Аналитические группы, расположение

В аммиачно-фосфатном методе вместе выделяются фосфаты магния, марганца, железа, висмута, все растворимые в сильных кислотах в кислотно-щелочном методе нерастворимы гидроокиси магния, марганца, железа, висмута. Вместе с гидроокисями этих элементов выпадают также гидроокиси лантаноидов, актиноидов, элементов подгрупп 1ПВ, 1УВ, УВ, расположенных ниже диагонали амфотерности. Эти же гидроокиси выпадают в первой подгруппе 3-й аналитической группы по сероводородному методу. [c.20]

Расположение катионов в пределах каждой аналитической группы в основном соответствует положению образующих их элементов в периодической системе. В начале каждой аналитической группы дается общая аналитическая характеристика ионов данной группы, а затем следует описание частных реакций на отдельные ионы. [c.4]

Способность к комплексообразованию. В 47 указывалось, что склонностью к образованию комплексов обладают главным образом элементы, расположенные в средней части больших периодов системы Д. И. Менделеева. Отсюда ясно, что процессы комплексообразования должны играть также важную роль в анализе катионов III аналитической группы. При систематическом ходе анализа катионов III группы используется способность катионов Со++, Ni++ и Zn++к образованию комплексных аммиакатов[ o(NHg)e]++, [2п(МНз)б]++ и [Ы1(ЫНз)б]++ с избытком аммиака. Реакция проводится в присутствии NH l, [c.279]

Способность к комплексообразованию. В 50 указывалось, что склонностью к образованию комплексов обладают главным образом элементы, расположенные в средней части больших периодов системы Д. И. Менделеева. Отсюда ясно, что процессы комплексообразования должны играть также важную роль в анализе катионов III аналитической группы. При систематическом ходе анализа катионов III группы используется способность катионов Со , и Zn к образованию комплексных аммиакатов [Со(ЫНз)ц]+ +, [2п(ЫНз)вГ и [Ы1(ЫНз)б] с избытком аммиака. Реакция проводится в присутствии NH l, прибавляемого для того, чтобы не было превышено произведение растворимости гидроокиси марганца и чтобы ион Мп " вместе с указанными комплексами остался в растворе. В данных условиях ионы Fe" " , Сг и осаждаются в виде гидроокисей, [c.288]

Способность к образованию комплексов всего сильнее проявляют элементы, расположенные в средней части больших периодов периодической системы элементов Д. И. Менделеева, особенно элементы III, IV и V аналитических групп. Именно катионы металлов этих групп чаще всего играют роль комплексообразователей и дают большое число различных комплексных соединений. [c.277]

Способность к комплексообразованию. Способность образовывать комплексы проявляют главным образом элементы, расположенные в средней части больших периодов периодической системы Д. И. Менделеева. Отсюда ясно, что процессы комплексообразования должны играть важную роль в анализе катионов П1 аналитической группы. При систематическом ходе анализа катионов П1 груп-лы используется способность катионов Со +, N 2+ и Zn + к образо- [c.310]

Катионы группы щелочных металлов и аммония входят в первую аналитическую группу кислотно-щелочной системы. К этой группе относятся ионы щелочных металлов, составляющих А подгруппу первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомы их обладают единственным х-электроном, расположенным на внешнем подуровне. Эти элементы характеризуются минимальным значением ионизационных потенциалов и образованием катионов сферической симметрии, которая обусловливает их устойчивость, отсутствие окраски и слабую поляризуемость. Химические свойства катионов первой аналитической группы определяются главным образом электростатическими взаимодействиями. Химические связи их имеют обычно ионный характер, и только литий, характеризующийся небольшой величиной атомного и ионного радиусов, обладает поляризующей способностью и образованием ковалентных связей в литийорганических соединениях. [c.22]

Марганец. Первый аналитический участок расположен в голубой области спектра. Группа линий состоит из пяти ярких голубых и голубовато-зеленых линий Мп 475,404 Мп1 476,238 Мп1 476,643 Мп1 478,342 и Мп1 482,352 нм. Первую из них используют в качестве аналитической. С коротковолновой стороны наблюдается ряд линий меньшей интенсивности, две из которых также используют для оценки массовой доли марганца (Мп1 470,974 и Мп1 470,116 нм). Вид спектра на первом аналитическом участке марганца, наблюдаемый при анализе различных типов медных сплавов, приведен на рис. 3.18,6 (обозначения даны в соответствии с данными табл. 3.2). [c.100]

Известно, что максимальной способностью к образованию комплексов обладают элементы восьмой группы периодической системы и элементы, расположенные в центре больших периодов. Именно эти элементы образуют пятую аналитическую группу катионов (Си2+, N 2+ Со2+, Hg2+ и С(12+). Они являются ( -элементами и объединены в аналитическую группу, образующую при действии иона аммония растворимые комплексные соединения. [c.43]

Кривые потенциалов подтверждают сильный сдвиг углерода и значительный сдвиг кремния вправо (рис. 27 и 28). Ветвь титана, циркония, гафния — элементов III аналитической группы — расположена левее ветви германия, олова и свинца — элементов группы сероводорода. При этом титан и германий заметно смещены вправо из рядов своих аналогов. Потенциалы церия, тербия и тория образуют собственную ветвь, расположенную левее ветви циркония—гафния, что указывает на более электроположительный характер первых трех элементов. Тербий смещен вправо относительно церия. [c.104]

Расположение аналитических групп в периодической системе элементов [c.589]

В табл. 4 показаны зависимости между величинами К (логарифмические значения) и расположением катионов по аналитическим группам. При этом наблюдается значительно большее постоянство величин К, чем величин ионных потенциалов. [c.109]

В спектрах каждого элемента можно выделить характерные группы линий, отличающиеся либо большей яркостью по сравнению с окружающими линиями, либо взаимным расположением линий внутри группы. Характерные группы линий облегчают ориентацию в спектре, помогают находить нужные участки спектра. Внутри группы не все линии являются аналитическими. Поэтому при проведении анализа необходимо знать не только характерные группы линий определяемых элементов, но и место нахождения аналитических линий внутри группы. В связи с этим ниже дано описание и представлены рисунки характерных групп линий в спектрах цинка а марганца. [c.99]

Марганец определяют при тех же параметрах дуги переменного тока. Для анализа используют две группы линий, расположенных в синей области спектра. В случае содержаний марганца более 10 % применяют третью группу линий в желто-зеленой области спектра. Сравнение яркостей линий аналитической пары осуществляют после 10—15 с обжига образца. [c.103]

В тех случаях когда не ставится задача установления взаимного расположения атомов в молекуле, а требуется определение лишь количественного содержания соответствующих групп, вопрос сводится к выбору аналитической полосы поглощения, измерению ее интенсивности и сравнению последней с интенсивностью той же полосы в эталонном соединении. В качестве аналитической выбирается по возможности изолированная полоса поглощения, наличие которой в спектре обусловлено присутствием в исследуемом образце искомого [c.225]

Применение метода ЯМР в качестве аналитического можно продемонстрировать на примере простейшей молекулы - молекулы этанола, поскольку, как видно из рис.1.1, протонам трех функциональных групп в этаноле метильной, метиленовой и гидроксильной соответствуют три различные резонансные линии, наблюдаемые в спектре. Особенность метода ЯМР прежде всего состоит в том, что по положению резонансных линий в спектрах можно судить о взаимном расположении отдельных атомов или групп атомов в молекулах, причем это удается обнаружить даже для эквивалентных атомов. ЯМР по своей информативности выгодно отличается от многих других аналитических методов, конкурирующих с ним. [c.54]

Оксихинолин отличается от других оксихинолинов пространственным расположением гидроксильной группы по отношению к азоту кольца. В результате такого расположения ионы многих металлов образуют с 8-оксихинолинами нерастворимые клешнеобразные соединения. Такие металлы, как медь, цинк, кадмий, алюминий, висмут, уран, марганец, железо (трехвалентное) и никель, наряду с некоторыми другими, осаждаются в виде клешнеобразных соединений с 8-оксихинолином из его раствора, содержащего уксуснокислый натрий. Вследствие этого 8-оксихинолин является одним из наиболее ценных органических реагентов для определения металлических ионов. Это соединение известно также под названием оксина оно было предложено в качестве аналитического реактива Ханом [449] и Бергом [450]. Имеются хорошие обзоры работ с применением этого реагента [4506, 451]. [c.104]

Связи в комплексах с лигандами — как с ионами, так и с нейтральными молекулами, — часто прочнее других химических связей. Изображение одних связей в комплексе сплошной чертой, а других — пунктиром или стрелкой, говорит только о происхождении этих связей, а не об истинном состоянии валентных электронов в случае одинаковых лигандов различное изображение связей неверно, а при разных лигандах о расположении образующих связь электронов (точнее — электронной плотности) мало что известно. Поэтому в современных работах предпочитают изображать комплексные связи обычной чертой. В комплексах типа Кислотного синего 23М лигандами являются гидрокси- и азогруппы красителя, также, по-видимому, молекулы воды и гидроксильные ионы (точные аналитические данные в большинстве случаев отсутствуют). При крашении молекулы воды замещаются на КНг-и ОН-группы кератина шерсти и других протеиновых волокон, образуя более прочные, чем вода, связи с хромом. В Кислотном синем 23М во внутренней сфере комплекса (в квадратных скобках) Сг + связан с двумя ионизированными гидроксильными группами азокрасителя 0 в комплексе участвуют, кроме атома азота азосвязи, две нейтральные молекулы воды и один гидроксил-ион краситель содержит еще две группы 80з, поэтому общий заряд внутренней сферы комплекса равен [c.287]

Таким образом, за редким исключением, все спектры дизамещенных нафталинов характеризуются наличием крайнего длинноволнового максимума, расположенного в пределах 3210—3220 А. Этот максимум является надежным аналитическим признаком дизамещенных нафталинов, независимо от того, являются ли замещающие группы алкильными или же представляют собой нафтеновые кольца. [c.39]

Для нейтральных ароматических азотсодержащих гетероциклических соединений анализ масс-спектров показал, что при выборе в качестве аналитических характеристик суммарных интенсивностей пиков ионов М+ и (М—1)+ матрица калибровочных коэффициентов близка к диагональной. В табл. 32 приведены величины этих характеристических сумм в усредненных масс-спектрах некоторых групп нейтральных азотсодержащих соединений, полученных обработкой масс-спектров, приведенных в литературе. Эти данные показывают, что указанные характеристические суммы включают основную часть всех пиков в масс-спектрах. Кроме них, заметную величину имеют только характеристические суммы, расположенные на одну строку выше и на строку ниже, отвечающие соответственно изотопам этих ионов и ионам, образующимся при отщеплении атомов водорода. [c.114]

Под инфракрасной (ИК) областью обычно понимается длинноволновый участок спектра с частотами v, меньшими 10 000 см , или длинами волн Л, большими 1 мкн. В отличие от поглощения УФ-области в ИК-области поглощают все органические соединения, а также все структурные группы, из которых эти соединения составлены. С точки зрения применимости для аналитических целей наиболее разработанной является область частот от 5000 до 600 см , или в длинах волн от 2 до 15 мкн. Полосы поглощения, расположенные в этой области, соответствуют колебаниям подавляющего большинства структурных групп. По характеру поглощения в этой области могут быть условно выделены следующие интервалы область 5000—2500 см характеризующая валентные колебания водородного атома С—Н, О—Н, N—Н и т. д. в различных структурных группах, и область v<2000 характеризующая коле- [c.137]

Описанные. методы включают определение тех незаменимых и заменимых аминокислот, для которых существуют достаточно надежные аналитические прие.мы. Расположение материала распадается на естественные группы так, основные аминокислоты собраны в одну группу, тирозин, триптофан и аланин — в другую, дикарбоновые аминокислоты — в третью серин и треонин — в четвертую и т. д. [c.8]

Порядок расположения аналитических групп подтверждается закономерным возрастанием величины Iglp-r,- у щелочных металлов 1,4 подгруппы серебра 1,7—2,0 щелочноземельных металлов 2,2. В группе гидроокисей эта величина продолжает закономерно возрастать Ме(ОН)а-2,35 Ме(ОН)з-2,75 Ме(ОН)4-3,0 МеО ОН-3,0. [c.187]

На основе использования различной избирательной сорбируемости ионов на окиси алюмшгня для хроматографии [29] разработан качественный хроматографический анализ ионов. Если вещества обладают различной способностью к сорбции (различными константами ионного обмена), то они хорошо разделяются на колонке и могут быть определены непосредственно в зоне их расположения либо визуально, либо посредством проявления хроматограммы. Разработаны методы определения катионов П1-Й, 1У-Й и У-й аналитических групп в колонках с окисью алюминия [33—36], а также хроматографический систематический ход анализа смеси [c.129]

Знаком равенства в этом ряду обозначена практически одинаковая сорби-руемость соответствующих катионов знак > указывает на большую сорби-руемость левее стящего катиона по сравнению с правее расположенным и всеми следующими за ним катионами. Пользуясь приведенным сорбционным рядом, можно делать различные заключения о возможности или невозможности хроматографического разделения тех или иных катионов р смеси. Так, из положения в сорбционном ряду иона d " видно, что он адсорбируется слабее всех остальных катионов IV аналитической группы. Следовательно, если в колонку с алюминатной окисью алюминия внести несколько капель раствора, содержащего смесь всех катионов IV группы, и промыть колонку водой, то зона кадмия расположится ниже зон всех остальных катионов и может быть легкс обнаружена по желтому цвету сульфида кадмия dS при действии раствором NajS или газообразным сероводородом. Если бы исследуемая смесь содержала также ионы Со , или Fe, адсорбируемые так же, как d ., то они [c.440]

Естественно, что элементы с ясно выраженным кислотны характером, расположенные в правой половине малых го риодов — В, С, N, Si, Р и S, а также галоиды F, С1, Вг, J в во ных растворах образуют только анионы, которые составляк особую аналитическую группу — группу анионов. [c.34]

Особый интерес представляет возможность ионообменного синтеза и очистки золей или чистых осадков труднорастворимых галогенидов. Этот способ был предложен Алесковским с сотр. для анализа смесей катионов IV аналитической группы, образующих в слое анионита в 1-форме хроматограмму осадков иодидов, расположенных в порядке возрастающей растворимости [5881. Наиболее основательно исследовано получение и очистка галогенидов серебра [589—592]. Предложен [589] способ извлечения иона Ag+ из растворов, основанный на образовании осадка Ag l при пропускании раствора через СГ-форму анионита. Осадок остается в слое ионита и вымывается раствором аммиака [c.203]

Шварценбах [22] отметил отсутствие комплексонометрических методов определения щелочных металлов, небольших или высокозарядных катионов Ве, В, Ti, Ое, ЫЬ и Та, платиновых металлов, а также Аз, 8Ь, 5п, Мо и Щ. Связи, образуемые ионами щелочных металлов, имеют преимущественно электростатический характер, поэтому для них необходимо использовать анионные лиганды. Однако в настоящее время константы устойчивости комплексов щелочных металлов не достигают и 10 — минимальной величины, необходимой для аналитически пригодного комплексонометрического титрования. По-видимому, основная надежда получения реагента, который удовлетворял бы этому требованию, связана с отысканием лиганда, имеющего структуру клетки с анионными группами, расположенными тетраэдрически по отношению к ячейке, в которой заключен ион металла тенденция к выполнению этих условий отмечалась в гл. 6 при объяснении результатов, наблюдаемых в случае урамилдиуксусной кислоты. Затруднения в случае Ве, В, Т1, Ое, ЫЬ и Та связаны с небольшими размерами этих катионов (из-за чего анионы карбокси-групп не могут разместиться вокруг них), их склонностью к гидролизу и явно выраженной тенденцией к образованию ковалентных связей. Возникновение и разрыв ковалентных связей обычно являются медленными процессами, поэтому даже в том случае, когда лигандами являются дифенолы — производные пирокатехина (с которыми эти катионы образуют прочные комплексы), реакции протекают лишь медленно. Эти рассуждения позволяют сделать вывод, что катионы данной группы лучше всего определять другими методами. [c.383]

В данном случае также различают жесткие (Р, О) и мягкие основания, по Пирсону [1610]. Жесткость оснований уменьшается параллельно с уменьшением электроотрицательности атомов [634а, 1017, 1109, 1727] сверху вниз и в несколько меньшей степени справа налево по периодической системе. В качестве донорных атомов в используемых в настоящее время хелатообразующих реагентах по существу встречаются только 0>К1>5 (расположение соответствует уменьшению жесткости). Галогены, как правило, выступают в роли монодентатных лигандов и не входят в состав функциональных аналитических групп хелатообразующих реагентов. То же справедливо для атома углерода, который обычно входит в состав монодентатных лигандов, таких, как СЫ и СО (цианидные комплексы и карбонилы). В карбонильной группе С = 0, фенольных и спиртовых группах ОН в качестве донорных атомов выступает атом кислорода, за исключением ароматических и олефиновых комплексов, которые в настоящее время не применяются в аналитической химии. Хелаты с 5е>Те = Р>Аз>-5Ь в качестве донорных атомов пока исследованы недостаточно для того, чтобы их широко использовать в аналитической химии. Можно, однако, ожидать, что нх основность также уменьшается параллельно уменьшению электроотрицательности. Хелатообразующие реагенты, донорные атомы которых являются мягкими основаниями, образуют устойчивые комплексы только с мягкими кислотами, т. е. с Б-катионами (ковалентное взаимодействие). Хелатообразующие реагенты, донорные атомы которых являются жесткими основаниями, образуют устойчивые комплексы как с жесткими (ионное взаимодействие), так и с мягкими кислотами, т. е. Как с А-катионами, так и с Б-катионами. Комплексы, образованные жесткими основаниями и жесткими кислотами (А-катионы), относительно более устойчивы, чем комплексы, образованные мягкими основаниями и жесткими кислотами. [c.64]

Донорные атомы могут входить в функциональные аналитические группы с разным окружением, поэтому возможна значительная дифференциация устойчивости комплексов. Это различие может быть гораздо больше, чем описанное ранее и обусловленное различной жесткостью оснований. В качестве хелатообразующих реагентов применяют органические молекулы, поэтому аналитик, используя подходящие заместители, может существенно изменять свойства донорных атомов. При этом их способность к взаимодействию может быть ослаблена введением электроноакцепторных групп (например, фенильной) или, наоборот, усилена введением электронодонорных групп (например, алкильной). С другой стороны, учитывая стерическое влияние заместителей стр. 19 и сл.), соответственно расположенных по отношению к доиорному атому, ионный радиус и требуемое координационное число катиона, можно не только добиться сильной дифференциации устойчивости комплексов, но иногда даже исключить возможность взаимодействия или по крайней мере снизить скорость образования настолько, что при аналитических условиях реакция с данным катионом не будет реализоваться вообще, несмотря на то что донорные атомы являются оптимальными для этих катионов. В качестве примера стерически затрудненного реагента можно привести купроин. Из-за пространственных препятствий, создаваемых заместителями в фенантролиновом кольце в орто-положениях по отношению к Ы,Ы-донорным атомам, купроин взаимодействует только с ионами Си+, но не с ионами Fe +, с которыми взаимодействует незамещенный ферроин (стр. 121). Другой пример влияния введения заместителей на скорость образования соединения — производные 8-оксп-хинолина, замещенные в положение 7, например КМАБ-оксин [2236, 2241] (стр. 121), скорость реакции которого очень высока при взаимодействии только с ионами М +, в то время как промежуточные комплексы с ионами М + образуются медленно и в специфических условиях [2236]. Это приводит к тому, что производные группового реагента, каким является оксин, оказываются довольно избирательными реагентами. [c.66]

Предложенный метод дает более точную и подробную информацию по сравнению с другими известными методами, особенно о количестве и структуре циклоалкановых атомов. По этому ме- тоду средняя молекула представляется в виде молекулы углеводорода. Используя гомоморфный метод, гетероатомы заменяют соответствующими углеводородными группами. В связи с недостаточным количеством аналитических данных, число независимых уравнений, описывающих молекулярные модели, оказывается на четыре меньше, чем переменных величин. Поэтому эти переменные заменяются плавающими параметрами , выбранными таким образом, чтобы они изменялись в узких пределах и чтобы неточности в их значениях незначительно влияли на рассчитан-, ные структурные параметры. Введенные ими параметры компактность конденсированной кольцевой системы, степень замещения ароматавеских колец, сопряжение ареновых и циклоалкановых колец, вероятность замещения периферийных циклоалкановых и ареновых атомов углерода. При этом предполагается линейнде расположение кольцевых систем и отсутствие четвертичных атомов углерода. [c.174]

Все элементы в периодической системе подразделяют на а) металлы (наибольшее число) б) металлоиды (металлоподобные) — полупроводниковые элементы, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, сера, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, теллур, иод (всего 12), расположенные между металлами и неметаллами по диагональному направлению в) неметаллы (15 элементов) металлоиды и неметаллы частично перекрывают друг друга г) инертные элементы — группа VIПА (6 элементов). Подразделение элементов на эти четыре типа имеет большое значение для аналитической химии. [c.13]

Вопрос взаимосвязи аналитической химии с периодическим законом впервые поставлен Н. А. Меншутки-ным через два года после. открытия Д. И. Менделеева. Автор периодического закона настойчиво подчеркивал, что аналогия в свойствах элементов наблюдается не только в группах, но и в периодах, а также по диагонали. Диагональная закономерность сыграла большую )0Ль при разработке методов анализа многих элементов, Ла основании периодической системы можно ожидать, что, наименьшая разница в свойствах элементов, расположенных по горизонтали, будет в длинных периодах. Имеется большая аналогия в свойствах 2г—Nb—Мо, а также НГ—Та—Ш. Диагональная закономерность дает основание ожидать сходства в свойствах Т —ЫЬ— / и 2г—Та—и. Действительно, спектрофотометрическому определению ниобия по реакции с роданидом аммония мешают Мо, Ш и Т , а определению с пероксидом водорода — Т1 и /. [c.84]

Реакционная способность органических реагентов по отношению к ионам металлов определяется прежде всего наличием функциональноаналитической группировки. Функционально-аналитическая группировка (ФАГ) — это сочетание различных функциональных групп, содержащих одинаковые или разные по природе атомы, и пространственно расположенных для возможности замыкания цикла при комплексообразовании. Некоторые наиболее часто встречающиеся функщюнально-аналитические группировки в комплексах ионов металлов с органическими реагентами приведены ниже [c.168]

Структура (от латинского stra tura - строение, расположение, порядок) - совокупность устойчивых связей объекта, обеспечивающих его целостность и тождественность самому себе, т.е. сохранение основных свойств при различных внутренних и внешних изменениях. Специфика аналитических задач, обусловленная развитием синтеза и анализа соединений, в том числе и высокомолекулярных, определяется [12] высказьшанием А.П. Терентьева, сделанным в 1966 году Органический анализ призван решать весьма различные задачи, и первейшая из них - установление строения соединений. .. Следующий этап - выяснение формы, в которой данный элемент присутствует в соединении, т.е. [надо] найти его функциональные группы и их относительное содержание в молекуле. Эти знания, однако, также могут оказаться недостаточными, и поэтому требуется выяснить относительное положение различных функциональных групп. Иначе говоря, исследователь химического строения должен быть грамотным и изощренным аналитиком, владеющим всей совокупностью химических и физических методов исследования . [c.15]

Я. М. Р. находит широкое применение в структурной и аналитической химии. При рассмотрении спектров Я. М. Р. можно получить информацию о структуре соединения относительно химической природы, пространственного расположения и числа атомов водорода в функциональной группе молекул о ходе реакции, так как дается возможность быстро определять наличие или отсутствие основных функциональных групп о главной компоненте, даже при условии сильного загрязнения о новых соединениях, для которых неизвестны калибровочные данные, причем независимо от чистоты веш ества о качестве и количестве различных вевцеств (включая изомеры) в смеси о скорости обмена при химическом равновесии. [c.123]

Потенциалы ионизации изотопов элементов редкоземельной группы и актинидов лежат в диапазоне < ион = 5,5 6,5 эВ. Для их ионизации удобно применять трёхступенчатую схему, см. рис. 8.2.19. Для экономии испарённого материала в схему ионизации включают и атомы, находящиеся на метастабильных уровнях (М1). На рис. 8.2.19 и 8.2.20 приведены основные обозначения и результаты расчёта заселенностей уровней и количества образованных ионов Q для 3 + М схемы фотоионизации. Расчёты были выполнены численным методом по схеме, изложенной выше. Предпочтение, отданное в данном случае именно численному расчёту, связано с тем, что поиск аналитических решений для конкретных условий, диктуемых экспериментом (несовпадение моды лазера по ширине и расположению с доплеровским контуром атомов, сильная деформация последнего в течение импульса, деформация самого импульса, учёт компонент СТС и т.д.), весьма сложен и потому мало продуктивен при оптимизации задачи. Далее для оценок производительности [c.403]