Органические соединения галлия и индия

Органические соединення галлия, индия и таллия сравнительно малодоступны, поэтому оии и их реакции изучены совершенно недостаточно. Это целиком относится также к реакциям их с кислородом. [c.135]

Указывается , что в качестве инициаторов полимеризации винилхлорида могут быть использованы органические соединения галлия, индия и таллия. [c.154]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛЛИЯ И ИНДИЯ [c.132]

Многочисленные экспериментальные данные по адсорбции простых органических соединений на электродах из ртути, висмута, свинца, олова, кадмия, индия, галлия, таллия, цинка указывают на то, что изотерма Фрумкина (2.45) лучше других предложенных в литературе изотерм с тем же числом адсорбционных параметров описывает зависимость 0 от объемной концентрации адсорбата. Строгое обоснование этому факту дать затруднительно. По-видимому, наиболее убедительная аргументация была дана [c.58]

Существенное влияние на экстрагируемость и полноту экстракции оказывают и другие факторы растворимость соединения МЬ , природа органического растворителя, наличие маскирующих агентов и т. д. Наибольшей экстрагируемостью обладают внутрикомплексные соединения, малорастворимые в воде, но легко растворимые в органических растворителях (ацетил-ацетонаты железа, галлия, индия и др.), а соединения, растворимые в обеих фазах, экстрагируются лишь частично (ацетил-ацетонаты цинка, кобальта, никеля и др.). [c.305]

В книгу включены методы определения лития, рубидия, цезия, бериллия, скандия, лантанидов, иттрия, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, титана, циркония, гафния, урана, тория, вольфрама, рения, технеция, галлия, индия, таллия, германия, висмута, селена и теллура. Приведены важнейшие органические реагенты для редких элементов, маскирующие вещества, произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Указаны методы выделения редких элементов экстракцией. [c.2]

Методом кремнемолибденовой сини кремний определяют в чугуне и стали [52, 53, 63—65], никеле и его сплавах [6, 49, 66, 67], меди и ее сплавах [4, 49, 68], молибдене [69], алюминии и его сплавах [4, 56, 58, 70], уране [2, 34, 71, 72], цирконии, бериллии и кальции [58], плутонии [2], хроме [73], сурьме, галлии, индии и таллии [61], титановых сплавах [74], ферросилиции [75], соединениях фосфора [2, 4, 14—16, 62, 76], боре [77], щелочах [78, 79[, хлористом натрии [80], фториде натрия и перекиси водорода [81], воде [55, 59, 82], органических соединениях [83—85], биологических материалах [86, 87], растениях [88[. [c.220]

За восемнадцать лет, прошедших со времени издания монографии Синтетические методы в области металлоорганических соединений элементов третьей группы , написанной одним из авторов настоящей книги и К. А. Кочешковым , химия органических соединений бора и алюминия подверглась столь стремительному развитию, что пришлось совершенно заново писать весь том. Напротив, химия галлия, индия и таллия, хотя и значительно пополнилась за это время, не претерпела столь принципиальных изменений. [c.5]

Следует отметить, что органические и неорганические производные элементов JH группы периодической системы бора, алюминия, галлия, индия, имеющие на внешней электронной оболочке атома металла шесть электронов, обладают тенденцией к ее заполнению (до восьми электронов) за счет координации с донорными молекулами. Такими донорными молекулам являются алкильные производные элементов V и VI групп. Образующиеся в результате такой координации комплексные соединения имеют донорно-акцепторную связь металла 111 группы с элементами V и VJ групп. [c.409]

Весьма разнообразны комплексные соединения таллия с органическими красителями арилметанового ряда — метиловым фиолетовым, малахитовым и бриллиантовым зеленым, аурами-ном, родамином и другими органическими веществами — применяемые в аналитической химии. Довольно полная сводка этих реактивов дана в работе В. П. Гладышева [1080]. Известны сложные металлоорганические соединения таллия [1081], индия и галлия. [c.408]

Г i л л и и, и н д и а, т а л л и и. Термическое разложение органических соединений галлия, индия и таллия в паровой фазе рассматривалось с целью выделения металлов высокой степени чистоты и получения полупроводниковых соединений группы АШРЛ [c.226]

Физико-химические imii rna органических соединений галлия, индия и таллия 1, 48, 130, 173, 170—182] [c.227]

Реакция тризамещепиых органических соединений галлия и индия с бромом и иодом в зависимости от соотношения реагентов может приводить к моно- или дигалогензамещенным. Папример, [c.138]

Для исследования органических соединений галлия и индия использовано сочетание газовой хроматографии с НААС [393]. Колонку хроматографа Цвет- 52 с атомизатором соединяют стеклянной трубкой диаметром 2 мм, длиной 250 мм, нагреваемой до 170 °С. Стеклянная трубка с графитовым атомизатором связана через переходник стекло — ковар. Атомизатор представляет собой графитовый стержень длиной 80 мм, диаметр которого плавно изменяется от 6 мм на концах до 3 мм в середине. С одного конца в стержне просверлен канал диаметром 1,5 мм, глубиной 60 мм. В средней части стержня перпендикулярно каналу просверлено 12 отверстий диаметром [c.274]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

При экстракции микроколичеств таллия из водного солянокислого раствора трибутилфосфатом, изоамиловым спиртом в присутствии соединений железа или галлия степень извлечения таллия в органическую фазу резко уменьшается (коэффициент распределения таллия понижается в 100—1000 раз) по сравнению с экстракцией в отсутствии этих соединений. Напротив, микроколичества таллия(Ш) соэкстрагируются из водной солянокислой фазы раствором триоктиламина в нитробензоле при экстракции макрокомпонентов — соединений галлия, железа, индия. [c.256]

Органические соединения. Химия галлийорганических соединений изучена гораздо больше, чем аналогичных соединений галлия и индия [78, 184]. Почти все таллийорганические соединения являются производными таллия (П1). Из производных таллия (I) известны только циклопентадиенил и его метильное производное. Триалкилталлие-вые соединения получаются труднее галлиевых или индиевых. Обычно их синтезируют через литийорганические соединения, например [c.337]

Полупроводники — вещества, по электропроводности промежуточные между проводниками и диэлектриками (изоляторами). Их электропроводность зависит от температуры, увеличиваясь при ее повышении (отличие от металлов), от количества и природы примесей, воздействия электрического поля, света и других внешних факторов, К П. принадлежат бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен и теллур, карбид кремния Si соединения типа (индий — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один из элементов IV—VH групп периодич. системы Д. И. Менделеева, органические вещества (полицены, азоарома-тические соединения, фталоцианины, некоторые свободные радикалы и др.). К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования напр., в германии контролируют содержание примесей 40 эле.ментов, в кремнии — 27 элементов. Содержание примесей не должно превышать 10 — 10- %. П. имеют большое практическое значение. [c.107]

В отличие от органических соединений алюминия препаратив ная химия органических производных галлия и индия изучена мало [110]. Частично это можно объяснить подобием химических свойств органических соединений этих металлов и алюминийорга-нических соединений, которые гораздо более доступны как в промышленном, так и в лабораторном масштабах. Ниже кратко описаны физические и химические свойства галлий- и индийорга-нических соединений и их особенности по сравнению со свойствами аналогичных соединений алюминия. [c.132]

Известно несколько методов получения соединений галлия и индия. Так, обменные реакции между органическими соединениями индия и галлия и их тригалогенидами, используют для синтеза различных алкплгаллий- и алкилиндийгалогенидов (схемы 141, 142). Для осуществления этих реакций необходимо, чтобы каждый нз центральных атомов металла имел вакантную орбиталь, способную участвовать в образовании мостика. Нуклеофильные растворители подавляют реагщии перераспределения. [c.134]

Шпеккер и др. [67] использовали метод кондуктометрического экстракционного титрования. Метод применим, если используется экстрагент с относительно высокой диэлектрической проницаемостью. В этом случае можно с достаточной степенью точности регистрировать изменения электропроводности органической фазы после добавления в водную фазу различного количества кислоты НХ или ее соли. На графиках, характеризующих зависимость электропроводности от количества прибавленного галогенид-иона, наблюдаются изломы, соответствующие стехиометрическому составу экстрагирующихся соединений. Этот метод применяли для определения состава галогенидных и роданидных комплексов галлия, индия и таллия, извлекаемых ЦГН, МИБК и ТБФ. [c.34]

В связи с этим можно ожидать, что внутрикомплексные соединения, легко растворимые в водной фазе (например, все комплексы, содержащие гидрофильные группы,— оксалаты, тартраты, цитраты, комплексонаты и т. п.) и практически нерастворимые в органических растворителях, не будут экстрагироваться в органическую фазу. Внутрикомплексные соединения, растворимые в обеих фазах, могут экстрагироваться лишь частично [например, ацетилацетонаты цинка, кобальта(П), никеля, марган-ца(И), свинца(П), лантанидов и т. д.], и только соединения, практически нерастворимые в водных средах, но легко растворимые в органических растворителях [например, ацетилацетопаты алюминия, галлия, индия, железа (III), бериллия и т. д.1, могут экстрагироваться количественно. Таким образом, на основе данных о растворимости для экстракционного отделения можно выбрать наиболее подходящий хелат. [c.50]

Кристаллизацией из растворов-расплавов пользуются для выращивания монокристаллов многих неорганических и органических веществ. В качестве растворителей могут применяться вода, органические роединения, расплавы солей, металлов и их смесей. Этим способом можно вырастить монокристаллы кремния из расплавов галлия, индия, олова и золота. В качестве индифферентного металла можно использовать элемент, не входящий в состав соединения. Так были получены монокристаллы InP размером 5х2x0,2 мм из расплавленного металлического свинца, в котором давление паров фосфора сильно снижается за счет образования фосфора Гитторфа. При этом способе снижается температура синтеза и исключается опасность взрыва реакционной смеси. [c.59]

Рекомендованные В. Г. Горюшиной и другими (в Гиредмете) фотометрические методики определения микропримесей основаны главным образом на использовании известных ранее высокочувствительных и избирательных цветных реакций, образуемых примесными элементами с различными органическими и — реже — неорганическими реагентами. В качестве примера можно назвать дитизон, использованный для определения серебра, золота, ртути и других элементов, диэтилдитиокарбами-нат свинца — для меди, а-фурилдиоксим — для никеля, батофенантро-лин — для железа. Большое значение имели реакции образования восстановленных гетерополикислот, используемые при определении фосфора, мышьяка и кремния, или реакция образования роданида железа, удобная для определения данной примеси в некоторых материалах высокой чистоты (галлий, индий, их соединения и др.). Чувствительность всех этих методов в фотометрическом или спектрофотометрическом вариантах лежит, как правило, на уровне 10 %. [c.12]

Э. Н. Левина дополнила и частично заново написала главы о селене, теллуре, органических цианидах, кремнии и его соединениях, алю-М1Н1ИИ, галлии, индии, таллии, редкоземельных элементах, бериллии,. хроме, молибдене, вольфраме, никеле, кобальте и меди. [c.3]

Описано разложение до металла под действием УФ-света органических соединений меди, серебра, золота, цинка, кадмия, ртути, алюминия, галлия, индия, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, жэлеза, никеля. [c.375]

При полимеризации этилена, а-олефинов и несопряженных диолефинов в качестве катализаторов можно использовать титан-, цирконий,-гафний-, торий-, олово- и германийоргапические соединения, сочетая их с галогенидами титана, циркония и гафния или с комплексными галогенидами [231]. Активность катализаторов возрастает при добавлении галогенидов алюминия, галлия, индия и таллия, особенно если органические соединения металлов IV группы содержат ароматические или высокомолекулярные алкильные заместители. Оптимальные молярные соотношения металлоорганическое соединение металла IV группы галогенид металла [c.110]

Более поздний патент [23] еще в большей степени подкрепляет эту точку зрения. Б нем предлагается при полимеризации этилена и других а-олефинов использовать хлористый алюминий и любой из перечисленных ниже металлов натрий, калий, литий, рубидий, цезий, бериллий, магний, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, галлий, индий и таллий в сочетании с производными титана, циркония, гафния или тория. В число этих производных металлов IVA группы входят соли одноосновных органических кислот, например ацетат титана и пропионат циркония, комплексные соли двухосновных органических кислот, например натрийтитанмалонат и калийтитаноксалат, алкого.ляты, например тетрабутилтитанат и дихлор-бутилтитанат, а также производные аминоспиртов, например триэтанол-аминтитанат. Особо подчеркивается, что необходимо использовать такой свободный металл или элемент вместе с хлористым алюминием, так как в сочетании с производными металлов IVA группы он сам по себе не является эффективным катализатором полимеризации. Лучше всего брать 0,1—5 молей хлористого алюминия и 0,1—5 молей свободного металла на 1 моль соединения металла IVA группы. [c.174]

При обычных температурах, когда не происходит разрушения органических веществ, в жидком состоянии, кроме ртути, могут находиться только амальгамы некоторых металлов (например, таллия и индия), а также галлий. Экспериментальные данные по адсорбции органических соединений на этих электродах крайне немногочисленны. Злектрокапиллярные кривые на амальгаме таллия в присутствии изоамилового спирта, пирогаллола и тиомочевины приведены в работе Фрумкина и Городецкой [122] и на жидком галлии в присутствии изоамилового спирта, фенола и пирогаллола работе [123]. На рис. 10 представлены электрокапилляр-ные кривые в чистых растворах фона и с добавками изоамилового спирта на ртути, на 57,5% амальгаме индия и на галлии, полученные в последнее время в работах [124—126] с использованием очень чистых металлов. [c.48]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Выделение определяемого элемента экстракцией несмешивающимся с водой органическим растворителем производят обычно после перевода в соответствующее комплексное соединение. После промывки экстракта подходящей промывной жидкостью для отделения от соэкстрагирован-ных элементов производят реэкстракцию и конечное определение. Для определения иногда удается использовать тот же реагент, что и для выделения. Так, например, выделение и конечное определение меди в индии, галлии и сурьме производят при помощи дитизона [8]. При определении никеля в галлии для тех же целей применяют диметилглиок-сим [9]. Чаще реагенты, применяемые для выделения и конечного Определения, различны. Так, например, при определении олова в индии и галлии удобно проводить предварительное его экстракционное выде- [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология