Кислоты жидкие таблица

Глицериды, образованные предельными твердыми кислотами,— твердые, а глицериды непредельных жидких кислот — жидкие, что наглядно видно при сопоставлении таблиц 23 и 25. [c.140]

Из таблицы видно, что жидкие масла отличаются от твердых низким содержанием предельных кислот, низкой температурой застывания и высоким йодным числом, характеризующим непредель-ность. В состав жидких масел входят, кроме олеиновой, линолевой и линоленовой кислот, ряд других непредельных кислот. [c.358]

В случае красных вод от переработки картофеля можно установить баланс регенерации белков в зависимости от одновременного или раздельного воздействия прогрева и кислот [110, 150]. Как показано в таблице 9.19, подкисление разбавленных красных вод — жидких отходов переработки картофеля на крахмал (экстракты при pH 8) — не позволяет регенерировать более 26 % азота из экстракта, тогда как одним прогревом можно достигнуть выхода более 48 %. Одновременное действие повышенной температуры и подкисления увеличивает осаждаемое количество [c.427]

Вторым по значению свойством является способность воды растворять вещества. Вода — универсальный растворитель. Благодаря этому ее состав не исчерпывается формулой Н2О. В воде содержатся практически все элементы Периодической таблицы, а также газы, основания, кислоты, соли и органические вещества. Все прочие жидкости, которые мы пьем, или употребляем с пищей, или используем в быту и технике, — все, начиная от спирта, вина, духов, микстур и кончая электролитами, жидкими маслами и бензином, — являются водными растворами той или иной концентрации. При этом множество веществ, которые в газообразной или твердой фазе состоят из нейтральных молекул, в воде диссоциируют, то есть распадаются на ионы, а это ведет как к изменению их свойств, так и свойств самого раствора. Говоря простейшим языком, диссоциация резко увеличивает способность веществ вступать в химические и биохимические реакции. Огромное количество этих реакций, включая явление, называемое жизнью, протекает именно в водной среде. [c.16]

Реакцию алкилирования проводили по описанной ранее методике [2]. Жидкую часть пропиленовой фракции использовали в качестве растворителя, она же являлась частично и алкилирующим агентом. Продолжительность реакции алкилирования во всех случаях в среднем равнялась 2 ч. Продукты реакции отделяли от кислоты, катализатора и образовавшейся смолки и нейтрализовали раствором соды. Физико-химические свойства исходных продуктов и условия алкилирования приведены в таблице. [c.140]

Между плотностью раствора и его составом существует некоторая зависимость, которая изображается либо в графической (рис. 3), либо в табличной форме (табл. 7). Поэтому состав растворов можно установить, если измерить их плотность. Относительную плотность жидких растворов измеряют с помощью ареометров, выполненных в виде поплавков (трубка с делениями и грузом внизу). По глубине погружения в раствор поплавка находят значение относительной плотности, а затем с помощью таблицы или графика — состав раствора. На шкалах специальных ареометров (например, для водных растворов этанола, серной и азотной кислоты) нанесены непосредственно значения состава растворов, так как чаще всего необходимо узнать именно состав, а не плотность раствора. [c.52]

Из таблицы 12 (стр. 133) также видно, что существенные различия в температуре плавления наблюдаются и между раз личными насыщенными кислотами. В соответствии с общими закономерностями, наблюдаемыми в пределах гомологических рядов, температура плавления жирных кислот повышается с увеличением количества углеродов в молекуле. Наиболее высокой температурой плавления из числа жирных кислот, пред ставленных в табл. 12, обладает арахиновая кислота (-1-75,2° С), наиболее низкой температурой плавления — масляная кислота (—4,7° С), которая при обычной комнатной температуре является жидкостью. Заметим кстати, что из числа насыщенных кислот, встречающихся в составе природных жиров, жидкими являются три наиболее простые по составу кислоты масляная, капроновая и каприловая они перегоняются с водяным паром и потому называются летучими жирными кислотами. [c.136]

Первая стадия состоит во взаимодействии серной кислоты с олефинами. Рассмотренные выше физико-химические закономерности этого процесса показывают, что выбор условий реакции (концентрация кислоты, температура, давление) определяется не только скоростью сульфатирования, но и развитием побочной реакции полимеризации. Применяемые в промышленности режимы абсорбции для отдельных олефинов приведены в табл. 7. Этилен и пропилен при указанных температурах и давлениях находятся в газообразном состоянии, поэтому абсорбция идет в системе газ — жидкость. Для остальных олефинов параметры процесса соответствуют их жидкому состоянию, и, следовательно, реакция протекает в гетерофазной системе из двух несмешивающихся жидкостей. Приведенные в таблице давления для этилена и пропилена относятся к технически чистым углеводородам, но для реакции можно использовать разбавленные газы. Тогда общее давление необходимо поддерживать более высоким, чтобы парциальное давление олефина сохранялось таким, как указано в таблице. [c.310]

Иногда растворение столь ничтожно мало, что его можно принять за несуществующее. Таких тел много между твердыми и жидкими, а такой газ, как кислород, хотя и растворяется, но в столь малой весовой пропорции, что и ее можно было бы считать близкою к нулю, если бы растворимость, даже столь малая кислорода е играла большой роли в природе (рыбы дышат этим, в воде растворенным кислородом) и если бы малое весовое количество газа не измерялось бы столь легко по объему. Знак оо, стоящий в предшествующей таблице около серной кислоты, показывает, что она смешивается с водой во всех пропорциях. Между жидкостями есть много таких. [c.389]

Таблица 111-1. Температура кипения водных растворов азотной кислоты и состав паровой и жидкой фаз

Таблица У.4. Состав полифосфорной кислоты, используемой для получения жидкого полифосфата аммония [162]

Таблица У.6. Состав жидкого полифосфата аммония (в %), полученного на основе экстракционной полифосфорной кислоты [162]

Таблица 6. Температура кипения водных растворов азотной кислоты и состав паровой и жидкой фаз (при атмосферном давлении)

Таблица 13. Мольная теплоемкость твердой и жидкой синильной кислоты

Опыт. Определяют температуру кипения, как указано выше, воды и уксусной кислоты (отдельно). На диаграмме Температура — состав (рис. 9) полученные данные отвечают точкам а и Ь. Затем отбирают из каждой приготовленной смеси в стаканчик по 1 мл раствора, титруют раствором NaOH, определяя тем самым соотношения воды и кислоты в жидкой смеси, после чего вливают в сосуд / первый раствор, определяют температуру кипения, отбирают конденсат и титрованием определяют его состав так же определяют состав конденсата и температуру кипения второго и третьего растворов. Полученные данные заносят в таблицу. [c.41]

При производстве и продаже жидкой синильной кислоты ее удельный вес служит мерилом ее чистоты. Промышленное получение синильной кислоты достигло наивысшего развития в Южной Калифорнии, где таблицы удельных весов, разработанные Огау ем и Hulbirt oM (Bull. 308, [c.14]

Для окуривания плодовых деревьев, как это, например, делается на плантациях лимонных и апельсинных деревьев в Калифорнии, растягивают полотняные палатки над деревьями, причем объем деревьев определяется метками на палатках нужное количество синильной кислоты, указываемое в соответствии с объемом дозировочными таблицами, тончайшим образом распыляется под деревьями посредством особого приспособле ния или помпы, специально служащих для этой цели. Дозировочные таблицы выработаны эмпирически на. основании исследований, проведенных Государственной экспериментальной гортикультурной станцией. Средняя доза отвечает около половины унции жидкой синильной кислоты на каждые сто куб. фут. объема палатки. В этом деле употребляется синильная кислота, содержащая от 96 до 98% H N. [c.20]

Кислые катализаторы ускоряют первую стадию (ПЫ) результате образования с кетонами сопряженных кислот, ч еще сильнее поляризует карбонильную группу. Эта реакт оказалась чрезвычайно полезной для превращения мноп жидких альдегидов и кетонов в твердые гидразоны темпер туры плавления твердых 2,4-динитрофенилгидразонов сведен в таблицы [c.30]

Ряд необычных структур, таких, как НР и димер уксусной кислоты в газовой фазе (рис. 14.11), служат доказательством образования водородных связей. Необычно высокая константа кислотной диссоциации салициловой (орто-оксибензойной) кислоты по сравнению с мета- и яара-нзомерами также свидетельствует об образовании водородной связи. Водородная связь образуется тогда, когда протон поделен между двумя электроотрицательными атомами, такими, как Р, О или Ы, которые находятся на соответствующем расстоянии друг от друга. Протон водородной связи притягивается отрицательным зарядом высокой плотности электроотрицательных атомов. Фтор образует очень сильные водородные связи, кислород — более слабые, а азот — еще более слабые. Необычные свойства воды обусловлены в значительной степени водородными связями, включающими четыре неподе-ленные пары электронов на кислороде (разд. 11.6). Лед имеет тетрагональную структуру, причем каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами водорода. В этом случае водородные связи образуются вдоль оси каждой неподеленной пары электронов в жидкой воде их существование ответственно за высокую температуру кипения по сравнению с температурой кипения гидридов других элементов той же подгруппы периодической таблицы (—62° С для НгЗ, —42° С для НгЗе, —4° С для НгТе). При испарении воды водородные связи разрываются, [c.445]

Приведенная таблица не исчерпывает перечня высококипящих кремнийорганических соединений, обладающих низкими температурами плавления. Преимущественное применение в промышленности получили пока ароматические эфиры ортокремниевой кислоты представляют практический интерес также смеси четырехзамещенных силанов и полиорганосил-оксанов. Опыт показывает, что все эти вещества целесообразно использовать лишь в жидком состоянии при температурах на 60— 80° ниже точки кипения (чаще всего около 350 °С), обеспечивающих незначительную степень их разложения или полимеризации. Агрессивность всей рассматриваемой группы теплоносителей гю отношению к распространенным конструкционным материалам (включая углеродистую сталь) при указанных рабочих температурах незначительна. [c.383]

Если при растворении распределенный компонент претерпевает обратимое химическое изменение (включая ассоциацию или диссоциацию) в одной или обеих жидких фазах, то данные по его распределению могут быть использованы для расчета констант соответствующих равновесий при этом постулируется, что через границу раздела фаз проходят только неассоциированные и недиссоциированные молекулы. Так, ниже в таблицах приведены значения величин Р и Ка для ряда органических одноосновных кислот, которые диссоциируют в воде и ассоциированы в органических жидкостях. Соответственно Р есть отношение равновесной концентрации неассощшрованных молекул кислоты в органической жидкости к концентрации их в воде, а Ка — константа ассоциации кислоты в органической жидкости. Эти значения вычислены из системы уравнений, составленных для нескольких концентраций [c.621]

Значения констант кислотности (Ка) и рКа, рКв некото-ых растворимых в воде кислот (сопряженных кислот) [13] иведены в таблице 6-3 Положение осложняется тем, что не существует уни-рсального растворителя, поэтому наряду с водой для из-ерения констант кислотности, основности применяются и е растворители ацетонитрил, ацетон, хлорбензол, то-ол, бензол, гептан, пропиленгликоль, метанол, этанол, этиловый эфир, 1,4-диоксан, нитрометан, диметилформ-, пиридин, этилендиамин, жидкий аммиак, уксусная ислота, серная кислота и др J Константы кислотности слабых кислот, нерастворимых в воде, определяют в других растворителях относи-ьно друг друга, измеряя константы равновесия реакций а (79) в разных растворителях и выстраивая таким обра- зом единую шкалу кислотности [c.185]

А. И. Шатенштейн составил шкалу индикаторов для тит гования в жидком аммиаке. Для характеристики интервала перехода Шатенштейн произвел с рядам индикаторов, преимущественно нитроаминами, титрование кислот различной силы сильной, средней и слабой. В таблице 104 приводим данные Шатенштейна [c.914]

В числе катализаторов фигурируют амиды кислот, ароматические амины, фенолы, производные карбаминовой кислоты, алифатические нитросоединения и кетоны, азотистые гетероциклы. Для сравнения в таблицу включена константа скорости реакции при катализе иоди-стоводородной кислотой. Сравнение друг с другом констант скорости реакции аммонолиза при катализе кислотами в жидком аммиаке и констант ионизации тех же кислот в воле не только свидетельствует об усилении кислот в жидком аммиаке, но еще раз позволяет убедиться, насколько сильно нивелируются различия в их силе при растворении в жидком аммиаке. [c.270]

Проведено исследование полимеризующей активности различных органических оснований [281]. Качественные результаты показаны в табл. 28, из которой находим следующий порядок полимеризуемости мономеров акрилонитрил > метилметакрилат > стирол > бутадиен, как и обнаружено ранее [206]. Активность катализаторов также достаточно хорошо соответствует силе основания, как видно из приведенных в таблице значений рК кислот. Та же тенденция наблюдается как для эфирных растворов при 20°, так и для растворов в жидком аммиаке при —33,5°. Вероятно, количественное соотношение получить невозможно, так как значительное влияние оказывают другие факторы (например стерические эффекты). [c.269]

В начале глав IV—XXII приводятся данные о составе и свойствах, а иногда и о способе получения исходных веществ, применяемых в опытах, которые описаны в этих главах. Перед описанием каждого опыта указаны необходимые для его проведения материалы, исходные вещества и специальные реактивы способы изготовления последних приводятся здесь же. Многие реактивы, в частности растворы кислот и оснований, применяются в большинстве опытов малого практикума и должны постоянно быть в лаборатории. Сведения об их составе и способе изготовления даны в Приложении. Там же приводятся таблицы плотности таких растворов и некоторых жидких реактивов, таблица температурных поправок к значениям плотности и таблица атомных масс. [c.25]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

Как видно из этой таблицы коррозионная стойкость легированных сталей Х23Н23МЗДЗ (ЭИ-533) и Х18Н28МЗД4 (ЭИ-530) в безнитрозной, малонитрозной и нитрозной серной кислоте как при условиях непрерывного тока сернистого ангидрида и насыщения последним при соответствующих температурах жидкой фазы, так и без пропуска сернистого ангидрида соответствует I и И группам шкалы. [c.195]

В последней строке дана разность. Например, если № или 28 г азота соединились с О, т.-е. с 16 г кислорода, то поглощалось бы 21 ООО единиц тепла, или тогда присоединялось бы тепло, достаточное для нагревания 21 ООО г воды на 1° Ц. Конечно, прямое наблюдение здесь невозможно, но если сжечь уголь, фосфор и т. п. вещества в закиси азота и в кислороде и сличить меру получаемого в обоих случаях тепла, то разность (при горении в N O—отделится тепла больше) покажет искомую величину. Если затем №02, соединяясь с О , дает N 0 , то, как видно по таблице, выделяется тепло, а именно 38000 единиц тепла, или NO- -О 19000 единиц тепла. Разности, приведенные в таблице, дают возможность видеть, что наибольшее поглощение тепла отвечает окиси азота, а из нее высшие степени окисления происходят уже с отделением тепла. Если бы жидкая азотная кислота NHO разложилась на газы N -j- О Н, то для того потребо- [c.510]

Из данных таблицы и рис. VHI-l видно, что при кипячении разбавленной азотной кислоты, содержащей менее 68,4% HNO3, в парах будет больше воды, чем кислоты, и концентрация кислоты в кубе перегонной колонны будет повышаться до тех пор, пока не достигнет 68,4% HNO3. При этой концентрации составы паровой и жидкой фаз не изменяются в процессе дальнейшего нагревания 68,4%-ная азотная кислота будет целиком превращаться в пары. [c.400]

Числа в таблице В. Хиггинс пытается истолковать, сопоставляя плотности этих газов с предполагаемым составом. При этом, однако, оп довольно широко пользуется флогистическими понятиями и обозначениями и делает ошибочные выводы о составе газов, а также об их плотности (в чем нетрудно убедиться, разделив цифры плотностей для простых газов на 2, чтобы получить атомные веса). Так, Хиггинс принимает для двуокиси серы формулу SO, а для трехокиси — SO2. Представляет интерес рассуждение Хиггинса о составе воды Если два куб. дюйма легкого воспламеняемого воздуха (т. е. водорода) требуют для конденсации (образования жидкой воды) одного куб. дюйма дефлогистированного воздуха (кислорода), мы должны допустить, что оба газа содержат равное число подразделений и что разница в их плотности зависит, главным образом, от размеров их конечных частиц иначе мы должны допустить, что конечные частицы легкого воспламеняемого воздуха требуют для насыш ения двух, или трех, или более частиц дефлогистированного воздуха. Если бы это действительно имело место, мы могли бы получить воду промежуточного состава, такого же, как в случаях серной или селитряной кислот. Однако это оказывается невозможным. Действительно, смешивая газы в любой пропорции, мы во всех случаях получаем неизменный результат. То же самое наблюдается и нри разложении воды. Отсюда можно с полным основанием заключить, что вода состоит из молекул, образованных объединением одной частицы дефлогистированного воздуха и одной конечной частицы легкого воспламеняемого воздуха и что такие молекулы неспособны к присоединению третьей частицы того или другого газа, если пользоваться этим руководящим принципом [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология