Температура кипения хлоридов калия

Кажущиеся степени диссоциации водных 0,01 М растворов хлорида калия, нитрата меди, сульфата алюминия и трихлорида лантана одинаковы. Расположите растворы этих вещестн в порядке увеличения температуры кипения при атмосферном давлеипи. [c.35]

Этот метод непосредственно применим для определения низких концентраций (мг/л) хлорорганических соединений в жидких нефтепродуктах с температурами кипения не выше 400 °С. Нефтепродукты, в которых концентрация хлора более, чем 100 мг/л, могут быть разбавлены подходящим растворителем, не содержащим хлора. Неорганические хлориды, которые нацело разлагаются при температурах, меньших, чем температура в печи, также определяются этим методом (например, хлориды аммония, трехвалентного железа, палладия). Более устойчивые хлориды не могут быть определены этим методом (например, хлориды натрия, калия). Сера и фтор не мешают определению, бромиды и иодиды определяются количественно. [c.42]

Смесь нагревают до кипения, помешивая стеклянной палочкой, при этом вся соль должна раствориться (температура кипения раствора КС1 превышает 100°С). Как только весь хлорид калия растворится, нагревание прекращают. Полученный раствор КС1 оставляют для охлаждения до комнатной температуры. [c.27]

Около 1,5 г жира (точная навеска) помещают в колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 0,1 г аскорбиновой кислоты, 30 мл свежеприготовленного 10% спиртового раствора едкого кали и нагревают на водяной бане с обратным холодильником в течение 30 мин при температуре кипения смеси. Содержимое колбы тотчас охлаждают, прибавляют 50 мл воды, переносят в делительную воронку вместимостью 250 мл и трижды извлекают эфиром для наркоза первый раз 50 мл, второй и третий раз по 30 мл. Объединенные эфирные извлечения промывают сначала 30 мл воды, затем 50 мл 4 % раствора едкого кали и снова водой от 30 до 40 мл до исчезновения щелочной реакции промывных вод (проба с фенолфталеином). Промытые эфирные извлечения медленно фильтруют через бумажный фильтр с 8 г безводного натрия сульфата в колбу для отгона. Фильтр с натрия сульфатом 3 раза промывают эфиром по 10 мл, который фильтруют в ту же колбу. Эфир отгоняют в токе азота на водяной бане при температуре не выше 40 °С. Остаток растворяют в небольшом объеме хлороформа для наркоза и разбавляют тем же хлороформом так, чтобы в 1 мл раствора содержалось около 30 МЕ витамина А 0,4 мл полученного раствора переносят в кювету фотоэлектроколориметра с толщиной слоя 10 мм и быстро прибавляют 4 мл хлороформного раствора сурьмы хлорида, содержащего 2 % уксусного ангидрида. Измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре при длине волны около 620 нм. Показание прибора отмечают не позднее чем через 5 с после прибавления в кювету хлороформного раствора сурьмы хлорида. [c.44]

Калий имеет удельный вес 0,86, атомный вес 39,096, температуру плавления 63,5 . температуру кипения 762,5°. Химическая активность калия выше, чем у натрия. Поэтому для получения калия нельзя применять электролиз расплавленных сред с твердым катодом по аналогии с натрием. Электролизом смеси расплавленных хлоридов натрия и калия можно получать сплав К—Na с последующей разгонкой их. [c.469]

Этилцеллозольв, ч, не содержащий пероксидов. Наличие пероксида определяют добавлением к 1 мл этилцеллозольва 1 мл 10%-ного раствора иодида калия или 1 мл ледяной уксусной кислоты, содержащей 100 мг иодида калия, Появление желтой или коричневой окраски свидетельствует о наличии пероксидов. В этом случае необходимо проводить очистку этилцеллозольва, для чего 100 мл этилцеллозольва помещают в колбу с обратным холодильником и трубкой с хлоридом олова (3 г на 100 мл) и проводят перегонку в течение 3 ч. Первую порцию погона с температурой кипения менее 134,5 °С отбрасывают. Собирают погон в интервале температур 134,5—135,5 °С. [c.266]

Ход определения. Подготовка пробы. В кварцевой чашке растворяют 1 г препарата в 10 мл (для монофосфатов калия и натрия) или в 5 мл (для хроматов и хлоридов калия и натрия) воды, приливают последовательно 0,6 мл раствора ферроцианида калия и 0,3 мл раствора сульфата никеля. Раствор с осадком перемешивают 1 ч магнитной мешалкой при одновременном нагревании, не допуская его испарения и кипения (чашку закрывают сверху часовым стеклом). После перемешивания к раствору добавляют 2 мл этилового спирта, охлаждают до комнатной температуры и фильтруют с декантацией через бумажный фильтр синяя лента диаметром 1,5 см на воронке Бюхнера. Осадок с фильтром высушивают в сушильном шкафу при 70 °С. Параллельно проводят холостой опыт с реактивами. [c.69]

Методика. Взвешивают известное количество полимера (не более 5 г) и осторожно переносят в колбу Кьельдаля на 500 мл. Во вторую пустую колбу помещают не содержащий примесей азота полимер такой же массы примечание 1). В каждую колбу добавляют 0,2 г смеси оксида ртути с сульфатом меди, 10 мг селена, несколько стеклянных шариков и 15 мл концентрированной серной кислоты. Кроме того, в каждую колбу добавляют еще по 10 мл концентрированной серной кислоты на каждый грамм полимера, находящегося в колбе. Помещают колбы на электроплитку и как можно быстрее нагревают до температуры кипения, время от времени перемешивая смесь. Нагревание продолжают до тех пор, пока раствор с образцом не станет желтовато-коричневым (это обычно занимает от 2 до 4 ч). При необходимости добавляют к образцу и в пустую колбу такое же количество концентрированной серной кислоты, так чтобы объем составлял не менее 20 мл. По охлаждении колб определяют массу их содержимого по разности между начальной массой пустой колбы и массой колбы, охлажденной после кипячения. В обе колбы вносят 0,72 г сульфата калия на каждый грамм их содержимого. Снова нагревают колбы и кипятят еще 90 мин для полного извлечения азота. Дают колбам остыть и осторожно приливают в каждую приблизительно 5-кратный объем деионизованной воды на объем кислоты. Добавляют 2 капли реагента, содержащего хлорид железа. [c.18]

Ход определения. В стакан конической формы (с носиком) емкостью 250 мл, имеющий метку, соответствующую объему 100 мл, вливают точно 100 мл испытуемого раствора, концентрация которого должна составлять не более 0,8 и не менее 0,3% винной кислоты. Вносят несколько кипятильных камней и упаривают раствор наполовину. По охлаждении концентрацию водородных ионов доводят до требуемой величины, отвечающей pH 3,27, добавляя раствор щелочи или кислоты в количестве, установленном отдельным опытом. Затем вливают 20 мл 1,0 н. раствора муравьиной кислоты и 5 мл 1,0 н. раствора едкого кали и вносят 10 г измельченного в порошок хлорида калия. Когда хлорид калия при перемешивании будет почти нацело растворен, доливают смесь водой до 100 мл. При помощи сильного трения и царапания стенок стакана стеклянной палочкой в течение 2 мин. вызывают осаждение тартрата калия. Смесь оставляют на ночь (18 час.) при комнатной температуре (20°), а затем осадок отсасывают через стеклянный фильтр, с прокладкой из бумажной фильтровальной массы. Чтобы перенести осадок на фильтр и промыть его, расходуют всего 30 мл 66-процентного по объему этилового спирта, не содержащего кислот это количество распределяют таким образом, чтобы осадок, находящийся на фильтре, удалось промыть три раза. Осадок, отжатый почти досуха, смывают вместе с бумажной массой при помощи горячей, не содержащей щелочей воды (достаточно 40—50 мл) обратно в стакан, где производилось осаждение. При постоянном перемешивании палочкой, чтобы избежать разбрызгивания, нагревают раствор о начинающегося кипения горячий раствор после растворения тартрата калия титруют раствором щелочи 1,0, 0,5 или 0,2 н. концентрации в зависимости от количества тартрата калия. Конец титрования определяют капельной пробой на лакмусовую бумажку или (для неокрашенных растворов) в присутствии фенол- [c.261]

Аналогичным образом производят переработку твердой соли и сильвинита на хлорид калия. Эта переработка основана на том, что при температурах, близких к температуре кипения воды, хлористый калий растворим лучше, чем хлорид натрия, а на холоду, наоборот, менее растворим (см. табл. 38). Поэтому хлорид калия можно выделить ИЗ смеси с хлоридом натрия, действуя на эту смесь горячей водой или еще лучше горячим раствором хлорида натрия (маточный раствор после кристаллизации K I). [c.194]

Фигуративная точка маточного раствора хлорида калия находится в поле кристаллизации поташа при температурах выше температуры кристаллизации хлорида калия. Однако при этом раствор будет ненасыщен по поташу поэтому перед выделением поташа раствор нужно упарить. Поташ второго сорта, к которому не предъявляют особо жестких требований по содержанию хлоридов и соды, можно получить двумя методами — упаривания и кристаллизации. При упаривании хлоридный маточный раствор в смеси с маточным раствором поташа упаривают под вакуумом при температуре кипения раствора ПО—115°С. В этом случае в твердую фазу выделяется полутораводный поташ. Степень упаривания регулируют по содержанию твердой фазы в суспензии, которое по условиям работы выпарного аппарата должно быть равным 25— 30%. Суспензию сгущают в гравитационном отстойнике и разделяют на центрифуге типа ФГП. Фугат и осветленный слив сгустителя направляют на смешение с хлоридным маточным раствором, далее смесь подают на упаривание с выделением поташа. [c.97]

Элемент с порядковым номером 118 должен заканчивать седьмой период. Как это можно обосновать Поскольку он еще не получен, назовем его условно экарадоном (Её). Руководствуясь справочными данными по температурам кипения благородных- газов Аг, Кг, Хе и Рп и применяя метод экстраполяции, оцените значение температуры кипения Ес1 в свободном виде. Почему этот элемент не должен образовывать молекулы Ес12 Какое из веществ — хлорид калия, тетрахлорид углерода или вода — будет лучше растворяться в жидком веществе Е(3 Дайте аргументированные ответы. [c.52]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

I я 1 г безводного хлорида цинка. Сняв хлоркальциевую трубку, 1, через холодильник прибавляют по каплям 5,7 мл глицерина, Реак-ционную массу выдерживают при температуре кипения 1 ч, после % чего выливают в стакан с 50 мл воды. Во избежание выброса в результате вспенивания в стакан очень осторожно добавляют из-5 быток карбоната калия до прекраще- с яия выделения углекислого газа и ис-чезновения запаха уксусного ангид-1 рида. [c.175]

Гексахлороциклотрифосфазатриен (34,77 г, 0,1 моля) растворяют в ацетоне (200 мл) и раствор добавляют к взвеси тиоцианата калия (58,3 г, 0,6 моля) в ацетоне (200 мл) в течение 10 мин при интенсивном перемешивании реакционной смеси. Предварительно реагенты и растворители осушают и удаляют атмосферную влагу из реакционного сосуда. Затем реакционную смесь нагревают в течение нескольких минут до температуры кипения ацетона. Осаждающийся хлорид калия отфильтровывают и тщательно промывают теплым ацетоном. Затем фильтрат охлаждают до —80° в ванне с сухим льдом и выдерживают при этой температуре в течение 2 час осадившийся белый кристаллический продукт отфильтровывают, промывают холодным ацетоном и рекристаллизуют из к-гептана охлаждением в ванне с сухим льдом. В результате получают гексаизотиоцианатоциклотрифосфазатриен (выход 41 г, 85%) с т. пп. 41—42°. [c.81]

Диалкилалюминийхлориды вначале казались мало приемлемыми для синтеза а-олефинов, так как в результате реакций достройки и вытеснения образуются. смесн а-олефинов, включая низший член этого ряда, температура кипения которого определенная и не может быть изменена по желанию, как это имело место у соединений типа RsAlOR. Полного отделения олефина от диалкилалюминийхлорида можно добиться с помощью добавки хлористого. калия. Если обрабатывать продукты реакции вытеснения и дезактивации триалкилалюминиевого катализатора хлористым калием, взятым в количестве, эквивалентном содержанию хлорида, то смесь разделяется на два слоя нижний слой представляет собой ЩАШгСЬ] и верхний слой — олефин. При этом основное количество коллоидального никеля переходит в олефиновый слой и вместе с ним отделяется от нижнего слоя. Так как по ориентировочным опытам расщепление этой комплексной соли идет с трудом, то отделение диалкилалюминийхлорида таким способом имеет смысл только тогда, когда комплексную соль можно вновь применять для реакции достройки. Поэтому было исследовано,. можно ли комплекс диалкилалюминийхлорида с хлористым калием и добавкой небольшого количества триалкилалюминия снова использовать для проведения реакции достройки. Это оказалось возможным, но требовало условий, при которых проведение реакций достройки затруднено из-за возможных побочных реакций. Эти опыты следует ставить со свежей, еще свободной от никеля комплексной солью, так как даже незначительное содержание остаточного никеля в комплексе, полученном в ходе отделения олефина, препятствует реакции достройки. [c.227]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

Синтез магнийсодержащего монтмориллонита (см. А. I, , 138 и ниже) осуществлен подобным же методом Штрезе и Гофманом . Если раствор хлорида магния и гидрата кремнекислоты взаимодействует с гидроокисями калия или кальция при температуре кипения, то образуются гидрогели силиката магния, которые в отличие от осажденных гидратов силиката алюминия дают отчетливые интерференции рентгеновских лучей, характерные для монтмориллонита с характерными двумерными поперечнорешетчатыми эффектами. Они обладают также типичным набуханием и способностью к обмену основаниями (см. А. П1, 278). При реакции с гидроокисью натрия продукт в гидротермальных условиях превращается в истинный монтмориллонит под дейст- [c.297]

Упаривание раствора проводят в две ступени в выпарных аппаратах пленочного типа с горизонтальными выносными греющими камерами, в которые подают насыщенный водяной пар давлением 0,8 МПа. Для снижения температуры кипения раствора упаривание ведут под вакуумом. На первой ступени упарки остаточное давление в аппарате составляет 70—80 кПа, на второй — 6—12 кПа. Вторичный пар из выпарных аппаратов удаляется пароэжекциоиными установками, проходит очистку от аммиака и фтора и конденсируется в поверхностных конденсаторах, охлаждаемых водой и хладоагентом (на схеме не показаны). Азотнофосфорный плав влажностью 2,0—2,5% после первой ступени упарки поступает на вторую ступень, где упаривается до остаточной влажности 0,4—0,6%. Из выпарного аппарата второй ступени NP-плав при 175—180 °С поступает в сборник 7, а затем в бак-смеситель 8 на смешение с хлоридом калия. [c.257]

Реактивы. Фосфорновольфрамовая кислота (200 г кислоты растворяют в стакане в небольшом объеме дистиллированной воды полученный раствор переносят в мерную колбу на 0,5 л и водой доводят до метки). Концентрированная соляная кислота (уд. вес 1,19) разведенная соляная кислота (60 мл концентрированной H I разбавляют водой до 1 л). Петролейный эфир (температура кипения 45— 60°). Химически чистый хлороформ. Гидрохлорид пиридина этот реактив можно приготовить из пиридина и концентрированной НС1 следующим образом в фарфоровую выпарительную чашку наливают пиридин и соляную кислоты в соотношении 1 2 по объему. Производят упаривание на кипящей водяной бане до появления на поверхности белых кристаллов. Полученный хлорид пиридина хранят в эксикаторе над фосфорным ангидридом или концентрированной H2SO4. Гидроокись аммония 1 н. и 0,05 н. фосфорный буфер растворяют 300 г двухзаме-щенного фосфата калия в 1 л воды. Полученный раствор должен иметь pH 9,1. При необходимости довести pH до нужного значения добавляют небольшое количество К3РО4 или КН2РО4 — соответственно. 1%-ный водный раствор 4-амино-антипирина. 2%-ный водный раствор красной кровяной соли (растворы 4-амино-антипирина и красной кровяной соли готовят в день определения). Химически чистая 2,4-дихлорфеноксиуксусная кислота. [c.135]

Выполнение реакции. К 1—1,5 мл анализируемого раствора прибавляют 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты (если pH раствора больше 3), 2—3 капли Н3РО4 (I 1), 2—3 капли 1 %-ного раствора нитрата серебра, одну каплю соли нитрата или сульфата марганца и приблизительно 0,2 г персульфата аммония. Раствор нагревают до кипения и выдерживают при температуре, близкой к температуре кипения, до прекращения обильного выделения газа. Если раствор окрашивается в желтый цвет, это указывает на присутствие в испытуемом растворе иона хрома. Если же желтой окраски не наблюдается при наличии темно-бурого осадка МпОг, следует добиться частичного окисления МпОг ДО Мп04, что обнаруживается по появлению малиновой окраски раствора. Для этого добавляют еще 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты и приблизительно 0,2 г персульфата аммония и раствор кипятят до появления малиновой окраски. Затем добавляют несколько крупинок твердой соли хлорида калия или натрия (или раствора селенистой кислоты) и кипятят до разрушения МпОГ и МпОг и коагуляции осадка хлорида серебра. Желтое окрашивание раствора указывает на присутствие ионов СггО . [c.164]

ГОНКОЙ, так как разность температур кипения достаточно велика. Хлориды и бромиды ввиду малой разности температур кипения отогнаны быть не могут и для их отделения приходится пользоваться иными способами, нап 5имер превращением в алюминийтриалкилы под действием металлического натрия или в комплексные соединения, не смешивающиеся с алюминийтриалкилами при действии хлористого или бромистого калия. [c.255]

В зависимости от реакционной способности хлорангидрида и характера содержащихся в нем примесей, реакцию проводят при температуре кипения реакционной массы либо при обычной температуре, но в присутствии катализатора. Так, в случае тере- и изофталоилхлоридов, содержащих в качестве примесей соединения типа трихлорметилалкилбензолов, реакцию проводят при обычной температуре в присутствии восстановленного железа [264], поскольку при повышенной температуре СОС1-группа может под- вергаться гидролизу. По окончании реакции нерастворимый в ацетоне хлорид калия (или хлорид натрия) отделяют от продуктов гидролиза фильтрованием, промывают ацетоном для удаления органических примесей и растворяют в воде. Содержание хлор-иона в водном растворе определяют одним из известных методов (аргентометрическим, меркурометрн-ческим и др.). По массе вьщелившегося хлорида натрия рассчитывают содержание хлорангидрида. [c.130]

Реактивы. Этилксантогенат калия, 1 % -ный раствор. 28 г КОН растворяют при нагревании в 50 этилового спирта. Раствор охлаждают и приливают к нему при помешивании 50 мл сероуглерода. Полученные светло-желтые кристаллы ксантогената отфильтровывают с при- менением отсасывания, промывают два-три раза эфиром и отжимают между листами фильтровальной бумаги. Твердый этилксантогенат сушат и сохраняют над хлоридом кальция, 1 % -ный раствор пригоден для работы в течение 5—6 дней (появление небольшой мути не мешает). Четыреххлористый углерод (или другой органический растворитель). Для очистки отработанного СС14 его отгоняют. Температура кипения 77°. [c.342]

Tietjens улучшил этот метод, прежде всего с целью устранения продолжительного встряхивания. Поступают таким образом 12,5 г исследуемого хлористого калия растворяют при температуре кипения в колбе ка 225 мл в 25 мл воды, содержащей около 90 мг карбоната калия. К горячему раствору прибавляют при взбалтывании абсолютного спирта, доливают им до метки и еще раз одну минуту сильно встряхивают. Фильтруют и 100 мл фильтрата ( = 5 г соли) выпаривают досуха в платиновой чашке с прибавлением нескольких капель концентрированной соляной кислоты (для переведения карбоната калия в хлорид). Затем поступают, как выше указано. Можно также определить содержание хлора титрованием 0,1 н. раствором серебра, откуда затем легко вычислить содержание Na l и K l. Для анализов Калийного Синдиката употребляют только весовой метод. [c.437]

Отделение пентанолом (изопентанолом). Этот метод долгое время наиболее широко использовался в заводских лабораториях при количественном определении лития. Заключается он в обезвоживании водного раствора смешанных хлоридов пентанолом (изопентанолом)—органическим растворителем с высокой температурой кипения, растворяющим хлорид лития и осаждающим хлориды натрия и калия. Серьезным недостатком метода являются токсичность пентанола и необходимость внесения поправок в результаты определения на растворимость хлоридов натрия и калия, которая неодинакова в зависимости от сочетания имеющихся в смеси солей [372]. [c.56]

Отделение 2-этилгексанолом. Этот метод основан на тех же принципах, что и метод отделения лития с изопентанолом. В качестве растворителя используют н-гексанол или 2-этилгексанол. Поскольку эти растворители обладают высокой температурой кипения, не требуется введения поправок на растворимость других хлоридов щелочных металлов. Они являются лучшими для разделения в рассматриваемой группе методов. Этот метод пригоден при отделении небольших количеств хлорида лития (1 — 50 мг Li) от умеренных количеств хлоридов натрия и калия (общий вес хлоридов 2500 мг). Для отделения сравнительно больших количеств хлорида лития необходимо проводить несколько экстракций ввиду ограниченной растворимости Li l в этих растворителях. [c.57]

При получении калия или натрия из их хлоридов в зоне реакции образуются пары металлов и также солей. Используя различие температур кипения, пары металлов и солей направляются через соле-Ириемник 9, в котором поддерживается температура ниже температуры конденсации соли и выше температуры конденсации металла, а затем в приемник металла 10, где обеспечивается температура, необходимая для конденсации металла. Через приемники металла производится откачка печи. [c.235]

Хлорид и другие галогениды калия кристаллизуются из водных растворов по типу Na l. Выше 0° (за исключением KF 2НгО) кристаллизуются безводные соли. Существует кристаллогидрат КС1-Н20, плавящийся при —5,30° эвтектическая температура КС1 Н2О -Ь лед —9,80° Температуры плавления и кипения галогенидов калия повышаются в ряду J-> F [c.81]

НОЙ фосфорной кислоты и перемешивают. Раствор должен быть практически бесцветным. Добавляют 0,3 г перйодата калия или натрия, нагревают до кипения и выдерживают 10 мин при температуре, близкой к температуре кипения. Медленное образование окраски перманганата указывает на присутствие хлоридов, и тогда следует добавить еще перйодата, чтобы окислить имеющееся в растворе небольшое количество их. Раствор разбавляют до подходящего объема в соответствии с интенсивностью обсазовав-шейся окраски (обычно до 250 мл) и определяют прозрачность (стр. 549) или сравнивают со стандартным раствором. [c.553]