примерно равна 1 /100 интенсивности окраски, вызываемой торием большие количества железа, по-видимому уменьшают величину светопоглощения, обусловленного торием. Помехи связанные с присутствием небольших количеств железа(П1), можно в значи тельной степени устранить, восстановив железо до двухвалентного состояния Иттрий дает окраску, интенсивность которой равна 1/100 интенсивно сти окраски тория лантан, церий(П1) и титан дают только слабое окраши вание. Не вызывая заметной ошибки в определении тория, могут присут ствовать следующие металлы в количествах мг на 10 мл) Mg 25 Мп 6, 2п 1, А1 1, Си 1, Се(П1) 0,15, Ni 1, РЬ 1, Са 5 . Наряду с про чими мешают также олово(П и IV), сера в виде сульфита или тиосульфата [c.757]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология