Фтористоводородная кислота сульфат-ионов

Из сульфатов тяжелых металлов, получающихся при сернокислотной переработке урановых руд, содержащих кремний и протактиний, последние отделяют растворением в 40%-ной фтористоводородной кислоте. Затем протактиний адсорбируют на МпОг, растворяют осадок во фтористоводородной кислоте, связывают ионы фтора и экстрагируют протактиний диизопропилкарбинолом. [c.337]

Для предотвращения гидролиза иона металла измерения часто проводят с растворами, содержащими >0,1 М кислоты. Если используются следовые концентрации ионов металла и если вспомогательный лиганд добавляется в форме слабой кислоты то равновесная концентрация водородных ионов равна исходной концентрации независимо от величины коэффициента распределения или общей концентрации группы 21. Кроме того, концентрация водородных ионов часто не зависит от общей концентрации лиганда А. Это имеет место, например, в случае изучения хлоридных, бромидных и нитратных комплексов, где А является сопряженным основанием сильной кислоты. Если А — сопряженное основание слабой кислоты, то его концентрацию можно варьировать без изменения концентрации водородных ионов при условии, что лиганд вводится в систему в форме самой кислоты, а не одной из ее солей. Поэтому концентрации таких лигандов, как фторид- или сульфат-ионы, следует изменять добавлением различных количеств фтористоводородной кислоты или бисульфат-ионов Н50 . В тех случаях, когда концентрация водородных ионов не зависит от значений 11в и 91, уравнения (10-51), (10-53) и (10-54) можно применять к одной серии измерений, в которой исходная кислотность и концентрация вспомогательного лиганда поддерживаются постоянными, а изменяется лишь концентрация лиганда А. [c.278]

Азотистую кислоту, фтористоводородную кислоту и хлорид-ионы нетрудно Удалить Редко присутствующий церий окисляется висмутатом до четырехвалентного, восстанавливается затем до трехвалентного суль- фатом железа (II) и не окисляется вновь перманганатом . Следовательно, в присутствии церия получаются повышенные результаты определения марганца. Церий надо удалять или при титровании заменять сульфат железа (II) титрованным раствором арсенита, не восстанавливающего церий (IV). [c.499]

Недостатки метода Кука. Способность марганца (II) окисляться перманганатом в присутствии фтористоводородной кислоты. Фторид марганца (III), в противоположность сульфату марганца (III), в разбавленном растворе почти совершенно не диссоциирован, и то, что ион марганца (III) тотчас ке после своего образования переходит в недиссоциированное состояние или в комплексный ион объясняет, почему в присутствии HF марганец (II) легко окисляется перманганатом. По этой причине в присутствии большого количества HF (больше 7 мл 40%-ной HF) нельзя получить четкого конца титрования. Получается кратковременное розовое окрашивание всей жидкости, но оно сразу исчезает, притом тем быстрее, чем больше содержание в растворе плавиковой кислоты или соли марганца (II). [c.993]

Методом катионирования определяют фтор-ион в шлаках электропечей [19], в полимерах фтор- и бор-ионы — в свинцовом борфтористоводородном электролите [20] отделяют фтор-ион от сульфатов (пирогидролизом сульфаты отделяются трудно) [21], урана, железа, алюминия, никеля, хрома, других катионов и Р.З.Э. [22]. Фтор-ион в техническом бифториде калия [23], во фторорганических соединениях, в силикатах [24] (методика №61), в фосфатных рудах (методика № 86) и других материалах [25—30] определяют также методом ионообменной хроматографии. Иногда применяют катионит в экстракционном (экспрессном) варианте, для чего испытуемый раствор смешивают с катионитом в колбе, фильтруют и определяют фтористоводородную кислоту. Фосфат- и фтор-ионы разделяют на свежеприготовленной колонке из карбоната серебра, при этом фосфат-ион задерживается на колонке, а фтор-ион вымывается. [c.142]

При периодическом процессе начальную скорость растворения значительно увеличивают различные химические добавки, которые образуют комплексные ионы с уранил-ионом, как, например, фтористоводородная кислота, фторид кальция, сульфат натрия, кремнефторид аммония, фосфорная кислота. [c.44]

Одновременно со снижением щелочности возрастает содержание в воде сульфат-иона SOl" и фтор-иона F , а также незначительно нитрит-иона N0 и NOi". Химический состав воды в цикле оборотного водоснабжения, таким образом, изменяется под воздействием поступающих в нее из газа указанных выше основных и кислых ингредиентов. При этом количество поступающих в воду кислых ингредиентов, как правило, превалирует над количеством поступающих основных ингредиентов, в результате чего щелочность оборотной воды понижается. Многократное использование воды в обороте, в конечном счете, приводит к появлению в ней свободных кислот — фтористоводородной HF (плавиковой) и серной и, как следствие, к коррозионной активности оборотной воды. [c.179]

Химическая полировка стекла производится серией и фтористоводородной кислотами, а для химического матирования применяют фтористоводородную кислоту и ее соли. В ванны для матирования добавляют, кроме того, некоторые другие соли, например сульфат калия, сульфат аммония, соду, сульфат бария. В чернила для матирования добавляют глицерин, а в пласты — декстрин. Эти добавки используются для изменения вязкости препаратов. Для регулирования концентрации водородных ионов добавляют уксусную и азотную кислоты, аммиак и др. [c.42]

Несмотря на то, что механизм влияния этих добавок неясен и по сей день, в дальнейшем было установлено, что такое благоприятное действие производят не только добавки ионов 5042 , но и добавки анионов других кислот, например фтористоводородной, кремнефтористоводородной и т. д. Помимо добавок анионов исследовалось также и влияние добавок различных катионов. Существуют, однако, противоречивые мнения о влиянии этих добавок. Грант и Блюм [5] приводят данные о большом числе патентов, рекомендующих добавки различных катионов для улучшения качества осадков, рассеивающей способности электролитов и выходов по току. Характерно, что в качестве добавок в последнее время исследуются и редкие элементы, так, например, для устранения трещин в хроме исследовались добавки сульфата индия [6]. [c.63]

При анализе горных пород можно считать, что висмут в них не содержится вовсе, а в минералах встречается редко. Он, однако, часто находится в некоторых рудах свинца, олова, серебра, меди, никеля, кобальта и в легкоплавких сплавах. В обычном ходе анализа большее или меньшее количество висмута сопровождает кремний в виде оксисоединений висмута, если обезвоживание кремнекислоты проводилось выпариванием солянокислого или азотнокислого растворов. Это, без сомнения, приводит к ошибке при определении кремния вследствие изменения состава этого соединения висмута при обработке нечистой кремнекислоты фтористоводородной и серной кислотами и прокаливании оставшихся в тигле примесей. При обычном ходе анализа, если не принять специальных мер предосторожности, висмут попадет в осадок от аммиака и будет принят за алюминий. Осаждение висмута аммиаком происходит практически полностью, если в анализируемом растворе имеются хлорид-ионы, но тогда в выделяющемся осадке будет в большей или меньшей мере присутствовать хлорид висмутила, и потому осадок нельзя прокаливать, рассчитывая взвесить потом Bi.jO . Из растворов, содержащих сульфат- и нитрат-ионы (но не содержащих хлорид-ионов), висмут осаждается аммиаком не полностью, и осадок также содержит оксисоединения висмута. При анализе металлургических продуктов присутствие висмута создает затруднения главным образом при выполнении электроаналитических определений, потому что висмут осаждается и на катоде и на аноде, большей частью на первом. [c.244]

С этой схемой превращения фторидов и кремнефторидов в сульфаты нельзя, однако, согласиться безоговорочно, так как конечное равновесие в полировальной ванне зависит от многих факторов, например, от температуры, концентрации фтористоводородной и серной кислот, количества образующихся солей и растворившегося стекла. При небольшой концентрации водородных ионов (обусловливаемой пониженной концентрацией серной кислоты в полировальной ванне) существует некоторое равновесие между ионами кремнефтористоводородной кислоты, образующимися с участием кремнезема из стекла или в результате освобождения из кремнефторидов, и фторидом кремния [c.12]

В обычной полировальной ванне присутствуют преимущественно следующие компоненты фтористоводородная, серная и фтор-сульфоновая кислоты, вода, нормальные и кислые сульфаты металлов, фториды и кремнефториды металлов, ионы кремнефтористоводородной кислоты. [c.13]

Обнаружение сульфит-ионов. После отделения сульфата бария и кремниевой кислоты раствор III может содержать кислоты — сернистую, щавелевую, борную, фосфорную, фтористоводородную, кремниевую (золь), а также ионы СГ, и Ва +. Сульфит-ионы обнаруживают, прибавляя к части раствора III несколько капель бромной воды. Она окисляет сульфи1-ионы в сульфат-ионы, которые в присутствии ионов бария образуют осадок Ё5а80 . [c.224]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Способность железа (II) легко окисляться кислородом воздуха в присутствии фтористоводородной кислоты или фторидов. Сравнение двух серий опытов, проведенных в приборах Кука, одпа — с сульфатом железа (II) и серпой кислотой, другая — с сульфатом железа (II) и смесью серной и фтористоводородной кислот, показало, что во второй серии опытов получились без исключения пониженные результаты. Это может быть объяснено следующим образом Фторид железа (III), как и фторид марганца (III), в растворе почти совершенно не диссоциирован, в то время как сульфат железа (III) значительно диссоциирует с образованием ионов Fe " , которые противодействуют окислению ионов Fe " свободным кислородом. Поэтому окисление железа (II) в сернокислом растворе на воздухе идет медленно, а в присутствии фтористоводородной кислоты — очень быстро. В то время как раствор с ульфата н<елеза (II) в разбавленной серной кислоте, будучи выставлен на воздух в открытой чашке, в течение часа почти не изменяется в отношении содержания в нем железа (И), такой же раствор, но содержащий кроме серной кислоты еще и фтористоводородную, ytee за четверть часа претерпевает значительное окисление. Изменение его титра моя ет быть отмечено уже через несколько минут [c.994]

Более сложно на растворимость полугидрата влияет присутствие HF, реагирующей с Са304 (см. выше). В этом случае из-за выса- ливающего действия значительных количеств сульфат-ионов растворимость полугидрата уменьшается как вследствие частичного его разложения, так и благодаря накоплению в растворе свободной серной кислоты. В фосфорной кислоте, частично нейтрализованной окисью кальция, фтористоводородная кислота, по-видимому, вначале реагирует с фосфатом, а затем и с сульфатом кальция. В последнем случае содержание сульфат-ионов в растворе больше, чем в частично нейтрализованной фосфорной кислоте, не содержащей ионов фтора. При содержании в исходном растворе 1% СаО и 1% фтора (в виде фтористоводородной кислоты) установившаяся концентрация сульфат-ионов в жидкой фазе суспензии при 60° равна 0,60%, в то время как в отсутствие фтора она составляет всего 0,092%. [c.113]

Относительно комплексных ионов, образуемых ионом америция (VI), имеется лишь несколько качественных наблюдений. Эспри, Стефенау и Пеннемен [59, 78] установили, что при добавлении сульфат-иона раствор америция (VI) изменяет цвет из бледно-желтого становится красно-коричневым. Растворы америция (VI) с концентрацией 0,01 моля1л светло-коричневые в 1 М азотной кислоте, желто-зеленые в 1 М фтористоводородной кислоте и темно-коричневые в 1 М серной кислоте, что указывает на образование комплексных ионов в I М хлорной кислоте растворы америция (VI) светло-желтые. Наблюдалось также, что сульфат-ион сдвигает потенциал пары америций (V) — америций (VI) на несколько сотых вольта, что указывает на интенсивное комплексообразование между АтО и сульфат-ионом. Доказано также существование карбонатных комплексов. При добавлении раствора америция (VI) в разбавленной кислоте к избытку карбоната натрия при температуре 0° С образуется интенсивно краснокоричневый довольно устойчивый раствор. Аналогичные комплексы можно получить при обработке суспензии Ат(ОН)з озоном в растворе бикарбоната натрия. Инфракрасные спектры свидетельствуют о существовании более одного комплекса с различным отношением карбонат/америцил, но структура этих ионов еще только предполагается. [c.413]

При непрерывном процессе циклогексано1Г, двигаясь навстречу потоку водной фазы, будет экстрагировать ие только ниобий и тантал, но также и фтористоводородную кислоту. Конечными продуктами иепрер11Пшой противоточной экстракции будут циклогексанон, в котором скоицептри-рованы ниобий, тантал и фтористоводородная кислота, и раствор серной кислоты и сульфата аммония. В последнем останется весь титап и небольшая примесь фтора в виде связанных с титаном фтор-ионов. Его затем можно будет переработать в сульфат аммопия, нейтрализуя аммиаком, [c.173]

За последние годы появилось много работ по определению металлов, как нормально входящих в состав пищевых продуктов, так и присутствующих в виде примесей мышьяка [174, сурьмы [170], висмута [137], бора [17, 101,261], кадмия [56], кобальта [16], свинца [58, 149], ртути [57], селена [163], олова [108] иурана[205]. Недавно опубликованы методы определения в пищевых продуктах солей фтористоводородной кислоты [156, 292] и иода [264]. Определение фторидов основано на перегонке в присутствии серной кислоты, нейтрализации дестиллята, выпариваний и озолении остатка. Далее золу обрабатывают хлорной кислотой и сульфатом серебра и снова подвергают перегонке. Ион фтора определяют в отгоне, добавляя избыток раствора нитрата тория и оттитровывая последний раствором фторида в присутствии ализаринового красного. [c.177]

В разделе о химических реакциях, происходящих при воздействии серной и фтористоводородной кислот на стекло, было показано, что следует различать две фазы этих реакций. В первой фазе образуются фториды двухвалентных металлов (РЬ, Мд, Ва, Са) и кремнефториды щелочных металлов. В этой фазе обработки стекла на его поверхности образуется гелеобразный, трудно-смываемый слой соли, содержащий небольшое количество мелких кристаллов. Во второй фазе под действием серной кислоты протекают обратимые реакции, приводящие к образованию сульфатов. Одновременно при повышении концентрации водородных ионов и в результате присутствия серной кислоты равновесие между крем-нефторидами и кремнефторидными анионами в растворе смещается в сторону выделения кремнефторидов. Сульфаты образуют слой сравнительно легкосмываемых солей. На поверхности свин-довых стекол образуется слой солей, состоящий из мелких кри- [c.20]

Специфических аналитических реакций на ионы щелочных металлов известно крайне мало. Поэтому в ходе анализа их предварительно отделяют от всех других катионов. При анализе сложных объектов, например, силикатов, анализируемый образец разлагают смесью фтористоводородной и серной кислот, с последувщим отделением сопутствующих элементов, выщелачиванием сульфатов щелочных металлов и превращением их в хлориды. Иногда с той де целью применяют нагревание со смесью хлористого аммония и карбоната кальция с последующим удалением избытка кальция и выщелачиванием хлоридов щелочных металлов /8/. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология