Стронция хлорид, определение воды

Определение в почвах, воде и растительных материалах. Готовят уксуснокислые вытяжки почв и экстракты ацетата или хлорида аммония. Влиянне фосфатов, AI, Fe и других подавляют добавлением солей лантана или стронция [827], либо используют пламя из смеси закиси азота с ацетиленом [956]. Однако соли стронция дают более надежные результаты [827] и при анализе растительных материалов [718[. Влияние Р, AI и Si устраняют также добавлением солей магния и серной кислоты [826, 1140]. Влияние щелочных металлов нивелируется добавлением их в стандарт. [c.152]

Для всех нормируемых веществ определен лимитирующий показатель вредности — органолептический или санитарно-токсикологический. Например, железо даже в больших концентрациях не оказывает токсического действия на организм человека, но придает воде желто-бурую окраску и металлический привкус, если его концентрация превышает 0,3 мг/л. Лимитирующим показателем вредности для соединений железа является органолептический. То же самое можно сказать о хлоридах, сульфатах, марганце. Напротив, такие химические вещества, как соединения стронция, нитраты, не изменяя органолептических свойств воды, оказываются токсичными для человека. Например, стронций в концентрациях более [c.11]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Для определения магния в водах последние фильтруют, смешивают с равным объемом раствора хлорида стронция (3 мг/мл 5г) и фотометрируют, сравнивая с серией стандартных растворов, также содержащих стронций. [c.238]

Для извлечения радиоактивного стронция из больших объемов морской воды (—100 л) используется ряд методов [7, 51, 131], большей частью основанных на различных вариантах карбонатного осаждения. Один из способов концентрирования, являющийся комбинацией известных методов и неоднократно применявшийся при определении Sr , состоит в следующем в пробу морской воды объемом 80—100 л вводится в качестве носителя нитрат стронция (1 —1,5 г по Sr ) после растворения носителя к пей добавляется 750—1000 г хлорида аммония. Осаждение карбонатов кальция и стронция (частично основных карбонатов магния) осуществляется введением 1500—1750 г карбоната натрия. [c.62]

Первое сообщение [97] касалось карбонатов стронция, кальция и бария. Изучив активности различных стандартных образцов карбоната стронция, авторы сообщения пришли к выводу, что для проявления каталитической активности карбоната необходимо присутствие в полимеризационной среде определенного, хотя и небольшого, количества воды (0,1—0,4%). Примеси нитрат-, хлорат-, тиосульфат- и тетраборат-ионов ингибируют полимеризацию, в то время как ацетаты и хлориды не оказывают отрицательного действия. Для проявления каталитической активности карбонатов кальция и бария оказались справедливыми те же требования присутствие контролируемого количества воды и отсутствие ингибирующих полимеризацию анионов. Температура полимеризации при использовании кар боната стронция лежит в пределах 70—110°. При повышении температуры на каждые 10° индукционный период уменьшается наполовину, а скорость реакции увеличивается вдвое. В зависимости от активности катализатор используется в количестве от 0,1 до 5%. Характеристическая вязкость продуктов изменяется обратно пропорционально концентрации катализатора и составляет от 1 до 10 дцл/г. Карбонат стронция в несколько раз активнее карбонатов кальция и бария. Полагают, что полимеризация в присутствии этих катализаторов происходит по анионному. механизму. Предполагается также, что абсорбированная вода частично реагирует с карбонатом, в результате чего на поверхности катализатора образуется некоторое количество гидроксильных и бикарбонатных ионов. Гидроксильные ионы взаимодействуют с молекулами окиси этилена, вызывая анионную полимеризацию. Высокая степень полимеризации, возможно, обусловливается комплексной природой иона, расположенного на поверхности катализатора [c.228]

ПАР и ПАН-2 использованы для обнаружения Сс1, Си, РЬ и 2п [877] при хроматографическом разделении на бумаге, ПАР и ПАН-2 — для обнаружения В1, Сё, Со, Си, Мп, N1, РЬ, У(У), и(У1) [736] и 2п (ПАН-2) [658] при их разделении методом тонкослойной хроматографии. При анализе воды и лекарственных препаратов ионы Сё, Со, Си, Hg, N1, РЬ и 2п разделяют на катионообменных бумагах Амберлит 5А-2 или У А-2 , а затем обнаруживают при помощи ПАН-2 или ПАР [97]. Фуимото [637] отмечал, что сорбирование ионов смолами, а затем обнаружение при помощи ПАН-2 или ПАР понижает предел обнаружения В], Hg(И), N1, Рс1, Т1(П1) и У(1У, V) до рО < 8,7, в то время как без сорбции рО = 6,5—7,0 рВ — отрицательное значение логарифма предельного разбавления). Пиридиновые азосоединения широко применяются в качестве проявителей в тонкослойной хроматографии. Используют пластинки с гипофосфитом циркония [704] (разделяют и обнаруживают с помощью ПАН-2 лантан и иттрий), силикагелем [879] (разделяют и обнаруживают Со, Си, N1 с помощью ПАН-2), с целлюлозой МЫ-ЗОО-НК и силикагелем [736] (разделяют В , Сс1, Со, Си, Мп, N1, РЬ, У(У) и и(У1), подвижный растворитель СН3СОСН3—1-СЭН7ОН—СНзСООН—НС —НаО, проявитель — ПАН-2 или ПАР). На пластинках Силуфол на основе силикагеля [646] разделяют Со, Си, Ре, N1 и затем обнаруживают с помощью ПАН-2. Метод применяют для определения элементов в нитратах бария и стронция, хлоридах кальция, аммония и гидрокарбонате аммония. На целлюлозе МЫ-ЗОО-НК, пропитанной хлороформным раствором анионообменника — хлоргидрата Прайамина 1М-Т, отделяют цинк и обнаруживают его реагентом ПАН-2 [658]. Разработан метод обнаружения РО4 , В1, 5Ь, Н 2,6-диамино-З-фенилазо-пиридином [687]. [c.184]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Ионное произведение /Ицтон находят путем деления на унуон/анаО согласно уравнению (3). Этот метод был применен для определения диссоциации воды в водных растворах хлоридов и бромидов натрия, калия и лития, а также хлоридов цезия, стронция и бария в интервале концентраций О — > М и для температур от О до 50°, а в некоторых случаях до 60°. [c.454]

Эрди и сотр. [29] сообщают об использовании методов ДТА, ТГА и дериватографии для получения дополнительной информации о природе осадков. При разработке нового метода определения кальция, стронция и бария при совместном присутствии ионы осаждали в форме смешанных гидратированных оксалатов, которые теряли кристаллизационную воду в интервале температур 140—250 °С в следующей последовательности Ва, Sr, Са [29]. С помощью сочетания дериватографии и дилатометрии были изучены связанные с дегидратацией термические превращения гид-раргиллита (гидратированный AI2O3) и дигидрата хлорида бария [68]. [c.228]

Выделение стронция-9 0. В 10 л пробы вносят по 50 мг/л (в пересчете на металл) нитратных растворов носителей стронция, бария, лантана и церия и добавляют раствор хлорида кальция 20 мг/л (по кальцию). Перемешивают, нагревают до 80° С, прибавляют 10%-ный раствор карбоната натрия из расчета 580 мг/л для осаждения карбоната кальция. Воду с осадком отстаивают 2—3 ч, сливают, осадок растворяют в нескольких миллилитрах концентрированной азотной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до объема 50—100 мл. Раствор переносят в стакан вместимостью 200—300 мл, добавляют 10 мл 0,5%-ного раствора хлорида железа (П1), нагревают до кипения и осаждают гидроксид железа (П1) аммиаком, не содержащим СО2. Осадок отделяют, промывают 2—3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывают. Раствор и промывные воды нейтрализуют 6 н. раствором азотной кислоты, прибавляют 1 мл 6 н. раствора уксусной кислоты, 2 мл 6 н, раствора ацетата аммония, нагревают до 70—80° С и добавляют 1—2 мл 1,5 и. раствора хромата натрия. После осаждения хромата бария осадок отделяют, промывают разбавленным раствором ацетата аммония и отбрасывают. К оставшемуся раствору прибавляют хлорид железа (П1) и повторяют осаждение гидроксида железа. После этого добавляют аммиак до пожелтения раствора и насыщенный раствор карбоната аммония до полноты осаждения карбоната стронция. Выпавший осадок отстаивают 2—3 ч, проверяют полноту осаждения, центрифугируют, промывают водой, растворяют в концентрированной азотной кислоте и разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл. Затем замеряют объем азотнокислого раствора н отбирают 1 мл для определения химического выхода носителя стронция. После этого вносят 50 мг в пересчете на металл раствора носителя иттрия и оставляют на 6 дней для 75%-ного накопления иттрия-90. Затем осаждают свободным от углекислоты аммиаком гидроксид иттрия и отмечают время отделения иттрия-90 от стронция-90. Осадок гидроксида иттрия 2—3 раза промывают слабым раствором аммиака, подсушивают на фильтре и во взвешенном тигле прокаливают при 900° С. Осадок взвешивают, наносят на мишень и на малофоновой установке измеряют радиоактивность. [c.371]

Определение калия, магния и кальция в питьевой, речной и сточных водах проводят по водным растворам сравнения, в морской воде — по растворам сравнения, приготовленным на основе хлорида натрия (1000 мг/л). При этом в растворы сравнения, содержащие 0,5, 1, 5 и 10 мл/г Са, Mg, и в анализируемые растворы вводят 5000-кратное количество лантана (в виде ЬаС1з) или 1000—5000-кратное количество стронция (в виде ЗгСЬ или 5г(ЫОз)2). При содержании магния 1,5 мг/л, а кальция 10 мг/л для уменьшения сигнала атомизатор (горелку) поворачивают на 90°. [c.68]

Осаждение в щелочном растворе. Описанный ниже метод отделения кальция от магния и щелочных металлов применим всегда, за исключением тех случаев, когда магния значительно больше, чем кальция, или кальций присутствует в очень малых количествах. Анализ большинства горных пород и силикатных минералов может быть проведен способом, описанным в данном разделе. Как уже было указано выше, для точного определения необходимо но крайней мере двукратное осаждение кальция. Оптимальное количество хлорида аммония в растворе неопределенно, потому что большой излишек его уменьшает соосаждение магния и бария, но, с другой стороны, замедляет осаждение кальция и особенно стронция. Если анализ проводится обычным способом, то нет необходимости удалять церед осаждением аммонийные соли. Если же в резул >тате проведения каких-либо дополнительных операций в растворе скопилось большое количество аммонийных солей, то их надо удалить, как указано на стр. 161, или же выпариванием досуха подкисленного раствора в фарфоровой или платиновой посуде и дальнейшим осторожным прокаливанием так, чтобы поступающее тепло равномерно распределялось по внешней поверхности чашки и не вызывало слишком сильного выделения дыма. После этого смачивают остаток хлоридов или нитратов 2—3 мл соответствующей кислоты, растворяют соли добавлением небольшого количества воды и, если надо, фильтруют. [c.705]

Очень простое объяснение химических помех и их устранения путем добавления определенных катионов дано в работе Иофе, Авни и Стиллера [132]. Если в раствор, содержащий стронций и фосфат, добавляют лантан, то помехи исчезают. Авторы показали, что при испарении воды из раствора, содержащего оба металла, фосфат лантана выпадает в осадок раньше, чем фосфат стронция. Следовательно, если в раствор, содержащий стронций и фосфат, добавляется достаточное количество лантана, он будет осаждать фосфат, пока аэрозоль нагревается в пламени, и даст возможность стронцию образовать легко диссоциирующее соединение, например, хлорид. Другие авторы поддерживают это объяснение, указывая на стехиометрическую эквивалентность между количествами добавленного защитного реагента и мешающего анионного комплекса. [c.62]

Предложены Методики определения примесей хлорид-иоио В в нитратах калия и алюминия уранилсульфате , вольфраматах и молибдатах кальция и стронция ацетате натрия , иодид-ионов в карбонатах бария, стронция, кальция , литрате и ацетате нат-рия , сульфид-ианов в воде , сульфат- ионов в нитрате алюминия и карбонатах щелочных металлов . [c.134]

В следующем ходе анализа калий может присутствовать в относительно больших количествах — допустимо присутствие 10 мг хлорида калия при 0,5 мг натрия. Аммоний, кальций, стронций и барий могут присутствовать в количестве нескольких Т ил-лиграммов или даже больше. Сульфаты не мешают однако оксалаты, тартраты и т. п. должны отсутствовать. Малые количества фосфатов нет необходимости отделять перед осаждением натрия, так как, если и получится осадок фосфата уранила, он не растворится при растворении тройного ацетата в воде и его можно отделить фильтрованием. Если имеется много фосфатов, их можно осадить небольшим избытком гидроокиси кальция, пользуясь фенолфталеином в качестве индикатора для определения полноты осаждения. [c.352]

Для определения бария исходный раствор готовят, растворяя навеску 1,779 г хлорида бария (Ba l2-2H20) в 1,000 л дистиллированной воды. Концентрация — 1000 мкг/мл. Аналогичным образом приготовляют исходный раствор для определения стронция, растворяя навеску 2,415 г нитрата 5г(НОз) в 1,000 л однопроцентной азотной кислоты (концентрация — 1000 мкг/мл). [c.185]

Полный санитарно-химический анализ воды включает несколько десятков определений температуры, запаха, цветности, мутности, взвешенных веществ и их зольности (для исходной воды) жесткости общей, карбонатной и некарбонатной щелочности содержания сульфатов, хлоридов, нитритов, нитратов, фосфатов, силикатов, аммиака солевого и альбуминоидного ионов Са2+, Mg2+ Мп +, Fe ++Fe3+, А1з+ (остаточный), Си +, Zn +, F плотного остатка углекислоты свободной и связанной растворенного кислорода окисляемости, БПКз (для исходной воды), pH, общего числа бактерий числа бактерий группы кишечной палочки. Кроме перечисленных определений исходная вода не реже 1 раза в год анализируется на содержание радиоактивных веществ, соединений селена, стронция, ионов Мо +, Ве2+, РЬ +, As +, As +, и в случае их постоянного обнаружения эти определения включаются в полный анализ, [c.25]

Рассмотрение этих рядов наводит на определенные размышления. Чем меньше силы связи молекулы воды с окружением, тем меньшей должна быть и температура, начиная с которой наблюдается суженный из-за диффузии воды спектр ЯМР. С другой сторойы, сила водородной связи молекул зависит от радиуса дниона, с которым образована связь, и, как правило, уменьшается в ряду связей с кислородом, хлором, бромом, иодом. Точно так же сила ион-дипольного взаимодействия молекул воды с катионами уменьшается с ростом радиуса координируемого молекулой катиона, т. е. в ряду магний — кальций — стронций — барий. Таким образом, можно ожидать, что наиболее низкотемпературная диффузионная подвижнадть молекул воды будет в гидрате иодида бария, а наиболее высокотемпера-хурыая — в гидрате хлорида магния. Все остальные [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология