Определение окраски жидкостей

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКРАСКИ ЖИДКОСТЕЙ [c.194]

Окраска. Окраску лекарственных средств для парентерального применения определяют путем сравнения с эталонами цветности в соответствии со статьей Определение окраски жидкостей или указаниями частных статей. [c.141]

Для определения окраски жидкостей были приготовлены исходные растворы дихромата калия, хлорида кобальта н сульфата меди. В течение какого срока из них можно готовить основные растворы и каков срок их хранения [c.123]

Переработаны и существенно изменены статьи Определение мышьяка . Определение прозрачности и степени мутности жидкостей , Определение окраски жидкостей , Определение плотности , Определение температуры плавления , Определения, основанные на измерении поглощения света . [c.14]

Примечание. Приготовление эталона. К Ю мл основного раствора I для определения окраски жидкостей прибавляют 0,2 мл разбавленного раствора метиленового синего, приготовленного иа 0,1 мл раствора метиленового синего и 10 жл воды. [c.444]

Определение pH слабоокрашенной жидкости. Учитывая, что исследуемая жидкость является окрашенной, необходимо при сравнении с окраской эталонов (прибор Михаэлиса) устранить влияние собственной окраски жидкости. Это достигается при соответствующем расположении пробирок в компараторе 1) в первом ряду в среднее отверстие. компаратора помещается пробирка с 3 мл испытуемой жидкости и 0,5 мл соответствующего индикатора, а в боковые отверстия — эталоны 2) во втором ряду за эталонами помещают пробирки, содержащие по 3 мл испытуемой жидкости и по 0,5 мл воды, а в среднее отверстие второго ряда — пробирку с водой. При таком расположении пробирок свет проходит через одинаковые слои жидкости в каждой паре пробирок. [c.217]

Присутствие в анализируемой воде ионов марганца, цинка, меди и железа завышает результаты определения жесткости. Кроме того, марганец, окисляясь в щелочной среде кислородом воздуха, мешает титрованию, создавая при концентрации 0.1 мг в пробе и выше сероватую окраску жидкости. Для устранения этой помехи вводят в титруемую жидкость несколько капель насыщенного раствора сернокислого гидразина или 5%-ного раствора солянокислого гидроксиламина, препятствующих окислению марганца. Влияние меди, цинка и железа устраняют введением нескольких капель 2%-ного раствора сульфида натрия. Растворы всех этих веществ прибавляют к анализируемой воде до аммиачной буферной смеси. [c.394]

Определение прозрачности раствора проводят, как описано в томе 1 в разделе Окраска жидкостей , но используют при этом черный фон. Источник света должен быть таким, чтобы стандартный раствор опалесценции ИР2 мог быть легко отличим от воды. [c.13]

Для определения чистоты продукта поместите один его кристаллик в пробирку, залейте водой и встряхните пробирку. Сравните окраску жидкой фазы с окраской жидкости в другой [c.73]

В первом случае концентрацию определяют по интенсивности окраски жидкости после внесения индикаторного порошка и его растворения в анализируемом растворе. Так, для определения нитритов разработаны методики визуальных тест-определений ионов металлов, галогенидов и органических соединений с использованием модифицированных ксерогелей (табл. 11,6). [c.220]

Ход определения. 1. Определение суммарного содержания ионов кальция и магния. 50 мл исходной вытяжки перенесите пипеткой в колбу для титрования, прибавьте 5 мл аммонийной буферной смеси, внесите на конце шпателя 20—30 мг индикатора — хромогена черного специального и титруйте 0,05 н. раствором комплексона III до перехода винно-красной окраски жидкости в синюю (как и при определении общей жесткости воды). Повторите титрование 2—3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее. [c.298]

Для определения качества оксидной пленки, полученной на анодированных образцах, берут оксидированный образец и из капельницы наносят на середину его поверхности две капли реагента указанного выше состава на некотором расстоянии одну от другой. Одновременно включают секундомер и наблюдают момент позеленения жидкости на периферийных участках капли. Время в минутах между нанесением капли и моментом появления зеленой окраски жидкости служит характеристикой коррозионной стойкости оксидного слоя. [c.49]

Если определение производят в цилиндрах Генера, эталонный раствор железоаммонийных квасцов добавляют в тот цилиндр, в котором находится дистиллированная вода. Процесс ведут до тех пор, пока окраска жидкостей в обоих цилиндрах не станет примерно одинаковой. После этого выравнивают окраску, уменьшая толщину слоя жидкости в том цилиндре, где она более интенсивна. [c.546]

Определение окраски обычно не представляет затруднений. Когда она очень темная и кристаллы кажутся почти непрозрачными, полезно усилить освещение, включив дополнительный конденсор — линзу Лазо. Иногда, при малых размерах кристаллических зерен, впечатление непрозрачности вызывается сильным различием показателей преломления кристаллов и среды, в которую они погружены. Эта кажущаяся непрозрачность легко устраняется заменой раствора, в котором были получены кристаллы, на иммерсионную жидкость с близким показателем преломления. [c.7]

Необходимым условием колориметрических определений является прямая пропорциональность между концентрацией исследуемого вещества и интенсивностью окраски, получаемой при данной реакции кроме того, окраска жидкости тем сильнее, чем толще ее слой. Если сравнивать два окрашенных раствора одного и того же вещества в одном и том же растворителе, то при одинаковой интенсивности окраски концентрации растворов обратно пропорциональны толщине их слоев (отсчетам шкалы), или произведение из концентрации одного (стандартного) раствора (Сг) на толщину его слоя (/г ) равняется произведению из концентрации другого (исследуемого) раствора (Сг) на толщину его слоя (Лг). [c.119]

Ход определения. Поглотительную жидкость переносят в колориметрическую пробирку, приливают 0,8 мл раствора норсульфазола, перемешивают, вносят 2,5 мл раствора ЫаЫОг, вновь перемешивают и через 1 мин (по песочным часам) добавляют 1 мл раствора тиосульфата натрия. Появившуюся окраску через 5 мин сравнивают со стандартной шкалой (табл. 28). [c.116]

Ход определения. Определение суммарного содержания Са + и Mg . 50 мл вытяжки перенесите в коническую колбу, прилейте 5 мл аммонийной буферной смеси, внесите на конце шпателя 20—30 мг индикатора хромогена черного и титруйте 0,05 н. раствором трилона Б до перехода винно-красной окраски жидкости в синюю. Повторите титрование 2—3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее. [c.479]

Определение содержания белков по методу Лоури проводят так. Из каждой фракции, получаемой после вытекания раствора из колонки, отбирают градуированной пипеткой по 2 мл жидкости. Жидкость переносят в пробирку и туда же добавляют I мл реактива В. Содержимое пробирки перемешивают и оставляют при комнатной температуре на 10 минут. Затем в пробирку добавляют 0,1 мл реактива Фолина. Через 30 минут желтая окраска жидкости переходит в синюю и интенсивность окраски определяют на фотоэлектроколориметре при красном светофильтре. [c.62]

Определение временной жесткости. Для исследования в коническую колбу берут 100 мл воды, приливают 1—2 капли индикатора метилового оранжевого, чтобы жидкость имела желтоватый цвет. Затем из бюретки, наполненной до нуля, прибавляют столько 0,1 н. соляной кислоты, чтобы окраска жидкости перешла в светло-розовую. По делениям бюретки замечают объем израсходованной кислоты. При титровании происходит перевод всех бикарбонатов кальция и магния в хлористые соединения [c.279]

Вычисление результатов. Результаты определения находятся непосредственно по шкале, на каждой пробирке которой нанесено содержание N0 в мг/л Если интенсивность окраски жидкости в пробирке с исследуемой водой является промежуточной между интенсивностью окраски двух рядом стоящих пробирок шкалы, то содержание НОГ находится интерполяцией. [c.100]

Ход определения. В колбу для титрования наливают из мерного цилиндра 15 мл 20%-ного раствора KI, 2 мл 2 п. раствора H2SO4 и аликвотную часть (25,00 мл) исследуемого раствора. Накрыв колбу часовым стеклом, оставляют смесь (для завершения реакции) в темноте на 5 мин. После этого оттитровывают раствор Ма2520з, прибавляя по-прежнему раствор крахмала (5 мл) в самом конце титрования, когда раствор со взмученным в нем осадком будет иметь светло-желтую окраску. Синяя окраска жидкости должна исчезнуть от одной капли раствора N328203 и вновь не появляться несколько минут (взмученный осадок ul после окончания титрования должен иметь цвет слоновой кости ). Точное титрование повторяют 2—3 раза и из сходящихся результатов берут среднее. [c.408]

Содержание растворителя и воды. Высушивают около 0,5 г испытуемого вещества 4 ч при 130 °С и определяют потерю массы. Взвешивают 0,3 г высушенного материала и определяют содержание воды методом А, описанным в разделе Определение воды методом Карла Фишера (т. 1, с. 155), используя в качестве растворителя ттиридин Р сумма потери массы и содержания воды (оба показателя в мг/г) не менее 115 и не более 145 мг/г. Колхицеин. Растворяют 0,050 г испытуемого вещестеа в 4 мл воды, добавляют 0,2 мл раствора хлорида железа (25 г/л) ИР, разводят до 6 мл водой и перемешивают при сравнении, как описано в разделе Окраска жидкостей (т. 1, с. 57), окраска испытуемого раствора не должна быть более интенсивной, чем окраска стандартного цветового раствора, полученного при перемешивании 2 мл окрашенного раствора железа ИР, 1 мл окрашенного раствора кобальта ИР, 2 мл окрашенного раствора меди ИР и 0,70 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР. [c.93]

В тщательно очищенной и высушенной фарфоровой чашке, взвешенной на аналитических весах, выпаривают на песчаной бане 20 мл анализируемого вещества. Когда вся жидкость выпарится, остаток озоляют до постоянного веса в муфельной печи. Золу растворяют в 2 мл концентрированной азотной кислоть ш мл концентрированной соляной кислоты и осторожно нагревают до полного прекращения выделения паров окиси азота. Затем прибавляют несколько капель концентрированной серной кислоты, выпаривают до появления паров серного ангидрида и после охлаждения разбавтют 10 мл воды и нейтрализуют избытком раствора аммиака. Весь осадок гидроокиси железа должен быть отфильтрован до разбавления раствора до 100 мл в высокой трубке для колориметрических определении. Окраску раствора сравнивают с эталонами, содержащими известные количества меди в эталонных трубках. Эталоны готовят растворением 1,964 е кристаллической сернокислой меди в 1000 ма дестиллированной воды 1 мл этого раствора содержит 0,50 ме медм. [c.69]

При восстановлении различных динитрофенолов хлористым оловом в щелочной среде наблюдается появление окраски. Куликов и Панова , исследовавшие эти цветные реакции, рекомендуют использовать их для качественного определения такого рода соединений. Аналогичным действием, повидимому, могут обладать и другие восстановители. Так, например, при действии мочевой кислоты в щелочном растворе на ароматические о-динитросоедннения наблюдается цветная реакция, причем окраска жидкости варьирует от вишнево-красной до индиговосиней. [c.354]

Определение бромат- и и]о дат-ионов при одновременном присутствии [297]. Смесь аликвотной части анали-аируемого раствора, 20 мл конц. HjSO и не достающего до 40 мл объема воды кипятят 10 мин. до завершения разложения бромата, о котором судят по исчезновению окраски жидкости. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, добавляют KJ и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия ионов иода с иодатом. По результатам титрования раствором тиосульфата натрия такой же пробы исходного раствора находят суммарное содержание ВгО -j- JO , а по разности — ВгО - [c.96]

Воспроизводимость визуальных измерений в случае цветных реакций может иметь погрешность от 10 до 50 %. Поэтому в ряде случаев такие методы следует рассматривать как полуколичественные. Возьмем данные о воспроизводимости результатов при использовании индикаторных бумаг. Воспроизводимость оценивают величиной относительного стандартного отклонения Были использованы различные способы определения концентрации тестируемых компонентов. В области нижних границ опредетаемых содержаний наименьшее значение Sr получено для тест-титрования и при использовании тест-трубок ( 0,1). При определении концентрации по длине или площади окрашенной или обесцвеченной зон бумажных тест-полос получены значения Зг < 0,3, а при визуальной оценке интенсивности окраски жидкости 8г < 0,4. Р1аименее точно определяется концентрация по интенсивности окраски реактивных бумаг Зг < 0,5). Приведенные значения 5, получены на реальных объектах при минимально определяемой данным способом концентрации при надежности 0,95. При больших значениях определяемых концентраций величина имеет, как правило, меньшее значение. Создание более совершенных портативных приборов для измерения коэффициентов диффузного отражеши тест-форм позволяет значительно улучшить воспроизводимость определений (5 < 0,08). Здесь используется зависимость от концентрации функции Гуревича— Кубелки— Мунка = (1 где [c.211]

Хромпиразол рекомендуется также в качестве титранта для определения кремния [99]. Анализируемый раствор, содержащий 10—80 мкг кремния, нодкисляют соляной или серной кислотой, добавляют 2 мл 5%-ного раствора молибдата аммония, нагревают 3 мин на кипящей водяной бане, вводят соляную или серную кислоту с таким расчетом, чтобы концентрация кислоты стала 0,6—1 н. при общем объеме жидкости 25 мл. Вводят 2 мл четыреххлористого углерода и образовавшуюся кремнемолибденовую кислоту титруют при взбалтывании 10 М раствором хромпиразола в М соляной кислоте Титрант имеет красную окраску, продукт реакции — осадок К2Н [(51МозОю)4] сине-фиолетовую. Осадок флотируется и собирается в слое СС , титруют до появления отчетливой розовой окраски жидкости. [c.78]

Ход определения. В заполненную водой кислородную склянку вносят 0,5 мл серной кислоты (2 3), 1—2 капли 2% раствора перманганата калия и 2 жл 40% раствора фтористого калия. Закрывают пробкой и хорошо перемешивают. Красно-фиолетовая окраска жидкости должна сохраняться 5—10 минут. Если окраска исчезает, прибавляют еще несколько капель перманганата. При этом окисляются нитриты, закисное железо, сульфиды и некоторые нестойкие органические соединения. Избыток перманганата разрушают прибавлением нескольких капель 2% раствора щавелевой кислоты (до полного обесцвечивания). [c.75]

Количество исследуемой воды для определения S04 необходимо брать на основе качественного испытания анализируемого раствора. Для определения сульфатов берут в коническую колбу на 300—400 мл 200 мл исследуемой воды, если же берут не 200 мл, а менее (в случае повышенного содержания сульфатов), то до 200 мл доводят дистиллированной водой. Нагревают жидкость до кипения, а затем прибавляют осторожно, понемногу, 5 мл взболтанной суспензии (ВаСг04) и I мл 2,5 н. раствора соляной кислоты. Оставляют кипеть жидкость еще минуты 3—4. В это время появляется желто-красная или бурая окраска жидкости. [c.132]

Ход определения. Перед определением фторидов в анализируемой воде нужно построить калибровочную кривую (рис. 8) следующим способом, В один из двух цилиндров Геннера (емкостью по 100 мл) наливают 5 мл раствора сульфата титана, 3 мл перекиси водорода, 5 мл разбавленной (1 9) серной кислоты, разбавляют дистиллированной водой до объема 100 лгл и перемешивают. В другой такой же цилиндр наливают такое количество рабочего стандартного раствора фторида, чтобы в нем содержалось 10 мкг фторид-ионов, прибавляют те же реактивы, какие были прибавлены в первый цил>индр, и в тех же количествах, разбавляют дистиллированной водой до мл и перемешивают. Раствор во втором цилиндре несколько менее интенсивно окрашен, чем в первом. Наблюдая окраски сверху вниз, выливают жидкость из первого цилиндра через кран до тех пор, пока интенсивность окраски жидкости в обоих цилиндрах не сравняется, и записывают объем жидкости в первом цилиндре. Опыт повторяют, вводя во второй цилиндр последовательно 25, 50, 75, 100, 200 и т. д. до 1000 мкг (т. е. 1 мг) фторид-ионов и, сравнивая каждый раз полученную окраску с окраской раствора, приготовленного без добавления фторида. [c.110]

Ход определения. К нейтральному раствору соли магния прибавляют пятикратаое по объему количество 95%-ного спирта и несколько капель 0,1%-ного раствора тимолфталеина. Затем приливают 0,5 н. титрованный раствор едкой щелочн до перехода окраски жидкости в синюю и сверх того 1—2 мл, накрывают колбу маленькой воронкой и нагревают до нанала кипения на асбестовой сетке, изредка взбалтывая. После этого вставляют в колбу резиновую пробку, чтобы предупредить поглощение углекислого газа из воздуха, и дают колбе остыть в течение 10—15 мин. Прибавляют еще спирт, если нужно, и по 5 капель индикатора на каждые 50 мл раствора, после чего титруют избыток щелочи титрованным раствором кислоты. [c.221]

Для занятий химического кружка потребовался раствор метаналя определенной концентрации. Поскольку концентрация имеющегося в лаборатории исходного раствора была неизвестна, решили поступить следующим образом к 2,5 г его добавили 40 мл 0,12 н. раствора иода, а затем раствор NaOH — до появления светло-желтой окраски жидкости, устойчивой в течение 10 мин. Далее к образовавшейся смеси прибавили разбавленную соляную кислоту и для связывания избытка иода израсходовали 10 мл 0,1 н. раствора NagSsOs. [c.58]

Реакционная жидкость при этом окрашивается в красный цвет от образовавшегося роданового железа Fe (СМЗ)з. Реакция эта обратимая, и в ней устанавливается определенное химическое равновесие между всеми четырьмя реагирующими веществами. Это равновесие возможно сдвинуть вправо или влево, т. е. увеличить скорость прямой реакции, или, наоборот, увеличить скорость обратной реакции путем увеличения концентрации исходных или получающихся веществ. Чтобы сдвинуть равновесие вправо, надо увеличить концентрацию одного из исходных веществ. Нальем полученную красную жидкость в пробирку и прибавим туда немного раствора хлорного железа Fe lg— окраска жидкости при этом усилится. Следовательно, реакция пошла в сторону образования Fe( NS)3 (от этого вещества и зависит окраска жидкости) и КС1. Наоборот, чтобы сдвинуть реакцию влево, надо увеличить концентрацию одного из получающихся веществ. Нальем ту же прежде полученную красную жидкость в другую пробирку, взяв такой же объем этой жидкости, как и в первый раз, и прибавим туда немного раствора хлорида калия КС1, — окраска жидкости станет значительно слабее. Ослабление окраски вызвано уменьшением концентрации Fe(GNS)3. Реакция, следовательно, пошла влево, в сторону образования исходных веществ— Fe lg и KGNS. [c.99]

Для определения содержания Ре" исследуемую воду налить в пробирку до метки 5 мл, прибавить на кончике стеклянной лопаточки кислого сернокислого калия и столько-, же роданистого калия (K NS). Раствор взболтать и через 3 мин. колориметрировать, рассматривая содержимое пробирки сверху.-Если окраска жидкости окажется интенсивнее самого яркого эталона стандартной шкалы, раствор колориметрируют, рассматривая содержимое пробирки сбоку. В этих случаях полученный результат нужно утроить. [c.121]

Другим способом весового микрохимического определения фосфатов является осаждение в виде фосфоромолибдата аммония. Ниже описывается один из вариантов этого способа применительно к определению фосфора в органических веществах 2. 2—6 мг вещества помещают в колбу Кьельдаля, добавляют 0,5 мл конц. Нг504 и несколько капель конц. НМОз и нагревают до появления паров ЗОз. После охлаждения вводят снова несколько капель конц. НЫОз или пергидрола и опять нагревают до появления паров 50з. Добавление пергидрола повторяют еще несколько раз до тех пор, пока больше не будет наблюдаться никаких изменений окраски жидкости и пока она не станет бесцветной или бледножелтой. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология