Платина комплексного хлорид

Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды. [c.389]

Четырехвалентная платина при обычной температуре не образует соединений с оксимами. При длительном нагревании нейтрального или слабокислого раствора комплексного хлорида платины (И) или платины (IV) с растворами некоторых окси-MOB выделяются соединения общей формулы [М(ОН)г]. С диметилглиоксимом платина (II) образует соединение сине-зеленого цвета. [c.60]

В анализе платиновых металлов 2-меркаптобензотиазол применяется для весового определения платины, палладия, родия, иридия и золота в слабокислых растворах комплексных хлоридов этих элементов, для амперометрического определения пал ладия и золота, а также для разделения родия и иридия в сернокислых растворах. Реакции металлов с этим реактивом обладают большой чувствительностью. [c.65]

Для комплексных хлоридов платины характерны качественные реакции с рядом реагентов. [c.75]

В присутствии иодистого калия, взятого в большом избытке, растворы комплексного хлорида платины окрашиваются в розовый цвет при малом содержании в них платины и в красный — при большом. Чувствительность реакции 2 мкг Р1/жл [5]. [c.75]

Восстановители цинк, магний, медь, железо, ртуть, каломель, гидразин и другие восстанавливают платину в растворе ее комплексных хлоридов до металла. Чувствительность реакции восстановления ртутью составляет 0,3 мкг Р мл [6]. В присут- [c.75]

Хлористое олово окрашивает солянокислый раствор комплексного хлорида платины в желтый или оранжевый цвет. Чувствительность реакции 0,1 мкг Р1/лгл. Определению мешают платиновые металлы и золото [9]. [c.76]

Каломель [8, 9]. В раствор комплексного хлорида платины (1 %-ный по НС1), содержащий около 10 мг металла в 250 мл, прибавляют избыток каломели. Стакан помещают на электрическую плитку и нагревают до 90—95° С. Восстановление проводят при перемешивании в течение часа. По окончании восстановления раствор обесцвечивается, металлическая платина осаждается на поверхности избытка каломели. Перед окончанием восстановления в раствор добавляют еще небольшое количество каломели, которая в том случае, если восстановление не закончилось, окрашивается в черный цвет. Осадок отфильтровывают на плотный фильтр (фильтрат проверяют на полноту осаждения), промывают водой, слабо подкисленной НС1, высушивают, прокаливают под тягой, охлаждают и взвешивают платину в виде металла. Избыток меди и никеля не мешают опре- [c.108]

Выделение платины сероводородом [13]. Раствор комплексного хлорида выпаривают в присутствии хлористого натрия для удаления избытка НС1. Остаток растворяют в 0,5 N НС1, нагревают до кипения и пропускают через кипящий раствор ток сероводорода в течение 30 мин. Осадок сернистой платины отфильтровывают, промывают разбавленной НС1, высушивают, прокаливают и взвешивают платину в виде металла. Метод пригоден для определения платины в чистых растворах. [c.109]

К раствору комплексного хлорида платины (IV) в 0,02 N НС1 приливают при комнатной температуре раствор аскорбиновой кислоты в 0,02 N НС1. Восстановление проходит довольно быстро. Следует избегать повышения температуры, так как в горячем растворе платина (IV) может восстановиться до металла. [c.136]

Комплексный хлорид платины образует с хлористым оловом в солянокислом растворе окрашенное соединение, которое легко экстрагируется бензолом и кислородсодержащими растворителями. Состав окрашенного соединения до сих пор нельзя считать установленным. Метод заключается в титровании этога соединения диэтилдитиокарбаминатом натрия в присутствии бензола. По мере титрования платина вступает в реакцию с диэтилдитиокарбаминатом и переходит из водного в бензольный слой. При этом водный слой обесцвечивается, а бензольный приобретает желтую окраску. Титрование ведут до полного обесцвечивания водного слоя. [c.137]

Определение платины в присутствии золота. Растворы комплексных хлоридов платины и золота помещают в пробирку с пришлифованной пробкой, прибавляют 1 мл раствора хлористого олова. Золото выделяется в осадок, платина [c.137]

Раствор комплексного хлорида платины помешают в делительную воронку, добавляют НС1 так, чтобы в растворе ее содержание не превышало 25%, приливают 0,2—0,3 жл раствора хлористого олова, перемешивают и оставляют на несколько минут. Титруют раствором дитизона в четыреххлористом углероде, титр которого предварительно установлен по стандартному раствору платины. По мере титрования нижний органический слой удаляют из длительной воронки. Титрование ве- [c.138]

Платина. Комплексные хлориды платины (IV) при взаимодействии с 2-меркаптобензотиазолом образуют труднораствори-мое желтое соединение, которому приписывают состав. Р1(С7Н482Н)4 [70]. [c.65]

Смесь одного объема HNOg и трех объемов НС называют царской водкой. Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды (см. с. 616). Нитрат-ион NO3 в нейтральной среде окислительные свойства практически не проявляет [c.357]

Смесь одного объема HNO3 и трех объемов НС1 называют царской водкой. Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды. Исключительно сильное окислительное действие царской водки обусловливается атомарным хлором, который образуется при взаимодействии HNO3 и НС1 [c.401]

Ни один из гексафторометаллатов(1У) нельзя синтезировать в водной среде, хотя сопи рутения, осмия и иридия удобно получать восстановлением гексафторометаллатов(У) в воде (см. разд. III, Г, 2). Соли родия, палладия и платины удобно получать в растворе трифторида брома [13, 15, 16]. Наиболее простой метод заключается во фторировании комплексных хлоридов или бромидов, например [c.414]

Комплексный бромид платины (IV) получается при растворении платины в бромистоводородной и азотной кислотах и имеет состав Н [Р1Вгб] 9Н2О. Это карминово-красное кристаллическое вещество, очень хорошо растворимое в воде, спирте, эфире. Калиевые и аммонийные соли этой кислоты — вещества красного цвета, изоморфны комплексным хлоридам и обладают примерно такой же растворимостью. [c.22]

Комплексный иодид образуется при действии иодистоводородной кислоты на раствор комплексного хлорида платины по реакции [c.22]

В водных растворах, особенно на свету и при нагревании, комплексные хлориды платины (II) и (IV) медленно гидролизуются с образованием растворимых акво- или гидроксо-со-единений. Эти процессы сопровождаются уменьшением pH раствора. В случае нейтрализации растворов комплексных хлоридов платины (II) щелочью происходит постепенное замещение ионов. хлора на гидроксил. Образование нерастворимых продуктов гидролиза наблюдается в пределах pH 5—7 при комнатной температуре и pH 3 при кипячении [2]. Ион [Pt l6] -более устойчив к гидролизу. Если pH<7, то взаимодействие его с водой не приводит к образованию нерастворимых продуктов гидролиза, однако частичный обмен внутрисферного хлора на гидроксил наблюдается даже при pH 2. В сильнощелочных растворах ионы хлора постепенно замещаются на гидроксил-ионы с образованием растворимых хлорогидроксосоединений. Известны все члены переходного ряда (Р1С1бр-— [Р1(0Н)бР . [c.22]

Известны окислы PtO и Pt02, которые образуются при взаимодействии платины с кислородом под давлением. При атмосферном давлении и нагревании они диссоциируют на металл и кислород. Гидрат окиси платины (II) РЮ-хНгО черного цвета, получают при действии щелочи на раствор комплексного хлорида платины (II). Свежеосажденный гидрат окиси растворим в соляной кислоте и в концентрированных азотной и серной кислотах, нерастворим в щелочах. При высушивании растворимость соединения сильно уменьшается. При нагревании гидрата окиси с перекисью водорода, SO2, спиртом, муравьиной и щавелевой кислотами платина (II) восстанавливается до металла. [c.32]

При действии избытка NaOH на растворы комплексных хлоридов платины (IV) образуются растворимые соли гекса-гидроксокислоты Н2[Р1(0Н)б] или РЮ2 4Н20. Эта кислота выделяется в виде белого осадка в случае нейтрализации щелочного раствора уксусной или серной ки слотами. Кислотные свойства Н2[Р1(0Н)б] подтверждаются существованием солей серебра и таллия. Свежеосажденная кислота легко растворима в кислотах. По мере дегидратации ее растворимость все более [c.32]

Азотистая кислота образует весьма устойчивые комплексные соединения со всеми платиновыми металлами. Кроме того, в силу ее восстановительных свойств при действии нитрита натрия на нейтральный или слабокислый раствор комплексных хлоридов платиновых металлов и золота происходит восстановление золота до металла, а платины и иридия до низ,ших степеней окисления. Одновременно хлор во внутренней сфере комплексных хлоридов замещается на нитрогруппу. Вытеснение хлора нитрогруппой происходит ступенчато. В твердую фазу выделен ряд смешанных хлоронитросоединений платиновых металлов. Различия в устойчивости и растворимости комплексных нитритов отдельных платиновых металлов используются в анализе. [c.40]

При нейтрализации раствора комплексного нитрита двухвалентной платины до pH 10 и кипячении не наблюдается гидролитического разложения соединения. Сульфид натрия из раствора нитрита выделяет сульфид платины (II). Соляная кислота, взятая в избытке, вытесняет нитрогруппу из В нутренней сферы комплекса с образованием комплексного хлорида. Последняя нитрогруппа вытесняется с трудом. При действии свободных галоидов комплексные нитриты двухвалентной платины окисляются, образуя различные комплексные нитрито-галоид-ные соединения четырехвалентной платины [20]. Гексанитрит платины (IV) получается в случае взаимодействия К2[Р1(Н02)4] с концентрированной азотной кислотой, насыщенной окислами азота [21]. [c.41]

Комплексные нитриты рутения отличаются от комплексных нитритов платины, палладия, родия и иридия. При действии на комплексный хлорид рутения нитритом натрия в солянокислой среде образуется нитрозосоединение состава Ma[RuNO(OH) [c.42]

Обработкой на холоду концентрированной соляной кислотой и хлористым калием удается частично вытеснить сульфитогруп-пы из внутренней сферы с образованием смешанных хлоросуль-фитов состава Кз[Р С12(50з) ЗОзН]. Для полного их вытеснения требуется кипячение с концентрированной соляной кислотой. Взаимодействие насыщенного раствора бисульфита с комплексным хлоридом платины (IV) происходит в две стадии вначале платина (IV) восстанавливается до платины (II) [c.46]

Все металлы группы платины образуют комплексные соединения с серной кислотой. Этот класс соединений, а также химическое поведение платиновых металлов в сернокислых растворах изучены мало, между тем в анализе платиновых металлов широко используются сернокислые растворы. Комплексные сульфаты являются менее устойчивыми комплексными соединениями, чем комплексные хлориды, поэтому в их растворах могут осуществляться реакции, не протекающие в растворах соляной кислоты. Однако очень часто к сернокислым растворам неприменимы известные для хлоридов методы анализа и разделения платиновых металлов. Это объясняется тем, что комплексные сульфаты легко гидролизуются и существуют в растворах главным образом в виде аквогищюкбосульфатов сложного многоядерного строения. [c.47]

Простые роданиды известны лишь для палладия (П) и платины (И). Комплексные роданиды получены для всех платиновых металлов и золота (кроме оомия) при взаимодействии комплексных хлоридов этих металлов с избытком роданидов целочных металлов. Поскольку СЫ5-"-ион — восстановитель, комплексные роданиды образуются преимущественно у низших степеней окисления платины, рутения и иридия. Соли щелочных металлов комплексных роданидов, за исключением роданидов золота, хорошо растворимы в воде и в спирте. [c.54]

Платина. Обрабатывая избытком тиомочевины комплексные хлориды платины (П) или платины (IV) при нагревании, получают растворимое комплексное соединение состава [Pt4S (NH2)2] l2, окрашенное в желтый цвет [64] при этом четырехвалентная платина восстанавливается до двухвалентного состояния. Образующееся тетратио мочеЕчнное соединение устойчиво и может быть перекристаллизовано из водных растворов. В случае добавления к раствору серной кислоты или сульфатов щелочных металлов выделяется бледно-желтый кристаллический осадок состава [Pt4S (NH2)2]S04, который растворяется при осторожном нагревании в концентрированной серной кислоте, но при разбавлении снова выпадает в осадок. [c.63]

Платина. При взаимодействии комплексных хлоридов платины (П) с тионалидом в слабосолянокислом растворе образуется желтое соединение состава Р1 (С12НюОЫ5)2, нерастворимое в соляной. кислоте, едком натре, спирте. Комплексный хлорид платины (IV) восстанавливается тионалидом до платины (II). а тионалид окисляется при этом до дитионалида С12НюОН5 — [c.66]

Хлористый аммоний и водный раствор аммиака [25]. В случае действия хлористого аммония и концентрированного раствора аммиака на раствор комплексного хлорида родия вначале образуется соль состава (МН4)з [НЬСЦ], которая затем взаимодействует с аммиаком, образуя хлористый хлоропентаммин родия КЬ(МНз)5С1]С12. Это соединение выделяется из раствора в виде светло-желтого осадка, нерастворимого в холодной воде и соляной кислоте. Присутствие в растворе платины и иридия в четырехвалентном состоянии мешает определению, так как оба металла образуют малорастворимые соли состава (ЫН4)2[МеСУ. [c.79]

Иодистый калий. Из слабоподкисленных соляной кислотой растворов комплексных хлоридов при нагревании иодистый калий выделяет черный осадок иодистого родия, который легко растворим в избытке реактива, а также в щелочах. Чувствительность реакции 0,3 мкг КЬ/жл. Определению мешают платина и палладий (21, 28]. [c.79]

В раствор, полученный после осаждения комплексных хлоридов платины и иридия, прибавляют водный или спиртовой раствор диметилглиоксима. Желтый хлопьевидный осадок указывает на присутствие палладия. Осадок отфильтровывают. В фильтрате (розовый цвет которого указывает на присутствие родия) определяют родий, выпаривают до минимального объема с 2—3 мл HNO3, кипятят с 3—5 мл царской водки для разложения диметилглиоксима, затем выпаривают с НС1 для удаления HNO3 и обрабатывают вначале насыщенным раствором хлористого аммония, затем прибавляют Ъ мл Ъ N NH4OH и раствор вьшаривают досуха на водяной бане. К остатку прибавляют 2—3 мл N НС1, доводят смесь до кипения и дают постоять 30 мин. Если выделяется избыток хлористого аммония, прибавляют холодную воду в количестве, достаточном только для его растворения. Светло-желтый осадок [Rh(NH3)5 l] l2 указывает на присутствие родия. Для обнаружения родия могут быть применены и другие реакции. [c.92]

Если растворяют платиновую проволоку или жесть, можно сразу начинать растворение в смеси азотной и соляной кислот. Полученный комплексный хлорид платины HalPt le] растворяют в разбавленной соляной кислоте (1—2%-ной по объему). [c.96]

Для выделения металлической платины из растворов ее комплексных хлоридов применяют ряд восстановителей двуокись тиомочевины [7], каломель [8, 9], муравьиную кислоту [10], цинк, магний 11] и др. Из растворов в концентрированной серной кислоте платина может выделяться щавелевой кислотой [12]. Платина может быть также выделена в виде сульфида сероводородом или его органическими аналогами [13—15]. Обычно эти осадки прокаливают до металла, но 2-меркаптобензимидазол образует с платиной весовую форму. Метод осаждения платины в виде хлороплатината аммония в настоящее время редко используется для весового определения платины, так как он обладает рядом недостатков необходимостью повторной обработки фильтратов, обусловленной заметной растворимостью (ЫН4)2[Р1С1б], и ВОЗМОЖНОСТЬЮ потери платины при прокаливании осадка. Метод может быть применен в том случае, если требуется выделить из раствора большие количесгва платины, поэтому он приводится ниже. [c.108]

Цинк, магний [11]. Раствор комплексного хлорида платины вьшаривают досуха для удаления НС1. Остаток обрабатывают 5 мл концентрированной НС1, разбавляют до 250— 300 мл, нагревают до кипения и добавляют металлический цинк (или магний). Как только раствор обеоцвечиваетоя и осадок платины коагулирует, нагревание прекращают. Осадок отфильтровывают, промывают разбавленной НС1, прокаливают и взвешивают платину в виде металла. ВоостанОвление лучше проводить в уксуснокислом растворе. Мешают определению все платиновые металлы. [c.109]

Осаждение платины тиофенолом [16]. К раствору комплексного хлорида платины, содержащему 10—25 мг платины в 200 мл, добавляют 4 капли концентрированной НС1 и 1 мл 10%-ного раствора тйофенола в этиловом спирте, после чего кипятят 2 часа. Выделившийся осадок отфильтровывают и промывают водой. Состав соединения отвечает формуле Pt( 6HsS)2. Осадок высушивают, медленно озоляют и взвешивают в виде металлической платины. [c.109]

Восстановление фосфорноватистой кислотой [12]. К раствору комплексного хлорида платины, содержащему до 10% по объему НС1, добавляют 3-кратный избыток хлорной ртути, нагревают до кипения и медленно, при помешивании, приливают 2%-ный раствор фосфорноватистой кислоты. Раствор кипятят до полной коагуляции осадка. Затем осадок, содержащий [c.110]

Восстановление двуокисью тиомочевины (формамидинсуль-финовой кислотой) [7]. Этим реагентом можно осадить платину как из растворов ее комплексных хлоридов, так и из растворов других комплексных соединений. [c.111]

При осаждении платины из растворов комплексных хлоридов раствор подкисляют НС1 до ее содержания 2—5% по объему, затем добавляют формамидинсульфин и ведут осаждение так же, как описано выще для сернокислых растворов. Для лучшей коагуляции осадка перед осаждением платины добавляют в раствор 1—2% NH4 I. [c.111]

Восстановление в большинстве случаев проводят в растворах комплексных хлоридов. Однако медь, цинк, магний и сульфат трехвалентного титана восстанавливают родий также в сернокислых растворах. Последний реагент применяется в случае осаждения малых количеств родия из сернокислых растворов. Для отделения родия от платины используется способность родия образовывать труднорастворимый гидрат окиси под действием различных гидролизируюших реагентов карбоната бария [37], окиси ртути [38]. Наиболее широкое применение нашел окислительный гидролиз хлоридов родия, осуществляемый последовательным действием бромида и бромата натрия [39—43]. [c.115]

Осаждение гидрата окиси рутения бикарбонатом натрия. Горячий солянокислый (2%-ный по НС1) раствор комплексных хлоридов рутения нейтрализуют 5— 10%-ным раствором ЫаНСОз до pH6,5—7 (универсальная индикаторная бумага). Раствор кипятят до полной коагуляции выделившегося гидрата окиси и проверяют значение pH раствора. В случае необходимости добавляют по каплям раствор КаНСОз до pH 7 и кипятят раствор в течение 5—10 мин. с мацерированной бумагой. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают теплым 2%-ным раствором (КН4)2504, осторожно озоляют фильтр, прокаливают осадок при слабо-красном калении (600° С) на воздухе, затем в токе водорода, охлаждают в токе СО2 и взвешивают металлический рутений. Ошибка определения не превышает 0,1%. Соединения платины не мешают осаждению гидрата окиси рутения. [c.126]