Этилендиаминтетрауксусная кислота H4Y (комплексен

При титровании этого раствора этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) происходит уменьшение поглощения, так как при pH 2,4 комплекс с салициловой кислотой менее устойчив по сравнению с комплексом F"e+++ с ЭДТА, т. е. кривая титрования аналогична кривой 1 (см. рис. 105). Аналогичный вид имеет кривая при титровании раствора висмута (III) в присутствии избытка тиомочевины (Ind) этилендиаминтетрауксусной кислотой. Тиомочевина образует с висмутом окрашенное в желтый цвет комплексное соединение менее стойкое, чем комплекс висмута с ЭДТА (BiY ). В качестве примера, когда индикатор образует с титрантом окрашенное соединение, можно привести случай титрования соли церяя (IV) раствором комплексного соединения — о-фенантролина с железом (II). Кривая аналогична кривой 2 (см. рис. 105). [c.267]

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

Комплексонометрический метод определения содержания скандия основан на том, что скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексоном III) в интервале pH 2,5—9,5. Константа нестойкости этого соединения составляет величину 1,56-10 22. Прямое или обратное титрование скандия проводят в присутствии различных металлиндикаторов. Индикаторами, обладающими наибольшей избирательностью и четкостью перехода, признаны ксиленоловый оранжевый и мурексид. [c.207]

Широко применяются циклические комплексные соединения на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) и других аминополи-карбоновых кислот, называемых комплексонами. Они образуют прочные соединения с большинством катионов. Поэтому комплексоны используют в аналитической химии для определения содержания металлов Б различных материалах (метод анализа называется комплексо-нометрией), а также для определения жесткости воды. Комплексоны применяются для очистки воды и растворения накипи в парогенераторах, а также для удаления продуктов коррозии, что позволило почти полностью заменить малоэффективные, трудоемкие механические методы высокопроизводительными и надежными химическими методами. [c.250]

Органическое вещество сжигают в колбе, наполненной кислородом (см. стр. 34). Фосфор превращается в ортофосфат-ион, который затем осаждают в виде магний-аммоний фосфата. Осадок растворяют в кислоте и количество магния определяют титрованием динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексном 111). Процесс идет по следующей схеме [c.38]

Известны комплексные сульфаты, некоторые оксалаты, соединения этилендиаминтетрауксусной кислоты (табл. 60). [c.201]

Для отделения от РЗЭ предложено использовать разницу в устойчивости комплексных соединений. Оксалаты скандия и РЗЭ растворяют в водном растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 6 [c.20]

Комплексонометрическое титрование. Трех-валентный таллий образует с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III, трилон Б) устой чивое комплексное соединение (стр. 40). Это позволило разработать непрямой метод определения таллия [444]. [c.105]

Комплексные соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой и другими аминокислотами [c.42]

Комплексным соединениям двух- и трехзарядных катионов с этилендиаминтетрауксусной кислотой приписывается строение клешнеобразных соединений. [c.313]

Образование указанных комплексных соединений этилендиаминтетрауксусной кислотой с двух- и трехзарядными катионами может быть выражено уравнениями [c.313]

ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОЙ ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ С ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРАУКСУСНОЙ КИСЛОТОЙ [c.17]

Брил и другие [37] предложили применить комплексообразование для разделения лантана, празеодима и неодима, а также тория и неодима. При наложении электрического поля торий, находящийся в комплексной форме, остается в исходной секции, а неодим, находящийся в форме катиона, мигрирует через катионитовую мембрану в приемную секцию. Комплексообразующим агентом являлась этилендиаминтетрауксусная кислота. [c.81]

В аммиачном буферном растворе (при pH = 10) цинк образует с ЭДТА (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) комплексное соединение. [c.171]

В работах [5, 8] установлено, что катионы трехвалентного хрома, в отличие от других, например, трехвалентного железа, образуют с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты комплексное соединение при комнатной температуре крайне медленно. Так как термодинамические константы устойчивости комплексов хрома и железа имеют близкие значения [8], представляло интерес выяснить влияние кинетической устойчивости, т., е. скорости образования комплексного соединения, на разделение этих элементов. Ниже приводятся некоторые результаты наших опытов по разделению указанных выше групп элементов при помощи двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплек-сона III). [c.166]

Общая жесткость почвенного электролита определяется комплексометрическим методом. В основе метода лежит способность двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) давать прочные комплексные соединения. Анализируемую пробу титруют трилоном Б в присутствии индикатора при pH = 10, что достигается прибавлением аммиачного буфера. В эквивалентной точке цвет раствора меняется в зависимости от типа индикатора. [c.74]

Осаждение гидроокисей большинства тяжелых металлов в процессе проведения анализа предотвращают, связывая их в комплекс этилендиаминтетрауксусной кислотой. Комплексное соединение серебра с этилендиаминтетрауксусной кислотой настолько слабо, что практически не увеличивает растворимости роданата серебра. Рингбум и Линко определили величину константы комплексообразования серебра с ЭДТК [c.724]

В нашей стране в качестве стандартного служит метод ГОСТ 13210—72, который применяют к автомобильным и к авиационным бензинам. Он основан на комплексонометрическом оттитровывании свинца, полученного разложением алкилов свинца соляной кислотой. Разложение осуществляют в специальном сосуде кипячением с НС1 [7]. Нижний слой отделяют и упаривают, органические примеси разлагают при необходимости азотной (кислотой и остаток (азотнокислый свинец) растворяют в воде. В водный раствор добавляют 5 мл 0,1 н. НС1, 2 мл уротропина и 3—5 капель индикатора ксиленоловый оранжевый (в смеси с азотнокислым калием) и титруют трилоном Б — комплексоном П1 (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) до перехода цвета от сиреневого к желтому. При этом свинец связывается трилоном Б в хелатное комплексное соединение, в котором ион свинца неактивен и не дает окрашенных продуктов с индикатором. На одно определение требуется 50 мл бензина. Метод обладает удовлетворительной точностью — расхождения параллельных определений, согласно стандарту, не превышают 0,01 г/кг при содержании свинца в бензине до 0,5 г/кг и 0,02 г/кг при более высоком содержании. [c.205]

Комплексонометрия — титриметрический метод количественного анализа, основанный на реакциях образования комплексных соединений ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой или ее солями (или с другими полиамино-карбоновыми кислотами) [c.439]

Широко применяются внутрикомплексные соединения на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) и других аминополи-карбоновых кислот, называемых комплексонами. Они образуют прочные комплексные соединения с большинством катионов. Поэтому комплексоны применяются для определения многих металлов. Теперь этот метод анализа называется комплексонометрией. [c.153]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетилацетонат бериллия и соединение с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Ацетилацетонат — нейтральный комплекс бериллия с ацетилацето-ном — получают, добавляя аммиачный раствор ацетилацетона к водному раствору соли бериллия [c.177]

М растворы пурпуреата аммония в течение Г2— 15 дней полностью разлагаются. Скорость разложения увеличивается с повышением pH. Из-за малой устойчивости растворы мурексида готовят непосредственно перед анализом, растворяя навеску мурексида, смешанного для удобства взвешивания с хлоридом натрия. Однако необходимо иметь в виду, что ионы натрия также образуют комплексные соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Хотя устойчивость этих комплексов небольшая (рК ау = 1,66], при большей концентрации ионов натрия четкость интервала перехода индикатора ухудшается. [c.287]

В полярографическом анализе для переведения определяемых катионов в комплексные соединения пользуются различными веществами. Из неорганических лигандов чаще всего применяют водный раствор аммиака или пиридин (часто в смеси с их хлоридами), гидроксиды щелочных металлов, роданиды, иодиды, цианиды. Применяют и многие органические вещества винную и лимонную кислоты, этиленди-амин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусную кислоту и ее соли (ЭДТА) и др. [c.505]

Наиболее простой и быстрый метод анализа Th — Al-смесей предложен Бэнксом и Эдвардсом [324]. А етод заключается в отделении тория от алюминия либо осаждением из гомогенного раствора в виде оксалата [2088], после чего он может быть определен весовым путем, либо экстракцией окисью мезитила в присутствии высаливателя LiNOa, после которой торий определяют спекпрофотометрическим титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии индикатора хромазурол S. Вместе с торием эксiрагируются U, Zr, Fe, Sn и фосфаты, а также другие анионы, образующие с ним комплексные соединения. Использование в качестве высаливателя нитрата лития дает возможность определять алюминий в водной фазе осаждением оксихинолином [1237] после отделения тория. [c.207]

Трилои Б натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) образует водорастворимые комплексные соединения [c.43]

Особого рассмотрения заслуживают комплексы, образуемые ЭДТА с 4/- и 5/-элементами. При взаимодействии этилендиаминтетрауксусной кислоты с лантаноидами в значительной степени проявляется специфика этой группы элементов, заключающаяся в труднодоступности 4/-орбиталей для перекрывания с орбиталями лиганда. Это приводит к образованию связей с лигандом преимущественно ионного типа и исключает образование прочных ковалентных связей донорно-акцепторного характера. Поэтому лантаноиды не образуют сколько-нибудь устойчивых комплексных соединений с монодентатными лигандами обычного типа тиосульфат-, цианид-, нитрат-, хлорид-ионами. Однако с комплексонами лантаноиды образуют комплексонаты высокой устойчивости, при этом наблюдается необычайно богатое разнообразие форм комплексных частиц. [c.160]

Соли трехвалентного таллия дают довольно прочную комплексную соль с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б). Если сюда добавить сульфид натрия или аммония, то образование TI2S не наблюдается. Последующее введение соли кальция приводит к вытеснению таллия из комплексного соединения и к моментальному осаждению TI2S [445]. [c.20]

Днцианоаурат калия Комплексное соединение кобальта и никеля с этилендиаминтетрауксусной кислотой [c.195]

В присутствии воды индий не образует комплексных соединений с аммиаком, цианидом калия и другими соединениями [439]. С анионами Г , СГ, Вг", J" и ЗС1Ч индий образует ряд комплексных соединений, относительно сильно диссоциирующих в водных растворах. Индий дает сравнительно малоустойчивые сульфатные комплексные соединения [55, 434, 436, 437]. Комплексные соединения индия с винной, лимонной и другими органическими кислотами изучены недостаточно полно. Большое практическое значение имеет способность индия к образованию соединений с этилендиаминтетрауксусной кислотой. [c.7]

Этилендиаминтетрауксусная кислота образует с ионом индия устойчивое в определенных условиях комплексное соединение. Логарифм константы образования комплекса индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой 1п [413] при 20° и ионной силе 0,1 (ККОз) составляет 24,95+0,1 (указанные величины определены также для комплексов Са, Со, N1, Си, 7п, Сс1, РЬ, Са,А1, , Ре Мп, Ьа, Се, Рг, N(1, Зт, Ей, Сс1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Ь, Ьи, Ге " , Зс). На реакции образования комплекса чтилендиаминтетрауксусной кислотой основаны ценные титриметрические методы определения индия. [c.97]

Долежал, Шир и Яначек [166, 167] применили в качестве комплексонометрического индикатора пирокатехиновый фиолетовый. Этот индикатор образует с ионом индия устойчивое окрашенное комплексное соединение. Небольшие количества индия можно определить прямым титрованием в растворах, забуференных ацетатом пиридиния. Большие количества индия определяют оттитровыванпем избытка динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором сульфата меди в присутствии пиридина. В присутствии пирокатехинового фиолетояого обычные маскирующие сродства, за исключением фторида, применять нельзя. [c.104]

Нитрат 1-амино-З-иминоизоиндоленина превращают действием шел очи в основание. Фталоцианоген вносят в печатную краску вместе с комплексной солью, полученной из ацетата меди и той лона Б (этилендиаминтетрауксусная кислота [СН2Н(СН2СООН) 1 и высококипящим органическим растворителем, например диэти ленгликолем. Обрабатывая ткань перегретым паром при 134— 140 °С, получают очень прочные и яркие голубые окраски. [c.441]

Флашка и Абдине [198а] титровали индий и ряд других ме-таллов в слабокислом растворе раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии окрашенного комплексного соединения двухвалентной меди с 1-(2-пири-дилазо)-2-нафтолом в качестве индикатора. Анализируемый раствор, если нужно, нейтрализуют, прибавляют несколько капель насыщенного раствора ацетата натрия и 50%-ный раствор уксусной кислоты до pH около 2,5. Прибавляют 2—3 капли раствора индикатора, приготовленного смешиванием экви- [c.108]

Ион Au " " мешает определению ртути в любых количествах, поэтому его следует отделить. В работе [1026] при определении ртути экстракцию золота дитизоном также предотвращают добавлением сульфит-иона. Ионы Си мешают определению ртути в 17V растворе H2SO4, если концентрация меди в 1000 раз больше концентрации ртути [789]. Предложено устранять мешающее влияние Си " " связыванием ее в прочное комплексное соединение с КзСо(СК)в. В работах [944, 1026, 1075, 1077, 1299, 1316] предложено использовать этилендиаминтетрауксусную кислоту или комплексон III для маскирования ионов Си + при определении Hg(II) дитизоном. [c.108]

Окислительные процессы основаны на необратимом превращении поглощаемого сорбентом сероводорода в элементную серу. Сорбент в этом случае содержит катализатор окисления и представляет собой водно-щелочной раствор катализатора, в качестве которого, например, используют [75] комплексное соединение хлорида железа с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (триалон Б) или горячий раствор мышьяковых солей шелочных металлов [20]. [c.291]

N12+ и маскируют динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты в аммиачном растворе. Осадок бензтриазолата серебра не образуется в присутствии ионов железа(П), так как серебро восстанавливается до металла комплексным соединением железа(П) с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Ртуть должна находиться в растворе в степени окисления +2. [c.72]

Позднее потенциометрическими исследованиями Кэбелла [503] было установлено, что аршон этилендиаминтетрауксусной кислоты образует с торием комплексные соединения при мо--Яярных соотношеЕшях тория к комплексону, равных 1 1, 1 2 [c.65]

Принцип комплексонометрического титрования сводится к следующему к исследуемому раствору, содержащему определенный катион, прибавляют при строго определенном значении pH небольшое количество соответствующего индикатора — образуется хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение индикатора с катионом. При титровании трилоном Б (комплек-сон И1)—динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты— комплекс катиона с индикатором разрушается, так как трилон Б образует более прочный комплекс с определяемым катионом. В эквивалентной точке выделяется свободный индикатор, окрашивая раствор в цвет, присущий индикатору при данном значении pH среды. [c.303]

Для определения состава комплексных соединений, образуемых этилендиаминтетрауксусной кислотой с ионами неодима и иттрия, готовили серии растворов, в которых при постоянном содержании металл-ионов меняли количество трилона Б. Молярное отношение ЭДТА и РЗЭ в этих растворах изменялось от 0,18 до 1,79. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология