Электролиз хлористого калия и хлористого натрия

Электролиз находит широкое применение во многих производственных процессах, в особенности в химической промышленности и в цветной металлургии. Так, путем электролиза водных растворов хлористого натрия получают едкий натр и хлор, причем на катоде одновременно с образованием едкого натра происходит выделение водорода. Электролизом водного раствора хлористого калия пользуются для получения едкого кали и хлора и, попутно, водорода. [c.256]

Из перечисленных процессов наиболее перспективным представляется использование водорода, получаемого при риформинге бензиновых фракций на платиновом катализаторе, и при электролизе водных растворов хлористого натрия или калия, а также синтез-газа, получаемого при термоокислительном крекинге метана. [c.281]

Соотношение потенциалов разряда ионов водорода и щелоч ного металла на ртутном катоде. При электролизе водных растворов хлористых натрия и калия на твердом катоде выделяется исключительно водород вследствие гого, что потенциал его вЫ деления значительно более положителен, чем потенциал выделения щелочного металла. [c.324]

Хлористый калий плавится при 790° наиболее легкоплавкая смесь хлористого и фтористого калия — при 605°. Электролизом этой смеси можно получить калий, но ввиду его сильной летучести и очень интенсивной окисляемости затруднения гораздо значительнее, чем при получении натрия из хлористого натрия. [c.611]

Итак, при электролизе водных растворов хлористого натрия (калия), без разделения электродных продуктов возможны следующие реакции [c.57]

Таким способом получают хлорат натрия с выходом по току 85—90%. Если подвергнуть электролизу хлористый калий, то можно получить хлорат калия или бертолетову соль. Существуют способы синтеза хлоратов [c.110]

При электролизе водных растворов хлористого натрия или хлористого калия на твердом катоде (угольном или металлическом) всегда выделяется водород. Однако, если электролиз проводится с ртутным катодом, на нем [c.45]

В данной работе следует 1) ознакомиться с технологией процесса электрохимического получения едкого натра, хлора и водорода электролизом водных растворов хлористого натрия (или калия) на лабораторных установках периодического и непрерывного действия 2) определить технологические показатели процесса выход по току продуктов электролиза и расходные коэффициенты по электроэнергии. [c.208]

По новому процессу сплав свинца с натрием получают добавлением металлического свинца при электролизе расплавленной поваренной соли с 3% хлористого калия при 800°. При выходе металлического натрия 90—95% получают сплав, дающий выход тетраэтилсвинца около 90%. Это увеличение выхода объясняют разрыхляющим действием калия на структуру сплава [184]. [c.213]

Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

Электролиз растворов хлористого натрия и хлористого калия [c.135]

Хлорат натрия получают по рассмотренной ранее схеме. Раствор после электролиза дехлорируют и при нагревании растворяют хлористый калий. При охлаждении до 35—40 °С хлорат калия выпадает в виде кристаллов и отделяется от маточника па центрифуге. Температура электролита 40 °С. Выход по току около 85% , Расход электроэнергии около 6000 кВт-ч/т КСЮз при плотности тока 500 А/м и среднем напряжении на ванне 3,6 В. [c.191]

Самые активные щелочные и щелочноземельные металлы, например калий и натрий, магний и кальций, получают электролизом расплава их хлористых солей [c.118]

Чистые диэлектрические кристаллы галогенидов щелочных металлов прозрачны в видимой области спектра. Они остаются прозрачными до относительно высоких температур. Однако если кристалл галогенида нагревать в присутствии паров щелочного металла или паров галогена, то он окрашивается. Так, например, если кристалл хлористого натрия нагревать в присутствии паров натрия, то он становится желтым хлористый калий, нагретый в парах калия, становится красным. Вызывать или усиливать окраску можно и другими способами (например, облучением рентгеновскими или гамма-лучами, нейтронами, электронами, а также при помощи электролиза). [c.423]

Хлорат калия может быть получен при электролизе водных растворов хлористого калия. Процессы, протекающие при этом, аналогичны описанным выше йри получении хлората натрия. [c.409]

Сырьем для производства хлора и щелочи служат растворы хлористого натрия, реже хлористого калия. На хлорном заводе растворы поваренной соли получаются растворением твердой поваренной соли или же используются природные рассолы. Растворы поваренной соли, вне зависимости от пути их получения, содержат примеси солей кальция и магния и до того, как они передаются в цеха электролиза, подвергаются очистке от [c.326]

Металлический калий, подобно натрию, получают электролизом его расплавленных солей, например хлористого калия КС1. [c.35]

Б технике едкое кали получается электролизом раствора хлористого калия (K i). Хлористый калий находится природе в виде минерала--карналлита, состоящего из хлористого калия и хлористого магния. Вследствие меньшей распространенности этих минералов по сравнению с хлористым натрием, едкое калн—более дорого стоящая щелочь, чем едкий натр, а потому меньше применяется в хими<1е-с к о й п р о м ы ш л е н ности. [c.213]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Металлические рубидий и цезий, подобно металлическим калию и натрию, можно получить из их хлористых солей электролизом и восстановлением другими металлами, образующими менее летучие соединения с ионами хлора. [c.218]

Основные процессы. Водные растворы хлористого натрия или хлористого калия содержат ионы Na или соответственно К" " и 1 , а также ионы Н+ и 0Н . Следовательно, при электролизе таких растворов принципиально возможен разряд на катоде ионов Na+ (или. К ) и Н+ и на аноде — С1 и 0Н . Какие из этих ионов и в какой последовательности будут в действительности разряжаться на электродах, зависит от условий электролиза, определяющих величину и соотношение потенциалов разряда ионов. [c.260]

Пористость электродов также является важным фактором, определяющим стойкость электродов с увеличением пористости электродов их стойкость уменьшается. Стойкость угольных электродов в условиях электролиза хлористых натрия и калия в два-три раза меньше, чем графитовых, пористость их больше, а электропроводность меньше. Угольные электроды значительно хуже поддаются механической обработке. [c.278]

В качестве материалов для изготовления погруженных диафрагм в практике электролиза хлористых натрия и калия применялся почти исключительно цемент, а для изготовления фильтрующих диафрагм — асбест. [c.283]

Если в уравнение (5) подставить числовые значения для п и а при 18° в случае электролиза хлористых натрия и калия на соответствующую щелочь, то уравнение (5) примет вид [c.291]

Содержание хлористого натрия в растворе, поступающем на электролиз, составляет около 270—300 г[л, а хлористого калия 240—2-50 г/л. [c.375]

Металлический натрий впервые был получен в 1807 г. английским химиком Деви в результате электролиза (щелочной способ). Из-за большой энергоемкости щелочной способ получил промышленное распространение лишь в конце XIX в. До этого металлический натрий получали химическим восстановлением его соединений углеродом или расплавленным чугуном при высокой температуре. С первой четверти текущего века щелочной способ постепенно вытесняется солевым, т. е. электролизом непосредственно расплава хлористого натрия, минуя стадию получения щелочи. Электролиз расплавленной соли ведут при 850—860 К. Для снижения температуры плавления Na l используют добавки ряда солей, в частности NaF, K l, СаС1г и др. При электролизе хлористого натрия получают также еще один ценный продукт — газообразный хлор. Поэтому в настоящее время солевой способ получения натрия практически вытеснил щелочной, не говоря уже о химических способах. Производство натрия металлического технической чистоты в нашей стране регламентируется ГОСТ 3273—75, согласно которому в готовом продукте оодержаиие натрия должно быть не менее 99,7 %, калия— не более 0,1 %, железа —не более 0.001 % и кальция—не более 0,15 %. В этом же ГОСТе содержатся правила транспортировки, хранения и требования по технике безопасности при работе с натрием. [c.37]

Далее учащиеся осваивают практические приемы электролиза солей. Мастер производственного обучения напоминает учащимся принщш электролиза при пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока ионы начинают двигаться в определенном направлении (ка-. 1ИОНЫ — к катоду, анионы — к аноду). На катоде и аноде происходят окислительно-восстановительные реакции, в результате которых образуются новые соединения. На этом принципе основаны многие промьппленные процессы. В лаборатории можно воспроизвести электролиз раствора поваренной соли или хлористого калия. Для этого удобен простой прибор, представляющий собой Ш)бразную трубку с электродами, вставленными в верхнюю часть обоих колен. Электроды — угольные, их можно изготовить из угольных стержней обычной батарейки для карманного фонаря. Источником тока служит аккумулятор (необходимое напряжение 4—6 В). В сосуд наливают 0,5 М раствор хлористого калия, добавляют 4—5 капель раствора фенолфталеина и пропускают ток в течение 8—10 мин. У катода образуется щелочь (об этом можно судить по изменению окраски раствора) и выделяются пузырьки водорода. У анода выделяется хлор. Это можно доказать, прибавив к раствору в анодном пространстве 2—3 капли иодкрахмального раствора (появляется синее окрашивание). Мастер производственного обучения объясняет учащимся, что таким путем в промышленности получают хлор и технические гидроксиды натрия и калия. В этих опытах на катоде металл не выделяется и калий и натрий образуют соответствующие гидроксиды. [c.71]

Промышленное получение металлического натрия в настоящее время осуществляют электролизом расплавленной смеси Na l —СаСЬ. Электролиз расплавленного едкого натра применяют редко, лишь для получения очень чистого металла. Высокая активность натрия не позволяет получать его с высокииЛ выходом ио току при электролизе хлористых солей на твердом инертном катоде. Калий же на твердом катоде вообще получить невозможно и его получают в результате обменной реакции КОН + N3 К -Ь ЫаОН. Поэтому считается перспективным получение нат <ия и калия па жидком свинцовом катоде с по-следуюпдей их отгонкой и возвращение бедного сплава на электролиз. [c.141]

Из уравнений (6) и (7) можно видеть, что выход по току при электролизе хлористого калия быше, чем при электролизе хлористого натрия, как за счет меньшего значения п, так и за счет большего значения а. [c.291]

В настоящее время свинцово-натриевые сплавы имеют непосредственное применение в некоторых отраслях промыщленно-сти в качестве баббитов. Поэтому на некоторых заводах практикуется электролитическое получение таких сплавов. Для специальных целей получают свинцово-натриево-калиевые сплавы (с содержанием до 10% щелочных металлов) электролизом расплавленной смеси хлористых натрия и калия со свинцовым катодом. Можно получить также сплавы РЬ-Ма-Са (баббиты), исходя из смеси хлористых натрия и кальция. [c.611]

Потенциалы выделения хлора на аноде из раствора хлористого калия и водорода на твердом катоде из раствора NaOH, а также потенциалы выделения калия и водорода на ртутном катоде из растворов КС1 очень близки к значениям потенциалов при электролизе растворов хлористого натрия. Поэтому электрохимические процессы при электролизе растворов КС1 и Na l протекают совершенно одинаково с использованием одинакового оборудования—электролитических ванн и других аппаратов. Поскольку калий несколько более активен, чем натрий, при электролизе растворов хлористого калия усиливаются побочные процессы, повышается содержание СОа и водорода в хлоргазе и понижается выход потоку. [c.270]

Так как растворимость калия в ртути меньше, чем натрия, применение ванн с ртутным катодом для электролиза хлористого калия требует выбора меньшей плотности тока и встречает обыкновенно большие трудности вследствие образования твердой амальгамы. Вильдерман считает, что вообще до сих пор на растворе хлористого калия удовлетворительно работали только ванны двух систем ванны Грисгейм-Электрон и ванны с колоколом типа Ауссиг. Плотность тока в ваннах Грисгейм равна 2 А, а в ваннах Ауссиг —1,5 А на дм К Ванны Вильдермана вполне пригодны для работы на хлористом калии, при чем плотность тока доходит до 60—70 А на дм поверхности ртути. Вильдерман считает, что при работе с плотностью тока в 30 А на дм одна его ванна заменяет 30 ванн Грисгейм-Электрон и 200 ванн с колоколом типа Ауссиг. Концентрация едкого натра в ваннах Грисгейм-Электрон составляет 6—7%. Щелок содержит 12—15 /о хлористого калия, так что на каждую тонну 96% едкоп кали приходится выделять 2 тонны хлористого калия. Ко -цеитрация едкого кали в ваннах Вильдермана составляет 20- [c.185]

Хлорат калия может быть получен при электролизе раствора хлористого калия, однако проведение такого процесса сопряжено с трудностями, обусловленными малой растворимостью K IO3. Поэтому чаще хлорат калия получают обменной реакцией хлората натрия с хлоридом калия. [c.191]

Алитирование хромированного молибдена проводили в защитной атмосфере очищенного аргона в алектролизере, схема которого приводилась ранее /4,б7. В графитовом тигле алектролизера расплавляли смесь хлористого калия и хлористого натрия эквимоляр-ного состава с добавкой 2,5 мол. хлористого алюминия и металлический алюминий. Последний находился на дне тигля и служил створимым анодом. Для лучшей очистки электролита от примесей проводили предварительный электролиз дри низкой плотности тока в течение нескольких часов. Подготовку образцов и осаждение алюминидного покрытия проводили по методике, описанной в литературе /4,5/. [c.36]

Хотя прямое получение хлората калия путем электролиза нашло применение в промышленности [138, 139Ь и имеется значительное число патентов и предложений по разработке зтого метода [140— 142], однако наибольшее распространение приобрело получение хлората калия обменным разложением хлората натрия и хлористого калия [143] [c.410]

Для электролиза применяется не расплав чистого Mg b, а электролит, состоящий из хлористых солей магния, калия и натрия. Компоненты электролита имеют следующие температуры плавления Mg b — 718 °С K I — 768 °С и Na — 800 °С. Одиако смеси этих солей имеют значительно более низкую температуру плавления, чем температура плавления магния, что позволяет вести процесс электролиза при температуре 680—720 °С. [c.417]

Получение гидроокиси калия можно осуществить взаимодействием карбоната калия с едкой известью (как и в случае гидроокиси натрия). Однако в технике ее получают почти исключительно электролизом растворов хлористого калия. Большей частью гидроокись калия транспортируется в виде концентрированных растворов (примерно 50%-ных). Выпариванием растворов можно получить твердый едкий кали. Но едкий кали гораздо труднее отдает последние остатки воды, чем едкий натр. Гидроокись калия — калиевый щелок, прижняют главным образом в производстве мыла. Вследствие своей гигроскопичности гидроокись калия служит в качестве осушающего средства, далее, как средство, поглощающее двуокись углерода, а также для щелочного плавления. В хирургии едкое кали применяют для прижиганий. [c.208]

Обмен ионов натрия и серебра при электролизе-стекол происходит очень быстро и проявляется в обра-зующейся коричневой окраске стекла. Ионы калия (й31 растворов хлористого калия или из расплавов рода-нистого калия при температуре 265°С) значительн труднее ввести в стекло, причем оно становится очень-хрупким. Если электролизу подвергается чистое калиевое стекло, то перенос ионов калия происходит быстро и металл откладывается на катоде. Однако замещение-натрия ионами лития всегда сопровождается осложнениями стекло становится мутным и молочно-белым я неизбежно трескается, если электролиз продолжается достаточно долго. Но если мы имеем дело с литиевым стеклом, то электролиз протекает быстро. Кроме того, обмен ионов натрия и лития сильно изменяет внутреннее состояние стекла. Внешние проявления этих изменений настолько характерны, что Стюарт и Янг рекомендуют пользоваться ими как микрохимической реакцией для количественного определения лития до НО" г- [c.140]

Хлористый калий добывают так же как и каменную соль, т. е. luaxTHHM способом. Используя различную растворимость хлористого калия и хлористого натрия или хлористого магния, путем многократной кристаллизации выделяют хлористый калий. Для электролиза требуется хлористый калий, возможно свободный от примеси хлористого натрия, так как в противном случае нельзя получить чистое едкое кали. [c.260]

Для выделения водорода на ртути необходима, следовательно, значительная поляризация катода. Так, например, из нейтрального раствора, в котором обратимый потенциал водорода равен —0,415 в, сколько-нибудь заметное выделение водорода возможно лишь при потенциале катода около 1,26 в. В то же время разряд на ртути ионов щелочного металла, например Ыа+, или любого другого, способного образовывать со ртутью амальгаму, растворяющуюся в избытке ртути, будет происходтъ при потенциале ниже обратимого, т. е. сопровождаться явлением деполяризации. Вследствие этого ион Ма+, для которого равно -весный потенциал в нормальном растворе его соли равен — 2,7 в, разряжается в заметных количествах уже при потенциале ртутного катода, равном —1,2 в. Фактически выделение водорода при электролизе хлористых натрия и калия происходит не из нейтрального раствора, а из слабощелочного, образующегося в непосредственной близости от катода уже в первые моменты электролиза. Поэтому потенциал разряда водорода становится еще более отрицательным. В условиях практического электролиза при больших плотностях тока и незначи1ельной концентрации натрия в амальгаме выделение водорода на катоде в заметных количествах возможно лишь при потенциале около —2 в. [c.325]

Получается различными способами электролизом воды, электролизом растворов хлористого натрия и хлористого калия, железопаровым и другими способами. [c.53]

Водород технический, получаемый при электролизе растворов хлористого натрия к хлористого калия, должен выдерживать качественное испытание на содержание хлора (не допускается посинение иодкрахмальной бумажки при пропускании слабой струн водорода в течение 1—2 мин.) для водорода, получаемого другими методами, содержание хлора не нормируется. Водород, получаемый по железопаровому методу, должен выдерживать испытание на содержание сероводорода (допускается легкое пожелтение бумажки, смоченной 10%-ным раствором уксуснокислого свинца) [c.53]

Сплав тройной масляной грануляции—сплав свинца, натрия и калия в виде гранул серо-стального цвета без комьев. Получяют либо путем непосредственного смешения натрия, свинца и хлористого калия (последний служит для введения в сплав калия в результате обменной реакции), либо путем электролиза расплавленной кальцинированной соды и хлористого калия в ваннах с жидким свинцовым катодом. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология