Этилендиаминтетрауксусная ртути

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

В качестве примеров процессов с быстрой химической дезактивацией электродного продукта можно указать анодное окисление кадмия из амальгамы, когда образующийся ион кадмия связывается в комплекс этилендиаминтетрауксусной кислотой [701], восстановление ионов марганца [702], восстановление комплекса ионов ртути с этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии избытка ионов магния [703]. [c.199]

Из этого уравнения видно, что при >-2 потенциал полуволны зависит от концентрации комплексообразователя. С по мощью приведенных уравнений могут быть истолкованы анодные волны в растворах, содержащих сульфит, роданид- и тиосульфат-ионы [7]. Далее была определена константа диссоциации комплекса ртути (II) с этилендиаминтетрауксусной кислотой [8], причем в этом случае должна была приниматься во внимание диссоциация кислоты. [c.230]

Цианид-ион образует при pH 4 смешанный комплекс [Hg Y( N)] (где анион этилендиаминтетрауксусной кислоты) при pH 6,0 — 7,7 этот комплекс взаимодействует еще с одним N-ионом с образованием цианида ртути и выделением Y -аннона. Титрование выделившейся этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором соли меди в присутствии пиридилазонафтола позволяет косвенно определить N-ион [723]. [c.310]

Этилендиаминтетрауксусная кислота сама также образует анодную волну [61—63]. Здесь идет речь об анодном окислении электродной ртути, которое делается возможным потому, что образовавшиеся ионы двухвалентной ртути связываются в очень устойчивое комплексное соединение с этилендиаминтетрауксусной кислотой, константа устойчивости которого определяется уравнением [c.73]

Шмид и Рейли [1] разработали новый электрохимический метод определения констант устойчивости, основанный на реакции обмена между определяемым катионом и комплексонатом ртути и на измерении изменения активности ионов ртути при помощи ртутного электрода. Этим математически обоснованным методом авторы определили константы устойчивости комплексов этилендиаминтетрауксусной кислоты с большинством двухвалентных катионов. [c.525]

Стай предложил для демеркуризации состав, содержащий 15—20% этилендиаминтетрауксусной кислоты и 85—80% тиосульфата 25 г этой смеси растворяют в 1 л воды, полученный раствор наносят на загрязненную поверхность. Поверхность после высыхания очищают и промывают водой. Этот же раствор может быть использован для удаления паров ртути из воздуха, который просасывают через поглотители, заполненные раствором. [c.305]

Для комплексонометрических титрований может быть использован универсальный электрод Hg HgY или Au(Hg) HgY " , где Au(Hg) —амальгамированное золото, HgY — комплекс ртути с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты. При титровании, например, ионов кальция собирают цепь типа [c.209]

Методы, основанные на образовании комплексов. Реакции комплексообразования, подобно реакциям осаждения, сравнительно редко применяются в объемном анализе для прямого определения. Однако основные трудности здесь связаны со ступенчатым характером образования комплексных соединений, причем отдельные комплексы нередко мало отличаются друг от друга по свойствам. В известной степени трудности обусловлены недостаточной изученностью реакций образования комплексов. Тем не менее известен ряд важных методов объемного анализа, основанных на реакциях комплексообразования. Так, например, хлориды можно удобно определять титрованием раствором азотнокислой ртути (II) (см. 119). Такой метод, позволяет заменить при определении хлоридов соли серебра азотнокислой ртутью (II) и поэтому применяется довольно широко. Очень широко применяется титрование многих катионов посредством этилендиаминтетрауксусной кислоты, которая образует прочные комплексы с кальцием, магнием, железом, цинком, свинцом и др. [c.268]

Считают, что все затруднения при определении ртути, связанные с присутствием мешающих элементов, можно устранить, добавив в качестве маскирующих реагентов в буферный ацетатный раствор этилендиаминтетрауксусную кислоту и роданид калия Медь в присутствии этилендиаминтетрауксусной кислоты экстрагируется медленно, если концентрация кислоты высока, но для полного отделения от меди необходимо встряхивать экстракт (раствор дитизоната ртути и некоторого количества дитизоната меди в четыреххлористом углероде) с 6М соляной кислотой для переведения обоих металлов в водную фазу, затем довести ее pH до 1,5—2, добавить этилендиаминтетрауксусную кислоту и снова экстрагировать ртуть Этим путем можно определить ртуть в присутствии меди, содержание которой в 10 ООО раз превышает содержание ртути. Серебро не экстрагируется из кислых растворов при высокой концентрации хлоридов. [c.563]

Экстракция ртути обратным методом также позволяет избежать ошибок, обусловленных присутствием небольших количеств меди и некоторых других элементов (имеющих большие значения коэффициента распределения), которые могут экстрагироваться вместе с ртутью (стр. 149). Органическую фазу, содержащую ртуть, светопоглощение которой определяют при 605 мц, встряхивают с слабокислым раствором иодида и снова определяют светопоглощение экстракта при той же длине волны Увеличение значения светопоглощения соответствует количеству содержания дитизона, образовавшегося из эквивалентного количества дитизоната ртути. Содержание ртути находят по стандартной кривой. Серебро, конечно, должно отсутствовать, так как в этих условиях его дитизонат ведет себя так же, как и дитизонат ртути. Комбинируя обратный метод с начальной экстракцией ртути из раствора, содержащего этилендиаминтетрауксусную кислоту и роданиды (или хлориды), по-видимому, можно просто определить ртуть в присутствии значительного числа элементов, не проводя предварительного отделения. [c.563]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Ион Au " " мешает определению ртути в любых количествах, поэтому его следует отделить. В работе [1026] при определении ртути экстракцию золота дитизоном также предотвращают добавлением сульфит-иона. Ионы Си мешают определению ртути в 17V растворе H2SO4, если концентрация меди в 1000 раз больше концентрации ртути [789]. Предложено устранять мешающее влияние Си " " связыванием ее в прочное комплексное соединение с КзСо(СК)в. В работах [944, 1026, 1075, 1077, 1299, 1316] предложено использовать этилендиаминтетрауксусную кислоту или комплексон III для маскирования ионов Си + при определении Hg(II) дитизоном. [c.108]

N12+ и маскируют динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты в аммиачном растворе. Осадок бензтриазолата серебра не образуется в присутствии ионов железа(П), так как серебро восстанавливается до металла комплексным соединением железа(П) с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Ртуть должна находиться в растворе в степени окисления +2. [c.72]

Hg Экстракция дитизоната в четыреххлористый углерод, реэкстракция Hg(II) раствором нитрита натрия избыток нитрита разрушается ННгОН- НС1 и новая экстракция дитизоната ртути (II) в четыреххлористый углерод производится после добавления этилендиаминтетрауксусной кислоты измерение при 492 нм Органические вещества предварительно разлагаются хелат чувствителен к свету возможна двухволновая спектрофотометрия при 567 и 493 нм менее предпочтительно по сравнению с атомно-абсорбционной спектрометрией [c.309]

Полярографические токи, определяемые скоростью диффузии и скоростью химической реакции дезактивации продукта обратимой электрохимической реакции, наблюдались при анодном окислении аскорбиновой кислоты и других соединений с еидиоловой группировкой [138—140[, при восстановлении иоиов марганца [761 и комплекса ионов двухвалентной ртути с этилендиаминтетрауксусной кислотой в ирисутствии ионов магния [146]. Для всех этих случаев, кроме последнего, не были известны нормальные потенциалы редокс-системы деполяризатора — первичный продукт электрохимической реакции ( ), и поэтому нельзя было определить значение константы скорости дезактивации. Большой интерес представляет случай, описанный недавно Корытой и Забранским [147] для этого случая применимо уравнение (139) и известно Указанные авторы нашли, что при анодном окислении амальгамы кадмия в буферной среде, содержащей этилендиаминтетрауксусную кислоту (Н4У), происходит дезактивация образующихся С(1 + анионами НУ . При подстановке в уравнение (139) вместо к величины [НУ- ] для ц = 0,1 и 25" было получено значение константы скорости комплексообразования /г,.= 8,5-10 моль" -л-сек -. [c.371]

I) В колонке fi/u обозначает, что рассматриваемый деполяризатор восстанавливается прямо от потенциала растворения ртути (- ) в колонке 1/2 показывает, что волна деполяризатора не появляется вплоть до выделения фона ( ) неопределенное значение Ei/ , неопределенная валентность, неопределенный состав комплекса, неопределенный состав раствора А— анион Ас — ацетат aq (Me aq) —гидратированный ион it — цитрат еп — этилендиамин enta — этилендиаминтетрауксусная кислота Et —этил ж — желатина Gly —глицин henta — циклогексадиаминтетрауксусная кислота [c.503]

Коротко об изотопах иттербия. Всего их известно 27, с массовыми числами от 152 до 178 стабильных, суш е-ствуюш их в природе, изотопов у этого элемента семь, самый распространенный — иттербий-174. Радиоактивные изотопы иттербия нашли применение в медицинских исследованиях. Комплексное соединение иттербия-169 с этилендиаМинтетрауксусной кислотой помогает медикам диагносцировать на ранней стадии опухйли головного мозга, а также исследовать функции почек. Считается, что такая метка дает меньшую лучевую нагрузку на организм, чем обычно применяемые для тех же целей радиоактивные изотопы иода и ртути. [c.157]

Прочные комплексы с азотсодержащими лигандами, такими, как аммиак и ТЭТА, образуют немногие ионы металлов, например ионы меди, кобальта, никеля, цинка, кадмия и ртути (II). Другие металлы легче образуют комплексы с лигандами, донорами электронов в которых служат атомы кислорода. Особенно эффективными хелатообразую-щими реагентами являются реагенты, содержащие донорные атомы азота и кислорода. Использование аминополикарбоновых кислот, таких, как этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), привело к заметному повышению интереса аналитиков к комплексометрическому титрованию. Сейчас известны методики определения этим методом более шестидесяти элементов. [c.338]

Для определения никеля применяют двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. Оптическую плотность растворов никеля измеряют при X = 1000 ммк [4951. Соединения большинства металлов с комплексоном III не поглощают лучистой энергии в этой области. Таким образом, никель можно определять в присутствии алюминия, бериллия, кальция, кадмия, хрома, железа (III), ртути, марганца, свинца, стронция, тория и циркония. Только кобальт, медь и железо (II) мешают определению (их отделяют хроматографически на амберлите IRA-400). [c.131]

Шварценбах, Сенн и Андерег [30] нашли, чю у комплексов полиметилендиаминтетрауксусных кислот с двухвалентной ртутью значения констант устойчивости сперва падают, а потом возрастают по мере увеличения числа полиметиленовых членов. Таким образом, ртуть имеет тенденцию образовывать линейные комплексы с азотсодержащими аддендами типа —N—Hg—N—. Поэтому пятичленный хелатный цикл комплекса этилендиаминтетрауксусной кислоты в этом случае был бы напряженным, если бы второй боковой атом азота кислоты занимал координационное менее устойчивое положение (при квадратном расположении). С ростом числа членов, правда, уменьшается вероятность образования циклов, но увеличивается его прочность, так как оба атома азота могут занимать противоположные места. [c.536]

Восстановление на ртутном катоде комплекса ртути (П) с ЭДТА (АВ + е ч= С + В). Анион ЭДТА (этилендиаминтетрауксусной кислоты) обозначим символом ". Ртуть (П) образует с ЭДТА комплексные ионы [c.210]

Б. А. Анчугин использовал кальцийдинатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты для амбулаторного лечения при ртутных отравлениях. Автор установил, что при применении этого комплексона усиливается выведение ртути из организма, причем освобождение организма от депонированной ртути сопровождается нормализацией нарушенных окислительно-восстановительных обменных процессов. [c.313]

Окисление аминов приводит обычно к амидам. Эта реакция происходит либо при обработке ацетатом ртути в присутствии этилендиаминтетрауксусной кислоты [Ar h., 298, 379 (1965)], либо при окислении кислородом в присутствии или таких катализаторов, как платина, или фотосенсибилизаторов. При фотоокислении циклические амиды превращаются в имиды. [c.297]

Наиболее распространенными реактивами для этого метода являются комплексоны и преимущественно трилон Б — натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, образующая со многими металлами прочные комплексные ионы. Титрование проводят по току восстановления металла. Таким способом могут быть определены висмут, железо, ни-кель, свинец, цинк, медь, марганец, кобальт, ртуть и кад-мий [17]. Устойчивость комплексов этих металлов с трилоном Б различна, поэтому титрование этим реактивом проводят в каждом случае при определенной кислотности среды. Хотя трилон Б не восстанавливается на ртутном капельном электроде, его можно использовать также для определения веществ, которые при заданном потенциале электрода ие вступают в электрохимическую реакцию. Для этого используется индикаторный метод амперометрического титрования. [c.150]

При ультрамикротитровании меди двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты в качестве индикаторного электрода использовали амальгамированную золотую проволоку диаметром 0,3 мм или каплю ртути Электродом сравнения служил стандартный каломельный электрод, мостик которого заполнен агар-агаром с 1 М раствором КНОз. Титрование проводили в микроконусе емкостью 2—3 мкл. В случае использования амальгамированной золотой проволоки электроды объединяли в пару (см. выше), которую крепили в одном манипуляторе. Ртутный электрод представляет собой каплю ртути объемом около 0,1 мкл, которая находится в вершине конуса с впаянной платиновой проволокой. Ртуть обновляют после каждых шести титрований. В конус для титрования вносят пипеткой 0,2— 0,5 мкл ацетатного буферного раствора (pH = 4,6), затем добавляют приблизительно равный объем анализируемого раствора, содержащего меди 5—50 нг/мкл, и 20—40 нл раствора ртутнЬй соли ЭДТУ, вводят в раствор электроды, бюретку, с титрантом и титруют свежеприготовленным 10- —2 10 М раствором ЭДТА при равномерном перемешивании вибрациёй.-Титрант готовят ежедневно разбавлением соответствующего 10-2 раствора. [c.134]

Биамперометрическая индикация точки эквивалентности применена также при кулонометрическом ультрамикротитровании в системе, где определяемое вещество образует с генерируемым титрантом растворимый комплекс По сравнению с системой, в которой образуется осадок, здесь не происходит пассивации электродов, и после генерирования титранта в растворе быстрее устанавливается равновесие. Комплексообразующим агентом в рассматриваемом примере является этилендиаминтетрауксусная кислота. Исходным веществом для генерирования титранта служит ртутная соль ЭДТУ. Генерируют титрант на амальгамированном серебряном катоде в ячейке с внутренней генерацией (см. рис. 115). Вспомогательным электродом в ячейке для генерации титранта является платиновый электрод. Индикаторными электродами, как и генераторными, служат амальгамированные серебряные проволоки (диаметр 0,1—0,2 мм). Электроды готовят перед каждым титрованием, погружая серебряные проволоки в ртуть. Полученные таким образом амальгамированные электроды промывают последовательно 1 н HNO3, водой, 0,05 М раствором ЭДТА и вновь водой. [c.171]

В работе [ПО] изучено образование марганца(П1) в 0,5 М растворе сульфата марганца в серной кислоте такой же концентрации в присутствии 0,5 М фторида калия. Эффективность анодного окисления достигала 99,993% в интервале плотностей тока 1 —10 мА/см . Метод был проверен при анализе стандартного образца урана было найдено урана, 99,998% с относительным стандартным отклонением 0,018%. Было также изучено кулонометрическое образование этилендиаминтетрауксусной кислоты путем электролиза ее ртутной соли при комплексометрическом титровании тория. Электролиз этилендиаминтетрааце-тата ртути на ртутном катоде в 0,15 Л1 растворе ацетата натрия протекает со 100%-ным выходом при концентрации ртутной соли 0,006 М и плотностях тока ниже 5 мА/см , а при концентрации 0,016 М — до плотностей тока 20 мА/см . В качестве анода использовали платиновую проволоку в растворе нитрата аммония. Конец титрования определяли бипотенциометрически, с ртутными электродами, через которые протекал ток 1 мкА. Электроды были изготовлены из платиновой проволоки, покры- [c.213]

Восстановление на ртутном катоде комплекса ртути (II) с ЭДТА (АБ+е 5= С],+В). Анион ЭДТА (этилендиаминтетрауксусной кислоты) обозначим символом У . Ртуть [c.177]

Витамин В]2 изучался и методом амперометрическогс титрования. Показало, что анодная волна, наблюдаемая при амперометрическом титровании циаиокобаламинг раствором СгСЬ на фоне 0,1 М раствора этилендиаминтетрауксусной кислоты при рН=9,6 с капающим ртутным электродом, обусловлена окислением ртути в присутствии ионов N , освобождающихся при титровании. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология