Хлорид-ионы потенциометрическое

В практике иногда используют упрощенные варианты схем, в которых вместо съемки полных кривых ограничиваются титрованием до какого-либо наперед заданного значения pH. В качестве индикаторных электродов при потенциометрическом титровании наиболее часто применяются стеклянные электроды с водородной и натриевой функциями, хингидронный электрод, хлорсеребряный электрод — при определении хлорид-иона, платиновый электрод — при титровании окислительно-восстановительных систем и др. [c.264]

Рис. 21.7. Кривая потенциометрического титрования смеси иодид- и хлорид-ионов нитратом серебра (/) дифференциальная кривая (//)

Потенциометрический метод можно применять и для выполнения титрования с осаждением (рис. 13.8). При титровании нейтрального раствора хлорида натрия раствором нитрата серебра хлорид-ионы удаляются из раствора [c.316]

Работа № 3. Определение иодид- и хлорид-ионов в их смеси методом потенциометрического титрования [c.197]

На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

Типичные результаты потенциометрического титрования по реакции осаждения с использованием хлорид-иона и иона серебра приведены в табл. 11-5. В первой колонке представлены отсчеты на бюретке, во второй — потенциал серебряного индикаторного электрода, измеренный относительно насыщенного каломельного электрода (Нас. КЭ), соответствующий каждому объему прибавленного титранта. Заметим, что порции прибавленного объема титранта большие в начале титрования, пока потенциал индикаторного электрода изменяется весьма незначительно. Однако в области точки эквивалентности прибавляют небольшие и равные объемы титранта. Предварительное титрование данной системы укажет момент приближения точки эквивалентности. Для определения точки эквивалентности в потенциометрическом титровании можно использовать любые из следующих методов. [c.389]

Индикаторные электроды для потенциометрического титрования могут быть изготовлены из металла, катион которого входит в состав осадка. Наряду с этим часто используют мембранные электроды, которые чувствительны к соответствующему иону. В некоторых случаях индикаторным электродом может быть такой электрод, на потенциал которого оказывает влияние анион осадка. Например, можно следить за процессом титрования хлорид-иона стандартным раствором нитрата серебра, изменяя потенциал серебряного индикаторного электрода относительно насыщенного каломельного электрода сравнения. На рис. 11-9 показаны вид установки для титрования и гальванический элемент [c.393]

Метод потенциометрического титрования применяют для определения в различных объектах (в том числе и в объектах окружающей среды) хлорид-, йодид-, бромид-, роданид-, арсенат-, цианид-, ферроцианид-, оксалат-, нитрит-, арсенит-, йодат-, хлорид-ионов и др., а также катионов многих металлов (медь, кадмий, ртуть, цинк, висмут, свинец, железо и др.). Правда, в последние годы такого рода определения чаще выполняют методом ионной хроматографии (см. главу П), однако и потенциометрия не утратила практической значимости в экологической аналитической химии [6, 10,12]. [c.352]

В настоящее время определение хлорид-иона в эпоксидных смолах проводят различными методами. Однако эти методы продолжительны п недостаточно точны. Нами предлагается метод определения свободного хлора в эпоксидных смолах, основанный на растворении смолы в ацетоне, добавлении небольшого количества воды и последующем потенциометрическом титровании ионов хлора на потенциометре ЛП-5 с серебряным и каломельным электродами раствором нитрата серебра. Добавление небольшого количества воды не вызывает выпадение смолы и поэтому не препятствует титрованию. [c.171]

Потенциометрический метод для определения хлорид-ионов применяют исключительно широко. Потенциометрический метод в большинстве случаев дает более низкий предел определения, [c.82]

Описано прямое потенциометрическое определение хлорид-ионов нри помощи двух проволочных электродов, один из которых (алюминиевый) служит индикаторным, другой (платиновый) — электродом сравнения [1031]. [c.84]

При потенциометрическом определении следовых количеств хлорид-ионов наметилась явно выраженная тенденция проводить титрование или в неводной среде, или в водно-органических средах с преобладанием органической компоненты. [c.90]

Потенциометрическое титрование хлоридов относится к наиболее точным приемам определения этого иона. При определении сравнительно больших количеств хлора ошибка соответствует десятым долям процента. Авторы работы [947] утверждают, что при определении 0,7 г/л хлорид-ионов ошибка менее 0,1%. [c.90]

Однако в некоторых работах получена несколько другая точность потенциометрического определения хлорид-ионов. Сообщается, что при определении в объектах, содержащих 0,002% [1018], 10 Ж [726] хлорид-ионов, а также в интервале концентрации 10 —10 М [1026] ошибка составляет 10%. [c.91]

Была проведена оценка с помощью ЭВМ данных потенциометрического титрования хлорид-ионов с применением ионселективных электродов, стандартное отклонение при этом оказалось равным 0,1% [686]. Разработан ряд систем для автоматического потенциометрического определения хлорид-ионов в органических соединениях [582, 964], воде [10], в смесях с бромидами [733] и с бромидами и иодидами [318]. Определение хлорид-ионов в плазме и крови проводят с использованием приставки для автоматического титрования БИАН 1001 [36]. Чаще всего при потенциометрическом титровании хлорид-ионов в качестве титранта используют раствор азотнокислого серебра. Находят применение для этих целей раствор азотнокислой ртути(И) и другие титранты. [c.91]

Дихлорэтан, дшслордвфторметан [76]. Определение хлора в газообразных и легколетучих галогенсодержащих органических веществах основано на поглощении анализируемого вещества активированным углем (ВАУ или РР-3), находящимся в кварцевом аппарате. Газ просасывают через кварцевый аппарат с углем 20—30 сек., жидкость наносят капилляром. После введения вещества в аппарат его взвешивают, после чего нагревают до 750—800° С и пропускают из баллона аммиак 10—15 мин. Образовавшийся хлорид аммония смывают водой и определяют хлорид-ион потенциометрическим титрованием раствором 0,1 N AgNOg с серебряным и каломельным электродами. [c.150]

При анализе дустов и смачивающихся порошков органический хлор после экстракции действующего начала можно восстанавливать металлическим натрием в среде изопропилового спирта методами, аналогичными методу Степанова " . Галоид отщепляют при температуре кипения среды. Сульфиды, образуюпщеся в качестве побочных продуктов, окисляют перекисью водорода в слабокислой среде с последующим подкислением раствора и определением хлорид-ионов потенциометрическим титрованием . Метод предпочтителен для препаратов с низким содержанием фенкаптона. [c.444]

Определение Na l основано на прямом потенциометрическом измерении концентрации хлорид-ионов с помощью ионоселективного электрода. [c.229]

Стандартный потенциал системы Сг(VI)/ r(III) о=1,36 В. Как видно, его значение ниже, чем для системы Mn(VII)/ /Мп(П), но, несмотря на это, метод имеет ряд преимуществ из бихромата калия можно приготовить первичный стандартный раствор, который устойчив при хранении. Кроме того, хлориды окисляются бихроматом только в очень сильнокислых растворах и поэтому не мешают определению. Поскольку в данном случае Fe(II) не оказывает индуцирующего действия, его можно определять в присутствии хлорид-ионов. Точку эквивалентности можно устанавливать потенциометрически или с помощью дифениламиносульфоновой кислоты в качестве окис-лительно-восстановительного индикатора. Можно также применять внешний индикатор — гексацианоферрат(1П) калия. [c.174]

Потенциометрическое титрование можно применять ко всем типам реакций, используемых в аналитической химии осаждение, комплексообразование, окисление — восстановление, кислотно-основное взаимодействие. Например, определение серебра по методу осаждения хлоридом можно выполнять с серебряным индикаторным электродом в паре с каломельным электродом сравнения. Каломельный электрод состоит из металлической ртути и раствора КС1, содержаш,его осадок Н 2СЬ. Концентрация КС1 поддерживается постоянной (насьвденный раствор). Согласно произведению растворимости ПРнд2С12= [Hg2 +] [С1 ] концентрация хлорид-ионов будет оставаться постоянной, потому что концентрация КС1 велика и постоянна. Это значит, что и концентрация ионов ртути тоже будет постоянной, а следовательно, и потенциал ртути в таком растворе будет постоянным. Содержание ионов серебра можно определять с той же парой электродов путем перевода ионов в малодиссоциированные комплексы Ag( N)2 с помощью цианид-иона. [c.15]

В первоначальной форме метод Тамеле и Риланда [13] заключался в потенциометрическом титровании раствора пробы в спирте, содержавшем 0,1 М раствор ацетата натрия в качестве буферного раствора, спиртовым раствором нитрата серебра и с использованием серебряного индикаторного электрода и ртутного электрода сравнения. Позже в качестве электрода сравнения использовали стеклянный электрод. Успешно применяли также внешний каломельный электрод, который соединялся с анализируемым раствором агаровым мостиком, насыщенным нитратом калия (чтобы предотвратить загрязнение раствора хлорид-ионом из каломельной ячейки). Неправильная расшифровка кривой титрования для образца тиола, содержащего элементную серу или сероводород, может привести к ошибочным результатам. При наличии сероводорода первоначальный потенциал серебряного электрода в растворе приблизительно равен —0,7 В (рис. 18.6). По мере прибавления в титруемый раствор иона серебра выпадает сульфид серебра, и после того, как весь сульфид-ион прореагирует, потенциал электрода резко снижается до значения, характерного для исследуемого тиола. Этот потенциал в значительной степени определяется произведением растворимости тиолята в растворителе. Для бутантиола он равен приблизительно —0,35 В. При дальнейшем введении иона серебра в раствор начинает выделяться тиолят серебра. Наблюдается второй резкий [c.549]

Раствор СЮ 2 в ледяной уксусной кислоте применяют для онределения иодид-ионов в присутствии больших количеств бромид-и хлорид-ионов [27, 28], например потенциометрическим титрованием [27] раствора анализируемого иодида в среде 1—2 М раствора H2SO4. у При этом количественно протекает реакция [c.283]

В нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—10) осаждают хлорид-ионы титрованным раствором нитрата серебра в виде малорастворимого хлорида серебра. Произведение растворимости хлорида серебра при 25° С составляет 1,56 10" . В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами, серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую. При потенциометрическом рпределеиии применяют потенциометр с серебряным и каломельным электродами. Титруемый раствор соединяют с электродом сравнения солевым мостиком, содержащим раствор нитрата калия. [c.148]

Рис. 11 -9. Установка для потенциометрического хиттрования хлорид-иона раствором нитрата серебра

Большинство потенциометрических редокс титрований основано на использовании платинового индикаторного электрода и насыщенного каломельного электрода сравнения, а также подходящего потенциализме-ряющего прибора. Если хлорид-ион не оказывает вредного эффекта на определяемую окислительно-восстановительную реакцию, то каломельный электрод сравнения можно опустить непосредственно в сосуд для титрования в противном случае требуется подходящий солевой мостик для контакта электрода сравнения с раствором в сосуде для титрования. Обычно, как уже отмечалось, в качестве индикаторного электрода используют платиновую проволоку или фольгу, но иногда для этой цели применяют золото, палладий или углерод. [c.398]

Потенциометрическое титрование до нулевой точки может быть использовано для определения хлорид-иона при низких концентрациях его. Для проведения измерений строят электрохимический элемент, состоящий из раствора с известной концентрацией хлорида и раствора с неизвестной концентрацией хлорида, разделенных пористой мембраной (для предотвращения смешивания двух растворов). В каждый раствор опускают идентичные А —Ag l-элeктpoды. Таким образом, элемент можно представить в следующем виде [c.400]

В данном примере будет рассмотрено образование комплексов при взаимодействии ионов серебра с олефином (аллиловьгм спиртом СНг = СН—СН2ОН) в водном растворе при 25 °С I. ионной силе 1 моль/л, создаваегуюй перхлоратом натрия, свободным от хлорид-ионов [1, 2]. Для исследования равновесий применен потенциометрический метод, в котором использованы хлорсеребряные электроды. В данном примере в отличие от всех других, рассматриваемых нами, аппаратурное оформление метода обсуждается в самом начале главы оборудование, необходимое для проведения эксперимента, достаточно простое и дешевое. После того как будут приведены экспериментальные данные, мы обсудим четыре метода обработки этих данных в порядке возрастания их сложности. [c.192]

В потенциометрическом титровании галогенидов источником ошибок может быть сорбция ионов поверхностью осадка. Это может происходить в том случае, когда используют серебряный электрод или галогенид-серебряный ионоселективный электрод. Было найдено [98], что введение ЫаНОз до концентрации, равной 1 М, эффективно снижает эту ошибку. Потенциометрическое титрование нашло широкое применение в элементном органическом микроанализе. Этот аспект использования метода подробно рассматривает Диксон [99]. Для более тщательной изоляции каломельного электрода от анализируемого раствора, содержащего хлорид-ионы, применяют два нитратных солевых мостика. Хлорид титруют в среде изопропанол — вода 0,002 М раствором AgNOs. Каломельный электрод можно заменить другим электродом сравнения, включая и металлические электроды. [c.310]

Электролиз следует закончить, когда концентрация хлорид-ионов в глубине раствора станет равной нулю. Это может быть обнарул<ено любым способом потенциометрически, амперометрически и т. п. [c.529]

Электрогенерированные ионы Hg, образующиеся при анодном окислении металлической ртути, применены для титрования хлорид-ионов в водных растворах [458, 461—464]. Завершение химической реакции устанавливают потенциометрически или амперометрически с помощью ртутного капающего электрода. Описана методика косвенного титрования гипохлорита в технической Са(СЮ), основанная на химической реакции СЮ с избытком Ti " и кулонометрическом титровании при pH = 8 избытка последнего электрогенерированным Лг с биамперометрической индикацией к. т. т. [464]. Погрешность анализа вызвана в основном покрытием индикаторных электродов слоем нерастворимых примесей, присутствующих в Са(С10)2. [c.74]

Для исключения или снижения помех от галогенидных ионов при определении хлорид-ионов с помощью ионселективных электродов предложено добавлять в анализируемый раствор комплексы ионов Hg(II), Ag(I), РЬ(П), Bi(III), u(II) или d(H) с этилендиа-мином, н-бутиламином, триэтилентриамином, этилендиаминтетрауксусной кислотой, циклогександиаминтетрауксусной кислотой, этиленгликоль-быс-(2-аминоэтиловым эфиром) тетрауксусной кислоты или нитрилотриуксусной кислотой. Хорошие результаты получаются при использовании комплекса Hg(II) с этилендиаминтетрауксусной кислотой при pH 6,5 [739]. Эффективно отделенно бромид- и иодид-ионов при определении хлорид-ионов с хлорсе-лективным электродом на анионообменной колонке, заполненной анионитом Дауэкс-1Х10 [403] или Дауэкс-1Х8 [615] в NO3-форме. Отделение иодид-ионов возможно экстракцией после окисления их до Ja нитритом натрия в кислой среде [615]. Протеины не мешают потенциометрическому определению хлорид-ионов с мембранным хлорсеребряным электродом этот электрод перспективен для определения хлорид-ионов в биологических объектах [871]. [c.86]

Для потенциометрического определения хлорид-ионов предложен ряд жидких мембран на основе высокомолекулярных солей тетраалкиламмония [99, 981, 1059] и тетраалкилфосфония [324]. [c.88]

Потенциометрическое титрование хлорид-ионов выполняют обычно в интервале pH 2—7 [550, 670]. Большинство авторов предпочитают проводить титрование в среде с pH 5 [203, 856, 885], Имеются указания на возможность потенциометрического титрования хлоридов в более кислой среде с pH 1 [292а], при более высокой кислотности обычно получаются заниженные результаты. [c.89]

Метод потенциометрического титрования — один из наиболее чувствительных методов определения хлорид-иона, предел обнаружения 0,5 лг/л [532], а с применением ионселективных электродов несколько выше ( 0,5%). Наиболее чувствительным из ионсе- [c.89]

Мешают потенциометрическому определению хлорид-ионов ионы других галогенидов [152, 645, 651, 818, 863, 964], которые перед анализом чаще всего окисляют до элементного состояния, а также катионы, связывающие хлориды в малорастворимые и малодиссоциированные соединения [1026], ионы ОН , N , SaOg [1026], sot [651], S3- [733, 1026] и раствор аммиака [1026]. В литературе имеются указания, что катионы палладия уничтожают скачок потенциала в точке эквивалентности [292а]. Мешают определению хлорид-ионов протеины и сахароза [113]. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология