средний условия равновесия

Как а-, так и - -АиОз могут реагировать с серным ангидридом, образуя сульфат алюминия. Условия образования и тер.ми-ческого разложения сульфата алюминия даны на рис. 8. Те1)мо-динамические свойства -АЬОз не могут быть определены с большой точностью так, например, нижняя линия представляет средние условия равновесия. В реакции разложения сульфата алюминия при большинстве температур и парциальных давлений ЗОз получают -[-АиОз. [c.304]

Если средний коэффициент диффузии обоих ионов равен коэффициенту диффузии ЗОа, то скорость абсорбции может быть вычислена по уравнению (У,108). Условия равновесия характеризуются соотношением [c.131]

Нз графика видно, что прн низких температурах степень превращения уменьшается и характеристики реактора идеального вытеснения приближаются к характеристикам реактора идеального смешения. Аналогичная картина наблюдается и при высоких температурах, когда характеристики определяются условиями равновесия. Различие между характеристиками этих двух типов реакторов наиболее резко выражено при средних температурах, особенно в зоне температуры, оптимальной для данного процесса. [c.216]

Условия равновесия (27.8) можно сформулировать также при помощи средней мольной свободной энергии Гиббса. Рассмотрим ради простоты две фазы а и р. Подстановка выражений (26.20) и (26.22) в (27.8) дает [c.141]

Рассмотренные ион-дипольное и ион-ионное взаимодействия относятся к равновесным условиям, когда макроскопическое состояние системы, характеризуемое термодинамическими функциями, не изменяется во времени. Однако равновесие в растворах электролитов всегда является динамическим, усредненным по времени и по объему. Частицы раствора (ионы и диполи растворителя) все время совершают хаотические движения, которые осуществляются периодическими перескоками с одного места на другое. Но в среднем эти перемещения частиц скомпенсированы, так что направленного макроскопического перехода ионов и диполей в условиях равновесия не происходит. Если в растворе электролита наблюдаются ионные равновесия, то они также имеют динамический характер. Например, реакция [c.60]

Дефекты (при не слишком низких температурах) проявляют подвижность — они могут перемещаться по кристаллу, причем это движение соответствует и некоторой энергии активации, оно связано с преодолением энергетического барьера. Возможно и взаимодействие дефектов (отталкивание катионов друг от друга и притяжение их к анионным вакансиям и т. п.). Вследствие этих особенностей дефектов они, вообще говоря, могут появляться и исчезать, так что в условиях равновесия каждому типу дефектов можно приписать некоторую среднюю продолжительность жизни . Дефекты служат также местами захвата электронов или дырок катионная вакансия, например, — ловушка для электронов. [c.279]

Только в колонне с теоретическими тарелками имеется полное равновесие между парами и жидкостью на каждой тарелке. Поднимающиеся на данную тарелку снизу более горячие пары и стекающая сверху более холодная жидкость приходят на тарелке в столь тесное соприкосновение, что принимают какую-то общую среднюю температуру и состав уходящих с этой тарелки паров и жидкости в точности соответствует условиям равновесия для данной температуры и при данном давлении. Таким образом, под теоретической тарелкой нужно понимать такую тарелку, на которой предполагается состояние полного равновесия между [c.87]

Здесь д и да — тепловые эффекты окисления диоксида серы кислородом в расчете на 1 м ЗО2 и на 1 м- обжигового газа, кДж/м р — плотность исходного обжигового газа при нормальных условиях, кг/м С — средняя удельная теплоемкость газа в интервале температур Твх—Твых. кДж/(кг-К) Ар — прирост степени превращения на слое катализатора (ограничивается условиями равновесия). [c.212]

Рассмотрим возникновение флуктуации концентрации Дс в объеме V, малом по сравнению с общим объемом системы. В условиях равновесия при исходной средней концентрации с свободная энергия 3 минимальна, и ее производная по концентрации равна нулю соответственно работа возникновения флуктуации определяется неравной нулю второй производной в объеме V [c.147]

При этом в столбе пены заданной высоты Нт с определенным размером ячеек в условиях равновесия может содержаться лишь определенное количество жидкой фазы, которому отвечает некоторое равновесное значение средней кратности. [c.282]

Главное различие между этой зависимостью и опубликованной ранее [28] заключается в том, что первая относится в основном к абсорбционным колоннам. На рис. 16 показаны данные для углеводородных абсорберов, выраженные через условный показатель — произведение вязкости на летучесть при средних условиях в колонне в виде произведения средней молярной вязкости насыщенного поглотителя на 10-кратную константу равновесия ключевого компонента. Это отражает попытку использовать концепцию относительной 166 [c.166]

Как было показано выше, в тонких, отрицательно адсорбирующих порах средняя концентрация раствора понижена по сравнению с его концентрацией вне пор мембраны. Полагая, что при течении не нарушаются условия равновесия между объемным раствором и раствором в прилегающих к нему концевых участках пор концентрация при [c.300]

Скорости движения пузырька V определялись по наклону линейных графиков X ( ), где х — смещение пузырька ж I — время (см. рис. Х.15). Скорость термокапиллярного течения пленки у,с рассчитывалась по разности между измеренной скоростью смещения пузырька V и теоретически рассчитанной скоростью диффузии пара додекана v e = V — v . Средняя толщина пленки Ь, на участке измерений определялась из условия равновесия пленки с менисками [c.321]

Линия равновесия аммиачного раствора в общем случае не аппроксимируется прямой, что предположительно связано с изменением растворимости вследствие выделения тепла в зонах межфазового перехода и их перегрева [45]. Поэтому действительная скорость процесса не совпадает с вычисленной скоростью физической абсорбции для условия равновесия при средней температуре процесса. [c.363]

На практике явление срыва стационарного противоточного течения дисперсного потока при некоторых максимальных для данной системы значениях расходов фаз получило название явления захлебывания)). Физический смысл его заключается в следующем [26]. При однородном по д движении частиц в дисперсном потоке в среднем имеет место равновесие между силой тяжести с учетом выталкивающей силы Архимеда и силой сопротивления. Такое равновесие математически выражается уравнением (3.3.2.51) и может реализоваться при двух (или даже при трех) значениях концентрации частиц. При захлебывании оба равновесных состояния исчезают, так как сила сопротивления, действующая на частицы, становится больше движущей силы и условие равновесия перестает выполняться. При этом реальный дисперсный поток в зависимости от типа дисперсной системы ведет себя различным образом. В системе твердое вещество— жидкость захлебывание приводит к переходному (нестационарному) процессу, в результате которого дисперсная фаза выбрасывается из канала вместе со сплошной фазой. В системе газ—жидкость в среднем поток остается стационарным, однако начинается интенсивная коалесценция пузырей, которая приводит к переходу в пенно-турбулентный режим течения и снижению силы сопротивления, действующей на пузыри. В системе жидкость— жидкость может наблюдаться как выброс дисперсной фазы, так и интенсивная коалесценция капель с последующей инверсией фаз. [c.187]

Условия равновесия зернистой среды при обтекании ее потоком жидкости. Формулировка этих условий определяется ориентацией скорости потока и поля инерционных или гравитационных сил относительно поверхности зернистого слоя. В качестве примера рассмотрим схему равновесия слоя зернистой среды на наклонной пластине при продольном обтекании его потоком жидкости (рис. 3.4.8.2) [1]. В зависимости от направления потока касательные напряжения х(х, у) могут как препятствовать, так и способствовать скольжению. Однако при определенной средней скорости потока возможен вынос слоя без скольжения. Эту скорость называют скоростью уноса Уу. При у<уу слою материала присущи свойства зернистой среды. [c.222]

Параметр сил отталкивания Б в работе [17] выражался через остальные параметры и равновесное расстояние Гд для взаимодействия рассматриваемой пары атомов, используя условие равновесия ( 111,37), т. е. оценивался по формуле (IX,7). Для равновесного расстояния Го ван-дер-ваальсового взаимодействия пары атомов С. . . С было принято значение 0,382 нм, полученное из свойств решетки графита [40, 41]. Равновесное расстояние для взаимодействия атомов С. . . Н определялось как среднее арифметическое значений Гц для взаимодействия атомов Н. . . Н и С. .. С. При этом для взаимодействия атомов Н. . . Н было принято значение [c.309]

Странский и Каишев показали, что проблема роста и образования зародышей может быть решена количественно на основе элементарных процессов при последовательном применении статистического метода. Исходной точкой явилось сопоставление условий равновесия двух- и трехмерных кристаллов. При этом была определена средняя работа отрыва одного элемента от поверхностного слоя решетки — статистическая величина, при помощи которой поставленная задача получила полное разрешение. [c.93]

Пусть средняя продолжительность жизни этих комплексов равна, соответственно, тд.в, т в-с и хд.с. При условии равновесия для комплексов А-В, имеющих концентрацию а-в, будем иметь [c.273]

Приведенные рассуждения справедливы для случая, когда колба датчика и камера сообщаются друг с другом трубкой, диаметр которой й мал по сравнению со средней длиной свободного пути молекул Ь. Если же L гораздо меньше й, так что столкновения между молекулами происходят значительно чаще, чем столкновения молекул со стенками, то условием равновесия является равенство давлений в колбе и в камере, независимо от их температуры = Р . Следствием этого будет соотношение — = [c.120]

В систему температурной компенсации датчика входят рычаг 19, два термобаллона —17, 18, соединенные между собой капилляром, и два сильфона —-основной 20 и дополнительный 21. Термобаллоны с основным сильфоном образуют газовый манометрический термометр, внутренний объем которого заполнен азотом под давлением 408 кПа. Один из термобаллонов омывается контрольной жидкостью на входе датчика, другой — на выходе, вследствие чего изменение давления газа в системе пропорционально изменению средней температуры жидкости. Под действием этого давления сильфон 20 развивает усилие посредством рычага 19, передаваемое подвижной системе датчика и изменяющее условия равновесия. Величина температурной поправки, которую автоматически вносит датчик, определяется роликом 22. Максимальное рабочее давление датчика 19,6-10 кПа, диапазон рабочих температур от —5 °С до -f-110 °С. Максимальное расстояние от точки отбора продукта до датчика 10 м, а от датчика до вторичного прибора — 300 м. [c.124]

В условиях равновесия с решеткой средняя магнитная энергия системы, обусловленная диполь-дипольными взаимодействиями между неспаренными электронами, равна . Величину этой энергии можно найти, если вычислить энергию соответствующих спиновых состояний системы и вероятность нахождения в этих состояниях. В отличие от энергии спинового состояния системы энергия является термодинамической величиной и соответственно зависит от температуры. [c.75]

Здесь с — средняя концентрация извлекаемого компонента в твердом теле за время т — постоянная концентрация извлекаемого компонента в твердом теле при т = 0 l — концентрация извлекаемого компонента в твердом теле в условиях равновесия и в объеме раствора [c.142]

Здесь А — концентрация растворенного газа у поверхности раздела между жидкостью и газом, соответствующая условиям равновесия с парциальным давлением газа в газовой фазе. Пока будем считать, что парциальное давление газа одинаково во всех точках рассматриваемого элемента пространства. Влияние на это парциальное давление других газов, обладающих низкой растворимостью, будет рассмотрено в разделеУ-13. Символом а обозначена поверхность контакта между газом и жидкостью, заключенная в единице объема системы, — коэффициент физической массоотдачи в жидкой фазе. Величина Н представляет собой среднюю скорость переноса газа через единицу поверхности действительная же скорость массопередачи может меняться как от точки к точке, так и со временем. Значение Л соответствует средней концентрации растворенного газа в массе жидкости. [c.99]

Средний перепад давления в слое АР д определяют из условия существования взвешенного слоя. Им является равенство сил гидродинамического давления и силы тяжести частиц (для системы Г—Т архимедовы силы малы и нет необходимости их учитывать). Отсюда условие равновесия для единицы площади слоя высотой Н может быть записано выражением [c.19]

Если проанализировать данные табл. 1, то по содержанию цис-иго-меров в условиях равновесия (600° К) все исследованные углеводороды можно разбить на три группы I — углеводороды с содержанием цс-изомера 18% (1,2-диметилциклопентан) II—углеводороды со средним содержанием г ис-изомера 14,5% (1-метил-2-алкил-циклопентаны) III —углеводороды со средним содержанием цис-изомера 11,5% (1,2-диалкилциклопентаны). [c.14]

Поликонденсации в твердой фазе при температурах несколько ниже температуры плавления, но значительно выше температуры стеклования полиэтилентерефталата подвергают полиэфир, уже достигший среднего уровня молекулярной массы. Этот процесс интересен возможностью достижения высоких значений степени полимеризации, уменьшением (по условиям равновесия) содержания циклических олигомеров, но отличается большой продолжительностью, повышенным расходом тепла и инертного газа. Кроме того, при этом не исключаются трудности, связанные с понижением молекулярной массы при плавлении в процессе формования волокна. Возможности осуществления такого способа поликонденсации (вернее, дополиконденсации) стали известны давно по ряду патентов [129]. [c.96]

Наличие примесей в прпмепяелгых для исследования веществах влияет на условия равновесия и чрезвычайно усложняет анализ смесей. Поэтому исходные вещества должны подвергаться возможно более тщательной очистке. Способ очистки должен выбираться в зависимости от свойств вещества и содержащихся в нем примесей. Применяются физические методы очистки — перегонка, кристаллизация и др., а также химические методы удаления примесей (например, удаление воды с помощью водоотнимающих средств). Для очистки жидких веществ чаще всего используется ректификация, проводимая на обычных лабораторных колонках. Для работы отбирается средняя фракция, которая при необходимости может быть подвергнута повторной перегонке. Критерием чистоты продукта, отбираемого в процессе перегонки, является постоянство физических свойств дистиллата, прежде всего температуры кипения, которую легко контролировать по ходу разгонки. Помимо температуры кипения контролируются чаще всего показатель преломления и удельный вес. Могут, разумеется, контролироваться и другие свойства (например, электропроводность, вязкость). Для оценки степени чистоты следует выбирать такое свойство, которое в наибольшей степени изменяется с изменением содержания примесей и поддается контролю с наибольшей точностью. Помимо измерения физических свойств, следует во всех случаях, когда это возможно, использовать химические и физико-химические методы анализа. Особенно большое распространение для определения чистоты органических веществ получил в последнее время метод газо-жидкостной хроматографии. [c.8]

На ранйих стадиях процесса в условиях равновесия число функциональных фупп, участвующих в реакции, остается неизменным, и тогда средняя степень поликонденсации прямо пропорциональна корню квадратному из константы равновесия и обратно пропорциональна корню квадратному из концентрации низкомолекулярного продукта реакции [c.45]

Из уравнения (111.12) видно, что увеличение давления приводит к увеличению среднего молекулярного веса продуктов реакции при достижении равновэсия. По мере повышения давления величина Ду уменьшается следовательно, возрастание молекулярного веса полимеров в условиях равновесия должно постепенно замедляться с ростом давления. [c.175]

Величина /г равняется, в общем, Нх,, , где Я —суммарная задержка, а Хдо — отвечает среднему составу задержки в условиях равновесия. Методы определения Я и x, приведены в связи с описанием способов определения задержки (стр. 95). Величина /г также отвечает Hx ,. Коульсон принимает, что величина Я остается одной и той же как до установления равновесия, так и в условиях равновесия такое предположение является вполне возможным как первая степень приближения. Коульсон принимает также, что величина отвечающая составу задержки, отвечает также составу пара, выделяющемуся первоначально из загрузки (х1 = Х1, — у.,.)-На этом основании можно написать [c.109]

В силу этого принципа любой глолекулярный процесс, в том числе и химическая реакция, в условиях равновесия протекают в прямом и обратном направлениях в среднем с одинаковой скоростью. [c.77]

Надо отметить, что в некоторых работах по определению областей гомогенности какой-либо фазы вообще не учитывали температурной зависимости растворимости и проводили рентгенографическое исследование образцов, охлажденных с некоторой средней скоростью после изотермической выдержки при какой-либо температуре. Даже для той температуры, при которой осуществлялась изотермическая выдержка, эти данные не надежны, так как при охлаждении с недостаточной скоростью может начаться распад твердого раствора. При этом система в процессе охлаждения все время неравновесна, так что правило фаз к ней неприменимо, В частности, период решетки твердого раствора может в этих случаях зависеть от состава сплава даже в двухфазной области. Данные таких работ позволяют судить об условиях равновесия лишь приближенно и нуждаются в дальнейшем уточнении с применением описанной выше методики. [c.401]

При выбранных температуре и давлении производительность реактора зависит от скорости подачи реагентов. Уменьшение ее, хотя и ведет к увеличению степени конверсии, но снижает производительность единицы объема катализатора по спирту ввиду уменьшения средней скорости реакции. Оптимальная степень конверсии за один проход оказалась равной 4—4,5% по олефину или 7% по воде, что составляет около 60% от равновесной конверсии. Она достигается при объемной скорости 1800—2000 ч , когда производительность катализатора по спирту составляет 180— 200 кг1 м -ч). При таких условиях после охлаждения реакционной массы получается конденсат с 15% спирта. Несмотря иа малую степень конверсии за один проход через реактор, процесс прямой гидратации этилена и пропилена отличается высокой селективностью. Благодаря рециркуляции непрореагировавших продуктов общий выход спирта достигает 95%. Остальное количество олефина расходуется на образование эфира (2%), полимеров (2%) и небольшого количества ацетальдегида. Для спиртов С4 и выше прямая гидратация непригодна ввиду невыгодных условий равновесия и сильной полимеризации олефина. [c.319]

В термодинамическом отношении приведенные выше реакции синтеза углеводородов из -окиси углерода и водорода обратны конверсии углеводородов соответственно водяным паром и двуокисью углерода. Условия равновесия, рассмотренные ранее для конверсии метана (стр. 121), показывают, что оно смещается влево только при достаточно высокой температуре ( 500°С). При 200—300 °С и повышенном давлении реакцию Фишера—Тропша можно считать практически необратимой. Она является весьма экзотермичной, что определяет существенные черты ее технологии. Так, при образовании олефина среднего молекулярного веса тепловой эффект на каждый атом С образующегося углеводорода составляет 35 ккал (146 кдж) при реакции с выделением воды 4 и - 45 ккал (188 кдж) —для реакции с выделением двуокиси углерода. При образовании парафина тепловой эффект увеличивается на теплоту гидрирования двойной связи. [c.726]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология