Распределения коэффициент лития

Распреде- ляемое вещество Дисперсная фаза Сплошная фаза Приближенное значение, коэффициента распределения т Лите- ратура [c.459]

Из распределения хлористого лития между водой и изоамиловым спиртом найдены коэффициенты активности растворов его в последнем для концентраций до 0,08-н. при 25° С. [c.234]

Из прямых методов определения коэффициентов активности чаще всего применяют метод измерения электродвижущих сил цепей без переноса. Таким путем определены коэффициенты активности HG1 во многих неводных растворителях и в их смесях с водой (см. Приложение 5), коэффициенты активности многих галогенидов щелочных металлов (см. Приложение 6). Коэффициенты активности хлористого лития в амиловом спирте определены, кроме того, на основании коэффициентов распределения. Криоскопический метод широко применялся для определения коэффициентов активности солей в формамиде и в других растворителях, использовался также и эбулиоскопический метод. Затруднения в применении этих методов в неводных растворах, особенно в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, связаны обычно с трудностями в экстраполяции свойств, например электродвижущих сил, к бесконечно разбавленному состоянию. Это объ- [c.62]

Лемнискатное расходомерное сопло устанавливают на входе в -пылепровод. На рисунке 36 изображено съемное сопло чугунного литья, вставляемое во входное отверстие пылепровода. Достоинством такого сопла является меньшая длина необходимого измерительного участка пылепровода и снижение входного сопротивления. Идентичность сопл, отливаемых по одной модели, позволяет получить одинаковые расходные коэффициенты, что удобно для наладки распределения воздуха. При соответствуюш,ем расположении отборов импульсов такие сопла пригодны для измерения расходов загрязненного золой воздуха. При расчете их принимается, что создаваемый перепад давления равен скоростному напору в горловом сечении сопла. [c.111]

Магний не сорбируется нз раствора хлорида лития на ионите дауэкс-1. Отсутствие анионного обмена бериллия в сильнокислых растворах делает очень перспективным отделение бериллия таким методом. Ниже для сравнения приведены коэффициенты распределения некоторых других элементов в 12 М растворе H I на ионите дауэкс-1 [c.139]

Зависимость коэффициентов распределения от исходной концентрации таллия (П1) в водной фазе определяли для тех же растворителей. Концентрация хлорида лития во всех случаях равнялась 1 Л1. Из данных рис. 3 видно, что для диэтилового эфира и амилацетата в изученном интервале концентраций таллия с ростом концентрации [c.109]

Рлс. 2. Коэффициенты распределения таллия (III) в зависнмости от концентрации хлорида лития Обозначения те же, что и на рис. 1 [c.110]

Когда исходный газ чистый или содержит только малые количества тонких твердых частиц, можно применять более сложные конструкции распределителей газа, чтобы добиться снижения капитальных затрат и эксплуатационных расходов. Это наиболее четко выявляется, когда подается холодный не вызывающий коррозии газ. В этом случае распределительная камера, решетка и поддерживающие ее детали могут быть изготовлены из низкоуглеродистой стали, при использовании расчетных коэффициентов для нормальной температуры. Первая промышленная печь для обжига руды во взвешенном слое, введенная в эксплуатацию в 1947 г., была сконструирована из листовой низкоуглеродистой стали, покрытой литым огнеупором для изоляции стали от обжигаемого слоя. Литой огнеупор используется также для изготовления конусов, в которые помещены огнеупорные шары (конуса действуют как шаровые клапаны) для равномерного распределения газового потока. Шары изнашиваются неравномерно и растрескиваются. [c.279]

Значительный интерес для химика-аналитика представляет сводка коэффициентов распределения в солянокислой среде, составленная Краусом и Нельсоном (рис. 15. 3). Хлоридные комплексы металлов поглощаются и из других хлоридных сред [69, 99]. Интересно, что для большинства комплексов металлов коэффициент распределения в концентрированных растворах хлорида лития гораздо больше, чем в растворах соляной кислоты той же концентрации (рис. 3. 8). Хью и Даймонд [28] полагают, что это связано с различиями в проникающей способности электролита в указанных средах (рис. 2. 9). [c.81]

Измеренный коэффициент обогащения изотопной смеси Хе- Хе составил около 20%, что неплохо согласовывалось с теоретическими оценками с учётом экспериментальных данных для скорости вращения газа. Ряд экспериментов был проведён на парах лития [24]. Чтобы избежать конденсации паров на стенках камеры, разряд инициировался на смеси Не-Хе или гелии, а затем литиевый пар подавался из испарителя через катодное отверстие. Оптические измерения показали, что скорость вращения атомов лития достигает (5 -ь 6) 10 м/с. Разряд характеризовался сильным радиальным градиентом давления, однако достичь однородного распределения давления вдоль оси разрядной камеры не удалось. Коэффициент разделения изотопов в смеси изменялся в диапазоне а = 1,2 -ь 1,4. [c.333]

Рис. 4.1. Зависимость коэффициентов распределения D на ионите дауэкс-1 (с группами четвертичного аммониевого основания) от концентрации хлорида лития [95].

На примере дициклогексил-18-краун-6 и 18-краун-6 показано, что краун зфиры мало пригодны для разделения натрия и щелочных металлов [698]. Определены коэффициенты распределения натрия (лития, калия, рубидия, цезия) между кислыми растворами и осадком, образованным при встряхивании растворов бензо-15-краун-5, а-дибензо-24-краун-8, дибензо-18-краун-6 и 15-краун-5 в Hg la с раствором молибдофосфорной гетерополикислоты в 2 М HNO3 [732]. [c.40]

Элемент Моляриость Коэффициент распределения, K Лите- [c.142]

Представляет интерес-спектофотометрический способ определения константы распределения электро--лита [11], например слабой кислоты НА, не подверженной димеризации ни в водной, ни в органической фазах. Необходимо заранее установить молярные коэффициенты погашения е НА (в кислой среде) и ионов А" (в щелочной среде) при определенной длине волны света в видимой или ультрафиолетовой областях спектра. Константа ионизации или лучше ее обратная величина (константа ассоциации) должна быть известна. Из водного раствора экстрагируют исследуемое вещество равным объемом соответствующего растворителя и по достижении равновесия определяют оптическую плотность и pH водного раствора. [c.124]

Как было отмечено выше, сероводородное растрескивание (СР) оборудования ОНГКМ инициируется концентраторами напряжений дефекты сварных соединений (см. рис. 2.1, е 2.2, а 2.6 2.7) и технологические дефекты основного металла, резьбы (рис. 2.8, б), следы от ключей, коррозионные язвы и т.п. Результаты лабораторных испытаний сварных образцов из стали 20 также свидетельствуют о зарождении СР от дефектов (см. рис. 2.7, а), которые более чем в 10 раз снижают долговечность сварных соединений. Сопротивление СР качественных сварных соединений не ниже, чем основного металла, кроме того, за 20 лет эксплуатации сварных конструкций в металле швов в отличие от основного проката не обнаружено ни одного случая водородного расслоения. Это объясняется применением электродных материалов с низким содержанием серы, отсутствием в шве текстуры, а также тем, что условия плавления и кристаллизации шва способствуют образованию мелких сульфидных включений глобулярной формы и равномерному их распределению по литому металлу шва. В прокате из стали типа сталь 20 оборудования ОНГКМ наблюдается, особенно в срединной части стенки конструкции, значительное количество сульфидных включений дискообразной формы длиной от долей до десятков миллиметров (рис. 2.7, д). На границах раздела сульфид - матрица при охлаждении после завершения кристаллизации возможно образование микрополостей, так как коэффициент термического расширения сульфидов Ге8 - Мп8 больше, чем у ферритной матрицы (1810 К против 11,810" К" ). Металл матрицы в зоне границы раздела фаз, являясь областью объемного растяжения кристаллической решетки, может выполнять роль коллекторов для водорода. Образующийся в результате контакта стали с сероводородсодержащей средой водород, попадая в эти несплошности, молизуется, вызывая водородное растрескивание (ВР) металла. Трещины ВР зарождаются внутри металла на границах раздела матрица - включение и распространяются, как правило, межкристаллитно в направлении, параллельном его поверхности при взаимодействии этих тре-щин-расслоений возникает ступенчатая магистральная тре- [c.70]

Для трибутилфосфата коэффициенты распределения нитратов двух соседних редкоземельных элементов изменяются от 0,1 до 100, следовательно они относительно велики в среднем р = 1,9 (т. е. благоприятен). Для этилового эфира и н-пентанона с высаливанием водным раствором нитрата лития Ь1К0з до состояния насыщения коэффициенты -избирательности отдельных редкоземельных элементов по отношению к Ьа при 20 С даны на рис. 6-44. На оси абсцисс деления соответствуют отдельным редкоземельным элементам, начиная с Ьа, а на ось ординат нанесены величины логарифма коэффициента р. Так как для двух любых редкоземельных элементов, например, для Рг и Се, существует зависимость [c.443]

Изучено влияние многократных пропиток фенолформальдегидной смолой РФН-60 и фуролфенольной композицией ФФФ на изменение пористости, распределение пор по размерам и проницаемости графитов марок МГ, ХАГ и ЭГ. Пористая структура графита и изменения, гфоисходящие в ней при пропитках, характеризовались по данным ртутной порометрии и коэффициенту фильтрации. Объем пор непрерывно уменьшается от 0,2 до 0,01 см /г с увеличением количества пропиток. Средний эффективный радиус преобладающих пор также уменьшается, но после второй пропитки остается неизменным. Поры размером более 1 мкм пропадают после первой пропитки. Коэффициент фильтрации значительно уменьшается (с 4—30 до 1 10- см /с) после первой пропитки, а после второй и третьей пропиток уменьша ется еще на один порядок. Ил. 2. Табл. 3. Список лит. 4 назв. [c.263]

Для количественного отделения натрия от К, Mg, Са, 8г, Ва, А1, Т1, Мп(П), Си, Со, Ре(1П), 2п, Hg, 8Ь(П1) и В1 раствор 7 М по НС1 в метаноле пропускают через колонку с амберлитом С0400 в С1-форме и элюируют Na, Ы, К, Mg, Са, 8г, Ва, N1, А1 и Т1 80 мл раствора 7 М НС1 в метаноле. Элюат выпаривают, остаток растворяют в 0,3 М НС1, пропускают через колонку с амберлитом и вымывают литий 170 мл раствора 0,3 М НС1, натрий — 190 мл 0,3 М НС1, калий — 360 мл 0,3 М НС1 [742]. В качестве элюентов для натрия с анионообменника амберлит СО 120 изучены смеси соляной кислоты с метанолом, этанолом или к-пропанолом (О—60% об. органического растворителя). Отмечается, что коэффициенты распределения возрастают с увеличением содержания спиртов [743]. Для отделения натрия от щелочноземельных элементов его элюируют смесью 0,3 М НС1 и 40% об. метанола и этанола. [c.46]

В среде азотной кислоты поглощение анионитами U (VI) незначительно. При увеличении концентрации HNO3 коэффициент распределения возрастает от D = 1 в 2 уИ растворе HNO3 до D=20 в 8 уИ растворе HNO3 [109]. При дальнейшем увеличении концентрации кислоты происходит разрушение анионита. Для выделения урана из азотнокислых растворов чаще всего употребляют смесь азотной кислоты небольшой концентрации и нитрата алюминия, лития, кальция и др. [c.319]

Однако бериллий сорбируется на анионите (дауэкс-1) из растворов хлорида лития [607]. Коэффициент распределения бериллия в 13 М растворе Li I равен 8. [c.139]

Наибольшее распространение в экстракции получил метил-изобутплкетон, применяемый для отделения U (VI), Th и Ри (VI, IV) от рзэ 1 ряда дрз гих, главным образом при очистке ядерного горючего от продуктов распада. Экстракцию почти всегда проводят в присутствии высаливателей — нитратов аммония, лития, кальция и др. Коэффициенты распределения некоторых элементов в зависимости от концентрации HNOg приведены на рис. 15 и 16, причем в последнем случае результаты имеют прямое практическое значение, так как они получены при экстракции смеси всех изучавшихся элементов. Не касаясь характера изменения Ка, можно отметить, что экстракция кетоном дает возможность количественно отделять U(VI), Fu (VI, IV), а также Th, от рзэ или и (VI) от осколочных Се -, Zr , Sr °, Цирконий [c.134]

Зависимость экстракции от концентрации хлорида лития исследовали при исходных концентрациях таллия 0,08—0,1 г-атом/л. Полученные данные приведены на рис. 1 и 2. Как видно из этих данных, диэтиловый эфир экстра-гирует таллий из растворов хлорида литня хуже, чем из солянокислых растворов (сравн. [6)) коэффициенты распределения не превышают значений 3—4 даже при концентрации Li l, равной 9 М. Диизопропиловыйэфир экстрагирует еще слабее (Е З-Ю ), а дибутиловый эфир вообще не экстрагирует таллий. Амилацетатом таллий хорошо извлекается только при высоких (больше 4 М) концентрациях Li l. Одпако метилизобутилкетон полностью экстрагирует таллий даже при концентрации Lid, равной 0,5 М. Определить коэффициенты распределения во всем диапазоне концентраций не удалось, так как в ме-тилизобутилкетоне находится практически весь таллий, а в водной фазе таллий мы ие определяли из-за высокого содержания соли в растворе. [c.109]

Сравнивая полученные результаты с данными, приведенными Б сообщении [6], можно отметить, что замена соляной кислоты на хлорид лития приводит к ухудшению экстракции. Если при экстракции таллия из соляной кислоты диэтиловым и диизопропиловым эфирами максимальные коэффициенты распределения порядка 50—500,. то при экстракции из растворов хлорида лития они уменьшаются до 2—3, а для диизопропилового эфира до 10" . Дибутиловый эфир совсем не экстрагирует таллий из растворов Li l. Тем не менее, амилацетат и особенно метилизобутилкетон обеспечивают количественное извлечение таллия. [c.115]

Изучена экстракция таллия (П1) из растворов хлорида лития диэтиловым, диизопропиловым и дибутиловым эфирами, амилацетатом и метилизобутилкетоном. Определена зависимость коэффициентов распределения от концентрации Li l и исходной концентрации таллия в водной фазе. Показано, что таллий количественно экстрагируется метилизобутилкетоном из 0,5—9 М растворов Li l и несколько менее полно амилацетатом из 5,5—7 М растворов. [c.116]

Как видно из рис. 1, в области малых концентраций высаливающих агентов (10 ч- 10" М) коэффициенты распределения нерренатов ряда щелочных металлов (за исключением лития) при извлечении метилэтилкетоном имеют весьма близкие значения, что указывает на превалирующую роль перренат-иона при образовании соответствующих ассоциатов и сольватов. [c.119]

Отличить зеркальное отражение (1а) от остальных случаев легко, труднее экснеримеитальпо отличить диффузное отражение от случая конденсации — испарения при некоторых обстоятельствах они вообще неразличимы, так как возвращающиеся от стенки молекулы подчиняются тому же распределению (согласно закону косинуса), который действует нри отражении света от белой стенки. Обычно доля зеркально отраженных молекул, которая определяется из измерений коэффициента скольжения газа, относительно мала, составляя от О до 10%. В то же время О. Штерном [42] и его сотрудниками в блестящих экспериментах по доказательству интерференции молекулярных пучков на плоскостях решеток было установлено преобладание зеркального отражения (1а). В качестве падающих частиц использовались атомы гелия и молекулы водорода, которые направлялись на плоскости скола кристаллов фтористого натрия и лития. Причиной подобного почти полного отсутствия передачи энергии при ударе и, следовательно, отсутствия связи частиц со стенкой является малость масс ударяющихся частиц по сравнению с массами атомов стенки в сочетании со слабостью сил взаимодействия. В случае водорода, который все-таки относительно сильно адсорбируется, по-видимому, играет роль то обстоятельство, что частицы могут улавливаться стенкой только в дискретных колебательных состояниях. [c.37]

В качестве примера приводим таблицу, составленную по сводной работе [7] (рис. 1). В этой таблице указаны значения рНао (т. е. значения pH, при которых элемент экстрагируется на 50%) экстракции элементов 0,2 М растворол ТТА в бензоле и изменение lg О (коэффициента распределения элемента) в зависимости от кислотности раствора. Интересно отметить, что экстрагируются литий и все щелочноземельные металлы, включая радий. Важно [c.15]

Экстракция нитратов систематически исследуется В. М. Вдовенко с сотрудниками. Так, ими изучены коэффициенты распределения [65] нитратов многих элементов между 6%-пыми водными растворами азотной кислоты и диэтиловым эфиром в присутствии нитрата аммония (52%) или нитрата алюминия (26%). Для нитратов натрия, калия, меди, серебра, щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, алюм1шия, галлия, хрома, марганца, железа, кобальта и никеля коэффициенты распределения составляют примерно 0,0001 в присутствии Ч14 0з и 0,0002 в присутствии А1( Оз)з. Значения О для нитратов лития, рубидия, ртути и свинца находятся в пределах 0,0001 — —0,0003. Для нитратов урана, тория и циркония значения /) соответственно равны 2,3 0,0034 и 0,001 с использованием в качестве высаливателя NH4NOз и 208 0,32 и 0,011 в присутствии Л1(К0з)з. [c.224]

Была изучена также экстракция железа из растворов хлоридов лития, магния, кальция, алюминия и некоторых других металлов [5]. Интересно, что коэффициенты распределения в ряде случаев сравнимы с коэффициентами распределения, полученными при экстракции из НС1. Проведенный нами химический анализ органических фаз свидетельствует о том, что экстрагируются соли состава LiFe l4, Са(РеС14)г, Mg(Fe l4)2. [c.239]

V — оператор Лапласа). У твердых материалов коэфф. и к отличаются мало обычно принимают к = к — = кр. Коэфф. Т. м. является коэфф. диффузии внутренней энергии (kJ или энтальпии (к ). У анизотропных материалов (см. Анизотропия) коэффициенты. Т. м. по осн. направлениям являются компонентами тензора второго ранга. Коэфф. Т. м. учитывают при расчете нагрева и охлаждения материала (продол/кительности процесса и температурного распределения). Чем больше коэфф. Т. м. при постоянных коэфф. теплопроводности и теплоемкости, тем быстротечнее процесс. Зависимости коэфф. Т. м. от т-ры объясняются теми же физ. явлениями, к-рые обусловливают закономерности изменения теплопроводности и теплоемкости. Коэфф. Т. м. (табл.) вычисляют но известным коэфф. теплопроводности, теплоемкости и плотности материала или определяют на спец. приборах, где используют данные термометрирова-ння образцов простейшей формы, нагреваемых (либо охлаждаемых) в условиях поддержания определенных граничных условий теплообмена. Использование методов нестационарной тенлонроводности (методов регулярного теплового режима, квазистацио-нарных и др. нестационарных режимов) обусловлено тем, что коэфф. Т. м. является характеристикой нестационарных тепловых процессов. Лит. Чудновский А. Ф. Тепло-физические характеристики дисперсных материалов. М., 1982 Лыков А. В. Теория теплопроводности. М., 1967 К а р -с л о у Г., Е г е р Д. Теплопроводность твердых тел. Пер. с англ. М., 1964. [c.515]

Такое различное влияние твердых добавок на общее число сшивок и распределение связей в жесткой и мягкой -фазах приводит к изменению параметров кристаллизации резин в статических условиях. Из кинетических кривых в координатах уравнения Колмогорова—Аврами определены значения коэффициента п, указывающего на характер заро-дышеобразования и роста кристаллов. Известно, что наполнители увеличивают на границе раздела напряжение, способствующее образованию ориентированной структуры с п=1 [см. лит., с. 140]. С другой стороны, известна зависимость п от степени сшивания. Поскольку введение ГМА разными способами изменяет в резинах Лс б,,, и их распределение в мягкой и жесткой фазах, можно ожидать изменения механизма зародышеобразования. Чтобы исключить влияние изменения степени сшивания в мягкой фазе, была. построена зависимость коэффициента п от n Jn . Как видно [c.109]

М НС1 [1628]), ТБФО [1632] и ТОФО [447, 1632, 1633]. Растворы ТОФО в различных разбавителях извлекают уран очень полно максимальные значения коэффициентов распределения превышают 10 даже для 3%-ного раствора ТОФО в бензоле [447] зависимость D = f (сна) проходит через максимум при 4—6 М НС1. Раствор (3%-пый) ТОФО в керосине экстрагируют уран из 0,1 М НС1 в присутствии 30 г л хлорида натрия с коэффициентом распределения 25 [447]. По данным Ватапабэ [1633], максимум экстракции урана 1 %-ным раствором ТОФО в бензоле приходится на 7,5—8,0 М НС1 хлориды натрия и лития способствуют экстракции. [c.275]

Аналогичные рассуждения применимы и к многозарядным анионам. Небольшие анионы, такие, как 80 , СгО ", WO4" и PO4 , гидратированы сильнее, чем ион С1 , благодаря большему числу зарядов, п поэтому можно ожидать, что при уменьшении активности воды такие анионы будут взаимодействовать с маленькими катионами сильнее, чем ион хлора. Для этих анионов порядок изменения коэффициентов распределения должен быть таким же, как для иона F . Вследствие усиления склонности макрокатионов в фазе раствора к образованию комплексов значения D должны уменьшаться при переходе от хлоридов тетраалкиламмония к хлориду цезия и от хлорида цезия к хлориду лития,, Именно такой порядок уменьшения D установлен экспериментально для микроанионов СгО " и WO4 на сильноосновном анионите дауэкс-1 >10 [86]. Правда, при этом наблюдались и некоторые отклонения от ожидаемого порядка так, для иона СгО " значение D в К(СНз)4С1 оказалось выше, чем в N(G2H5)4G1, а для иона W0 " самое высокое значение D было получено в sGl. [c.231]