Аммоний электролиз

В связи с тем, что спрос на хлор и хлорпродукты растет быстрее, чем на каустическую соду, в последнее время вновь возник интерес к разработке и реализации в промышленности способов получения хлора, не связанных с одновременным получением каустической соды. Разрабатываются различные химические методы получения хлора окислением хлористого водорода, регенерацией хлора из хлористого аммония, электролизом соляной кислоты. [c.19]

Восстановленное железо — мелкий, от серого до темно-се-рого блестящий или матовый порошок, притягивается магнитом. При накаливании тлеет и переходит в черную закись-окись железа. Железо восстановленное в промышленности получают путем электрохимического восстановления раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония. Электролиз ведут при pH 3—4, чего достигают прибавлением серной кислоты. Снятое с гребенчатых катодов из нержавеющей стали [c.211]

В качестве анода применяют чистый свинец, материалом для приготовления катода служит нержавеющая сталь. Используют электролит состава 70 г/л гексагидрата сульфата марганца и 150—200 г/л сульфата аммония. Электролиз ведут при катодной плотности тока 2 А/дм и pH раствора 6,5—8 (чтобы не выделялся водород). Получающийся металла содержит 99,9% марганца. [c.223]

Ильинский В. П., Тарасов Г. Я., Получение персульфата аммония электролизом с высокой плотностью тока, ЖПХ, 3, вып. 8, 145—149 (1930). [c.274]

Одним из таких полупродуктов является водород, который образуется в процессе крекинга и пиролиза нефти и углеводородных газов. Водород в свою очередь служит исходным веществом для производства аммиака, в молекуле которого на один атом азота приходится три атома водорода. Из аммиака получают углекислый аммоний, сульфат аммония, азотную кислоту, аммиачную селитру и ряд других продуктов, широко используемых в качестве удобрений и в химической промышленности для производства ряда веществ. Кроме того, из аммиака получается мочевина, представляющая собой органическое вещество, содержащее азот. В последнее время мочевина стала широко применяться в качестве удобрения, добавок в корм скоту, а также для производства некоторых пластмасс. Водород, который является основой синтеза аммиака, может получаться разными путями — при крекинге и пиролизе нефти и газа, при обработке кокса и угля водой при высокой температуре, при электролизе воды и т. д. Наиболее выгодным оказалось получение водорода из углеводородного газа. [c.356]

Процесс электролиза вещества ведут в растворе метанола, содержащем в качестве электропроводной добавки бромистый аммоний. Вполне удовлетво рительные результаты были получены при применении графитового анода. [c.224]

Из растворов смеси солей марганца и аммония без специальных добавок на катоде осаждается марганец у-модификации, причем выход по току при длительном электролизе достаточно чистого раствора может достигать 70—75%- При введении в раствор определенных микродобавок, из которых сейчас известны соединения серы, селена и теллура, на катоде образуется только -модификация марганца также с высоким выходом по току, достигающим 70% и более при достаточной очистке растворов от других примесей. [c.282]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электроотрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем прп электролизе сернокислой или хлористой солей олова. Если к хлористому электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторой ) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потен- [c.437]

Важным побочным катодным процессом при электролизе из азотнокислых растворов является восстановление анионов азотной кислоты до ионов аммония [c.199]

Опыт 1. Изучить изменение выхода по току персульфата аммония в процессе электролиза. [c.190]

Этот опыт отличается от предыдущего лишь тем, что электролиз проводят сначала без добавки поверхностно-активного вещества, затем вводят указанное количество роданида аммония. Продолжительность электролиза в первом случае 2 ч и во втором — до достижения той же концентрации персульфата аммония. [c.190]

Опыт 3. Получить персульфат калия электролизом бисульфата аммония. [c.190]

Опыт 238. Получение хлорида азота электролизом раствора хлорида аммония [c.130]

В стеклянную ванну или стакан наливают охлажденную серную кислоту, разбавленную в отношении 1 1. В эту же ванну помещают керамический (глиняный) стакан с насыщенным раствором сульфата аммония. В качестве анода используют платиновую проволоку, изогнутую в виде спирали. Катодом служит свинцовая трубка, папример оболочка электрического кабеля, которой несколько раз обвивают керамический стакан. Через трубку для охлаждения электролита пропускают холодную воду. Электролиз ведут при силе тока 2,5— 3 А/см2. Напряжение зависит от сопротивления ванны. Оно обычно составляет 10—20 В. На аноде выделяется некоторое количество кислорода и озона. [c.201]

Ввиду плохой растворимости персульфата оп выпадает в ячейке в виде осадка. Через 4—6 ч электролиз прекращают, бесцветный кристаллический осадок персульфата отфильтровывают через пористый стеклянный фильтр, промывают один раз холодной водой и высушивают при 50—60 °С. На воздухе персульфат аммония устойчив. [c.201]

Электролит содержит 20—30 г/л иоиов марга]ща (в виде сульфата) и 135—140 г/л сульфата аммония, который увеличивает электропроводность. Катод делается из листовой нержавеющей стали. Катодная плотность тока около 5 Л/дм , анодная — 10 А/дм , т. е. анод по площади делают в два раза меньше, что несколько снижает количество оксида марганца (IV) иа катоде. Температура 25—30 "С. Выход по току около 50%. Электролиз проводят, как описано (гл. III, I). После окончания электролиза катод промывают водой, высушивают и марганец снимают механически. Для уменьшения адгезии марганца катод полируют и ополаскивают разбавленным раствором силиката патрия. [c.248]

В настоящее время ее приготовляют главным образом по второй реакции, так как вследствие плохой растворимости сульфата бария его легко можно отделить от раствора перекиси Водорода путем декантации и фильтрования. Около 80% мирового производства перекиси водорода получают при электролизе водного раствора серной кислоты (не менее 50%-ной концентрации) или кислых растворов бисульфата аммония [c.631]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

Марганец получают либо электролизом раствора MnS04, либо восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах. Второй (силикотермический) метод более экономичен, но дает менее чистый продукт. При электролитическом методе руду восстанавливают до соединений марганца со степенью окисленности - -2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор подвергают электролизу. Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. [c.662]

Для получения чистого марганца (с содержанием марганца 99,97о) осуществляется электролиз хлорида или сульфата марганца (И) в и1елочном растворе в ирисутствии сульфата аммония осаждающийся иа катоде марганец, значительно насыщенный водородом, очищают переплавлением в вакууме. Марганец, полученный восстановлением его диоксида алюминотермическим способом, используется при изготовлении силавов цветных металлов. Основная масса вырабатываемого марганца получается при совместном восстановлепнн же/1езных и марганцовых руд в виде ферромарганца— сплава железа с марганцем с содержанием последнего до 80%. Ферромарганец иснользуется в черной металлургии при получении сталей и чугунов. [c.296]

Этан-1,2-дисульфокислота приготовлена окислением этиленмер-каптана [473], этилентиоцианата [454, 474] и некоторых циклических соединений [475], содержащих атомы серы, связанные с соседними атомами углерода. Она образуется с небольшим выходом при сульфировании нитроэтана [477], нитрила и амида пропионовой. кислоты [476] и при электролизе сульфоацетата бария [478]. Действие насыщенного раствора щелочной соли сернистой кислоты на бромистый этилен [Збв, 454, 479] нри температуре кипения смеси ведет к получению этан-1,2-дисульфокислоты с выходом 95%. В небольших количествах аммониевая соль кислоты образуется также при обработке 1,1,2-трибромэтана кипящим раствором сернистокислого аммония [440]. [c.185]

В алкиламмониевых солях ион аммония играет ту же роль, что. и натрий в поваренной соли. Поэтому можно предполагать, что свободный аммоний или его алкильные производные по своим химическим свойствам должны быть близки щелочным металлам. Сравнительно давно были предприняты попытки (Муассан) выделить свободные радикалы аммония. Шлубах показал, что тетраэтиламмоний ( 2Hs)4N может быть получен ei растворе в жидком аммиаке, если подвергать электролизу сильно охлажденный раствор иодистого тетраэтиламмония в жидком аммиаке или действовать на хлористый тетраэтиламмоний литием, растворенным в жидком аммиаке [c.165]

Для получения персульфата аммония применяют концентрированные растворы бисульфата аммония. Поскольку при электролизе бисульфата аммония раствор имеет меньщую кислотность, чем при получении надсерной кислоты, то побочные процессы, связанные с разложением (ЫН4)2520в, образованием мононадсерной кислоты и дальнейшими ее превращениями, протекают в меньшей степени. Поэтому при получении персульфата аммония можно работать с меньшей объемной плотностью тока и при более высокой температуре. [c.199]

Порошок никеля. Для получения никелевого порошка высокой дисперсности рекомендуются электролиты, содержащие сульфат никеля или двойную никельаммониевую соль ( 0,3 н.), сернокислый (или хлористый) аммоний (0,5—1,0 и.) для буферирования раствора и хлористый натрий (0,2—0,4 н.) для активирования анодов при pH = 6—7. При комнатной температуре плотность тока 10—20 А/дм , выход по току 60—30%, продолжительность непрерывного электролиза 30—60 мин. [c.327]

Кривые 2 и 4 относятся к растворам, имеющим добавку хлорида аммония (2-н.). Поляризационные кривые указывают на начало иарастания силы тока при — 1,1 в, при более высокой поляризации наступают переломы кривых, напоминающие площадку предельного тока. Вероятнее всего, при поляризации, от-, вечающей перелому, начинается более интенсивное выделение водорода. Добавки солей аммония влияют на процесс разряда ионов марганца. Ионы НН4 понижают скорость разряда ИОНов водорода. В следствие образовз ния двойной ооли (КН4)2Мп(504)2 pH образования Мп(0Н)2 сдвигается до значений 9, что весьма выгодно для ведения электролиза, сопровождаемого выделением водорода, так как при этом снижается концентрация ионов водорода и сдвигается потенциал разряда его ионов в электроотрицательную сторону. Кроме того, ра Створы аммонийных солей обладают высокой буферной способностью. [c.505]

Анодами при электролизе хлоридов с нерастворимым анодом служат графитовые стержии либо платинированный титан. Поскольку в хлористом растворе имеется значительное количество хлористого аммония, а анодном пространстве наравне с выделяющимся хлором разлагается NH4 I по реакции [c.507]

Р. И. Агладзе разработан также метод получения хромоаммонийных квасцов из феррохрома. В этом случае анодное растворение феррохрома ведут в оборотных сульфатных растворах ъ присутствии избытка аммиака с образованием бихромата аммония и гидрата окиси железа (в осадке). После фильтрации полученный раствор восстанавливают древесными опилками в присутствии Н2504 до полного перехода бихромата аммония в сульфат хрома направляют на кристаллизацию для получения хромоаммовийных квасцов, Последние используют для получения растворов, питающих ванны электролиза. [c.541]

Опыт проводят с электролитом состава (г/дм ) (КН4)2504— 400 Н2804 — 5 КгСгОч — 2 ЫНчСМЗ—1, при анодной плотности тока 7 кА/м . Температура анолита не выше 30 °С. Электролиз продолжается 3—4 ч с определением выхода по току чере,з каждые 30—40 мин. По результатам работы строят графики концентрация персульфата аммония — время и выход по току персульфата аммония — время . [c.190]

Электролиз ведут в растворах, содержащих 500 и 150 г/дм Н28О4. Концентрация роданида аммония в обоих растворах 1 г/дм . Температура анолита не выше 15 °С, анодная плотность тока 5 кА/м . Продолжительность электролиза в каждом случае 2 ч. Выход по току Н282О8 определяют через каждые 30 мин. По результатам работы строят графики концентрация НзЗаОз— время и выход по току Н282О8 — время для обеих концентраций электролита, а также сравнивают удельный расход электроэнергии. [c.191]

Рассмо фим последоватслмю, что происходит при электролизе ВОДНЫХ растворов в ячейке с инертными (например, уголькыми) электродами. Электролит в водном растворе диссоциирует на ионы. При подключении тока в системе к катоду направляются все присутствующие в растворе катионы (ионы металлов, ионы аммония, а [c.175]

Получение. Чистый металлический марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II). Применяется восстановление оксидов марганца (МпОа, МП3О4) углеродом, кремнием, алюминием. Значительную долю марганца выплавляют в виде ферромарганца (60—90% Мп) в электрических печах при восстановлении углем смеси марганцевых и железных рз д. Рений получают обычно при восстановлении водородом перренатов калия (выше 600 °С) и аммония (450 °С) [c.388]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Более или менее значительный процент озона содержится в кислороде, образующемся при распаде различных перекисных соединений. Небольшие количества озона можно получить слабым нагреванием (в пробирке) персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой или действием концентрированной H2SO4 на BaOj. С хорошими выходами — более 20 вес.7о — озон может быть получен в больших количествах электролизом концентрированных (40 вес.%) водных растворов хлорной кислоты при низких температурах (ниже —50 °С) и уменьшенном давлении (0,1 атм). [c.52]

В противоположность другим галоидным производным, фтористый азот (NF3) является соединением экзотермичным (теплота образования 30 ккал/моль) и невзрывчатым. Он может быть получен электролизом расплавленного аммоний-гндро-дифторида (NH4HF2) и образуется также при взаимодействии аммиака с фтором 4NH3 + 3Fs = 3NH4F -f NF3. Однако без сильного разбавления реакционной смеси азотом реакция эта протекает настолько энергично, что большая [c.401]

Соединение состава N2F2 — дифтордиазин — образуется в качестве одного из продуктов при электролизе аммоний-гидродифторида (доп. 73) или действии фтора на натрийазид. Более прямым путем его получения является взаимодействие фто[> имина (доп. 81) с очень тщательно высушенным калийфторидом по уравнению [c.405]

Приготовление раствора для электролиза. В 300 мл воды, содержащей 2 мл конц. соляной кислоты, растворить 6 г кристаллического хлорида олова и 2 е хлориди аммония. [c.240]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]