Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Закономерности солей

    Взаимодействие простейших ионов (типа нейтрализации кислот и осаждения солей) в большинстве случаев протекает так быстро, что с позиций расчета реакторов их можно принять за мгновенные и учитывать лишь скорости макроскопических процессов (таких, как смешение). Однако в сложных реакциях вследствие наличия в них ионных лимитирующих стадий могут наблюдаться отклонения от простейших кинетических закономерностей, вызванные изложенными в разделах 2.3 и 2.4 обстоятельствами. [c.39]


    В табл. 13 содержание солей в Мировом океане. Черном, Каспийском, Азовском и Аральском морях, а также в реках приводится по данным Н.М. Книповича (1938 г.). Что же касается ранее существовавшего ново-эвксинского бассейна, то данные об его общей солености и о содержании солей получены на основании изучения поровых вод, а также уже твердо установленных закономерностей в изменении, соотношения сульфатов и хлоридов в бассейнах каспийского типа. [c.52]

    Наука о коррозии и защите металлов изучает взаимодействие металлов с коррозионной средой, устанавливает механизм этого взаимодействия и его общие закономерности. Своей конечной практической целью учение имеет защиту металлов от коррозионного разрушения при их обработке и эксплуатации металлических конструкций в атмосфере, речной и морской воде, водных растворах кислот, солей и щелочей, грунте, продуктах горения топлива и т. д. [c.10]

    Ва(804). Данную закономерность используют в тех случаях, когда требуется возможно более полное выделение из раствора малорастворимой соли. [c.259]

    Аппараты кипящего слоя постоянного сечения или несколько расширяющегося по высоте широко применяются в крупнотоннажном производстве цветной металлургии и химической промышленности [37]. Основными достоинствами таких аппаратов при проведении процессов обезвоживания и грануляции неорганических солей с достаточно высокими температурами плавления являются простота конструкции и легкость масштабирования. Последнее было подтверждено почти полным совпадением закономерности динамики, гранулометрического состава и параметров устойчивого режима в подобных аппаратах о сечением решетки от 0,006 до 8,2 м . К основным недостаткам аппаратов кипящего слоя можно отнести невозможность повышения скорости, трудность обработки поли-дисперсных систем и недостаточную интенсивность гидродинамического режима вблизи решетки. Аппараты со значительным углом [c.98]

    Кинетические закономерности каталитического окисления дизельного топлива изучали по поглощению кислорода манометрическим методом при 100-140°С. В качестве катализаторов исследовали соли кобальта, меди, хрома и железа [83, 89]. [c.109]

    В последние годы достигнуты большие успехи в исследовании и разрушении нефтяных эмульсий. Доказано, что в основе этой весьма важной отрасли нефтяной промышленности лежат закономерности современной физико-химии эмульсий и поверхностных явлений. Эти закономерности используются при деэмульгировании нефтяных эмульсий, т. е. для возможно быстрого их расслоения — выделения из них эмульгированной воды вместе с растворенными в ней солями [1]. [c.3]


    Несмотря на многочисленные исследования во всем мире в течение последних 60 лет, механизм каталитических реакций и даже общие кинетические закономерности полностью не выяснены и не описаны количественно. Оба этих вопроса чрезвычайно сложны. Данные о составе или свойствах катализаторов при комнатной температуре, при которой активные компоненты катализатора находятся в твердом состоянии, не позволяют судить о свойствах расплавленного слоя солей при температуре реакции. [c.243]

    Ионная кристаллическая решетка содержит в своих узлах ионы чередующихся зарядов противоположного знака. Связь между ионами не имеет специфической направленности и обусловлена электростатическими взаимодействиями. Каждый ион контактирует с несколькими ионами противоположного заряда, в связи с чем в ионном кристалле отдельные молекулы не могут быть выделены. Число ионов, скоординированных около данного иона, называется координационным числом оно зависит как от соотношения значений зарядов, так и ог соотношения размеров ионов, составляющих кристаллическую решетку. Так, например, в хорошо известной структуре хлорида натрия (рис. 10) ионы натрия и хлорид-ионы закономерно чередуются вдоль трех взаимно перпендикулярных направлений, так что координационное число каждого нз них равно 6. Ионная кристаллическая решетка присуща различным солям. Ионным кристаллам свойственны значительная твердость, сравнительно небольшая летучесть и довольно высокие температуры плавления. [c.70]

    Быстрое сгорание кокса на образце, содержащем железо, обусловлено характером распределения кокса по сечению частицы катализатора. На этом катализаторе кокс в основном откладывается в периферийных солях частицы, в связи с чем средняя необходимая глубина проникновения кислорода в зону горения уменьшается. Это способствует улучшению регенерации катализатора в диффузионном режиме горения. Таким образом, в диффузионной области горения металлы, за исключением железа, почти не влияют на скорость выжига коксовых отложений. Полученные данные являются закономерными, так как в этой области скорость регенерации определяется скоростью подвода кислорода к зоне горения и отвода продуктов реакции из этой зоны, а не скоростью протекания химической реакции. [c.167]

    Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь в виду, что указанные в таблице 18 стандартные электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного иона с молекулами растворителя. Это может нарушать некоторые ожидаемые закономерности в расположении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Например, электрохимический ряд напряжений металлов начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. [c.81]

    Эти данные показывают, что с увеличением объема керосина, действующего здесь в качестве растворителя нафтеновых кислот, количество солей, подвергшихся гидролизу, закономерно возрастает. [c.166]

    Из данных на рис. 57 видно, что комплексы с солями переходных металлов на основе триазола резко повышают поляризационное сопротивление катодной реакции, то есть являются ингибиторами катодного действия. Аналогичная закономерность наблюдается при введении ингибиторов СПМ-1 и СПМ-2 в среду РВ-ЗП-1. [c.302]

    Таким образом, технология производства самых разнообразных химических продуктов и материалов (кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений, красителей, полимерных и синтетических материалов, пластических масс и т. д.) включает ряд однотипных физических и физико-хими-ческих процессов, характеризуемых общими закономерностями. Эти процессы в различных производствах проводятся в аналогичных по принципу действия машинах и аппаратах. [c.9]

    Силы отталкивания возникают вследствие взаимного проникновения электронных облаков атомов. Это явление (вместе с запретом Паули) препятствует слишком сильному сближению атомов. Попытки выразить в математической форме возникающие силы отталкивания встречают чрезвычайно большие трудности. Эти силы быстро возрастают с уменьшением расстояния между атомами, но закономерность, которой они подчиняются, имеет сложный характер. Однако в ряде случаев можно пользоваться упрощенными уравнениями. При расчетах энергий решеток ионных кристаллов галоидных солей щелочных металлов и окислов щелочноземельных металлов хорошие результаты были получены при применении предложенного Борном и Майером [14] простого выражения, описывающего зависимость потенциальной энергии от сил отталкивания. Оно имеет следующий вид  [c.26]


    Почему же, несмотря на все это, высокомолекулярные вещества в организмах приобретают закономерную, регулярную структуру, сложность которой не уступает сложности аморфных структур, а правильность —правильности кристаллических структур Очевидно, в организмах процесс структурообразования отличается от процесса самопроизвольной укладки структурных единиц, т. е. от кристаллизации. Действительно, это не процесс застывания вещества в простых наиболее компактных мертвых формах. Яснее всего это видно на примере растений, в которых под воздействием энергии солнечного излучения из СО2, N2, Н2О и ряда солей — веществ, хорошо кристаллизующихся,— образуется целлюлоза и другие высокомолекулярные вещества регулярного строения, т. е. из простейших структурных единиц посредством химических реакций складывается структура неплотной и активной живой ткани. [c.7]

    Как мы видим, при контакте ионита с раствором соли металла имеет место значительно более сложное взаимодействие, чем принято думать. Закономерности процесса ДЭП, рассмотренные выше на примере производных поликремниевой кислоты, дают представление об общих закономерностях, управляющих превращением других твердых кислот и твердых оснований. [c.236]

    Известно несколько различных по характеру причин загрязнения кристаллов. В некоторых случаях, особенно при медленной кристаллизации хорошо растворимых солеи, когда образуются довольно значительные по размеру кристаллы или сростки кристаллов, они захватывают мелкие капельки раствора. Однако наиболее важное значение имеют другие явления, которые приводят к закономерному распределению примесей внутри всей массы каждого кристалла. Такое распределение примесей внутри отдельных кристаллов может, конечно, иметь место и при аморфных осадках, которые состоят из несимметричных агрегатов очень мелких кристаллов. Лучше изучено и наиболее характерно это явление для кристаллических осадков. [c.62]

    Соли часто являются характеристическими объектами, так как по ним можно судить о свойствах соответствующих кислот. Это особенно важно, если кислоты в свободном состоянии не существуют, в то время как их соли устойчивы. Примеры такого рода многочисленны (Н2СО3 и КагСОд, Н0С1 и К0С1 и т.п.). Существует общая закономерность соли устойчивее кислот, что обусловлено повышением прочности за счет поляризации связи Ме—О. [c.289]

    Т. е. уменьшается с увеличением объема молекул азотистых оснований [52]. Что касается влияния природы аниона, то здесь действуют аналогичные закономерности. Соли, образованные анионами слабых кислот такими как ВН4, SR ), оказываются достаточно стабильными лишь при наличии внутри комплексного катиона лиганд очень небольшого объема (NHg, H3NH2). При образовании солей с анионами кислот примерно одинаковой силы (СГ, J, BijHia ) решающее значение приобретает размер аниона. Он должен быть достаточно большим, чтобы быть способным конкурировать с молекулой донора. Так, хлорид-ион может довольно легко заместить молекулу донора  [c.251]

    В рассмотренном случае соосажденная примесь (Ra ) распределяется внутри образовавшихся смешанных кристаллов совершенно равномерно. Однако при других условиях осаждения это распределение может оказаться неравномерным. Например, если очень медленно выкристаллизовывать ВаСЬ-2Н20 путем испарения насыщенного раствора этой соли, содержащего примесь соли радия, то во время выделения кристаллов успевает установиться равновесие между ними и раствором. Поскольку же хлорид радия менее растворим, чем хлорид бария, по мере образования кристаллов раствор будет все более обедняться радием. Отсюда следует, что внутренние слои кристаллов, отложившиеся из более богатого радием раствора, должны будут содержать его больше, чем наружные слои, образовавшиеся позднее. Количественные закономерности оказываются здесь также иными, чем рассмотренные ранее. Именно, вместо уравнения (1) оправдывается на опыте логарифмическая формула  [c.117]

    Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

    Совпадение уравнений (11.65) и (11.73), полученных с использованием различных исходных величин, вряд ли может рассматриваться как случайность. Из табл, 11.5 следует, что расхождение между расчетными и опытными значениями нулевых точек лежит в пределах ошибок экспериментального определения S и ы Независимость разностей нулег.ых точек от природы растворителя наблюдается для водных растворов и расплавов солей, в то же время этот вывод не находит полного подтверждения при сопротивлении ряда водных и неводных (органических сред). Точно так же некоторые металлы, папример галлий, резко выпадают из общей закономерности. Такой резул],тат представляется естественным, поскольку расчетные уравнения были выведены на основе упрощающих допущений и отвечают, в лучшем случае, лищь первому приближению теории нулевых точек, не учитывающему многие усложняющие факторы. Одним из наиболее важных факторов является различная адсорбируемость воды (или другого растворителя) на разных металлах, т. е. различная гидрофильность металлов. Это приводит к тому, что в нулевой точке на поверхности разных металлов образуются в неодинаковой степени ориентированные слои молекул воды, создающие добавочный скачок потенциала и смещающие положение нулевой точки. Помимо эффекта такой ориентированной адсорбции воды, подробно рассмотренного Фрумкиным и Дамаскииым, следует, по-вндимому, считаться и с более глу- [c.258]

    Полагают, что строение этого соединения аналогично известным в настоящее время я-аллильным комплексам солей палладия [27]. В связи с этим имеет безусловный интерес отмеченный в работе [3] факт, что миграция двойной связи при гидрировании замещенных циклоалкенов происходит лишь в присутствии водорода. Это перекликается с аналогичной зависимостью в случае ал-кенов с открытой цепью [28—30], а также с закономерностями, обнаруженными нами при изучении реакций конфигурационной изомеризации диалкилциклоалканов [31], Сз-дегидроциклизации алканов [32] и некоторых превращений алкенил- и алкилиденциклобутанов [33]. Об этом речь пойдет в следующих разделах. [c.30]

    Структура расплавов солей существенно отличается от структуры растворов — электролитов, и не следует механически переносить СаС1г 20 iO 60 80 K t закономерности, характерные для расплавов, Содержание .С, %1мальн) на растворы и наоборот. [c.452]

    Иные соотношения наблюдаются в водных растворах солей слабой кислоты и сильного основания, или наоборот, сильной кислоты и слабого основания. Изучая эти системы, рассмотрим лишь закономерности, справедливые для очень разбавленных растворов, для которых активности можно заменить концентра-цигми. [c.479]

    N1, Ге, Со, Сг, Мп, 2п, Си, Hg, ЗЬ, Аз, галогены и многие другие элементы. Часть металлов входит в состав ВМС нефти в форме солей органических кислот и хелатных комплексов, в которых атом металла размещен в центре. порфинного макроцикла или в иных пустотах, могущих образовываться внутри крупных конденсированных ароматических систем однако основная масса металлов содержится в смолисто-асфальтовых веществах в виде сложных полидентатных комплексов [8], образование которых также способствует укрупнению макромолекул вплоть до коллоидных размеров. Многие из таких комплексов обладают сравнительно невысокой прочностью и легко обменивают содержащиеся в них атомы металлов на микроэлементы, присутствующие в растворителях или на поверхностях материалов, с которыми контактируют ВМС при их выделении или фракционировании [1008]. Это обусловливает значительные трудности определения истинного микроэлементного состава нативных нефтяных фракций и выявления закономерностей распределения микроэлементов в нефтях. [c.191]

    Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

    Для определения закономерностей динамики гранулообразова-ния исходили из того факта, что в реальном аппарате кипящего слоя находится одновременно огромное число частиц. Эти частицы имеют меняющиеся размеры и движутся с различными скоростями в разных направлениях. Внизу у газораспределительной решетки частицы обдуваются струями горячего газа, а поднимаясь вверх, попадают в области, где их орошает сравнительно холодный раствор. В процессе периодических перемещений пленка раствора, растекающегося на поверхности гранул, высыхает и образует осадок обезвоженной соли. Наращивание заметного слоя осадка происходит в течение значительного числа таких циклов, а сами растущие гранулы в слое интенсивно перемешиваются друг с другом. [c.99]

    Изучение перенапряжения при электролитическом выделении водорода представляет значительный интерес для теории и практики. Найденные при этом закономерности могут служить в качестве исходных данных для обобщений в области электрохимической кинетики. Величина водородного перенапряжения и зависимость его от различных факторов учитываются при создании технологических электрохимических процессов. Например, при электролизе водных растворов солей цинка на катоде могут протекать реакции разряда тнов Zn (fzn +,zn =—0,76 В) и ионов Н (в нейтральном растворе Фн+.Hj = —0,41 В). Вследствие высокого перенапряжения водорода на цинке потенциал его выделения сдвигается в сторону более отрицательных значений, б"лагодаря чему возможно катодное осаждение металла с выходом по току 90—95%. [c.513]

    Эти закономерности хорошо объясняются следующим механизмом, типичным для металлокомплексного катализа. Когда кобальт шо/ьзуется в виде соли, происходит образование карбонила и дрс карбонила по вышезаписанным реакциям, чем объясняются [c.533]

    На многочисленных лабораторных моделях и промышленных образцах пенных аппаратов изучено (см., например, [229—232, 307]) улавливание самых различных пылей угольной, летучей золы, колчеданного огарка, апатитовой, нефелиновой, фосфоритовой, бокситовой, известковой, известняковой, песчаной, глиноземной, содовой, баритовой, свинцовой, магнезитовой, хлопчатобумажной, слюдяной, кварцевой, талька, возгонов солей и металлов и других видов пыли и различных туманов. В качестве промывающей жидкости применяли в основном воду, но иногда и растворы соды, серной кислоты и других веществ, являющихся рабочими жидкостями в данном производстве. Рассмотрим основные обобщенные закономерности и показатели работы пенных аппаратов, которые подтверждаются также производственным опытом [232, 312, 314]. [c.162]

    Изучение превращения бензоата, ортофталата и изофталата указывает на общность характера этих реакций. Исходя из рассмотренных закономерностей (рис. 1), пути превращения калиевых солей бензолкарбоновых кислот в дикалийтерефталат могут быть представлены в виде схемы, изображенной на рис. 3. [c.160]

    Аналогичные закономерности могут наблюдат1,ся при адсорбции других атомов и молекул. При адсорбции многих органических веществ, содержащих периферические диполи, на слоях различных, солей или поверхностях окислов металлов спектры [c.87]


Смотреть страницы где упоминается термин Закономерности солей: [c.92]    [c.289]    [c.165]    [c.391]    [c.401]    [c.282]    [c.211]    [c.217]    [c.12]    [c.66]    [c.164]    [c.236]    [c.57]    [c.22]    [c.223]    [c.49]    [c.43]   
Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.88 , c.92 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Амирханов. Закономерности изменения растворимости солей в присутствии в растворе других электролитов

Закономерности образования пятерных взаимных систем из 8 солей



© 2024 chem21.info Реклама на сайте