Скорость двуокиси углерода

Калибровка колонки 2 производится по чистым компонентам. В колонку, предварительно продутую двуокисью углерода, вводят 1,5—2 лл. газа подают с постоянной скоростью двуокись углерода и систематически регистрируют время и объем газа в бюретке 4 по достижении постоянного объема определение заканчивают. Эту операцию повторяют 3—4 раза. На основании полученных данных строят хроматограмму (в виде пиков), по [c.202]

Анализ производят следующим образом. Через трехходовой кран б и реометр 5 в хроматермограф пропускают с определенной скоростью двуокись углерода последняя проходит через осушительную колонку 4, заполненную хлористым кальцием, адсорбционную колонку 1 с силикагелем и поступает в газовую бюретку 3, в которой происходит полное поглощение двуокиси углерода. [c.233]

После того как вся система насытится двуокисью углерода, в прибор пропускают 100 мл исследуемой углеводородной смеси, а вслед за нею — поток двуокиси углерода с точно фиксируемой скоростью. Двуокись углерода поглощается раствором КОН, а объемы выделяющихся углеводородных газов непрерывно измеряются в газовой бюретке. [c.233]

Калибровку производят следующим образом в колонку, предварительно продутую двуокисью углерода, вводят 2—3 мл газа подают с постоянной скоростью двуокись углерода и систематически регистрируют время и объем газа в бюретке 3 по достижении постоянного объема определение заканчивают. Эту операцию повторяют 3—4 раза. На основании полученных данных строят хроматограмму (в виде пиков), но которой определяют время выхода данного углеводорода. За время выхода принимают время, прошедшее ог момента ввода образца в колонку до момента образования максимума на хроматографической кривой (вершина пика). [c.274]

Высокая температура в работающем двигателе обеспечивает значительную скорость инициирования перекисного окис.пения. Полученные перекиси быстро подвергаются термическому или каталитическому разло жению, образуя, кроме обычных карбонильных соединений и спирта, кислоты, воду и двуокись углерода. Подобное глубокое окисление до кислотных продуктов является основной причиной ухудшения качества смазочных массл в двигателях внутреннего сгорания. [c.307]

Многие реакции протекают между веществами, первоначально находящимися в различных фазах. Такие реакции обычно сопровождаются другими, чисто физическими промежуточными процессами, которые влияют на суммарную скорость реакции. Рассмотрим взаимодействие смеси двуокиси углерода и воздуха с водным раствором извести. Прежде чем эти вещества вступят в реакцию, двуокись углерода должна продиффундировать по крайней мере к поверхности жидкой фазы. Механизм данной реакции можно представить следующими уравнениями [c.38]

Природный газ Конвертируют смесь метана содержит 66% и двуокись углерода в объем-окиси углерода ном соотношении, равном 2 1, при температуре 600—850 С на никелевом катализаторе при объемной скорости 600 ч 1 без добавления водяного пара [c.109]

Для восстановления молибдена в полученном растворе используют редуктор Джонса, Над краном помещают пробку из стеклянной ваты и наполняют бюретку амальгамированным цинком почти до верха, В промежутках между определениями бюретку с цинком заполняют водой. Перед определением воду спускают и вместо нее пропускают горячий раствор серной кислоты (1 20) до тех пор, пока весь цинк не будет покрыт пузырьками газа (водорода). Затем бюретку вставляют на пробке в колбу Бунзена, в которую предварительно наливают 100 мл раствора железоаммонийных квасцов, Колбу Бунзена соединяют с аппаратом Киппа, в котором получают двуокись углерода, и продувают ею раствор в течение всего времени опыта со скоростью 2—3 пузырька в секунду. [c.118]

Пример У-2. Реакция второго порядка. Двуокись углерода абсорбируется раствором гидроокиси натрия в насадочной колонне при 20 °С. Требуется найти скорость абсорбции (отнесенную к единице объема насадки) в точке, где парциальное давление СОз составляет 1 атм, а концентрация щелочи 0,5 жоль/л. Сопротивлением со стороны газовой фазы можно пренебречь. Дано = см сек а= 1 см [c.122]

Показано [159], что при температурах ниже 950 °С реакция СОг + С идет через образование промежуточного комплекса лимитирующей стадией скорости процесса является его разлол<ение. В этой же работе установлено, что при повышенных температурах и атмосферном давлении происходит более интенсивное разложение промежуточного комплекса, чем под вакуумом. В вакууме двуокись углерода восстанавливается с заметной скоростью лишь при очень высоких температурах (выше 1350 °С), что объясняется трудностью разрушения комплекса. [c.125]

Элементы с твердым электролитом были испытаны в работе при питании их водородом и окисью углерода, содержащими двуокись углерода, а также различными углеводородами. При 1000 °С в элементах достигается высокая скорость электродных процессов при соответствующих условиях разряд может осуществляться при плотности тока 700—600 мА/см , [c.58]

При горении угля в канале, через который пропускается воздух, константа скорости диффузии при 1323 К равна 31,6 см-с" . Чему она будет равна, если вместо воздуха в канал с такой же скоростью будет поступать азот, к которому примешана двуокись углерода, взаимодействующая с углем по уравнению Сч-С02-> С0 Коэффициенты диффузии СОг и Ог соответственно равны [c.81]

Приведенные уравнения говорят о том, что в процессе образования метана существенную роль играет двуокись углерода, которая служит акцептором электронов. Скорость поглощения СО2 в первой реакции зависит от ее концентрации и достигает половины максимума при 7-10- М. При неизменном парциальном давлении СО2 скорость реакции почти ие зависит от pH в пределах от 5,8 до 7,4. [c.315]

Газ-носитель. В качестве газа-носителя применяют азот, аргон, воздух, двуокись углерода, гелий, водород и др. Линейная скорость газа-носителя составляет 2,5— 15 см сек. Менее плотные газы, водород и гелий, обладающие теплопроводностью, значительно отличающейся от всех других газов, позволяют определить даже микропримеси. [c.54]

Карбонат и гидрокарбонат кальция. Влить в стаканчик 3 мл известковой воды и 7 мл дистиллированной воды и пропускать из аппарата Киппа ток Oj. Двуокись углерода следует пропускать со скоростью, позволяющей вести счет пузырьков газа. Выпадает осадок, растворяющийся при пропускании избытка Oj (уравнения ). Как из образовавшегося в растворе гидрокарбоната кальция выделить двумя различными методами осадок карбоната кальция Проделать эти опыты, разделив раствор на две порции. Составить уравнения реакций. [c.210]

Был сделан вывод [240], что при температуре ниже 950 °С реакция СО2+С идет через образование промежуточного комплекса, разложение которого лимитирует скорость процесса в целом. Но при повышенных температурах распад идет быстро, причем при атмосферных давлениях интенсивнее, чем под вакуумом. В вакууме двуокись углерода восстанавливается с заметной скоростью лишь при очень высоких температурах (выше 1350 °С), что связано с трудностями разрушения комплекса. [c.169]

При ПОМОЩИ металлической трубки через колонку с постоянной скоростью пропускается газ-носитель (водород, гелий, азот, аргон, двуокись углерода), в который в головке колонки впрыскивается смесь веществ, подлежащих разделению с потоком газа-носителя вещества проходят через колонку, где они распределяются в соответствии с их коэффициентом распределения между газом и жидкостью. На выходе из колонки при помощи той или иной системы [c.96]

Пример 111-1. Двуокись углерода при давлении 1 атм абсорбируется щелочным буферным раствором, содержащим катализатор. Двуокись углерода в растворе вступает в реакцию перного порядка. Ее коэффициент диффузии равен 1,5Х Х10 см 1сек, а растворимость 3-10 мом1(см -атм). При времени экспонирования, равном 0,01 сек, поверхность жидкости абсорбирует 1,5-10 моль СО /см . Какова величина константы скорости реакции [c.47]

Двуокись углерода ири 1 атм взаимодействует с раствором, содержащим 1 моль/л КаОН при 20 "С. Pa твopи гo ть СО2 можно принять равной З-Ю . ноль см -атм), а ее коэффициент диффузии в растворе 1,5-10 см- сек. Константу скорости реакции между СО2 и ОН в растворе принять равной Ю л (моль-сек). В течение какого промежутка времени взаимодействие газа и жидкости можно рассматривать как реакцию псевдопервого порядка Построить график зависимости количества абсорбированной СО2 от времепи контакта для этого периода. Вычислить повышение температуры на поверхности к концу этого периода. Теплоты абсорбции и реакции принять равными соответственно 4760 и 1500 кал моль. Температуропроводность воды составляет около 1,46-10 см сек. [c.54]

Данквертс и др. , абсорбируя двуокись углерода щелочными растворами в насадочной колонне диаметром 10 см, установили, что результаты, полученные ими, согласуются с данными моделей Хигби и Данквертса. Результаты Ричардса и др. по абсорбции СОа буферными растворами в присутствии катализаторов в колонне того же диаметра согласуются с моделью Данквертса. Данные Таварес да Силва и Данквертса по абсорбции сероводорода растворами аминов в такой же колонне более согласуются с моделью обновления, чем с пленочной моделью (в этом случае между предсказаниями обеих моделей имеются существенные различия). Данквертс и Гиллхэм показали, что модель поверхностного обновления Хигби могла быть успешно использована для определения скорости абсорбции двуокиси углерода раствором NaOH в колонне диаметром 50 см. Все это говорит в пользу надежности применения моделей поверхностного обновления и свидетельствует о том, что методы, рассмотренные в этой главе,могут успешно применяться для установления влияния химической реакции на скорость абсорбции. Следует, однако, подчеркнуть, что в большинстве случаев данные для пленочной модели были бы почти такими же, что и для моделей обновления поверхности. [c.108]

Пример VI-7, Чистая двуокись углерода при давлении 1 атм абсорбируется раствором, содержащим 0,8 моль1л NaOH, при 20 °С на барботажной тарелке, для которой = 0,08 се и а = 5 см -. Растворимость Oj составляет 2,7 X X 0 моль/см , коэффициент диффузии 1,47-10 V e/ , эффективный коэффициент диффузии NaOH равен 2,5- 0 смУсек, а константа скорости реакции СОа, согласно Данквертсу и Шарма 10 лЦмоль-сек). Уравнение реакции [c.173]

Пример Х-1. Двуокись углерода при 1 атм и 20 °С абсорбируется раствором, содержащим 0,5 моль л Naa Og, 0,5 моль л NaH Og и 0,01 моль л NaO l, в насадочной колонне с ki= 10" 2 см сек. Вычислить скорость абсорбции, зная А = = 310 моль л, Da = 1,5-Ю 5 см сек, 2000 л1 моль сек) и он<= [c.245]

Пример Х-2. Двуокись углерода абсорбируется при температуре около 20 °С раствором, который первоначально содержал 1,0 моль л КНз, но теперь имеет степень карбонизации (отношение числа молей СОд к числу молей первоначально присутствующего амина), равную 0,47. Таким образом, [ЫНз] = 0,06 моль1л и ЫН2С00" = ЫН = 0,47 моль л. Вычислить скорость абсорбции, если = = 2. Ю см сек, А = 2- моль л, Кс = 1,5- моль л, лт = л моль-сек) и = 1,5. 10 5 см сек. [c.248]

Пример Х-3. Двуокись углерода при 1 атм и 20 С контактирует с неподвижным раствором, содержащим 10 моль л NaOH. Через какой промежуток времени после начала абсорбции скорость реакции можно будет считать практически мгновенной [c.261]

Для предотвращепия потерь иода в атмосферу верхний конец холодильника соединяют с дрекселем 4, заполненным на /3 раствором иодистого калия. В колбу через боковую трубку вводят двуокись углерода. На линии двуокиси углерода устанавливают счетчик пузырьков газа. Скорость подачи двуокиси углерода должна быть не более одного — пяти пузырьков в 1 сек. Двуокись углерода необходимо пропускать в течение всего опыта, чтобы предотвратить окисление иона иода воздухом до свободного пода. [c.183]

При высоких температурах двуокись углерода способна взаимодействовать с углеродом, входящим в состав низколегированных сталей. В результате реакции образуется окись углерода, при этом скорость окисления железа снижается. При повышенных давлениях окись углерода может взаимодействовать с металлами, образуя легколетучие жидкости —карбонилы. Прн избытке содержания СО возможно также науглероживание стали. Увеличение влажности СОз повьш1ает скорость коррозии стали и увеличивает толщину обез углероженного слоя. [c.847]

Перед использованием в процессе катализатор восстанавливается водородом при постепенном подъеме температуры до 300 °G с последующим выдерживанием при 8ТОЙ температуре в течение 6 ч. Параметры процесса гидрирования температура — 160—300 С давление — 2—3,5 МПа объемная скорость подачи сырья — 5 ч"1. Остаточное содержание непредельных. <0,1% (масс.). Ядами для катализатора являются окись и двуокись углерода, тяжелые металлы. [c.409]

Проведение анализа. Перед анализом систему необходимо проверить на герметичность и продуть двуокисью углерода до полного удалёпия из нее воздуха. Затем пипеткой 6 набирают образец, продувают им дозатор 7, открывают кран 11 в атмосферу и после этого закрывают краны 12 и 11 и двуокисью углерода подают образец в колонку по линии 13, 12, 11. Двуокись углерода подается в прибор с постоянной скоростью 10—15 мл1мин. [c.847]

При совместном присутствии сероводорода и двуокиси у1 лерода в растворе моноэтаноламина наблюдается снижение общей коррозии хромистых сталей Х5М, Х8, 0X13 по сравнению с растворами, содержащими только двуокись углерода. Скорость коррозии хромистых сталей в горячих растворах (выше 80°С) моноэтаноламина, содержащих двуокись углерода, достигает 0,1—0,35 м.м/год. Следовательно, хромистые стали, так же как и углеродистая сталь, недостаточно стойки в [c.175]

Установлено, что скорость метанирования окиси углерода при достаточно низких концентрациях имеет первый порядок по окиси углерода. Подобным же образом скорость метанирования. двуокиси углерода в отсутствие окиси углерода имеет первый порядок по двуокиси углерода. Когда в газе присутствуют одновременно окись и двуокись углерода, то метанирование окиси углерода не зависит от концентрации двуокиси. Однако в некоторых случаях метанирование двуокиси углерода,может приостанавливаться до тех пор, пока концентрация окиси углерода не снизится до 20(3—300 ч1млн. По этой причине в смеси, содержащей оба окисла углерода, двуокись углерода труднее метанировать, чем окись углерода. [c.147]

В случае использования катализатора (на окиси алюминия), содержащего 0,9% Rh, 10% Сг Оз, 2% KjO и 1% FegO , при 440 °С, 1,7 МПа (17 кгс/см2), мольном отношении вода толуол 20 и объемной скорости подачи толуола 1,0 ч" глубина превращения толуола в бензол составляла 50,4%, селективность превращения была равна 94,9%. Образующиеся газообразные продукты имели следующий состав (в объемн. %) водород 68,3 метан 7,6 двуокись углерода [c.259]

Из данных табл. 28 следует, что 1) количества альдегпдов и перекисей быстро нарастают в течение первых 30 мм прироста давлеиия в реагирующей смеси, а затем начинают уменьшаться, причем перекиси быстрее, чем альдегиды, 2) двуокись углерода появляется и начинает накапливаться только после увеличения начального давления сыеси на 20 мм рт. ст., в то время как окись углерода впервые возникает на более ранней стадии реакции и ее концентрационная кривая имеет более выраженный -образный вид, чем кривая двуокиси углерода, 3) спирты накапливаются с приблизительно постоянной скоростью вплоть до прироста начального давления смеси на 40 мм рт.ст., затем со все уменьшающейся скоростью до конца реакции, кислоты и вода накапливаются с постоянной скоростью на протяжении всей реакции и, наконец, 4) расходование бутаиа и кислорода происходит в приблизительно эквимолекулярных количествах, пока прирост давления в смеси не достигает 20 мм рт. ст., после чего расход кислорода становится значительно более быстрым, чем бутана. [c.146]

Анализы реагирующей смеси по ходу холоднопламенной реакции (рис. 46) проводились, кончая моментом угасания второго холодного пламени. В конце периода индукции высшие альдегиды, пропилен, кислоты п окись углерода имеются уже в измеримых количествах, перекиси же, формальдегид и двуокись углерода еще отсутствуют. Через 45 сек. после начала периода реакции возникает первое холодное пламя, и к этому моменту выход высших альдегидов достигает своего первого максимума. В промежуток времени, в течение которого холодное пламя возникает, распространяется и гаснет, скорость окисления пропана растет, и процент высших альдегидов уменьшается, зато впервые появляются и начинают расти количества перекисей и формальдегида. Вскоре после угасания холодного пламени содержание перекисей в смеси достигает первого своего максимума, а высших альдегидов падает до минимума. Вслед за этим содержание высших альдегидов в смеси снова нарастает до второго максимума, большего, чем первый, содержание же перекисе падает. Возникает второе холодное пламя, сопровождаемое таким же изменением в продуктах реакции, как и первое холодное пламя. [c.157]

Несмотря на все большее расширение применения алюминиевых сплавов для морских сооружений, все же остается актуальной проблема изыскания конструкционных материалов, физико-химические свойства которых отвечали бы требованиям, предъявляемым нефтегазопромысловым сооружениям при эксплуатации в открытом море. Наиболее перспективный материал для этой цели — титан. Исследования некоторых титановых сплавов в Черном море на различных глубинах (7, 27, 42, 80 м) показали высокую стойкость исследованньгх сплавов на всех глубинах, и их скорость коррозии не превышала 0,01 г/(м2 ч), в то время как нержавеющие стали типа 18-9 были подвержены питтингу глубиной 2,5 мм после экспозиции в течение 21 мес. С увеличением глубины погружения образцов коррозионная стойкость повьииалась, что объясняется понижением температуры и более низкой концентрацией кислорода. Титан обладает очень высокой стойкостью не только в обычных морских средах, но также в загрязненных водах, в морской воде, содержащей хлор, аммиак, сероводород, двуокись углерода, в горячей морской воде. Титан выдерживает очень высокие скорости потока морской воды После 30-суточных испытаний при скорости потока 36,Ь. i, с бьип лолч чены следующие результаты [c.25]

Получение. В колбу (см. ри,с. 2,а, стр. 13) наливают 30%-ный раствор сульфата, меди, а в капельную воронку насыщенный раствор цианида алия. Включив вакуум-насос, эвакуируют установку и к (раствору в колбе постепенно прибавляют раствор цианида калия. Сразу начинается выделение дициана. Скорость выделения дициана регулируют добавлением раствора цианида калия. Бсл.и реакция замедляется, реакционную колбу нагревают на водяной бане. Выделяющийся газ, содержащий до 20% двуокиси углерода проходит через конденсатор, охлаждаемый в бане со льдом и постушает в колонки, содержащие плавленый хлорид кальция и пятиокись фосфора. Высушенный газ поступает в конденсатор, погруженный- в сосуд Дьюара с охлаждающей омесью из твердой углекислоты и ацетона, имеющей температуру около —55 С, где он конденсируется в твердом состоянии. Несконденсированные газы (двуокись углерода, воздух) откачивают с помощью насоса. Для удаления несконденсярованных газов, -растворенных. в твердом дициане, конденсатор нагревают так, чтобы находящийся в. нем дициан расплавился и превратился в жидкость при этом растворенные газы выделяются. Снова переводят дициан Б твердое состояние, охлаждая конденсатор до —55 °С, и откачивают газ над твердым дицианом. Описанную операцию выделения и откачивания растворенных яесконденсирован-ных газов повторяют 2—3 раза. В случае необходимости проводят дополнительную очистку газа с помощью прибора для фракционированной дистилляции в вакууме (см. рис. 91, стр. 260). [c.259]

Окись углерода, сохраняемая в баллонах, мож вт содержать примеси СО2, 62, Н2, СН4, N2 и ре (СО) Б. Вначале удаляют, двуокись углерода промывкой раствором КОН и пропусканием газа через колонии с влажным КОН. Для удаления кислорода и карбонила железа газ пропускают с небольшой скоростью через трубку, наполненную восстановленной металлической медью (сетка или проволока) м нагретую до 600 °С, или через трубку с активной м-едью при температуре 170—200 °С (ом. стр. 146). Для окончательной очистки от пр имесей На, СН4 и N2 сухой газ конденсируют при температуре жидкого азота и цод-вергают многократной фракционированной дистилляции (ом. стр. 241). Полную очистку окиси углерода от О2, Нг, СН4 й N3 можно осуществлять методам газо-адсорбционной хроматографии (ом. стр. 59—76 и 97). [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология