Сульфид в присутствии сульфита и тиосульфата

В оптимальных условиях осаждения сульфатов мешают сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, хромат-, вольфрамат-, ванадат-, оксалат-, фторосиликат-, нитрит- и фосфат-ионы [835]. Осаждение возможно в присутствии галогенид-, роданид-, нитрат- и арсенат-ионов. Присутствие хлорид-ионов не повышает растворимости осадка, но приводит к адсорбции С1-ионов на поверхности осадка [786]. Несмотря на то, что в работе [835] предложены многочислен ные методики определения сульфатов в чистых растворах, в присутствии фосфатов, в никельсодержащих материалах, двуокиси циркония, водах, метиленовой сини и других объектах, бензидин как осадитель для сульфатов применения не нашел. [c.63]

Перйодат калия окисляет сульфид-ион в присутствии сульфит-, гидросульфит-, дитионат- и тиосульфат-ионов. [c.71]

Дальнейшее исследование ведут,основываясь на изученных ранее свойствах анионов. По универсальной индикаторной бумаге определяют pH раствора. В кислом растворе (pH 2) не может быть карбонат-, сульфит-, тиосульфат- и сульфид-ионов, но могут присутствовать хлорид-, сульфат-, нитрат- и фосфат-ионы. [c.107]

Добавление перманганата калия способствует открытию бензидиновой реакцией хлор-иона в виде хлорида хромила в присутствии анионов, которые при обработке кислотами выделяют газы, действующие восстановительно (сероводород, сернистый газ). Поэтому, если такие анионы (сульфид, сульфит, тиосульфат) обнаружены, то их предварительно окисляют перманганатом калия (при нагревании), избегая его избытка. [c.157]

Проба на реакцию раствора. Каплю анализируемого раствора наносят на полоску универсальной индикаторной бумаги. Если реакция показала кислую среду (pH 2), то в растворе присутствуют свободные сильные кислоты — соляная, серная, азотная, фосфорная. При этом отсутствуют анионы, разлагающиеся при действии кислоты, — карбонат-, сульфит-, тиосульфат-ионы, а также сульфид-ион. [c.90]

Исследования по изучению скорости и механизма реакций окисления сероводорода, гидросульфида и сульфида натрия в водных растворах в присутствии активированного угля марки ВАУ и без него, по окислению сульфидов железа, меди, марганца, никеля и кобальта в растворах с различными значениями pH проводились в обычных условиях в лабораторной колонке барботажного типа. Воздух, предварительно очищенный от углекислоты, подавался снизу колонки через пористую пластинку с диаметром пор 20—25 мк со скоростью 0,016 м/сек. В окисленном растворе определялись сероводород, гидросульфид и сульфид, элементарная сера, тиосульфат, сульфит, сульфат и общая сера. Все продукты как в исходном, так и в окисленном растворах пересчитывались на серу. По разности между количеством общей серы в окисленном растворе и суммой серы в виде сероводорода, гидросульфида, сульфида, тиосульфата, сульфита и сульфата судили о количестве политионовых кислот, которые непосредственно в растворе не определялись [5]. [c.68]

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

Сероводород HjS Запах тухлых яиц. Бумажка, смоченная ацетатом свинца или плюмбитом натрия, чернеет Сульфид-ионы, а также сульфит- и тиосульфат-ионы в присутствии свободных металлов [c.312]

В качестве окислителя был исследован [13] гексацианоферрат (III). Избытком гексацианоферрата (III) в 4—5 М щелочном растворе при 50—60 °С в присутствии осмиевой кислоты в качестве катализатора окисляются также сульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат, дисульфит и тетратионат. [c.491]

Эта реакция позволяет открывать сульфит в присутствии тиосульфата. Сульфид реагирует подобно сульфиту. [c.167]

Как в нейтральном (pH = 7), так и в щелочном (pH > 7) растворе одновременно могут присутствовать все анионы, но это сосуществование не бывает очень длительным например, ион СгОГ даже при pH > 7 с заметной скоростью окисляет сульфид-, сульфит и тиосульфат-ионы. [c.184]

Будешински [60 (44)] описывает другой метод. Анализируемый раствор кипятят с подщелоченным едким натром раствором dY, причем выпадающий dS имеет стехиометрический состав. В фильтрате выделившееся эквивалентное по отношению к сульфиду количество ЭДТА титруют раствором хлорида кальция с метилтимоловым синим. Не мешают присутствующие сульфит-, тиосульфат-и роданид-ионы метод можно распространить на определение серы в тиомочевине и некоторых ее производных. [c.312]

Броматометрическое определение сульфидной серы возможно в присутствии ее соединений с различной степенью окисления сероводород поглощают бромной водой и титриметрически определяют образующиеся при этом серную и бромистоводородную кислоты [1279] или определяют избыток бромата иодометрически [1533]. Сульфид-, полисульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионы при совместном присутствии могут быть определены комбинацией иодометрического и броматометрического титрований в различных условиях [1352]. [c.71]

Метод определения сульфитов и бисульфитов прямым титрованием ускоряется прибавлением малого количества иодида, конец титрования определяют по появлению синей иод-крахмальной окраски. Сульфит, тиосульфат и сульфид определяют прямым титрованием раствором КаУОд в среде не менее чем 7,5 N Н1 при комнатной температуре [1302]. Реакцию необходимо катализировать монохлориодом, который в присутствии хлороформа одновременно является индикатором. [c.83]

Сульфит, тиосульфат и сульфид. Эти ионы определяют прямым титрованием раствором NaVOj в среде не менее чем 7,5 п. соляной кислоты при комнатной температуре [20]. Реакцию необходимо катализировать монохлоридом иода, который одновременно является индикатором (в присутствии H I3). [c.145]

Растворение меди в азотной кислоте в присутствии ингибиторов описано в работе [131]. Эффективными оказались карбамид и тиокарбамид при концентрации 25 ммоль/л защитный эффект в 5 н. НЫОз довольно высок и сохраняется в течение 5 сут. Защитные свойства обнаружили также гидроксиламип, гидразин и фенилгидразин. Однако в концентрированных растворах (6- -9 н.) эти соединения быстро разлагаются и теряют защитные свойства. Высокие защитные свойства при растворении меди обнаружили сульфид натрия, сульфит натрия и в особенности тиосульфат. Последний оказался эффективным и при высоких концентрациях [c.213]

При титровании иодом вместе с сульфидом титруются сульфит и тиосульфат. Можно заметить, что растворы сульфидов часто бывают загрязнены продуктами их окисления, которые также реагируют с иодом. Для анализа смесей серусодержащих анионов, включая сульфид, предложено несколько методов, в том числе иодиметрических. Сульфид и сульфит определяют в присутствии сульфата следующим образом [18]. Обрабатывают анализируемый раствор хлорной кислотой в присутствии хлорида ртути(Н), при этой обработке сульфит разлагается с выделением SO2, а сульфид осаждается в виде сульфида ртути. Выделенный SO2 поглощают водным раствором пероксида щелочного металла, и раствор затем можно оттитровать иодиметрически. После удаления SO2 сульфид ртути обрабатывают хлоридом олова (И) и НС1 для выделения сероводорода, который затем поглощают ацетатом кадмия и определяют иодиметрически. [c.563]

Открытие сульфид-, сульфит-, тиосульфат- и сульфат-ионов при совместном присутствии (S, 50з, S2O3 и 80, ) [c.163]

В раствор сульфата натрия вводят известь и серу и суспензию перемешивают при 70—80° в течение 3 час. Затем реакционную массу обрабатывают сернистым газом при температуре не выше 65° во избежание потери серы в виде сероводорода. Вначале, вероятно, образуются сульфид, полисульфид и тиосульфат кальция, которые вступают в обменное разложение с сульфатом натрия, давая тиосульфат натрия, а также сульфид и полисульфид натрия. Последние, взаимодействуя с сернистым газом, также переходят в тиосульфат. Помимо этого сульфат натрия частично каустифицируется известью с образованием едкого натра и гипса. Едкий натр, реагируя с сернистым газом, образует сульфит, переходящий в присутствии серы в тиосульфат. [c.378]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Окисление сульфидов гексацианоферратом (III) приводит к образованию различных продуктов реакции в зависимости от условий ее протекания. В присутствии буферной смеси с pH 9,4 образуется элементная сера и Fe( N)e -HOH. Индикатором служит диметилглиоксимат железа (III), красный раствор которого обесцвечирается в конечной точке титрования [669], или нитропруссид натрия [970]. В последнем случае титрование проводят при pH 10—12. Опредедению не мешают сульфит- и тиосульфат-ионы [970], [c.71]

Дитионит окисляется до сульфид в мягких условиях гексацианоферратом (III). Если образец кроме дитионита содержит сульфит, дальнейшее окисление в сильнощелочном растворе при 50—60 °С в присутствии OSO4 в качестве катализатора превращает эти анионы в сульфаты. Метод применим для одновременного определения дитионита, сульфата и тиосульфата с погрешностью до 0,4 /о [24, 25]. [c.497]

Сульфит можно определять в присутствии других серусодер-жащнх анионов, нсиользуя иодиметрический метод. Этны методом анализируют смеси сульфита с сульфидом и тиосульфатом [17] и сульфита с сульфидом и сульфатом [18]. Обе методики приведены в разделе, посвященном определению сульфида. Анализ смеси сульфита с дитионатом и сульфатом [19] описан в разделе Ди-тионит . Описаны анализ дитионита натрия, содержащего сульфиты и тиосульфаты, и анализ смеси сульфита, тиосульфата и тетратионата [20, 21]. При анализе последней смеси использовано то обстоятельство, что сульфит и тиосульфат окисляются иодом, тогда как бром окисляет все три аниона. Содержание сульфита и тиосульфата определяют раздельно после маскирования сульфита формальдегидом. [c.584]

Для титрования тиосульфатов и сульфидов в присутствии дитионитов предложена о-оксимеркурибензойная кислота [36]. Для экспрессного прямого титрования тиосульфатов в присутствии сульфитов используют тот факт, что тиосульфат в виде тиосульфата бария окисляется пероксидом водорода, при этом образуется H2SO4, которую титруют стандартным раствором NaOH сульфит в этих условиях не окисляется. Если анализируемые анионы присутствуют в виде натриевых солей, то необходимо первоначальное превращение их в нерастворимые бариевые соли. [c.602]

Для качественного открытия тиосульфата в присутствии сульфида и сульфата слабощелочной раствор взбалтывают некоторое время со взмученным d Og, отфильтровывают от dS, прибавляют к фильтрату избыток раствора K N, короткое время кипятят, нейтрализуют разбавленной НС1 в присутствии фенолфталеина до слабо щелочной реакции и прибавляют небольшой избыток Ba Ig сульфит и сульфат осаждаются, а в растворе остается роданид. Осадок отфильтровывают, промывают и затем обрабатывают его H l. Если осадок полностью растворяется с выделением SOg, то присутствует только сульфит (или как имевшийся первоначально или получившийся из тиосульфата) если осадок полностью не растворяется, то имеется также и сульфат. Фильтрат после подкисления НС1 испытывают Fe lg на содержание NS-ионов. [c.286]

Обычно в сернистых красителях в виде примеси или в виде добавок, введенных при установлении на тип, содержатся свободная сера, сульфид, сульфат, тиосульфат, хлорид и карбонат натрия, а также серусодержащие органические соединения, образующиеся в качестве промежуточных продуктов при осернении и отличающиеся от подлинных красящих веществ. Исходные продукты, совершенно не подвергшиеся осернению, едва ли могут присутствовать в готовом красителе. Содержание чистого красителя в продажных сернистых красителях определяется электролизом раствора красителя в водном сульфите натрия до полного окисления и взвешива нием осадка красителя для этой цели наиболее пригодны платино вые электроды и ток в 3 а, пропускаемый в течение 30—75 мин Предложено также осаждать краситель из водного раствора сер нистого натрия с помощью основного красителя, промывать осадот установленным способом и взвешивать его, а также применять колориметрические методы, основанные на окислении воздухом красителя в водном растворе сернистого натрия до достижения максимальной интенсивности цвета. [c.1241]

Кивало [55 (13)] первым сообщил о косвенном комплексонометрическом определении сульфида. Анализируемый раствор сульфида щелочного металла вносят с помощью пипетки в нейтральный или слабокислый раствор соли меди, сульфид меди отфильтровывают и обратно титруют в фильтрате избыток меди раствором ЭДТА с мурексидом. Растворы цинка или кадмия не yпoтpeбJiяют, так как выпадающие в осадок сульфиды не имеют стехиометри-ческого состава. Аналогичный метод описал Морис [56 (8Й)]. При более подробном изучении метода Бартельс и др. [59 (128), 60(101)] обнаружили, что в присутствии небольших количеств сульфида осадок не нужно отфильтровывать. По сравнению с иодо-метрическим методом комплексонометрическое определение сульфида дает несколько заниженные значения содержания сульфида. Последние авторы объясняют это тем, что растворы сульфид-ионов могут содержать тиосульфат- и сульфит-ионы, которые реагируют с иодом, но не реагируют с медью. Таким образом, при комплексонометрическом методе определяется фактическое содержание сульфида. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология