Ванадий простое вещество

Аналогичным образом можно сравнить значение для процессов окисления простых веществ серой, хлором и пр. и найти необходимые условия получения простых веществ восстановлением соответствующих хлоридов, сульфидов и пр. Ниже приведены реакции получения ванадия восстановлением его оксида и дихлорида с помощью водорода [c.245]

Ванадий в свободном виде может быть получен термическим разложением хлорида или иодида ванадия(П) на соответствующие простые вещества. На основе термодинамического расчета для закрытой системы при стандартных условиях (7 = = 298 К) определите, какой из указанных галогенидов выгоднее использовать для получения ванадия. [c.290]

Физические константы простых веществ ванадия, ниобия и тантала [c.304]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все три элемента V—КЬ—Та представляют собой металлы светло-серого цвета, хорошо поддающиеся механической обработке в чистом состоянии. Все эти металлы характеризуются кристаллическими структурами с координационным числом 8 (ОЦК). Для металлов это сравнительно неплотная упаковка. В сочетании с более высокими температурами плавления элементов подгруппы ванадия по сравнению с титаном и его аналогами факт неплотной упаковки указывает иа возрастание ковалентного вклада в химическую связь. Это обусловлено увеличением числа иеспаренных электроиов на заполняющейся дефектной (п—1) -оболочке. Закономерность изменения параметров кристаллических решеток хорошо коррелирует с величинами атомных радиусов. [c.301]

К элементам VIB-группы периодической системы относятся хром, молибден и вольфрам. Они располагаются вблизи середины ii-рядов. В силу стабильности конфигурации у атомов первых двух элементов подгруппы — хрома и молибдена — наблюдается проскок одного электрона с оболочки ns на оболочку (п— )d. У вольфрама валентной электронной конфигурации предшествует завершенная 4/ -оболочка. Поэтому на его свойствах сказывается влияние лантаноидной контракции, хотя в меньшей мере, чем у элементов подгруппы титана и ванадия. Ниже сопоставлены некоторые характеристики элементов и простых веществ VIB-группы. [c.334]

Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент 396 [c.396]

Фосфиды ванадия лучше всего синтезировать нз простых веществ. Исходные вещества (мелкодисперсный красный фосфор, стружка ванадия) должны иметь высокую степень чистоты. [c.1539]

Карбиды ванадия синтезируют из простых веществ. [c.1540]

Характеристика элемента. Ванадий является как бы связуюш,им между подгруппой УА и подгруппой УВ. Его химия до такой степени напоминает химию подгруппы мышьяка, что в степени окисления -Ь5 ванадию соответствует кислота, гораздо более устойчивая, чем кислоты сурьмы и висмута — членов главной подгруппы. Одновременно же этот элемент образует простое вещество в виде типичного устойчивого тугоплавкого металла. По количеству степеней окисления ванадий напоминает азот. Правда, при низших степенях окисления из ряда -f 1, 4-2, Н-3, 4-4 свойства образуемых им соединений уже напоминают больше химию металла, чем неметалла. По стабильности валентные состояния ванадия неравноценны. Самым устойчивым состоянием ванадия является 4-4, а степень окисления 4- 1 подтверждается его органическими производными. В комплексах К5[У(СМ)5КО] и карбонилах [У(С0)б]" и У(СО)а при координационном числе, равном 6, его степень окисления —1 или даже нуль. [c.342]

Свойства простого вещества и соединений. В виде металла с чистотой, близкой к 100%, ванадий — серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, твердый и стойкий к коррозии. Небольшие примеси углерода резко меняют его температуру плавления чистый плавится при =1900° С, а с добавкой углерода температура плавления поднимается до 2700° С. При этом металл становится твердым и хрупким. Ванадий при комнатной температуре устойчив к большинству реагентов воде, кислороду, щелочам, неокисляющим кислотам, за исключением плавиковой, которая легко растворяет оксидную пленку ванадия [c.342]

Ма были выпущены также сводки по термодинамическим свойствам соединений марганца (1960 г.) и ванадия (1966 г.). Ранд и Кубашевский опубликовали обзор термохимических свойств соединений урана. Все эти работы включают сведения о свойствах и соответствующих простых веществ. [c.79]

Простое вещество. Белый, легкий, пластичный. Пассивируется в воде и концентрированной азотной кислоте из-за образования устойчивой оксидной пленки. Амальгамированный металл энергично реагирует с водой. Реакционноспособный, в ряду напряжений стоит значительно левее водорода. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. Сильный восстановитель, реагирует с неметаллами, оксидами металлов. Катион А1 + в растворе — бесцветный аквакомплекс [Al(H20)ef+. Применяется как компонент легких и электропроводящих сплавов, реагент в алюминотермических методах получения металлов (хром, ванадий и др.) и термитной сварке стальных конструкций. [c.137]

Ванадий, ниобий и тантал в виде простых веществ представляют собой тугоплавкие металлы (т.пл. V 1917 °С, Та 3014 °С) сереб-ристо-белого цвета. Ковкость металлов возрастает от V к Та. [c.435]

Прямая каталитическая переработка нефтяных остатков в светлые нефтепродукты встречает значительные трудности из-за высокого содержания в остатках серы, азота, тяжелых металлов (никеля и ванадия) и асфальто-смолистых веществ, быстро дезактивирующих катализатор. Технологически более простым решением является термическая переработка остатков 163-66]. [c.54]

Метод должен быть сравнительно простым, обеспечивать четкое разделение макро- и микроэлементов, хорошо сочетаться с последующим определением микрокомпонентов. Одним из важных факторов, определяющих выбор метода концентрирования, является история анализируемой пробы. Это можно пояснить примером. Отгонка — классический метод концентрирования при анализе высоко чистых соединений мышьяка, сурьмы, титана, циркония, ванадия. Однако дистилляционные методы применяются для очистки галогенидов этих элементов (из галогенидов, в свою очередь, могут быть получены и другие соединения). Если такое вещество прошло п ступеней очистки в технологическом цикле, метод концентрирования будет всего лишь п - - 1 ступенью очистки . Едва ли концентрирование будет в этом случае эффективным, тем [c.87]

Если разделяются только два сорта ионов или желательно разделить растворенные вещества на две группы, то в ряде случаев нет необходимости прибегать к методу элюирования. Вместо этого можно воспользоваться более простым методом селективного поглощения. Для применения этого метода необходимо, чтобы ионы одного из сортов (или одной группы) можно было перевести в непоглощаемое состояние, нанример, превратить в комплексы, не способные к поглощению и, следовательно, не удерживаемые ионитом. Впервые этот метод был применен Самуэльсоном [97 ] для определения щелочных металлов в присутствии ванадия ванадий переводили в форму ванадата и затем отделяли от щелочных металлов с помощью катионита (табл. 10. 2). Для многих разделений этого типа целесообразно использовать катионит в КН4-форме. Другой пример применения этого метода, также основанный на изменении знака заряда одного [c.208]

Простейший метод разложения органических соединений заключается в нагревании их пламенем в открытой чашке или тигле до тех пор, пока весь углеродсодержащий материал не окислится до углекислого газа. Для полного окисления часто требуется температура красного каления. После растворения твердого остатка проводят определение нелетучих компонентов. К сожалению, при сухом озолении пробы всегда возникает много ошибок при определении предположительно нелетучих элементов. Частично потери обусловлены механическим уносом мельчайших частичек вещества конвекционными потоками вокруг тигля. Кроме того, при сжигании возможно образование летучих соединений металлов. Так, медь, железо и ванадий заметно улетучиваются при нагревании проб, содержащих порфириновые соединения [5]. [c.232]

Для 5-элементов наиболее типичны простые вещества, имеющие кристаллы со структурой объемноцентрированного куба. Элел енты подгрупп скандия, титана, марганца, цинка и аналоги железа существуют в виде металлов с гексагональной решеткой простые вещества элементов подгрупп ванадия и хрома — в виде кристаллов с кубической объемноцентрированной решеткой, а простые вещества элементов подгрупп кобальта, никеля и меди — в виде металлов с решеткой гра-нецентрированного куба. Большинство 4/-элементов (лантаноидов) чаще всего образуют металлы с гексагональной структурой. [c.256]

Простые вещества элементов УБ группы — тугоплавкие, коррозионно стойкие металлы. Не реагируют с кислотами-не-окислителями, за исключением взаимодействия ванадия с НР 2У-Ы2НР = 2Нз[УРб1 + ЗН2 [c.235]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

Простые вещества элементов УБ-группы — тугоплавкие, коррозионностойкие металлы, не реагируют с кислотами-неокислителями. Исключением является взаимодействие ванадия с НР, приводящее к выделению водорода и образованию Нз[УРб]. Ванадий можно перевести в раствор с помощью кислот-окислителей — концентрированной серной, переводящей металл в (У0)504, и азотной (образуется УОгКОз). Смесь НКОз и НС1 (царская водка) превращает ванадий в УС14. Хлорид ванадия(1У) — красно-коричневая неполярная жидкость, водой частично гидролизуется с образованием хлорида ванадила (УО)С12. Высший хлорид ванадия не существует. [c.240]

Смесь по возможности тонкоизмельченных простых веществ помешают в кварцевые ампулы или лучше в тигли из AI2O3, вставленные в кварцевые ампулы, которые затем запаивают в вакууме и медленно нагревают. При получении фаз, содержащих более 50 моль. % ванадия, для обеспечения гомогенности образцов их необходимо либо нагревать до — 1400°С, либо увеличивать время взаимодействия (до 60 ч). Сульфиды с высоким содержанием серы из-за опасности их разложения нельзя нагревать выше 1000°С, а синтез VS4 осуществляется при —400°С. Гомогенизация препаратов значительно ускоряется, если после многочасового выдерживания при необходимой температуре образец охладить, извлечь из ампулы, тонко перетереть и вновь спрессовать в таблетки, а затем еще раз нагреть. [c.1528]

Другой способ. Сульфиды ванадия можно также синтезировать путем взаимодействия VjOa с HjS или с парами Sa при 700—800 °С. Получаемые таким образом препараты охарактеризованы в меньшей степени, чем синтезируемые из простых веществ. [c.1529]

Это соединение занимает особое место среди сульфидов ванадия в связи с тем, что его синтезируют не из простых веществ, а путем термического разложения (NH4)aVS4. Кроме того, оно рентгеноаморфно. [c.1530]

ВАНАДИЙ м. 1. V (Vanadium), химический элемент с порядковым номером 28, включающий 10 известных изотопов с массовыми числами 44, 46-54 (атомная масса природной смеси 50,9414) и имеющий типичные степени окисления -I- II, + III, + IV, + V. 2, V, простое вещество, металл серо-стального цвета применяется как легирующий компонент конструкционных сталей и специальных сплавов. [c.68]

Сталь, легированная сильными карбидообразующими простыми веществами (титаном, ванадием, ниобием) в количествах, достаточных для связывания всего углерода в карбиды, водородоустойчива при температурах до 600 °С. Обезуглероживание стали при этой температуре и давлении 800 кгс/см не происходит и тогда, когда весь углерод связан в карбиды Т1С, УС или N10. [c.38]

Повышение валентности способствует гидролизу центрального атома и уменьшает устойчивость комплекса в растворе. Так, уже для ванадия, и еще более отчетливо для хрома, наиболее устойчивы фторокомплексы трехвалентных элементов. У последних элементов VIII группы валентности резко снижаются, но фторокомплексы трехвалентного железа вполне устойчивы. Относительно малая устойчивость фторокомплексов трехвалентного никеля и четырехвалентных кобальта и никеля связана с малой устойчивостью этих валентных состояний. Тем же объясняется и относительно малая термическая устойчивость фторокомплексов платиновых металлов и трехвалентного золота —для этих металлов наиболее устойчиво состояние простого вещества. [c.203]

Известны все галогениды ванадия (П) и (П1), получаемые либо взаимодействием простых веществ, как в случае синтеза VBra и VI3, либо по обменным реакциям (VF2 и VF3), либо восстановлением или диспропорционированием галогенидов (П1) и (IV) [c.439]

При сопоставлении и подытоживании материалов в целях создания химической систематики структур обнаруживается, что не только отдельные простые вещества, не только соединения отдельных элементов, но и некоторые группы периодической системы (нанр., ванадий, ниобий, тантал) и целые классы химических соединений изучены очень скудно. Более того, в работах рентгенографов часто наблюдается пренебрежение чисто химическим и термодинамическим исследованием системы, изучением наличия примесей и их влияния на возникновение структурных форм. Недостаточно обращено внимания на установление условий возникновения границ существования реальных фаз, а также условий фазовых переходов, в частности химических составов, ограничивающих пределы устойчивости фазы и отвечающих этим границам изменений элементарной ячейки и т. н. (на необходимость иного подхода к этим вопросам неоднократно указывалось в работах автора и его лаборатории, начиная с 1936 года). [c.263]

Помимо микробиологических аэрозолей опасность для здоровья могут представлять и другие аэродисперсные системы, которые по характеру их воздействия на организм могут быть разделены на две большие группы К первой относятся аэрозоли из ядовитых веществ, опасных для организма в целом, а ко второй — аэрозоли, вредно действующие на органы дыхания Вредность аэрозолей первой группы, например свинцовой пыли или некоторых пестицидов, в меньшей мере зависит от размера частиц Поэтому проблема их изучения сравнительно проста При вдыхании пылей, относящихся ко второй группе, может развиться ряд заболеваний известных под названием пневмокониозов Меньшая группа забоче-ваний, известная под названием пневмонитов, представляет собой особую форму пневмонии вызываемую действием аэрозолей марганца, ванадия, кадмия и бериллия [c.324]

К этому типу относятся карбиды и нитриды большинства переходных металлов. Они получаются нагреванием мелкораздробленного металла в азоте, аммиаке или парах углеводорода, инертны в химическом отношении, очень тверды и обладают металлической проводимостью. Такие вещества имеют самые высокие температуры плавления из всех твердых тел (система Та42гСв плавится при 4215 °К). Составы таких веществ переменные, и формулы идеальных или предельных соединений, очевидно, не определяются обычными валентными соотношениями. В большинстве случаев атомы металла расположены в виде гранецентрированной кубической решетки (хотя сами металлы часто имеют иные структуры), а часть октаэдрических и тетраэдрических пустот занята атомами углерода или азота (см. стр. 224). Иногда вообще не удается достичь идеального состава (ср. с Ре5 на стр. 261). Всегда существует интервал составов, в котором свойства системы остаются практически одинаковыми. Так, в фазе 2 0,74- ,о от до /2 всех октаэдрических дырок гранецентрированной решетки ванадия могут быть заняты атомами углерода, и лишь затем происходит переход в другую фазу. Выделение тепла, сопровождающее простое растворение атомов углерода или азота в металле, совершенно не достаточно для того, чтобы обеспечить необходимое предварительное превращение твердого углерода [c.265]

Одним из важнейших процессов вторичной переработки нефти на протяжении четырех десятилетий является каталитический крекинг. Традиционно каталитическому крекингу подвергались дизельные, а позднее газойлевые фракции (коксуемость до О,3-0,5 мае., металлы 1-2 г/т) с целью получения бензина. В последние годы в связи с пошшением цен. на нефть и снижением спроса на котельное топливо- появилась необходимость производить моторные топлива из нефтяного остаточного сырья. Прямое крекирование оста очного сырья является простым в техническом отношении. Однако остаточное сырье в отличие от дистиллятного характеризуется повышенным содержанием смолисто-асфальтеновых веществ, увеличивающих при каталитическом крекинге вшод кокса и тяжелых металлов (ванадий, никель, железо), которые дезактивируют катализатор процесса, снижают его селективность и повышают расход. Это создает трудности при переработке нефтяных остатков на существующих установках каталитического крекинга, я рвбует их реконструкции или сооружения специальных установок крекинга, предназначенных для Переработки нефтяных остатков. [c.18]

Высокомолекулярные полиацетиленовые углеводороды получены в присутствии алкиллития и галогенидов титана, ванадия, железа или молибдена Бинарные смеси алкилов металлов, например этилцинк, этилкадмий или этилалюминий с бутиллитием и АЬОз или АЬОз—Si02, оказались прекрасными катализаторами полимеризации алкиленоксидов, таких как окиси этилена, пропилена и бутадиена 2 молекулярный вес полученных полимеров больше молекулярного веса полимеров, полученных просто с окисями Смесь бутиллития с диэтилалюминийхлоридом является одной из каталитических систем, применяемых для получения поливиниловых эфиров В присутствии бутиллития при —60° с получены сополимеры кетонов с кетенами. Диметилкетен и ацетон образуют высококристаллическое белое твердое вещество, имеющее тот же состав (1 1), что и исходная смесь [c.18]

Что касается внутрикомплексных соединений, то растворимость их в органических растворителях значительно меньше растворимости ионных ассоциатов и простых солей. Однако иногда растворимость достаточно велика, так что имеется возможность применять эти соединения и для извлечения основного вещества. Малисса и Гомичек нашли, что при 20 °С растворимость диэтилдитиокарбаминатов цинка, свинца, висмута и сурьмы в хлороформе составляет соответственно 118 66 144 и 569 г/.- , а пирро-лидиндитиокарбаминатов ванадия, висмута, железа (III) и сурьмы — соответственно 55,5 263,7 144,9 59,8 г/л. По результатам Жаровского, раствори.мость 8-оксихино-лииатов алюминия и циркония в хлороформе составляет 21,2 и 38,94 г/л . [c.115]

Основным топочным процессом, идущим и в камере сгорания газовой турбины, является процесс окисления горючего в среде кислорода воздуха. При этом развиваются довольно значительные температуры факела (порядка 1500—1600°С). В химическом смысле можно сказать, что процесс горения приводит к полной минерализации вещества, так как продуктами сгорания являются простейшие окислы СОг, НгО и т. д. Агрессивные элементы также окисляются сера до 50г и частично до 80з ванадий до высшего окисла УгОб. Таким образом, в камере сгорания происходит окисление с получением из сложных молекул исходного маэута простых окислов. [c.33]

Дифенилкарбазидный метод определения хрома по меньшей мере в 5 раз чувствительнее хроматного метода и обладает еще тем преимуществом, что образующуюся окраску нельзя принять за окраску какого-либо другого вещества. С другой стороны, хроматный метод хорош в том случае, когда количество хрома е очень мало. Он весьма прост и ему не мешает присутствие ванадия. [c.497]