Органические электролитическое

Изучение водородного перенапряжения позволяет выяснить механизм этой реакции и представляет большой интерес с теоретической точки зрения. Установленные при этом закономерности можно частично распространить и на другие электрохимические реакции, что значительно повышает теоретическую значимость работ по водородному перенапряжению. Изучение водородного перенапряжения имеет также большое практическое значение, потому что современная промышленная электрохимия является преимущественно электрохимией водных растворов, и процессы электролитического разложения воды могут накладываться на любые катодные и анодные реакции. Водородное перенапряжение составляет значительную долю напряжения на ваннах по электролизу воды и растворов хлоридов. Знание природы водородного перенапряжения позволяет уменьшить его, а следовательно, снизить расход электроэнергии и улучшить экономические показатели этих процессов. В других случаях (электролитическое выделение металлов, катодное восстановление неорганических и органических веществ, эксплуатация химических источников тока) знание природы водородного перенапряжения позволяет успешно решать обратную задачу — нахождение рациональных путей его повышения. Все эти причины обусловили то, что изучение процесса катодного выделения водорода и природы водородного перенапряжения всегда находилось и находится в центре внимания электрохимиков. [c.397]

ХОД электроэнергии при промышленном электролитическом получении водорода и кислорода. Реакция образования кислорода играет важную роль практически во всех анодных процессах при электролизе водных растворов и в первую очередь в реакциях электроокисления неорганических и органических веществ. Однако механизм анодного выделения кислорода до сих пор не совсем ясен. [c.421]

При данном значении потенциала электрода скорость процесса электролитического восстановления (или окисления) обычно растет с увеличением концентрации разряжающи.хея частиц. Однако такая простая зависимость наблюдается не всегда. В кинетических уравнения.ч, описывающих реакции электровосстановления (или электроокисления), концентрации исходных веществ могут входить со степенями, большими единицы, равными нулю или правильной дроби. В уравнеиия, описывающие кинетику электровосстановления органически.х соединений, их объемная концентрация в.ходит обычно в дробной степени. [c.434]

Электролитический способ. В нефть вводят десятые, сотые и даже тысячные доли процента специальных, растворимых в ней химических реагентов (соли кальция, алюминия и других двух-и трехвалентных металлов, нафтеновых, сульфонафтеновых, а также других органических кислот). Эмульсия расслаивается с помощью электролитов при 30—40 °С. Этот способ широко не используется. [c.12]

Более новым по времени достижением в области фторирования является электролитический процесс замещения в органических соединениях водорода фтором [30]. В этом процессе органическое соединение или растворяется в жидком фтористом водороде, или приводится в контакт с ним и смесь подвергается электролизу при низком потенциале. [c.73]

Электролитически производят водород, кислород, хлор, тяжелую воду, щелочи, синтезируют некоторые неорганические и органические соединения [26]. Электрохимическое инициирование полимеризации выделилось в отдельное направление [27].- [c.187]

Применяя различные деполяризаторы, можно проводить электролитическое восстановление или окисление данного исходного продукта до той или другой степени. Это используется, например, при электрохимическом проведении некоторых реакций органического синтеза. Деполяризаторы широко применяются также в различных гальванических элементах. [c.449]

Электролитическое действие выражается в разложении крови и других органических жидкостей. [c.150]

К I классу (санитарно-защитная зона 1000 м) относят производства связанного азота (аммиака, азотной кислоты, азотнотуковых и других удобрений) полупродуктов анилинокрасочной промышленности бензольного и эфирного рядов (при суммарной мощности более 1000 т/год) едкого натра и хлора электролитическим способом концентрированных минеральных удобрений органических растворителей и масел (бензола,. толуола, ксилола, фенола и др.) ртути, технического углерода, серной кислоты, олеума, соляной кислоты, сероуглерода, суперфосфата, фосфора, ацетилена, капролактама, волокна нитрон, цианистых солей, синильной кислоты и ее производных и др. [c.121]

Затраты иа производство электролитического водорода в наибольшей степени зависят от стоимости электроэнергии. При получении ее на базе органического топлива в современных условиях себестоимость электролитического водорода примерно в два раза превышает себестоимость его получения газификацией угля и в четыре раза — паровой конверсией природного газа [142]. Поэтому главным фактором снижения стоимости водорода, получаемого электролизом воды, в перспективе может стать получение дешевой электроэнергии, вырабатываемой на АЭС, особенно в период провальных нагрузок. [c.131]

Влияние поверхностно-активных веществ. Большое влияние на структуру электролитических осадков оказывают органические вещества и некоторые анионы, обладающие поверхностно-активными свойствами. В зависимости от природы и концентрации этих веществ осадки на катоде получаются мелкозернистыми, плотными, гладкими и блестящими или, наоборот, губчатыми — порошкообразными. В большинстве случаев изменение структуры осадков в присутствии органических веществ сопровождается повыщением катодной поляризации и замедлением процесса электроосаждения металлов. Механизм такого влияния органических добавок различен в зависимости от природы добавляемого вещества, состава и свойств электролита. [c.345]

В ряду напряжений хром стоит выше железа в группе электроотрицательных металлов, однако вследствие сильно выраженной способности к пассивированию он приобретает свойства благородных металлов. Поэтому электролитические осадки хрома хорошо и долго сохраняются на воздухе, не меняя своего цвета. Кроме того, хром стоек в азотной кислоте, а органические кислоты и сероводород на него вообще не действуют. [c.413]

Для разделения и концентрирования элементов предложено много различных методов, среди которых одно из первых мест занимают уже упомянутые хроматографические методы. Необходимо также указать на осаждение из водных и неводных растворов органическими и неорганическими осадителями, на электролитическое осаждение, цементацию, соосаждение, экстрагирование и отгонку летучих веществ. [c.17]

Широкую область применения имеет метод электролитического восстановления органических соединений, но из-за сложности оформления в лабораторной практике он применяется редко. [c.147]

Водородный электрод нельзя применять в присутствии легко окисляющихся или восстанавливающихся веществ, например, солей азотной, хромовой, марганцовой кислот, закиси железа и органических соединений, а также веществ, отравляющих поверхность платины (т. е. вытесняющих из иее водород). К ним принадлежат свободные галогены, арсениды, сульфиды и др. При соединении водородного электрода с другими электродами следует применять электролитический мостик. [c.158]

Влияние органических соединений на процесс электролитического осаждения никеля [c.340]

Электролиты, в которых оксид алюминия практически нерастворим, например растворы слабых неорганических и органических кислот (борной, винной, лимонной) или их солей. Образующиеся в этих электролитах пленки барьерного типа толщиной до 1 мкм почти не имеют пор и являются диэлектриками. Они находят применение главным образом для изготовления электролитических конденсаторов. Толщина [dnn) таких пленок пропорциональна напряжению U на электролизере dnn = aU, где а — коэффициент пропорциональности, приблизительно равный ],4-10- см/В. [c.79]

В растворах, где в качестве растворителей используются органические жидкости, электролитическая диссоциация при растворении в них веществ не наблюдается (опыты Д, Е и К). Степень электролитической диссоциации ледяной уксусной и концентрированной серной кислот очень мала и потому они слабо проводят электрический ток. Однако по мере разбавления этих кислот водой диссоциация их молекул на ионы сильно увеличивается, возрастают (опыты Ж, 3 и И) и их электропроводности. Однако при дальнейшем разбавлении, достигнув определенного максимального значения, электропроводность постепенно уменьшается. Объясняется это тем, что при разбавлении увеличение концентрации ионов в растворе происходит за счет увеличения степени электролитической диссоциации электролита. Последующее уменьшение величины электропроводности при дальнейшем разведении электролита объясняется общим уменьшением концентрации ионов в единице объема раствора. [c.63]

Явления деполяризации имеют большое значение для электролитических способов получения ряда веществ, особенно органических. Так, прибавив в катодное отделение органическое вещество, способное восстанавливаться образующимся около катода атомным водородом, мы, изменяя природу катода, электродный потенциал, температуру, концентрацию вещества, а иногда вводя катализаторы, можем доводить восстановление до преимущественного образования одного из промежуточных продуктов восстановления. [c.269]

Д 1я большинства школьников изучение химии сводится к запоминанию огромного количества фактов. Взаимосвязь между ними часто остается за пределами понимания. На самом дело все могло бы быть иначе. Если Вы сумеете разобраться в некоторых общих вопросах (таких, как строение атома, химическая связь, теория электролитической диссоциации, теория строения органических веществ), то мно-1 ие факты из химии конкретных веществ Вам не придется заучивать. Химические явления окажутся для Вас настолько понятными, что Вы сами, пользуясь только периодической системой элементов, сможете предсказывать и описывать многие из них. [c.8]

Ртуть — единственный металл, находящийся при комнатной температуре в жидком состоянии. Она широко используется в химической промышленности в качестве катода при электролитическом производстве гидроксида натрия и хлора, как катализатор при получении многих органических соединений и при растворении урановых блоков (в атомной энергетике). Ее применяют для изготовления ламп дневного света (см. разд. 28.1), кварцевых ламп, манометров и термометров. В горном деле ртутью пользуются для отделения золота от неметаллических примесей. [c.546]

В процессе электролитического роста кристаллов большую роль играет адсорбция органических веществ, которые специально добавляются в раствор или присутствуют в нем как посторонняя примесь. [c.334]

Адсорбция органических веществ определяет целый ряд особенностей роста электролитических осадков. Влияние органических веществ на электроосаждение металлов было впервые исследовано [c.390]

Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

Ртуть — еди[[ствеи[[ый металл, находящийся при комнатной температуре в жидком состоянии. Она широко используется в химической промышленности в качестве катода при электролитическом производстве гидроксида иатрия и хлора, как катализатор при получении многих органических соединений и при растворении урановых блоков (в атомной энергетике). Ее применяют для [c.625]

Электрохимическая коррозия - коррозия металлов в электролитически проводящих средах. Ьа практике часто химическая коррозия иохет переходить в эдектрохимиче скус по рваный причинам ( попадание влаги, нестабильность органического соединения). [c.6]

К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение [c.514]

Для того чтобы избежать присущих электролитическому способу получения водорода органических недостатков, предлагаются в качестве альтернативы всевозможные способы термохимической диссоциации воды. К сожалению, для прямой, без вмешательства извне, диссоциации молекулы воды требуется исключительно высокая температура (около 2000°С). Высокотемпературная диссоциация воды, по нашему мнению, экономически невыгодна и несовместима с нашими предположениями, высказанными выше. Однако имеется целый ряд ступенчатых химических реакций, базирующихся в основном на системе Redox , которые позволяют снизить температуру диссоциации до 650— 900°С, т. е. до температурного уровня, достигаемого при использовании атомных реакторов, и поэтому не зависящих от наличия ископаемого топлива. Одну из подобных систем, получившую название цикла Маркетти (марк-9), можно представить следующим образом [c.231]

В последнее время было предложено много блескообразовате-лей, принадлежащих к различным классам органических соединений. Сделаны попытки классифицировать эти соединения по группам. Однако, несмотря на большое число работ и рекомендаций по электролитическому получению блестящих осадков металлов, вопрос о причинах появления блеска нельзя считать полностью решенным. Нет единого мнения и в отношении факторов, определяющих блеск электролитических осадков. [c.351]

Высушивание осадков при слабом нагревании. Многие осадки можно получить в форме, удобной для взвешивания, посредством высушивания при температуре около 100°. Этот способ применяется для высушивания описанных выше осадков типа Ыа2п(и02)з(СНзС00) -бНзО, для осадков металлов, полученных электролитическим путем, а также для многих осадков, полученных с помощью органических осадителей. [c.84]

Влияние внешнего электрического напряжения позволяет управлять химическими процессами и получать при электролизе нужные продукты с заданными свойствами. В настоящее время электролиз широко используется на практике. Например, элек тролитическое рафинирование меди и цинка, магния и алюминия, получение газообразных водорода и хлора, электросинтез сложных органических соединений. Большое практическое значение имеет образование электролитических защитных слоев на поверхности металлов. [c.227]

Из макроступеней развиваются макроспирали, обнаружение которых в микроскоп служит доказательством роли винтовых дислокаций в процессах роста кристаллов. Конец микроспирали можно рассматривать как сферу с очень маленьким радиусом кривизны (порядка 10 м). Диффузия к такой сфере оказывается очень быстрым процессом (см. 37). Если стадия разряда на конце спирали протекает о большой скоростью, то вершина спирали начинает расти быстрее, чем остальная часть кристалла. Это является одной из причин образования дендритов при электроосаждении металлов из водных растворов и расплавов. В процессе электролитического роста кристаллов большую роль играет адсорбция органических веществ, которые специально добавляются в раствор или присутствуют в нем как посторонняя примесь. [c.319]

Адсорбция органических веществ определяет целый ряд особенностей роста электролитических осадков. Так, наблюдается увеличение поперечного сечения тонких кристаллических нитей (так называемых усов или вискеров) при увеличении силы тока в цепи. Поперечное сечение нити меняется таким образом, что плотность тока, а следовательно, и линейная скорость роста нити остаются постоянными. Рост усов с торца объясняется адсорбцией органических веществ и торможением процесса электроосаждения металла на боковой поверхности усов. Адсорбция примесей происходит и на торце, однако ее величина определяется соотношением скорости осаждения металла и скорости адсорбции органического вещества и поэтому она меньше, чем на боковой поверхности. При уменьшении скорости осаждения металла в первую очередь происходит отравление края торца, и диаметр нити уменьшается. Наоборот, при увеличении силы тока адсорбция на краях торца не успевает происходить, и диаметр нити увеличивается. Рост усов сопровождается внедрением органических молекул в осадок. Согласно количественной теории рост нитевидных кристаллов возможен, если ток превышает некоторую критическую величину / р= onst где г — радиус нити — концентра- [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология