Серебра иоп, реакция с персульфатом

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Таблица 49. Аналитические характеристики индикаторных реакций для определения серебра (окислитель—персульфат)

Образующаяся перекись серебра играет роль переносчика кислорода. Сначала происходит реакция между нитратом серебра и персульфатом [c.225]

Опыт 5, Окислительные свойства персульфатов, В пробирку с 2—3 каплями раствора сульфата хрома (П1) внести 4—5 капель разбавленной серной кислоты, 2 капли катализатора — раствора нитрата серебра. Нагреть, В горячий раствор прибавить 5—6 капель раствора NazSsOs и продолжать нагревание до изменения зеленого цвета раствора на оранжевый. Составить электронные уравнения й расставить коэффициенты в уравнении реакции [c.84]

Окисление двухвалентного марганца персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра. Реакция между нитратом марганца и персульфатом аммония протекает по уравнению [c.103]

Чистые персульфаты, предназначаемые для употребления в лаборатории, должны быть по возможности свободны от тяжелых металлов и хлоридов. Персульфат аммония не должен после прокаливания оставлять более 0,1% остатка. Для испытания на хлориды к водному раствору (1 50) прибавляют от 3 до 5 капель раствора азотнокислого серебра,—допускается появление лишь слабой опалесценции при при бавлении больших количеств раствора азотнокислого серебра, реакция на хлориды затемняется вследствие выделения черного осадка. Испытание на тяжелые металлы может быть проведено следующим образом. Выпаривают досуха раствор 4 г персульфата аммония или калия в 50 мл водного раствора сернистой кислоты (около 6% ЗОд), остаток растворяют в 40 мл воды. К 20 мл этого раствора прибавляют сероводородную воду,—не должно наступать никакого изменения. Другие 20 мл раствора не должны изменяться от прибавления аммиака до щелочной реакции. При дальнейшем прибавлении нескольких капель раствора сернистого аммония допускается лишь появление зеленого окрашивания (от следов железа), но отнюдь не выделение осадка. [c.101]

Для изменения скорости реакций в аналитической химии применяют также катализаторы — вещества, резко увеличивающие скорость, но не расходующиеся в ходе химической реакции. Например, иодид-ион используют для ускорения реакции между церием (IV) и мышьяком (III) ион серебра — для ускорения окисления персульфатом многих веществ. В реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом катализатором служат ионы марганца (II), являющиеся одними из продуктов реакции. Эта реакция относится к типу автокаталитических. [c.88]

Ион Ag+ является катализатором в этой реакции. Персульфат реагирует сначала с ионом Ag+, переводя его в ион двухвалентного серебра Ag + [c.342]

Способ в ы п о л н е и и я. Яй капельной пластинке. В углубление капельной пластинки помещают каплю исследуемого раствора, подкисленного азотной кислотой, прибавляют несколько кристаллов персульфата аммония или калия и каплю раствора нитрата серебра. Реакция протекает уже на холоду, но предпочтительно проводить ее при нагревании, вводя в раствор докрасна накаленную платиновую проволоку. Нагревание особенно рекомендуется при исследовании растворов с предельной концентрацией марганца. В присутствии катионов марганца появляется фиолетовое окрашивание. [c.149]

В более простом прямом методе используют реакцию окисления лейкооснования малахитового зеленого персульфатом калия, ингибируемую ионами СГ, Вг и J , но ускоряемую ионами серебра титранта. В качестве активатора применяют добавки 2,2 -дипиридила [925]. Анализ осуществляется очень просто. Ошибка определения 16—66 мг бромидов < 0,9%. [c.116]

Реакция обмена протекает количественно также с труднорастворимыми солями серебра. Вытесненные ионы, количество которых эквивалентно содержанию серебра, титруют растворами комплексона III или нитрилотриуксусной кислоты обычным способом. Метод пригоден для определения серебра в растворах чистых солей и в цианистых ваннах для электролитического серебрения. В последнем случае цианид серебра следует предварительно разрушить нагреванием с персульфатом [1082] или упариванием в смеси серной и азотной кислот [1293]. Методика определения в цианистых ваннах [1082] сводится к следующему. [c.85]

Первичные амины дают альдимины при реакции с воднощелочным раствором персульфата, разложение которого катализируется ионами серебра(1) [107]. Схема реакции приведена в гл. 7 (стр. 106). Первичные амины, содержащие вторичные алкильные группы, образуют кетимины аналогичным образом. Вторичные амины получают гидрированием иминов. Можно в качестве исходных веществ использовать вторичные амины, но выходы в этом случае меньше [108]. [c.141]

Окисление является важным разделом химии фенолов, которому уделяется мало внимания в общей литературе по органической химии. Высокая реакционная способность фенолов в реакциях окисления находит техническое применение при использовании фенольных соединений в качестве ингибиторов процессов автоокисления масел и жиров и имеет большое значение в биосинтезе природных фенольных продуктов (см. Бартон и Коэн [45], Эрдтман и Вахт-мейстер [46]). Значительное число сложных мономерных ароматических веществ, встречающихся в природе, а также природные ароматические полимеры (лигнин, меланин) возникают из более простых фенольных соединений в результате окислительных процессов. С этой точки зрения окисление одноэлектронными окисляющими агентами (тетраацетат свинца, хлорное железо, азотнокислое серебро, феррицианид, персульфат, свободные радикалы и т. д.). имеет исключительное значение, поскольку при этом образуются феноксиль-ные радикалы (АгО-), которые затем могут димеризоваться или вступать в реакцию с другими радикалами, образуя новые связи С — С, С — О или [c.20]

В присутствии персульфата калия ионы серебра образуют растворимое в воде флуоресцирующее внутрикомплексное соединение с 8-оксихинолин-5-сульфокислотой [1411]. Максимум возбуждения флуоресценции продуктов реакции находится при 375 нм, а максимум флуоресценции — при 485 нм. Интенсивность флуоресценции пропорциональна концентрации серебра в интервале 12,5—5000 нг мл. Определению 0,4 мкг серебра не мешают такие количества веществ 10—20 мкг Со, № и Ре(1П), 1 мкг Си, Нд, Рс1 и СГ. Увеличивают флуоресценцию Ът и Нд. Предполагают, что флуоресценция возникает при взаимодействии сереб-ра(1П) с реактивом. [c.117]

Получение []]. Реагент получают реакцией ппколиновой (пири-дин-2-карбоновой) кнслоты с нитратом серебра и персульфатом калия. Продукт устойчив при хранении в темноте при комнатной температуре в течение нескольких месяцев. [c.209]

Окисление солей двухвалентного марганца персульфатами в водной серной кислоте, сопровождаемое образованием марганцовой и серной кислот окисление не зависит от концентрации сернокислого марганца и пропорционально концентрации надсернокис-лого калия и сернокислого серебра реакция протекает в две стадии [c.176]

Для определения хрома часто применяют так называемый персульфат-носеребряный метод. Принцип метода заключается в том, что трехвалентный хром окисляют раствором надсернокислого аммония в присутствии катализатора — ионов серебра. Реакция идет по уравнению [c.447]

Если каталитическое действие ионов Ag и Си на реакцию персульфат—диэтиламин, судя по кинетическим данным, одно и то же, что в случае реакций персульфат—аминоспирты ионы Ag+ и по разному катализируют, когда концентрация иона металла 1 10 г-ион/л [5]. Аномальное поведение ионов Ag при [Ag ] 1 10" г-ион1л обусловлено, по-видимому, осложнением кинетики реакции взаимодействием спиртовых групп аминоспиртов с трехвалентным серебром Ag [6]. Это предположение проверено на примере реакции персульфат—моноэтаноламин — Ag+. Оказывается, область самоускорения описывается уравнением [c.268]

Родий(III) можно также окислить до пятивалентного состояния (фиолетовая окраска) в кислой среде, применяя сильные окислители, например такие, как висмутат натрия и персульфат аммония . Неймайер изучал окисление родия персульфатом аммония в присутствии катализатора — ионов серебра, как основу для колориметрического определения родия. Концентрация серной кислоты в растворе должна быть менее 0,2 М, чтобы предупредить образование бурой перекиси серебра. Реакцию проводят при комнатной температуре и раствор выдерживают 15л ындля полного окисления. Интенсивность окраски в последующие 30 мин остается постоянной (0,2 г персульфата аммония и 10 жг нитрата серебра в Южл раствора). Кривая светопропускания фиолетового раствора имеет два минимума первый при 360 мц или ниже, второй — при 505 мц. Серьезный недостаток метода — низкая чувствительность (0,15 у родия на 1 для lg /о// = 0,001 при 360 мц, [c.698]

ВИДИМО, В результате образования переходных состояний Си 1) и Ag(II). Подобно этому, каталитическое действие смешанного катализатора Ag(I)+Mn(II) на медленные реакции сульфата церия(IV) с [Hg2p -n0H0M, 8-оксихинолинатами металлов, гипофосфит-, фосфит- и теллурит-ионами осуществляется, по-видимому, за счет образования окисленных состояний— Ag(II) и М.п(1П) [29]. Вероятно также, что Ag(II) является действующим началом катализируемых серебром реакций Мп(1П) и Се(IV) с 2,5 М хлорной кислотой, сопровождающихся выделением хлора, и реакции между ионами Мп(П) и персульфата, протекающей в слабокислых растворах с образованием перманганат-иона. Первую из этих реакций можно использовать для открытия серебра [30]. [c.104]

Наряду с реакциями нейтрализации и замещения наиболее широко при титровании органических и неорганических соединений применяются реакции окисления. Окислители, используемые при титровании неорганических соединений, также широко используются при титровании органических соединений. Например, неорганические агенты ионы церия (IV) и меди (И), бихромат, феррицианид, перманганат, галогены, бромат, иодат, гипогалогениты, а также органические реагенты хлорамин В и Т и реагент Тильмана используются более чем в 10 случаях каждый (иногда их применение ограничивается определением индивидуальных соединений). К числу окислителей, используемых не так часто (от 3 до 10 случаев, как указано в таблицах в Части 2), относятся ионы золота (П1), железа (П1), марганца (П1), ртути (И), а также соединения свинца (IV), перкупрат, перйодат и ванадат. Известны лишь один или два примера использования соединений серебра (II), персульфата, этоксирезазурина и этоксирезаруфина, нафтахинон-4-сульфонат натрия, нитропруссида, надбензойной и пикриновой кислот. [c.62]

При окислении персульфатом калия в присутствии сернокислого серебра хинон расщепляется до малеиновой кислоты и небольшого количества фумаровой кислоты эту важную реакцию можно считать дальнейшим доказательством строения хино на [c.706]

При действии А ЫОз на ионы ЗО - выпадает осадок сульфата серебра, который с Ag2 г04 и AgMn04 образует окрашенные смешанные кристаллы. В этой реакции персульфат является не только окислителем, но и источником ионов ЗО . Равным образом AgNO > является не только катализатором при окислении, но и служит осадителем. [c.168]

Обзор по энергетике таких процессов выполнен Ури [95]. В настоящее время наиболее охарактеризованной системой такого типа является система, состоящая из ионов серебра и персульфата. Каталитический эффект серебра в окислении щавелевой кислоты персульфатом описап в 1905 г. Кемп-фом [125], исследовавшим также большое число других реакций [126]. Более современный обзор этих систем сделан Беконом с сотрудниками [127], отметившими окисление толуола в бензальдегид, бензойную кпслоту и дибензил и фенолов в различные сложные продукты. Грппспен и Вудберн [128] недавно описали также окисление первичных и вторичных спиртов и альдегидов и расщепление гликолей, отметив, что скорость разлон епия персульфата сильно повыпшется в присутствии таких способных к окислению субстратов. [c.453]

Реакция полимеризации протекает по типу радикальных процессов, инициатором ее служат перекиси, в том числе персульфаты. Введение в реакционную смесь и( котарого количества ионов серебра в сочетании с персульфатом заметно улучшает свойства полимера—повышается его твердсзсть и термическая стойкость. Полимеризацию проводят как в органических растворителях (спирт, бензол), так и в водной эмульсии при 45—65 . В результате полимеризации образуется тэнкнй порошок. [c.260]

При оттитровывании персульфат-ионов солью железа к анализируемому раствору прибавляют в избытке титрованный раствор соли железа(П) и соль серебра, каталитически ускоряющую реакцию восстановления персульфата. Затем избыток Fe(II) титруют раствором окислителя [670]. Определению мешают органические вещества, так как реакция между персульфат-ионами и Fe(II) индуцирует окисление органических веществ. Бромиды подавляют такие индуцированные реакции окиеления. Разработан [1003] метод определения персульфат-ионов в присутствии этанола, метанола, аллилацетата, аллилового спирта и метил-изопропиенилкетона с применением бромида натрия в качестве ингибитора индуцированных реакций. [c.108]

Метил-4-этилхинолин получается при действии на раствор 2-метплхино-лина и пропионовой кислоты в разбавленной серной кислоте персульфатом аммония [ МН4)2520в] и нитратом серебра при 70 °С. Объясните течение этой реакции. [c.231]

Реакция ускоряется сульфатом серебра (0,2 г) в качестве катализатора. Анализ педут в сернокислом растворе при нагревании. 0,5 г персульфата растворяют с 50 мл 0,1 н. щавелевой кислоты в pa TRop добавляют 0,2 е сульфата серебра и 20 мл 25%-ной СЬрной кислоты и нагревают п течение 15—20 минут. Затем раз-б вляют до 1000 мл водой, нагретой до 40°,. и избыток щавелевой кислоты опитровыпают 0,1 н. раствором перманганата, [c.459]

Применение перйодата калия или натрия для окисления Мп(П) дает возможность с высокой точностью и более надежно определять марганец в различных объектах. Впервые этот метод для определения марганца был предложен в 1917 г. [1531]. Растворы получают более устойчивыми, чем при окислении персульфатом аммония [161, 664]. Реакция (см. стр. 28) протекает довольно быстро в горячем растворе, содержащем HNO3 или H2SO4. Для ускорения этой реакции применяют соли серебра [638, 640]. [c.55]

Спирты окисляются до кетонов при действии перекиси водорода и солей железа(П) или персульфата и нитрата серебра(1) [44]. Вероятно, более эффективна реакция окисления первичных аминов под действием персульфата и се-ребра(1) до альдиминов с последующим гидролизом в кислой среде до альдегидов (выходы 15—95%). Первичные амины со вторичными алкильными группами дают кетоны [45]. В реакцию вступают и вторичные амины, но выходы в этом случае меньше [461 [c.106]

Полимеризация 1,1-дихлор-2,2-дифторэтилена проводилась в трубках Кариуса. Из испытанных катализаторов только перекись ацетила способствовала полимеризации перекись бензоила способствовала димеризации. Не наблюдалось никакой реакции, если перекись ацетила заменялась на А1С1з, перекись мочевины, персульфат аммония или нитрат серебра. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология