Работа 28. Титрование кислот

Работа 11. Полуавтоматическое титрование кислот и отдельных компонентов их смеси [c.136]

Проводят многократное титрование новых, различных по объему (от 5 до 2 мл) порций испытуемого раствора, вводя каждую из них последовательно в один и тот же фоновый раствор, не выливая его из стакана в процессе всей работы. Титрование аликвотных порций с одним и тем же содержанием соляной кислоты повторяют не менее трех раз. [c.147]

Сущность работы. Определение кислот основано на титровании ионов водорода ионами ОН, генерируемыми при восстановлении воды на платиновом катоде [c.289]

При пропускании раствора ПАВ через колонку с катионитом в водородной форме происходит превращение солевой формы ПАВ в соответствующую кислоту. Полученную кислую форму ПАВ оттитровывают щелочью и рассчитывают среднюю молекулярную массу по расходу щелочи и количеству взятой- на титрование кислоты. Перед определением средней молекулярной массы исследуемый образец ПАВ должен быть очищен от минеральных солей и органических примесей, как описано в работе 19. [c.204]

При потенциометрическом титровании кислот и оснований в качестве индикаторного электрода может быть взят водородный электрод особой формы. Устройство такого электрода видно из рис. 50. Во время работы следят за тем, чтобы платиновая пластинка примерно наполовину была погружена в раствор и чтобы внутрь стеклянного колокола электрода непрерывно поступал водород. В качестве второго электрода сравнения обычно пользуются насыщенным каломельным электродом. Таким образом, составляется цепь [c.187]

Работа 28. Титрование кислот [c.147]

Работа . Титрование фосфорной кислоты с сурьмяным электродом на иономере [c.323]

Работа 3. Определение pH раствора и титрование кислоты [c.431]

Концентрацию электролита определяют реометром или аналитически— обычным титрованием кислотой. Периодически (1 раз в год) в электролите определяют содержание примесей карбонатов и хлоридов, которые накапливаются в процессе работы в основном из питающего конденсата (воды) и из щелочи, а также содержание железа, переходящего в электролит в результате коррозионных процессов. Хлориды, карбонаты и железо в электролите определяют по общепринятым методикам. [c.204]

Цель работы. Определение кислоты методом компенсационного потенциометрического титрования. [c.230]

Азот в воздухе может быть определен с помощью раскаленных металлов (Ь1, Mg, Са и др.) или нагретой смеси, состоящей из I вес. ч. Mg, 5 вес. ч. СаО и 0,25 вес. ч. Ма. Хотя магний поглощает азот значительно медленнее, чем кальций или смесь последнего с окисью кальция и металлическим натрием, все же применение магния в качестве поглотителя азота имеет свои преимущества, так как при работе с ним исключаются возможные ошибки от взаимодействия металла с водородом и другими газами, присутствующими в газовой смеси. Предложен [32] простой портативный прибор для определения азота, поглощение которого производится при нагревании в изогнутой кварцевой петле, наполненной порошком магния (2—3 г). Магний предварительно просеивают через сито, имеющее до 40 отверстий в 1 см , хорошо промывают четыреххлористым углеродом и высушивают. Перед работой петлю (высота 8—10 см, внутренний диаметр 4—5 мм) продувают тщательно очищенным водородом (или аргоном), а затем прокаливают в муфельной печи в течение 1 часа при температуре 800° для удаления газов, адсорбированных магнием. Предложенный прибор значительно проще и удобнее в работе, чем прибор, в котором для прямого определения азота сжигают газ над окисью меди, поглощают несгоревший остаток газа раскаленным металлическим магнием, разлагают полученный нитрид магния до аммиака, а затем поглощают аммиак титрованной кислотой [9]. [c.300]

К сожалению, хингидронный электрод нельзя применять в щелочных растворах он работает удовлетворительно только до р = 8. В подобных случаях приходится производить титрование отмеренного количества титрованной кислоты с помощью щелочного раствора или же к раствору приходится прибавлять отмеренный избыток кислоты и титровать обратно щелочью. [c.495]

Например, при титровании кислотой одного и того же объема щелочи расходуются различные объемы кислоты 15,2 15,4 15,6 15,2 15,1 и 15,6 Эти расхождения могут быть объяснены неточностью определения конца реакции, неточностью отсчета, неполным стенанием жидкости по стенкам бюретки и т. п. все это—источники случайных ошибок наблюдения. Если же при проверке бюретки окажется, что в результате неправильного нанесения делений на ней объем 15 мл соответствует в действительности 14,9 мл, то это явится причиной систематической ошибки, которая будет повторяться во время всех работ с данной бюреткой. [c.10]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

Часть приготовленного раствора (20 мл) помещают в термостатированную ячейку для титрования и титруют 0,03 и. НС1, одновременно измеряя вязкость раствора, как это описано в работе IV. 1. Вязкость измеряют для исходного раствора и в процессе титрования кислотой вблизи следующих значений pH 4,75 4,5 4,25 4,0 3,5 3,0 2,5 2,1. По окончании титрования электроды промывают дистиллированной водой, вискозиметр тщательно моют горячей водой и определяют время истечения чистого растворителя (дистиллированной воды) при40°С. [c.133]

Зависимость адсорбции от концентрации адсорбтива. Данную работу проводят с растворами уксусной кислоты различной концентрации, которую предварительно устанавливают титрованием кислоты 0,1 н. раствором NaOH. Количество оставшейся после адсорбции кислоты также определяют титрованием ее 0,1 н. раствором NaOH. [c.225]

Приведена схема упрощенной установки, позволяющей осуществлять встряхивание вручную, и даны подробные указания относительно работы этой установки. Карбоксилированне проводят при температуре —10°. Кислоту выделяют из эфирного экстракта перегонкой с паром после добавления к экстракту разбавленной серной кислоты и сернокислого серебра. В процессе титрования кислота переходит в натриевую соль. [c.77]

Возможность применения термометрического метода для анализа смесей кислот различной силы хорошо иллюстрируется работой Миллера и Томасона [1, с. 1498], которые описывают термометрическое титрование сильных кислот в присутствии гидролизирующихся катионов. Для большинства методов, пригодных для определения свободной кислоты в таких случаях [9], прибавление комплексообразующего агента с целью связывания мешающего катиона является обязательным существуют также не прямые классические титримет-рические методы. Миллер и Томасон описывают термометрическое титрование кислот в водных растворах, содержащих цирконил-ионы во фтористоводородной кислоте, уранил-ионы в серной и азотной кислотах, смесь уранил-ионов с двухвалентными ионами меди в серной кислоте, ионы тория (IV) в азотной кислоте и ионы хрома (III) в серной кислоте. Во всех этих случаях была получена стандартная ошибка ниже чем 4% при надежности 95%. Они нашли, что прибавление к раствору дополнительного количества соответствующего катиона заметно не отражалось на результате определения присутствующей свободной кислоты. [c.56]

О подобной работе недавно сообщил Валх [13]. Он применил этилацетат, растворенный в бензоле, для титрования Льюис-кислот, имеющихся в карбонизированных катализаторах. Он показал, что титрование кислот карбонизированных катализаторов п-бутиламином с использованием антрахинона или диметила желтого в качестве протонных индикаторов дает более низкую величину кислотности, чем титрование этилацетатом. Вероятной причиной подобного различия является то, что этим методом титруются не все ионогенные группы. Валх подчеркивает, что некоторые титрующие агенты из-за величины их молекул не могут проникнуть в мельчайшие поры катализатора. Таким образом, можно предполагать, что величина, или точнее диаметр пор в катализаторах может быть определяющим фактором при выборе метода анализа таких гетерогенных катализаторов. [c.105]

В. А. Хадеев и Ф. Ф. Квашнина определяют цирконий прямым комплексонометрическим титрованием по анодному току комплексона III с танталовым электродом при +1,2 в (Нас. КЭ). Фоном служит 0,5—1,0 и. серная кислота, причем, по данным авторов этой работы, титрованию в таких условиях не мешают даже большие количества бериллия, урана, тория, цинка, кобальта, кадмия, молибдена, свинца и небольшие количества хрома, никеля, титана, церия (III) и ванадия (V). Алюминий мешает, но его связывают во фторидный комплекс. Однако следует помнить, что цирконий тоже образует прочные фторидные комплексы, почему и рекомендуется добавлять алюминий в присутствии фторида при определении циркония купфероновым методом. [c.355]

Так как в области до избытка основания концентрация Н3О+ зависит не только от аналитической концентрации кислоты, но и от ее константы протолиза Ка, размеры эквивалентной части кривой титрования уменьшаются при работе с более разбавленными растворами, а также при титровании более слабых кислот. На рис. X. 3 показаны кривые титрования 0,1000 н. растворов слабых кислот е различивши значениями Ка 0,1000 н. раствором NaOH. Как видно, в случае титрования кислоты с Ка = 1 10 эквивалентная часть настолько мала, что титрование становится невозможным. Можно легко показать, что определение точки эквивалентности при помоши индикатора возможно только в том случае, если выполняется условие/СаСнв ЫО . [c.248]

Титрование кислоты. В стакан для титрования вливают 25 мл исследуемого раствора, добавляют туда 100 мл воды, 20 мг хингидрона, опускают платиновый электрод и соединяют мостиком с каломельным нолуэлементом. Титрование ведут 0,1 н. раствором NaOH, как описано в работе 1. Далее строят график в координатах —V и У—и определяют точку эквивалентности. Затем вычисляют концентрацию исследуемого раствора. [c.432]

Кривые потенциометрического титрования, приведенные на рис. 12, являются статическими характеристиками процесса регулирования величины pH. Лабораторные методы определения кислотности и щелочности сточных вод изложены в работе Лурье ц Рыбниковой [31]. Для получения статических характеристик, с до статочной точностью отражающих изменение коэффициента самовыравнивания на всем диапазоне возможных изменений величит ны pH, титрование кислоты или щелочи следует производить тем реагентом, который используется для обработки сточной воды. [c.61]

Потенциометрические методы определения ванадия дают очень хорошие результаты и особенно удобны для массовой работы. Титрование обычно основано на восстановлении пятивалентного ванадия до четырехвалентного отмеренным количеством раствора сульфата железа (II) Другие восстанавливающиеся железом (II) вещества должны осутствовать или должно быть учтено влияние их на результаты определения. Из мешающих элементов чаще всего приходится сталкиваться о хромом, так как при окислении ванадия в начальной стадии анализа могут образоваться некоторые количества хромата. Имеется указание , что при использовании азотной кислоты такой концентрации, при которой не происходит окисление хрома, ванадий окисляется только на 99%. Полное окисление ванадия достигается при кипячении раствора с азотной кислотой и последующей обработке перманганатом, взятым в небольшом избытке Образующийся при этом хромат разрушают кипячением уксуснокислого раствора с перборатом натрия. [c.515]

Особенно примечательной в этом отношении представляется работа Снорека и Дании (1962), посвященная быстрому и простому методу превращения алкоксильных групп в соответствующие алкилиодиды с последующим их газохроматографическим определением. Навеску пробы, предназначенной для исследования, кипятят 15 мин в колбе с иодистоводородной кислотой. После экстракции реакционной смеси четыреххлористым углеродом можно определять алкилиодиды прямо в растворе методом газовой хроматографии. Общая продолжительность анализа составляет всего 30 мин. В противоположность этому при анализе по методу Цейзеля требуется гораздо больше времени и нужна сравнительно более сложная аппаратура для адсорбции или выделения алкилиодидов. Этот метод, пригодный также для идентификации спиртов в водных растворах, был успешно применен авторами для определения алкоксильных групп в лигнине, древесине, продуктах бумажного производства, волокнах и для идентификации спиртов. Аналогичное определению алкоксильных групп по Цейзелю определение ацильных групп (т. е. титрование кислот, образующихся при омылении) также не позволяет выяснить химическую структуру ацильных групп. Между тем газохроматографический анализ образующихся кислот дает возможность качественного и количественного определения ацильных групп (Шнннглер и Маркерт, [c.254]

Примечание. М. И. (при постоянном перемешивании). Морская вода содержала 3,17 мас. % солей. Аналиэ жидкой фазы ЗгСОз—титрованием кислотой. В работе приводятся также данные по растворимости ЗгСОз в чистой воде при разных pH. [c.1193]

Дайер и сотр. установили количественную зависимость между структурой спирта и скоростью реакции . Исследование реакции проводили дилатометрическим методом. Для калибровки дилатометра использовали химический метод определения изоцианатных групп по реакции с амином с последующим титрованием кислотой. В этой работе было также подтверждено, что скорость реакции изоцианата со спиртом зависит от концентрации спирта, или, иными словами, спирт несколько катализирует реакцию. [c.176]

В работах [391—397] подробно изучены уникальные дифференцирующие свойства ацетона и метилэтилкетона. В качестве тлт-рантов рекомендовано использовать стандартные метилэтилкето-новые растворы хлорной кислоты для инструментальных методов дифференцированного титрования оснований, а также гидроксиды калия и тетраалкиламмония в том же растворителе для титрования кислот. [c.110]

В реакцию основания (имидоэфира) титрованием кислотой [3]. Поскольку эти кинетические данные были получены при работе с расплавами (а не растворами), их, вероятно, нельзя считать особенно точными. Уиберг и Роуленд [9] провели кинетические измерения для серии имидоэфиров в дифениловом эфире в тщательно контролируемых условиях и подтвердили вывод Чапмана о мономо-лекулярности реакции. [c.9]

При 100 %-ной э.т.г. и при большой константе равновесия проводимой химической реакции точность кулонометрического титрования будет зависеть от точности измерения Q, а также от способа обнаружения к. т. т. В принципе все методы, применяемые для определения момента завершения химической реакции в титриметрии, могут быть использованы в кулонометрическом титровании. Наиболее широкое развитие получили потен-циометрия и амперометрия в различных вариантах, а также спектрофотометрия. Применение индикаторов для титрования кислот и оснований рассмотрено в работе [28]. [c.46]

При работе с окисно-платиновым электродом в присутствии избытка метанола кривая титрования кислоты смещается и точка перегиба (точка эквивалентности) совпадает с нулевым отсчетом гальваномера (рис. 3, кривая 3). Последнее позволяет про- [c.171]

Ионная теория установила определенную связь между концентрациями ионов водорода и гидроксил-ионов, а уравнение Нернста позволило рассчитывать концентрации. Открытие М. Ле Блана в свою очередь дало возможность экспериментальным путем находить концентрацию посредством измерения э.д.с. Сущность открытия Ле Блана заключается в следующем когда поток водорода направляют вдоль поверхности платинового электрода, покрытого платиной (платинированного), этот электрод начинает работать как водородный [634]. В месте контакта двух растворов возникает диффузионный потенциал, оказывающий влияние на результаты измерения. Нернст попытался устранить подобную ошибку путем расчета, но это удалось лишь в отдельных случаях. Однако вскоре О. Тауэр [635] обнаружил, что если растворы контактируют через раствор хлорида калия, то диффузионный потенциал снижается практически до пренебрежимо малой величины. В 1897 г. Бётгер впервые использовал водородный электрод при титровании кислоты. [c.230]

При этом само собой разумеется не нужно забывать, что при титровании кислоты щелочью точка нейтрализации будет иная, чем при титровании в обратном порядке (если оканчивают титрование щелочью, то расходуют меньше кислоты на определенное число миллилитров 0,2 и, щелочи, чем при титровании кислотой), при чем всегда следует оканчивать титрование в том порядке, какой был взят при установке титра, применяя, если нужно, обратное титрование. Lunge в полном согласии со многими другими, на основании долгого опыта считает наиболее правильным титровать в обоих случаях до коричневатого переходного окрашивания, но всегда пробовать, будет ли следующая капля давать переход к действительно красному или чисто желтому окрашиванию, и эту каплю не считать. Вернее всего титровать обратно другим титрованным раствором до переходного цвета и прибавленное при титровании количество принять в расчет. При большом опыте в повседневной работе этого можно и не делать. [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология