Оболочка электронная инертных газов

Направленность связей. В случае чисто ионных связей вопрос о направлении их обычно не возникает, так как ионы, обладающие электронной оболочкой, аналогичной оболочке атома инертного газа, создают вокруг себя электрическое поле, одинаковое во всех направлениях, т. е. обладающее шаровой симметрией. [c.71]

Правило это относится к соединениям, состоящим из ионов с электронной оболочкой, аналогичной оболочке атомов инертных газов. Точность определений по этому правилу невелика. Имеются указания на значительные расхождения, в частности, для соединений с общим катионом 2 . (См. также работу 2 ) [c.150]

Какое же число электронов может при подобном взаимодействии отдать или принять атом какого-нибудь данного элемента Наиболее вероятный результат взаимодействия заключается в приобретении атомом стольких электронов, чтобы образовалась устойчивая структура электронной оболочки. Такой является структура оболочек атомов инертных газов. В самом деле химическая инертность этих элементов вызывается именно тем, что их атомы в свободном состоянии обладают структурой электронных оболочек, наиболее устойчивой по сравнению с любыми другими структурами, которые могли бы образоваться при взаимодействии их с другими атомами. [c.59]

Группа галогенов с электронным строением ns -np проявляет степени окисления (в порядке уменьшения важности) —I, +V, +VII, +1 и +III. Так как атому фтора не достает только одного электрона для формирования оболочки атома инертного газа и, кроме того, его размер мал, то фтор проявляет исключительно степень окисления —1. Тенденцию к формированию оболочки атома инертного газа проявляют все галогены, поэтому для них всех характерна степень окисления —I. [c.130]

Особенностью всех без исключения сложных соединений щелочных элементов является их в значительной мере ионный характер. Будучи самыми электроположительными элементами периодической системы, щелочные элементы, входя в состав гетероатомных (сложных) соединений, даже по отнощению к наиболее легко поляризующимся атомам элементов-партнеров сохраняют свое преимущественно ионное состояние. Причина состоит в низком поляризующем действии однозарядных катионов ЩЭ — минимальный положительный заряд сосредоточен в большом (особенно у тяжелых ЩЭ) объеме, и, кроме того, потеря валентного электрона изолированным атомом ЩЭ обнажает жесткую, малодеформирующуюся электронную оболочку типа инертного газа. [c.14]

Наибольшими значениями Лх обладают атомы галогенов, что объясняется достройкой их электронной оболочки при добавлении электрона до оболочки соответствующего инертного газа. [c.67]

В каждом семействе радиоактивных изотопов есть одно газообразное вещество остальные — твердые. Эти газообразные вещества называются актинон, радон и торон. Все они относятся к плеяде 86, следовательно, являются изотопами. Эту серию ныне принято обозначать символом Рп. Строение электронной оболочки у всех них таково 2) 8) 18)32) 18) 8. Следовательно, по строению электронной оболочки —это инертные газы. Так как наружная оболочка у них заполнена до 8, то силы Ван-дер-Ваальса между атомами (инертные газы не образуют молекул) настолько слабы, что переход в жидкое и твердое состояния возможен лишь при очень низкой температуре. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология