Неорганические кислоты реагенты

Регуляторы обеспечивают постоянство кислотности среды. Для этого обычно используют наиболее дешевые химические реагенты - известь, соду, щелочи, неорганические кислоты. [c.16]

Поскольку в гомогенной среде взаимодействие реагирующих веществ облегчается, при выборе растворителя необходимо учитывать их растворимость. Подбор растворителя представляет значительные трудности в тех случаях, когда в качестве нуклеофильных реагентов применяют соли неорганических кислот, плохо растворимые в органических растворителях, но хорошо растворимые в воде, в то время как органические субстраты плохо растворимы вводе, но хорошо растворимы в органических растворителях. Для полу- [c.95]

Поскольку галогенангидриды представляют собой высокореакционноспособные вещества, их необходимо получать из активных реагентов. Чаще всего используют галогенпроизводные неорганических кислот, однако можно применять и менее реакционноспособные реагенты, если образующийся галогенангидрид сразу выводить, нз реакционной зоны. Например, хлористый ацетил может быть количественно отогнан из смеси хлористого бепзоила и уксусной кислоты. Этот метод пригоден для низкокипящих галогенангидридов-(разд. А.2). [c.347]

Для интенсификации добычи нефти используют органические или неорганические химические реагенты — как индивидуальные вещества (кислоты, щелочи, синтезированные поверхно-стно-активные вещества, полимеры), так и композиции веществ, в том числе представляющие собой отходы крупнотоннажных нефтехимических или иных производств. [c.3]

Способность алкенов присоединять такие реагенты, как вода, бром, органические и неорганические кислоты, спирты и т. п., давая при этом соответствующие адцукты (схема 2.9), была известна уже на раннем этапе развития органической химии. [c.84]

При выращивании кристаллов из растворов в расплавах солей используют высокую растворимость кристаллов тугоплавких соединений в неорганических солях при температурах, превышающих температуру плавления последних. Обычно поступают следующим образом компоненты растворяют при температуре, несколько превышающей температуру насыщения, а затем медленно охлаждают. Рост происходит на спонтанно образующихся зародышах. Так как затвердевший расплав представляет собой механическую смесь синтезируемых кристаллов и растворителя, приходится отделять эти вещества друг от друга. Чаще всего это достигается обработкой затвердевшей массы реагентом, не действующим на кристаллы, и в то же время переводящим сопутствующую фазу или фазы в растворенное состояние. В качестве таких растворителей часто используют сильные неорганические кислоты. Альтернативный вариант разделения выращенных кристаллов и растворителя заключается в создании таких условий, при которых растворитель изотермически испаряют. [c.371]

Все фракции, вымываемые растворами неорганических кислот и трилона Б, упаривают досуха на тефлоновых чашечках и передают на измерение активности. Фракции, вымываемые концентрированными растворами электролитов или органических реагентов, собирают в кварцевые тигли и прокаливают на горелке. Затем растворами кислот элементы переносят на тефлоновые чашечки для измерений. [c.184]

Гидразиды подвергаются как нуклеофильному присоединению по карбонильной группе (например, при гидролизе), так и взаимодействию с электрофильными реагентами (например, с алкил-и ацилгалогенидами неорганических кислот и с карбонильными соединениями) по всем трем гетероатомам (О, a-N и p-N). В нейтральных или слабощелочных растворах происходит замещение у p-N, а в сильнощелочных условиях, напротив, замещение обычно осуществляется у a-N. Гидразиды легко окисляются и восстанавливаются. Известно немного перегруппировок этих соединений их фотохимические превращения не привлекли особого внимания. Важным свойством гидразидов является их способность образовывать гетероциклические соединения как путем внутримолекулярной циклизации, так и в результате конденсации с другими полифункциональными реагентами. Рассмотрение этих реакций выходит за рамки данной главы, однако они обсуждаются в обзоре [405] и в томе 8 настоящего издания. [c.517]

Кислотный способ основан на свойстве некоторых неорганических кислот взаимодействовать с металлами, выделяя при этом водород. На практике применяют преимущественно серную кислоту (крепостью 66° Вё). Другим реагентом обычно служит железо (в виде стружек). Реакция идет по уравнению [c.298]

Отрасль включает в себя производство аммиака и его соединений, сер- 0Й кислоты и других неорганических кислот, соединений натрия, калия, алюминия, отбеливающих веществ, неорганических химических реагентов и катализаторов и т. д. Характеристика этой отрасли приведена ниже [c.94]

Из общей стоимости отгруженной продукции предприятиями отрасли /б (20,5%) приходится на реагенты и химикаты высокой степени чистоты, катализаторы, т. е. дорогостоящие химические продукты, вырабатываемые в небольших количествах на мелких предприятиях. К этой же группе можно отнести и производство отбеливающих средств (часть которых представляет собой продукцию бытовой химии). Сумма отгрузок (в стоимостном выражении) перечисленных выше производств в 1963 г. составила 1101 млн. долл., что значительно превысило стоимость отгрузок всех предприятий, вырабатывающих аммиак и его соединения (нитрат аммония, азотную кислоту, сульфат аммония и т. д.), серную, фтористоводородную, соляную и другие неорганические кислоты, т. е. многотоннажные дешевые химикаты. Этими обстоятельствами, но-видимому, следует объяснить более высокий уровень производительности труда на мелких предприятиях, вырабатывающих основные неорганические химикаты, а также увеличение экономического потенциала этих предприятий. Необходимо также иметь в виду, что технический прогресс в химической, нефтеперерабатывающей и смежных отраслях промышленности способствует повышению спроса на реагенты, катализаторы и неорганические химикаты высокой степени чистоты, в связи с чем роль предприятий, вырабатывающих эти продукты, в будущем должна еще более возрасти. [c.96]

Важнейшей из реакций этерификации является обратимое взаимодействие органических или неорганических кислот со спиртами, идущее с образованием сложных эфиров и воды, а в случае двухосновных кислот получаются два ряда эфиров — кислые и средние, выход которых зависит от соотношения исходных реагентов [c.192]

Неорганические электрофильные реагенты получаются также в резу тьтате отрыва атома галогена под действием кислот Льюиса [c.160]

Поскольку при этерификации спиртов неорганическими кислотами речь идет о типично равновесной реакции, то из закона действующих масс вытекают следующие возможности оптимизации выхода а) увеличение концентрации одного из двух реагентов б) удаление продуктов реакции. [c.270]

Важное влияние на активность и избирательность ионнтных катализаторов оказывает их способность к абсорбции и в отличие ог неорганических катализаторов к объемному растворению реагентов. Очевидно, что высокая растворимость реагентов в ионите способствует повышению его каталитической активности. Степень растворимости реагента в ионите определяется как химической структурой ионита, так и свойствами применяемого растворителя. Варьируя то и другое, можно добиться высокой избирательности действия ионитов как катализаторов, значительно превосходящей избирательность твердых неорганических кислот. [c.39]

Из физико-химических методов обработки ПЗП наиболее широкое применение нашли различные виды кислотных обработок кислотными растворами, пенокислотными системами, кислотными эмульсиями. Базовыми реагентами при этих видах обработки ПЗП являются соляная (H I) и плавиковая (HF) кислоты. Применяют и другие органические и неорганические кислоты, например уксусную СНзСООН, сульфаминовую NH2SO3H, серную HiSOi, смесь органических кислот оксидат [134]. Выбор рецептуры кислотного раствора зависит от хими- [c.93]

Под действием оснований некоторые сложные эфиры неорганических кислот можно расщепить до олефинов. В растворах сложные эфиры таких кислот, как серная, сернистая, и некоторых других подвергаются элиминированию по механизмам Е1 или Е2 подобно тозилатам и другим сложным эфирам сульфокислот. Показано, что под действием такого реагента, как бис(тетра-н-бутиламмоний)оксалат (В1иМ+)2(СОО-)2, този-латы в гораздо большей степени подвергаются элиминированию, чем замещению [173] (см. разд. 17.10). При нагревании арилсульфонатов в таких растворителях, как диметилсульфоксид (ДМСО) или ГМФТА, олефины получаются с очень высокими выходами [174]. [c.49]

Реагент БА-6 (ТУ 6-02-7-6—73) — продукт конденсации бензиламина с уротропином, представляет собой вязкую жидкость светло-коричневого цвета со слабым аминным запахом и плотностью 1,058 г/см , вязкостью при 20 °С около 65 мПа-с, с молекулярной массой 250—260. Хорошо растворим в неорганических кислотах (соляной, серной, фосфорной) и в органических растворителях (эфире, ацетоне, этиловом спирте, этилаце-тате и диоксане). Нерастворим в воде. Степень ингибирующего действия 4NH 1 при концентрации ингибитора 1 г/л при температуре 100°С составляет около 98%. Стабилен во времени и не коагулирует в присутствии солей трехвалентного железа. Нетоксичен. [c.24]

В Зависимости от способа производства комплексные удобрения подразделяются на сложные, смешанные и сложпо-сме-пганпые и выпускаются в твердом и жидком виде. Сложные удобрения полу 1ают в результате химических процессов. Смешанные удобрения готовят сухим механическим смешением готовых поропгкообразных или гранулированных удобрений, Сложно-смен анные удобрения получают так называемым мок--рым способом — смешением твердых удобрений со смесью газообразного аммиака и жидких реагентов, нанример, неорганических кислот, аммиакатов, плава нитрата аммония. [c.306]

Изложенные выше методы основаны на селективном элюирэ-вании сорбированных ионов растворами неорганических кислот. Широкие возможности открываются при использовании для этих целей органических комплексующих реагентов. [c.355]

Для органических соединений их молекулярная структура и характер содержащихся в них функциональных групп являются наиболее важными факторами, определяющими взаимодействие с полиамидами. Поведение неорганических кислот и их водных растворов зависит от подвижности иона водорода и его взаимодействия с амидной группой. Кислоты, являющиеся окислителями, такие как азотная кислота, могут взаимодействовать с макромолекулами полиамидов, приводя к разрыву химических связей главной цепи. Неорганические соли обычно не оказывают заметного влияния на полиамиды, но некоторые из них могут взаимодействовать с полимером при наличии в нем внутренних напряжений. Как и следовало ожидать, химическая активность полиамидов возрастает с температурой. Воздействие различных веществ на полиамиды может быть либо только физико-хими-ческим (и обычно определяется диффузией жидкости в полимер), иметь чисто химическую природу (взаимодействие реагентов с функциональными группами полимера) или сочетать оба эти механизма. [c.82]

В неорганической химии реагенты кларсифицируют по степени их сложности (простые, бинарные и более сложные вещества), по электронной природе — окислители и восстановители, комплексообразователи и лиганды, кислоты и основания, растворители и осадители. [c.184]

Сильные неорганические кислоты и основания, а также большинство алифатических аминов мешают количественному определению карбонильных соединений, однако они могут быть учтены введением поправок. Серьезные затруднения создают органические кислоты, так как они не выделяются количественно по индикатору бромфеноло-вому синему. Образцы, содержащие низкие концентрации органических кислот (меньше 0,5 мэкв), могут быть нейтрализованы по индикатору до добавления реагента, после чего их можно удовлетворительно анализировать. Не- [c.80]

Наряду с положительными примерами использования реакции окисления следует отметить отрицательные стороны ряда окислительных процессов. Большинство металлов вступают в реакцию окисления свободным или атомарным кислородом с образованием окислов металлов. Интенсивное окисление металлов приводит к разрушению различных конструкций, изготовленных из железа, алюминия, меди. 1Сисло-род окисляет химические реагенты - алканоамины, гликоли и другие реагенты. ЬСислород, входящий в состав органических и неорганических кислот, образует соли при контакте кислот с металлом. [c.46]

Сульфонаты образуются при взаимодейетвии сульфитов с алкилирующими и арилирующими реагентами (галогенуглеводороды с подвижным галогеном, эфиры неорганических кислот) [c.355]

Анализ известных способов получения имидазолинов позволяет выделить два основных направления их синтеза. Первый путь предусматривает использование в качестве электрофиль-ных реагентов нитрилов, изонитрилов, иминоэфиров, амидинов, а второй — карбоновых кислот и их производных (низших алкиловых эфиров, амидов солей щелочных металлов, амидоаминов). В качестве нуклеофильных реагентов используют олигомеры полиэтиленамина (этилендиамин, диэтилентриамин, три-этилентетрамин и т. д.) или аминоспирты (моноэтаноламин, N-гидроксиэтилэтилендиамин). Этилендиамины применяют в виде оснований или солей с неорганическими кислотами, арил-сульфокислотами. При использовании в качестве электрофиль-ных реагентов нитрилов, иминоэфиров, амидинов процесс получения имидазолинов протекает в сравнительно мягких условиях с высоким выходом целевых продуктов. Недостатком данных процессов является сложность получения электрофильных реагентов и их неустойчивость. Для промышленного внедрения более перспективными являются методы синтеза имидазолинов, основанные на реакциях нуклеофильного присоединения этилен-диаминов по карбонильному атому углерода алифатических кислот или их производных (эфиров, амидоаминов). [c.349]

Каждая из неорганических кислот характеризуется собственными иротонодонорными свойствами, предсказать которые не представляется возможным. Однако совершенно очевидно, что если установлен ряд кис.иот по величине протонодонорных свойств в отношении одного реагента, то он сохранит свою силу и в отношении любого другого экстрагента. Это положение хорошо иллюстрируется данными Горди [50, 51], изучившего образование водородных связей воды, соляной кислоты и метилового спирта с огромным числом органических соединений. Полученная им линейная зависимость между смещениями колебательных частот доноров протонов указывает, согласно правилу Н. Д. Соколова [52], на линейную зависимость между энергиями водородной связи воды, соляной кислоты н метилового спирта с различными [c.49]

Краузе и Янковский [247] считают аморфную гидроокись железа неорганическим окисляющим реагентом, пригодным для количественного окисления уксусной кислоты перекисью водорода. Для полного окисления 1/200 N уксусной кислоты над 0,2 г оотогидроо киси железа требуется 105 часов, а для 1/20JV уксусной кислоты — около 30 дней. Реакция включает образование перекиси трехвалентного железа, которая дегидрирует, а также окисляет органические вещества, превращаясь в гидроокись трехвалентнсго железа. [c.286]

Вторая система канализации предназначена для отведения солесодержащих сточных вод, образующихся на НПЗ, а также сточных вод, загрязненных различными реагентами и неорганическими веществами. Кроме того, эта группа вод содержит различные растворимые в воде органические вещества. Вторая система канализации состоит из ряда самостоятельных сетей с сооружениями для предварительной очистки эмульсионных сточных вод (сбросы установок ЭЛОУ, подтоварная вода из резервуарных парков сырой и подготовленной нефти, технологические конденсаты при использовании метода окисления, продувочные воды котлов-утилизаторов сбросы производства синтетических масел и присадок, от промывочно-пропарочных станций, от регенерации катализаторов установок гидроочистки, от сливно-наливных эстакад темных нефтепродуктов и нефти) сернисто-щелочных стоков от защелачивания нефтепродуктов кислых вод, образующихся при производстве синтетических жирных кислот и содержащих парафин и низкомолекулярные жирные кислоты, кислых вод, содержащих неорганические кислоты сульфатных сточных вод, содержащих сульфат натрия и низкомолекулярные жирные кислоты. [c.188]

СТЫМ водородом или выделяют РЬ(ЫОз)г концентрированной азотной кислотой [817]. Специфичны и не сопровождаются потерями примесей химические реакции восстановления металлов в кислых >астворах. В качестве восстановителя при анализе чистых ртути 1273] и серебра [1274] предложена муравьиная кислота. Серебро при восстановлении его солей образует коллоид, и для полного удаления его из раствора вводят ртуть с целью образования амальгамы. Реакции осаждения труднорастворимых солей сильных неорганических кислот, характерными примерами которых служат выделение Са, Ва [325], Sr [633] и РЪ [331] в виде сульфатов, РЬ в виде РЬС1г [204, 1206] и Bi в виде Bib [333] достаточно избирательны и протекают при значительной концентрации кислоты. Высокоселективное осаждение элементов основы органическими реагентами требует значительных затрат дефицитных реактивов, чистота которых часто не отвечает необходимым требованиям. Методы разделения, включающие осаждение циркония миндальной кислотой [518, стр. 483], молибдена а-бензоиноксимом [329] и никеля диметилглиоксимом [326], из-за небольшой исходной навески являются скорее способами отделения неблагоприятной для спектрального определения основы, чем методами концентрирования. [c.309]

Перед отбором пробы ампулы промывают для удаления поверхностных загрязнений. Для этого используют различные растворители, неорганические кислоты или их смеси и воду. Все эти реагенты подвергают специальной очистке [199]. Очень чистую воду получают при очистке ее ионообменным методом путем пропускания через катионит и анионит с последующей перегонкой в кварцевом аппарате. Кислоты обычно очищают многократной дистилляцией. Наиболее чистые кислоты получают, растворяя соответствующие газообразные продукты в воде, очищенной описанным выше способом. Алюминиевые ампулы очищают, например, последовательным промыванием бензолом, азотной кислотой и водой. Полиэтиленовые и кварцевые ампулы промывают бензолом или ацетоном, горячей смесью НЫОз + Н2804 или царской водкой и водой. Нельзя промывать ампулы хромовой смесью, так как ионы хрома сильно сорбируются стенками ампулы и плохо удаляются при последующем промывании. Промытые ампулы высушивают лучше всего в вакуумном эксикаторе при нагревании. [c.140]

Было показано, что осколки деления, двигаясь в веществе, оставляют за собой узкую непрерывную область радиационного разрушения (трек), которую можно сделать видимой путем избирательного химического травления. Для травления в зависимости от образца используют неорганические кислоты (HF, HNOs, H l и др.), щелочь (КОН) и некоторые другие реагенты. Время травления находится в пределах от нескольких секунд до нескольких часов. [c.298]

Дегидратация амидов. При дегидратации аммонийных солей карбоновых кислот в достаточно жестких условиях образуются нитрилы реакция, вероятно, протекает через стадию образования соответствующих амидов. Дегидратация амидов — весьма важный метод синтеза нитрилов. Она обычно осуществляется нагреванием амидов с ангидридами или галогенангидри-дами органических и неорганических кислот или каталитическими методами (СК, 42, 189). Наиболее подходящим химическим агентом для проведения этой реакции является, по-видимому, фосфорный ангидрид обычная методика состоит в нагревании тонкоизмельчепной смеси реагентов. Летучие нитрилы типа изобутиронитрила можно отогнать прямо из реакционной смеси (СОП, 3, 341 выход 86%). [c.306]

Многие реакции амидов с галогенангидридамн неорганических кислот используются в органическом синтезе. Эти реагенты можно подразделить на три класса а) фосген, тионилхлорид и Пентахлорид фосфора б) оксихлорид фосфора. и аренсульфонилхло-риды в) фторангидриды кислот. В случае третичных амидов удается выделить некоторые относительно стабильные комплексы, однако в случае вторичных и первичных амидов происходят дальнейшие превращения, такие, как N-дeaлкилиpoвaниe и дегидратация, быстро приводящие к нитрилам. Наименее сложна ситуация с третичными амидами, которые реагируют с реагентами группы (а)- при комнатной (фосген) или при несколько более высокой [c.477]

Изучая реакцию спирт + кислота = сложный эфир -f вода, Бертло и Сен-Жмль (1862) пришли к выводу, что эта реакция никогда не идет полностью в одном направлении (т. е. в сторону этерификации или омыления), а всегда приближается к определенному пределу, соответствующему равновесию. Бертло и Сен-Жиль установили зависимость между скоростью реакции и пределом превращения. Это оказалось возможным потому, что они избрали органические реакции, в которых равновесие устанавливается гораздо медленнее, чем при реакциях неорганических кислот, оснований и солей. Изучив различные комбинации органических кислот и спиртов, авторы пришли к выводу, что если реагенты вступают во взаимодействие в эквивалентных количествах, то почти независимо от их природы, разбавления и температуры равновесное состояние достигается, после того как прореагирует около 60— 70% исходных веществ. [c.118]