Леннарда-Джонса притяжения

Существенный прогресс в развитии теории жидкого состояния достигнут в последнее время благодаря применению компьютерной техники — методов численного моделирования Монте-Карло и молекулярной динамики. Вначале эти методы были применены для описания свойств объемных жидкостей — термодинамических и физических — на основании потенциалов межмолекулярного взаимодействия. Это позволило, прежде всего, путем сравнения с известными свойствами реальных жидкостей уточнить вводившиеся межмолекулярные потенциалы. Наиболее надежные результаты получены для простых жидкостей, когда достаточно учесть сферически симметричные силы дисперсионного притяжения и борновского отталкивания, например в форме известного потенциала Леннарда — Джонса. [c.116]

Модель Леннарда — Джонса. Из известных в литературе моделей, предложенных для описания межмолекулярного взаимодействия, наиболее часто используется модель, в которой постулируется, что сила притяжения между молекулами, как и сила их взаимного отталкивания, описывается степенной зависимостью. Следовательно, результирующую силу межмолекулярного взаимодействия в этом случае можно выразить с помощью соотношения [c.164]

До сих пор рассматривалось такое положение, когда изолированный атом в возбужденном состоянии имеет два, три или четыре неспаренных электрона. К сожалению, нельзя проверить наши предсказания радиального или углового распределения электронов для изолированных атомов, но можно изучить молекулы, образованные этими атомами. Предполагают, что в ковалентных молекулах, в которых неспаренные электроны одного атома становятся спаренными с электронами окружащих атомов, электроны с параллельными спинами находятся как можно дальше друг от друга в соответствии с принципом Паули и принципом неразличимости. В качестве примера рассмотрим атом неона, у которого есть четыре пары электронов во внешней оболочке. Леннард-Джонс на основе принципа Паули предсказал, что наиболее вероятной конфигурацией каждой четверки электронов с параллельными спинами является тетраэдр. Далее, если пренебречь кулоновским отталкиванием, то не будет корреляции между двумя конфигурациями электронов с противоположными спинами, и их можно будет равновероятно найти в любой ориентации друг относительно друга. Однако следует напомнить, что у электронов с противоположно направленными спинами существует определенная тенденция к стягиванию, которому препятствует кулоновское отталкивание корреляция зарядов). Метода проверки такого взгляда на атом неона нет. Однако интересно отметить, что Ме, Аг, Кг и Хе имеют в твердом состоянии структуру с плотной кубической упаковкой, подобной тетраэдрическому метану, а не плотную гексагональную упаковку, найденную для гелия, хотя ранее для всех инертных газов последняя структура ожидалась в предположении, что их атомы должны быть сферическими . Теперь рассмотрим метан, в котором углерод может быть гипотетически представлен как с электронной конфигурацией неона. Когда четыре протона присоединяются к С , образуя СН4, притяжение протонов к электронам приводит к совмещению двух независимых четверок электронов, расположенных в вершинах тетраэдров. Так как молекула метана действительно тетраэдрическая, то это предсказание оправдывается, хотя механизм образования молекулы метана проверить нельзя. Суммируя все сказанное, можно считать, что наиболее вероятное расположение п электронов с одинаковыми спинами будет также и наиболее вероятным расположением п пар электронов. [c.205]

При помощи потенциала Леннарда — Джонса получите функциональную зависимость энергии молекулярного притяжения между двумя параллельными одинаковыми пластинами, расположенными в вакууме, от расстояния к между ними. [c.65]

Электронные оболочки валентно-несвязанных атомов взаимно отталкиваются. Силы дисперсионного притяжения между парой валентно-несвязанных атомов уравновешиваются отталкиванием электронных оболочек. Это отталкивание было аппроксимировано Леннард-Джонсом введением слагаемого, обратно пропорционального т-й степени расстояния [47]. Слейтер [48] описал отталкивание экспоненциальной функцией, которая была модифицирована Букингемом [49] и носит его имя. В расчетах белков наиболее часто используют аппроксимацию Леннард-Джонса с /и= 12. С учетом лондоновского члена для дисперсионных сил [45] это приводит к простому в вычислительном отношении потенциалу 6—12, пример которого приведен на рис, 3.1. Оба параметра, необходимых для определения этой функции, описаны в подписи к рисунку. Потенциал на рис. 3.1 имеет минимум в отрицательной области ири расстоянии. Поэтому атомы слабо связаны на этом расстоянии (Е — энергия притяжения). [c.39]

Из рассмотренных выше потенциалов теоретически наиболее обоснован потенциал ( 111,16) Бакингема — Корнера (6,8, ехр), в котором для сил отталкивания принято экспоненциальное выражение, а для сил дисперсионного притяжения учтены первые два члена мульти-польного разложения энергии этих сил. В потенциале Бакингема (6, ехр) учтен только один первый член этого разложения, а в нотен-циале Леннард-Джонса (6,12) и аналогичных ему потенциалах (6,и) (где п — показатель степени в члене Бг ), кроме того, для сил отталкивания вместо экспоненциального члена эмпирически принят степенной. [c.259]

Функция и>2г(г) может претерпевать при введении реалистичного закона сил отталкивания между молекулами S и L довольно неожиданные изменения по сравнению с этой же функцией при моделировании L твердыми сферами. Сравнение рис. 7 и 5 показывает, что введение сил относительно короткодействующего отталкивания и притяжения во взаимодействие L. . . L и L. . . S (потенциалы Леннарда-Джонса) ликвидирует контактное притяжение молекул L друг к другу, почти не изменяя вероятности образования разделенных молекулярных пар, что делает В22 более положительным и проявилось бы в эксперименте как рост эффективного взаимного расталкивания молекул L. [c.70]

При вычислении ван-дер-ваальсового притяжения металлической поверхностью Баррер применил уравнение Леннарда-Джонса для силы отображения (68) и сбросил 40% на энергию отталкивания. Результаты всех его вычислений собраны в табл. 25. Экспериментальные теплоты адсорбции, приведенные в последнем столбце, были определены самим Баррером. Он нашел, что теплоты адсорбции уменьшаются с ростом количества адсорбированного газа. Баррер предположил. [c.292]

В общем виде межатомный потенциал, описывающий отталкивание на малых и притяжение на больших расстояниях, может быть представлен выражением 7(г) = Л 1г — В/г , где п> т. В работе Леннард-Джонса [1] было принято га = 12 и т = 6. [c.207]

Однако для удобства расчетов по Леннард-Джонсу т и п в (8.21) принимают за целые числа, чаще всего считая, что т — 6 и п = 12. Выбор т = 6 подсказан, конечно, предположением, что господствующими межмолеку-лярными силами являются дисперсионные силы. Понятно, что такой выбор показателей степени крайне огрубляет первоначальную формулу, в которой первый член нужно рассматривать как эффективно заменяющий (при малых изменениях г) несколько членов молекулярного притяжения с показателями степени /П1, вследствие чего, вероятно, ни для одного из веществ т в действительности не равно 6. Подмена значения п = 9 произвольным п = 2 привносит, по-видимому, меньшую погрешность, так как при малых давлениях второй член существенно меньше первого. [c.272]

Теория Леннарда-Джонса и Девоншира [35. В этой модели плавления кристалла все его атомы считаются находящимися на своих местах в кристаллической г. ц. к. решетке. При нагревании некоторые атомы перемещаются в междоузлия, вследствие чего возрастают беспорядок и энтропия. Предполагается, это энергия, необходимая для такого перемещения атома, тем меньше, чем больше число смещенных атомов. Кристалл считается расплавившимся, когда беспорядок достигает максимума (одинаковое заполнение узлов и междоузлий). Расчеты проводились применительно к аргону. Потенциал отталкивания был выбран 1/г 2, а потенциал притяжения— 1// , где г — расстояние между атомами. Расчетные изотермы приведены на фиг. 5 [36]. На этом графике отчетливо видно фазовое превращение. Теория правильно предсказывает изменения [c.376]

Силы отталкивания. Между молекулами или их частями действуют не только рассмотренные выше силы притяжения, но и силы отталкивания. Последние проявляются на очень малых расстояниях. Силы отталкивания обусловлены взаимодействием электронных оболочек атомов. При уменьшении расстояния силы отталкивания нарастают очень быстро. Теория, разработанная Ми и Леннард-Джонсом для газов, дает следующее выражение для потенциальной энергии отталкивания [c.20]

Потенциал (12—6—4). Потенциал (12—6—4) был предложен Мейсоном и Шампом [125] в качестве модели для взаимодействия иона с нейтральным атомом. Аналогично потенциалу Леннарда-Джонса (12 — 6) этот потенциал содержит член характеризующий короткодействующие силы отталкивания. Дальнодействующая часть потенциала состоит из двух членов. Первый член, пропорциональный учитывает силы притяжения, возникающие между зарядом иона и диполем, который этот заряд индуцирует в нейтральном атоме. Второй член, пропорциональный представляет сумму лондоновской энергии и энергии квадруполя, индуцированного зарядом. Иначе говоря, потенциал (12—6—4) эквивалентен потенциалу (12—6) с дополнительным индукционным членом r- . Этот потенциал может быть полезен при расчете второго вириального коэффициента fii2 для случая слабо ионизированного газа. В приведенной форме потенциал может быть записан следующим образом [c.223]

Рассмотрим далее потенциальную модель, притягивательная составляющая которой имеет некоторое теоретическое обоснование. Вместо того чтобы к жесткой сфере добавить постоянное притяжение, что дало бы модель прямоугольной ямы, добавим к жесткой сфере лондоновскую энергию притяжения и получим модель Сюзерленда или Леннарда-Джонса (оо—6). Можно надеяться, что по сравнению с моделью прямоугольной ямы лучшее теоретическое обоснование приведет и к лучшему согласованию параметров, полученных на основании различных свойств. Результаты для рассматриваемой модели приведены в табл. 4.8 В качестве примера выбраны те же газы (кроме Не), что и в табл. 4.7 для модели потенциальной ямы. Включены также два одноатомных газа (Ме и Аг), газ с квазисферическими молекулами (СН4), простой двухатомный газ (N2) и газ с линейной молекулой (линейная трехатомная молекула СО2). Некоторые из параметров, приведенных в табл. 4.8, были рассчитаны специально для данного сравнения. [c.263]

О, молекулы притягиваются. Потенциальная энергия сил притяжения на больших расстояниях пропорциональна 1/г . При г < < 2 СТ12 /12 > О, молекулы отталкиваются. Потенциальная энергия сил отталкивания в функции Леннарда-Джонса пропорциональна 1/г . В действительности зависимость должна быть близкой к экспоненциальной, однако принятое приближение мало сказывается на расчетах коэффициентов переноса. При г = 2 / 012 силы притяжения и отталкивания уравновешивают друг друга, суммарная сила /12 равна нулю. [c.69]

На близких расстояниях наряду с силами ван-дер-ваальсова притяжения действуют силы ван-дер-ваальсова отталкивания между одноименно заряженными электронными оболочками атомов. В результате этого две частицы сближаются лишь до определенного минимального расстояния, отвечающего равенству сил притяжения и отталкивания, т. е. минимуму энергии взаимодействия. Приближенно зависимость энергии ван-дер-ваальсова отталкивания от расстояния можно записать в виде степенной функции с показателем степени, существенно большим чем 6. Широко используемым приближением является выражение для энергии ван-дер-ва альсо-вых взаимодействий в форме так называемого потенциала Леннарда—Джонса [c.114]

Имеются различные подходы к описанию взаимодействий несферических молекул. В качестве первого приближения иесферические молекулы считают твердыми и представляют их б виде эллипсоидов, цилиндров, сфероцнлиндров и т. д. Для таких молекул предложены также методы учета сил притяжения с помошью потенциала Леннард-Джонса и др., но при этом вводятся специальные правила задания расстояния между молекулами (так, согласно модели Кихары переменная г потенциала Леннард-Джонса является уже не расстоянием между центрами молекул, а наикратчайшим расстоянием между сердцевинами). [c.283]

Кристаллы с ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями. Предположим, что кристалл состоит из одинаковых атомов, силы притяжения между которыми являются чисто дисперсионными, и энергия взаимодействия пары частиц может быть описана с помош,ью потенциала Леннард-Джонса (Х.21) в форме [c.314]

Введение дальнодействующих сил притяжения, пропорциональных, как и можно было ожидать, практически не отражается на функции радиального распределения атомов. Если же потенциал (IV. 17) заменить уравнением Леннарда—Джонса для всех значений как больших, так и меньших диаметра атомов с1д (нежесткие сферы), то радиальная функция распределения атомов для значений / , лежащих в окрестности диаметра атомов с1ц, изменится д (Я, р, Т) будет точнее соответствовать экспериментальной радиальной функции распределения атомов, поскольку в реальных системах возможны межатомные расстояния, мепьшие, чем диаметр одного атома. [c.123]

Это уравнение формально может быть получено интегрированием потенциала Леннард-Джонса. Однако к такому же выражению для силы притяжения, которое описывается вторым, наиболее супцест-венным с точки зрения адгезии слагаемым в уравнении (ХП.ЗЗ), приводит и макроскопическая теория Лифшица (см. главу IV). Первое же слагаемое, по супцеству, эмпирически моделирует очень резкое возрастание сил отталкивания на очень малых расстояниях. [c.387]

Потенциальная кривая зависимости и цд от где г - расстояние между парой валентно-несвязанных атомов, следует из анализа отклонений свойств реального и идеального газов. Исследования Т. Хилла [81], М. Кривого и Е. Мейзона [82] рассеяния молекулярных пучков позволили установить зависимость /вдв(г)для взаимодействий атомов инертных газов, которые были распространены на атомы соответствующих галоидов. Кривая С/ д как функция расстояния между атомами гелия представлена на рис. 1.2. На больших расстояниях действуют силы притяжения, энергия которых пропорциональна, согласно теории Лондона, 1/г . На более коротких расстояниях при достаточном сближении атомов их ван-дер-ваальсовы радиусы перекрываются, и отталкивание между ядрами и между электронами доминируют над силами притяжения. Энергия отталкивания обычно аппроксимируется как 1/г или ехр(-/). Таким образом, для описания невалентных взаимодействий наиболее широко используются две аналитические формы потенциала потенциал Дж. Леннарда-Джонса ("6-12") С/вд (г) = (-Л/г ) + (В/г 2) и потенциал А. Букингема ("6-ехр") С/вдв( ) = = (Л/г ) + В ехр(-Сг), где Л, 5 и С - эмпирические параметры. Потенциальные кривые Леннарда-Джонса и Букингема очень похожи различие заключается лишь в том, что потенциал "6-ехр" имеет ложный минимум при г < 1,0 А и при / = О величина С/ дв стремится к [c.114]

Форма атом-атомного потенциала межмолекулярного взаимодействия. Принимая для потенциала сил отталкивания экспоненциальную (VIII,10) или степенную (VIII,11) функцию и учитывая один, два или более членов степенного ряда (VIII,12) для энергии дисперсионного притяжения, можно получить ряд моделей потенциала межмолекулярного взаимодействия. Для описания межмолекулярного взаимодействия двух силовых центров при адсорбции были использованы главным образом следующие модели 1) потенциал Леннард-Джонса (6,12) [35-38, 40, 42-44, 52, 54-65, 67-74, 76, 78, 79, [c.258]

Расчеты константы Генри для адсорбции одноатомных молекул на базисной грани полубесконечной решетки графита производились при использовании разных форм для атом-атомного потенциала ф Сюзерленда (6, оо) [1], Леннард-Джонса (6, 12) [1—5], Бакингема (6, ехр) [5] и Бакингема — Корнера (6, 8, ехр) [5]. Эти атом-атомные потенциалы различаются как формой члена, аппроксимируюш его потенциал сил отталкивания, так и числом членов,описывающих потенциал сил дисперсионного притяжения. Были сопоставлены рассчитанные значения константы Ki при фиксированных значениях параметров г кТ и Гд потенциалов ф взаимодействия атома благородного газа с атомом углерода графита в форме (VIII,17) [5] с рассчитанными значениями Ki при фиксированных значениях параметров Фд кТ и Zg для соответствующих потенциальных функций Ф взаимодействия одноатомной молекулы с базисной гранью полубесконечной решетки графита в форме [1, 5] [c.284]

Использованные в статьях (стр. 9 и 23) и в выступлениях (стр. 55, 57, 60, 62, 65, 73, 75, 78) формы потенциальных функций для неспецифического молекулярного взаимодействия позволили свести адсорбционные взаимодействия к другим видам молекулярного взаимодействия. Вряд ли нужно повторять всем известную истину, что квантовая механика пока не может дать точных решений ряда важных проблем молекулярного и химического взаимодействия. Однако квантовая химия развивается на основе полуэмпирических методов. В частности, потенциалы Леннард-Джонса и Бакингема успешно используются во всех областях молекулярной физики — в теории реальных газов, молекулярных кристаллов и жидкостей, так как они правильно передают общие черты перехода от притяжения к отталкиванию с изменением расстояния. В молекулярных кристаллах равновесные расстояния известны и не соответствуют указанному Н. Д. Соколовым расстоянию для взаимодействия атомов водорода. Поэтому полуэмпирическая оценка равновесных расстояний для песпецифи-ческих адсорбционных взаимодействий из свойств молекулярных кристаллов пока более правильна. [c.87]

Между нейтральными молекулами на больших расстояниях действуют силы притяжения, на малых — силы отталкивания. Силы притяжения, действз ющие на больших расстояниях, носят название сил Ван-дер-Ваальса ими в основном определяется уравнение состояния неидеальных газов. Энергия притяжения обратно пропорциональна шестой степени расстояния. Термодиффузия зависит главным образом от сил отталкивания, которые действуют при очень тесном сближении частцц и не позволяют им неограниченно сближаться ( упругость молекул ). Эти силы гораздо быстрее возрастают при сближении частиц, чем силы Ван-дер-Ваальса. Для приближенного описания взаимодействия между нейтральными неполярными молекулами широко используется так называемый (б,12)-потенциал Леннард Джонса, в котором энергия взаимодействия представляется как сумма энергии притяжения, обратно пропорциональной шестой степени расстояния, и энергии отталкивания, обратно пропорциональной двенадцатой степени расстояния. Переход от притяжения на больших к отталкиванию на малых расстояниях приводит к тому, что эффективный показатель V возрастает по мере сближения частиц. При высоких температурах становятся существенными более тесные соударения. Поэтому с повышением температуры эффективное значение V возрастает, т. е. показатель т уменьшается. [c.184]

Лекок [2579а] провел экспериментальное определение уравнения состояния аргона до 1273°К и 1000 атм. Из этих данных автор определил второй, третий и четвертый вириальные коэффициенты и провел сравнение с вириальными коэффициентами, рассчитанными на основании различных межмолекулярных потенциалов аргона. Наилучшее согласие получено для потенциала ехр-6, где отталкивание представлено экспоненциальной функцией, а притяжение, как и в потенциале Леннарда-Джонса, — шестой степенью. Однако имеется удовлетворительное согласие и для потенциала Леннарда-Джонса. [c.1020]

Вычисление функций С021 (/") позволяет исследовать сольватацию и вычислить энергию сольватации, последнее - если парный потенциал. ( ) включает силы притяжения. Их влияние было исследовано на примере метана [14], причем оказалось, что переход от модели твердых шариков к потенциалу Леннарда-Джонса увеличивает 2 о+) на, 10%, а затем 8 г 1 ( ) быстро уменьшается и спадает до нуля еще до первого минимума 21 ( ) [c.71]

Теплота включения может быть также вычислена по величине энергии дисперсионного притяжения и энергии отталкивания взаимодействующих молекул- гостей с водой. Баррер и Стюарт использовали потенцЕгал Леннарда-Джонса и Девоншира [172] вместе с приближением Кирквуда — Мюллера [165, 184] для расчета констант дисперсионного взаимодействия, чтобы оценить эту энергию. В процессе вычисления они производили интегрирование по всему объему кристаллов за пределами полостей, чтобы получить полную энергию, применяя среднюю плотность молекул воды. Баррер и Ру-жичка использовали приближение Лондона [173] при более строгом методе суммирования. Если пренебречь температурным коэффициентом энергии, обусловленным изменением теплоемкости при включении, то можно оценить теплоты включения. Результаты расчета теплот включения — АЯ3 для малых полостей гидратов типа П приведены ниже [c.377]

На рис. 29 дан пример одной из таких диаграмм, а именно зависимости разности внутренних энергий реального и идеального газов от приведенной плотности при разных приведенных температурах т эта зависимость была определена Гиршфельдером и Кертисом по уравнению состояния Леннард-Джонса и Девоншайра (см. [Б — 9i). Здесь использованы приведенные параметры, определенные по (8.23). О неточности именно этих расчетов уже было сказано выше в связи с уравнением (8.24). Но хотя диаграмма и несовершенна, она заслуживает внимательного изучения. Видно, как при невысоких температурах преобладает молекулярное притяжение (и для средних плотностей особенно сильно) и как при высоких температурах начинает резко сказываться преобладание энергии молекулярного отталкивания. [c.276]

Первоначальная твердосферная кинетическая теория газов была, пожалуй, величайшим вкладом в развитие понимания статистического поведения молекул. Физические, термодинамические и даже переносные свойства были количественно соотнесены с молекулярными свойствами. Отклонения от кинетической теории твердых сфер неи1збежно инициировали исследования взаимодействия молекул, основанные на понимании того, что молекулы притягивают одна другую когда расстояние между ними большое, и отталкиваются, когда они расположены очень близко. Полу эмпирические потенциальные функции (например, Леннарда—Джонса) описывают притяжение и отталкивание в приближенной количественной форме. Сравнительно недавно были разработаны потенциальные функции, учитывающие форму молекул й особую природу полярных молекул. [c.12]

Разнообразие потенциалов может вызвать некоторое недоумение. Если часть потенциалов, описывающая притяжение, с теоретической точки зрения (см. доклад Клаверье, т. II) можно аппроксимировать суммой вкладов, пропорциональных а/г.5 (где а —поляризуемость атома или связи), то часть потенциала, описывающую отталкивание, теоретически обосновать довольно трудно. Потенциал Леннарда-Джонса (г- ) не имеет теоретического обоснования и введен просто из соображений алгебраической простоты Формулы типа по-видимому, более приемлемы, если учесть, что отталкивание вызвано перекрыванием заполненных оболочек, а интегралы перекрывания уменьшаются экспоненциально с расстоянием. Однако такое оцисание отталкивания не препятствует слиянию атомов с конечной [и довольно небольшой ( 10 ккал/моль)] энергией, что указывает на необходимость поисков более реальных потенциалов. [c.199]

Представляет интерес полученная путем моделирования радиальная функция распределения пар g(r). На рис. 2.6 приведена функция распределения пар кислород-—кислород молекул воды goo(r), рассчитанная с учетом всех пар молекул растворителя. Результаты в пределах статистической точности расчета согласуются с полученными при моделировании объемной воды [3]. Из рисунка видно, что функция goo(r) характеризуется острыми пиками и впадинами — результат проявления структуры с водородными связями. Первый пик, наблюдаемый при 2,85 А, соответствует минимуму энергии О—Н... О водородной связи. Среднее распределение атомов кислорода воды вокруг углеродных атомов метильной группы представлено на рис. 2.7 приведены средние результаты для трех метильных групп растворенного вёщества. В противоположность картине, приведенной на рис. 2.6, первый пик широкий. Центр пика соответствует 3,7 А, что сравнимо со средним контактным расстоянием между молекулой воды и метильной группой, равным примерно сумме их вандерваальсовых радиусов (3,8 А). Поскольку молекулы воды могут контактировать с метильными группами только внутри ограниченного угла вокруг атома углерода (из-за наличия остатка растворенного вещества, соединенного с метильной группой), высота первого пика в go (r) меньше величины, которая достигалась бы, если метильная группа была целиком доступна растворителю (как, например, в растворе метана). Ширина и радиальное расположение сравнимы с найденными при исследованиях аргоноподобных систем [5], т. е. первый пик соответствует примерно контактному расстоянию и относительно более широк, чем в goo(r) для воды, особенно со стороны больших значений г. Вид функции go (r) в аргоне указывает на то, что структура определяется не сильным притяжением водородных связей, как в чистой воде, а отталкиванием сфер Леннарда-Джонса. [c.42]

Были точно представлены все атомы белка, кроме атомов водорода, связанных с углеродными атомами. Положения атомов водорода, принадлежащих полярным группам, рассчитывали по координатам тяжелых атомов [5] и с учетом стандартных ограничений геометрического характера [14]. Энергию несвязывающих взаимодействий между молекулами воды и белка представляли суммой электростатического вклада и вклада по 6— 12-схеме Леннарда-Джонса, обусловленных притяжением и отталкиванием между тремя атомами молекулы воды и всеми атомами белка на расстоянии до 6 А от кислородного центра воды. Для 6—12-потенциалов были использованы эмпирические параметры [15—17], при этом парциальные атомные заряды получали расчетом по методу молекулярных орбиталей [18]. Для взаимодействий с участием водородных связей были использованы модифицированные параметры 6—12-схемы [18]. [c.203]

Функция Леннарда — Джонса, используемая для описания притяжения и отталкивания рлолекул, часто называется 6/12-функцией, поскольку энергия притяжения в ней пропорциональна 1/г , а энергия отталкивания—1/г . Таким образом, силы межмолекулярного отталкивания действуют только на очень малых расстояниях. [c.179]