Анализ сульфата аммония

АНАЛИЗ СУЛЬФАТА АММОНИЯ [c.234]

При анализе сульфата аммония определяют содержание в нем влаги, азота, свободной серной кислоты и в отдельных случаях роданистых соединений (качественная проба). [c.234]

Анализ сульфата аммония (ГОСТ 10874—64 и ГОСТ 894—41) [c.526]

Анализ сульфата аммония [c.357]

Ситовый анализ сульфата аммония, полученного на модели сатуратора с механической мешалкой [c.100]

Вычисление результатов при анализе сульфата аммония ведут по формуле [c.225]

Приведенные формулы пригодны для вычисления результатов анализа сульфата аммония. При анализе аммиачной селитры полученный результат удваивают, так как этим методом опре- [c.108]

Сульфаты аммония и многих мегаллов хорошо растворяются в воде. Сульфаты кальция, стронция, бария, свинца(П) малорастворимы в воде, что широко используется в химическом анализе. [c.424]

Иной подход к анализу смесей солей оксикислот брома или других галогенов предполагает избирательное восстановление ВгО в щелочных растворах перекисью водорода [786], сульфатом аммония [543], формиатом или оксалатом натрия [903], ацетоном [581, с. 158], этанолом [877], фенолом [471] и, наконец, сульфосалицилатом натрия [235]. Учитывая возможность взаимодействия фенола с иодом и окисления кислородом воздуха на последующих стадиях анализа, авторы работ [235, 543] высказывали сомнение в целесообразности применения этого восстановителя. Наиболее удобным следует считать сульфосалицилат натрия, который даже при небольшом избытке действует быстро и не затрудняет дальнейшего хода исследования смесей. [c.31]

Выделенные карбонаты щелочноземельных металлов растворяют в уксусной кислоте. Перед качественным обнаружением кальция сначала отделяют барий в виде хромата, затем стронций — в виде сульфата при действии сульфата аммония, в котором сульфат кальция растворим. Обычно отделение бария в ходе качественного анализа не вызывает затруднений, кальций и стронций, напротив, по классической схеме разделяются недостаточно четко. Кроме сульфата аммония, для отделения кальция от стронция можно применять сернокислый гидразин (в водных растворах распадается на ионы гидразиния, гидроксония и сульфат-ионы), а также диметилсульфат в водно-глицериновой среде 1263]. [c.14]

Помещают необходимую навеску пробы в виде тонкой стружки или порошка в круглодонную кварцевую колбу емкостью 250 мл (см. примечание), добавляют 5 г сульфата аммония и 20 мл концентрированной серной кислоты. Соединяют колбу с кварцевым холодильником, помещают ее на баню с кипящей водой, выдерживают до полного растворения пробы и охлаждают раствор. Заливают через холодильник 20 мл воды, снова охлаждают раствор и переливают его в сухую мерную колбу рекомендуемой емкости. Образующаяся коллоидная сера не мешает анализу. Переносят 0,5 мл рас- [c.124]

АНАЛИЗЫ по КОНТРОЛЮ ПРОИЗВОДСТВА СУЛЬФАТА АММОНИЯ [c.234]

Отбор и приготовление пробы сульфата аммония для анализа [c.234]

Последний метод считается обязательным при анализе пробы отправляемого потребителю сульфата аммония и при анализах арбитражных проб. [c.235]

АНАЛИЗ МАТОЧНОГО РАСТВОРА СУЛЬФАТА АММОНИЯ [c.240]

Термографический анализ угля с добавками сульфата аммония проводили Л. Кинг [7] и [c.110]

Анализ проб на содержание цианистого водорода производили амперометрическим титрованием азотнокислым серебром и полисульфидным методом (при проведении опытов на заводе). Сульфат аммония определяли через связанный аммиак по методу Кьельдаля, содержание окиси углерода в газах —в аппарате ВТИ. [c.8]

Приведенные формулы годны для вычисления результатов анализа сульфата аммония. При анализе аммиачной селитры полученный результат уд-ваивают, так как ятим мртпдпм определяют лишь аммиачный азот. Из форШДЫ [c.161]

Азот. Анализ азота осуществляют чаще всего методом Кьельдаля [32], который состоит в превращении с помощью концентрированной серной кислоты азота в пробе угля в сульфат аммония и в последующем определении его по количеству образующегося аммиака. Существенные трудности этого анализа заключаются в способе озоления. Добавление тщательно подобранного катализатора к углю позволяет уменьшить продолжительность анализа и сделать реакцию более полной. Этот метод является стандартным во многих странах [18, 33]. Часто для ускорения анализа используют полумикрометоД Къельдаля, являющийся тоже стандартным [33], который позволяет обрабатывать навеску угля порядка 0,1 г. [c.49]

Много для развития титримефии сделал немецкий химик и фармацевт Ф. Мор, который ввел в объемный анализ различные технические новинки (весы Мора, зажим Мора, бюретка Мора, пипетка Мора и др.), предложил или усовершенствовал целый ряд титриметрических методик (например, известный метод Мора в аргентометрии) и дал им теоретическое обоснование, синтезировал н ввел в практику анализа двойной сульфат аммония и железа(П) — соль Мора (NH4)2Fe(S04)2 6H20, на1шсал первое систематизированное руководство по титриметрии — Учебник химико-аналитических методов титрования . [c.40]

Если доказано присутствие катионов стронция, то их удаляют из всего раствора, так как они мешают дальнейшему анализу. Для этого к оставшейся части уксусн0кисл010 1)аствора прибавляют избыток насыщенного раствора сульфата аммония при нагревании. Выпадает осадок сульфата стронция, который отделяют цетрифугированием. [c.308]

Первые попытки разделения белков плазмы были основаны на фракционном осаждении их сульфатом аммония или спиртом. Фибриноген легко может быть получен методом высаливания. Электрофоретический анализ кровяной сыворотки показывает наличие в ней четырех основных фракций, названных альбумином и а-, р- и Y- Глoбyл и нa-ми. С улучшением техники разделения было показано, что эти фракции являются не индивидуальными белками, а группами белков, обладающими одинаковылш подвижностями. Дальнейшие успехи, достигнутые в период второй мировой войны Коном и Эдсоллом , были стимулированы большим спросом на пла шу, необходимую для предотвращения шока, зависящего от поддержания осмотического давления белками сыворотки. Цельная плазма содержит протеолитические ферменты, которые в большой мере расщепляют белки плазмы, поэтому получение белковой фракции крови в сухом виде сулило большие преимущества. [c.670]

Вычислить массовую долю MgSOi 7Н2О в техническом препарате сульфата аммония, если для анализа взяли навеску 0,5117 г и получили осадок Mg2P207 массой 0,0183 г. [c.57]

Кроме этого, азот в органических соединениях определяли и методом Кьельдаля с Сп804 в качестве катализатора. Образующийся сульфат аммония разлагали в кипящей серной кислоте в присутствии платиновой черни собирали выделяющиеся газы в шприцы объемом 20 мл и для определения азота вводили их в потоке водорода (газ-носитель) в газовый хроматограф с ката-эометром [59]. В работе [60] описан систематический анализ, имеющий целью различить 14 азотсодержащих функциональных групп молекул органических соединений. В этом анализе используются различные комбинации реакций разложения анализируемых соединений с измерением методом ГХ скорости образования газо- [c.297]

Высаливание. При добавлении растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов происходит осаждение белков из раствора. Обычно белок не теряет способности растворяться вновь в воде после удаления солей методами диализа или гельхроматографии. Высаливанием белков обычно пользуются в клинической практике при анализе белков сыворотки крови и других биологических жидкостей, а также в препаративной энзимологии для предварительного осаждения и удаления балластных белков или выделения исследуемого фермента. Различные белки высаливаются из растворов при разных концентрациях нейтральных растворов сульфата аммония. Поэтому метод нашел широкое применение в клинике для разделения глобулинов (выпадают в осадок при 50% насыщении) и альбуминов (выпадают при 100% насыщении). [c.26]

Методы количественного анализа серусодержащих соединений в физиологических жидкостях приведены в [796], серу в фармацевтических препаратах определяют комплексонометрически [632], сульфат аммония в лечебных сыворотках титруют амперометрически [2]. [c.215]

Фельд и Буркгейзер разработали сложные процессы совместной абсорбции сероводорода и аммиака с последующей переработкой этих соединений на сульфат аммония и элементарную серу. Эти процессы, включая окисление сероводорода, рассматриваются в гл. девятой. Были предложены и в ряде случаев осуществлены в промышленном масштабе многочисленные видоизменения этих процессов очистки. Им посвящен весьма подробный обзор [15]. Несмотря на обширные исследования разработать удовлетворительный метод очистки газа, основанный на принципах, предложенных Фельдом, не удалось. В опубликованной работе [16] дается анализ проблемы очистки каменноугольных газов от сероводорода и аммиака в свете современных экономических условий. Показано, что совместное извлечение с последующей переработкой обоих компонентов на сульфат аммония является наименее целесообразным направлением процесса очистки газа. [c.73]

Построение калибровочного графика. В пять круглодонных кварцевых кол5 емкостью 250 мл наливают 0,10 0,25 0,50 0,75 и 1,00 жл стандартного раствора бора в каждую колбу, а также в колбу для холостого анализа помещают по 1 г циркония (или гафния) реакторного сорта и 5,0 г сульфата аммония. Добавляют по 15 мл концентрированной серной кислоты, присоединяют колбы к кварцевым холодильникам, кипятят растворы на бане с кипящей водой до полного-растворения металла (см. примечание 1) и охлаждают. Наливают через холодильник 15 М.Л ледяной уксусной кислоты, перемешивают растворы и охлаждают. Образовавшаяся коллоидная сера не мешает последующему анализу. Переливают растворы в мерные колбы емкостью 50 м.л и доводят объемы до метки смесью ледяной уксусной и концентрированной серной (1 1) кислот. [c.123]

Был предложен метод количественного определения при мидона (I) и его метаболитов [238], фенобарбитала (И), фенилэтилмалондиамида (П1) и гидроксифенобарбитала (IV) в сыворотке крови, моче, слюне, грудном молоке и тканях После прибавления метильных аналогов I—III (внутренние стандарты) и насыщения сульфатом аммония образцы (5—100 мкл) экстрагировали дважды смесью этилацетат — бензол (20 80) Экстракты делили на две равные порции одну порцию этилировали по методу Грили для анализа I, II и IV, в то время как другую порцию триметилсилилировали для анализа I и III Образцы анализировали с помощью ГХ—МС методом МИД Нижний предел обнаружения состав ляет 1,4—3,7 нг/мл, относительное стандартное отклонение 3,2—5,9 % [c.185]

Сильно полярные липиды, например алкилсульфаты и алкилсульфонаты, алкилфосфаты и алкилфосфонаты, и другие моющие вещества были хроматографированы упомянутыми выше авторами на смеси из 9 ч. силикагеля Г и 1 ч. сульфата аммония с растворителем из хлороформа и метанола, растворенного в разбавленной серной кислоте. Метод ХТС должен значительно облегчить сложный до сих пор анализ моющих веществ. [c.161]

В книгу внесены потенциометрические методы анализа фенолятов, пиридиновых оснований, сульфата аммония. Включены новые фотоколориметри ч ё с к и е методы определения тиофена и сероуглерода в бензоле. Дан примерный метод исследования состава бензольных углеводородов и определения сероуглерода с помощью хроматографии. Разработанные за последнее время методы и приборы автоматического определения влажности шихты, каменноугольной смолы, сульфата аммония в книге не освещены детально ввиду отсутствия серийного производства приборов. В настоящее время конструкторское бюро автоматики Гипрококса проводит окончательную их разработку поэтому в соответствующих разделах книги изложены только принципы, на которых основано автоматическое определение влаги, и дана ссылка на работу Гипрококса. То же относится и к автоматическому методу определения остаточных бензольных углеводородов в коксовом газе. [c.7]

Ход определения. Из кристаллоприемника или пере-точной кастрюли отбирают 200—300 мл маточного раствора, по В031Й0ЖН0СТИ без кристаллов (кристаллы сульфата аммония практически не содержат пиридиновых оснований). Так как за время между отбором и анализом пробы в результате охлаждения выпадают кристаллы, то всю пробу нагревают на водяной бане до температуры раствора в сатураторе и выдерживают при этой температуре 10—15 мин при перемешивании. Затем отбирают 100 мл раствора, переводят в мерную колбу емкостью 250 мл, ополаскивают сосуд дистиллированной водой и доводят объем раствора в колбе до метки. [c.251]

Анализ проб сульфата аммония, отобранного в разных точках (кри сталлоп риемник, центрифуга, лента, сушилка), показал, что содержание класса более 0,25 мм в нем постепенно уменьшается (с 89,3 до 57,6%). Особенно большое разрушение соли после центрифуги происходит в сушилке с псевдоожиженным слоем, что объясняется в основном конгломератной структурой 1крис-таллов соли, которые в кипящем слое при трении распадаются на отдельные мелкие кристаллы. Для уменьшения измельчения соли в июле 1971 г. установили сушку с огневым обогревом. [c.20]

Цель исследования — выявление характера взаимодействия сульфатов в водной среде, установление выделения двойных комплексов между этими компонентами, дополнительное изучение их свойств другими методами физико-химического анализа, чтобы устранить разноречивые суждения о их природе. Исследование этих реакций взаимодействия имеет как теоретическое, так и практическое значение. Включение в состав двойных комплексов солей аммония с сульфатом натрия является хорошим удобрением для корнеплодов (сахарная свекла, турнепс и др.). Литий полезен в этих комплексах, как один из микроэлементов, способствующих повышению морозоустойчивости растений. В качестве исходных препаратов для работы использовались реактивы сульфаты лития, натрия, аммония марки х. ч., которые очищались от примесей перекристаллизацией. Изучение проводилось при температуре 25° широко известным методом растворимости. Равновесие устанавливалось через 12— 16 часов, пробы, как правило, отбирались через сутки и больше. Контроль об установившемся равновесии осуществлялся химическим анализом по содержанию сульфат-иона и аммония. Твердая фаза на однородность просматривалась под микроскопом. Жидкие и твердые фазы подвергались химическому анализу. В пробах определялись сульфат-ион в виде Ва304, аммоний по Кьельдалю, литий — нериодатным методом, а натрий и вода находились рассчетным путем. Первая часть работы была посвящена изучению тройных систем сульфат лития—сульфат натрия—вода, сульфат лития—сульфат аммония—вода, сульфат натрия— сульфат аммония—вода при 25°. [c.47]

Тройная система из сульфатов натрия, аммония и воды нри 25° также характеризуется выделением в твердую фазу из равновесных растворов трех веществ мирабилита, сульфата аммония и четырехводного двойного сульфата натрия и аммония. При характеристике кривой растворимости нами было проведено 20 химических анализов. По этим данным построена диаграмма растворимости (см. рисунок, б). Выборочные данные по нонва-риантным точкам приведены в табл. 2. [c.48]

Третья система сульфат лития—сульфат аммония—вода при 25 является наиболее сложной и для нее было выполнено 22 опыта с анализом равновесных растворов и доппых осадков. Согласно этим данным, построена диаграмма растворимости (см. рисунок, в). Выборочные данные приведены в табл. 3. [c.50]