Роданид синий

Построение калибровочного графика. В пять мерных колб емкостью 50 мл наливают 0,5 2,0 3,0 4,0 5,0 мл стандартного раствора соли железа, добавляют 1 мл азотной кислоты (1 1), 5 мл 10%-ного раствора роданида калия и доводят объемы растворов водой до метки. Оптическую плотность растворов измеряют на фотоколориметре ФЭК-М, с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 10 мм. [c.105]

Обычно используют потенциометрическую индикацию конечной точки титрования. В качестве индикаторов при титровании железа применяют роданид-ионы или метиленовый синий, который по достижении точки эквивалентности обесцвечивается. [c.178]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2 капли насыщенного раствора соли кобальта (Н) и добавить 5—6 капель насыщенного раствора роданида аммония учесть, что при этом образуется раствор комплексной соли (МН4)2(Со(5СН)4 1. Комплексные ионы l o(S N)4P- окрашены в синий цвет, а гидратированные ионы 1Со(Н20)в1 — в розовый. Отметить цвет полученного раствора [c.217]

Растворитель по хвостику поднимается на лист и передвигается по бумаге радиально. Движение зон разделяемых веществ также происходит радиально. Зоны приобретают форму расширенных дуг. Когда растворитель по бумаге пройдет /з пути до стенок чашки Петри, развитие хроматограммы останавливают, хроматограмму вынимают и высушивают в боксе под тягой. Для проявления хроматограммы ее опрыскивают из пульверизатора насыщенным ацетоновым раствором роданида аммония. Зона железа (1П) окрашивается в красно-бурый, а кобальта (И)— в голубой цвет. После подсушивания хроматограммы измеряют Rf для Ре + и Со=+ и с помощью кисточки смачивают аммиачным раствором диметилглиоксима участок бумаги между зоной кобальта (II) и стартовой линией (ближе к зоне кобальта, стараясь не задеть его синюю зону). Появляется зона никеля(II), окрашенная в малиновый цвет. [c.219]

Оптическую плотность раствора роданида железа (А ) измеряют на фотоэлектроколориметре по отношению к раствору сравнения в кюветах с / = 50 мм с использованием синего светофильтра (А,=480 нм). [c.220]

Обнаружение роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-и о н о в. В колонку вносят 2 капли раствора смеси роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-ионов в виде калиевых солей, промывают 3 каплями воды и проявляют 3 каплями 2 н. раствора Ре(МОз)з. Образуются три зоны вверху — синяя зона (берлинская лазурь), свидетельствующая о наличии [Ре(СЫ)б]==, затем желто-коричневая зона (роданид железа) —S N и внизу — черная (сульфид железа) — 8" , Сорбируемость [Ре(СЫ)е] "" > 8СН > 8 ". [c.307]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 1—2 капли уксусной кислоты и 2—3 капли насыщенного раствора роданида аммония и 0,5 мл амилового эфира. I o(S N)4 -ионы растворимы в органическом растворителе и окрашивают верхний его слой в синий цвет. [c.64]

Специфические индикаторы реагируют только с данным веществом. Например, в иодометрии специфический индикатор — крахмал он образует с иодом смешанные адсорбционные и комплексные соединения (клатраты) ярко-синего цвета. Специфический индикатор на Ре + — роданид аммония, образующий с этими ионами комплексные соединения красной окраски. Таких индикаторов известно не много, но химики проводят постоянную работу по их изысканию и синтезированию. Синтез часто идет в направлении использования смешанных индикаторов, которые или содержат действующий реагент и индифферентный краситель, сужающий интервал перехода окраски индикатора и изменяющий его окраску, или представляют собой смесь нескольких индикаторов с совпадающими интервалами переходов. [c.157]

Получение роданистого комплекса кобальта. Слить равные объемы концентрированных растворов хлорида кобальта и роданида аммония и отметить цвет полученного раствора. Составить уравнение реакции. К полученному раствору прибавлять по каплям воду до tex пор, пока синий цвет раствора не изменится на розовый. Почему при разбавлении водой изменяется окраска К водному раствору добавить 2 мл смеси эфира с амиловым спиртом, сильно взболтать. В какой цвет окрашен эфирно-спиртовый слой Дать объяснение. [c.332]

Рентгеноструктурные исследования показали, что в узлах кристаллической решетки этого ярко-синего соединения расположены поочередно ионы и Со , каждый из которых окружен по тетраэдру роданид-ионами. Все роданид-ионы имеют мостиковый характер и обращены атомом азота к иону Со , а атомом серы — к иону Hg . Поэтому формулы Hg[ o(S N)4] и o[Hg(S N)4] лишь приблизительно отражают реальное строение вещества. [c.131]

А. Вернером. Добавочные валентности позволяют многим химическим элементам присоединять по два, четыре, шесть, восемь атомов, ионов или молекул, что не соответствует числу обычных химических связей элементов. Например, двухвалентная медь образует комплексный катион с четырьмя молекулами аммиака [Си (NH J (синего цвета), двухвалентный кобальт образует синий комплекс с четырьмя роданид-ионами [ o(S N) l , четырехвалентное олово образует неокрашенный комплекс с шестью хлорид-ионами [Sn" 1J- , пятивалентный вольфрам образует комплекс с восемью цианид-ионами [W ( N) " и т. д. В таких комплексных соединениях можно выделить атомы-ком-плексообразователи, или центральные атомы (в нашем примере это медь, кобальт, олово, вольфрам), и атомы, ионы или молекулы, которые группируются вокруг них. Их называют лигандами (аддендами). В наших примерах это аммиак, цианид-ион, хлорид-ион, нитрит-ион, роданид-ион. [c.91]

Метод предложен Д. И. Менделеевым (1907) и Ф. М. Флавицким. Для ускорения реакций между твердыми веществами их тщательно измельчают. Например, растирая порошки металлического серебра и серы, получают черный порошок сульфида серебра. Если же растереть в ступке основной карбонат меди, он разложится на воду, газообразную двуокись углерода и черную окись меди (сине-зеленый порошок становится черным). Твердый нитрат свинца при растирании с сульфидом натрия чернеет, так как образуется черный сульфид свинца и нитрат натрия. Можно получить синий комплексный роданид кобальта и калия, красный роданид железа, растирая твердые соли кобальта или железа с роданидом калия. [c.137]

В этих случаях происходят обменные реакции. Некоторое небольшое количество воды всегда присутствует, поглощаясь из воздуха, что благоприятствует протеканию обменных реакций. Получению интенсивно окрашенных соединений способствует предельно концентрированное состояние реагирующих твердых веществ в порошкообразном виде. Растирание твердых веществ исключает приемы систематического анализа (осаждение, фильтрование, промывание). Однако маскирование сопутствующих элементов применяется. Например, для обнаружения кобальта в присутствии железа (П1) роданидом калия можно образующийся роданид железа разрушить тиосульфатом натрия, переведя Ре + в Ре +, после чего вместо красно-бурой появляется синяя окраска комплекса кобальта (II). [c.137]

Экстракционная реакция с роданидом аммония или роданидом калия. Кобальт (II) образуете ионом S N- синий комплекс [ o(S N)4l - только в концентрированных растворах. При разбавлении водой равновесие смещается влево [c.218]

В других случаях применяют такие реактивы, которые вызывают характерное окрашивание исследуемого раствора. Например, при приливании раствора роданида калия к кислотному раствору какой-либо соли кобальта появляется интенсивное синее окрашивание, вызываемое [c.67]

При взаимодействии Со " с роданидом аммония появляется интенсивное синее окрашивание [c.78]

ВОДИТ к уменьшению растворимости соединений или к уменьшению степени диссоциации комплексов, в виде которых проводят определение. Так, при определении кобальта в виде синего роданидного комплекса необходимо создать очень высоку о концентрацию роданида. Несмотря на хорошую растворимость роданида калия, не удается полностью перевести кобальт в комплексное соединение. Тем не менее прибавление ацетона, который хорошо смешивается с водой, приводит к резкому снижению предела обнаружения кобальта из-за возрастания константы устойчивости комплекса. Все эти проблемы детально рассмотрены в разделе фотометрических методов анализа. [c.526]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

Инцикатор вступает в специфическую реакцию или с окисленной, или с восстановленной формой окислительно-восстановительной пары, участвующей в титровании. Например, роданид-ион показывает появление или исчезновение в растворе ионов жс леза(П1) крахмал является индикатором на присутствие йоаа, так как образует с ним окрашенный в интенсивно-синий цвет комплекс. Заметную синюю окраску цают количества йоаа менее [c.133]

II) прибавить концентрированный раствор роданида калия К5ЫС до перехода розовой окраски смеси в яр-ко-синюю. При этом образуется комплексная соль К [Со(5СМ)4]. Убедиться в неустойчивости этого соединения, называемого тетрародано-П-кобальтатом калия, добавляя по каплям дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Составить уравнения реакций образования комплексной соли и гидролиза иона Со(5СМ)4] [c.94]

Образование окрашенных тетрароданокобальтат(11)-ионов. Ионы Со " образуют с роданид-ионами комплексные частицы, окрашенные в синий цвет, — тетрароданокобальтат(П)-ионы [c.270]

Присутствие ионов Ре +, образующих с роданид-ионами ионы [Fe(S N)6] -, окрашенные в кроваво-красный цвет, маскирует синюю окраску ионов (Со (S N) 4] Поэтому реакцию ведут в присутствии фторид-ионов, связывающих ионы Ре в бесцветный комплекс [Р еРб1 " , или добавляют 1--2 капли раствора Sn b для восстановления ионов Ре + в Ре +. [c.270]

Реакция с роданид-ионами. Со -ионы с S N -ионами образуют комплексные [ oiS N) 1 -ионы синего цвета. Реакция идет быстро и до конца в присутствии избыточного количества S N -hohob в слабокислой среде, при pH = 4—5. Реакции мешают Fe -ноны, придающие кровавокрасную окраску раствору. [c.64]

Роданид аммония является также реактивом на ионы кобальта. Если в растворе содержатся также ионы Fe +, их нужно предварительно связать, т. е. перевести в малодиссоциирующее соединение. Внесите в пробирку несколько капель испытуемого раствора и поместите туда же несколько крупинок твердого NH4F или NaF и взболтайте содержимое. Ионы Fe " с ионами F" образуют комплексные ионы [FeFg] , не мешающие реакции на кобальт. Затем подействуйте на смесь несколькими каплями концентрированного раствора NH S N. Синее окрашивание укажет на присутствие кобальта [c.288]

Соли кобальта (II) розово-красного цвета. Со является комплек-сообразователем с координационным числом 4 или 6 и образует комплексные соединения с различными лигандами НгО, NH3, N", NS" и т. д. Например, с роданид-ионами образуется темно-синий тетраро-дано-(Н) кобальтат калия или аммония, устойчивый в среде с малой диэлектрической постоянной [c.135]

Примерами комплексных роданидов уже рассмотренных металлов могут служить соли типов М2[Э(ЫС5)б] (где Э—Тс или Мо, а М — однозарядный катион), Мз[Э(ЫС5)б] (где Э—Сг, Мо или W), М4[Мп(ЫС5)б], sIRe(S N)6]. Из них темнокрасные производные хрома тотчас после растворения в воде не дают реакций ни на Сг" , ни на N S. Однако при стоянии их растворы постепенно зеленеют вследствие появления ионов Сг—. Были также получены темно-синий K[Nb(N S)e] и оранжевый K[Ta(N S)e]. Известны и смешанные комплексы с участием роданидной группы, примером которых может служить золотисто-желтый Mn( O)sS N. По роданидным комплексам металлов имеется обзорная статья . [c.528]

Хотя роданид трехвалентного титана неизвестен, комплексные соли типа M3[Ti(N S)6] 6Н2О (где М—К или NH4) получены. В освобожденной от растворенного кислорода водной среде был синтезирован Кз[Т1(СЫ)б]. С избытком nnaHH TOfo калия он образует синий осадок состава K4[Ti( N)7]. [c.655]

Большую группу ионных ассоциатов составляют соединения, в состав которых входят в виде положительно или отрицательно заряженных частиц красители основного или кислотного типа. Так, напри мер, сульфофталеиновые красители, содержащие хромофорные группы, повышают чувствительность методов. Известны методы, в которых определяемые ионы металла координируют неорганические лиганды, образуя комплексный анион, а в качестве противоиона содержат основные красители, например определение галлия (стр. 136). Аналогичного типа ионные ассоциаты образуют также соединения, у которых комплексный анион сочетается с аминами, например роданид железа с дидециламином (стр. 150). В ряде других методов в качестве противоиона используют краситель, который является отрицательно заряженной частицей. Например, при определении железа в виде ферроин-иодида, экстрагируемого хлороформом. Иодид-ион в органической фазе заменяется на бромфеноловый синий (стр. 158), что увеличивает чувствительность метода определения железа. [c.82]

Реакция на Ре + (по Н. А. Тананаеву). В полумикропробирку помещают 2 капли раствора Fe la, 4 капли дистиллированной воды и каплю раствора роданида аммония или калия. Образуется кроваво-красный роданид железа (III). Если прилить 3 капли раствора K4iFe( N)J, то красная окраска изменяется на синюю — образуется берлинская лазурь. Если анализируемый раствор сам сильно окрашен, то вносят твердый роданид калия, встряхивают, добавляют 4 капли амилового спирта, снова встряхивают. Образовавшийся роданид железа (III) переходит в слой амилового спирта, окрашивая его в розовый или красный цвет. [c.215]

Так, например, при растирании в фарфоровой ступке смеси роданида с порошком исследуемого вещества, со-держан его соединения железа, появляется красно-бурс е окрашивание, а в присутствии коб 1льта — синее окрашивание вследствие образования соответствующих рода-нидиых соединений железа и кобальта. [c.63]

Ионы железа (111) мешают реакции вследствие образования роданидов железа, окрашенных в кроваво-красны цвет, поэтому синее окрашивание, вызываемое (Со(5СЫ)4Г, становится незаметным. С целью маскирования Fe " " к исследуемому раствору добавляют фториды, фосфаты, оксалаты и др., образуюш,ие с ионамн железа (ill) в сильнокислой среде устойчивые комплексные соединения, не мешающие открытию ионов кобальта. [c.78]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы) — желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта — красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты) — зеленые, семивалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричневочайного цвета, арсенат железа (III) —зеленый, бромид железа (И) — красный, хлорид железа (111) — коричнево-желтый, гексацианоферрат (II) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат (111) железа — турнбулена синь и роданид кобальта — синие роданид железа (111) — красный. [c.242]

Открытие Fe+ ++-HOHOB. Присутствие Fe + -ионов в исследуемом растворе легко установить по образованию темно-синего осадка берлинской лазури или по образованию роданида железа, окрашенного в красный цвет (см. 25, стр. 253). [c.287]

Галогенидные и роданидные комплексы. Галоге-нидные и роданидные комплексы широко используют для разделения элементов методом экстракции, а также в фотометрических методах для определения ряда металлов. При взаимодействии галогенид- и роданид-ионов с ионами металлов обэазуются комплексные соединения, многие из которых характеризуются определенными спектрами поглощения [Bih] — желтого цвета, Fe(S N)3 и Mo(S N)6 — красного, W(S N)6 — желто-зеленого. NbO(S N)4]-и [Bi(S N)6p — желтого. [ o U] — голубого или синего, [ o(S N)4] — синего. [c.265]

Метод растирания порошков. Идентификацию веществ сухим путем можно проводить и при обыкновенной температуре. Этот метод называют методом растирания порошков. Сухую пробу растирают с сухим реактивом. Метод был предложен в 1898 г. Ф. М. Флавицким, в некоторых случаях его применяют и в настоящее время, особенно часто его используют геологи с полевых условиях. Так, при растирании с диметилглиоксимом минерала, содержащего олово, образуется соединение фиолетового цвета. По видимому, в этом случае образуется разноме-талльный комплекс олова, диметилглиоксима и железа, которое обычно также содержится в минералах и горных породах. Если растирать сульфат кобальта с роданидом аммония, образуется тетрароданидный комплекс кобальта, окрашенный в синий цвет [c.538]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология