Теплота хлорида калия

В работе предлагается определить теплоту образования твердого раствора КС1 КВг из КС1 и КВг. Бромид и хлорид калия неограниченно растворимы друг в друге как в жидком, так и в твердом состояниях. Диаграмма плавкости этой системы представлена на рис. 76. [c.138]

Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]

В случае высокоточных измерений значение Ск находят в предварительных опытах. В калориметр с помощью электрического нагревателя или посредством проведения в нем реакции с известным тепловым эффектом вводят определенное количество теплоты. В качестве стандарта пользуются теплотами растворения хлорида калия. Ранее (стр. 14) было показано, что правильность измерений подтверждается при их проведении принципиально отличающимися способами. Именно такими являются описанные способы определения Ск. [c.51]

Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида калия в воде, если в результате растворения навески 9,3413 г в 445,38 г воды температура понизилась на 1,115°. Теплоемкость полученного раствора 4,068 Дж/(г-К), а теплоемкость калориметра 122,7 Дж/К. [c.53]

РАБОТА 8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОЙ ПОСТОЯННОЙ КАЛОРИМЕТРА И ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ ХЛОРИДА КАЛИЯ В ВОДЕ [c.39]

Электроны в дефектах кристаллических структур с этими типами нестехиометрии могут быть возбуждены действием энергии света, что является причиной окраски кристаллов. Так, хлорид калия с избытком калия окрашен в фиолетовый цвет, а оксид цинка с избытком цинка имеет красный цвет. При более сильных энергетических воздействиях дефекты этих типов нестехиометрии могут быть ионизированы, т. е. они теряют электроны и кристалл приобретает способность проводить электрический ток. Электропроводимость кристалла под действием света называется фотопроводимостью. Если ионизация обусловлена поглощением теплоты, то кристалл обнаруживает электронную проводимость, возрастающую с повышением температуры. Такого типа кристаллы являются полупроводниками (см. ниже). [c.176]

Иная картина получается при растворении хлорида калия, энергия кристаллической решетки которого составляет 703 кДж/моль. Теплота гидратации ионов калия и хлора равна 690 кДж/моль. В этом случае суммарное значение теплоты гидратации на 13 кДж меньше, чем энергия кристаллической решетки, и процесс раство- [c.197]

Вариант Б. Суммарная теплоемкость системы w определяется по теплоте растворения хлорида калия. [c.132]

Дифференциальную теплоту растворения хлорида калия найти графически по данным справочника для концентраций, соответствующих использованным растворам. [c.153]

На рис. 7.2 в качестве примера показано влияние этих факторов и температуры на изменение интегральной теплоты растворения хлорида калия до его моляльной [c.216]

Как изменится массовая доля хлорида калия в насыщенном водном растворе, находящемся в равновесии с кристаллами соли, при а) повышении температуры, б) повышении давления, в) введении в раствор твердого нитрата калия, если при 10 °С массовая доля соли в насыщенном растворе равна 23,8%, плотности насыщенного раствора, кристаллов соли и воды равны соответственно 1,16, 1,99 и 0,999 г/см , а образование 100 мл насыщенного раствора из кристаллов и воды сопровождается поглощением 1,6 кДж теплоты [c.86]

Мы уже говорили о том, что адсорбированные молекулы имеют наиболее устойчивое положение в том случае, когда их центры находятся на расстоянии примерно одного молекулярного радиуса от поверхности, и что поле отталкивания быстро убывает на более далеких расстояниях. Поэтому сначала может показаться, что первый слой атомов аргона будет удерживаться поверхностью гораздо сильнее, чем второй и последующие слои. Однако в действительности, когда твердое тело уже покрыто одним слоем молекул адсорбата, кривая потенциальной энергии (см. рис. 7) будет иметь другой вид. Потенциальная энергия в некоторой точке 2 будет теперь включать вклад адсорбционного слоя и на самом деле будет очень близка к потенциальной энергии, с которой молекула газа аргона взаимодействует на расстоянии примерно одного атомного радиуса с поверхностью жидкого или твердого аргона. Новый минимум потенциальной энергии (соответствующий устойчивому положению атомов аргона второго слоя) будет поэтому отстоять от нулевого уровня на величину, примерно равную скрытой теплоте сублимации. Так, теоретический анализ приводит к следующей картине адсорбции аргона на хлориде калия первый слой молекул адсорбируется достаточно сильно с теплотой адсорбции, значительно превосходящей скрытую теплоту сублимации или конденсации, в то время как второй и следующие слои удерживаются слабее, с энергией, сравнимой с теплотой сублимации или конденсации. [c.25]

Для градуировки и проверки калориметров, предназначенных для измерения тепловых характеристик растворов, до сих пор нет общепризнанного стандарта. В 1949 г. К. П. Мищенко и Ю. Я. Каганович [45] предложили для этой цели давно применявшийся ими хлорид калия, интегральная теплота растворения которого до концентрации 1 моль на 200 молей воды при 25° С (0,278 т раствор) была к этому времени изучена ими и рядом авторов с особой тщательностью. В качестве взвешенного среднего из имевшихся тогда значений после критического анализа было предложено значение АЯ =о,27к = +4194 3 кал моль КСЛ. Этот стандарт был использован неоднократно нами и рядом других авторов. [c.36]

Используя имеющуюся в циркуляре 500 Национального бюро стандартов [47 ] критически обработанную зависимость интегральных теплот растворения хлорида калия при 25° С от концентрации, мы дополнили таблицу, поместив в нее А//, при концентрации КС1 т = 0,278. Переход от бесконечного разведения к интересующей нас концентрации т = 0,278 сопровождается поглощением тепла, д о,278 80 пал моль. Анализ приведенных в таблице значений позволяет заново оценить наиболее вероятное значение искомой стандартной величины. [c.36]

При вычислении взвешенного среднего принимались во внимание только те результаты, в которых погрешность не превышает кал моль и охарактеризованы температура измерений, концентрация и число параллельных опытов. В качестве наиболее вероятного стандартного значения интегральной теплоты растворения хлорида калия до концентрации 0,278 т при 25° С получена величина [c.36]

В 1930 г. К. П. Мищенко тщательно изучил влияние чистоты и предыстории препарата на величину его теплоты растворения [11]. Следовало выяснить, не могут ли в случае мономорфных солей вызываемые примесями отклонения оказаться заметно большими, чем можно ожидать на основании правила смешения. Можно было подозревать, что подобные отклонения вызваны различиями значений либо энтальпий образующихся слегка загрязненных растворов, либо энтальпий кристаллической соли. В первом случае и теплоты разведения растворов должны были бы обнаруживать неаддитивное поведение. Поэтому было проведено три серии опытов измерение теплот разведения систематически слабо загрязняемых примесями солевых растворов возможно точное измерение интегральных теплот растворения препаратов хлорида калия различного происхождения, подвергнутых различной предварительной обработке измерения АЯ, чистого хлорида калия с систематическими добавками малых количеств посторонней соли. [c.37]

Первые интегральные теплоты растворения хлорида калия в воде (АЯо) по данным различных авторов и вычисленные из них значения интегральной теплоты растворения последнего (ЛЯ, =0,2,3) при 25° С [c.38]

Воспользуемся этим методом для того, чтобы найти теплоты гидратации хлорида калия. [c.60]

То первому пути цикла одна грамм-молекула кристаллического-хлорида калия разрушается, давая свободные газообразные ионы калия и хлора на это расходуется энергия решетки z Ug. Возникшие ионы переводятся в растворитель, где они образуют раствор хлорида калия. При этом выделяется суммарная теплота гидратации иона калия к+Qft и иона хлора i-Qh- По второму пути одна грамм-молекула кристаллического хлорида калия переводится [c.56]

Применение этого метода можно проиллюстрировать на примере определения теплоты гидратации хлорида калия. По первому пути цикла одна грамм-молекула кристаллического хлорида калия разрушается, давая свободные газообразные ионы калия и хлора на это расходуется энергия решетки кег Возникшие ионы переводятся в растворитель, где они образуют раствор хлорида калия. При этом выделяется суммарная теплота гидратации иона калия к+Qh и иона хлорида l Qf . По второму пути одна грамм-молекула кристаллического хлорида калия переводится непосредственно в такой же, как и в первом случае, объем растворителя, давая раствор хлорида калия этот процесс сопровождается тепловым эффектом, каСь. Весь цикл схематически можно записать следующим образом [c.58]

Для окончательного извлечения хлорида калия отвал из второго растворителя элеватором передают в третий, более короткий растворитель (длиной 11 м). Сюда направляют фильтраты, полученные при обработке отвала водой на план-фильтре (фильтре непрерывного действия с горизонтальной поверхностью фильтрования), и промывные воды, образующиеся при противоточной промывке шлама в сгустителях, а также часть (1/10) холодного (- -70 °С) маточного щелока. Кроме дополнительного извлечения КС1 в третьем растворителе (шнековой мешалке) обеспечивается рекуперация теплоты отвала, передающего частично свою теплоту щелоку последний направляют во второй растворитель, а отвал элеватором передают на фильтрование. Для уменьшения потерь хлорида калия осадок промывают на план-фильтре небольшим количеством (60—70 кг/т) горячей воды. Промытый осадок (галитовые отходы) сбрасывается с фильтра на скребковый транспортер и удаляется из цеха. [c.282]

Расплавные процессы, в которых нейтрализуют смесь фосфорной и азотной кислот с использованием теплоты нейтрализации. Затем раствор выпаривают под вакуумом до состояния плава, смешивают с хлоридом калия (если получают удобрение марки NPK) и гранулируют в башнях (или барабанных грануляторах в этом случае в гранулятор подают ретур и хлорид калия). В рас-плавных процессах получают очень прочные стекловидные гранулы. [c.319]

Совсем недавно (1971 г.) В. П. Емелин и Ю. М. Кесслер [90, с. 443], а также В. М. Гуревич и В. А. Соколов [90, с. 435] на упомянутых выше калориметрах тщательно повторили измерения АНщ хлорида калия в воде. Их результаты, отнесенные к бесконечному разведению, соответственно равны 17 251 и 17 159 Дж/моль (4123 и 4101 кал/моль) с погрешностью, оцененной ими около = =21 Дж/моль ( 5 кал/моль). В среднем это дает величину АЯ, = 17 205 Дж/моль (4112 кал/моль), а для т = 0,278, учитывая по данным Циркуляра 500 NBS [95] теплоту разбавления, = 17 564 21 Дж/моль (4198 i 5 кал/моль), что практически совпадает с результатом, рекомендованным нами. [c.48]

Известно, что многие теории вполне удовлетворительно описывают опытные данные по химическим потенциалам электролитов в растворе, однако они оказываются непригодными для описания теплот разбавления и других производных от термодинамического потенциала свойств в том смысле, что даже в области малых концентраций требуют введения физически нереальных значений параметров, например, большого изменения г о с температурой. С этой точки зрения Ю. М. Кесслеру и сотрудникам удалось построить логически замкнутую теорию, свободную от упомянутого недостатка. Полученное ими уравнение для теплот разбавления [233], работоспособно до 0,5 моль/л при использовании тех же параметров, которые применяют для описания коэффициентов активности. Это позволило авторам обнаружить влияние структуры смешанного растворителя вода—формамид на теплоты разбавления хлорида калия [234]. [c.106]

В целях проверки способов расчета интегральных теплот растворения АН , одних электролитов в растворах других, определены интегральные теплоты растворения хлорида калия в растворах хлорида магния при 25 С (рис. VII.6) [361]. [c.200]

Введение некоторых количеств неорганических солей в водный раствор эмульгатора способствует снижению критической концентрации мицеллообразования (ККМ), повышению солюбилизации эмульгируемых мономеров, снижению поверхностного натяжения и повышению устойчивости образующегося латекса, улучшению его реологических свойств. В отсутствие электролитов образуется латекс, характеризующийся высокой вязкостью, вследствие чего нарушается нормальный отвод теплоты реакции полимеризации. В особенности высокую вязкость имеют латексы, полученные с применением жирнокислотного эмульгатора. В производстве бутадиен-стирольных каучуков применяются хлорид калия и тринат-рийфосфат (НазР04 12НгО), которые вводят в раствор эмульгатора совместно или в отдельности. Выбор указанных электролитов основан на отсутствии их влияния на скорость полимеризации и высаливание эмульгатора. [c.245]

Фосфорная кислота концентрацией 47—52% Р2О5, поступает в нейтрализатор 1, где нейтрализуется аммиаком при 110— 120°С. Азотная кислота нейтрализуется аммиаком в аппарате ИТН 2 (см. 13.3.2) при 110—135°С и образовавшийся раствор нитрата аммония поступает в выпарной аппарат 3, где упаривается до концентрации 0,95 мае. дол. и направляется в сборник 4. Аммонийная пульпа из нейтрализатора i, плав нитрата аммония из сборника , вводимый хлорид калия, газообразный аммиак и ретур после грохота 9 подаются в аммонизатор-гра-нулятор 5. Количество ретура составляет до 10 т на 1 т готового продукта. В аппарате АГ завершается процесс нейтрализации и происходит гранулирование и подсушка гранул за счет теплоты химических реакций. Из аппарата АГ гранулы нитроаммофоски поступают в барабанную сушилку б, обогреваемую топочными газами из топки 7, и затем на грохоты 8 и 9, ка которых разделяются на три фракции. Крупная фракция после измельчения в дробилке 10 смешивается с мелкой фракцией, прошедшей грохот 9, и в виде ретура возвращается в аппарат АГ. Товарная фракция нитроаммофоски, прошедшая грохот 8 с размерами гранул 1—4 мм направляется в холодильник кипящего [c.301]

В работе следует определить теплоту образования твердого раствора КСЬКВг из КС1 и КВг. Бромид и хлорид калия неограниченно растворимы друг в друге как в жидком, та К и в твердом состояниях. Диаграмма плавкости этой системы представлена на рис. 63. Величина и знак теплового эффекта при образовании твердого раствора из индивидуальных кристаллических веществ позво- [c.133]

При растворении в воде, например хлорида ка ЛИЯ с достаточно прочной кристаллической решеткой (рис. 22), ионы калия и хлорид-ионы гидратируются и энергия АНи выделяющаяся при этом, компенсирует большую часть энергии АН2, необходимой для разрушения кристаллической решетки. Следовательно, по абсолютному значению АЯ2 больше, чем AHi и при растворении хлорида калия в воде теплота будет поглощаться из окружающей среды, т. е. процесс эндотермичен. Процесс растворения в воде хлорида натрия практически не имеет теплового эффекта, так как энергия гидратации почти равна энергии разрушения кристалла. Растворение же кристаллогидрата u l2-2H20 сопровождается выделением теплоты, т. е. процесс экзотермичен, так как энергия гидратации значительно превышает энергию разру-. шения твердого тела. [c.66]

Вопрос сводился к тому, являются ли значительные расхождения в величинах теплот растворения хлорида калия, накопленных к тому времени, следствием еш е не обнаруженного полиморфизма последнего или суш ественна недостаточная чистота применяемых препаратов. Первую точку зрения, как известно, долго заш,иш,ал Коген [48], развивавший взгляд на полиморфизм как на универсальное свойство кристаллов, опираясь на обнаруженные еще Бертло и Илозвей [49] явления изменений теплот растворения некоторых солей во времени. Хотя эти авторы наблюдали колебания во времени и для таких солей, как хлорид калия, в дальнейшем экспериментаторам не удалось воспроизвести этих явлений [50]. В равной мере не было обнаружено влияния предварительной обработки мономорфных солей на их [c.37]

На рис. 152 изображена безретурная схема получения сложного удобрения из расплава. Фосфорную (54 % Р.>0.г,) и азотную (47 % HNO3) кислоты подают в смеситель 7 в случае необходимости уменьшения концентраций кислот сюда же вводят конденсат. Смесь кислот аммонизируют в нейтрализаторе 11 до pH = 2,8- -3,2, при котором в растворе находятся моноаммонийфосфат и нитрат аммония. За счет теплоты реакции температуру в нейтрализаторе поддерживают равной 115—120 °С, при этом часть воды испаряется, и концентрация солей в растворе повышается до 76 %. Из нейтрализатора раствор поступает на выпарку в однокорпусный выпарной аппарат 15 с выносной греющей камерой и с естественной циркуляцией. Выпарку ведут при 170 °С и остаточном давлении 29 кПа греющим паром (1,3—1,5 МПа). Раствор превращается в плав с концентрацией солей 98 % — твердые фазы при указанных условиях не выделяются. В сборнике 16 к плаву добавляют пылевидную фракцию готового продукта, затем он поступает на смешение с хлоридом калия в смеситель 19, установленный над грануляционной башней. Для предотвращения значительной конверсии КС1 и образования NH4 I время нахождения перемешиваемой массы в смесителе не должно превышать 40—50 с. Поэтому устанавливают смеситель небольшой емкости с интенсивно работающими мешалками. Хлорид калия, поступающий на смешение, должен быть предварительно высушен, тонко [c.302]

КАЛИЯ ХЛОРИД (калий хлористый) K I — бесцветные кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой, а = 6,290 А плотн. 1,989 т. пл. 790° т. кип. ок. 1500° диэлектрич. проницаемость 4,7 (20°) теплоемкость 0,16 кал/г - град, твердость по Моосу 2—2,5. Теплота образования ДЯ°29з = —104,3 ккал/молъ. Растворимость К. х. в воде (в г на 100 г НаО) 28,1 (0°) 34,3 (20°) 40,3 (40°) 56,2 (100°). Крио-гидратпая точка —10,7° (24,6 г KG1 на 100 г HjO). Насыщенный водный р-р кипит при 108,59° и содержит 58,4 г КС1 на 100 г НаО. Плотность водных растворов [c.180]

Твердую фазу из растворителя подают элеватором в шнековую мешалку, где осуществляется довыщелачивание хлорида калия и частичная рекуперация теплоты отвала. С этой целью в шнековую мешалку по принципу противотока подают из сборника растворяющий щелок с температурой 65—70°С в количестве примерно 10 % от его общего потока, направляемого на растворение сильвинита, а также фильтрат с вакуум-фильтров отвала и крепкие промывные воды о установки противоточной промывки шламов. Щелок иа мешалки подают во второй растворитель. Обезвоживание и промывку отвала водой или рассолом из шламо-хранилища проводят на вакуум-фильтрах. Промытый отвал —хлорид натрия в массовым содержанием хлорида калия, равным примерно 1,5%, — сбрасывают в терриконы или используюг с целью приготовления рассола для содовых заводов. Для поддержания температуры горячего щелока после растворителя на уровне 94—Эв С в растворитель через дюзы вводят перегретый пар. Растворяющий щелок подают в растворители под уровень суспензии, аппараты герметизируют и теплоизолируют. [c.36]

Горячий щелок, выходящий из растворителей, содержит примесь глинистых минералов и солевого шлама — мельчайших частичек хлорида натрия. Для их отделения щелок направляют в отстойники 6 и сгустители 7. Осветленный раствор перекачивают в вакуум-ох-ладительную установку 8, а шлам для более полного отделения щелока подают на барабанный фильтр 9, отфильтровывают и удаляют как отброс. В ох Тадительной установке благодаря созданному в ней вакууму происходит закипание раствора и его самоохлажденке до 60—65° С вследствие затраты теплоты на испарение воды. При этом происходит выделение части хлорида калия, который переводят в бункер 10 и периодически выгружают шпеком И. Теплоту пара, образующегося в вакуум-охладителе, используют для предварительного подогревания щелока, идущего на растворение сильвинита. [c.102]

В качестве стандартного вещества в калориметрии растворения при калибровке приборов до сих пор применяют главным образом хлорид калия, хотя все еще нет официального международного соглашения относительно этого стандарта. Еще в 1949 г. К- П. Мищенко и Ю. Я. Каганович [93], после тщательного изучения имевшихся тогда данных, включая и собственные измерения, предложили принять за стандартную величину интегральную теплоту растворения КС1 при 25 °С до концентрации т = 0,278 мол/1000 г НаО (КСЬ200НаО), равную АЯ = 17 548 12 Дж/моль (4194 [c.47]