Влияние компонентов раствора

Во многих технологических процессах поверхностно-активные вещества применяются в виде смесей двух и более компонентов. Важной особенностью таких смесей является усиление или ослабление различных физико-химических свойств их растворов по сравнению со свойствами растворов индивидуальных компонентов, т. е. синергизм или антагонизм взаимного влияния компонентов в смеси. Так, композиции ПАВ зачастую обладают более высокой мицеллообразующей и солюбилизирующей способностью, являются более эффективными эмульгаторами, стабилизаторами, моющими средствами, чем индивидуальные компоненты при той же концентрации (синергизм). Это явление служит средством регулирования эффективности физико-химического действия ПАВ и широко используется в практике. [c.142]

При изучении процессов растворения и выщелачивания метод позволяет получить сведения о числе, равновесном составе фаз и компонентов раствора, механизме протекания исследуемых реакций, взаимном влиянии компонентов раствора и твердых фаз, термодинамических характеристиках индивидуальных веществ и физико-химических параметрах среды (температура, давление) по известной эмпирической информации путем решения обратной задачи, поставленной как обратная задача математического программирования. [c.17]

Измерение э.д.с. различных электрохимических цепей является удобным методом избирательного нахождения коэффициентов активности отдельных солен в растворах сложного состава и изучения взаимного влияния компонентов с/южного электролита на их активности. Примером может служить цепь (б) без переноса (гл. XXI, 2, стр. 563). [c.579]

На величину адсорбции, а следовательно, и на константу адсорбционного равновесия оказывают существенное влияние как свойства твердой фазы—адсорбента (его химическая природа, размеры пор, состояние поверхности), так и свойства раствора, т. е. составляющих его компонентов. Что касается температуры, то ее влияние яа величину адсорбции из растворов значительно меньше, чем при адсорбции на твердой поверхности газов. Однако изменение температуры может влиять на величину и характер адсорбции из растворов в связи с изменением растворимости, если компоненты раствора ограниченно взаимно растворимы. [c.145]

Охарактеризуйте влияние компонентов раствора на растворение металлов в активном состоянии. [c.117]

Избирательное осаждение ионов одной или различной природы, присутствующих в растворе, является широко распространенным методом для устранения мешающего влияния компонентов раствора. Когда к образованию сравнительно растворимых соединений склонны ионы нескольких типов, для выделения ионов только определенной природы достаточно контролировать концентрацию осадителя. В других случаях необходимо добавлять комплексообразователь, который избирательно реагирует с некоторыми ионами, предотвращая таким образом их взаимодействие с осадителем. [c.299]

При использовании инструментальных методов необходимая избирательность определения иногда достигается за счет тщательного выбора условий работы прибора. Уменьшения мешающего влияния компонентов раствора часто можно добиться путем добавления маскирующих агентов. В этом случае мешающие вещества обычно остаются в растворе, но находятся там в химически инертной форме. [c.452]

Свойства фенантрена при растворении существенно отличаются от свойств антрацена и карбазола. Фенантрен много лучше растворим во всех растворителях антрацен растворяется в ароматических углеводородах несколько лучше карбазола, но хуже последнего растворим в полярных растворителях. Влияние компонентов на растворимость смеси отмечено в работе [5]. Так, растворимость фенантрена снижается в присутствии карбазола,. поэтому в сырье должно быть минимальное его количество. Осо- [c.300]

Влияние компонентов раствора [c.88]

Наступающая пассивность тормозит процесс растворения никелевого анода в гальванотехнике. На пассивирование оказывают влияние компоненты раствора (в частности, сульфат-, сульфамат- [c.352]

ВЛИЯНИЕ КОМПОНЕНТОВ РАСТВОРА НА ПРОЦЕСС ХИМИЧЕСКОГО МЕДНЕНИЯ [c.63]

Для более полного понимания физической сущности явлений, приводящих к различиям в проницаемости и селективности мембран по отношению к компонентам растворов при их разделении обратным осмосом, как это следует из рассмотренного выше экспериментального материала по влиянию внешних факторов на характеристики процесса разделения, необходимо учитывать термодинамические характеристики растворов солей, их строение и стерические факторы. Исходя из совре- [c.201]

Сторонники физической теории растворов трактовали образование раствора как суммарный результат молекулярного движения и взаимного сцепления частиц, т. е. полагали, что при растворении доминируют физические процессы смешения веществ друг с другом. Наоборот, приверженцы химической теории подчеркивали преобладающую роль взаимодействия между различными частицами в растворе, полагая, что силы, действующие в растворах, чисто химические, только менее интенсивные. Эти крайние точки зрения дополняют друг друга. Поэтому правильнее было бы не противопоставлять их, а объединять, подчеркивая при этом, что в зависимости от природы компонентов растворов и условий их образования (соотношение между веществами, температура, давление) влияние физических и химических факторов может быть различным. Основу современной теории растворов и составляет синтез этих точек зрения. Единое представление о растворах бьию дано Д. И. Менделеевым. Рассматривая растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии частичной диссоциации, он подчеркивал необходимость создания общей теории растворов, способной объяснить с единой точки зрения все наблюдаемые факты. [c.133]

Велики трудности создания математически разработанной теории растворов электролитов. Было бы очень просто, если бы можно было рассматривать такую систему, как совокупность заряженных шариков-ионов в растворителе, представляющем собой непрерывную среду с диэлектрической проницаемостью е. Такая модель не может дать согласия с опытом. Ведь надо учесть совокупное действие ряда факторов изменение а растворителя в зависимости от природы ионов и их концентрации, влияние собственного объема ионов, влияние концентрации несвязанного растворителя, возможность формирования сложных (тройных и др.) частиц, изменение энергии сольватации ионов с концентрацией раствора, неполноту диссоциации электролита, изменение структуры раствора с его концентрацией. Обилие этих факторов и различный их вклад (в зависимости от природы компонентов раствора, его концентрации и температуры) делает невозможным их строгий количественный учет во всей совокупности. Современный уровень квантовомеханического и электростатического подходов совершенно недостаточен для этого. [c.173]

Для адекватного описания равновесия можно применить два подхода. Использование одного из них—функционального— позволяет учесть взаимное влияние компонентов в системе щ -тем введения функций коэффициентов активности от концентраций всех идентифицированных форм в растворе. При этом обычно используют как эмпирические, так и полу эмпирические зависимости. Общая структура фазовых и химических равнове- [c.82]

ЛЕКЦИЯ 14. ВЛИЯНИЕ НА АДСОРБЦИЮ ИЗ РАСТВОРОВ ХИМИИ ПОВЕРХНОСТИ АДСОРБЕНТА И МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ КОМПОНЕНТОВ РАСТВОРА С АДСОРБЕНТОМ И ДРУГ С ДРУГОМ [c.248]

Если охлаждению подвергается не индивидуальное вещество, а смесь газов, то температуры фазового перехода компонентов смеси будут отличаться от приведенных выше, так как будет иметь место взаимное влияние компонентов. После перехода системы в двухфазное состояние в жидкой фазе способны растворяться компоненты, температура кипения которых существенно ниже температуры смеси. И причем количество растворенных газовых компонентов будет тем больше, чем выше доля компонентов жидкой фазы. Рост давления повышает температуры кипения компонентов, но понижает их относительную летучесть, а следовательно, снижает четкость ректификации. [c.148]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

Представленные составы бурового раствора обладают способностью к биоочистке под действием ассоциации микроорганизмов на степень биодеструкции существенное влияние оказывают компоненты раствора. [c.158]

Образование раствора из компонентов — процесс самопроизвольный, в котором, как и в любом самопроизвольном процессе, протекающем в открытой системе, находящейся под влиянием двух внешних факторов Р и Т), AG < 0. Следовательно, термодинамическим условием образования раствора является убыль энергии Гиббса. Такой процесс будет протекать самопроизвольно до тех пор, пока в системе не установится равновесие растворяемый компонент (т., ж., г.) растворяемый компонент (раствор). При равновесии AG = = 0. Исключение составляют термодинамически неустойчивые пересыщенные растворы. С точки зрения термодинамики раствор называется насыщенным, когда химический потенциал чистого растворяемого вещества (твердого, жидкого или газообразного) равен химическому потенциалу этого вещества в растворе. [c.340]

Пусть рассматриваемый металл функционирует в качестве водородного электрода, который находится в растворе с постоянными рн и концентрацией электролита фона. Если органическое вещество присутствует в растворе в количествах, не оказывающих заметного влияния на химический потенциал других компонентов раствора, термодинамическое состояние системы описывается уравнением [c.108]

Невыполнением соотношения аддитивности (3.57), сложным характером взаимного влияния хемосорбированных органических частиц и их воздействия на адсорбцию других компонентов раствора можно объяснить некоторые аномальные эффекты, наблюдавшиеся в области высоких анодных потенциалов. К таковым следует отнести селективные эффекты промотирования или, наоборот, отравления реакций окисления малыми добавками определенных органических веществ, а также отмеченное в первой главе явление роста величин адсорбции кислорода на Р1 и Rh в присутствии некоторых органических веществ. [c.122]

Влияние на изотерму гиббсовской адсорбции из бинарных растворов химии поверхности адсорбента и природы компонентов раствора [c.253]

Следует, однако, отметить, что возможности метода поляризационных кривы ограничены определенными рамками. Одно из ограничений состоит в том, что часто имеет место искажение получаемых на опыте зависимостей вследствие адсорбции на электроде компонентов раствора, включая исходное вещество и конечный продукт реакции. Невысокая растворимость большинства органических соединений в водных растворах иногда может приводить к очень сильному влиянию адсорбции на параметры поляризационных кривых, искажая. тем самым истинные кинетические параметры реакции, предсказываемые теорией для того или иного ее механизма. [c.196]

Межмолекулярное взаимодействие компонентов раствора с адсорбентом и друг с другом на поверхности и в объеме раствора. Взаимное вытеснение молекул с поверхности адсорбента. Гиббсовская адсорбция, химический потенциал, коэффициент активности и константа Генри для адсорбции компонентов раствора. Изотермы гиббсовской адсорбции из бинарных и трехкомпонентных растворов. Адсорбция из растворов ограниченно растворимых компонентов, капиллярное расслаивание в порах адсорбентов. Влияние температуры. Определение константы Генри и изотермы адсорбции методом жидкостной хроматографии. [c.248]

Эти предварительные замечания помогают разобраться в общем характере изотермы адсорбции из растворов и во влиянии на нее химии поверхности адсорбента и природы адсорбата и растворителя. При достаточно высоких концентрациях подразделение компонентов раствора на растворенное вещество и растворитель теряет смысл. В случае бинарных растворов ради удобства будем называть адсорбатом преимущественно адсорбирующийся компонент раствора. Как и при адсорбции газов, значительную помощь при изучении адсорбции из растворов, в особенности из разбавленных растворов, оказывает хроматография, в данном случае открытая М. С. Цветом жидкостная адсорбционная хроматография. [c.249]

Фотометрические измерения, независимо от конструкции прибора, всегда проводят относительно раствора сравнения, поглощение которого принимается равным нулю. При выборе раствора сравнения необходимо учитывать область максимального поглощения раствора определяемого элемента и влияние поглощения сопутствующих компонентов. Растворами сравнения могут быть [c.129]

Единая общепринятая теория концентрированных растворов пока отсутствует, что затрудняет рассмотрение с физико-химической и технологической точек зрения всех аспектов статики и кинетики превращений веществ в процессах химико-технологической переработки. Накопленный физико-химический материал по теоретическому обоснованию свойств, структуры, термодинамической оценке параметров компонентов раствора при учете влияния концентрации, химических взаимодействий, температуры и давления позволяет в отдельных случаях достаточно полно оценить статическое состояние, т. е. состояние системы при равновесии. Это имеет большое значение для процессов растворения, кристаллизации, поглощения и выделения газообразных реагентов в многокомпонентных системах, обрабатываемых при получении неорганических веществ. В этой главе рассмотрены некоторые свойства растворов электролитов, важные для технологии. [c.73]

Практически, поскольку значения энтальпии компонента раствора получают в основном экспериментально, то и влияние температуры и давления устанавливают экспериментальным путем. [c.77]

Растворы, перерабатываемые в промышленных условиях, вследствие наличия в них примесей, как правило, имеют более высокие температуры кипения, чем чистые. Если примеси не оказывают существенного влияния на структурные характеристики компонентов раствора, то такое повышение температуры кипения может составить [c.233]

Твердые растворы. В отличие от газообразных и жидких растворов на растворимость в твердом состоянии, дополнительно ко всем прочим ранее рассмотренным факторам, оказывают влияние относительные размеры частиц (атомов, ионов, молекул и др.), из которых построены компоненты раствора. [c.236]

Таким образом, молекулярная рефракция водных растворов элетро-литов рассматривается как средняя электронная поляризация, определяемая взаимным влиянием компонентов раствора (молекулы воды, ионы электролита), приводящим к изменению строения их электронных оболочек. Тогда, используя правило аддитивности для молекулярной рефракции растворов [14], можно записать [c.82]

Принцип метода заключается в том, что на электрод равномерно подают постоян1[ое напряжение, а примерно за 1/25 с до конца существования капли подают дополнительный импульс постоянного напряжения, например 50 мВ. Перед подачей дополнительного наг(ряжения ток автоматически компенсируют. Для устранения влияния дополнительного емкостного тока дополнительный фарадеев ток регистрируют только в конце полупериода. В результате компенсации влияние емюостнопо тока устраняется для всех компонентов раствора, х ля которых уже достигнуто значение предельного тока. Более положительные деполяризаторы даже в 10000-кратном избытке при этом не мешают определению. Кроме того, метод пригоден для обратимых и необратимых электродных процесоов, поскольку используют импульс постоянного напряжения. [c.305]

Структуру раствора рассматривают на основе модельных представлений о строении соль атированного иона в растворе. При этом существенным здесь является признание сольватных образований в качестве первой структурной составляющей в растворе. Ее рассматривают также с учетом преобладающего влияния структур компонентов раствора. В этом случае выделяют несколько областей, в которых структура раствора определяется либо структурой растворителя (разбавленные растворы), либо структурой безводного или сольватированного электролита (концентрированные [c.244]

Выясняют влияние разбавления раствора на диссоциацию комплекса проводят разбавление раствора в п раз и увеличивают толщину поглощающего слоя в я раз. Если ко1Мплексное соединение устойчиво, значение А не изменяется. Однако при разбавлении возможен гидролиз данного соединения, тогда произведение с1 изменяется. Для поддержания постоянного значения pH разбавление проводят буферным раствором. При этом необходимо знать, не происходит ли побочное комплексообразование с компонентами буферного раствора (конкурирующие реакции). Для этого нужно проверить, соблюдается [c.44]

Рассчитываем к по значениям эквивалентных электрических про водимостен А. однокомпонентных растворов, взятым из справочных таблиц. Чтобы учесть влияние всех компонентов раствора на коэффи циент электрической проводимости значения Х берем для его сум марной концентрации. При переходе же от значения Я, к удельной электрической проводимости Kj в переводную формулу подставляем концентрацию данного компонента [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология