Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иониты неорганические структура

    Известно, что подвижность Rf достаточно чувствительна к изменениям структуры, наличию функциональных групп в органических соединениях, к изменениям заряда и радиуса ионов неорганических соединений. Казалось бы, что по значениям Rf, измеренным в определенных условиях, можно достаточно однозначно проводить идентификацию исследуемых соединений, тем более, что современные сорбенты, используемые в ТСХ, позволяют четко разделять смеси веществ, значения Rf которых различаются лишь на 0,1. [c.148]


    Большинство неорганических солей представляют собой соединения с ионной кристаллической структурой и относительно высокими температурами плавления и кипения. Многие соли хорошо растворимы в воде. [c.30]

    Большинство неорганических соединений подчиняется правилам валентности. Это дает формальное основание считать их построенными из ионов. Для структур таких соединений Л. Полингом было сформулировано несколько правил. [c.328]

    В настоящей главе рассматриваются колебательные спектры ионных неорганических жидкостей и те особенности экспериментальной техники, которые характерны для спектроскопии при высоких температурах. Исследования структуры высокотемпературных молекулярных неорганических жидкостей [11—13], стеклообразующих жидкостей [14, 15] и жидкостей, характеризующихся наличием ячеечных структур [16], выходят за пределы этой работы. [c.399]

    Растворением твердого тела в жидкости называют разрушение кристаллической структуры под действием растворителя с образованием раствора — гомогенной системы, состоящей из растворителя и перешедших в него молекул, ионов. Неорганические вещества обычно имеют ионную кристаллическую решетку. [c.35]

    Очень низкая набухаемость сульфокатионита СБС-1, не соответствующая высокой концентрации в нем сульфогрупп, указывает на влияние алкильных структурных звеньев в макромолекулах, повышающих гидрофобное число полиэлектролита. Эта особенность сульфокатионита СБС-1 придает ему и некоторую избирательность в реакции ионного обмена по отношению к ионам с большой лиофильностью, но в то же время затрудняет процессы десорбции водными растворами кислот. Малая скорость диффузии в катионите СБС-1 органических ионов, в структуре которых превалируют гидрофильные группировки, по сравнению с малыми неорганическими ионами (К+, Na , Са ) использована в процес-i ax очистки ряда антибиотиков от минеральных солей. В катио-штах СБС-2 и СБС-3 соотношение гидрофобно-гидрофильных структурных элементов сетки обеспечивает продвижение ионов различной гидрофильности в ее микропорах. [c.115]

    Природа вещества может играть важную роль в процедурах отбора, хранения, химической обработки перед анализом, правильного определения и оценки результатов (включая токсичность вещества или возможные поправки). Так, свинец может находиться в воздухе вблизи автострад в виде газа, аэрозоля и твердого вещества, в виде металла, оксида, хлорида, бромида, карбоната, сульфата, фосфата и др., а также в виде алкилсвинца и других металлорганических производных. Кадмий присутствует в воде в виде ионов, неорганических и органических соединений, металла, адсорбированного на твердых примесях или осажденного в виде покрытия, а также в виде включений в твердых биологических материалах или в кристаллических структурах. [c.582]


    К природным неорганическим ионитам относят кристаллические силикаты типа цеолитов шабазит, глауконит и др. Их каркас представляет собой правильную сетчатую структуру алюмосиликата, в порах которой располагаются ионы щелочных или щелочноземельных металлов, выступающие в роли противоионов. Некоторые минералы, например апатит, способны к обмену анионов. [c.164]

    Очень сильное влияние на упорядочивающее воздействие поверхности глинистых минералов на воду оказывает состав обменных катионов. Это объясняется прежде всего прочностью связи катионов с поверхностью глинистой частицы, т. е. способностью их к диссоциации и участию в катионообменных реакциях. Степень поверхностной диссоциации (т. е. поверхностного растворения) глинистых минералов, замещенных одновалентными катионами, на один-два порядка выше степени диссоциации глин, обменный комплекс которых насыщен двухвалентными катионами. При прочих равных обстоятельствах степень поверхностной диссоциации зависит не только от плотности заряда обменного катиона, но и от взаимного влияния силовых полей поверхности частицы и катиона друг на друга при взаимодействии с водой. По мере увлажнения поверхности глин вокруг обменных катионов развиваются области с упорядоченными молекулами воды. Часть слабо связанных с поверхностью катионов удаляется от нее и может участвовать в трансляционном движении вместе с молекулами воды и растворенными в ней органическими и неорганическими веществами. Если в дисперсионной среде находятся крупные гидратированные катионы (Ма+, Mg2+), то они, вытеснив с поверхности глинистого минерала менее гидратированные катионы (К+, Са ), могут привести к увеличению гидратной оболочки глинистых частиц. В натриевом бентоните по мере возрастания содержания воды и уменьшения концентрацни суспензии отдельные слои глинистых частичек полностью диссоциируют. В бентоните, обменный комплекс которого насыщен магнием или кальцием, этого не произойдет, хотя ионный радиус этих катионов в гидратированном состоянии почти в два раза превышает радиус гидратированного натрия. Это, видимо, является следствием как изменения структуры воды и размеров гидратированных катионов вблизи поверхности в зависимости от их химического сродства, так и сжатия диффузной части двойного электрического слоя. [c.70]

    Но нам были нужны еще и модели неорганических ионов, и в этом заключалась главная трудность. В отличие от прочих составных частей они не подчинялись простым правилам, которые подсказали бы нам, под каким углом расположить соответствующие химические связи. Так что сконструировать правильные модели нам, возможно, удалось бы только, если бы мы знали структуру ДНК. Я, однако, не терял надежды, что Фрэнсис уже что-нибудь придумал и объявит об этом, как только появится в дверях лаборатории. Последний раз мы с ним говорили более восемнадцати часов назад, а дома у него была возможность сосредоточиться — не могло же его отвлечь чтение воскресных газет. [c.54]

    Из этого также следует, что факторы, влияющие на катодную поляризацию, должны соответствующим образом изменять и структуру осадков. К таким факторам относятся главным образом состояние поверхности катода, природа и концентрация разряжающихся ионов, плотность тока, температура электролита, специальные добавки к электролиту органических и неорганических веществ. [c.338]

    Весьма перспективно применение системы электрофорез — ТСХ ири изучении свойств и строения неорганических комплексных соединений. Это обусловлено тем, что скорость движения ионов в тонком слое при электрофорезе зависит только от заряда и радиуса ионов, в то время как значение Rf при движении вещества в. тонком слое под действием движения растворителя связано с числом молекул воды в комплексных соединениях. Сопоставляя эти величины, можно сделать определенные выводы о составе комплекса и его структуре. [c.159]

    У ионных кристаллов (рис. 1.9, 6 решетка построена из чередующихся ионов с противоположными зарядами, связь между которыми осуществляется за счет сил электростатического взаимодействия — кулоновских сил. Хотя энергия связи в решетке этого типа такая же, что и у атомного [составляет (8 — 12) X X 10 кДж/моль], прочность тел с этой структурой значительно ниже, так как в них связь рассеянная , ненаправленная. Поэтому, представители кристаллов такого типа хотя и обладают большой прочностью, высокой температурой плавления, малой летучестью, низкими тепло- и электропроводностями, но хорошо растворяются в полярных растворителях. Таковы неорганические соли и большинство минералов. [c.37]

    Ионные решетки характерны для большинства неорганических соединений (соли, оксиды и другие классы соединений). Многие минералы также имеют ионное строение. Так, кристаллы, имеющие ионную решетку, как правило, хорошо растворимы в воде, а растворы их обладают высокой электрической проводимостью. В твердом виде ионные кристаллы не проводят электрический ток, так как в них электроны прочно удерживаются в атомных орбиталях отдельных ионов. В расплавленном состоянии кристаллические вещества проводят электрический ток, причем проводимость осуществляется замечет переноса ионов. Электрическая проводимость расплавов является характерным свойством любых ионных структур. [c.32]


    Осадки неорганических ионов с органическими соединениями характеризуются достаточной чистотой, почти все обладают кристаллической структурой, поэтому легко фильтруются, имеют стехиометрический состав и небольшой фактор пересчета. Удачное сочетание этих свойств обеспечило органическим реагентам широкое применение в гравиметрическом анализе. [c.161]

    Катионный обмен. Простые катионы небольших размеров обладают относительно высокой плотностью заряда, поэтому их гидратация довольно сильно влияет на селективность поглощения. В связи с этим величина заряда катионов не всегда бывает определяющей, хотя можно считать, что более высоко заряженные катионы металлов поглощаются сульфокатионитами сильнее, чем менее заряженные. Так, на многих неорганических и органических ионообменниках получен ряд селективности Th + > Fe + г=г Сг + > Сц2+ > Li+ и т. п. Этот и подобные ему ряды селективности простых катионов с уменьшающейся величиной заряда совпадают с направлением изменения способности к гидратации с учетом влияния гидратации иона на структуру воды. Действительно, небольшой по размерам ион лития г = 0,68 А) легко подвергается гидратации и мало нарушает структуру воды, вследствие чего предпочтительно остается во внешнем растворе, т. е. имеет небольшую селективность поглрщения. Гидратированные крупные ионы тория (г = 0,95 А) сильнее нарушают упорядоченность структуры воды во внешнем растворе и вытесняются [c.185]

    Для неорганических соединений характерна весьма высокая степень упорядоченности. Так, в структуре Na l трудно себе представить, что в каком-то участке атом хлора окажется окруженным атомами хлора. Вследствие ионного характера связи в кристалле поваренной соли попавший не на свое место ион будет в процессе кристаллизации вытолкнут одноименными ионами. Поэтому структуру Na l можно представить построенной из строго чередующихся между собой ионов противоположного знака, и упорядоченность ее должна быть близка к 100%. [c.297]

    Энтропии переноса, например из воды в ДМСО, неорганических ионов, разрушающих структуру воды, составляют от -10 до -16 энтр. ед. Отчасти это изменение обусловлено избыточной "структурной" энтропией, обусловленной природой водных растворов. Значения для положительно гидратированных ионов F и Li+ примерно вдвое меньше (ср. с данными табл. 2.14). В Д5г° несомненно входят и некоторые другие вклады (2.18). Энтропия переноса (Н20 -> ДМСО) для As( 6H5) или В(С6Н5)4 составляет +23 энтр. ед., что, вероятно, связано с утратой энтропийного дефицита, определяемого гидрофобной гидратацией. Показано [За], что в пределах 2 энтр. ед. для ионов выполняется уравнение [c.318]

    Влияние органических ионов на структуру воды несколько отличается от влияния неорганических ионов. Это обусловлено тем, что органические ионы крупнее, а их углеводородные группы гидрофобны и в целом оказывают на воду упорядочивающее влияние [29, 30]. Этот эффект связан с изменением энергетических уровней молекул воды в различных состояниях, в результате которого изменяется статистическое распределение в непосредственной близости от растворенных ионов. Если вблизи тетраэдрически связанных молекул воды находится гидрофобная частица, энергия вандерваальсовой связи, ориентированной по отношению к растворенной молекуле, снижается (по сравнению с ситуацией, когда на месте растворенной молекулы находится молекула воды), что стабилизует тетраэдрически связанное размещение, т. е. структура воды упрочняется. Этот эффект имеет также значение в термодинамике гидратации ионов тетралкиламмония и диссоциации органических кислот и оснований [31а]. [c.85]

    Органические и неорганические иониты нерастворимы в воде. Оки представляют собой трехмерный каркас, в который включены несущие заряд группы атомов, называемые потенциалопределяю-щими ионами. Иокы противоположного знака называют противо-ио ами. Они связаны с потенциалопределяющими ионами каркаса электростатическими силами, а потому способны к обмену на другие ионы. Так, структуру стекла составляет трехмерная сетка кремнекислородных (силикатных) ионов. В пустотах этой трехмерной кремнекислородной решетки находятся катионы щелочных или щелочноземельных металлоа, удерживаемые электростатическими сила -, и и способные к обмену на другие катионы (в частности, на ионы водорода). [c.324]

    Важную роль в определении функциональных свойств фермента играет его локальное окружение — каталитическая среда , в которой он действует. Положительные и отрицательные органические модуляторы, водородные ионы, неорганические ионы, молекулы, к которым присоеди[ ек фермент, если ои обладает пятеричным уровнем структуры, — все эти факторы могут влиять на каталитические и регуляторные свойства фермента. Хотя изменения любого из этих факторов каталитической среды (или всех одновременно) в принципе могли бы служить основой компенсаторных изменений ферментативной активности, пока известен только один пример такого рода модуляционной стратегии, касающийся липопротеидных ферментов. [c.288]

    Для того чтобы зарядить электрод до более положительного (отрицательного) потенциала, к нему необходимо подвести положительный (отрицательный) заряд. Количество электричества, требуемое для заряжения электрода, зависит от его емкости. В растворах простых неорганических солей при потенциалах немного поло-жительнее потенциала нулевого заряда емкость электрода составляет 20 мкФ/см , а при более положительных потенциалах она выше. (Емкость электрода — не постоянная величина, а в той или иной мере зависит от потенциала электрода. Чтобы учесть эту зависимость, вводят понятие дифференциальной емкости электрода С = dqldE, где 9 — заряд электрода.) Вообщ,е говоря, емкость электрода очень высока, что обусловлено исключительно малой толщиной образующегося вблизи его поверхности молекулярного конденсатора [ср. уравнение (1.2)]. Простейшая модель двойного электрического слоя — плоский конденсатор, одна обкладка которого образуется зарядами в металле, а другая — ионами, находящимися в растворе на минимальном расстоянии от поверхности электрода (это расстояние очень мало, всего несколько десятых нанометра). В подобной структуре условие электронейтральности не соблюдается, и в области двойного электрического слоя преобладают ионы определенного вида. В целом, однако, двойной электрический слой остается электронейтральным сумма зарядов обкладок конденсатора (в металле и в растворе) равна нулю. Такая модель двойного электрического слоя (описанная Гельмгольцем в 1879 г.) законна, однако, лишь для довольно концентрированных растворов электролитов. В более разбавленных растворах расстояния, на которых ионы в растворе образуют обкладку двойного электрического слоя, возрастают вследствие теплового движения ионов. Теперь преобладает структура, аналогичная ионной атмосфере вокруг отдельного иона. Такая структура называется диффузным двойным слоем. На рис. 59 схематически показан двойной электрический слой на границе раздела" металлический электрод / раствор электролита. Толщина диффузного двойного слоя сильно зависит от концентрации [c.160]

    В Институте общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова АН СССР (ИОНХ) Н. К. Воскресенская, К. С. Пономарева и Г. Н. Янковская [192—196] использовали для суждения о структурных характеристиках растворов экспериментальные определения зависимости теплот растворения солей в водных растворах электролитов от копцент-])ации. Особый интерес для исследования структуры растворов представляет обнаруженный эффект уменьшения эндотермичности растворения соли с увеличением концентрации раствора. 13 работах Н. К. Воскресенской такого рода эффект связывается с разрушающим действием присутствующих в растворе ионов на структуру воды. Это же разрушающее действие рассмотрено в работе К. П. Мищенко и Ю. Я. Каганович [161], посвященной температурным коэффициентам теплот растворения электролитов. [c.199]

    В подавляющем большинстве случаев органические ионы во много раз крупнее ионов неорганических веществ. Многие органические электролиты содержат в каждой молекуле по нескольку ионогенных групп, притом различных по степени ионизации и различно расположенных в молекуле относительно друг друга. Разная степень ионизации мон ет быть вызвана не только отличием в структуре йоногенной группы, но и эффектом сопряжения между собой ионогенных групп даже одинакового тина или с полярными (функциональными) группами, имеющимися в той же молекуле. Многие органические ионы содержат противоположные по знаку ионогенные группы (кислотные и основные), сопряженные или изолированные (биполярные органические ионы). Присутствие в молекулах органических веществ фунциональных (полярных) групп наряду с ионогенными группами не только оказывает существенное и различное в зависимости от степени сопряженности влияние на ионизацию последних, но и способствует возникновению прочных ассоциатов. В результате ассоциации молекул в растворе органического вещества возникают еще более крупные частицы, не разрушаемые даже при сильном разбавлении раствора. Особенно устойчивы ассоциаты в тех [c.7]

    Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катио-ногены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К , Rb , s , Fr" нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти не известны. [c.490]

    Сорбционную очистку сточных вод от ПАВ с помощью ионообменных смол широко применяют для очистки промышленных сточных вод. Р1онообменные материалы — твердые, не растворимые в воде вещества, в структуру которых входят группы атомов, песуииш электрический заряд, скомпенсированный подвижными ионами иротивополож1юго знака. Эти противоионы способны замещаться поиамп того же знака, находящимися в растворе. Ионообменные процессы с участием ПАВ отличаются рядом специфических свойств, не характерных для ионного обмена неорганических веществ  [c.219]

    За 150 лет, прошедших со времени первых успешных экспериментов Вёлера, органический синтез дал в руки химика арсенал изощренных методик, приводящий даже в некоторое замешательство своим объемом. Однако наблюдая легкость, с которой живые организмы создают сложные структуры в практически водных средах и при температурах немного выше комнатной, химик убеждается, что его прогресс в этой области не столь уж велик. Действительно, химики-органики постоянно стараются создать более быстрые, более простые и более дешевые препаративные методы. Поэтому эта книга является попыткой собрать рассеянные в литературе примеры новой техники проведения органических реакций — техники, которая начала использоваться только в последнее десятилетие. Во многих случаях новая методика снимает обычное требование проведения органических реакций в гомогенных, часто абсолютных , т. е. тщательно высушенных, средах. При межфазном катализе (МФК) субстрат, находящийся в органической фазе, учат ствует в химической реакции с реагентом, который находится в другой фазе — жидкой или твердой. Реакция осуществляется при помощи агента-переносчика. Этот агент, или катализатор, способен солюбилизировать или экстрагировать в органическую среду неорганические и органические ионы в форме ионных пар. [c.9]

    Исследована [167] возможность применения метода обратного осмоса для разделения растворов различных ПАВ, а также растворов, содержащих смесь поверхностно-активиых веществ с неорганическими солями. ПАВ, присутствующие в различных промышленных стоках, образуют в водных растворах необычные системы, так как в зависимости от концентрации и температуры эти вещества могут присутствовать в растворе или как простые молекулы, или как ионы, или как смесь мономеров и коллоидных агрегатов-мицелл. Поэтому характеристики разделения ПАВ будут в значительной степени определяться структурой растворов. А именно, мономеры, по-видимому, будут задерживаться мембраной в меньшей степени,, в то время как мицеллы задерживаются полностью и затрудняют прохождение мономера через мембрану. [c.320]

    Важное влияние на активность и избирательность ионнтных катализаторов оказывает их способность к абсорбции и в отличие ог неорганических катализаторов к объемному растворению реагентов. Очевидно, что высокая растворимость реагентов в ионите способствует повышению его каталитической активности. Степень растворимости реагента в ионите определяется как химической структурой ионита, так и свойствами применяемого растворителя. Варьируя то и другое, можно добиться высокой избирательности действия ионитов как катализаторов, значительно превосходящей избирательность твердых неорганических кислот. [c.39]

    К твердым атомных веществам относится огромное количество органических и неорганических полимеров, такие простые твердые вещества, как алмаз, кремний и другие неметаллы и металлы, а также твердые ионные соединения. Объединяющим показателем для них является то, гго эти вещества построены посредством межатомных связей. В отличие от молекулярных твердых соединений, которые всегда имеют кристаллическую структуру, атомные твердые вещества могут обладать как кристаллической, так и аморфной структурой. Металлы и ионные соединения характеризуются кристагшической структурой и в обычных условиях не образуют аморфных тел. Для полимерных материалов характерно пребывание в аморфном состоянии. Главным структурообразующим фактором для полимеров служат ковалентные связи, образующие одно-, двух- или трехмерные остовы -макромолекулярные части структуры полимерного материала. При помощи дополнительного структурообразующего фактора - ван-дер-ваальсовых и [c.108]

    Рассмотренные в данной главе модели среднестатистических молекул-относительно грубое приближение к молекулярной структуре нефтяных остатков, карбонизующихся масс, пеков и их групповых компонентов, коксов и углеродных волокон, поскольку реальные системы содержат, кроме углерода и водорода, множество других элементов от микроколичеств до нескольких процентов с соответствующими им химическими внутри- и межмолекулярными связями, структурами молекулярных фрагментов и т.д., состоят не только из нейтральных молекул, ко и из органических и неорганических свободных радикалов, ионов и радикал-ионов. Сотообразные ароматические фрагменты молекул могут быть незавершенными из-за образования внутренних и краевых дырок (см. табл. 1.9), относиться к различным гомологическим рядам и отличаться типом связи меж- [c.59]


Библиография для Иониты неорганические структура: [c.174]    [c.298]   
Смотреть страницы где упоминается термин Иониты неорганические структура: [c.71]    [c.81]    [c.27]    [c.232]    [c.102]    [c.428]    [c.309]    [c.31]   
Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.165 , c.166 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Неорганические иониты. Иониты

Неорганические иониты. Иониты неорганические

Структура ионов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте