Растворение никеля

Анодный процесс. Анодное растворение никеля, кобальта, железа в зависимости от потенциала состоит из ряда последовательных процессов активации поверхности активного растворения образования пассивных пленок на поверхности никеля выделения кислорода. Показатели анодного процесса зависят от состава и структуры анодов, состава электролита, параметров режима электролиза (температуры, плотности анодного тока а, показателя pH и др.). Важнейшие характеристики анодного процесса — потенциал поляризации анода, выход анодного шлама и его состав, анодный выход по току. [c.138]

Пример 26- Вычислить плотность тока анодного растворения никеля при 25° С, если перенапряжение на аноде равно 0,1 В, а плотность тока обмена на никеле в этом растворе равна 1 10" А/см . Анодное растворение никеля описывается теорией замедленного разряда, и коэффициент переноса анодного процесса а = 0,5. [c.80]

Анодное растворение никеля при комнатной температуре сопровождается также значительной поляризацией (вследствие пассивирования), которая, как и катодная поляризация, снижается при повышении температуры. Для устранения пассивирования [c.407]

Анионами в этом процессе могут быть и гидроксильные ионы ОН . Так, анодное растворение никеля в растворах сульфатов может быть представлено следующим образом [c.227]

По данным [ 46 ], при растворении активного никелевого электрода в 0,01-1 н. растворах хлорной кислоты, содержащих перхлорат натрия в концентрациях от 3 до 7 М, зависимость скорости растворения металла от потенциала характеризуется двумя тафелевскими участками с наклонами 120 мв при низких и 40 мв при повыщенных плотностях тока. Одновременно установлен первый порядок реакции по ионам гидроксила. Такие результаты явились основанием для вывода о различной природе лимитирующей стадии в зависимости от величины поляризации (отщепление первого электрона при низких и второго при высоких плотностях тока) [ 46]. Обнаружено снижение скорости анодного растворения никеля в свежем сернокислом растворе в результате его длительного предварительного выдерживания в растворе серной кислоты, что объясняется адсорбционным вытеснением сульфат-ионами ионов он [35]. [c.10]

Возможно ли растворение никеля и выделение хрома при погружении никелевой пластинки в раствор соли трехвалентного хрома [c.262]

Однако добавка кислоты, в особенности сильной, может изменить благоприятное для осаждения никеля соотношение концентраций (ИОНОВ водорода и никеля. Это поведет к увеличению доли участия ионов Н+ в разряде. Обычно в никелевую ванну вводят слабые, мало диссоциированные кислоты и таким образом сохраняют pH раствора в ограниченных пределах. Процесс катодного осаждения никеля очень чувствителен ik присутствию примесей в растворе. Обычные примеси в черновом (анодном) никеле — )медь и железо. Никелю всегда сопутствует кобальт. Реже встречаются цинк, мышьяк, свинец. При анодном растворении никеля эти примеси большей частью переходят в раствор. В дальнейшем они могут отлагаться на катоде, что приведет к загрязнению катодного никеля, ухудшению его структуры. Последнее сопровождается падением выхода по току. [c.385]

Анодное растворение никеля при комнатной температуре сопровождается также значительной поляризацией (вследствие пассивирования), которая, как и катодная поляризация, снижается при повышении температуры. Для устранения пассивирования никелевых анодов к электролиту добавляют хлориды никеля, натрия или калия, в присутствии которых анодная поляризация значительно уменьшается (рис. 3.28). [c.308]

Выньте электроды и поменяйте их местами, вследствие чего анодом окажется никелированный графит. Наблюдайте на аноде постепенное растворение никеля и отсутствие выделения газа. Напишите уравнение анодного процесса, протекающего при электролизе с никелевым анодом (никелированным графитом). [c.105]

Определите среднюю толщину отполированного никелевого покрытия, если анодный выход по току для растворения никеля равен 38 %. [c.223]

Растворение никеля на аноде 5 10 -0,90 — [c.261]

Полезными процессами при гальваническом никелировании являются образование никелевого покрытия на отрицательном электроде и растворение никеля, поддерживающее относительное постоянство концентрации ионов N1+ в растворе. [c.240]

Однако в случае никеля количественные закономерности процесса растворения заметно отличаются от установленных для железа. Найдено, например, что порядок анодной р)еакции по ионам гидроксила в сернокислых растворах в этом случае изменяется при переходе от одной области pH к другой [ 33]. Последнее удалось объяснить [41], приняв, что скорость растворения никеля является суммой скоростей растворения по механизмам с участием ОН -ионов и сульфат-ионов в адсорбированном состоянии и что кинетика процесса существенно зависит от взаимодействия адсорбированных ионов. [c.9]

Однако главным, что отличает никель от железа, является значительно более высокое перенапряжение процесса анодного растворения. Так, в 1 н, растворе серной кислоты скорость растворения железа при прочих равных условиях превышает скорость растворения никеля на 3-4 порядка (рис. 1). [c.10]

По мнению некоторых исследователей, для сернокислых растворов такое явление, связанное с образованием сульфатов растворяющихся металлов, наблюдается не только при растворении железа [7,671, но и при растворении никеля [ 68,691. На хроме солевые защитные слои при потенциалах вблизи не образуются [ 8]. В полном согласии с этими результатами для хромистых сталей появление предельных токов рассматриваемой природы характерно только при содержании хрома в сплаве ниже некоторой критической концентрации, для которой в литературе приводятся значения 6,7% [ 70 1, 10% [ 71] и 13% [c.15]

Установлено, что хромоникелевые аустенитные стали менее устойчивы к коррозии при 540—600°С в расплавленном свинце, чем стали ферритного и перлитного типов. Более низкая устойчивость хромоникелевых сталей объясняется избирательным, растворением никеля в свинце. [c.90]

Н — при 101°С в концентрированной кислоте вследствие каталитического растворения никеля. [c.329]

Тогда растворение никеля будет происходить в результате последующего превращения поверхностного комплекса [c.112]

Как показывают расчеты, скорость анодного растворения никеля при этом Пропорциональна концентрации ОН-ионов в степени 1,5, т. е. выражена довольно резко. [c.112]

Отработанный электролит, содержащий около 20% хлористого никеля, обрабатывают серной кислотой для очистки от кальция и насыщают абгазным хлористым водородом. Горячий раствор после насыщения пропускают через электролизеры для растворения никеля. Содержание хлористого никеля возрастает до 35%, а кислотность снижается примерно до 0,2%. Раствор нейтрализуют известняком и подают на электролиз. Предполагаемый расход электроэнергии 1488 кВт-ч/т хлора. [c.301]

При достаточно положительных потенциалах происходят процессы нарушения пассивности. Механизм растворения никеля в области перепассивации окончательно не изучен. Предполагают, что термодинамически возможны образование растворимых комплексных соединений или питтинг (точечная коррозия) в наиболее слабых (поврежденных) местах пассивирующего слоя. Важную роль при питтинге имеют конкурирующие процессы адсорбция воды (или некоторых других веществ) и активирующее действие анионов С1 , Вг , I , и некоторых других. [c.139]

Анодный процесс растворения никеля существенно влияет на работоспособность никелевых электролитов. При длительном использовании плохо растворимых никелевых анодов выявлено следующее осадки меняют внешний вид от матового до блестящего напряжения постепенно переходят от растяжения к сжатию возникает питтинг искажаются геометрические размеры копии подкисляется электролит получаются твердые и хрупкие осадки. [c.140]

Высокие выходы бензальдегида и других ароматических альдегидов были достигнуты при гидрировании нитрилов в присутствии скелетного никеля и сильных кислот Реакция проводится при комнатной температуре и нормальном давлении. Растворение никеля в реакционной смеси, цо-видимому, предотвращается тем, что он образует нерастворимые комплексы с нитрилами и альдегидами. [c.353]

В случае анодного растворения никель при малых плотностях тока корродирует, а при большой — пассивируется, образуя окись никеля и кислород. С повышением концентрации ионов N1 + и рН-электролита ускоряется пассивирование (рис. 5). Это объясняется тем, что никель имеет незаполненную Зс1-оболочку и как переходной элемент способен хемосорбировать кислородные анионы. Потенциал пассивации никеля Н-0,43 В для pH = 3,4. [c.22]

Значения плотности коррозионного тока при растворении никеля в НС1, стали и чугуна в кислотах и природных водах различаются более чем на шесть порядков. Это относится и к плотностям тока обмена для реакции Fe " Fe " — на пассивных поверхностях, так как в основе расчета значений /о для некорро-ди рующего электрода и / ор корродирующего лежит один и тот же принцип. На рисунках нанесены также прямые линии, рассчитанные по нескольким принятым значениям , лежащим в пределах, [c.66]

При анодном растворении никеля (фо = — 25 в) потенциал на аноде достигает значений от +0,3 до +0,8 в естественно, что медь переходит а рас-тво р (кроме небольш ого количества меди, цем ентируем ой никелевым порош- [c.122]

На рис. 171 показана схема изменения потенциалов при реакции вытеснения. Допустим, что потенциал никеля близок к faндapтнoмy, потенциал меди в 0,01-н. растворе Си304 близок к -1-0,25 в. Линия сй является анодной поляризационной кривой растворения никеля в 1-н. N 504 + 0,01-н. Си304, линия аЬ является катодной поляризационной кривой разряда ионов меди. [c.366]

Если взять крупинку никеля, тО В Начале наблюдается большая плотность тока разряда ионов меди на первичных зародышах и очагах кристаллизации и малая плотность анодного растворения никеля. Поэтому в первичной стадии не исключено воз-никно1вение диффузионной кинетики разряда ионов меди (см. рис. 173). [c.367]

Растворение катодного никеля проводят в нагзетой до 70—80°С смссн уксусной и азотной кислот в соотношении 2 1. Например, в термостойкий стакан вместимостью 100 см наливают 20 см концентрированной уксусной кислоты и 10 см концентрированной азотной, в подогретую смесь опускают катод с никелем или снятый с основы осадок. После растворения никеля, о чем судят по прекращению выделения пузырьков газа, раствор переносят в мерную колбу на 100 см , если анализ проводят на кобальт, и 200— 250 см — при анализе на медь. [c.131]

Так как айодное растворение никеля сопровождается большой поляризацией, то уже при малой плотности тока (рис. 105, участок АБ) наблюдается электрохимическое образование закиси никеля NiO. Растворение металла при этом тормозится, и начинается пассивация анода (участок БВ). Адатомы никеля, участвующие в образовании окисной пленки, не теряя связи с кристаллической решеткой металла, обусловливают тем самым прочное сцепление фазовой пленки с металлом и со- j j здают надежную изоляцию его от электролита. В результате анодный потенциал возрастает вплоть до У разряда гидроксильных [c.275]

В случае (б), как следует из величин электродных потенциалов, никель отдает электроны труднее натрия, у которого Е°=—2,71 в. Отсюда ясно, что окисление (растворение) никеля в растворе сульфата натрия N32504 происходить не будет. [c.323]

Очень распространенным методом переведения в раствор различных металлов и их сплавов и соединений является обработка смесями HNO3 и НС1. Так растворяют медь и сплавы на ее основе [381, 1188], никель [1183], чугун, железо и сталь [48, 943], сурьму [198, 894], олово [379], хром [198], германий [669], молибден [459]. Для растворения сурьмы предложена НС) с добавлением брома [837]. Чаш,е в качестве окисляюш,ей добавки при растворении в H l используют H.jOj, избыток которой довольно легко удаляется простым нагреванием раствора. Таким образом растворяют уран [928], олово [307], медь и ее сплавы [515, 1043], сурьму [172]. Соляную кислоту с добавлением нитрита натрия предложено использовать для растворения никеля [402]. [c.157]

В последние годы выявилась необходимость получения после термической более высоких значений предела прочности, увеличения прокаливаемости, а также способности к воздушной закалке стали типа хромаисил. Г) связи с этим сталь ЗОХГС была дополнительно легирована никелем и в настоящее время применяется как сталь новой марки — ЗОХГСНА. Свойства )1 ой стали выше свойств стали ЗОХГС (см. табл. 33). Добавка никеля оказала влияние как на увеличение пластичности, так и на сопротивление разрушению. Механические свойства повышаются в результате растворения никеля в твердом растворе и увеличения дисперности получаемой структуры из-за юлес низких температур превращения. [c.54]

Фильтрат и промывные воды должны быть прозрачными и бесцветными. Если раствор окрашен в голубой или зеленый цвет (что указывает на присутствие растворенного никеля), то раствор следует обработать сероводородом или еще лучше ди метил-глнокснмом и аммиаком для осаждения никеля. [c.39]

Осадок катализатора при высушивании может самовоспламениться. Поэтому его еще во влажном состоянии следует немедленно залить 10%-ной соляной кислотой для растворения никеля. [c.7]

Я. М. Колотыркиным с сотрудниками [59—61] было показано, что ингибирование растворения никеля в сульфатных растворах иодид-ионами связано с вытеснением ими с поверхности гидроксил- и сульфатионов, образующих ка- талитические промежуточные комплексы. При рН>2, когда в реакции растворе- ния никеля участвуют преимущественно ОН -ионы, иодид-ионы тормозят про- цесс сильнее, чем при рН<2, когда растворение протекает преимущественно че- рез образование промежуточных комплексов с -ионами. На основе этих [c.30]

В большом числе водно-органических и неводных растворов изучено анодное поведение никеля (спирты, АЦ, АН, ФМ, ДМФ, ДМСО, ПК, ТГФ, НАс) [600, 51, 125, 126, 4, 779, 106, 1129]. Во всех изученных растворах при низких плотностях тока (почти во всех случаях применялись кислые растворы) наблюдалось активное растворение никеля со 100 %-ным выходом при расчете на N 2+. Процесс необратимый, его протекание связано с участием анионов, молекул растворителя и осложнено адсорбционными явлениями [1200, 779]. При высоких плотностях тока (аотенциалах) в присутствии кислородсодержащих анионов (например, СЮ4 ) и воды наступает пассивация электрода. В ДМСО скорость анодного растворения никеля на несколько порядков ниже, чем в других растворителях, в том числе и воде. Торможение анодной реакции, вероятно, обусловлено хемосорбцией ДМСО [4, 1, 779]. Сделана попытка корреляции анодного поведения никеля с физико-химическими свойствами протолитических и апротонных растворителей 125, 126, 636]. В водно-органических смесях состав смешанного растворителя влияет на поведение никелевого анода в определенной области концентраций воды [636]. [c.121]

В растворе сернокислого никеля пас-ивация такого анода наступает при [ебольших значениях /3. Смещение нодного потенциала в сторону поло-жтельных значений увеличивает ско-юсть растворения никеля (активное [c.113]

Для улучшения растворимости никелевых анодов в электролиты вводят активаторы ЫаО или КС1. Никелевые аноды должны проходить термообработку с целью получения зерен никеля с размерами 40 — 50 мкм, что способствует равномерному растворению анодов. На скорость растворения никеля, а также на качество покрытий не малое влияние оказывает форма анодов. Эллиптические и ромбовидные аноды обеспечивают ббльшую равномерность катодных осадков, чем простые (пластины), кроме того, они более экономичны. По мере растворения ромбовых аиодов поверхность при электролизе увеличивается. [c.114]