Стеклянный электрод серебра

РАБОТА 17, ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ ИОНОВ НАТРИЯ (КАЛИЯ, СЕРЕБРА, АММОНИЯ) В РАСТВОРАХ СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.119]

Работа 16. Определение pH растворов стеклянным электродом Работа 17. Определение активности ионов натрия (калия, серебра [c.203]

Хлорсеребряный электрод. Помимо каломельного электрода, в лабораторной практике в качестве электрода сравнения широкое распространение получил также хлорсеребряный электрод. Этот электрод представляет собой серебряную проволоку или пластинку 1, припаянную к медной проволоке и впаянную в стеклянную трубку. Серебро электролитически покрывают слоем хлорида серебра 2 и помещают в раствор КС1 или НС1. На рис. 61 показана одна нз конструкций этого электрода. [c.239]

Обычно стеклянный электрод изготавливают в виде стеклянной трубки с выдутым на одном конце стеклянным шариком с очень тонкими стенками (рис. 5.9). Шарик заполняют раствором НС1 определенной концентрации, в который погружают хлорсеребряный электрод, т. е. серебряную проволочку, покрытую хлористым серебром. [c.201]

Рис. 78. Стеклянный электрод для измерения pH раствора /—шарик из стеклянной пленки 2 — серебряная проволока 3 — насыщенный раствор хлорида серебра 4 — крупинки хлорида серебра 5 — к измерительному прибору 5 —крышка электрода

Тип индикаторного электрода выбирается в зависимости от метода титрования. Например, при. кислотно-основных титрованиях в качестве индикаторного электрода используются водородный, хингидронный или стеклянный электроды, которые чувствительны к изменениям концентрации ионов водорода. При титровании по методу осаждения с использованием солей серебра применяется серебряный электрод, при окислительно-восстановительном титровании — гладкий платиновый электрод. [c.47]

Более широко используемый в качестве индикаторного стеклянный электрод представляет собой стеклянную трубку, на конце которой имеется тонкостенный шарик диаметром около 1 см (рис. 53). В трубку наливают 0,1 М раствор хлороводородной кислоты и опускают в нее серебряную проволоку, покрытую слоем хлорида серебра — хлорсеребряный электрод. [c.144]

Принципам работы и практическому применению стеклянных электродов посвящен целый ряд монографий. Поэтому ниже будут изложены лишь основные вопросы теории стеклянных электродов и несколько более подробно рассмотрены электроды, чувствительные к ионам щелочных металлов и серебра. [c.184]

По своим параметрам химические сенсоры могут превосходить природные анализаторы. Так, человек может определить на вкус не менее 0,001 моль/л кислоты (pH 3), тогда как стеклянный электрод, если его рассматривать как сенсор на ионы водорода, позволяет различать pH от 1 до 14. Чуткий нос собаки ощущает наличие запаха при концентрации 10 ООО молекул в 1 см воздуха, а поликристаллическая мембрана серебряного электрода реагирует на присутствие нескольких ионов серебра в 1 см раствора. [c.551]

Даже в столь отличных от воды растворителях, как ацетонитрил [3, 4] и диметилсульфоксид [5, 6], определение pH с помощью стеклянного электрода, по-видимому, приводит к полезной характеристике кислотности. В обоих случаях в качестве солевого мостика рекомендуется 0,1 М раствор перхлората тетраэтиламмония в исследуемом растворителе, а в качестве электрода сравнения — серебро в растворе серебряной соли в том же растворителе. [c.343]

Устройство твердого электрода похоже на устройство стеклянных электродов. Изготовляются из благородных металлов (платина, золото, серебро, иридий) и неблагородных (алюминий, медь, никель, свинец, титан и др.). [c.273]

Стеклянные электроды, чувствительные к ионам серебра, можно применять в методах потенциометрии и потенциометрического титрования. [c.99]

Проводят обычное кислотно-основное титрование в качестве растворителя берут 25—50 мл ледяной уксусной кислоты, Титруют до перехода окраски метилового фиолетового от фиолетовой к зеленой или нафтолбензеина — от желтой к зеленой. Можно пользоваться и другими индикаторами. При потенциометрическом титровании пользуются обычным рН-метром со стеклянным и каломельным электродами. Можно применять и другие электроды, например стеклянный электрод как индикаторный, и серебряную проволоку с покрытием из хлорида серебра как электрод сравнения. [c.417]

Как показал Томпсон [149], можно обойтись без внутреннего раствора. Электрический контакт с внутренней поверхностью стеклянной мембраны осуществляется заполнением бульбы ртутью или покрытием внутренней поверхности тонким слоем серебра. Изданы патенты, предлагающие применение для этой цели металла и сплавов [150, 151]. В одном из вариантов устройства стеклянного электрода внешняя поверхность его покрыта металлом и исследуемый [c.288]

ИЗМЕРЕНИЯ СО СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ В АММИАЧНЫХ РАСТВОРАХ НИТРАТА СЕРЕБРА [c.134]

В главах I—VII экспериментальной части данной работы приведены измерения со стеклянным электродом, которые автор производил в аммиачных растворах солей меди (II), серебра. [c.183]

Использовали серебряные, платиновые электроды и электроды серебро — йодид серебра [11]. Мейер и Шварценбах [14] использовали стеклянный электрод ср. [33]. [c.41]

В зависимости от цели применяют стеклянные электроды различных размеров и формы. Их используют для определения pH крови и других биологических жидкостей, для непрерывного измерения и записи на ленту самописца активности иона водорода в потоке растворов или для оценки pH в одной капле раствора или меньшем объеме. Наиболее часто применяемая форма стеклянного мембранного электрода изображена на рис. 11-3. Он представляет собой тонкостенный шарик, изготовленный из специального стекла, высокочувствительного к активности ионов водорода в растворе, припаянный к концу обычной стеклянной трубки. Внутри стеклянного шарика находится разбавленный водный раствор хлористоводородной кислоты, обычно 0,1 Р. В раствор хлористоводородной кислоты опущена часть серебряной проволоки, покрытая хлоридом серебра, остальная часть проволоки проходит через трубку, заполненную смолой, и создает электрический контакт с внешней цепью. Таким образом, стеклянный электрод включает в себя внутренний хлорсеребряный электрод сравнения, погруженный в разбавленный раствор хлористоводородной кислоты, заключенный внутри чувствительного к pH стеклянного шарика. Иногда используются другие внутренние электроды сравнения, включая каломельный электрод. [c.372]

Каждая вертикальная черта здесь означает поверхность раздела фаз, на которых появляется потенциал. Поэтому э. д. с. этого гальванического элемента состоит из пяти частей 1) потенциала электрода серебро-хлорид серебра 2) потенциала на поверхности раздела фаз между хлористоводородной кислотой внутри стеклянного электрода и внутренней стенкой стеклянной мембраны 3) потенциала на поверхности раздела фаз между внешней стенкой стеклянной мембраны и раствором с неизвестным pH 4) жидкостного диффузионного потенциала между раствором с неизвестным pH и насыщенным раствором хлорида калия каломельного электрода и 5) потенциала насыщенного каломельного электрода. [c.375]

К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат некоторые марки стекол. Их структуру составляет силикатный каркас и электростатически связанные с ним катионы, способные к обмену на ионы водорода раствора. Из таких стекол изготовляют стеклянные электроды, обладающие свойствами водородного электрода. Стеклянные электроды при.меняют для определения pH растворов в условиях, когда гюльзование водородным электродом затрзднитель-но или невозможно (например, в присутствии сильных окислителей). Разработаны также стекла, электродный потенциал которых определяется концентрацией других ионов, — например, ионов натрия, других щелочных элементов, серебра, таллия, иона аммония. [c.304]

Между стеклянной стенкой и водным раствором возникает разность потенциалов, которая является функцией концентрации ионов водорода в растворе. Ф. Габер и 3. Клеменсиевич, изучив это свойство стеклянной мембраны, сконструировали стеклянный электрод (рис. 44), который широко применяется для определения pH растворов. Стеклянная трубка оканчивается тонкостенным стеклянным шариком. Внутрь шарика залит стандартный раствор с определенным значением pH, а в раствор погружен металлический электрод. Часто применяют 0,1 н. раствор соляной кислоты и серебряный электрод, покрытый слоем хлорида серебра. [c.134]

Стеклянным электродом (рис. 33) условно называется система, в состав которой входят корпус—сосуд с горловиной из изолирующего стекла, на конце которой напаян шарик (игла, ко пье, камера, мембрана н т. п.) из специального электропроводного стекла, в котором мигрируют иопы Na+ или Li+ стандартный внутренний раствор электролита и токоотвод. Стандартным внутренним раствором служит 0,1 н. раствор НС (иногда с добавками КС1 или Na l) или буферный раствор с добавками хлоридов или бромидов. В качестве токоотвода используют стержень серебра, покрытый хлоридом серебра. К стержню припаивают изолированный экранированный и заземленный медный провод. В системе возникают две [c.163]

Большие преимущества имеют электроды с твердым внутренним контактом между мембраной и металлическим токоот-водом. Эти электроды не имеют внутреннего жидкостного заполнения. Твердый металлизированный контакт впервые был применен к стеклянным электродам. Затем были разработаны также электроды с металлическим внутренним контактом, содержащие мембраны из сульфидов и галогенидов тяжелых металлов. Сюда относятся конструкции электродов, мембраны которых получаются прессованием соосажденных солей Ада5 и сульфидов тяжелых металлов или АдгЗ и галогенидов серебра. [c.537]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

Колбу, содержащую 0,5 г магниевой стружки и 50 мл абсолютного эфира, охлаждают жидким азотом, а затем с помощью вакуумной перегонки вводят в нее 2,28 г (16,1 л1моля) йодистого метила-С . Колбу изолируют от всей системы н кипятят смесь с обратным холодильником в течение одного "часа (примечание 2). Затем колбу охлаждают до — 20° и вводят в нее сухую чистую двуокись углерода (примечание 3) до тех пор, пока давление в приборе не достигнет приблизительно 300 мм рт. ст. Смесь перемешивают еще в течение 10 мин. и соединяют колбу с атмосферой. Комплекс разлагают 15 мл 6 н. раствора серной кислоты при температуре от —20 до —50°. К полученной смеси добавляют 35 мл воды и 5 г сульфата серебра (примечание 4), отгоняют эфир, а затем перегоняют с паром полученную уксус-ную-2-С кислоту, используя для этого 300 мл воды. Дистиллат затем титруют потенциометрически 1 н. раствором едкого натра до pH 8, используя стеклянный электрод. Раствор концентрируют до небольщого объема, фильтруют и упаривают досуха. Выход соли, высушенной в вакууме (при давлении lO мм рт. ст.), составляет 70—75% (примечание 5). [c.17]

Определение бромпд-ионов основано не только на реакциях окисления—восстановления, но также и на образовании малорастворимых или малодиссоциированных соединений. Поэтому типы используемых индикаторных электродов здесь более разнообразны, чем в методах определения брома. Наряду с окисли-тельно-восстановительными электродами [286] применяют стеклянные электроды с Na-функцией [567], электроды 1-го рода, обратимые к катионам серебра [120, 363] или ртути [109, 539, 714], активность которых связана с активностью ионов брома законами ионных равновесий, электроды 2-го рода, обратимые к анионам Вг [24, 25, 54] и разнообразные ионоселективные электроды мембранного типа (см. ниже). [c.118]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Оксид серебра является мягким окислителем для альдегидов. Пробу альдегида вводят в соприкосновение со свежеприготовленным титрованным раствором модифицированного реактива Толленса. Приблизительно по истечении 10 мин при комнатной температуре избыток ионов серебра оттитровывают потенциометрически раствором иодида калия с серебряным и каломельным электродами и мостиком с раствором нитрата калия. На кривой титрования наблюдается резкий изгиб (рис. 2.5). Если раствор нейтрализовать сначала азотной кислотой, то для титрования можно пользоваться хлористоводородной кислотой. Однако изгиб на кривой титрования хлористоводородной кислотой не столь резок, как при титровании иодидом калия. Кроме того, при титровании с предварительной нейтрализацией раствора следует пользоваться сначала стеклянным электродом и лишь в конце титрования его заменяют на серебряный. [c.96]

В первоначальной форме метод Тамеле и Риланда [13] заключался в потенциометрическом титровании раствора пробы в спирте, содержавшем 0,1 М раствор ацетата натрия в качестве буферного раствора, спиртовым раствором нитрата серебра и с использованием серебряного индикаторного электрода и ртутного электрода сравнения. Позже в качестве электрода сравнения использовали стеклянный электрод. Успешно применяли также внешний каломельный электрод, который соединялся с анализируемым раствором агаровым мостиком, насыщенным нитратом калия (чтобы предотвратить загрязнение раствора хлорид-ионом из каломельной ячейки). Неправильная расшифровка кривой титрования для образца тиола, содержащего элементную серу или сероводород, может привести к ошибочным результатам. При наличии сероводорода первоначальный потенциал серебряного электрода в растворе приблизительно равен —0,7 В (рис. 18.6). По мере прибавления в титруемый раствор иона серебра выпадает сульфид серебра, и после того, как весь сульфид-ион прореагирует, потенциал электрода резко снижается до значения, характерного для исследуемого тиола. Этот потенциал в значительной степени определяется произведением растворимости тиолята в растворителе. Для бутантиола он равен приблизительно —0,35 В. При дальнейшем введении иона серебра в раствор начинает выделяться тиолят серебра. Наблюдается второй резкий [c.549]

Титрование проводили с помощью автоматического титратора. В большинстве опытов применяли систему из серебряно-сульфидного и стеклянного электродов, описанную Ликкеном и Тюммлером [14] в некоторых опытах стеклянный электрод заменяли внешним каломельным электродом. (Каломельный и стеклянный электроды одинаковы по своим возможностям, но их начальный потенциал и скачок потенциала могут несколько различаться.) [c.551]

Электродная схема со стеклянным и вспомогательным (хлорсереб-ряным) электродом приведена на рис. 10. Стеклянный электрод 2 представляет собой трубку с напаянным полым шариком 1 из литиевого электродного стекла. При погружении электрода в раствор между поверхностью шарика и раствором происходит обмен ионами и возникает разность потенциалов. Для создания электрической цепи при измерении этой 3. д. с. имеется внутренний электрод 3 и вспомогательный хлорсе-ребряный электрод 4. Вспомогательный электрод соединяется с исследуемым раствором трубкой 5, заполненной раствором КС1. Хлорсеребряный электрод состоит из полиэтиленового стакана, в который ввернут серебряный электрод. Полость заполнена кристаллическим хлоридом серебра. Раствор хлорида калия просачивается через пористую перегородку 6, предотвращая проникновение из контролируемого раствора посторонних ионов. [c.21]

Стеклянный электрод. В поисках замены неудобного в обращении водородного электрода было обнаружено, что тонкие мембраны из определенных сортов стекла проницаемы для ионов водорода. Так был создан стеклянный электрод, действующий подобно обратимому водородному электроду. Типичный стеклянный электрод показан на рис. 10.3. Он имеет форму пробирки с тоикостенным стеклянным шариком на конце, наполненным раствором с известной и постоянной величиной pH (хлоридсодержащий буферный раствор), в который погружен электрод сравнения, например каломельный электрод или электрод серебро-хлорид серебра. Потенциал стеклянного электрода относительно любого электрода сравнения связан с величиной pH следующим соотношением [c.149]

В работе [63] стеклянный электрод из стекла, близкого по составу к стеклу МаВА1-151103, применен в качестве индикаторного на ион серебра при титровании растворов галогенидов раствором нитрата серебра. [c.328]

Известны различные по форме электроды типа серебро-галогенид сфебра. Обычно электрод представляет собой шарик из аморфного серебра диаметром около 6 мм, снаружи шарик хлорирован. Серебряный шарик удерживается спиралькой из платиновой проволоки, запаянной в стеклянную трубку через нее осуществляется электрический контакт с электродом. С успехом применяются и другие системы, значительно меньших размфов. Например, в некоторых неводных средах незаменим электрод типа серебряного Зфкала [39]. В первых типах этих электродов серебро осаждали электролитически из раствора цианида в гальванической ванне. Мы опишем здесь способ приготовления обычного электрода. [c.44]

Наряду с описанным способом отводят ток и с помощью металлических проводников- Это имеет место в металлизированных стеклянных электродах. Обычно они изготовляются так внутреннюю поверхность стеклянного шарика покрывают каким-либо способом металлическим серебром, например, восстанавливают серебро глюкозой. Получается тонкая металлизированная поверхность затем на нее электролитически откладывают толстый слой меди, к которому припаивается пр<аводник. Таким образом, внутри электрода раствора вовсе нет. Иногда поступают так на серебряную пленку откладывают слой меди, а затем электрод заливают легкоплавким сплавом, например сплавом Вуда, и в него впаивают проволоку для отвода тока- Такой электрод удобнее, он прочнее, в нем нет жидкости. Однако насколько такая подготовка электрода отражается на электродных свойствах стекла, надежных данных нет. [c.825]