Получение кислорода. Катализаторы

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА. КАТАЛИЗАТОРЫ [c.169]

Получение кислорода. Катализаторы. Для технических целей кислород в больших количествах получают из жидкого воздуха. При испарении жидкого воздуха азот, имеющий более низкую температуру кипения, улетучивается быстрее и остается жидкий кислород с примесью небольших количеств азота. [c.39]

Большая часть химических синтезов на основе пропилена (получение изопропилового спирта, получение окиси пропилена методом хлоргидринирования, оксосинтез,алкилирование, олигомеризация и т. д.) может быть проведена со смесями пропан-пропилен. Для некоторых же синтезов (например, получение полипропилена,, сополимера этилена с пропиленом, акрилонитрила, акролеина, аллил-хлорида) необходим пропилен высокой степени чистоты. Применяемые при получении полипропилена катализаторы отравляются содержащимися в пропилене кислородом, окисью углерода и углекислым газом, а также соединениями серы и водой. Кристалличность и молекулярный вес полимеров сильно изменяются под влиянием посторонних олефинов. [c.47]

Вы использовали эту реакцию для получения кислорода при исследовании атмосферных газон (гл. VI, разд. Б.1). Катализатором тогда был диоксид марганца (МпОг). Теперь же мы рассмотрим действие биологического катализатора - фермента - в этой реакции. [c.443]

Во многих производствах применение компрессоров без смазки цилиндров требуется потому, что масло отравляет катализаторы, применяемые при химической переработке сжатых газов. Они теряют свою активность, что во многих случаях резко снижает скорость течения процессов. Компрессоры без смазки цилиндров особенно нужны для сжатия кислорода и хлора, которые вступают в реакцию с минеральным маслом настолько активно, что возможность его применения полностью исключена. В установках разделения воздуха для получения кислорода и азота применение таких компрессоров устраняет унос масла и продуктов его разложения в разделительную (ректификационную) колонну, что во многих случаях исключает возможность взрывов с тяжелыми последствиями. [c.645]

Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2). В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора) [c.279]

Самый первый катализатор, с которым мы познакомились, был диоксид марганца. Он ускоряет получение кислорода при нагревании хлората калия, но сам совершенно не изменяется при этом. [c.352]

Опыт 10.76. Получение кислорода и влияние катализатора на скорость разложения КСЮз [c.200]

Нефтяные АС могут служить эффективными присадками для жидких и твердых углеводородных систем. Производные карбазола эффективны в производстве бессеребряных фоточувствительных материалов. В составе металлокомплексов с хлоридами меди и кобальта АС проявляют каталитическую активность при окислении меркаптанов дизельных топлив и электровосстановления кислорода. Нейтральные АС нефти можно использовать для активации углеродного носителя с целью получения кислотных катализаторов. [c.4]

Реакция ускоряется в присутствии катализаторов — сульфатов кобальта или никеля. Способ этот имеет техническое значение н используется для получения кислорода в подводных лодках [c.18]

Активность полученных образцов катализаторов была проверена в процессах конверсии метана с водяным паром и паровоздушной смесью, обогащенной кислородом, при температуре 900° С и объемной скорости 3600 ч" . Результаты опытов представлены в табл. 7. [c.147]

Этот оксид черного цвета можно найти в батарейке карманного фонарика. У него имеется ряд полезных свойств. Химики используют его как окислитель при получении в лаборатории хлора и в качестве катализатора при получении кислорода из пероксида водорода. Этот оксид применяют как отбеливающую добавку при варке стекла, отсюда его старое название стекольное мыло . Какой это оксид [c.80]

Пометив ацетальдегид радиоактивным изотопом С , можно по распределению радиоактивности выяснить происхождение различных продуктов реакции (см. табл. 26, опыт 2). Окпсь углерода образуется в равной степени как из альдегида, так и из окиси этилена. Углекислый газ получается на 80% из альдегида и только на 20% из окиси этилена. На поверхности контакта альдегида сорбируется больше, чем окиси этилена, — это показывает удельная радиоактивность углекислого газа, полученного после обработки кислородом катализатора при 430 . Отношение скоростей образования СО и СО 2 из чистого альдегида 3,4 в присутствии окиси этилена 1,3. [c.77]

При получении кислорода разложением бертолетовой соли нужно объяснить учащимся сущность реакции и на ее примере показать роль катализатора. Для этого можно провести два опыта 1) нагревание бертолетовой соли без добавки двуокиси марганца — выделение кислорода очень слабое 2) нагревание смеси бертолетовой соли с двуокисью марганца (весовое со-отнощение 3 1) — бурное выделение кислорода. Следует помнить о способности бертолетовой соли образовывать смеси, взрывающиеся от трения. Перед приготовлением смеси бертолетовой соли с двуокисью марганца нужно убедиться, что, во-первых, это двуокись марганца, а не какое-либо другое вещество и, во-вторых, взятая двуокись марганца не содержит примеси сажи. Примесь сажи, внесенная с двуокисью марганца в бертолетову соль, может привести к взрыву. Нужно предварительно смещать в ступке небольшие количества бертолетовой соли и двуокиси марганца и нагреть маленькую порцию этой смеси в пробирке. При хранении бертолетовой соли следует принять меры, чтобы она не могла рассыпаться и смешаться с серой, сажей, сахаром и другими веществами, способными окисляться. [c.41]

Было найдено, что реакции с константами скорости Ь и к[ имеют первый порядок по о-ксилолу и о-толуиловому альдегиду соответственно, в то время как реакции с константами скорости 1с2, кз я к имеют нулевой порядок. Во всех этих реакциях скорость пропорциональна квадратному корню из давления кислорода. При низких превращениях выходы о-толуилового альдегида в зависимости от начальной концентрации ксилола составляют от 10 до 40%. Известно, что полученный фталевый ангидрид в условиях опыта дальше не окисляется. Кинетические результаты приводят к выводу, что различные реакции окисления, при которых образуются фталевый ангидрид, малеиновый ангидрид и окись углерода, являются независимыми реакциями, протекающими на каталитической поверхности, и влекут за собой перенос кислорода катализатора на адсорбированный ксилол с последующей десорбцией продуктов реакций. Стадией, определяющей скорость реакции, является окисление катализатора газообразным кислородом. [c.235]

В работе [35] изучалось дегидрирование н-бутиленов в присутствии и в отсутствие кислорода на смешанном окиспом катализаторе и было показано, что без кислорода окислительное дегидрирование протекает за счет кислорода катализатора и активность его падает. Присутствие кислорода в газовой фазе позволяло сохранить активность катализатора неизменной. Составлены данные, полученные на хроматографической и проточной установках при одинаковых условиях работы катализатора. Хроматографический эффект на этом катализаторе отсутствовал. [c.136]

По сравнению с паровой конверсией метана метод некаталитического частичного окисления имеет ряд преимуществ отсутствие катализатора возможность использования различных видов сырья (от газообразных до твердых топлив), причем не требуется высокая степень их очистки меньший расход сырья и топлива возможность использования для очистки газа жидкого азота с воздухоразделительной установки. Однако наличие воздухоразделительной установки ведет к увеличению капиталовложений в производство аммиака. Кроме того, за счет получения кислорода увеличивается расход электроэнергии [48]. [c.349]

Двуокись марганца МпОа—амфотерный окисел, часто неправильно называемый перекисью марганца. Применяется, как уже было указано, в качестве катализатора при получении кислорода из бертолетовой соли и при разложении перекиси водорода. В сухих элементах служит деполяризатором. Как окислитель двуокись марганца применяют, например, при получении хлора из соляной кислоты в лабораторных условиях. [c.371]

Получение кислорода и влияние катализатора на скорость разложения КСЮз. Насыпать в сухую пробир-г<у около 0,5 г хлората калия КСЮз. Пробирку закрепить в штативе вертикально. Нагреть ее до начала плавления соли. Время от времени погружать в пробирку тлеющую лучинку, убеждаясь в том, что кислород вовсе не выделяется или выделяется очень слабо. Следить за тем, чтобы лучинка не коснулась поверхности КСЮз. Когда соль начнет плавиться, прекратить нагревание и тотчас же всыпать в пробирку с кончика шпателя немного двуокиси марганца. Одновременно с этим поднести к отверстию пробирки тлеющую лучинку, по интенсивности воспламенения которой судят об ускорении реакции. [c.177]

В процессе получения различных катализаторов, используемых при синтезе мономеров, а также при получении эмульсионных каучуков расходуется большое количество воды. Непосредственное применение речных, грунтовых (артезианских) и других природных БОД в указанных производствах недопустимо вследствие большого содержания в них минеральных солей и растворенных газов. Паровой конденсат в большинстве случаев также не может быть применен, потому что он дорог и содержит следы ржавчины, углекислого газа, а иногда и летучие ингибиторы коррозии, например октадециламин, который используют на современных ТЭЦ. Попадание ржавчины, а также посторонних солей в катализаторы может сделать их неактивными, а присутствие тех же загрязнений в латексе неизбежно скажется на его стабильности и на качестве каучука. При использовании воды, содержащей повышенное количество кислорода и двуокиси углерода, резко нарушается нормальный процесс эмульсионной полимеризации. Поэтому на отечественных заводах СК имеются специальные цехи водоочистки, обеспечивающие выпуск воды требуемого качества. Описание способов и техники водоподготовки в зависимости от происхождения воды и предъявляемых к ней требований приведены в томе 3 настоящего справочного руководства [I]. [c.133]

Фиг. 16. Лабораторное получение кислорода разложением хлората калия. В качестве катализатора используют двуокись марганца.

Получение кислорода. Опыт 1. В сухой пробирке, зажатой в лапке штатива, нагревают до плавления приблизительно 0,5 г КСЮз. К расплавленной соли добавляют несколько миллиграммов (на глаз) МпОг (катализатор). Выделяющийся газ испытывают тлеющей лучинкой. [c.193]

И. И. Балаев. Получение кислорода из перекиси водорода с примепением жидких катализаторов, 1960, № 3. [c.110]

Как экспериментально можно доказать, что двуокись мар-ганца при получении кислорода не является источником кислорода, а служит катализатором [c.110]

Полученный продукт может быть применен как окислитель при получении хлора, в качестве катализатора при получении кислорода из бертолетовой соли и т. д. Двуокись марганца, используемая в качестве катализатора при получении кислорода из бертолетовой соли, необходимо тщательно очищать, так как бертолетова соль с горючими веществами при нагревании может вызвать взрыв.. Поэтому полученную двуокись марганца перед применением прокаливают для выжигания всех горючих примесей, которые могли бы попасть в процессе работы (например, волокна фильтровальной бумаги). [c.250]

Опыт 1. Получение кислорода разложением солей и его окислительные свойства (ТЯГА1). Разложением оксохлората (V) калия (бертолетовой соли) в присутствии катализатора (МпОг) получите кислород и соберите его в три цилиндра. Внесите в разные цилиндры с кислородом горящий красный фосфор, горящую серу и раскаленную железную стружку. Объясните наблюдаемое. [c.50]

Катализаторами данной реакции являются не только Со(N03)2 (см. тест 13), но и многие другие соединения Со, Си, N1, Мп и прочих -элементов. Скорость каталитического разложения СаОСЬ зависит от природы катализатора, его концентрации, состава реакционного раствора (наличия в нем электролитов) и других факторов. Эта зависимость изучена недостаточно. Исследование этой реакции может привести к разработке удобного метода получения кислорода, который может найти практическое применение. [c.209]

Приведите уравнения реакций получения кислорода путем а) нагревания твердых соединений без катализатора б) нагревания твердш о соединения в присутствии катализатора в) разложения соединения в присутствии катализатора при обычной температуре. [c.64]

Однако в работах, проведенных в ОНПО Пластполимер , показано, что количество хлора в катализаторе много выше, чем стехнометрнческое для Ti U в случае носителя MgO l Ti = 15-h35 [95]. Наличие Mg b, доказанное в этой работе рентгеноструктурным анализом, очень важно для увеличения активности катализатора. Фиксация переходного металла в случае получения высокоэффективных катализаторов взаимодействием соединения титана с соединением магния, не содержащим кислорода, происходит при образовании комплексных соединений [97], например [c.89]

Электролитический водород представляет собой газ 99,7—99,8%-нон чистоты, который в виде примеси содержит только воздух — и, в частностн,, кислород — в количестве, меньшем 0,1%- Этот газ пропускают при 400 С через трубку, наполненную восстановленным оксидом меди (в внде проволо-кн), нли, по методу Мейера и Ронге, через описанную в разделе Азот (ч. II,. гл. 7) башню с активной медью , или прн 30—50 "С через колонку с восстановленным катализатором ВТ8 [2] фирмы ВАЗР. Далее водород высушивают хлоридом кальция и пентаоксндом фосфора. Такой водород можно применять для большинства лабораторных целей, так как присутствие незначительного количества азота (около 0,2%) редко служит помехой. Если по каким-либо причинам лаборатория не располагает электролитическим водородом в стальных баллонах, то его можно получить прн помощи прибора, описанного в разделе Кислород (ч. II, гл. 5). Для этого следует, однако, произвести переключение полюсов в приборе, предназначенном для получения кислорода. [c.147]

В присутствии катализатора температура разлоисения снижается с 400—500 до 200—300 °С. Вследствие необратимости реакции можно получать в генераторах кислорода высокое давление газа, что дает возможность использовать эти соединения в системах с большим ресурсом работы, зажигая очередную свечу или шашку после выработки полученного кислорода, находящегося под давлением в генераторе. [c.382]

Фосфорилирование этиленпропилена (полученного с катализатором-трн-алкилалюминийгалогенид переходного металла) посредством треххлористого фосфора и кислорода. [c.191]

Рудковский Д. М., Трифель А. Г. и др. Методы извлече-шия катализатора-из продуктов карбонилирования. Сб. Получение кислород- [c.95]

При рассмотрении термохимических данных табл. 2 и 4 для закиси никеля можно заключить, что окисление через комплекс СОз в этом случае должно протекать труднее, чем на закиси меди или закиси кобальта. Различные пути реакции схематически показаны на рис. 4. Вследствие большей теплоты образования комплекса реакция (4) становится сильно экзотермичной, а процесс — чувствительным к отравлению. Эффект отравления был доказан экспериментально не только в наших работах, но также Рогинским и Целинской [30] и Винтером [21, 22]. Реакция СО(газ) + СОз (аде) = 2С0г (газ) НО механизму типа Ридиэла (пунктирная линия на рис. 4) может до некоторой степени объяснять катализ, и активность должна, по-видимому, повышаться при ослаблении связи СОз с поверхностью. Это весьма вероятно, если при возрастающих высоких степенях заполнения может возникать СОз. Такой вывод следует из приведенных выше данных для СоО, и Тейхнер с сотрудниками [25], которые недавно исследовали окисление при 35° над полученным ими катализатором NiO с большой поверхностью, объясняют свои результаты именно так, основываясь на представлениях о комплексе СОз. Что касается этих последних данных, то интересно отметить, что авторы обнаружили рост каталитической активности при последовательных регенерациях. Это может быть обусловлено постепенным уменьшением числа лабильных кислородных ионов решетки, что снижает степень взаимодействия с СО и благоприятствует реакции адсорбированной окиси углерода с кислородом в адсорбированном состоянии или из газовой фазы. Нам не удалось разложить изолированный комплекс СОз путем дозированного впуска СО в отсутствие реакционной смеси. Это может означать, как мы уже предположили ранее [16], что катализ, наблюдаемый в случае стехиометрической смеси, осуществляется по другому механизму, возможно, с участием только небольшого числа центров. Винтер [21, 22] исходит из такой точки зрения при объяснении своих результатов. С другой стороны, вполне возможно, что в условиях катализа степень заполнения поверхности становится достаточно высокой для осуществления разложения. [c.329]

Плавленые катализаторы получают сжигая порошкообразное электролитическое железо или железо, полученное из карбонилов, в кислороде и вводя в расплав активирующие добавки другим способом получения плавленых катализаторов является сплавление магнитной окиси железа с этими добавками [13, 102]. Плавленые железные катализаторы типа применяемых в синтезе аммиака стали использовать в синтезе Фишера—Тропша еще в тридцатых годах [6]. [c.136]

В большинстве случаев можно предположить несколько схем протекания каталитического процесса, которые приводят к одному и тому же кинетическому уравнению. Поэтому естественно желание исследователей, работающих в области механизма каталитических процессов, воспользоваться мечеными атомами для выяснения отдельных стадий протекания реакции. В частности, для вскрытия механизма окислительных каталитических реакций на окисных катализаторах большие надежды возлагались на применение тяжелого изотопа кислорода. Мне кажется, что в первый период применения этого метода им слишком увлекались. Если посмотреть первые работы в этой области, то создается впечатление, что авторы их считали возможным во всех случаях совершенно однозначно толковать результаты, полученные нри применении тяжелого кислорода. Если кислород катализатора переходит в продукты реакции, то реакция протекает за счет попеременного окисления и восстановления катализатора. Если этого перехода нет, значит кислород, связанный с катализатором, не принимает участия в реакции. Однако противоположные выводы, к которым пришли исследователи при изучении механизма с помощью тяжелого кислорода одной и той же реакции на одном и том же катализаторе, показывают, что данный метод пе дает столь однозначных результатов, как это полагали вначале. Основной причиной этих разногласий является, несомненно, то, что этот метод применялся и, к сожалению, часто применяется и в настоящее время чисто формально, т. е. без достаточного учета специфики того или иного каталитического процесса. В частности, так обстоит дело, например, с использованием тяжелого кислорода для выявления механизма каталитического окисления окиси углерода на двуокиси марганца. А. М. Розен и С. М. Кариачева нри изучении этой реакции определяли изменение изотопного состава газовой фазы и пришли [c.137]

Недостатком суль([)идои с точки зрения их использования в качестве нромыи1ленных катализаторов является невозможность регетшрации путем п )одувкн кислородом воздуха, как это принято для окисных катализаторов, так как при, этом происходит окисление поверхности с образованием окислов и сульфатов [2—6], Поэтому особенно важно получение сульфидных катализаторов, устойчивых при длительной работе в условиях каталитической реакции. Термодинамические расчеты химического состояния сульфидов в условиях сложной каталитической реакции затруднительны, потому что обычно над катализатором находится большое количество разнообразных продуктов. Поэтому необходим тщательный контроль за химическим составом сульфидного катализатора во время реакции, в особенности за химическим состоянием его поверхности. [c.294]

Из табл. 4 видно, что на исследованных катализаторах адсорбируется одинаковое количество как кислорода, так и окиси углерода. Эти данные свидетельствуют о том, что величины поверхности окиси и закиси меди в этих катализаторах одинаковы. Следовательно, при получении окисномедного катализатора пропиткой носителя различными солями с дальнейшим разложением анион нанесенной соли не влияет на величину [c.175]

Известно, что Тела и явления различных форм движения взаимосвязаны и обусловливают друг друга. Но взаимная обусловленность связанных между собой, например, двух каких-либо тел неодинакова. Одно из этих тел или явлений может существовать без другого, а другое без него не может. Понятие условия вытекает из факта подобной взаимосвязи. Тело или явление, обусловливающее существование другого тела или явления, и есть условие. Условие — это объективная реальность, это тело или явление материального мира. В химии условиями протекания химических явлений (реакций), изменения веществ выступают действие других веществ, температуры, света, радиоактивного излучения, катализаторов, среды, давления и т. д. По своей значимости условия не одинаковы. Кроме необходимых, но недостаточных условий, бывают условия необходимые и вполне достаточные. Наличие их не только открывает принципиальную возможность осуществления какого-либо химического процесса, но и обеспечивает практическую его реализацию. Так, для получения кислорода из КСЮз необходимым и достаточным условием является нагревание этой соли. Отличают также условия достаточные, но не необходимые. Например, для получения СОг достаточно подвергнуть разложению СаСОз (обжиг известняка), но СОг может быть получен и е результате действия кислоты на СаСОз,- наконец, как результат сгорания угля в избытке кислорода воздуха. [c.140]