Водород уксуснокислый также кислота

С. / образом, десмотропные формы могут быть выделены в чистом виде они устойчивы также и в растворе, но под влия-/ нием катализаторов (хлористый водород, уксуснокислый натрий) легко превращаются друг в друга. Например, в Вг Н спиртовом растворе соляной кислоты устанавливается равновесие при содержании 97% антрагидрохинона и 3% [c.718]

Стеариновая кислота легче всего может быть получена в чистом виде из продажного стеарина. Если к горячему спиртовому раствору стеарина прибавлять понемногу спиртовый раствор уксуснокислого магния, то первые порции осаждающихся магниевых солей состоят почти исключительно из соли стеариновой кислоты (метод дробного , или фракционированного , осаждения). Стеариновая кислота может быть также получена присоединением водорода к олеиновой кислоте. [c.271]

Другие окислители хинолина также исследовались, как например, перекись водорода в присутствии уксуснокислой меди с выходом медной соли хинолиновой кислоты 90% [141 ] двуокисью марганца в концентрированной серной кислоте при температуре 175° С [142] смесь серной и азотной кислот при температуре 300° С в присутствии катализатора окиси ртути с выходом никотиновой кислоты через медную соль 88% [1231. [c.198]

В практике обращения с водородным электродом имеются определенные трудности. Так, немало хлопот доставляет восстановление органических или окисленных соединений. Кроме того, следует тщательно удалять кислород, так как даже следы его заметно влияют на потенциал. Поэтому большое значение придается замкнутым системам. Для очистки ячейки от кислорода требуется пропускание водорода в течение 20-45 мин, прежде чем будет достигнуто обратимое состояние. Необходимо знать также парциальное давление водорода его обычно получают вычитанием давления паров растворителя из измеряемого барометрического давления. Площадь платиновой основы обычно составляет около 1 см , а толщина - около 0,125 мм. Вместо фольги можно использовать платиновую проволоку, однако в маленьких электродах ошибки, обусловленные поляризацией, будут больше, чем для электродов из фольги. Платину очищают смесью 4,5 М соляной и 2М азотной кислот, а затем платинируют путем электролиза (как отрицательный электрод) в 1-3%-ном растворе платинохлористоводородной кислоты, содержащем некоторое количество уксуснокислого свинца Однородное покрытие чернью достигается за 1-3 мин при токе от 200 до 400 мА. Если следы свинца в растворе нежелательны, платинирование можно провести без уксуснокислого свинца, однако толщина покрытия изготовленных таким образом электродов редко бывает удовлетворительной и срок их службы может сократиться. [c.43]

Электролиз суспензии толуола в соляной кислоте на платиновом электроде при комнатной температуре дает смесь, состоящую приблизительно из 70о-хлортолуола и 30% п-хлортолуола [21]. Если реакция проводится при температуре кипения на угольном аноде, основным продуктом является п-хлортолуол, лишь с незначительным количеством о-хлортолуола [22]. Результаты, полученные при таком электролизе, указывают, что это электрохимический процесс, так как если замещение проводится газообразным хлором в почти тех же условиях, то основным продуктом оказывается хлористый бензил, образующийся вследствие замещения водорода метильной группы. Было изучено также анодное замещение толуола хлором в уксуснокисло-солянокислой среде [c.158]

Гидрирование лучше проводить электролитическим водородом, который перед началом опыта набирают из баллона или электролизера в газометр емкостью 8—12 л. Если применяется технический водород, то его следует очищать, пропуская через ряд склянок Тищенко с растворами щелочи, уксуснокислого свинца, перманганата калия и конц. серной кислоты. Гидрируемые вещества и растворитель также должны быть очищены от всяких загрязнений и прежде всего от веществ, ядовитых по отношению к катализатору. Источником загрязнений может быть и сама аппаратура, поэтому перед (применением ее отдельные части промывают очищенным растворителем. [c.151]

Реагирующие с железом сульфаты переходят в сульфиды. Для определения сульфида смесь обрабатывалась соляной кислотой в атмосфере углекислого газа и образующийся сернистый водород поглощали в уксуснокислом растворе ацетата кадмия в дальнейшем сульфид определяли иодометрически. Исходя из количества сульфида, находим эквивалентное количество кислорода, перешедшего из сульфата на металл. Кроме этого со смесью прореагировал также кислород воздуха, количество которого равно приросту веса тигля с его [c.131]

Окисление иприта в сульфоксид можно провести перекисью водорода или азотной кислотой уд. в. 1,4. Такие окислители, как КМпО , К5СТ2О,, а в уксуснокислой среде и HjO , окисляют иприт до сульфона Сульфон иприта может быть получен также последующим окислением сульфоксида. [c.157]

Возможность фазового анализа была изучена на шлаках кислородной плавки. Правильность полученных результатов и полнота извлечения отдельных форм никеля контролировали минералого-петрографическим методом. Было показано, что при обработке навески шлака уксуснокислым раствором перекиси водорода в нерастворимом остатке содержатся зерна ферроникеля и пирротина. В силикатной составляющей шлака также имеются включения ферроникеля и пирротина. Оказалось необходимым ввести обработку серной кислотой для перевода в раствор оставшихся частиц ферроникеля и пирротина. После такой обработки в остатке остается только силикатный никель. Суммируя содержание никеля, определенное после обработки уксуснокислым раствором перекиси водорода и серной кислотой, находят общее содержание сульфидного никеля и никеля ферроникеля. [c.140]

Впервые /-арабинозу получил Воль при действии па нитрил пентаацетилглюконовой кислоты аммиачным раствором азотнокислого серебра. -Арабиноза была получена также из -глюконо-вой КИС.ПОТЫ различными способами, к которым относятся окисление ее кальциевой соли перекисью водорода в присутствии уксуснокислого железа кипячение водного раствора ее ртутной соли электролиз действие гипохлорита натрия на ее амид Описанный выше метод, который разработали Цемплен и Кисе , дает более высокие выходы, чем метод Воля. [c.79]

Перекись я-нитробензоила , а также перекиси лг-нитробензоила и анизоила были получены с выходом около 50%из соответствующих хлорангидридов и раствора перекиси водорода в ацетоне в присутствии таких основных веществ, как пиридин, уксуснокислый натрий или едкий натр. Перекись ж-нитробснзоила была получена та1<же нитрованием перекиси бензоила холодной концентрированной азотной кислотой, а также холодной или горячей смесью азотной и серной кислот. [c.377]

Амид муравьиной кислоты является очень слабым основанием, даже более слабым, чем вода. Так, например, он не может быть оттитрован хлорной кислотой в уксуснокислой среде по методу МаркУнаса и Риддика [1229]. Под действием кислот, оснований и ферментов формамид легко гидролизуется до кислоты и аммиака. Он реагирует с перекисями атом водорода аминогруппы может быть замещен при взаимодействии с галоидангидридами и ангидридами кислот, а также сложными эфирами. При нагревании со спиртами амид муравьиной кислоты дает ее эфиры. Сильные дегидратирующие агенты отрывают от формамида молекУлу воды с образованием соответствующего нитрила. Согласно данным Максима и Мавродинеану [1262], он реагирует с магнийорга-ническими соединениями. Бертло и Гудешон [230] нашли, что при облучении обычной лампой накаливания амид муравьиной кислоты разлагается. [c.434]

Галоидопроизводные легко переводятся в уксусные эфиры с помощью уксуснокислых серебра или калия в ледяной уксусной кислоте. Преимуществом уксуснокислого серебра является то, что оно часто реагирует при более низких температурах. Уксусные эфиры омьитяют едкими щелочами, вместо которых можно также применять известь или б а р и т . Еще лучше проводить омыление м е-тиловым спиртом, содержащим 1—2% хлористого водорода (идет замена галоида на метоксил Umesterung ). [c.72]

Перкин и Плант [32] предложили применять в качестве конденсирующего средства ледяную уксусную кислоту, а в качестве дегидрирующего агента— серу и уксуснокислую ртуть. Дегидрогенизация проходит нацело в присутствии хлористого палладия [33] можно также в качестве акцептора водорода взять палладиевую чернь и коричную кислоту [34]. В этих случаях выход карбазолов достигает 89%. В патенте И. Г. Фарбениндустри [35] описано получение производных карбазола путем нагревания гидрированных карбазолов до 200—230° с фенолом, альдегидами или непредельными жирными соединениями в присутствии катализатора гидрирования, но в отсутствие водорода. Применение для дегидрирования хлоранила в кипящем ксилоле, предложенное Барклаем и Кэмпбелом [36], заслуживает особого упоминания. Этот окислитель превращает тетрагидрокарбазол в карбазол с выходом 90% гексагидро- и дигидрокарбазолы дегидрируются в его присутствии соответственно на 70 и 85%. Ценность метода совершенно очевидна. [c.237]

Известно, что наилучшим способом получения чистой бис-дифенилметилперекиси из соответствующего спирта и перекиси водорода является нагревание реагентов в уксусной кислоте при 80° С с применением в качестве катализатора /г-толуолсульфокислоты 2 . Для синтеза дикумилперекиси из спирта и соответствующей гидроперекиси в уксуснокислом растворе наряду с п-толуолсульфокислотой в качестве катализатора используются также серная и хлорная кислоты Эти данные, по-видимому, противоречат мнению Караша и других исследователей, которые нашли, что в указанных выше условиях гидроперекись кумола и диметилфенилкарбинол дают фенол, ацетон и димер а-метилстирола и что дикумилперекись в этих условиях разлагается с образованием тех же продуктов [c.290]

Сульфид двухвалентного галлия GaS был получен синтезом из элементов [869], а также нагреванием СагЗз до 800° С в токе водорода или осаждением галлия из уксуснокислого раствора с помощью сероводорода. GaS — вещество желтого цвета, нерастворимое в воде и плавящееся при 965°С [423]. При пропускании сероводорода над металлическим галлием при 1000° С образуется моносульфид галлия Саг8, распадающийся при нагревании выше 800° С на ОагЗз и Ga. ОагЗ легко разлагается водой и разбавленными кислотами [423, 835]. [c.23]

При гидрогенизации растительных масел отработанный никелевый катализатор можно регенерировать превращением его в сернокислый никель обработкой серной кислотой, последующей обработкой сульфата уксуснокислым натрием и сернокислым железом для удаления соединений фссфора и алюминия, полученный осадок отделяют фильтрованием, а никель выделяют превращением его в карбонат никеля, который затем восстанавливают водородсм. Сульфат никеля, полученный после растворения отработанного никелевого катализатора в серной кислоте, смешивают также с кизельгуром, осаждают углекислым натрием, а углекислый никель восстанавливают водородом [125]. [c.307]

Скорость гидрирования моноалкплбензолов на окисионлати-новом катализаторе в уксуснокислом растворе под давлением водорода около 4 ат изучали также [368] но скорости падепня давления. Было показано, что скорость гидрирования имеет первый порядок по отношению к давлению водорода и нулевой порядок по отношенню к концентрацип гидрируемого вегцества (в качестве растворителя применяли чистую ледяную уксусную кислоту) она прямо пропорциональна количеству применяемого катализатора (в области достаточно малых количеств). При слишком больших количествах катализатора скорость реакции зависит также от интенсивности перемешивания реакционной смеси. При малой интеисивности перемешивания или больших количествах катализатора скорость гидрирования определяется не кинетикой самой реакции, а в большей степени диффузионными процессами. [c.205]

Пример вывода формулы строения. Рассмотрим вывод формулы строения уксусной кислоты. Молекулярная формула уксусной кислоты С.,Н40.,. При реакции с натрием, а также едким натром получается вещество (называелюе уксуснокислым натрием), которое, судя по анализу, имеет формулу . HgOjNa. Эта реакция показывает, что в уксусной кислоте лишь один атом водорода занимает особое положение, обладая способностью замещаться металло . [c.26]

В сернистой и холодных растворах фосфорной,, мышьяковой и хромовой кислот свинец стоек. В азотной, соляной, уксусной и муравьиной кислотах свинец, неустойчив. Он разрушается также в растворах цианидов, хлоридов, надсульфатов, уксуснокислых солей, в гипохлоритах, хлорорганических соединениях, альдегидах и фенолах [207]. Свинец неустойчив в растворах щелочей, так как гидроксиды свинца легко растворимы в избытке щелочи с образованием комплексных анионов свинца—плюмбатов РЬОз— и плюмбитов РЬОг — и 0,2 н раствор едкого натра при 20 °С разрушает свинец со скоростью 0,60 г/(см2-ч). При температуре до 100°С свинец обладает высокой стойкостью в сухом и влажном хлоре, сероводороде и сернистом газе. Фторид водорода разрушает свинец. [c.185]

Производство определения серы протекает следующим образом. 10 г железа в виде не слишком крупных стружек кладут в колбу для растворения, после чего собирают аппарат промывная склянка содержит 160 мл воды, поглотительный сосуд — около 30— 35 мл раствора. Затем наливают в воронку 50 мл соляной кислоты (плотн. 1,19) и, открывая кран, сначала дают стечь вниз половине ее если реакция протекает не слишком бурно, скоро спускают и остальное. Это повторяют еще раз, так что в общем берут 100 мл соляной кислоты. Газообразование регулируют таким образом, чтобы в. секунду проходило 3—4 пузырька газа это можно легко осуществить, нагревая, колбу регулируемой бунзеновской горелкой со светящимся пламенем. Важно следить за тем, чтобы во время процесса растворения колба возможно дольше оставалась холодной благодаря этому кислота остается крепкой до самого конца растворения. Если спустя некоторое время газообразование замедлилось, пламя увеличивают все больше и больше, так чтобы в конце растворения жидкость почти кипела. Затем открывают кран воронки, чтобы воспрепятствовать засасыванию жидкости (при внезапном охлаждении движением воздуха) и продолжают кипятить еще 8—10-минут. Далее выключают колбу для растворения, для чего подставляют горелку под промывную склянку и тотчас же закрывают трехходовой кран. Промывная жидкость вскоре закипает ей дают кипеть около 5 минут. При этом нагревается также и поглощающая жидкость. В ней сгущаются. 15—20 г водяного пара, содержащего совсем немного хлористого водорода, который не оказывает вредного действия. Когда уксуснокислый раствор нагрелся почти до кипения, поглощение можно считать оконченным, т. е. тогда весь сероводород удален из промывной колбы. [c.184]

Если родий после отделения прочих платиновых металлов имеется в виде хлористого родия, хлорородиата натрия или сернокислого родия (полученного сплавлением с кислым сернокислым калием), то рекомендуется непосредственно выделить его в виде металла. В качестве восстановителя обычно применяют металлы —цинк или магний — в мелкораздробленном виде или в опилках. Если берут магний, можно применять и слабые кислоты, как уксусную кислоту, или к слабо минеральнокислому раствору прибавлять уксуснокислого аммония (см. также гидразиновые соли, как восстановители). Металлическую губку во всех случаях промывают разбавленной кислотою, сушат и прокаливают в токе водорода. Более значительные количества родия можно выделить из чистых растворов электролитическим путем (см. Электроаналитические методы, т. И, [c.371]

KNH2+Hg, а получающийся в результате раствор дает щелочную реакцию с фенолфталеином и способен нейтрализовать кислоты. Амид калия, растворенный в жидком аммиаке, ведет себя как основание. Его называют аммоно-основанием. Он аналогичен гидрату окиси калия (акво-основанию) также и в том отношении, что может получаться путем замены атома водорода в молекуле растворителя атомом металла. Как и сильные основания в водных системах, он сильно ионизирован и создает благодаря этому высокую концентрацию отрицательных ионов растворителя (NHj ). Отсюда следует, что любое вещество, дающее те же отрицательные ионы, что и растворитель, будет вести себя в данном растворителе как основание. Так, уксуснокислый натрий, растворенный в ледяной уксусной кислоте, представляет собою основание, и даже натрий-метил в жидком метане также можно считать основанием. [c.495]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород уксуснокислый также кислота: [c.251] [c.251] [c.146] [c.425] [c.185] [c.82] [c.28] [c.518] [c.149] [c.20] [c.141] [c.56] [c.290] [c.383] [c.131] [c.231] [c.813] [c.302] [c.381] [c.299] [c.149] [c.507] [c.286] [c.52] [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология