Уксусная кислота водная, плотность

Для определения алифатических альдегидов смешивают 5 мл водного или метанолового раствора альдегида с 3 мл 40%-ного раствора трихлоруксусной кислоты и 2 мл 3%-ного раствора 4-аминофенола в 6%-ной уксусной кислоте. Оптическую плотность желто-зеленого раствора измеряют через 5 мин акролеин — при 350 нм, кротоновый альдегид при 360 нм. [c.158]

Белый И.ПИ кремовый аморфный порошок т. пл. 1800 °С плотность 5470—-5660 кг/м . Растворяется в минеральных кислотах, уксусной кислоте,- водных щелочах, аммиаке, растворе карбоната аммония не растворяется в воде, этаноле. Токсичен ПДК 5 мг/м . [c.183]

Товарная уксусная кислота обычно представляет собой водный раствор, плотность и температура застывания которого меняются специфическим образом в зависимости от концентрации (рис. 1). Это необходимо учитывать при хранении, транспортировании и добавлении СНзСООН к закачиваемому раствору. [c.10]

Для нейтрализации 20 г водного раствора смеси уксусной кислоты и фенола потребовалось 92,22 мл 6,4%-ного раствора едкого натра (плотность 1,05) при действии бромной воды на такое же количество раствора выпало 9,93 г осадка. Определите процентное содержание уксусной кислоты и фенола в смеси. [c.48]

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Таблица 3. Плотность водных растворов серной, азотной и уксусной кислот (в г см ) при 20 °С

В 400 г водного раствора содержится 41.8 г смеси фенола, уксусной кислоты и акриловой кислоты. Для полной нейтрализации 10 г этого раствора потребовалось 9.52 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи б% и плотностью 1.05 г/мл. При обработке 10 г того же раствора бромной водой с массовой долей брома 3% до прекращения ее обесцвечивания было затрачено бб.б5 г бромной воды. Рассчитайте массовые доли веществ в исходном растворе. [c.143]

Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким специфическим запахом, которая легко смешивается с водой, этиловым спиртом, диэтиловым эфиром, ацетоном и бензолом растворяется в сероуглероде S2. Товарный реагент — это водный раствор уксусной кислоты различной концентрации, от которой зависят плотность и температура застывания. [c.30]

Электрохимическое генерирование окислителей - Mn(III), V(V), e(IV), o(III) - проводят в ледяной уксусной кислоте или в ацетонитриле, а также в водных растворах кислот. Высокие значения потенциалов этих ионов не позволяют использовать другие растворители. Эффективность тока генерации на платиновом и стеклоуглеродном электродах близка к 100% в достаточно широком диапазоне плотностей тока. [c.532]

К 1—5 мл анализируемого раствора приставляют 25 мл 60%-ного нитрата аммония, содержащего 0,25% комплексона III, затем добавляют разбавленный раствор аммиака (1 1) до pH 2,5—3,0 (до перехода фиолетовой окраски метанилового желтого в слабо розовато-желтую) и экстрагируют уран 15 мл 20 о-ного раствора трибутилфосфата в четыреххлористом углероде органический слой фильтруют через сухой фильтр в другую воронку. Экстрагирование повторяют еще раз 10 мл 20%-ного раствора трибутилфосфата в четыреххлористом углероде. Объединенные экстракты промывают 25 мл 60%-ного раствора нитрата аммония и после отделения водной фазы реэкстрагируют уран из органической 15 мл 0,005%-ного раствора хлорфосфоназо в буферной смеси с pH 5,2 (25 г ацетата натрия н 5 мл ледяной уксусной кислоты в 1 л раствора). После отделения органической фазы оптическую плотность окрашенного водного раствора измеряют на спектрофотометре при 605 ммк в кювете с толщиной слоя 10,ил(. Раствором сравнения служит 0,005%-ный раствор хлорфосфоназо. [c.139]

Для нейтрализации 200 г водного раствора смеси муравьиной и уксусной кислот потребовалось 382 мл 10% -ного раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл). После упаривания нейтрального раствора получили остаток, масса которого равна 68,6 г. Определите состав исходного раствора (в % по массе). [c.370]

Для нейтрализации 200 г водного раствора смеси муравьиной и уксусной кислот потребовалось 382 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность [c.396]

Физические свойства фаз следующие вязкость водного раствора 1 спз (1-10 н-сек/л ) плотность 1000 кг м коэффициент диффузии уксусной кислоты в воде 1-10" м сек вязкость метилизобутилкетона 0,57 спз (0,57-10 н-сек/м ), плотность 800 коэффициент диффузии уксусной [c.681]

Определение ацетонциангидрина в воздухе [101]. Исследуемый воздух протягивают через промывалку с водным 10,%-ньш раствором хлорамина Т. Ацетонциангидрин окисляется, причем одним из продуктов образуется хлористый циан. Пары последнего увлекаются потоком воздуха и-попадают в следующую промывалку со смесью 1 мл ледяной уксусной кислоты, 3 мл этилового спирта и 1 мл бензидин-пиридинового реактива. В результате протекающей реакции жидкость во второй промывалке окрашивается в красный цвет. Оптическую плотность раствора измеряют через 20 мин при 520 нм (е=7-10 ). Способ позволяет определять не менее 0,2 мкг ацетонциангидрина в пробе. [c.107]

Определение 2-нафтиламина в 1-нафтиламине [166]. Метод основан на том, что скорость взаимодействия фурфурола с 2-нафтиламином значительно выше скорости соответствующей реакции с 1-нафтиламином. Навеску 0,2 г исследуемого 1-нафтиламина, содержащего не более 10% примеси 2-нафтиламина, растворяют в 20 мл этилового спирта, добавляют 0,5 мл 20%-ной уксусной кислоты, 2 мл 5%-ного водного раствора фурфурола и разбавляют этиловым спиртом до объема 25 мл. Через 1,5 ч оптическую плотность раствора измеряют при 530 нм. [c.115]

Нейтральный водный раствор, содержащий 0,1—4 мг уксусного альдегида, смешивают с 3 мл 20%-ного раствора морфолина и 2,5 мл 10%-ной уксусной кислоты, добавляют 1,5 мл 2%-ного раствора нитропруссида натрия и разбавляют водой до объема 100 мл. Через 3 ч измеряют оптическую плотность при 550—570 нм [177]. Присутствие других альдегидов мешает определению. [c.278]

По этим причинам значения плотности водных растворов превышают те, которых можно было бы ожидать в предположении аддитивного характера зависимости плотности от состава. Вспомним классический пример уменьшения суммарного объема раствора после смешения равных объемов воды и спирта. В некоторых случаях, например в системе вода — уксусная кислота, эта зависимость является более сложной. [c.150]

При восстановлении метилпропилкетона до пентана [51] плотность тока на кадмиевом катоде можно изменять в широких пределах, так как она не оказывает никакого влияния на выход пентана. Наоборот, при восстановлении беизофенона до бензгидрола на большинстве катодов выходы быстро снижаются при увеличении плотности тока выше 0,02 а см [50]. В ледяной уксусной кислоте оптимальная плотность тока для восстановления метилпропилкетона до пентана намного выше, чем в водном растворе [57]. Действительно, при возрастании плотности тока образование атомарного водорода протекает быстрее, чем его реакция с органическим соединением. В связи с этим электроны принимают только ионы водорода и непрореагировавший газ быстро улетучивается. Аналогичное явление наблюдается при некоторых реакциях восстановления тогда, когда бблыпая часть первоначально взятого органического вещества уже использована. Высокую эффективность можно поддерживать постепенным снижением плотности тока. [c.329]

Три-н-октилампн (0,1 М раствор) количественно экстрагирует ионы циркония из растворов в 9—12 н. соляной кислоте. Цирконий в полученном экстракте определяют непосредственно прибавлением спиртового раствора ксиленолового оранжевого и уксусной кислоты оптическую плотность полученного окрашенного раствора измеряют при 550 м.мк (максимум поглощения). Цирконий и ксиленоловый оранжевый при этих условиях реагируют в молярном соотношении 1 1. Молярный коэффициент погашения 53 000 (при 550 ммк). Цирконий этим методом можно определять в присутствии 10 000-кратных количеств не-экстрагируемых из водных растворов ионов щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, а также алюминия и 100-кратных количеств многих других экстрагируемых ионов — Мп , Зп , ВП , Сс1, РЬ , Сг", Hg , ТР", Аи", Рс1", SeIv, 2п, ТЬ , Ьа, 1п. [c.152]

Максимум плотности водных растворов уксусной кислоты находится при 77%-ном содержании СНзСООН ( 2 = 1,07), 77%-ная уксусная кислота соответствует моногидрату поэтому представляется вероятным, что эту максимальную плотность имеет орто-([)орма уксусной кислоты СНзС(ОН),з. Удельный вес безводной уксусной кислоты d = 1,05. [c.250]

Для приготовления эталонных растворов в пять стаканов емкостью по 25—ЗО мл вносят 5 мл ацетатного буферного раствора, стандартный раствор соли кобальта, соответственному 2-му или 3-му ряду (см. стр. 162) в зависимости от содержания кобальта в испытуемом растворе добавляют 0,2 мл раствора перекиси водорода и раствора щелочи (постепенно) до полного образования осадка ( 1 мл). Выпавший осадок гидроокиси растворяют при слабом подогревании в 2 мл уксусной кислоты. К горячему раствору добавляют 1 мл раствора 1-нитрозо-2-нафтола, переносят содержимое стаканчиков в пять делительных воронок, добавляют воды примерно до 20 мл, осталяют стоять 15 мин и экстрагируют образовавшееся соединение кобальта в течение 5 мин двумя порциями хлороформа по 5 мл каждая. Водный слой отбирают пипеткой, используя резиновую грушу, слой хлороформа промывают двумя порциями раствора щелочи по 5 мл каждая. Строят градуировочный график по данным, измерения оптической плотности растворов на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-57 и ФЭК-60 или спектрофотометрах при А, 460 нм. В качестве раствора сравнения используют хлороформ. [c.165]

Бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. В водных растворах быстро гидролизуется, образуя уксусную кислоту. Содержание уксусного ангидрида не менее 99,0%. Температура кипения от 138 до 14ГС. Плотность от 1,0790 до 1,0820. Хлоридов не более 0,0001%. Сульфатов не более 0,0005%. Тяжелых металлов не более 0,0001%. Нелетучий остаток не более 0,002%. [c.143]

Определите рП и рОП водного раствора уксусной кислоты, если ш(СНзСООП) = 1 % и плотность раствора равна 1 г/см . [c.80]

Пассивность атома хлора в 6,8-дихлор-(Х 1) и 2,6,8-трихлорпуринах (XV) обычным нуклеофильным реагентам может быть удовлетворительно объяснена следующим образом. При обработке 2,6,8-трихлорпурина (XV) такими нуклеофильными реагентами, как едкий натр, метилат натрия, водный аммиак, алифатические амины или алкилмеркаптиды натрия, прежде всего происходит образование соли, так как сам 2,6,8-трихлорпурин обладает кислотным характером (Фишер [84] обнаружил, что уксусная кислота не высаживает 2,6,8-трихлопурин из разбавленных щелочных растворов). Таким образом, получается анион, в котором отрицательный заряд распределен между атомами азота в положениях 7 и 9. В этом устойчивом анионе электронная плотность у 8-углеродного атома настолько повышена, что делает невозможным нуклеофильное замещение по этому положению [85]. С другой стороны, можно предположить, что необходимое для осуществления нуклеофильного замещения промежуточное состояние (XVI Па) реализуется с большим трудом, так как для этого в имидазольном кольце должно образоваться одновременно два аниона. Таким образом, образование соединения XVIПа энергетически не выгодно. Наличие в положении 7 или 9 метильной группы приводит к тому, что нуклеофильная атака преимущественно направляется по восьмому атому углерода потому, что благодаря индукционному эффекту этих алкильных групп повы- [c.221]

Летучие с водяным паром амины отгоняют. Иногда предварительно большую часть амина сливают посредством сифонирования после предварительного отслаивания амина от водного раствора. К последнему для увеличения плотности иногда добавляют поваренную соль. Некоторые амины, плохо перегоняющиеся с водяным паром, извлекают (экстрагируют) из реакционной массы растворителями (бензолом, ксилолом, хлорбензолом и т.п.), а затем растворитель отгоняют. Так выделяют а-нафтиламин. Нелетучие и не перегоняющиеся с паром, но растворимые в воде амины, например аминосульфокислоты, выделяют, нейтрализуя фильтрат, полученный после отделения шлама, минеральной или уксусной кислотой. Иногда для выделения требуется высаливание, т. е. насыщение водного раствора амина солями минеральных кислот (Na l, Na2SO4, K l). В результате изменения растворимости амин выпадает в осадок, который затем отделяют. [c.98]

К дихлорэтановому экстракту в делительную воронку вливают 10—15 мл насыщенного раствора бромида калия и 0,5 мл 1 %-ного раствора диантипирилпропилметана в уксусной кислоте (1 1), встряхивают 1—2 мин и оставляют на 30 мин. Спускают водную фазу, а органическую фильтруют в кювету 1 см и измеряют оптическую плотность при 395 нм по экстракту из холостой пробы. [c.66]

Отбирают 25,0 нейтрального раствора в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавляют 10 мл раствора уксусной кислоты (25 ыл ледяной уксусной кислоты смешаны со 175 мл воды) и 2 мл 0,25%-ного водного раствора нитрозо-Р-соли. Раствор должен иметь pH 2,0- 2,6. После разбавления до метки измеряют оптическую плотность прп 510 нм в кювете 5 см по холостой пробе с реактнвамп. [c.122]

Отбирают 10,0—20,0 мл раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 20 мл 0,1 М уксусной кислоты и 5 мл 0,1 %-ного раствора стильбазохром (водного), разбавляют водой до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность при 620 нм по холостой пробе. [c.134]

Определение фурфурола [147, 150, 152]. В колбу емкостью 50 мл вводят 1 г Na l, 37,5 мл ледяной уксусной кислоты и 3 мл перегнанного анилина, перемешивают и колбу помещают на 15-мин в водяную баню с температурой 15°С. К полученному реактиву прибавляют 5 мл исследуемого водного раствора фурфурола, также нагретого до 15 °С. Через 1 ч 45 мин оптическую плотность раствора измеряют при 500—518 нм. По этой методике можно определять 5—40 мкг фурфурола в 5 мл раствора. Определению не мешает присутствие 5-кратного избытка формальдегида, 60-кратного избытка муравьиной или малеиновой кислоты [139]. Этим методом определяют фурфурол в разных объектах [119, 137, 156—158]. [c.113]

Определение ароматических углеводородов [71]. Раствор в хлороформе, содержащий 5—100 мкг ароматического углеводорода, выпаривают досуха. Остаток смачивают 0,1 мл смеси равных объемов дымящей HNO3 и ледяной уксусной кислоты, нагревают 5 мин при 100 С и выпаривают досуха в вакууме (для быстрого и полного удаления кислот). Остаток растворяют в 0,5 мл диметилформамида, добавляют 0,05 мл 10%-ного водного раствора гидроокиси тетраэтиламмония и измеряют оптическую плотность (табл. 27). [c.137]

При анализе на содержание глюкозы в крови [56] смешивают 0,1 мл крови с 1 мл 5%-ного водного раствора трихлоруксусной кислоты и центрифугируют. К 0,2 мл прозрачной жидкости прибавляют 4 мл 5%-ного раствора 4-аминобензойной кислоты в ледяной уксусной кислоте и нагревают 15 мин при 100 °С. После охлаждения оптическую плотность раствора измеряют при 470 нм. Если в качестве реактива применять раствор 3-аминофенола, то следует измерять при 525 нм. [c.158]

Представляет интерес следующий более специфический способ определения гидрохинона [91]. Водный раствор, содержащий 0,01—0,1 г гидрохинона, смешивают с 5 мл ледяной уксусной кислоты и 8 мл 30%-ного раствора РеС1з. Образовавшийся хинон экстрагируют 6 раз порциями по 10 мл четыреххлористого углерода. Экстракты фильтруют, сушат над безводным Ыа2504 разбавляют этим же растворителем до объема 100 мл и измеряют оптическую плотность при 460 нм. [c.244]

Свойства. Бесцветные кристаллы, в массе белого цвета. Температура ления 38 С (с разлож,). Плотность 2,71 г/см . Реактив очень легко растворам в воде, легко растворим в этиловом спирте, ледяной уксусной кислоте, этилацетате, диэтиловом эфире, ацетоне, хлористоводородной кислоте. Легко окисляется на воздухе. Из водных растворов при разбавлении выделяется гидроксц- хлорид олова Sn(OH) l. [c.301]

Свюйства. Весцветные кристаллы ромбической системы, белые прозрачные кристаллические кусочки или кристаллический порошок. Температура плавления 277 °С, температура кипения 302 С. Плотность 5,44 г/см , показатель преломления 0 = 1,859. Растворима в воде (1 15 при 20 °С), глицерине (1 15 при 20 С), диэтиловом эфире (1 17 при 20°С), уксусной кислоте, метиловом спирте, ацетоне и этилацетате. Легко растворима в кипящей воде (1 2) и в Й5%гном этиловом спирте (1 3). Нестойка, разлагается на Н аСЬ, НС1, Ог. Водный раствор в результате очень слабого гидролиза имеет слабо кислую реакцию (pH 2%-ного водного раствора около 4,7) и коагулирует белок. Раствор не проводит электрического тока, так как двухлористая ртуть почти не диссоциирует в растворе на ионы. Сильнодействующий яд. Поражает центральную нервную систему, печень, почки,, желудок, кишечник. Вызывает набухание и кповоточение десен, стоматит, набухание лимфатических и слюнных желез. ПДК 0,0001 мг/л смертельная доза 0,2—0,5 г. - [c.345]

Изучение физических свойств растворов уже в начале XIX в. привело к гипотезам о существовании в них соединений растворителя с растворенным веществом. Так, на основании того, что водный раствор уксусной кислоты имеет максимум плотности при концентрации кислоты около 80%, было принято (ошибочно), что образуется соединение одной частицы кислоты с тремя частицами воды (Молера, 1808). Несколько позднее было показано, что спирт и эфир способны замещать в кристаллогидратах кристаллизационную воду. Этот факт рассматривался как довод в пользу предположения о существовании гидратов и в водных растворах органических соединений. Однако систематические целенаправленные исследования в этом направлении были проведены впервые Менделеевым . Работы Менделеева стимулировались, однако, не только теоретическими соображениями, но и практическими потребностями. Менделеев в первую очередь усовершенствовал методику определения плотностей водноспиртовых смесей. Он вывел формулы, выражающие зависимость между плотностью, составом и температурой смеси. Поэтому своим исследованием Менделеев внес существенный вклад в развитие алкоголометрии. С теоретической точки зрения наиболее важным был вывод Менделеева, что сжатие , наблюдавшееся им для водноспиртовой смеси, содержащей 46% (масс.) безводного спирта, свидетельствует о существовании в ней соединения СзНбОН-ЗНаО. В те же годы он пришел к выводу, что связь растворителя и растворенного тела вполне химической природы и что в растворах содержатся определенные соединения с водою, хотя сами растворы суть неопределенные соединения [9, с. 59, 60]. [c.140]

В решении вопроса о природе растворов, естественно, могло помочь изучение жидкостей, образующих раствор. Гипотеза о полимерном строении жидкостей была проверена Рамзаем и Шильдсом в 1893 г., изучившими зависимость их поверхностного натяжения от температуры. Они пришли к выводу, что спирты и органические кислоты, подобно воде, — жидкости ассоциированные, а углеводороды, их галогенопроизводные, а также простые эфиры — жидкости неассоциированные. В 1899 г. Ван-Лаар указал, на то, что наблюдающееся при образовании водно-спиртовых смесей уменьшение объема, а также выделение при этом тепла объясняются переходом ассоциированных молекул в неассоциированные. Эти взгляды Ван-Лаара оказались применимы и к объяснению экспериментальных данных об изменении плотности паров неводных растворов. Классификацию жидкостей по степени их ассоциации от почти неассоциированных (нормальные пентан и его гомологи) до типично ассоциированных (вода и уксусная кислота) разработал Кистяковский [49]. [c.142]