Олово растворимость в ртути

Фториды щелочных металлов и аммония, а также алюминия, олова и ртути в воде растворимы. Фториды щелочноземельных металлов, свинца, меди и цинка практически не растворимы. [c.471]

Фториды щелочных металлов и аммония, а также серебра, алюминия, олова и ртути в воде растворимы. Фториды щелочноземельных металлов, свинца, меди и цинка практически нерастворимы. Реакция растворов фторидов близка к нейтральной. Ион F бесцветен. [c.478]

В системах вольфрама с гафнием, платиной, платиноидами и рядом других металлов имеются области растворимости. С молибденом, ниобием и танталом вольфрам дает непрерывные твердые растворы. С серебром, медью, свинцом, оловом, висмутом, ртутью, кальцием, магнием, марганцем вольфрам не сплавляется. Некоторые сплавы вольфрама имеют большое практическое значение в силу их прочности, твердости, жаропрочности. Так называемые псевдосплавы — смеси вольфрама с серебром и медью — обладают высокой электропроводностью [75, 8]. [c.322]

На рис. 28 показана растворимость элементов в железе и его сплавах при комнатной температуре, а также граница, характеризующая возможность образования диффузионного покрытия тем или иным элементом. Элементы, расположенные справа от этой границы (щелочные и щелочноземельные металлы, а также кадмий, олово, сурьма, ртуть, цирконий, магний, свинец и др.), диффузионных покрытий не образуют образовывать диффузионные покрытия могут лишь элементы, расположенные слева от [c.70]

Соли фтороводородной кислоты — фториды. Большинство из них труднорастворимы в воде, хорошо растворимы фториды натрия, калия, алюминия, олова, ртути, серебра. Все фториды ядовиты. Фторид кальция СаР широко применяют для получения фтороводородной кислоты, а также в металлургии. [c.172]

Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Большой растворимостью в индии в твердом состоянии обладают все металлы, окружающие его в периодической системе галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере — цинк. Кроме того, большой растворимостью в индии обладают магний и литий. Сам индий образует твердые растворы на основе металлов подгруппы меди, а также никеля, марганца, палладия, титана, магния, олова, свинца и таллия. Ограниченная растворимость в жидком состоянии обнаружена в системах индия с алюминием, железом и бериллием. [c.297]

Примером проявления адсорбционного эффекта Ребиндера на металлах служит существенное разупрочнение монокристалла цинка при смачивании его ртутью, которая активно адсорбируется на нем. Аналогичный эффект возможен и при контакте цинка с расплавами таких легкоплавких металлов, как жидкие галлий и олово. Характерно, что адсорбционное понижение прочности твердых металлов при контакте с расплавами реализуется преимущественно в тех случаях, когда расплав не вступает в химическое взаимодействие с твердым металлом и практически не растворяется в нем. Признак малой растворимости исноль-зуется при подборе конструкционных материалов, работающих в контакте с жидкими металлами, например, в атомной энергетике 13]. [c.27]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

При выполнении реакции в пробирке [121, 122] образуется буровато-желтый осадок, не растворимый в разбавленной соляной кислоте (1 3). Предельное разбавление 1 400 ООО. Свинец, двухвалентные медь и олово, сурьма дают желтые осадки, двухвалентная ртуть и кадмий — белые. [c.227]

Хлорид-ионы являются анионами хлороводородной кислоты НС1. Эта кислота является одной из самых сильных минеральных кислот. Хлорид-ионы С1 бесцветны. Хлориды серебра, ртути, свинца и основные соли висмута и олова трудно растворимы в воде, остальные соли хорошо растворимы. [c.185]

Теория растворения сульфидов подробно рассматривается на стр. 232 и 268. Более растворимые сульфиды могут быть растворены простым увеличением концентрации водородных ионов. Так, сульфиды олова, свинца, кадмия, сурь.мы и др. могут быть растворены в концентрированной соляной кислоте. Нагревание раствора для уда.чения сернистого водорода ускоряет растворение, но более эффективного результата достигают при прибавлении окислителя, который окисляет сульфид-ио ы тотчас же по. мере их образования. Таким образо.м, легко растворяются даже сульфиды ртути и мышь-, яка, если на них подействовать царской водкой или бро-мной водой. [c.201]

Большая часть хлоридов не растворима в эфире растворимы хлорная ртуть, хлорное и хлористое олово, хлорное золото и хлорное железо. [c.337]

Как видно из таблицы, индий (металл, хорошо растворимый в ртути) при относительно высокой плотности тока почти полностью выделяется из амальгамы. Медь же, и особенно сурьма, выделяется лишь частично даже при значительно меньших плотностях тока. Аналогично индию ведут себя такие металлы, как цинк, свинец, олово, таллий [1]. Аналогично меди и сурьме ведет себя марганец [2]. [c.216]

С ионами фуппы переходных элементов анионы поверхностных вод образуют комплексные соединения, что ифает важную роль в геохимической мифации тяжелых металлов, в том числе свинца, ртути, кадмия, олова. Многие внутрикомплексные соединения — хелаты — хорошо растворимы в воде и способствуют переносу ионов металлов в поверхностных и фунтовых водах. По мнению А.И. Перельмана, образование комплексных ионов способствует повышению растворимости большинства металлов. Химический элемент связывается в форме устойчивого, хорошо растворимого комплексного соединения. Так, например, растворимость ртути значительно возрастает вследствие образования устойчивых комплексов Н С14 , Н 0НС1°, ртутьоргани-ческих комплексов. [c.125]

Растворимость фторидов. Фториды щелочных металлов, серебра, алюминия, олова и ртути растворяются в воде фториды щелочных земель, свинца, меди и цинка ке растворимы или весьма трудно растворимы. Фтористое серебро очень легко растворимо в воде, и соль в твердом состоя НИИ расплывается во влажном воздухе. Весьма характерно различие в растворимости щелочно.земельных и оеребряной солей фтористоводородной кислотьг и соответственных солей хлористо-. бромисто- и иодистоводородной К ИСЛОТ, [c.471]

Кроме того, было показано, что при разложении бензолдиазоацетата в неполярных растворителях, например в четыреххлористом углероде и сероуглероде, могут протекать реакции с металлами. Из цинка, железа, меди, олова, свинца, ртути и сурьмы получаются растворимые в воде соли. Реакция с цинком, железом, медью и свинцом идет даже в присутствии избытка извести, и, следовательно, растворение металлов нельзя объяснить реакцией с молекулами уксусной кислоты в присутствии воздуха. Оно должно быть обусловлено свободными нейтральными ацетатными радикалами. При реакции с ртутью в четыреххлористом углероде образуются не только соли закисной и окисной ртути, но и фенилмеркурхлорид РЬ — Hg — С1. Это отчетливо указывает на образование свободных фенильных радикалов. Более поздние работы Гея и его сотрудников, изучивших ряд арилдиазоацетатов, полностью подтвердили тот факт, что арильные радикалы, освобождающиеся при этих реакциях разложения, дают реакции замещения с ароматическими циклическими молекулами совершенно единообразно, без участия полярных ориентирующих сил. В некоторых случаях было установлено, что гидрирование арильных радикалов (нормальная реакция в алифатических растворителях) мол ет происходить одновременно с образованием биарильных производных [c.168]

Ион F является анионом фтористоводородной (или плавиковой) кислоты HF, представляющей собой летучую жидкость, кипящую при 19,4°. Пары ее обладают резким запахом и сильно ядовиты. В отличие от других галогеноводородных кислот, HF представляет собой кислоту средней силы. Фторид серебра AgF -хорошо растворим в воде, в то время как Ag l, AgBr и AgJ в ней практически нерастворимы. Фториды щелочных металлов и аммония, а также алюминия, олова и ртути в воде растворимы. Фториды щелочноземельных металлов, свинца, меди и цинка практически нерастворимы. Ион F бесцветен. [c.329]

Фториды щелочных металлов, серебра, алюминия, олова и ртути (II) легко растворимы. Наиболее трудно растворим фторид кальция aPg. [c.537]

Шёнебейн утверждал, что при всяком окислении в воде, или в присутствии ее паров, замечается образование перекиси водорода. По наблюдениям Струве (в Тифлисе), перекись водорода заключается в снегу, в дождевой воде, а также образование ее вероятно при дыхании и горении вместе с озоном и азотистоаммиачною солью. Раствор олова в ртути или жидкая амальгама олова, при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, дает повод к образованию перекиси водорода. Но железо при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, не дает следов перекиси водорода. Присутствие малых количеств перекиси водорода в этих и подобных случаях доказывается многими реакциями. Между ними действие перекиси водорода на хромовую кислоту, в присутствии эфира, весьма характерно перекись водорода, действуя на хромовую кислоту, превращает ее в высшую степень окисления Сг-О, имеющую темносиний цвет и растворимую в эфире. Такой эфирный раствор довольно постоянен, а потому, для открытия перекиси водорода, смешивают испытываемую жидкость с эфиром и прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты. При взбалтывании эфир растворяет образующуюся высшую степень окисления хрома и (всплывая затем) приобретает синий цвет. [c.466]

Пятая аналитическая группа катионов объединяет ионы мышьяка, сурьмы, олова и ртути (И). Их сульфиды, как и сульфиды катионов 4-й группы, отличаются очень малыми величинами произведения растворимости. Поэтому эти ионы также осаждают сероводородом в кислой среде. Отличие катионов 5-й группы от катионов 4-й состоит в том, что сульфиды катионов 5-й группы [за исключением сульфида олова (П) SnS] растворяются в сульфидах натрия, калия и аммония NagS, K2S и (NHJjS, образуя сульфосоли [c.178]

Определяют pH раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например [Pb(OH)4] , [5Ь(ОН)б] , [5п(ОН)4] , [5п(ОН)б] , и серосодержащих комплексов (анионов тиосолей) АзЗз, 5Ь5з, 5Ь54" и 5п5з . [c.321]

Все сульфиды выше упомянутых металлов лег1со растворимы в разбавленных минеральных кислотах и уксусной кислоте. ZnS не растворим в НСО2СН3, что сближает его с uS. По растворимости в кислотах их сульфиды отличаются от других сульфидов (меди, ртути, свинца, висмута, мышьяка, кадмия, сурьмы и олова), которые не растворяются в 0,3 н. НС1 и осаждаются сероводородом в кислой среде (pH<0,5). Сульфид цинка можно отделить, пользуясь формиатным буфером, от сульфидов марганца-никеля, практически полностью. Сульфиды всех других катионов этой группы осаждаются при pH 8. Сульфид цинка соосаждается с сульфидами меди, мышьяка и ртути. Групповым реагентом для катионов этой группы служит (NHi)2S, водные растворы которого гидролизуются на 99% [c.207]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующ им образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а иедь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Разделение триэтаноламином N (СН2СН20Н)з. Триэтанол-амин образует с кобальтом растворимое комплексное соединение карминово-фиолетового цвета, соли никеля и меди дают растворы, окрашенные в синий цвет. Катионы ртути (1), свинца, серебра, кадмия, ртути (II), висмута, олова, железа, алю.миния, хро.ма и цинка образуют осадки различного цвета. Триэтанол-амин применяется для качественного обнаружения кобальта [747, 868], для разделения кобальта и никеля [1224], отделения железа от кобальта и никеля [954] и как групповой реагент в качественно.м анализе [276]. В последне.м случае при прибавлении 20%-ного раствора триэтаноламина к растворам, содержащим катионы алюминия, марганца, цинка, висмута, олова (II), сурьмы и железа(II), образуются осадки, нерастворимые в избытке триэтаноламина, а катионы трехвалентного хро.ма,. меди, кобальта и никеля образуют окрашенные растворимые соединения катионы ртути, свинца и четырехвалентного олова в этих условиях дают бесцветные растворимые комплексы. [c.71]

Растворимость хлоратов. Все хлораты растворимы в воде, но соли ртути, висмута н олова без подкисления подвергают гидролизу. Хлораты двухвалентных ртути и железа весь.ма неустойчивы. Хлорат калия отличается наименьшей растворимостью в 100 мл холодной воды растворяется только 6,6 г КСЮз, между тем как то же самое количество воды растворяет 315 г LI IO3. [c.460]

Растворимость образующихся магний- и литийорганических соединений, характеризующихся высокой ионнос-тью связи С-Металл, объясняется образованием комплексов с участием диэтилового эфира (см выше) Менее активные металлы, например, ртуть, олово, реагируют только в виде сплавов с натрием (сплавы ртути называются амальгамы) [c.938]

На основании проведенных исследований адсорбционного понижения прочности моно- и поликристаллов цинка, кадмия, меди, овица и других под действием расплавов ртути, галлия, висмута, олова и пр. установлено, что адсорбционная активность жидкого металла по отношению к твердому тесно связана с величиной его растворимости в твердом металле. Если диаграмма плавкости соответствующей бинарной системы такова, что основной (твердый) металл образует с металлом покрытия широкую область твердых растворов или химические соединения, то адсорбционного понижения прочности металла от расплавленного покрытия не наблюдается. Если же диаграмма показывает весьма узкую область растворимости более легкоплавкого металла в твердом тугоплавком, то может иметь место резкое понижение прочности твердого металла [13]. [c.337]

В литературе отмечены многочисленные факты коррозио[ь пого разрушения под воздействием ртути аппаратуры из алюминиевых сплавов, свинца, адмиралтейского металла, углеродистой стали и других материалов . Легко поддаются амальгамированию медь, латунь, олово и другие цветные металлы. Этот процесс сопровождается изменением электродных потенциалов и возникновением гальванической местной коррозии. При этом на медных, никелевых, хромистых и некоторых других сплавах нередко обнаруживается коррозионное растрескивание. Даже нержавеющие стали в присутствии ртути и в особенности ее растворимых солей могут подвергаться значительной коррозии в таких жидкостях, к которым эти стали обычно устойчивы. Поэтому следует особенно внимательно наблюдать за тем, чтобы ртуть и ее соединения не разносились по аппаратуре и не загрязняли ее. [c.40]