Калий коэффициент диффузии

Скорость растворения диска из прессованного хлорида калия зависит от скорости его вращения. При одной скорости вращения диска и концентрации КС1 в растворе 160 г/л толщина диффузионного слоя и скор сть растворения диска составляют соответственно 2,5-10 2см и 2,5 мг/мин, при другой скорости вращения и концентрации КС1 100 г/л — соответственно 1 10- см и 9 мг/мин. Рассчитайте растворимость КС1 в воде, приняв коэффициент диффузии, поверхность диска, объем раствора и температуру постоянными. [c.84]

В табл. 29 приведены значения диффузионных потенциалов на диафрагме, разделяющей разбавленные водные растворы соляной кислоты и хлоридов калия и натрия, рассчитанные по уравнениям (VI.9) и (VI.6) с заменой коэффициентов диффузии ионов числами переноса. Результаты вычислений в обоих случаях мало отличаются одни от других и близки к опытным значениям. [c.185]

Если поток / и градиент концентрации выражены соответственно в кг/(м -с) и кг/м то коэффициент диффузии будет иметь размерность м7с. В сильно разбавленном водном растворе при 25° С коэффициент диффузии для хлористого калия составляет 1,99-10- ° м /с, а для сахарозы он равен 5,23-10- м /с. Эти значения можно сравнить с соответствующими значениями для некоторых белков, приведенными в разд. 20.8. [c.353]

Коэффициенты диффузии хлористого калия при концентрациях О—0,5М и хлористого кальция при концентрациях 0,002—0,005 М [c.560]

С помощью усовершенствованного в последнее время метода определения дифференциальных коэффициентов диффузии э.лектролитов путем измерения электропроводности [16, 17а] были впервые получены результаты, точность которых достаточно велика, чтобы их можно было использовать для проверки теории Онзагера и Фуосса [18]. Во втором столбце табл. 173 приведены экспериментальные значения коэффициента диффузии хлористого калия при 25° для концентраций, выраженных в молярностях и приведенных в первом столбце этой таблицы. [c.560]

Экспериментальные и вычисленные значения дифференциального коэффициента диффузии хлористого калия в водном растворе при 25° [c.561]

Рии. 1б7. Коэффициент диффузии хлористого калия в воде. [c.562]

В концентрированных растворах хлорида или гидроокиси натрия были найдены значительно меньшие величины коэффициентов диффузии, чем в растворах хлорида или гидроокиси калия той же самой концентрации. Даже после учета влияния изменения вязкости растворов (см. следующий раздел), которая в случае растворов солей натрия больше, чем растворов солей калия при той же концентрации, в обоих этих типах растворов не были получены одинаковые значения коэффициентов диффузии. [c.96]

На рис. 8 сопоставлены кривые диффузионного тока ферроцианида калия на разных фонах различной концентрации с кривыми изменения вязкости данных фонов при том же изменении их концентрации. Для удобства сопоставления вязкость выражена в обратных единицах (поскольку коэффициент диффузии обратно пропорционален вязкости раствора). Как можно видеть, между соответствующими кривыми обеих групп наблюдается определенный параллелизм, указывающий на прямую зависимость между наблюдаемой силой тока и вязкостью фона. [c.38]

Для калибровки ячейки обычно используется водный раствор хлорида калия, для которого имеются очень точные данные о коэффициенте диффузии. Однако коэффициент диффузии этой соли является функцией концентрации, и для вычисления э в выражение (80) необходимо подставлять значения О. Значения интегрального коэффициента диффузии [c.172]

Когда 1,41-10-2 F раствор иодата калия 0,1 F по хлорной кислоте полярографически восстанавливали на ртутном капающем электроде, время капания ртути которого составляло 2,18 с, а скорость вытекания 2,67 мг/с, измеряемый диффузионный ток был равен 37,1 мкА. Чему равен коэффициент диффузии иодат-иона в 0,1 F растворе хлорной кислоты [c.472]

Значение Е в — Еце — р может быть как меньше, так и больше нуля. Однако величина энергии активации коэффициентов диффузии меняется для разных молекул в пределах 3000—бООО кал/моль. Следовательно, даже в случае резко отличных по величине и скорости диффузии молекул величина не больше 3000 кал/моль. Отсюда можно сделать вывод, что коэффициент селективности будет меняться с температурой медленно. [c.394]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ДИФФУЗИИ ИОД-ИОНА В РАСТВОРЕ ИОДИСТОГО НАТРИЯ ИЛИ КАЛИЯ [c.346]

Выполнение работы. В начале занятия приводят термостат в рабочее положение. Термостат должен поддерживать температуру 25° С с точностью О, Г С. Собирают прибор для определения коэффициентов диффузии (рис. 140) и наполняют его водой или 0,1М раствором иодистого натрия (калия) и укрепляют в термостате. [c.347]

Сомневаться в правильности гипотезы диффузии Нернста и в ее применении к разложению перекиси водорода на платине нет никаких оснований. Однако вряд ли при помощи таких измерений можно просто и прямым способом получить надежные коэффициенты диффузии. Кислород, выделяющийся при реакции, может, например, вызвать дополнительное перемешивание, экранировать часть поверхности или же способствовать диффузии в паровой фазе. Технику прямых измерений Хеймана также нельзя признать наилучшей. Более приемлемым являются данные Штерна [44], полученные мембранным методом [45], по которому диффузия осуществляется в стационарных условиях из резервуара с раствором через пористую диафрагму (в данном случае из иен-ского стекла 0-4) в резервуар с растворителем. Штерн калибровал свою ячейку при 20° с применением 0,1 н. раствора йодистого калия (принимая П = 1,448 см /сутки), причем для подавления разложения перекиси водорода на мембране он использовал добавки мочевины или ацетанилида, из которых ни одна не влияла на результаты. В табл. 15 представлены отдельные дифференциальные коэффициенты диффузии, вычисленные из результатов опытов Штерна в 0,011—4,78 н. водных растворах перекиси водорода, содержащих не более [c.179]

При 25 °С концентрация насыщенного раствора кислорода равна 1,26 10 моль/л при парциальном давлении 1 атм (поправленном на давление паров воды, но не на коэффициенты летучести в газовой фазе), а коэффициент диффузии равен 1,9 10 м / . Данные о концентрации насыщенного раствора и коэффициенте диффузии кислорода в зависимости от концентрации гидроокиси калия приведены, в частности, в работе Дэвиса и др. [24]. [c.212]

Вэ — эффективный коэффициент диффузии кислорода в пористой массе катализатора в см /сек А — кажущаяся энергия активации окисления кокса в кал/моль к — приведенная константа скорости окисления кокса в см 1г-сек] [c.59]

Эффективный коэффициент диффузии кислорода в зависимости от поровой структуры катализатора можно вычислить по уравнению (V). Поровая структура катализатора йк, Гор, /) может быть определена по методике ГрозНИИ (по теплоте смачивания катализатора). Величину кажущейся энергии активации окисления кокса, образовавшегося при переработке вакуумного газойля при температуре крекинга 450° С и объемной скорости сырья 1,0 ч— , можно для расчета принять равной 35 ООО кал моль, приведенную константу скорости окисления кокса найти по уравнению (ХУП), а значение коэффициента р для содержания водорода в коксе 9% принять приближенно равным 0,0005 г см . [c.60]

М. А. Кириллова и А. Н. Мурин [8], пользуясь методом ядер отдачи (гл. XIX), определили коэффициенты диффузии ионов радия в безводном хлориде бария. Интересно отметить, что переход от низкотемпературной части кривой зависимости коэффициента диффузии от температуры к высокотемпературной части в этом случае также совершается вблизи 350—400°, а величина энергии активации процесса диффузии ионов радия (—15500 кал моль) в пределах точности опытов та же, что и для диффузии радона. [c.766]

Темпера- тура, С Коэффициент диффузии D 10 см /с Энергия активации , кал/моль Примечания Литера- тура [c.410]

Вольфрам не образует гидридов при непосредственном контакте с водородом. Коэффициент диффузии водорода в вольфраме, >0 = 0,81.10 см /с, а энергия активации процесса диффузии составляет Ей = 39 600 кал/моль при 1055—1500°С [80]. [c.415]

Теплота растворения водорода в жидкой меди составляет 23800 кал/моль, а в твердом металле 27900 кал/моль [6]. Коэффициент диффузии водорода в меди в интервале 270—650°С выражается зависимостью [56] [c.419]

Коэффициент диффузии водорода в меди при 800—1000 °С составляет (8,3- 9,7)- О см с, а энергия активации процесса диффузии— 11 160 кал/моль [60]. [c.419]

Теория активации Уолкера [78а] удовлетворительно описывает температурную и концентрационную зависимость коэффициента взаимной диффузии в концентрированных водных растворах гидроокиси калия. Вычисленный на основе этой теории коэффициент диффузии можно сравнить с другими коэффициентами переноса. [c.242]

Рис. 3. Коэффициенты диффузии иона калия в зерне катионита КБ-1 (7,5% ДВБ) при различных степенях обмена и pH раствора (концентрация раствора КС1 - 1 Щ

Двуокись углерода ири 1 атм взаимодействует с раствором, содержащим 1 моль/л КаОН при 20 "С. Pa твopи гo ть СО2 можно принять равной З-Ю . ноль см -атм), а ее коэффициент диффузии в растворе 1,5-10 см- сек. Константу скорости реакции между СО2 и ОН в растворе принять равной Ю л (моль-сек). В течение какого промежутка времени взаимодействие газа и жидкости можно рассматривать как реакцию псевдопервого порядка Построить график зависимости количества абсорбированной СО2 от времепи контакта для этого периода. Вычислить повышение температуры на поверхности к концу этого периода. Теплоты абсорбции и реакции принять равными соответственно 4760 и 1500 кал моль. Температуропроводность воды составляет около 1,46-10 см сек. [c.54]

Обозначения (а — коэффициент вязкости, г/см сек (паузы), к — коэффициент диффузии, см 1сек, X — коэффициент теплопроводности, кал/см сек град. [c.303]

Скорость реакции ионного обмена исследована по объему ионов в системе ионит-раствор для различного времени контакта до установления равновесия. Исследованием установлено, что лимитирующей стадией процесса ионообмеяа является внутренняя диффузия. Сред-1 ее значение коэффициентов диффузии в системах ионит-раствор оказалось при = 2,2.10" и =1,1.10 см /с. Установлено, что коэффициент диффузии ионов водорода в два раза В1гле чем у ионов калия. Повышенное значение коэффициента диффузии ионов водорода объясняется тем, что подвижность ионов водорода в 6-8 раз выше, чем у ионов калия. [c.153]

Суммарное содержание натрия и калия (при известном соотношении их концентраций) предлагается определять на фоне гидроксида фенилтриметиламмония [699]. На этом фоне натрий образует волну при тех же потенциалах, что и калий. В соответствии с величинами коэффициентов диффузии высота волны натрия в 1,22 раза меньше высоты волны калия. При равных концентрациях (мг/мл) высота волны калия составляет 72 % от высоты волны натрия. Это позволяет провести расчет суммарного содержания натрия и калия по общей волне. [c.92]

Так, в окислительных процессах широко применяются ванадиевые и молибденовые каталитические системы, на которых различные углеводороды (олефины, арены) превращаются в кислородсодержащие продукты. Вследствие особенности структуры УаОя отмечается легкость его взаимодействия при повышенной температуре с некоторыми ионами металлов с образованием новых соединений с общей формулой М УОз. Возникновение этих структур приводит к изменению скорости окисления углеводородов, которое происходит с участием кислорода решетки. Оказалось, что коэффициент диффузии по такой решетке на два порядка выше, чем в индивидуальном оксиде. Аналогично в сложном оксидном катализаторе Со-Мо-В1-Ре окисления пропилена в акролеин при введении добавки иона калия происходит также изменение подви ости кислорода решетки. Это изменение приводит к увеличению скорости и селективности окисления. [c.641]

Хорошее совпадение этих экспериментальных данных с теоретическими значениями не может служить доказательством применимости теории к электролитам всех типов. На рис. 168 представлены результаты Харнеда и Леви [24], которые определяли коэффициент диффузии хлористого кальция в водных растворах при низких концентрациях при 25°. Как видно из. рисунка, уже при концентрациях, близких к 0,001 М, наблюдаются значительные отклонения опытных значений от теоретических. Этот результат можно сравнить с аналогичным отклонением от теории, наблюдающемся в случае числа переноса иона кальция, которое было продемонстрировано на рис. 17. Описанные выше результаты имеют существенное значение, поскольку они наводят на мысль, что теория Онзагера и Фуосса, которая столь успешно описывает зависимость коэффициента диффузии хлористого калия от концентрации, является либо неправильной, либо недостаточно точной, в случае электролитов с более вь1соким типом валентности. [c.562]

Пуллин п Поллок опубликовали данные о растворимости перхлоратов лития и серебра в ряде органических растворителей ими получены спектры растворов этих солей в ацетоне. Было замечено, что в таких растворах некоторые полосы поглощения ацетона расщепляются на две характерные линии исходя из относительной интенсивности линий, авторы пришли к заключению, что в растворе присутствуют комплексные ионы типа [Ы(СНзСОСНз)2]+ или [Ag( Hз O Hз)2l При 25 °С измерены коэффициенты диффузии перхлоратов лития и калия , осмотические коэффициенты и коэффициенты активности перхлоратов лития и натоия [c.42]

С этой точки зрения имеют значение результаты ранних измерений, проведенных Д. Б. Тейлором и И. Ленгмюром [56] с атомами цезия и К. К. Л. Босвортом [57] с атомами калия ими получены интересные данные, связанные с рассматриваемыми явлениями. В их опытах исходная проволока покрывалась пленкой атомов заданной плотности только на определенном отрезке по ее длине. При соответственно подобранных температурах, когда испарение еще пренебрежимо мало, происходит распространение атомов вдоль первоначально свободных от них частей проволоки. Для измерения поверхностной плотности были развиты различные достаточно надежные методы, основанные на применении термоионной эмиссии или фотоэффекта, не рассматриваемые здесь подробнее. На основе этих измерений упомянутые авторы вычислили коэффициент диффузии. Они пришли к одинаковому заключению о том, что коэффициент диффузии сильно возрастает вместе с плотностью атомного слоя. По этому поводу следует сделать принципиальное замечание о том, что коэффициент диффузии имеет ясный теоретический смысл только в области применимости закона диффузии Фика, т. е. в рассматрива- [c.59]

Диффузия. Горринг [22] исследовал диффузию н-парафинов в цеолите КТ. Согласно рентгенографическим данным, использованный им образец был практически чистым оффретитом без значительных примесей аморфного вещества. Судя по слабому дополнительному рефлексу 1 в образце присутствовало от 2 до 5% прорастаний эрионита. Цеолит содержал 13,9% калия, 0,07% натрия, 16,5% окиси алюминия и 69,5% кремнезема. На электронно-микроскопических снимках ыли видны одинаковые, почти цилиндрические кристаллы длиной в среднем 2,9 мкм и диаметром 0,65 мкм. Перед опытами над цеолитом пропускали в течение 6ч при 550° С ток сухого гелия. Скорости диффузии определяли весовым методом. Во всех опытах использовали один и тот же образец Коэффициенты диффузии вычисляли путем сравнения экспериментальных результатов с теоретической моделью радиальной диффузии в однородном цилиндрическом кристалле. Данные, полученные при 300° С, приведены на рис. 12-2. На кривой зависимости коэффициентов диффузии от длины цепи при Сд наблюдается минимум, при С,2 максимум. Молекулы н-октана диффундируют значительно медленнее по сравнению как с более короткими (Сз- 7), так и с более длинными (09—0,4) молекулами. В то же время скорость диффузии н-ундекана и н-додекана значительно выше, чем у любых других н-парафинов, за исключением этана. Так, например, при 300° С н-додекан диффундирует в 6 раз быстрее пропана, а коэффициенты диффузии н-октана и н-додекана различаются между собой больше, чем на два порядка. Таким образом, молекулы н-парафинов с Ц и [c.311]

Этим путем Генри [40] проанализировал каталитическое разложение перекиси водорода коллоидной платиной, причем в качестве приближенной величины для коэффициента диффузии он использовал величину 0,86 см /сутки. Бредиг [41] с большим успехом применил ту же величину для результатов измерений при разложении на листовой платине. Вейгерт [42 [ при сравнении вычисленной и измеренной скорости разложения перекиси водорода базировался на измеренном им коэффициенте диффузии. Пользуясь теорией Нернста, Вейгерт определил кажущуюся толщину пленки жидкости, через которую перманганат калия, действовавший как деполяризатор, должен был диффундировать к поверхности вращающегося платинового электрода. Зная коэффициент диффузии перманганата калия и измеренную силу тока, он мог определить путь диффузии как функцию скорости вращения. Эти пути диффузии были затем использованы для нахождения коэффициентов диффузии из результатов опытов, в которых в качестве деполяризатора для того же электрода применялась перекись водорода. В случае с 0,014 н. перекисью водорода Вейгерт получил для коэффициента диффузии О значения от 1,2 до 1,37 см сутки при 18°. Для 0,049 н. перекиси водорода он получил >=1,2 см сутки. Эти данные удовлетворяли результатам измерения скорости разложения перекиси водорода на вранхающемся платиновом электроде в отсутствие тока. [c.179]

В последние годы Ферхуген" исследовал комплексную проводимость кристаллов кварца с точ ыи зрвиия современной теории Френкеля о недостатке кислорода в структурах окислов и силикатов (см. D. I, 32).-Это исследование имеет решающее значение, так как оно позволило определить коэффициенты диффузии для катионов калия, натрия и лития, которые выражаются формулой Dr = e 4lRT .де Q — энергия активации. Классическая теория каналов Кюри яе может объяснить явления регенерации токов (см. А. II, 163, сноску 4), которое отчетливо выражено в результатах, полученных Ферхугеном. [c.139]

По уравнению (251) и графикам зависимости с бр от = были рассчитаны коэффициенты диффузии. Соответствующие величины сведены в табл. 42. График зависимости О от 1/Г приведен на рис. 77. По углу наклона прямой была рассчитана теплота активации, которая составляет 11 400 кал/молъ. График построен для образцов разной толщины. Величина была рассчитана по уравнению [c.214]

В каждой серии солей (галогениды калия и хлориды щелоч-ны Х металлов) увеличение ионного радиуса одного из ионов приводит к снижению энергии активации для диффузии как катиона, так и аниона. В поликристаллах при данной температуре во всех солях коэффициент диффузии катиона такой же, как в монокристаллах. Напротив, коэффициенты диффузии анионов в поликристаллических образцах больше, чем в монокристаллах, и растут с уменьшением размеров зерен, составляюших поликристалл. При данном размере зерен в поликристаллических образцах, т. е. при данной внутренней поверхности поликристаллов, коэффициенты диффузии анионов увеличиваются в направлении от хлора к иоду в ряду галогенидов калия и от цезия к натрию в ряду хлоридов щелочных металлов. Такое поведение ионов объясняется их поляризуемостью, которая играет главную роль в поверхностных явлениях. [c.742]

Энергия активации, измеренная в наших опытах по определению коэффициента диффузии брома в кристаллах AgBr, содержащих стехиометрический избыток брома, невелика ( 12000 кал/моль) по сравнению с энергией активации процесса диффузии ионов брома в чистом AgBr, составляющей около 27000 кал/моль. [c.82]