Калий бикарбонат хлорид

Грунтовая вода (из колодцев, подземных ключей, артезианских скважин) содержит различные органические примеси (растворимые вещества растительного и животного происхождения) и неорганические примеси (бикарбонаты, хлориды и сульфаты натрия, калия, магния, кальция и др.)- Примеси вымываются из слоев почвы и горных пород, через которые проходят грунтовые воды. От состава этих горных пород зависит химический состав грунтовых вод, который вследствие этого может быть весьма различным. [c.28]

Наиболее часто в природной и в технической воде растворены карбонаты, бикарбонаты, хлориды и сульфаты кальция, магния, натрия и калия. Эти соли — хорошо растворимые в воде электролиты. [c.147]

Были проведены опыты по осаждению примесей кальция, магния и натрия в виде карбонатов. В 20%- НЫи раствор хлорида калия вводили 10%-ный раствор карбоната калия ч. д. а. с избытком в 20% по отношению к имеющимся примесям Са и Mg и едкое кали х. ч. в виде 1 н. раствора, что необходимо для связывания содержащегося в карбонате калия бикарбоната. pH раствора составлял 8,5. [c.152]

Бикарбонат натрия Карбонат натрия Сульфат натрия Хлорид натрия Ортофосфат натрия Силикат натрия Карбонат калия Бикарбонат калия Сульфат калия Хлорид калия Ортофосфат калия Сульфат железа (2) Сульфат железа (3) Хлорид железа Сульфат алюминия [c.319]

Адипиновая кислота Бикарбонат аммония Гидроксид железа Двуокись марганца Карбонат калия (поташ) Карналлит Пентаэритрит Перманганат калия Поливинилбутираль Поливинилхлорид Полистирол Себациновая кислота Сульфат аммония Сульфат железа Сульфат калия Терилен Хлорид калия Хлорид натрия [c.243]

Общая соленость морской воды составляет около 3,5%, или 35 ООО млн . Из них лишь два компонента (хлориды и натрий) присутствуют в количестве более 1%, концентрации же двух других сульфита и магния составляют около 0,1%, а таких четырех компонентов, как кальций, калий, бикарбонат и бром, составляет около 0,001%, или 10 млн . Остальные элементы присутствуют в морской воде в очень низких концентрациях, для многих из них они ниже предела обнаружения. [c.112]

В до П — при 27—100°С в кислой воде минеральных источников, содержащей 11190,5 мг/л хлорида натрия, 2614,9 мг/л, хлорида калия, 2584,4 мг/л сульфата натрия, 1263,8 мг/л сульфата кальция, 274,3 мг/л сероводорода, 273,2 мг/л карбоната кальция, 221,3 мг/л бикарбоната кальция, 113,2 мг/л сульфата магния, 101 мг/л окиси алюминия, 93 мг/л окиси железа (III) и 41,8 мг/л двуокиси углерода, с плотностью 1,0169 при умеренном перемешивании для I Укп < <0,003 мм/год. Наблюдается умеренное питтингообразование с глубиной до 0,25 мм. Для II Укп < 0,003 мм/год. [c.254]

Каинит 46, 142, 174, 270, 637 Каламин 720 Калий арсенат 1402 бикарбонат 187, 607 бисульфат 374 бифторид 1100 бихромат 570, 606 и сл. галогениды 138 и сл. Карбонат 186 и сл. кремнефторид 1147, 1154 минералы 142 нитрат 1222 и сл. сульфат 139, 173 и сл. фторид 1101, 1154 хлорид 38 и сл. [c.495]

Определение холерных вибрионов в воде. Имеет большое значение для установления факторов передачи инфекции и проведения противоэпидемических мероприятий. Доставленную в лабораторию воду подщелачивают насыщенным раствором бикарбоната натрия до pH 7,8 —8,0, добавляют 100 мл основного пептона, pH 8,0 (пептона — 100 г, натрия хлорида — 50 г, калия нитрата — [c.170]

Водные растворы двуокиси углерода, действуя на карбонаты, переводят их в более растворимые бикарбонаты. Растворимость последних значительно возрастает под влиянием растворенных солей. Мы исследовали влияние хлоридов и сульфатов натрия, калия, аммония, магния на растворимость карбоната кальция. Все эти соли заметно повышают его растворимость. Предварительные опыты показали, что наибольший эффект дают сульфаты аммония и калия. Главный вывод предыдущей работы предложенный метод дает возможность полностью извлекать карбонаты из фосфоритной руды, но процесс идет медленно [c.33]

Для выделения неорганических солей из растворов (мирабилита [148], бикарбоната аммония [149], хлорида калия, хлорида магния [150] и др. [150—151]) часто применяют колонные кристаллизаторы распылительного типа. В этом случае в качестве хладоагентов, как правило, используют различные органические жидкости, плотность которых ниже плотности исходных растворов. Кристаллизацию обычно осуществляют в сплошной фазе. [c.128]

Обычно в природных водах содержатся в небольших количествах ионы щелочных металлов— калия и натрия. Кроме того, в них могут присутствовать ионы закисного и окисного железа. В водах поверхностных источников железо часто входит в состав органо-минеральных комплексов, в подземных водах — в виде бикарбонатов, реже — хлоридов и сульфатов. Марганец присутствует в природных водах в значительно меньших количествах, чем железо по стандарту суммарное содержание железа и марганца в хозяйственно-питьевой воде не должно превышать 0,3 лгг/л. Ионы цветных металлов — меди, цинка, свинца, а также мышьяк могут попадать в воду лишь при загрязнении ее промышленными стоками или вследствие коррозии арматуры. [c.86]

Вода. В водопроводной воде всегда содержатся примеси солей натрия, магния, калия, марганца, железа, аммония, бикарбонаты, силикаты, сульфаты, хлориды, [c.157]

Шахтные воды обычно содержат агрессивные компоненты растворенные соли и газы, механические взвеси, растительные и животные микроорганизмы. Количество отдельных компонентов в водах зависит от ряда факторов, в том числе от состава пород, в которых проходят эти воды, и от скорости их протекания. Чаще всего встречаются в подземных водах хлориды, сульфаты, карбонаты и бикарбонаты натрия, калия, железа, бария и других металлов. Во многих водах имеются сульфиды, соединения иода и брома. [c.92]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Ступка фарфоро вая с пестиком. Стеклянные пластинки. Фарфоровые пластинки. Центрифуга Пипетка капельная. Приборы для получения окиси углерода, ацетилена, ме тана и углекислого газа. Прибор для сухой перегонки дерева. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Окись меди, Мра мор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Лучина (сухая тонкая). Вода дистиллированная. Известковая вода. Бром. Бромная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия, нитрата серебра (0,1 н. ), карбоната натрия (0,5 и.), карбоната калия (0,5 н.), бикарбоната калия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 н.), серной кислоты (уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. вес 1,19), едкого натра (2 н.), аммиака (25%-ный.) [c.178]

За истекшее время исследовались водно-солевые системы из хлорида, карбоната, бикарбоната и сульфата натрия, соответствующие по составу природным содовым рассолам, взаимные водные системы из карбонатов, бикарбонатов и сульфатов натрия и калия в целях обоснования процессов извлечения содопродуктов из щелоков глиноземного производства и системы, содержащие соли аммония для разработки отдельных стадий аммиачно-содового процесса. Кроме того, исследовались системы, включающие карбонаты, хлориды, сульфаты и гидроокиси натрия и калия, изучение которых дает возможность физикохимического обоснования процессов выпаривания и очистки щелочных растворов. [c.92]

Поверхностные воды почти всегда содержат, кроме примесей, имеющихся в атмосферной воде, бикарбонаты кальция, магния, натрия, калия, а также сульфаты и хлориды. Соли кальция и натрия определяют так называемую жесткость воды, вызывающую образование накипи. Откладываясь на стенках аппаратуры, накипь уменьшает проходное сечение трубопроводов, снижает их теплопроводность и, следовательно, требует повышенного расхода воды на охлаждение. В поверхностных водах содержатся также органические примеси, часто образовавшиеся в результате сбросов в водоемы неочищенных сточ- [c.131]

В пластовых водах газовых месторождений содержатся хлориды, бикарбонаты и сульфаты калия (натрия), магния и кальция с общей концентрацией солей от 0,5 до 25% [53]. [c.52]

При стабилизации грунтов особенно с > 5 м/сут перечисленными химическими реагентами отмечается локальное загрязнение грунтовых вод компонентами исходных соединений, продуктами химического взаимодействия крепителей и отвердителей, выщелачивания грунтов и ионного обмена В зависимости от исходного состава крепителей и отвердителей в грунтовые воды поступают натрий, калий, кальций, ионы аммония, хлориды, фтор, ортофосфаты, сульфаты, бикарбонаты. Поскольку растворы жидкого стекла имеют pH 9,7-13, силикатизация грунтов сопровождается щелочным гидролизом алюмосиликатов й переходом в грунтовые воды его продуктов — кремнекислоты и алюминия. Результатом ионообменных реакций с участием натрия или калия растворимого стекла является обогащение грунтовых вод кальцием и магнием, ранее находившимися в обменном комплексе грунта. В случаях использования органических соединений при силикатизации грунтов в грунтовые воды переходят как исходные реагенты, так и продукты их взаимодействия с жидким стеклом, которые обычно представлены метанолом и этанолом, анионами карбоновых кислот и их комплексами с Ка, , Са и [252]. Спирты и анионы карбоновых кислот подвергаются биохимическому окислению в водоносном горизонте с образованием СОг [c.236]

Натрий и калий встречаются в организме преимущественно в виде ионов хорошо растворимых в воде солей эти элементы содержатся во всех тканях. Характерным является наличие большого количества натриевых солей (главным образом хлоридов, фосфатов и бикарбоната натрия) во внеклеточных жидкостях — плазме крови, лимфе, пищеварительных соках, эксудатах и т. п. Соли калия, наоборот, обычно преобладают в содержимом клеток. [c.391]

Получение. В реакционную колбу помещают смесь из 125 г хлората калия и 90 г щавелевой кислоты. Затем из капельной воронки наливают в колбу 460 лл., раствора epifloft кислоты, ррнготовле нного смеш ением 60 мп концентрированной серной кислоты и 400 мл воды. Если выделение двуокиси хлора идет слишком бурно, рекомендуется поместить реакционную колбу в баню со льдом. Выделяющийся газ (смесь СЮз и СОг) Проходит через промывную склянку с 10%ным раствором бикарбоната натрия, и затем после сушки над хлоридом, кальция и пятиокисью фосфора конденсируется три температуре около —80°С, После того как в конденсаторе-лакопится необходимое количество двуокиси хлора, отпаивают реакционную колбу и с помощью вакуумного насосл откачивают несконденсированные гада (в основном двуокись углерода и воздух). Для полного [c.138]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Аммоний хлористый, аммоний сульфат, барий сульфат, гидроксал, железо восстановительное, закись азота, кальций углекислый, кальций хлорид, калий бикарбонат, квасцы жженые, кислота борная, кислота соляная, кислота углекислая, коллосиликат, магний окись, магний перекись, магнезия жженая, марганцевокислый калий, спиртовый раствор хлористого водорода, сода, кристаллическая, спирт нашатырный, сероводородная вода, щелочи едкие. [c.56]

Натрия карбонат Na2 0. , применяемый для приготовления титрованных растворов, не должен содержать хлоридов, сульфатов, едких щелочей, солей калия, бикарбонатов и кристаллизационной воды. Для очистки обычных препаратов и получения чистейшего Na2 O,3 поступают следующим образом. Растворяют 50—100 г Na2 0a в 50—100 м л теплой воды и фильтруют. Через охлажденный раствор пропускают струю углекислоты. [c.21]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Для разложения хдарата калия используют круглодонную реакционную колбу, снабженную впаянной, капельной воронкой и отводной трубкой. Газовая смесь поступает в промывную склянку с 10%-ным раствором бикарбоната натрия для очистки от хлора н затем через колонку с хлоридом кальция н трубку с пятиокнсью фосфора поступает в конденсатор, охлаждаемый смесью из твердой углекислоты и ацетона. Для откачивания нескоиденси-рованиых газов используют вакуумный насос, присоединяемый к конденсатору. [c.138]

В качестве вспомогательных веществ используют аскорбиновую, соляную, винную, лимонную, уксусную кислоты, натрия карбонат, натрия бикарбонат, натр едкий, натрия или калия сульфит, бисульфит или метабисульфит, натрия тиосульфат, натрия цитрат, натрия фосфат одно- и двузамещенный, натрия хлорид, метиловый эфир оксибензойной кислоты, пропиловый эфир оксибензойной кислоты, ронгалит, динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, спирт поливиниловый, хлоро-бутанол, крезол, фенол и др. [c.140]

Свойства соединений VIII и X в сравнении со свойствами метокси-.чированных основных веществ заслуживают особенного внимания. Соли формулы VIII в в(1де, содержащей очень небольшое количество свободной кислоты, растворяются, не гидролизуясь и образуя растворы горького вкуса соли X водой вообще заметно не расщепляются. Они нейтрального характера, наподобие солей акридиния. При смешении водного раствора соединения X с концентрированным холодным раствором бикарбо ната калия выкристаллизовывается растворимый в воде бикарбонат (XI). При встряхивании раствора хлорида со свежеоса>кденной окисью серебра [c.182]

Пример 3. Бесцветное кристаллическое соединение А содержит азот, но не содержит галогенов и серы. Оно не растворяется в воде, разбавленных кислотах и ш,елочах. При его взаимодействии с аммонийгексанитратоцератным реагентом образуется комплекс красного цвета. Однако это вещество не реагирует с фенилгидразином. При растворении соединения А в горячем растворе гидроксида натрия выделяется аммиак и образуется прозрачный раствор. При подкислении этого раствора получается соединение Б, которое не содержит азота его эквивалент нейтрализации равен 182 1. Окисление соединения Б горячим раствором перманганата калия дает соединение В, зквивалент нейтрализации которого равен 98 I. При нагревании соединений А или Б в течение некоторого времени с бромистоводородной кислотой получается соединение Г. Это вещество содержит бром, но не содержит азота. С бромной водой оно дает осадок, при добавлении хлорида же-леза(П1) окрашивается в фиолетовый цвет, легко восстанавливает разбавленный раствор перманганата калия и растворяется в растворе бикарбоната натрия. [c.527]

Энтеротоксин вызывает изменение транспорта воды, натрия и хлоридов, ингибируется адсорбция глюкозы, но транспорт калия и бикарбоната практически остается неизменным. Установлено ингибирование окислительного метаболизма в кишечной ткани, но пре-врапцения глюкозы в лактат путем гликолиза не наблюдается. [c.365]

Методика определения токснческого влияния отдельных веществ на функцию дыхания приспособленных сапрофитных бактерий. Для определения величины полного биохимического потребления кислорода (БПКполн.) сапрофитными бактериями применяется питательный раствор, в котором содержатся все необходимые для жизнедеятельности бактерий минеральные вещества. Оя готовится так в 1 л дистиллированной воды вносят следующее количество солей (в л<г) сульфата аммония —2,5, хлорида кальция — 0,01 (в расчете на безводную соль), сульфата магния — 0,01, калия фосфорнокислого — 0,1, однозаме-щенного хлорида железа —0,25, бикарбоната натрия —300, pH 7,5—7,8. [c.64]

Подтверждением изложенной схемы образования гуджира может служить тот факт, что гуджир представляет почти чистую десятиводную соду. Проба естественного гуджира 1930 г. имела следующий состав карбоната натрия — 32,19%, бикарбоната натрия — 0,26%, сульфата натрия— 0,207%, хлорида натрия — 0,205%, хлорида калия — 0,705% и воды — 66,12%. [c.165]

Калия ацетат. ацетат. . бикарбонат бисульфат битартрат бихромат. гидроокись гидроокись карбонат. нитрат. . нитрит. . перманганат персульфат перхлорат роданид. сульфат. феррицианнд хлорат. . хлорид. . хромат, . [c.61]

Для определения ртути в воздухе широкое применение получил метод Н. Г. Полежаева в котором ртуть выделяется в виде комплексного соединения uHglg вместе с белым иодидом меди (I) ul, образуя суспензию, имеющую окраску от желтовато-розовой до оранжевой. Применяемый реактив содержит хлорид меди (II), сульфит натрия, иодид калия и бикарбонат натрия. Одновременно с анализом пробы приготовляют серию стандартных растворов, с окрасками которых сравнивают окраску анализируемого раствора. Доп. ред. [c.256]

При выполнении анализа объемным вариантом метода раствор после-добавления гипофосфита кипятят, отфильтровывают Ьсадок мышьяка, промывают его сначала разбавленной (1 3) соляной кислотой, содержащей немного гипофосфита, потом 5%-ным раствором хлорида аммония, растворяют в отмеренном количестве 0,01 н. или 0,1 н. раствора иода и после добавления в избытке раствора бикарбоната натрия оттитровывают избыток иода титрованным раствором мышьяковистой кислоты. Можно также растворять мышьяк в отмеренном количестве 0,01 н. или 0,1 н. раствора бихромата калия и оттитровывать избыток последнего титрованным раствбром соли Мора в присутствии дифениламина или фенилантра-ниловой кислоты в качестве индикатора. В колориметрическом варианте метода анализируемый раствор после добавления гипофосфита не кипятят, а нагревают определенное время на водяной бане. Выделяющийся в коллоидной форме элементарный мышьяк окрашивают раствор, который потом колориметрируют. [c.316]

Нерастворимые в воде хлориды следует разлагать нагреванием с соответствующими растворителями или сплавлением. Хлорид свинца обрабатывают бикарбонатом натрия или калия при нагревании. Хлорид серебра сплавляют с карбонатом натрия или калия и плав выщелачивают водой, а хлорид ртути (I) обрабатывают едким натром или едким кали. Соединения, в которых хлор находится частично или полностью в неонизированном состоянии, следует разлагать осторожным прокаливанием, (например, перхлораты) или нагреванием с раствором карбоната натрия [например, хлорид ртути (II)]. [c.807]

ЛОСЬОН ДЛЯ ВОЛОС МЦЫРИ предназначен для ухода за кожей головы и волосами при жирной себорее. В качестве основной биологически активной добавки в лосьон введен экстракт хрена, богатый аскорбиновой кислотой, ферментом лизо-цимом, аллиловым горчичным маслом и микроэлементами. Содержит также витамины Р, РР (никотинамид), Вз (пантотенат кальция) и раствор солей (хлориды калия и кальция, бикарбонат натрия). При регулярном применении лосьона уменьшается выделение кожного сала и образование перхоти. Волосы приобретают здоровый и красивый вид. [c.75]

Для удаления синильной кислоты исходный раствор цианида выпаривают с уксусной или винной кислотой на водяной бане и определяют оставшийся хлорид, либо выпаривают без добавки кислоты и извлекают раствором уксуснокислой окиси ртути для отделения цианистого серебра от хлористого серебра. Цианистое серебро переходит в раствор, в то время как хлористое серебро остается в осадке. Seemann рекомендует вместо этого постепенно нагревать в маленьком фарфоровом тигле 1 г цианистого калия, прибавляя постепенно смесь из 5 частей Na.2 0g-j-l часть KNO , пока весь N не разложится, остаток растворить в воде и титровать хлорион по Vo 111 а г d y. Восков окисляет при помощи перекиси водорода цианид до цианата, омыляет цианат в бикарбонат и аммиак и определяет хлорион в освобожденном от цианида растворе обычным образом. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология