Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гибридизация стабильная

    Атом углерода в определенных условиях может потерять один электрон и образовать положительно заряженный карбониевый (карбениевый) катион, или карбкатион. Орбитали оставшихся в атоме трех электронов располагаются в одной плоскости под равными углами (5/7--гибридизация). Стабильные соединения с таким углеродным ионом рассматриваются в гл. 26 и 28. [c.36]

    Термодинамически стабильная при комнатной температуре модификация НВОа (т. пл. 236°С) имеет каркасную структуру, атомы бора на ходятся в состоянии зр -гибридизации в тетраэдрическом окружении атомов кислорода ВО4 (рис. 227). [c.521]


    По распространенности на Земле (5,5 ат. %) алюминий занимает четвертое место (после О, Н, 51), состоит из одного стабильного изотопа 2 А1, основная масса сосредоточена в алюмосиликатах. В последних А1, как и 81, находится в состоянии яр -гибридизации. Алюмосиликаты [c.524]

    Вторая характерная особенность бензола — плоская конфигурация правильного шестиугольника. Ответственна ли она за ароматичность В рамках метода МОХ получаем па это утверди ельный ответ. Плоская конфигурация молекулы бензола с правильным шестиугольным циклом подразделяет электронную плотность па а- и л-системы. Только в плоской молекуле оси всех -АО атомов цикла строго параллельны друг другу, что позволяет создать единую систему л-орбиталей бензола, которая. ответственна за многие характерные его свойства. Таким образом, в основе ароматических соединений должны лежать плоские циклы. Конфигурация правильного шестиугольника также способствует стабильности ароматических соединений. Равенство всех углов между связями (120°) в бензоле в рамках метода локализованных МО указывает на 5 -гибридизацию, обеспечивающую максимальное перекрывание, и тем самым максимальную устойчивость а-связей в бензоле. Переход к плоским циклам с углом, например, 90 или 135° (квадрат и восьмиугольник) резко уменьшил бы перекрывание АО углерода и дестабилизировал бы цикл. Следовательно, плоская конфигурация обязательна для ароматических соединений углерода (и других атомов с валентными и р-электронами). Конфигурация же плоского шестиугольника является наиболее желательной, но не единственно возможной, пятичленные и семичленные циклы также возможны. [c.231]

    Термическая стабильность циана обусловлена прочностью межатомных связей в нем. В молекуле циана центральные атомы углерода линейной молекулы находятся в состоянии sp-гибридизации и образуют по три связи одну с другим атомом углерода и две с атомом азота. При этом у всех атомов остается по одному о-электрону, которые образуют делокализованные Лр.р-связи, упрочняющие молекулу  [c.190]

    Гибридизация атомных орбиталей требует затраты энергии, поэтому гибридные орбитали в изолированном атоме неустойчивы и стремятся превратиться в чистые атомные орбитали. При образовании химических связен гибридные орбитали стабилизируются. Вследствие более прочных связей, образованных гибридными орбиталями, из системы выделяется больше энергии и поэтому система становится более стабильной. [c.107]

    Если в состав молекулы входит несколько атомов, то их пространственное расположение определяется направленностью химических связей, которая зависит от ориентации атомных орбиталей в стабильном или в возбужденном атоме (гибридизация), вступающем в реакцию. В результате взаимодействия атомов могут образоваться молекулы не только линейные, но и плоские или пространственные. Простейшие слу.чаи образования молекул различной конфигурации рассмотрим на примере образования соединения с водородом элементов II периода системы Д. И. Менделеева, допуская для упрощения, что различие в злектроотрицательности не влияет на форму и симметрию орбиталей, а также не учитывая частных свойств гибридов бора (димер B Hg) и бериллия [(BeH.J ]. В табл. 22 приведены структуры молекул водородных соединений элементов 2-го периода и их геометрическая характеристика. [c.81]


    Наиболее стабильные молекулы можно описать одной-единственной валентной структурой, и, следовательно, должен существовать способ отобразить ее одной-единственной волновой функцией метода валентных схем. Однако чтобы сделать это, необходимо ввести в теорию химической связи два новых понятия. Одно из них — это концепция валентного состояния атома и второе — гибридизация орбиталей. Гибридизация уже была рассмотрена в рамках метода молекулярных орбиталей, однако она будет рассмотрена также и в методе валентных схем, так как именно здесь она и была впервые введена. [c.298]

    Положительно заряженный атом углерода в карбокатионе находится в состоянии лр -гибридизации. Он имеет плоскую структуру и углы между С—С-связями по 120°, если этому не препятствует объемный заместитель. Стабильность карбокатиона зависит от его строения. Она больше для ионов, у которых в а-положении к несущему заряд атому С находятся заместители с п-С—С-связями (винильные группы, ароматические кольца). Стабильность возрастает в последовательности  [c.298]

    Кроме того, Дьюар предположил, что подобное уменьшение длины связи сопровождается пропорциональным увеличением ее энергии ( ), т. е. уменьшение длины связи увеличивает стабильность молекулы. Изменение в гибридизации больше влияет на длину связей (и, следовательно, на стабильность молекулы) углерод — углерод, чем на длину углерод-водородных связей. Алкильный заместитель в большей степени стабилизует алкен, чем алкан, потому что зр -гибридизация в большей мере увеличивает прочность связи углерод — углерод по сравнению со связью углерод — водород. [c.321]

    Трудно предположить, что на стабильности этих молекул не сказывается особый характер гибридизации с другой стороны, кажется ясным, что имеется резонанс с участием галогена и я-электронов. Иными словами, мы еще раз можем убедиться, что вопрос сводится к оценке относительной важности этих двух эффектов. Как и в случае алкенов и диенов, вполне вероятно, что они оба важны. [c.789]

    Второй тип двойной спирали, содержащей РНК, был открыт в 1961 г. Он создается в результате гибридизации цепи РНК с цепью ДНК, имеющей комплиментарную последовательность оснований [64], Важность таких РНК-ДНК-гибридов исключительно возросла, и сегодня они являются ключевым звеном в определении первичных последовательностей и в умелом манипулировании с генами (см. разд. 22.4.4 и 22.5.4). Такие гибриды быстро образуются ири инкубации раствора двух однонитевых молекул при температуре примерно на 25°С ниже, чем температура, при которой двойная спираль наполовину диссоциирована. Они более стабильны, чем дуплексы ДНК-ДНК с соответствующей последовательностью оснований [65]. По-видимому, такие гибриды также имеют конформацию /4-формы ДНК- [c.60]

    Взаимодействие алкина со стабильным алкоксид-ионом с образованием менее стабильного и более основного аниона винильного типа может показаться, на первый взгляд, удивительным. Однако указанное взаимодействие сопровождается образованием сильной (а следовательно, энергетически выгодной) связи С-О при разрыве относительно слабой тройной связи. Кроме того, способность алкинов взаимодействовать с нуклеофильными реагентами объясняется повышенной электроотрицательностью атома углерода, находящегося в состоянии 5р-гибридизации. [c.322]

    Полагают, что структура (I) сильно адсорбируется, образуя при этом четыре химические связи между адсорбатом и поверхностью. Однако эта стабильность могла быть компенсирована за счет значительного внутреннего напряжения такой структуры, вызванной 5рЗ-гибридизацией всех атомов углерода. Поэтому действительную величину адсорбции бутадиена-1,3, адсорбированного по типу структуры (I), трудно оценить. Из структуры (И) видно, что взаимодействие обеих олефиновых связей с поверхностью должно непременно заставить бутадиен-1,3 сильнее удерживаться на поверхности, чем бутен-1, если предполагать, что последний содержит только одну такую связь с поверхностью. Кроме того, маловероятно, что sp -гибридизация свободных молекул очень сильно нарушена из-за взаимодействия с поверхностью, и, следовательно, в адсорбате будет существовать лишь небольшое напряжение. [c.439]

    Далее, как показано выше, электрофил Х+ быстро образует л-комплекс с молекулой ароматического соединения, который может изомеризоваться в несколько более стабильный о-комплекс. В 0-комплексе электрофил связан с молекулой ковалентной связью. В результате на ароматическэм кольце возникает целый положительный заряд. При этом один из атомов углерода выключается из сопряжения и переходит из состояния гибридизации sp в состояние sp  [c.151]

    Наибольшее значение имеют гетероциклы, содержащие атомы азота, кислорода и серы. Циклические системы с этими гетероатомами не только легко образуются, но и характеризуются достаточной стабильностью. Это связано с тем, что валентные углы между связями у этих гетероатомов мало отличаются от таковых в атоме углерода в первом и во втором валентных состояниях (зр -, 5р - гибридизации). Поэтому включение таких атомов в цикл вместо углеродного атома мало влияет на устойчивость образовавшегося гете роцикла. Кроме того, сравнительная легкость такого включения объясняется соизмеримостью объемов гетероатомов с объемом СНг-группы. [c.350]


    В состав природных и технических силикатов кроме кремния и кислорода входят и другие элементы. Из них важнейшую роль играет алюминий. Алюминий может содержаться в силикатах в двух формах. В одних он находится в виде катиона (силикаты алюминия), в других — входит в состав аниона (алюмосиликаты). В последнем случае (наиболее распространенном) атомы алюминия замещают атомы кремния в тетраэдрах [5104] ". р -Гибридизация орбиталей атома алюминия, соответствующая тетраэдрической группировке [А1О4], стабильна только в присутствии щелочных ионов. При этом связь [Ме+—(А104)] является делокализованной. [c.27]

    Полинг предполагает, что образование связей в переходных металлах обусловлено электронами в с1-, з- и ]0-состояниях, а не только электронами в -состоянии. Одни лишь -орбитали недостаточны для образования связи, и только гибридизация между й-, 5- и р-ор-биталями может привести к очень стабильным гибридным орбиталям. С этой точки зрения в IV периоде для образования связи пригодны одна 45-, три 4р- и пять 3 /-орбиталей и при полном их использовании связь может осуществляться девятью орбиталями. Если бы для связи использовались все девять возможных орбита-лей, то при переходе от К к Си следовало бы ожидать непрерывного увеличения прочности связи. Однако максимум прочности решетки достигается у хрома, а далее прочность уменьшается по направлению к никелю. Это привело Полинга к предположению, что только некоторые -орбитали пригодны для образования металлической связи, С учеюм магнитных свойств принимается, что для образования металлической связи из пяти -орбиталей пригодны только 2,56. Остальные 2,44 -орбитали являются атомными орбиталями. Электроны на атомных -орбиталях связаны с ядром атома и не участвуют в образовании металлической связи. Электроны связывающих -орбиталей полностью отделены от атома и коллективизированы в системе электронов кристалла. В свою очередь, атомные -орбитали, содержащие электроны с неспаренными спинами, обусловливают магнитные свойства металлов. Таким образом, Полинг различает связывающие -электроны, которые участвуют в ковалентных связях между соседними атомами кристалла и обеспечивают силы сцепления в металле и атомные -электроны, ответственные за парамагнетизм. Связывающие электроны описываются гибридными 5р-функциями, атомные же — просто -функциями. [c.148]

    Сам углерод известен главным образом в двух полиморфных модификациях алмаза и графита. В первой из них реализуется пространственная тетраэдрическая структура (sp -гибридизация), а во второй — слоистая гексагональная структура (sp -гибридизация) с более слабыми связями между слоями. Первый изоэлектронный аналог углерода — нитрид бора BN — также образует алмазоподобную кубическую (сфалеритную) и графитоподобную слоистую структуры. Однако появление некоторой доли ионности химической связи обусловливает возникновение третьей полиморфной модификации BN — гексагональной структуры типа вюртцита. Таким образом, в бинарных соединениях с тетраэдрической структурой и преимущественно ковалентным типом связи вюртцитоподобная модификация стабилизируется при наличии заметного ионного вклада. Это положение особенно наглядно проявляется у следующего изоэлектронного аналога углерода — ВеО, в котором стабильной модификацией является гексагональная типа вюртцита, что обусловлено еще большей разностью ОЭО компонентов. И наконец, преобладающий ионный вклад в химическую связь последнего члена этого изоэлектронного ряда — LiF — обеспечивает образование кристаллов с решеткой типа Na l (к. ч. 6). [c.51]

    К4[Ре(СК)в], Кз[Ре(СМ)в]. Дело в том, что практически все лиганды (в том числе Н2О и МНз) в комплексах с катионами триады железа создают недостаточно сильное кристаллическое поле, в котором энергия расщепления меньше энергии спаривания . Соответствующие высокоспиновые комплексы сравнительно малоустойчивы (внешняя 5/ -гибридизация). Лишь лиганды С , возглавляющие спектрохимический ряд , образуют низкоспиновые комплексы с внутренней а 5/7 -гибридизацией, устойчивость которых весьма высока. Так, [Ре(СМ)б] " имеет рЛ сст 36, а [Pe( N)e] — р/Сн сг 44. Этот пример показывает, в частности, что с увеличением степени окисления комплексообразователя (при сохранении координационного числа) параметр расщепления увеличивается и растет устойчивость комплекса, так как один и тот же лиганд создает более сильное кристаллическое поле. Именно поэтому амминокомп-лекс [Со(МНз)о1 значительно стабильнее (р-/( ,,ст 39), чем [ o(NHз)вJ-+ (р-Л сст 6), и в отличие от последнего является диамагнитным . Отсюда следует также вывод о том, что в комплексных соединениях устойчивость степени окисления +3 для кобальта существенно возрастает и становится наиболее характерной для этого элемента. [c.410]

    Простые эфиры имеют ту же геометрию, что и Н2О. Валентный угол С-О-С соответствует 112 - для СН3ОСН3, что близко к тетраэдрическому углу и указывает на -характер гибридизации атома кислорода. Простые эфнры относятся к числу малореакциоирюснособных веществ и стабильны ио отношению ко многим реагентам (металлоорганическим соединениям и др.), ио они чувствительны ио отношению к кислороду и легко образуют взрывчатые гидропероксиды, которые являкутся причиной взрыва прн неосторожном обращении. [c.916]

    Очевидно, что все возможные типы элекфонного состояния атомов конденсироаанного углерода нельзя сводить только к трем видам, обусловленным sp-, sp - и sp -гибридизацией. Возможна" , например, и s p -гибридизация (модель двухвалентного углерода), многоступенчатая гибридизация уже гибридных состояний и т.д. Расчетным путем показана относительная стабильность тефакоординированного плоского углерода - [c.33]

    Во втором случае фиксировалось положение воды и изменялось положение атома кислорода 0(i)(ri). Для найденного минимума энергии варьировались значения Г2 и а, при этом найдена более стабильная неравноплечная структура III (Есв= -7 390 к Дж/моль), разрыв моста которой энергетически невыгоден, а обе группировки имеют зр -гибридизацию (см. рис. 2.1). [c.77]

    Поскольку sp -гибридизация является общим свойством четы-рехвалентных соединений элементов подгруппы IVD, четыре связи атома олова имеют, как и у атома германия, тетраэдрическое расположение. Гораздо меньше известно о стереохимии замещения у атома олова, что обусловлено трудггостями получения соответствующих оптически активных соединений. Ранние сообщения о получении оптически активных соединений типа RR R SnI оказались ошибочными методами спектроскопии ЯМР было показано, что подобные галогениды конфигурационно нестабильны [71]. Оптически активные тетраалкил (арил)станианы RR R R Sn стали доступны лишь в последнее время [72, 73]. Существенно большее значение для исследования стереохимии замещения у атома олова имеют результаты работ [74, 75], посвященных выделению и реакциям конфигурационно стабильных оптически активных гидридов типа RR R2SnH. [c.173]

    Основную часть природного газа составляет метан - стабильный бесцветный газ, молекула которого состоит из одного атома углерода, находящегося в состоянии /Тз-гибридизацин. и четырех атомов водорода. Нефть, темная, довольно вязкая жидкость, состсят преимущественно иэ алифатических и нафтеновых соединений, у которых атомное отношение водорода к углероду, находящемуся также в состоянии. Гибридизации, близко к двум. Наиболее устойчивой формой углерода в состоянии фз-гибридизаоии является бесцветный, очень твердый алмаз, совершенно не содержащий водорода и других элементов, образующийся в весьма жестких условиях. [c.5]

    Разрушение и восстановление двуспиральных структур. Денатурация, ренатурация, и гибридизация. Д спиралььые структуры очень стабильны в физиологических условиях при значениях рН, близких к нейтральным, температурах около 30 — 40 и в присутствии 0,15 моля соли. Одиако увеличение или уменьшение pH, повышение температуры и добавление в среду некоторых веществ, таких, например, как мочевина, приводит к разрушению даух-цепочечной структуры, предельным случаем которого является Оена-турация, т. е. полное разделение отдельных нитей. [c.342]

    Шестичленные гетероциклы с атомом кислорода — а-пиран и у-пиран — не относятся к ароматическим соединениям, так как в каждом из них имеется атом углерода в состоянии л/ -гибридизации и поэтому отсутствует единая сопряженная система р-электронов двойных связей и атома кислорода. Эти соединения представляют собой ненасыщенные циклические эфиры, обладающие высокой реакционной способностью, вследствие чего они неустойчивы, а а-пиран вообще в свободном виде неизвестен. Стабильными являются производные пиранов, в частноеги тетрагидропиран и его гидрокси-производные, относящиеся к классу моносахаридов (см. 15.1). [c.370]


Смотреть страницы где упоминается термин Гибридизация стабильная: [c.225]    [c.403]    [c.142]    [c.258]    [c.364]    [c.15]    [c.394]    [c.24]    [c.78]    [c.65]    [c.91]    [c.14]    [c.380]    [c.155]    [c.27]    [c.182]    [c.258]    [c.364]    [c.236]   
Гены (1987) -- [ c.310 , c.311 , c.312 , c.313 , c.314 , c.315 , c.316 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гибридизация



© 2025 chem21.info Реклама на сайте