Натрий хлорид, очистка

В этой простой реакции образуются три важных продукта, производимые промышленностью в очень больших количествах водород, хлор и гидроксид натрия. Водород и хлор можно в большинстве случаев использовать без предварительной очистки, так как других газов ни на аноде, ни на катоде не выделяется. Но гидроксид натрия требует очистки, так как в растворе остается непрореагировавший хлорид натрия. [c.534]

Способы получения галогенидов. Натрия хлорид— единственный из галогенидов, который широко распространен в природе в виде массивных отложений каменной соли. Она и является основным источником для получения фармакопейного препарата. Водные солевые растворы выпаривают, после чего натрия хлорид подвергают очистке от сопровождающих его примесей. В конечном итоге натрия хлорид перекристалли-зовывают из воды, насыщенной концентрированной хлороводородной кислотой, в которой он плохо растворим. [c.68]

В ряде случаев приготовление растворов для инфузий сопровождается дополнительными операциями подготовкой сырья (например, прокаливание субстанции натрия хлорида) или очисткой растворов от мутности, опалесценции или же солей тяжелых металлов адсорбцией на [c.368]

Местное действие. У рабочих, занятых дроблением и упаковкой солей, засолкой рыбы и т. д., возможны папулезные высыпи на внутренней стороне предплечий, а также появление глубоких, болезненных и долго не заживающих язв около ногтей, на тыльной стороне кисти и пальцев. Действие рассолов тем сильнее, чем они концентрированнее. Первоначальные поражения могут сопровождаться инфекцией, приводящей к гнойничковым заболеваниям кожи и подкожной клетчатки. Описаны случаи высыпаний с покраснением и отечностью лица, век и краев ушных раковин у рабочих, занятых очисткой поваренной соли (хлорид натрия). Хлорид кальция при применении в замораживающих смесях, например при изготовлении мороженого, попадая на ногти рабочих, вызывал образование узелков, сидящих на воспаленной кожи. [c.528]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

Почему происходит очистка раствора от растворимых примесей (сульфат, сульфит натрия, хлорид натрия) [c.277]

Прибор для определения серы. Прибор (рис. 7) состоит из трубчатой электрической печи 2 на 800—900° для сжигания пробы колчедана, колонки 8, наполненной хлоридом кальция и едким натром, для очистки воздуха от примесей ЗОз, СОз и влаги, поглотительного сосуда 9 для поглощения образующегося сернистого ангидрида, бюретки 11 для титрования, реометра 16 для измере-> ния скорости воздуха и вакуум-насоса. Для титрованного раствора едкого натра служит склянка 10, для раствора перекиси водорода—склянка 12 из темного стекла и для отработанного раствора—склянка 15. [c.19]

В природной обстановке хлориды в значительных количествах накапливаются только в засоленных почвах, преимущественно в регионах с аридным климатом. Однако широкое применение хлорида натрия для очистки автострад ot снега и льда и в других технических целях привело к тому, что даже в условиях влажного климата хлорид-ион стал входить в число наиболее распространенных загрязняющих веществ. [c.75]

Очистка хлоридом меди. В этом процессе для превращения меркаптанов в дисульфиды используется окислительная способность, свойственная медным солям. Меркаптаны непосредственно окисляются в дисульфиды, минуя промежуточные стадии. Поэтому очистка обходится без введения в систему элементарной серы извне, и полисульфиды не образуются. В промышленной практике работают с хлоридом меди в концентрированном солевом растворе. Последний приготавливается посредством растворения сульфата меди в водном растворе хлористого натра [88, 117 — 120]. [c.245]

Хлор широко используется в промышленности, причем не только в химических и нефтеперерабатывающих отраслях, но и в других, например при очистке воды. В промышленности хлор получают почти всегда электролизом концентрированного раствора хлорида натрия на аноде выделяется хлор, а на катоде - водород и гидроксид натрия. Для промышленного хранения используются резервуары вместимостью свыше 50 т. [c.375]

Электролиз водного раствора хлорида натрия — одно из важнейших крупнотоннажных производств, основанных на процессе электролиза водных растворов электролитов. Он позволяет на основе одного сырья получить одновременно три продукта гидроксид натрия, хлор и водород. Технологический процесс состоит из трех стадий подготовки сырья к электролизу раствора хлорида натрия, очистки и переработки продуктов электролиза. [c.337]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Зонная плавка может применяться также и для очистки солей, которые не разлагаются при плавлении. За ходом очистки можно следить, используя различные физические методы (электропроводность, твердость и т. д.), а также проводить анализ состава конца слитка и загрязненного. Например, кристаллогидраты сульфата натрия, хлоридов кобалр>та и никеля легко плавятся (растворяются в кристаллпзациопноп воде). Примеси солей железа оттесняются к концу слитка. [c.70]

Соль, полученную на стадии выпарки, после ее отмывки от гидроксида натрия электрощелоками и умягченной водой, которые возвращаются в производство, растворяют в аппаратах с ложным дном и полученный обратный рассол направляют в отделение приготовления очищенного рассола для электролиза. Если соль загрязнена сульфатом натрия, производят очистку ее с целью вывода сульфата натрия из процесса, так как в противном случае сульфат натрия будет накапливаться в очищенном рассоле при поступлении все новых его количеств с сырым рассолом. Накопление сульфата натрия в рассольном цикле прив.едет к снижению растворимости хлорида натрия, концентрация соли в очищенном рассоле будет падать, что вызовет рост расхода электроэнергии при электролизе и ухудшение других показателей. [c.70]

Для разложения хдарата калия используют круглодонную реакционную колбу, снабженную впаянной, капельной воронкой и отводной трубкой. Газовая смесь поступает в промывную склянку с 10%-ным раствором бикарбоната натрия для очистки от хлора н затем через колонку с хлоридом кальция н трубку с пятиокнсью фосфора поступает в конденсатор, охлаждаемый смесью из твердой углекислоты и ацетона. Для откачивания нескоиденси-рованиых газов используют вакуумный насос, присоединяемый к конденсатору. [c.138]

Коррозионное растрескивание Едкий натр, хлориды оксиды железа (И1) Кислород повышенные механические напряжения Хорошая отмывка анионитных фильтров очистка конденсата от ионов хлора предупреждение при-сосов охлаждающей воды борьба с коррозией трубок конденсаторов турбин [c.177]

Акт. ок-ль в свободном виде и в соед. со степенями окисл. +1, +3, +5, +7. Самая низшая степень окисл. -1. Третий по величине ОЭО элемент (3,16/2,8) после фтора и кислорода. Важн. пр-т хим. пром-сти (хлорирование орг. соед., полимеры, р-ли, отбеливатели, очистка воды). Производят элекфолизом Na l, хранят в сжатом (жидком) виде. Соед. х. хлорные к-ты и их соли, соляная к-та, натрия хлорид, хлорорг. соед. (сотни наименований), в т.ч. хлоркаучук, хлориды, хлорная вода идр. hlorine [c.236]

B. Сочетание в щелочной среде (с фенолами). К раствору 0,1 моля фенола в 2 н. растворе гидроксида натрия, содержащем 0,2 моля NaOH (на каждую кислотную группу, содержащуюся в азокомпоненте, надо дополнительно брать эквивалентное количество щелочи), медленно, при перемешивании, поддерживая температуру 5—10°С, прибавляют раствор 0,1 моля диа-вотированного амина (получение см. в разд. Г,8.2.1, вариант А). pH раствора контролируют при помощи индикаторной бумажки и в случае необходимости прибавляют карбонат натрия, следя за тем, чтобы раствор постоянно оставался щелочным. Полноту выпадения красителя повышают, добавляя хлорид натрия. Для очистки Краситель промывают ледяной водой. [c.281]

В процессе производства оксида пропилена на стадии щелочного омыления хлоргидрина получают раствор хлорида натрия, содержащий 0,1—1,0% примесей глицерина, полигликолей, хлоргидрина. Наиболее рациональный путь утилизации этих растворов —совмещение производства оксида пропилена с электролизом растворов хлорида натрия. С этой целью для омыления хлоргидрина используют электролитическую щелочь, образующуюся в диафрагменных электролизерах (120 г/дм NaOH, 180 г/дм Na ), а получаемый в результате омыления концентрированный раствор хлорида натрия после очистки возвращают на электролиз. [c.35]

Весьма эффективная очистка насыщенных растворов хлорида натрия от примесей тяжелых металлов, находящихся в рассоле в различных валентных и ионных формах, достигается с помощью активированных и окисленных углей. В работе [375] изучена очистка рассола от Mo(V), Mo(VI), V(IV), V(V), r(III) и r(VI) на окисленном угле. Очистку следует вести в слабокислой среде на водородной форме окисленного угля, а регенерацию осуществляют ступенчато водой (рН = 6—7), слабощелочным раствором (рН = 9—12) и затем концентрированной щелочью (10% NaOH). По данным [376] остаточное содержание А1, Ni, Zn, Fe, Pb, Mn и u в растворе хлорида натрия после очистки на окисленных углях в Na-форме и на обычном активированном угле в ОН-форме не превышает 2.10" % (масс.). Установлено i[377], что обычный активированный уголь сорбирует молибден в анионной форме, а окисленный уголь — в катионной форме. [c.238]

Реагентная коагуляция состоит в предварительном введении в очищаемую жидкость особых реагентов (коагулянтов), обеспечивающих перевод в осадок коллоидных и дисперсных примесей и загрязнений (посторонние масла, продукты деструкции СОЖ и жизнедеятельности микрооргаииз ,юв и др.). Коагулянты представляют собой соединения, способные гидролизоваться в воде с образованием хлопьевидных структур, обладающих высокими адсорбционными и адгезионными свойствами. Коллоидные частицы загрязнений, сталкиваясь с хлопьями гидролизованного коагулянта, прилипают к ним или механически захватываются рыхлыми агрегатами хлопьев и вместе с ними выпадают в осадок или отфильтровываются. В качестве коагулянтов используются сульфат алюминия, алюминат натрия, хлорид железа, сульфат железа, квасцы алюмокалиевые и др. Технология применения коагулянтов изложена в работе [26]. При очистке СОЖ в ВДр- [c.153]

Для создания определенного значения pH применяли растворы хлорной кислоты, перхлората натрия, гидроокиси натрия, хлорида натрия, тетрабората и ацетата натрия. Органические растворители квалификации ч.д.а. дополнительной очистке не подвергались. Оптическую плотность растворов измеряли на спектрофотометре СФ-5 pH растворов контролировали стеклянным электродом (ламповый потенпиометр ЛПУ-01). [c.368]

Такие аноды, получившие название оксидных рутениево-титановых анодов (ОРТА), используют при получении хлора и каустической соды диафрагменным методом и электролизом раствора хлорида натрия с ртутным катодом, при получении растворов гипохлорита и хлората натрия, при очистке промышленных стоков и в ряде других электрохимических процессов, где ОРТА заменяют другие типы электродов. Следует отметить, что любой анодный материал имеет оптимальные условия его использова- [c.167]

В группу химических методов входят обработка бензинов теми или иными реагентами (серной кислотой, хлоридом алюминия, хлоридом цинка, едким натром, известью, плумбитом натрия, гипохлоритом л т. д.), термическая полимеризация, термическое обессеривание, прямое окислеиие кислородом воздуха и т. п. При полимеризации или обессериваппи (очистка бокситами), а также в других процессах очистки бензина могут и1 иользоваться катализаторы, в связи с чем появились методг.1, которые иел1..1Я охватить классификацией, исходя из понимания очистки как процесса, связанного обязательно с удалением из состава бензина веществ, ухудшающих его качество. [c.72]

После отделения органического слоя, состоящего из тиоэфиров, сточная вода представляет собой раствор хлорида натрия, который может быть направлен на процесс электролиза для получения раствора NaOH, используемого в процессе очистки природного газа от сернистых соединений. [c.158]

В процессе хлорирования с разрывом углеводородной связи обычно образуются смешанные углеводороды и газообразный НС1. Источником жидких выбросов является секция очистки, в которой сбрасываются хлорид натрия, щелочь, различные хлорированные побочные продукты п следы тетрахлорэтана и гек-сахлорэтана. [c.281]

Щелочные расплавы. Для удаления прочных загрязнений (оксидов металлов, нагара, графитовой смазки, пригаров и др.) используют расплавы солей и щелочей. Очищаемые детали погружают в химически активные расплавы, нафетые до 200-450° С. Обработкой в расплавах от оксидов очищают поверхности никеля, титана, высокохромистых сталей. Для очистки деталей из черных металлов используют, например, при температуре 400 - 420 °С расплавы следующего состава 65 - 70% гидроксида нафия, 30 - 25% нчтрата натрия и 5% хлорида натрия. Расплав служит для удаления накипи, отложений ржавчины и нагара. Отложения нагара в расплаве полностью окисляются, а накипь в результате объемных и структурных изменений компонентов разрушается. Одновременно удаляются продукты коррозии и окалина, детали подвергаются пассивирующей обработке. Очистка поверхности в щелочном расплаве непродолжительна (2-5 мин), но энергоемка (4 - 5 10 кДж/м ). [c.34]

Однако пока что во всем мире наиболее широко в качестве катализаторов применяют комплексные соединения хлорида алюминия с ароматическими углеводородами, несмотря на такие их существенные недостатки, как необходимость осушки сырья, образование хлористого водорода и хлорида натрия при промывке и нейтрализации алкилатов, коррозия аппаратуры и необходимость очистки сточных вод. Использование в большей мере хлорида алюминия вызвано и тем, что он является катализатором не только алкилирования, но и диспропорционирования, что снижает выход неизбежно образующихся лри алкилировании ди- и по-лиалкилнроизводных. На практике используют жидкий катализа-торный комплекс — хлорид алюминия в диэтилбензоле или в по-лиалкилбензольных фракциях, получаемых при алкилировании. Действие хлорида алюминия усиливается сокатализаторами, в качестве которых обычно используют хлористый водород или небольшие количества воды. Однако,. чтобы избежать разложения катализатора, бензол тщательно сушат перед лодачей на, алки- [c.53]

Хи.мическим методам очистки нафталина посвящена обширная патентная литература [10]. В полупромышленном и промышлен-ном масштабах испытаны методы, ооновывающиеся либо на селективном расщеплении тиофенового кольца под действием хлорида алюминия [11], металлического натрия [12], алюмосиликатов [13], хлора и других окислителей [14], либо селективного сульфирования, алкилирования или конденсации тионафтена с альдегидами. Два последних процесса протекают по карбоний-ионному механизму при использовании серной кислоты и сульфокислот в качестве катализатора. [c.285]

Сырьем для электролиза служит хлорид натрия в виде каменной соли, самоосадочной соли или подземного рассола. Подготовка сырья к электролизу включает операции растворения (при использовании твердой соли), очистки рассола от механических примесей и удаления ионов кальция и магния. [c.337]

Цель способа — ускорение процесса и увеличение време ни pa6otы фильтрэлементов. Способ осуществляется следую щим образом. Г асло, подлежащее очистке, направляют в емкость, где нагревают до температуры 80 5°С с добавлением воды (80°С) в объемном соотношении 1 1. При перемешивании масла с водой подают углекислый газ (СО2) в количестве 3-4% от массы залитого масла, перемешивание ведут 15 мин. Затем в масло добавляют раствор хлорида натрия в кoличe t-ве 2-4% от массы залитого маспа и двуокиси углерода. Смесь [c.200]

Проведены эксперименты по промывке кристаллической соли (после дегидрохлорирования и гидролиза ЭПХГ и ДХГ до глицерина) от оставшихся в ней после центрифугирования примесей. Результаты показывают, что содержание глицерина и других примесей в соли после промывки снижается до следовых количеств. Промывка кристаллической соли позволит использовать хлорид натрия в электролизе без предварительной электрохимической очистки. [c.122]