Титрование кислот в неводных растворах

Большинство методов определения смесей первичных, вторичных и третичных аминов основано на проведении трех титрований 1) сначала определяют суммарное содержание аминов титрованием смеси неводным раствором хлорной или хлористоводородной кислот 2) смесь аминов обрабатывают уксусным ангидридом, при этом происходит аце-тилирование первичных и вторичных аминов [c.445]

Слабая кислота потому и называется слабой кислотой, что ее анионы прочно связывают ионы Н +. Титрование в неводных растворах хорошо подтверждает этот вывод-Таким образом, нет оснований считать, что титрование соли слабой кислоты сводится только к нейтрализации щелочи, образующейся при гидролизе соли слабой кислоты. [c.312]

Методы титрования в неводных растворах находят широкое применение в аналитической практике. Их используют для анализа разнообразных неорганических и органических веществ и для дифференцированного титрования многокомпонентных смесей солей, кислот и оснований. Одно из важнейших преимуществ методов неводного титровани г — возможность определять нерастворимые в воде соединения, а также вещества, разлагаемые водоп ил образующие в водных растворах стойкие Е1ерасслаивающиеся амульсии. Титрование неводных растворов может выполняться визуальным методом с применением индикаторов. потенциометрическим, кондуктометрическим. амиерометрическим и другими физикохимическими методами. [c.409]

РАБОТА 53. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ НЕВОДНОГО РАСТВОРА КИСЛОТЫ НЕВОДНЫМ РАСТВОРОМ ОСНОВАНИЯ [c.180]

Титрование в неводных растворах кислот, оснований и солей [c.444]

Титрование в неводных растворах позволяет определять органические и неорганические вещества, а также смеси, состоящие из различных компонентов (смесей солей, кислот и оснований), которые при титровании в водной среде не дают четких конечных точек титрования. [c.624]

Использование неводных растворителей в качестве сред для титрования позволило разработать новые методы определения подавляющего большинства солей. Это оказалось возможным вследствие того, что в неводных растворах соли органических и минеральных кислот ведут себя как основания, кислоты или нейтральные соединения. Методы титрования в неводных растворах дают возможность не только определять индивидуальные соли, но и анализировать их многокомпонентные смеси, а также смеси солей с кислотами я солей с основаниями [479]. Определение солей, которые в неводных растворах проявляют кислые или основные свойства, можно проводить в большинстве случаев прямым титрованием. Если соли проявляют слабые кислые или основные свойства, то 1их можно определять методом обратного титрования. Соли, которые не проявляют ни кислых, ни основных свойств, можно определять методом замещения. [c.141]

Для определения связанных двухосновных кислот в полиэфирных смолах [562] предложен метод, основанный на потенциометрическом титровании в неводных растворах продуктов омыления смол. [c.169]

Метод количественного определения связанных двухосновных кислот в полиэфирных смолах без выделения и разделения исследуемых кислот основан на потенциометрическом титровании в неводных растворах продуктов омыления смол. Продукты омыления [c.170]

Один из способов осуществления титрования слабых кислот и оснований заключается в- выборе другого растворителя, поскольку значения Ка И Кь являются функцией силы взаимодействия между реагирующими веществами и растворителем. Это приводит к необходимости использовать титрование в неводных растворах соответствующие системы обсуждаются в разделе III. [c.327]

В связи с этим уделяется большое внимание разработке методов анализа дикарбоновых кислот. Крешковым и сотр. [2—4] разработаны методы количественного определения дикарбоновых кислот и их смесей кислотно-основным титрованием в неводных растворах. [c.115]

Второе направление потенциометрии — потенциометрическое титрование (см. также стр. 48). С одной стороны, это устоявшийся и распространенный прием. С другой — это область поиска, интересных научных исследований. Последнее особенно касается титрования в неводных растворах. В Московском химико-техноло-гическом институте им. Д. И. Менделеева (А. П. Крешков и др.). Горьковском политехническом институте и некоторых других учреждениях разрабатываются способы потенциометрического титрования органических кислот и оснований. [c.55]

При кислотно-основном титровании в неводных растворах в большинстве случаев используют стеклянный электрод в качестве индикаторного, а насыщенный каломельный электрод — в качестве. электрода сравнения. При титровании очень слабых кислот и оснований, когда незначительные примеси воды в растворителе снижают резкость скачков титрования, насыщенный водный раствор хлорида калия в каломельном электроде заменяют насыщенным метаноловым раствором хлорида калия или раствором хлорида калия в растворителе, в котором проводят титрование. В качестве стеклянного и каломельного электродов обычно используют электроды, выпускаемые отечественной промышленностью в комплекте с потенциометрами ЛП-5 или ЛП-58, или электроды в комплекте с любым отечественным или импортным потенциометром в описании которого указано, что он пригоден для титрования в неводных растворах. [c.63]

Во втором издании рассмотрена протолитическая теория кислот и оснований, дано понятие о титровании в неводных растворах, описано фракционированное осаждение ионов, более подробно рассмотрены комплексные и внутрикомплексные соединения, включен материал о комплексонах, показано аналитическое значение констант нестойкости комплексов, больше внимания уделено определению величины pH растворов, степени гидролиза солей, вычислению значения произведения растворимости малорастворимых электролитов с учетом коэффициентов активности ионов детальнее изложена ионно-хромофорная теория индикаторов. [c.3]

Титрование в неводных растворах. Можно изменить растворимость осадка или диссоциацию комплекса или силу кислоты, добавляя в раствор какой-либо смешивающийся с водой растворитель, например спирт, ацетон, диоксан. [c.502]

Крешков А.П., Быкова Д.H., Казарян H.A., Кислотно-основное титрование в неводных растворах, "Химия", М., 1967. Рассмотрены теории кислот и оснований в неводных растворителях с особым учетом применения дифференцирующих растворителей. Описана техника титрования и приведено много практических примеров. [c.232]

При титровании в водных растворах достаточно сильных кислот и оснований точке эквивалентности соответствует определенная величина pH, обычно непосредственно указываемая приборами рН-метрами. При титровании в неводных растворах или с помощью приборов, указывающих на изменение потенциала в процессе титрования, точка эквивалентности устанавливается по потенциометрической кривой, выражающей зависимость изменения потенциала индикаторного электрода от объема прибавленного раствора титранта. При титровании [c.13]

В неводных растворах у большинства электролитов степень диссоциации меньше, чем в водных. Даже полностью диссоциированные в воде электролиты в большинстве неводных растворителей диссоциируют частично. Уменьшение силы слабых в воде электролитов в неводных растворах может быть очень значительным. Только в некоторых случаях удается усилить диссоциацию слабых электролитов подбором соответствующей среды. Например, сила слабых в воде оснований увеличивается в протогенных растворителях (уксусная кислота), а очень слабых кислот —в протофильных растворителях (жидкий аммиак). Величины равновесных концентраций ионов одних и тех же электролитов при одной и той же концентрации растворенного вещества в различных растворителях изменяются, что влияет на ионную силу раствора. Поэтому отклонение величины % при данной концентрации от Яог может быть различным. Кроме этого, понижение удельной электропроводности раствора электролита при титровании в неводных растворах может быть вызвано уменьшением равновесных концентраций ионов, обусловленным ослаблением силы электролитов. Поэтому удельная электропроводность растворов одного и того же электролита в различных растворителях и ее изменение в процессе титрования в различных растворителях могут варьироваться в широких пределах. [c.26]

Перестройка аналитической химии в свете протолитической теории только начинается. Однако уже сейчас протонная теория кислот и оснований составляет теоретическую основу методов титрования в неводных растворах (стр. 354). [c.67]

Влияние различных растворителей на свойства растворенных электролитов используют при кислотно-основном титровании в неводных средах. Разработаны методы, позволяющие определять в неводных средах соли неорганических и органических кислот, анализировать их смеси, а также смеси солей с кислотами или основаниями. Разумеется, титрование в неводных растворах применяют для определения тех веществ, которые невозможно определять в водных растворах. [c.358]

Таким образом, в обычных условиях уксуснокислый натрий невозможно С1ттит-ровать соляной кислотой с удовлетворительной точностью. В этом случае ирнменяегся титрование в неводных растворах (см. 85). [c.325]

Не так давно появились работы, связанные с применением осадительного титрования в неводных растворах в тех случаях,, когда его нельзя применить в водной среде. При этом исходят из изменения растворимости солей в неводных растворителях по сравнению с растворимостью в воде. Титрант и титруемое вещество должны быть хорошо растворимы в выбранном растворителе, а их ионы должны реагировать с образованием малорастворимого в данном растворителе соединения. Таким способом можно, наприм , оттитровать в среде уксусной кислоты хлориды, бромиды и роданиды раствором нитратг. кадмия при этом в уксуснсжислой среде в отличие от воды образу ются нерастворимые хлориды, бромид и роданид кадмия. Аналогично титруют [c.349]

В отличие от минеральных кислот, отношение К Коб карбоновых кислот в амфотерных растворителях не уменьшается соответственно точность титрования в неводных растворах не увеличивается (см. табл. 41). Только в кетонах наблюдается небольшое улучшение условий титрования (рис. 114). Однако и в этих случаях неводные растворп-тели улучшают условия титрования, если растворимость кислот в неводных растворителях больше, чем в воде, так как это обстоятельство приводит к уменытюилго Л , = -А л А [c.451]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Титрование в неводных растворах. Согласно теории Бронстеда, слабая кислота ведет себя как более сильная при растворении ее в жидком аммиаке или пиридине, которые имеют более сильную по сравнению с водой тенденцию к принятию прогона. Подобным же образом слабое основание кажется сильнее при растворении его в таком растворителе, как ледяная уксусная кислота. По этой причине, а также по причине плохой растворимости в воде многих слабых кислот и оснований желательно проводить титрование в различных неводных средах. Иногда это можно выполнить с помощью органических индикаторов, однако часто необходимо проведение потенциометрического титрования [15]. [c.156]

В отличие от минеральных кислот, отношение /Си//Собд Для карбоновых кислот в амфотерных растворителях не уменьшается соответственно точность титрования в неводных растворах не увеличивается (см. табл. 43). Только в кетонах наблюдается небольшое улучшение условий титрования (рис. 128). Однако и в этих случаях неводные растворители улучшают условия титро- [c.532]

Большинство методик титрования в неводных растворах основано на реакции между кислотой и основанием. Способность растворителей к взаимодействию с используем1 ши реагентами затрудняет расширение возможностей метода титрования в неводных растворах за счет использования окислительно-восстановительных реакций. Однако можно привести один интересный пример реакции такого типа — определение воды при помощи реактива Фишера. Этот реактив представляет собой смесь иона и двуокиси серы в пиридине. Для выполнения определения образец, содержащий миллиграммовые количества воды, обычно растворяют или диспергируют в безводнЬм метаноле титрование реактивом Фишера проводят до тех пор, пока визуально или электрометрически не будет обнаружено присутствие свободного иода [c.335]

В растворителях с высокими значениями константы автонротоли-за возможно осуществлять титрование таких соединений, которые не могут быть оттитрованы в водной среде. Результаты титрования в неводных растворах кислот и оснований также определяются соответствующими отношениями констант автопротолиза к константам диссоциации. [c.126]

Титрование — мокрый метод, его практически всегда осуществляют с примененпем растворов. Но каких В подавляющем большинстве случаев, конечно, водных. Однако неводное титрование в органических или неводных неорганических растворителях сулит подчас большие возможности. Одна из главных причин — дифференциация свойств различных веществ в таких растворителях. Если, например, две кислоты в воде полностью диссоциированы и титруются одновременно, то в правильно подобранном иеводном растворителе их можно титровать раздельно. Общая теория неводного титрования с позиций теории растворов была разработана в Харьковском университете Н. А. Измайловым и изложена в книге Электрохимия растворов (3-е издание, 1976). В аналитическом аспекте неводным титрованием наиболее интенсивно занимается группа А. П. Крешкова в Московском химико-технологическом институте им. Д. И. Менделеева. Подобные исследования проводят также сотрудники Горьковского политехнического института. Неводному титрованию посвящено немало книг, особого внимания заслуживают монографии И. Деиеша Титрование в неводных средах (1971) и А. П. Крешкова, Л. Н. Быковой, Н. А. Казарян Кислотно-основное титрование в неводных растворах . [c.48]

Учитывая, что определение констант диссоциации электролитов экспериментальным путем и методами расчета не составляет особых трудностей, мы считаем, что суждение о нивелирующе-диффе-ренцирующем действии растворителя по термодинамическим константам является не только более точным, чем основанное на ОШК, но и, более перспективным. Этот метод является тем более предпочтительным, что он позволяет накапливать сведения о физико-химических константах, которые с успехом могут быть использованы и для других химико-аналитических и физико-химических целей. Например, для расчета теоретических кривых титрования в неводных растворах на основе констант автопротолиза и констант диссоциации кислот, оснований и солей используют уравнения электронейтральности раствора [c.203]

Метод титрования в неводных растворах дает возможность проводить титриметрическое определение многокомпонентных систем солей, кислот и оснований. Так, например, при анализе смесей кислот уксусной СНДСООН и серной H2SO4 или муравьиной НСООН и соляной НС1 в неводных средах получаются многоступенчатые кривые титрования, которые имеют несколько перегибов и несколько скачков, что позволяет проводить раздельное титрование этих кислот. Это возможно лишь благодаря большому различию в величинах константа ионизации (диссоциации) кислот в этом случае. [c.345]

На процессы титрования в неводных растворах существенное влия-ие оказывает ассоциация солей, неполная диссоциация титрантов и авто-ротолиз растворителя. Значение [МНг] при титровании кислот или 1Снований в неводных растворах рассчитывают по полиному шестой тепени в зависимости от Ка(Ъ) анализируемого электролита, Къ(а) итранта, образующейся соли, растворителя и (о) анализируемого вещества [10]. Значение Ск (о) оставляют постоянным, а изменяют о (к) титранта в соответствии со степенью титрования. [c.11]

Поразительным примером дифференциации силы электролитов в неводных растворах могут служить растворы солей редкоземельных металлов. Схожесть свойств отдельных лантаноидов, схожесть, приближающаяся зачастую к тождественности, общеизвестна. Однако посмотрим на кривую потенциометрического титрования (рис. 10, кривая 1) трехкомпонентной смеси азотная кислота + нитрат диспрозия 4- нитрат лантана. Каждая ступенька отвечает отдельному компоненту раствора. Это значит, что нитраты лантаноидов Ву(ЫОз)з и Ьа(ЫОз)з оттитровываются подобно HNO3, то есть совершенно так же, как кислоты. Да они, собственно, и есть L-кислоты, причем нитрат диспрозия является в данном случае более сильной кислотой, чем нитрат лантана. Если же катионы еще сильнее различаются по кислотным свойствам, чем лантаноиды, то и картина потенциометрического титрования получается тем более выразительной — посмотрите на кривую 2, которая описывает титрование смеси нитратов хрома (наиболее сильная кислота), кобальта и лантана. Размеры этой книги не дают возможности подробнее остановиться на всех приложениях метода титрования в неводных растворах. Но необходимо подчеркнуть, что возможности этого метода гораздо шире, чем в классическом варианте кислотно-основного титрования в водных растворах. На такую категоричность автора толкает не патриотизм специалиста, занимающегося неводными растворами, а то обстоятельство,, что в настоящее время число прописей и различных объектов, определяемых кислотно-основным титрованием в неВодных растворах, приближается к десятку тысяч, причем разнообразие определяемых соединений (кислоты, основания, соли, нитросоединения, серу- и фосфорсодержащш [c.62]