Температура плавления нитрита натрия

Нитрит натрия (натрий азотистокислый) ЫаЫОг —бесцветные или слегка желтоватые кристаллы плотностью 2,17, с температурой плавления 271 °С. При нагревании выше 320°С разлагается. Хорошо растворим в воде, очень плохо — в абсолютном спирте. [c.161]

Одним из промышленных методов получения фенолов является метод щелочного плавления—плавление солей щелочных метал лов арилсульфокислот со щелочью в присутствии небольшого количества воды [1]. Иногда для поддержания реакционной смеси в жидком состоянии необходимо добавлять воду [2], а в некоторых случаях недостаточно применения одного только едкого натра [3]. В таких случаях применяют или едкий кали или смесь едкого натра и едкого кали. Максимальные выходы обычно получают при температурах 200—350 °С. Получаемый при щелочном плавлении фенолят легко превращают в свободный фенол при подкислении минеральной кислотой. Выходы составляют 65—85%. Этот метод получения фенолов не всегда применим к арилсульфонатам, содержащим такие заместители, как хлор-, нитро- и карбоксигруппы, иногда разрушающиеся под действием высокой температуры и щелочности. [c.281]

При нагреве до температур выше 400 °С находит применение тройная эвтектическая нитрит-нитратная смесь, содержащая по массе 40 % азотистокислого натрия, 7 % азотнокислого натрия и 53 % азотнокислого калия, имеющая температуру плавления 142 °С. [c.169]

При нитровании обязательному анализу подлежит нитрующая смесь, в которой определяют содержание азотной и азотистой кислот, пользуясь нитрометром Лунге, и отдельно содержание азотистой кислоты (титрование перманганатом). Качество нитропродуктов определяют по температуре плавления, температуре застывания, плотности, а нитросульфокислот — путем восстановления их в аминосульфокислоты и титрования нитритом натрия. [c.99]

Нитрат натрия ЫаЫОз (натриевая селитра) представляет собой бесцветные, прозрачные кристаллы, имеющие плотность 2,257 г см . Температура плавления 309,5°, при 380° он разлагается на нитрит натрия и кислород. [c.807]

Омыление нитрила кофеин-8-уксусной кислоты. 0.5 г нитрила кофеин-8-уксусной кислоты, 7.5 мл соляной кислоты (d 1.19) и 12.5 мл ледяной уксусной кислоты кипятят 4 часа. Обработанный углем раствор фильтруют и смесь кислот отгоняют в вакууме. Остаток обрабатывают раствором бикарбоната натрия, фильтруют, нерастворившиеся объемистые белые кристаллы промывают холодной водой и кристаллизуют из воды. Вес 0.21 г, т. пл, 207—208° температура плавления смешанной пробы с 8-метилкофеином 207—209°, с исходным нитрилом 182—190. Фильтрат подкисляют до слабокислой реакции на конго. Выделившийся осадок отсасывают. Вес 0.17 г, т. пл. 204—205° (с разложением). Температура плавления смешанной пробы с кофеин-8-уксусной кислотой 204—205°, с исходным нитрилом 180—190°. [c.699]

Циклотриметилевтринитрозамин [4, 6, 7, 11, 12] впервые был получен в 1881 г. Маером [5] быстрым смешением при низкой температуре концентрированного раствора нитрита натрия с водным раствором уротропина, содержащего избыток (из расчета на нитрит) соляной кислоты. Циклотриметилентринитрозамин-— желтое кристаллическое вещество с плотностью 1,586 [13], температура плавления 107—107,5 °С [13]. Существует в двух полиморфных Аюдификациях. Выше или ниже температуры превращения (97 °С) они быстро переходят друг в друга [13]. [c.576]

Литий используется как источник получения трития и для приготовления различных сплавов. Нитрий применяют для получения синтетического каучука как катализатор, в ядерных реакциях как теплоноситель, для изготовления антифрикционных сплавов на свинцовой основе, для изготовления пероксида натрия и т. д. В сплаве с калием он образует эвтектику 77,2% К и 22,8% Ма с температурой плавления 12,5° С. Сплавы, содержащие больше 40% калия (до 90%), при обыкновенной температуре жидкие. [c.340]

Прибор состоит из трехгорлой колбы емкостью 2 л, снабженной мешалкой Герш1берга (см. рис. 5), эффективным холодильником, закрытым хлоркальциевой трубкой, и капельной воронки. В колбе нагревают 4,5 моля натрия под 800 мл ксилола (в случае эфиров дикарбоновых кислот берут 1000 мл ксилола на 0,5 моля эфира) в присутствии небольшого количества (на кончике шпателя) стеариновой кислоты (эмульгатор). Когда натрий расплавится, нагревание прекращают и пускают в ход мешалку. Перемешивают очень сильно до тех пор, пока натрий не перейдет в очень тонкую серую суспензию. Тогда перемешивание прекращают и охлаждают ниже температуры плавления натрия. После этого снова при хорошем перемешивании прибавляют из капельной воронки смесь 1 моля сложного эфира ли нитрила (в случае эфиров дикарбоновых кислот 0,5 моля) и 3,5 моля изопропилового спирта. Прибавление ведут с такой [c.123]

Нитрит натрия ЫаЫОг представляет собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллы плотностью 2,17 г/сл.З температура плавления 27Г. Растворимость ЫаЫОз в воде (в г/100 г НгО) при 0°—70,7 20° —88 120° —213 180° —383. Температура кипения насыщенного раствора при 736 мм рт. ст. равна 119°. Растворимость ЫаКОг в воде (в г/100 г НгО) г при 0° —73 20° —81,8 100°—163 128° — 219,5. Температура кипения насыщенного раствора при 761,5 мм рт. ст. 128°. Политерма растворимости в системе КаЫОз—ЫаЫОг—НгО представлена на рис. 354. [c.426]

Получение З-нитро-4-оксибеизонитрила NOj OH- eHj- N. 2,3 г нит робром-бензонитрила сплавляют с равным количеством уксуснокислого натрия и двойным количеством ацетамида в течение I часа прн 200 . Плав растворяют в воде, причем образуется прозрачный желто-красный раствор. Азотная кислота осаждает из рас-вора чистый З-нитро-4-оксибензонитрил. Температура плавления 144— 145°. [c.77]

Температура плавления чистого NaNOs 309,5°С при 380°С он разлагается на нитрит натрия и кислород. Теплота образования твердого нитрата натрия из элементов равна 111,7 ккал моль. Нитрат натрия хорощо растворяется в воде. Теплопроводность водных растворов NaNOa (20—44%-ных) составляет 0,0013—0,0014 ккал см-сек-град. [c.477]

Уже во время восстановления происходит замыкание цикла с отщеплением воды и образованием ожидаемой индолил-2-карбоновой кислоты (VI), которая и выделяется из реакционной смеси. При нагревании этой кислоты выше ее температуры плавления происходит отщепление двуокиси углерода, причем получается индол (VII). Шорыгин и Полякова [105] устаноЕили, чта из изученных ими методов синтеза индола наилучшие результаты дает метод Рейссерта [106]. Этот метод, в том виде, как он описан выше, применяется обычно для получения индолов, замещенных в ароматическом кольце. Некоторые примеры, иллюстрирующие приложение рассматриваемого метода, приведены в табл. 2. Хотя в большинстве случаев для конденсации с этиловым эфиром щавелевой кислоты в качестве катализатора применяют этилат натрия, Блейк и Перкин [108] нашли, что з присутствии указанного катализатора 2-нитро-6-метокситолуол в реакцию не вступает и что для этой реакции необходим алкоголят калия. [c.14]

Измерена электропроводность растворов перхлората натрия в метаноле , этаноле , гидразине , синильной кислоте , нитро-метане и диметилформамиде . В системе перхлорат натрия— перхлорат бария имеется эвтектика с температурой плавления 310 "С при содержании перхлората бария 43 мол. %. Обнаружено эффективное действие смеси перхлората натрия и ацетилхлорида в уксусном ангидриде при ацетплированип в ядро эфиров фенола . [c.44]

Одной из основных характеристик теплоносителей, определя1ощих применимость, является их термическая стойкость при рабочих температурах. В интервале температур 200...500°С обычно применяются солевые расплавы, выше 500°С - металлические и шлаковые. Так, в частности, в процессах,проводимых при температурах порядка 450...550 С, наиболее часто используется нитрит - нитрит-ная смесь (ННС), которая представляет собой эвтектическую смесь нитрита натрия,нитрата натрия и нитрата калия. Комбинации этих солей в различных соотношениях позволяют получить теплоносители с низкой температурой плавления (142...150°С),что расширяет область их применения. Помимо этого ННС обладает хорошими относительной циркуляционной и теплоносящей способностями, что позволяет применять ее в системах с естественной циркуляцией Г2] [c.16]

I азотной кислоты (примечание 2). Раствор вновь кипятят 3 мин., затем охлаждают до температуры ниже комнатной, переливают его в делительную воронку емкостью в 1 л и два раза экстрагир5 от несодержащ1 спирта эфиром, порциями по 300. адл (примечание 3). Прежде чем разделять слои, содержимое воронки необходимо энергично взболтать. Эфирные вытяжки сущат безводным сернокислым натрием и эфир отгоняют до появления твердой массы. Концентрированный эфирный раствор выливают в фарфоровую чашку и оставшемуся растворителю дают испариться в вытяжном шкафу (примечание 4). Температура плавления белых кристаллов 4-нитрО( але-вой кислоты равна 163— 164°. Кислотное число равно Ю5,5 (вычисл. 105,5). Выход 85—87 г (95—99% теоретич.). [c.387]

Прибор состоит из трехгорлой колбы емкостью 2 л, снабженной мешалкой Хершберга (см. рис. 5), эффективным холодильником с хлоркальциевой трубкой и капельной воронкой. В колбе нагревают 4,5 г-атома натрия под 800 мл ксилола до плавления (для эфиров дикарбоновых кислот берут 1000 мл ксилола на 0,5 моля эфира), добавив на кончике шпателя стеариновую кислоту в качестве эмульгатора. Когда натрий расплавится, запускают мешалку и перемешивают до тех пор и с такой интенсивностью, чтобы натрий диспергировался в тонкую серую суспензию. Тогда перемешивание прекращают и охлаждают до температуры ниже температуры плавления натрия. После этого снова при хорошем перемешивании прибавляют из капельной воронки смесь 1 моля сложного эфира или нитрила (в случае эфира дикарбоновой кислоты 0,5 моля) о 3,5 моля изопропилового спирта настолько быстро, насколько это позволяет холодильник. При восстановлении ннтрилов смесь необходимо подогревать, чтобы поддерживать частицы натрия в суспендированном состоянии. [c.131]

W Нитрит натрия NaNOj представляет собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллы ромбической системы плотность 2,17 г см температура плавления 271 °С. Теплота образования твердого нитрита натрия из элементов равна 88,3 ккал моль. Данные о растворимости NaNOa в воде и плотности водных растворов приведены в Приложениях II и IV. [c.482]

Температура плавления натриевой селитры 306". При нагревании до 380° натриевая селитра разлагается на кислород и нитрит-натрия (МаЫОг) при дальнейшем нагревании нитрит натрия в свою очередь разлагается с выделением большого количества, окислов азота. [c.73]

А м и н о-2,4-д иметилацетофенон. Нагревают при размешивании 25 г 5-нитро-2,4-диметилацетофенона и 500 мл Ш7о-ного едкого натра до 60° добавляют суспензию 125 -з гидросульфита натрия в 200 мл воды и продолжают размешивать при температуре 90—100° в течение 1,5 часов. Полученный продукт отфильтровывают, промывают холодной водой. Выход 18,25 г (86,5%) т. пл. 88—89°. Температура плавления пробы, смешанной с образцом, полученным другим методом [1], — 89°. Литературные данные т. пл. 89° [1 17], 88° [13]. [c.56]

Спирты. Для идентификации спиртов получают их сложные эфиры с /г-нитро- и 3,5-динитробензойными кислотами. Предварительно готовят хлорангидрид соответствующей кислоты (работа проводится в вытяжном шкафу) 1 г кислоты кипятят в пробирке, снабженной холодильником с хлоркальциевой трубкой, с 2 г хлористого тионила на водяной бане при 70° до прекращения выделения газа. Полученный хлорангидрид сразу же используют для синтеза производного к смеси 0,5 г спирта и 5 мл сухого пиридина (тяга ) постепенно, при охлаждении, прибавляют 2 г полученного хлорангидрида кислоты. Смесь нагревают в пробирке, снабженной холодильником с хлоркальциевой трубкой на водяной бане 10— 20 мин. Реакционную смесь выливают в ледяную воду и осторожно подкисляют 2 н. НС1. Полученный эфир (иногда в виде масла) перемещивают с 10 мл 1 н. раствора карбоната натрия, сушат на воздухе и определяют его температуру плавления. В случае необходимости, проводят перекристаллизацию -нитробензоаты и [c.122]

Нитрит натрия NaNO., представляет собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллы ромбической системы уд. вес 2,17 г/слг температура плавления 271 . Теплота образования твердого нитрита патрия из элементов равна 88,3 ккал г-мол. Данные о растворимости NaNO., в воде и удельные веса водных растворов приведены в Приложениях П и III. [c.98]

В колбу емкостью 1 л с мешалкой, обратным холодильником и термометром загружают о-толуидин, едкий натр, нитрит, натрия, воду и сероуглерод. Включают мешалку и нагревают колбу на водяной бане. При 50° начинается саморазогрев, который длится 15 М1ИН. При этом температура достигает 55°. Далее колбу нагревают до 80°, делают выдержку 20 мин, и образовавшуюся ди-о-толилтиомочевину отфильтровывает на воронке Бюх нера, отмывают горячей водой от следов непр ореаги-ровавшего о-толуидина и сушат при 100°. Выход ди-о-толилтиомочевины с температурой плавления 151 —153° составляет 91—92 процента от теоретического, считая на о-толуидин. Преимуществами замены бисульфита натрия на нитрит натрия являются снижение расхода щелочи в три раза и расхода окислителя в 4,17 раза (по весу). При том же выходе готового продукта повышается его качество. Состав маточника практически не отличается от состава маточника, получающегося при применении бисульфита натрия. Время процесса сокращается на 2 часа. Температу >а процесса снижается до 80°. [c.328]

Нитрит натрия плавится при 282 °С и начинает разлагаться выше 370 °С. Калиевая соль плавится при 441 °С, до 400 °С она сохраняет стабильность. В системе NaNOa—KNO3 имеется эвтектическая смесь, содержащая 35% (мол.) KNO2 с температурой плавления 220 °С. [c.208]

Натриевая селитра НаХОз (нитрат натрия)—это бесцветные, прозрачные кристаллы, имеющие плотность 2,257 см . Технический продукт имеет сероватый ли желтоватый оттенок. Температура плавления чистого NaNOз 309,5° С при температуре 380°,С он разлагается на нитрит натрия и кислород. [c.282]

Эндотермический эффект при 262—277° С вызван полиморфным превращением нитрата натрия. Плавление его сопровождается эндоэффектом при 300—312° С [8, с. 60—61]. Судя но литературным данным [9], с началом плавления начинается термическая диссоциация нитрата на нитрит и кислород. Вначале этот процесс идет очень медленно и, но данным работы [10], даже при нагревании на 200° С выше температуры плавления диссоциация не превышает 0.5%. Этим и объясняется тот факт, что потеря массы образца становится заметной лишь выше 570° С. Быстро же диссоциация протекает при температуре 630—680° (эндоэффект на термограмме с максимумом при 682° С). Выше этих температур начинается интенсивное разложение нитрата натрия до окиси натрия и образование алюмината натрия (эндоэффект при 762— 806° С), однако в этом интервале температур диссоциация нитрата происходит быстрее, чем связывание окиси натрия, и лишь при 852—872° С процесс алюминатообразования заканчивается полностью. Причем реакция при этих температурах идет без участия жидкой фазы, о чем и свидетельствует кривая электропроводности. Кривая потери веса позволяет заключить, что в этом интервале температур взаимодействие идет между окисью натрия и глиноземом, так как убыль веса здесь весьма незначительна. [c.72]

Эфирный раствор после ш,елочной обработки промыт водой, высушен над сульфатом натрия, эфир отогнан. К остатку добавлен насыш,енны11 раствор хлористого кадмия. Выпавший осадок комплекса 5-фенилизокса-зола с хлористым кадмием отфильтрован, промыт на фильтре эфиром и перенесен в колбу Вюрца. В колбу добавлено небольшое количество воды, а 5-фенилизоксазол отогнан с водяным наром. 5-Фенилизоксазол извлечен эфиром и высушен над сульфатом натрия. Перегонкой получен 1 з 5-фенилизоксазола (7% от теорет.) т. кип. 128—130° С/13 мм 1,5850. По литературным данным [19] т. кин. 96° С/2 мм. 5-Фенилизоксазол обработкой спиртовым раствором этилата натрия с последующим подкислением переведен в нитрил бензоилуксусной кислоты, т. пл. 80—81° С. Смешанная проба с заведомым образцом депрессии температуры плавления не дает. [c.176]

Омыление нитрила 5-фенил-1,2,3-тр Шзол-4-карбоиовой кнслоты. Раствор 1 г нитрила 5-фенил-1,2,3-триазол-4-карбоновой кислоты в 20 мл конц. Н2804 оставлен в открытой чашке на три дня. Реакционная смесь обработана водой, осадок отфильтрован, промыт на фильтре водой и высушен. Выход амида 5-фенил-1,2,3-триазол-4-карбоновой кислоты 72% от теорет., т. пл. 274° С (из смеси ДМФА и этилацетата). Смешанная проба с образцом, полученным из амида фенилпропиоловой кислоты и азида натрия, депрессии температуры плавления не дает. Полученный амид (0,1 г) растворен в 2 мл конц. Н2804 и обработан раствором азотистокислого натрия, выделившийся осадок гидрата 5-фенил-1,2,3-триазол-4-кар-боновой кислоты отфильтрован, т. пл. 204—205° С. Литературные данные [5] т. нл. 205-206° С. [c.293]

Нитрит натрия КаЫОз йредставляет собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллы плотностью 2,17 г/сж температура плавления 271°. [c.807]

Производство пара-анизидина. Примером восстановления нитро группы в лминогруппу при помощи сернистого натрия может служить производство пара-анизидина (рис. 30) и пара-фенетндина. Сырьем для получения этих полупродуктов (см. Гидроксилирование, 2) служат соответственно пара-нитроанизол (температура плавления 54°) и пара-нитро-фенетол (температура плавления 59,5°). [c.106]

Подгруппа дибензантрона. Дибензантрон или Кубовый темно-синий О, называемый также виолантроном, в технике получают сплавлением бензантрона с эквимольной смесью едкого кали и едкого натра в присутствии окислителя (нитрит натрия). Применение смесй едких щелочей, плавящейся при более низкой температуре, чем каждая из компонент (NaOH — при 328 °С, КОН — при 360 °С), позволяет проводить реакции при относительно невысоких температурах в гомогенной жидкой среде. (в расплаве). Температура плавления смеси еще болёе понижается при добавлении воды. Кроме того, применение смеси едких щелочей позволяет использовать большую активность едкого кали по сравнению с едким натром в реакциях щелочного плавления при минимальном расходе этого более дорогого реагента. [c.90]

Использованная в работе эвтектика из нитратов и нитрита (53% КНОз, 7% МаЫОз и 40% ЫаЫОг) имеет температуру плавления 142,5°. В расплаве эвтектики нитрит натрия разлагается с выделением атомарного кислорода, активно воздействующего на поверхность трения. Поэтому важно было выяснить различие износов стали при сухом трении и в присутствии расплава эвтектики. [c.191]

Нитрат калия. Селитра, калийная селитра KNO3 — бесцветная, диморфная соль, т. е. кристаллизующаяся в двух различных формах. Из кислых растворов она кристаллизуется, как и нитрат натрия, в форме ромбоэдров, в других случаях в форме ромбических призм. Удельный вес ромбической селитры 2,105. При 128° происходит превращение в триго-нально-ромбоэдрическую модификацию (метастабильпую при обычных температурах). Точка плавления 339°. При нагревании выше этой температуры нитрат, выделяя кислород, переходит в нитрит. (Шееле этим методом впервые получил чистый кислород.) Вкус селитры охлаждающий, горький. Селитра легко растворима в воде. Наступающее при растворении понижение температуры еще отчетливее, чем в случае нитрата натрия, в соответствии с еще большим положительным температурным коэффициентом растворимости. Растворимость нитрата калия равна при о 20 100° [c.218]

Щелочное плавление в производстве И- Кислоты проводят следующим образом. Пасту амино-И-кислоты растворяют в растворе соды при 75°, после отстаивания раствор декантируют. Сгущенную суспензию, вытекающую из отстойника, фильтруют и фильтрат добавляют к осветленному при отстаивании раствору. Далее раствор упаривают до содержания в нем 180 г/л амино-И-кислоты ( в пересчете на нитрит) и подвергают щелочному плавлению в 72—73%-ном растворе едкого натра при 170—176° и атмосферном давлении в закрыто.м котле. Эта операция в производстве И-кислоты должна проводиться при точно установленной температуре. При повышении температуры И-кислота может частично превратиться в 2,5-ди-оксинафтол-7-сульфокислоту (вследствие гидролиза аминогруппы), Хорошо растворимую в воде и потому теряющуюся со сточными водами при фильтрации И-кислоты. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология