Медь подвижность ионов

Электролитическая проводимость жидкостей, вызванная подвижностью ионов носителями заряда являются катионы и анионы. При увеличении температуры проводимость электрических проводников улучшается, поскольку при более высоких температурах ионы движутся с большей скоростью за счет понижения вязкости и уменьшения сольватации ионов. Вещества, характеризующиеся электролитической проводимостью, называются проводниками Ирода. К проводникам П рода относятся растворы электролитов (кислоты, соли, основания). При наложении внешнего электрического поля анионы движутся к положительно заряженному электроду — аноду, катионы — к отрицательно заряженному электроду — катоду. Поскольку скорости движения ионов в растворе значительно меньше, чем скорости движения электронов в металлах, электрическая проводимость металлов, например меди и серебра, примерно в миллион раз больше, чем для растворов электролитов. [c.216]

В этом элементе имеется граница между двумя растворами, на которой возникает диффузионный потенциал. Уравнения для химической реакции и для э. д. с. элемента Даниеля — Якоби в действительности сложнее приведенных выше. Так как подвижности ионов меди и цинка отличаются незначительно и концентрации сульфа- [c.193]

Влияние ковалентности связи ионов металла с ионогенными группами ионита на кинетику сорбции было подтверждено различными физико-химическими методами. В частности, методом ЭПР показано, что подвижность ионов медн(П) в фазе катионитов и амфолитов в основном определяется типом химической связи, возникающей между нонами меди и функциональными группами полимера. С увеличением ковалентности связи скорость процесса уменьшается [128]. [c.93]

Таким образом, на участке аЬ (рис. IV. 24) окисление, очевидно, идет за счет диффузии кислорода из воздуха через покрытие к меди. После существенного изменения состава (из-за растворения окислов меди) на участке Ьс характер окисления изменяется — превращается в параболический. Это приводит к смене механизма окисления преобладающей становится диффузия ионов меди через покрытие к границе покрытие — воздух. Учитывая, что диффузионная подвижность ионов меди выше, чем у кислорода, а также параболический вид кривой окисления на участке 6с, характерный для окисления [c.178]

Подвижность электронных носителей тока — электронов проводимости и дырок обычно на несколько порядков выше подвижности ионных дефектов. Поэтому в области малых отклонений от стехиометрического состава, где реализуются решения группы I, электронная составляющая проводимости, вообще говоря, сравнима с ионной. Так, галогениды щелочных металлов, серебра и меди в воздухе или в вакууме являются чисто ионными проводниками в парах соответствующего металла или в атмосферах, содержащих галоген, их электронная проводимость имеет приблизительно тот же порядок, что и ионная. Чистые оксиды при составах, близких к стехиометрическому, в большинстве случаев являются смешанными ионно-электронными проводниками. [c.153]

Температура электролита оказывает заметное влияние на состав осаждаемого слоя латуни. При повышении температуры подвижность ионов увеличивается, в электролите появляются конвекционные потоки и поляризация уменьшается. Повышение температуры электролита вызывает увеличение содержания меди в осажденном слое латуни и позволяет регулировать состав латуни [c.138]

Было изучено действие отвержденной эпоксидной смолы на металлические поверхности [Л. 4-11]. Установлено, что результаты зависят как от структуры эпоксидной смолы, так и от металла. Коррозия металла вызывается непосредственно химическими реакциями и ускоряется при пропускании тока. Коррозия замедляется, если на поверхности металла образуются нерастворимые продукты и, наоборот, ускоряется при удалении таких продуктов. Значительное влияние оказывает отсутствие или присутствие воды. Кроме того, важное значение имеют концентрация и подвижность ионов, образующихся в эпоксидной смоле, проницаемость воды и электролитов в эпоксидную смолу, гип и концентрация наполнителя. Эпоксидные смолы вызывают слабую коррозию меди [Л. 4-92], однако она может быть усилена продуктами разложения эпоксидных смол [Л. 4-104]. [c.68]

Соединения Си ( ), Ag (I), Аи (I). Меди и ее аналогам в степени окисления +1 отвечает электронная конфигурация Полагают, что ионы Э могут выступать не только в качестве а-акцепторов, но и я-доноров электронных пар. При этом подвижность -электронных пар в ряду Си (I)—А (I)—Аи (I) возрастает, что определяет усиление в этом ряду способности к я-дативному взаимодействию. [c.624]

Ионы меди и кадмия разделяют на бумаге в восходящем токе подвижного растворителя — смеси бутилового спирта и соляной кислоты. Обнаруживают ионы при помощи обычных аналитических реактивов сероводорода и ферроцианида калия. [c.339]

Особый тип химической связи наблюдается в металлах. Металлические кристаллы характеризуются большим числом весьма полезных свойств, которые сделали их незаменимым материалом для человечества. К ним относятся высокая отражательная способность, высокая пластичность (способность вытягиваться в проволоку), ковкость, высокие теплопроводность и электропроводность. Эти свойства обусловлены особенностями металлического типа химической связи. Одна из них, как уже упоминалось, обязана высокой подвижности электронов, которая, по-видимому, приводит к тому, что кристаллические решетки металлов не являются такими жесткими, как у типичных ионных или ковалентных кристаллов. Отметим также важную особенность металлов — их способность образовывать сплавы, т. е. давать однородные твердые растворы, отличающиеся новыми, полезными свойствами. Например, сталь — главный конструкционный материал современной техники — представляет собой в основном твердый раствор углерода в железе. Огромную роль на начальных этапах истории человечества сыграли плавящиеся при относительно низкой температуре сплавы меди и олова, т. е. бронза (бронзовый век). [c.163]

Таким образом, механизм дуги можно представить себе следующим. Из катода в результате высокой степени его разогрева (термоэлектронная эмиссия) или наличия около его поверхности больших напряженностей электрического поля (10 —10 в см — автоэлектронная эмиссия) вырывается поток электронов. Первый случай имеет место для материалов катода с высокой температурой плавления и испарения металла (уголь, графит, вольфрам, молибден), благодаря чему температура на их поверхности может достигать в катодных пятнах значений 2 500—3 000° С и выше, когда начинается заметная термоэлектронная эмиссия. Второй случай соответствует материалам с низкой температурой кипения и испарения (ртуть, титан, медь). В области катодного падения поток электронов разгоняется настолько, что за ее пределами происходит интенсивная ионизация частиц газа в дуговом промежутке, причем здесь, по-видимому, весьма существенна роль ступенчатой ионизации. Образовавшиеся положительные ионы под действием поля направляются к катоду и разогревают его вторичные и первичные электроны направляются через столб дуги в направлении анода. На их пути происходят новые соударения (главным образом термическая ионизация) и образование новых заряженных частиц, что компенсирует их исчезновение в более холодных частях столба путем рекомбинации и диффузии. При попадании на анод отрицательные частицы нейтрализуются, выбивая из него некоторое количество положительных ионов, устремляющихся через столб дуги к катоду. Плазма столба в целом нейтральна, т. е. концентрация положительных и отрицательных частиц одинакова, но из-за того, что подвижность электронов по [c.29]

В настоящее время создано и испытано около десятка асимметрических силикагелевых сорбентов. Хотя в большинстве сорбентов использованы оптические изомеры пролина и оксипролина, они различаются сродством к различным аминокислотам и порядком их элюирования это связано с тем, что подвижный лиганд фиксируется в комплексе не только координацией карбоксильной и аминогруппой с ионом меди, но и взаимодействием бокового радикала аминокислоты с ближайшим окружением координационного центра, что определяет в конечном итоге порядок удерживания антиподов аминокислот сорбенте. [c.83]

Такой принцип расщепления рацематов—лигандообменная хроматография— впервые был применен с использованием полистирольного сорбента, ковалентно связанного с остатками оптически активной природной аминокислоты Ь-пролина. Сорбент прочно координировал двухвалентную медь, оставляя в ее основной координационной плоскости две вакантные позиции для связывания подвижного лиганда молекулы L- или -аминокислоты. Оказалось, что остаток Ь-пролина проявляет настолько высокое сродство к О-изомерам аминокислот, что последние пришлось даже вымывать из колонки раствором аммиака, который, координируясь с ионами меди, вытеснял подвижный лиганд из сорбционного комплекса, в то время как Ь-изомеры десорбировались водой. [c.82]

М814012 ЫА18104 и др.). Это бинарные и многокомпонентные исталлы, стекла и полимеры, стехиометрические, нестехиомет-ческие соединения и твердые растворы. Известны фазы с ион- бй проводимостью, обусловленной подвижностью ионов водорода, лития, натрия, калия, рубидия, цезия, меди, серебра, магния, кальция, стронция, бария, свинца, кислорода, фтора, хлора, бро- [c.61]

В ряде случаев в условиях эксплуатации полимерная изоляция находится в контакте с органическими жидкостями или их парами, что приводит к молекулярной или межструктурной пластификации. Часто пластифицирующие низкомолекулярные добавки специально вводят в полимер с целью повышения его проводимости, например при изготовлении полимера и изделий из него с антистатическими свойствами. Если электрическая проводимость молекулярно пластифицированных полимеров изучена достаточно подробно [27 39, с. 129], то влияние на проводимость межструктурной пластификации исследовано мало. Увеличение электрической проводимости у полимера при его пластификации в общем случае может быть связано с ростом как подвижности % ионов, так и их концентрации п. Для оценки вклада каждого из этих факторов необходимо одновременно располагать данными по у, к и е, как это сделано для случая молекулярной пластификации в работе [27] для полистирола. В пластифицированные образцы вводили в качестве ионогенной добавки 0,1% (масс.) кристаллогидрата нитрата меди, диссоциирующего на анион N0 и катион [СиНОз-ЗН20]+. Были исследованы две системы полистирол (кп = 2,5) — диоксан (еж = 2,4) и полистирол — ацетофенон (полярный пластификатор, бж = 18,3). Поскольку для первой системы значения диэлектрической проницаемости полимера и пластификатора практически совпадают, то следовало ожидать, что электрическая проводимость этой системы будет однозначно определяться подвижностью ионов, так как, согласно соотношению (86), изменение концентрации ионов должно быть малым (Де = е — Еп 0). Действительно, как видцо нз рис. 25. а, электрическая проводимость и подвижность иона МОз" изменяются совершенно симбатно, т. е. [c.60]

Внедрение. В особых случаях большое значение может иметь объемный заряд того типа, который описан Моттом и Кабрера [70]. Если, например, рассматриваемый газ поглощается на полупроводнике в результате образования катионных вакансий или, что менее вероятно, путем образования анионов в междуузлиях, то в граничном слое произойдет накопление заряда одного знака, обусловленное различием в концентрациях катионных вакансий и положительных дырок, а это будет способствовать внедрению газа в полупроводник. С этой точки зрения Гарнер, Стоун и Тили [76] рассмотрели хемосорбцию кислорода на закиси меди. Хотя ионы Си"" в закиси меди при 20° обычно не обладают подвижностью, но поскольку образующийся объемный заряд способствует возникновению катионных вакансий на поверхности раздела, то после хемосорбции кислорода происходит внедрение последнего. Поэтому при 20° С кислорода поглощается значительно больше, чем соответствует образованию монослоя. Кроме того, внедрение кислорода, следующее за хемосорбцией, приводит к тому, что только часть [c.509]

Удельное сопротивление электролита. Применение электролита с малым удельным сопротивлением позволяет снизить напряжение на ванне и расход электрической энергии. Так как величина удельного сопротивления электролита представляет большой практический интерес, то она неоднократно и весьма тщательно исследовалась. Повышение содержания серной кислоты понижает удельное сопротивление. Добавки лее сернокислых солей меди, никеля, железа и др., понил<ая активность подвижного иона водорода, увеличивают удельное сопротивление. [c.428]

В этом элементе имеется граница между двумя растворами, на которой возникает диффузионный потенциал. Уравнения для химической реакции и для э.д.с. элемента Даниеля — Якоби в действительности сложнее приведенных выше. Однако, поскольку подвижности ионов меди и цинка не слишком отличаются друг от друга и концентрации сульфатов кеди и цинка близки между собой, диффузионный потенциал не играет существенной роли в создании э.д.с. этого элемента. [c.186]

Из-за малой величины чисел переноса Та и Тк, затрудняющей их измерение, подобные исследования проводились редко. Рейнгольду [54] удалось показать наличие одновременной диффузии электронов и ионов в сульфиде, селениде и теллуриде серебра. По данным Гундермавна и Вагнера [55], число переноса одновалентных ионов меди в закиси меди при 1000° С получилось равным 5-10 , причем эта величина не зависела от давления. Для определения чисел переноса в жидких окислах СигО, СоО и N 0 Шраг [56] проводил измерения на жидких мостиках , образующихся между электрическими контактами. Число переноса ионов в окиси никеля при 1800° С составляло, напоимер, 3,9-Ю З, тогда как остальная часть проводимости была электронной. Измерения подобного рода были проведены и на растворах металлов или ннтерметаллидных соединениях, но они имеют для нас меньшее значение. Недостаток таких измерений состоит в том, что они, как правило, дают суммарную подвижность ионов без подразделения на относительные вклады анионов и катионов. [c.41]

Одновременное уменьшение параметра расщепления и увеличение аксиального искажения могут быть связаны с образованием комплекса, лигандами в котором являются ионы кислорода каркаса цеолита или структурные гидроксильные группы, координирующие ион Си + в экваториальном, но пе аксиальном положениях. Это будет создавать, с одной стороны, неоднородное кристаллическое поле, а с другой — ограничивать подвижность ионов Си +, приводя к анизотропии g-фактора [2]. Предположение о том, что ионы I типа в цеолитах имеют в координационной сфере каркасный кислород или гидроксильные группы, подтверждается также близостью параметров ЭПР сигналов этих ионов (см. таблицу) и ионов I типа, наблюдаемых в воздушно-сухих образцах окисного медно-магниевого катализатора [34], где ион меди окружен кислород- и гидроксил-содержащнми лигандами, создающими поле аксиальной снлс-метрии. [c.124]

Экспериментально установлено [205, 209], что при действии щелочных растворов гидросульфита натрия на катионит в медной форме из-за большей подвижности ионов ОН- по сравнению с ионами S2O4- сначала протекала химическая реакция между смещенными с функциональных групп ионами меди и ионами гидроксила с образованием Си (ОН) 2, переходящего со временем в СиО, а восстановление меди шло в основном из осадка. Роль щелочи в растворе восстановителя сводилась не только к поддержанию стабильности раствора N328204, а главным образом она способствовала равномерному распределению металла-восстановителя по зерну ионита. [c.89]

Электропроводность раствора до точки эквивалентности во всех случаях немного увеличивается, так как подвижности ионов меди (Лси +=56,6) и никеля (Ani + =54) ниже подвижности заменяющих их в растворе ири титровании ионов калия (лк+ = 73,5). После точки эквивалентности электропроводность более сильно увеличивается от избытка титранта. Количество миллилитров KS N, вступивших в реакцию с ионами никеля, находят по результатам второго титрования. Количество титранта, вступившего в реакцию с ионами меди, находят по разности между первым и вторым титрованием. Расчеты проводят, как указано выше (см. гл. VHI, 6). [c.207]

Особенно перспективно в аналитических задачах использование различной подвижности ионов разных металлов. Разделение происходит, если через трубку (рис. 171), содержащую в анодной части анализируемый раствор, пропускать слабый электрический ток в условиях, когда конвективное перемешивание раствора практически отсутствует, для чего трубка заполняется песком, гелем, желатином и т. п. При этОхМ положительные иопы различных металлов, двигаясь к катоду с разными, характерными для выбранных условий скоростями, будут разделяться по мере прохождения вдоль трубки. Разделение можно наглядно наблюдать, если опыт проводить на окрашенных ионах, например, меди, хрома, неодима и т. д., которые с этой целью часто специально вводят в раствор. По мере выхода нужных ионов в катодную часть трубки (рис. 171) раствор из нее отбирается и анализируется спектрально. Такой метод с успехом применялся, например, при онредёлении редких земель в висмуте [8.1]. [c.231]

Существенное влияние на подвижность ионов в фазе ионитов оказывает тип функциональной группы, степень сшитости полимерной матрицы и влагосо держание. В частности, было установлено, что подвижность ионов меди(П) падает в ряду ионитов, содержащих фосфорнокислые, карбоксильные, иминодиацетатные и сульфогруппы [33]. Отметим, что в этой же последовательности возрастает степень ковалентности гвязп ионов с полимерными ли- [c.99]

Градиентный профиль получают методом ионного обмена между материалами сердцевины и оболочки. Из-за большой вязкости стекла при температуре вытяжки ОВ процессы неконвективного обмена между слоями затруднены, а подвижность ионов обычно обратно пропорциональна их валентности. Дйффузия трех- и четырехвалентных ионов столь незначительна, что почти никаких данных на этот счет не существует. Однако ею нельзя полностью пренебречь даже при диффузии на очень малые расстояния, имеющие место в одномодовых ОВ. При вытяжке ОВ со ступенчатым профилем показателя преломления следует избегать в составе стекла одновалентных ионов (ионы щелочных металлов, таллия и меди). Среди одновалентных ионов ионы таллия оказывают существенное влияние на показатель преломления, поэтому его можно рекомендовать при получении ОВ из многокомпонентного стекла с градиентным профилем показателя преломления. [c.162]

Лабораторные опыгьь Для разработки технологии осаждения металлов в результате жизнедеятельности гетеротрофных микроорганизмов необходимо изучить поведение металлов в присутствии промежуточных продуктов обмена, образующихся на ранних стадиях разложения растительности. Для принщшиального выяснения этого вопроса проводят лабораторные опыты по изучению влияния продуктов распада растительности на подвижность ионов металлов, в частности, меди, свинца и цинка в растворе. [c.352]

Для средне- и плохорастворимых газов, т. е. при Ма <0,5, повышение Ks с ростом менее значительно, чем для хорошорастворимых газов, хотя в большинстве случаев зависимость Kg от описывается линейными уравнениями (III.11). Влияние скорости газа на коэффициенты массопередачи газов разной растворимости исследовано [265] в лабораторной модели [А , = 40 мм = = 2,7 м /(м -ч)] при скоростях газа = 0,5 1,6 м/с, т. е. при условиях барботажного режима и перехода к пенному режиму. Авторы [265] наблюдали при повышении появление ячеистой пены, затем ее разрушение (с одновременным уменьшением Н и ПКФ) и возникновение взвешенного слоя подвижной нены. Тем не менее коэффициенты массопередачи Ks хорошо- и среднерастворимых газов непрерывно и линейно возрастали с повышением скорости газа (рис. III.2). Лишь в хемосорбционном процессе поглощения кислорода раствором сульфита натрия в присутствии ионов меди в качестве катализатора значение K s уменьшалось с ростом w . Следует отметить, что в опытах, результаты которых приведены на рис. III.2, в отличие от опытов, отраженных на рис. III.1, высота газожидкостного сдоя изменялась с ростом скорости газа. [c.132]

Взаимодействие кислорода с чистой поверхностью металла протекает в три этапа I) адсорбция кислорода, 2) иуклеация, т. е. образование зародышей, 3) рост сплошной оксидной пленки. На первых стадиях адсорбции пленка состоит из атомов кислорода, так как свободная энергия адсорбции атомов кислорода превышает свободную энергию диссоциации его молекул. Методом дифракции медленных электронов удалось установить, что атомы некоторых металлов входят в состав адсорбционной пленки и образуют относительно стабильную двухмерную структуру из ионов кислорода (отрицательно заряженных) и металла (положительно заряженных). Как уже говорилось в отношении пассивирующей пленки (разд. 5.5), адсорбционная пленка, составляющая доли монослоя, термодинамически более стабильна, чем оксид металла. На никеле, например, она сохраняется вплоть до точки плавления никеля [1 ], тогда как N 0 разрушается вследствие растворения кислорода в металле . Дальнейшая выдержка при низком давлении кислорода ведет к адсорбции на металле молекул Оа, проникающих сквозь первичный адсорбционный слой. Так как второй слой кислорода связан менее прочно, чем первый, он адсорбируется не диссоциируя. Возникающая в результате структура более стабильна на переходных, чем на непереходных металлах [2]. Любые дополнительные слои адсорбированного кислорода связаны еще слабее, и наружные слои становятся подвижными при повышенных температурах, о чем свидетельствуют рентгенограммы, отвечающие аморфной структуре. Вероятно, ионы металла входят в многослойную адсорбционную пленку в нестехиометрических количествах и к тому же относительно подвижны. Например, обнаружено, что скорость поверхностной диффузии атомов серебра и меди выше в присутствии адсорбированного кислорода, чем в его отсутствие [3]. [c.189]

В ненаселенных районах имеется соответствие между концентрациями тяжелых металлов на поверхности почвы и в земной коре, что свидетельствует об их относительно низкой подвижности в естественных условиях. В частности, концентрация кадмия в незафязненной почве сельскохозяйственных районов США колеблется от 0,03 до 0,9 мг/кг н соответствует его содержанию в осадочных породах (0,1-1 мг/кг). Однако в загрязненных почвах химическая среда может контролироваться неравновесными процессами, приводящими к накоплению тяжелых металлов и их миграции. Так, внесение медьсодержащих отходов или неорганических солей меди повьшшет концентрацию в почве ионов Си способных [c.108]

Образо11ание тонких слоев этих соединений на поверхности металла вызывает яоявленне цветов побежалости, увеличение толщины слоя продуктов реакции лриводит к окалине. Стадии этого довольно сложного процесса включают адсорбцию газа на поверхности, реакции на поверхности раздела, фаз, образование зародышей кристаллов, образование поверхностного слоя и про-дессы диффузии подвижных частиц сквозь этот слой в обоих направлениях. Это движение обусловлено уменьшением концентрации реагирующих частиц на поверхности и возникшим вследствие этого градиентом концентрации диффундирующих по ионным вакансиям катионов металла (например, Си+) и одновременным движением дефектов электронов (дырок) (например, Си +) к поверхности раздела твердых фаз. На поверхности протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием нового твердого вещества. Для системы Си/Оа происходит, например, образование оксида меди(1) [c.436]

Для разделения энантиомеров (оптических изомеров) применяют лигандообменную хроматографию. Так, рацемические а-амино-кислоты были успешно разделены на оптически активные антиподы хроматографией на хиральном адсорбенте с химически привитыми группировками -пролина в присутствии ионов меди. Структура комплекса, образуемого иммобилизованным лигандом ( -проли-ном), комплексообразующим ионом металла и подвижным лигандом L- и О-аминокислоты с различными Р) в данной системе может быть представлена следующим образом [c.107]

Для получения хирального адсорбента можно воспользоваться не только описанной выше химической, но и сорбционной иммобилизацией соответствующего лиганда. Для усиления сорбции в этом случае надо, с одной стороны, ввести в лиганд достаточно длинную н-алкильную цепь (например, использовать М-алкилзамещенную -аминокислоту), а с другой стороны, использовать силикагель с химически привитыми к его поверхности также длинными н-ал-кильными цепями, например по рассмотренной схеме (5.10) реакции силанольных -групп поверхности кремнезема с монохлордиме-тил-н-октадецилсиланом. В результате конформационной подвижности н-алкильные цепи лиганда проникают в слой н-алкильных же подвижных цепей, привитых к поверхности кремнезема, и достаточно прочно удерживают лиганд. Комплексообразующие ионы меди в этом случае должны находиться в элюенте и образовывать комплексы с одной стороны с иммобилизованными лигандами и, с другой стороны, с лигандами, содержащимися во вводимой смеси. Так, например, силикагель с химически привитыми н-алкильными цепями сорбирует У-гептил-1-гидроксипролин (С7-1.-Нур). На рис. 5.12 приведена схема полученного так хирального лигандообмен- [c.107]

Методика определения. На стеклянную пластинку размером 20 X 20 или 20 X 25 см помещают предварительно просеянную безводную окись алюминия (размер частиц не должен превышать 350 меш). Окись алюминия или носитель распределяют на пластинке металлическим валиком до толщины слоя не более 500 мк. В качестве подвижного растворителя применяют смесь, состоящую из 18 мл н-бутанола, 12 мл ацетона и 0,6 мл азотной кислоты (р = 1,36 ej M ). В качестве свидетелей используют 0,5 и. растворы Си (N63)2 и d (N03)2. В правый угол приготовленной пластинки, на расстоянии 2 см от края ее, нэносят капилляром каплю исследуемого раствора смеси u + и d++, содержащего каждый ион в концентрации 0,5 г-экв/л. Через 1,5 см по ширине пластинки наносят еще каплю исследуемого раствора для параллельного опыта и дальше через каждые 1,5 см — по капле раствора свидетелей (солей кадмия и меди). Таким образом, наносят четыре пятна. Диаметр наносимого пятна не должен быть более 2 мм., иначе разделение нонов будет неполное. Пластинку помещают в камеру, на дно которой наливают растворитель. Пластинку ставят в наклонном положении так, чтобы слой носителя не осыпался с нее,.нижний край пластинки осторожно погружают в растворитель на 1 см. [c.304]

Очень удобно проводить определения по высоте пика, который образуется на хроматограмме осадком анализируемого элемента. Этот метод был предложен В. Б. Алесков-ским с сотрудниками [171—1731 для определения никеля и меди, а затем для определения микроколичеств иода, брома, хлора и роданида на бумаге, импрегнированной соответствующими растворителями. На бумаге (6x16 см) проводят карандашом линию погружения бумаги в растворитель на расстоянии 0,5 см от края бумаги и линию старта на расстоянии 2—2,5 см от того же края. На линии старта на равном расстоянии друг от друга наносят растворы определяемых ионов проградуированным стеклянным капилляром объемом 0,002— 0,003 мл. Полоску бумаги с нанесенными на нее пробами подсушивают на воздухе, а затем опускают до линии погружения в стакан емкостью 500 мл с 50 мл воды или водного раствора глицерина (глицерин придает подвижному )астворителю необходимую вязкость и гигроскопичность). Лолоску закрепляют в стакане вертикально (рис. 54)..Продвигаясь вверх по бумаге, растворитель захватывает непрореагировавшие количества определяемого иона, образующийся осадок образует след в виде правильного пика, высота которого при прочих равных условиях зависит от концентрации определяемого вещества и от количества осадителя. Через 30—45 мин после образования пиков хроматограмму высушивают на воздухе и измеряют линейкой высоту пиков. Из результатов 5—10 опытов находят сред- [c.214]

Клебанский с сотрудниками поэтому считают, что в щелочной среде реакция Глязера протекает через стадию ионизации ацетиленового соединения, определяющую суммарную скорость процесса ионизация легче идет в присутствии основания (1) и ионов меди и при подвижном ацетиленовом водороде. Следующая стадия (2), формально представляющая собой перенос одного электрона от этинильного аниона к иону двухвалентной меди, приводит к образованию этинильного радикала, который, можно предположить, обладает высокой реакционной способностью и немедленно димеризуется (3). [c.262]

Важную роль в процессах геохимической миграции химических элементов играют алюмосиликатные и органические коллоиды, имеющие отрицательный заряд и облацающие значительной способностью к сорбции катионов калия, бария, никеля, кобальта, меди, цинка, магния, золота, вольфрама, аммония, натрия. Коллоиды гидроксидов железа адсорбируют анионы фосфорной кислоты, ванадия, мышьяка. Адсорбционная способность ионов обычно хорошо коррелирует со скоростью выщелачивания. Подвижность химических элементов в зоне гипергенеза (по Перельману) приведена в табл. 43. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология